重难点01 元素周期表和元素周期律（重难点讲义） 化学苏教版2019必修第一册

重难点01 元素周期表和元素周期律 1．了解元素周期表的编排原则，知道元素周期表的结构。 2．了解元素原子核外电子排布、原了半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。 一、元素周期表 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家________绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为________，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．编排原则 (1)周期：把________相同的元素，按原子序数______的顺序，从_____至_____排成的横行。 从上到 下行数 名称 元素种数 原子的电 子层数 同周期内元素原子序数的变化规律 1 第一周期 短周期 2 1 从左到右，依次变大 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长周期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 32 7 (2)族：把________________相同的元素，按电子层数________的顺序，从_____至_____排成的纵行。 项目 定义 族序数 主族 由________和________元素共同构成的族，用_____表示。 ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅦA 副族 完全由______元素构成的族，用____表示。 ⅠB、ⅡB、ⅢB……ⅦB ________列元素 Ⅷ 0族 稀有气体元素 0 4．认识周期表中元素相关信息 5．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为________区和______________区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为________区，分界线右面为____________区。 ③分界线附近元素的性质：既表现________的性质，又表现_____________的性质。 (2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是______元素。 (3)镧系：元素周期表第_____周期中，_____号元素镧到_____号元素镥共_____种元素。 (4)锕系：元素周期表第_____周期中，_____号元素锕到_____号元素铹共_____种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中_____号元素铀(U)以后的各种元素。 二、1～18号元素性质的周期性变化规律 1．原子最外层电子排布变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 _____ 1→_____ 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 _____ 1→_____ 第三周期 11→18 _____ 1→_____ 规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 2．原子半径的变化规律(稀有气体除外) 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的原子半径逐渐______ (不包括稀有气体) 第二周期 3→9 0.152→0.071大→小 第三周期 11→17 0.186→0.099大→小 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化 3．元素的主要化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 结论 第一周期 1→2 ＋1→0 ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐______ (＋1→＋7，O和F无最高正价)； ②元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至ⅦA族的－1价； ③最高正价＋|最低负价|＝_____ 第二周期 3→9 最高价＋1→＋5(不含O、F) 最低价－4→－1 规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化 4．结论：随着________的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现________的变化。 三、粒子半径大小的比较——“四同”规律 1．同周期——“序大径小” (1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐______。 (2)举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。 2．同主族——“序大径大” (1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐______。 (2)举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。 3．同元素 (1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径______该原子半径，阳离子半径__________该原子半径。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。 (2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越_____。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。 4．同结构——“序大径小” (1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越_____。 (2)举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 注意：①所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2＋)与r(K＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。 ②微粒半径大小的比较：首先看电子层数，电子层数越多半径就越_____；其次，电子层数相同，再看原子序数，序大径_____；原子序数相同，最后看电子数目，数目越多，半径越_____。 题型01 元素周期表的结构 【典例】(2025·江苏无锡江阴二中高一期中)列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．第IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 【变式】下列关于元素周期表的叙述不正确的是( ) A．元素周期表有7个横行，称为七个周期 B．元素周期表的18个纵行，分为16个族 C．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1 D．周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 题型02 元素周期表的位置 【典例】(2025·江苏徐州高一期中)我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物Ca5(PO4)3 (OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是( ) A．H B．P C．O D．Ca 【变式】(2025·江苏泰州高一期末)某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期的元素是( ) A．Li B．Fe C．P D．O 题型03 比较微粒半径大小 【典例】下列粒子半径大小比较正确的是( ) A．r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(O2－) B．r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋) C．r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S) D．r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na) 【变式】已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ 题型04 元素性质的变化规律 【典例】下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( ) A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【变式】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【巩固训练】 1．(2025江苏苏州高二期中)钇钡铜氧化物常用于制备超导薄膜。下列元素属于第4周期的是( ) A．Y B．Ba C．Cu D．O 2．下列说法不正确的是( ) A． 硫离子的结构示意图： B． 铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗 C． 氧元素位于第2周期VIA族 D． 同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 3．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表短周期中有6种金属元素 B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素 C．元素周期表中第一、二、三周期为短周期 D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素 4．以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是( ) A．简单离子的半径：Y >X>Z B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质 5．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”)________，理由是________________； (2)Y是________，Z是________，W是_____________；(填元素符号) (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式________。 【强化训练】 1．甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　) A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族 C．甲与乙指的是碳和铝 D．甲与乙的原子序数之和是偶数 2．短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是( ) A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y B．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y 3．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 (1)②的最高价氧化物的化学式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (2)④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物与水发生反应的化学方程式： 。 (3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为＋6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为 。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为 。 (5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。 4．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。 元素 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 回答下列问题： (1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。 (2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。 (3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。 (4)画出T原子的结构示意图：____________。 (5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是_____(填化学式)。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点01 元素周期表和元素周期律 1．了解元素周期表的编排原则，知道元素周期表的结构。 2．了解元素原子核外电子排布、原了半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。 一、元素周期表 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 从上到 下行数 名称 元素种数 原子的电 子层数 同周期内元素原子序数的变化规律 1 第一周期 短周期 2 1 从左到右，依次变大 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长周期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 32 7 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 项目 定义 族序数 主族 由短周期和长周期元素共同构成的族，用A表示。 ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅦA 副族 完全由长周期元素构成的族，用B表示。 ⅠB、ⅡB、ⅢB……ⅦB 第8、9、10列元素 Ⅷ 0族 稀有气体元素 0 4．认识周期表中元素相关信息 5．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 二、1～18号元素性质的周期性变化规律 1．原子最外层电子排布变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 2 1→8 第三周期 11→18 3 1→8 规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 2．原子半径的变化规律(稀有气体除外) 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体) 第二周期 3→9 0.152→0.071大→小 第三周期 11→17 0.186→0.099大→小 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化 3．元素的主要化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 结论 第一周期 1→2 ＋1→0 ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O和F无最高正价)； ②元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至ⅦA族的－1价； ③最高正价＋|最低负价|＝8 第二周期 3→9 最高价＋1→＋5(不含O、F) 最低价－4→－1 规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化 4．结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。 三、粒子半径大小的比较——“四同”规律 1．同周期——“序大径小” (1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。 2．同主族——“序大径大” (1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。 (2)举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。 3．同元素 (1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。 (2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。 4．同结构——“序大径小” (1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 (2)举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 注意：①所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2＋)与r(K＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。 ②微粒半径大小的比较：首先看电子层数，电子层数越多半径就越大；其次，电子层数相同，再看原子序数，序大径小；原子序数相同，最后看电子数目，数目越多，半径越大。 题型01 元素周期表的结构 【典例】(2025·江苏无锡江阴二中高一期中)列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．第IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 【答案】D 【解析】A项，IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；B项，元素周期表共有7个周期、16个族，因为第8、9、10列为一个族，故B错误；C项，原子的最外层电子数为2的元素，不一定是ⅡA族元素，如ⅡB族元素的原子最外层电子数也是2，故C错误；D项，H原子半径是所有原子中最小的，故D正确；故选D。 【变式】下列关于元素周期表的叙述不正确的是( ) A．元素周期表有7个横行，称为七个周期 B．元素周期表的18个纵行，分为16个族 C．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1 D．周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 【答案】C 【解析】A项，元素周期表有7个横行，这个7个横行代表7个周期，故A正确；B项，根据元素周期表的结构，元素周期表有18个纵行，Ⅷ族占有3列，因此有16个族，故B正确；C项，第二周期、第三周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1，第四周期、第五周期两族原子序数相差11，第六周期、第七周期两族原子序数相差25，故C错误；D项，ⅢB族元素包括镧系和锕系，因此周期表元素种类最多，故D正确；故选C。 题型02 元素周期表的位置 【典例】(2025·江苏徐州高一期中)我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物Ca5(PO4)3 (OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是( ) A．H B．P C．O D．Ca 【答案】C 【解析】A项，H是周期表中IA族元素，A不符合；B项，P属于第VA族元素，B不符合；C项，O最外层有6个电子，属于VIA族元素，C符合；D项，Ca属于第IIA族元素，D不符合；故选C。 【变式】(2025·江苏泰州高一期末)某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期的元素是( ) A．Li B．Fe C．P D．O 【答案】B 【解析】元素周期表中，周期数由电子层数决定。Li(3)电子层数为2，属于第二周期；Fe(26)电子层数为4，属于第四周期；P(15)和O(8)电子层数分别为3和2，属于第三、第二周期。因此，只有Fe位于第四周期。 题型03 比较微粒半径大小 【典例】下列粒子半径大小比较正确的是( ) A．r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(O2－) B．r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋) C．r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S) D．r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na) 【答案】B 【解析】A项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即r(Al3＋)<r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)，故A错误；C项，Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故C错误；D项，Na、K、Rb、Cs同属于第ⅠA族，其原子半径r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，故D错误；B项，S2－和Cl－核外电子数相同，核电荷数Cl>S，则离子半径r(S2－)>r(Cl－)，Na＋和Al3＋核外电子数相同，核电荷数Al>Na，则离子半径r(Na＋)>r(Al3＋)，电子层数Cl－＞Na＋，则离子半径r(Cl－)＞r(Na＋)，故B正确。 【变式】已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ 【答案】D 【解析】A、B、C、D在元素周期表中的相对位置为 ，所以原子序数：a>b>d>c；原子半径：B>A>C>D；离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋；原子的最外层电子数目：D>C>A>B。 题型04 元素性质的变化规律 【典例】下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( ) A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【答案】A 【解析】A项，Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A错误；B项，P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确；C项，同周期从左向右原子序数逐渐增大，原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl，C正确；D项，Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确；故选A。 【变式】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【答案】B 【解析】分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，故离子半径X＋<Z2－。 【巩固训练】 1．(2025江苏苏州高二期中)钇钡铜氧化物常用于制备超导薄膜。下列元素属于第4周期的是( ) A．Y B．Ba C．Cu D．O 【答案】C 【解析】A项，Y是钇元素，原子序数为39，位于元素周期表第5周期ⅢB族 ，A错误；B项，Ba是钡元素，原子序数为56，位于元素周期表第6周期ⅡA族，B错误；C项，Cu是铜元素，原子序数为29，位于元素周期表第4周期ⅠB族，C正确；D项，O是氧元素，原子序数为8，位于元素周期表第2周期ⅥA族，D错误；故选C。 2．下列说法不正确的是( ) A． 硫离子的结构示意图： B． 铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗 C． 氧元素位于第2周期VIA族 D． 同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 【答案】A 【解析】硫离子的结构示意图：，A错误；铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确；氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确；同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确。 3．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表短周期中有6种金属元素 B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素 C．元素周期表中第一、二、三周期为短周期 D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素 【答案】C 【解析】元素周期表中第一、二、三周期为短周期，共有5种金属元素，分别为Li、Be、Na、Mg、Al，A项错误，C项正确；第ⅦA族中F、Cl、Br、I、At全为非金属元素，B项错误；第ⅠA族包括氢和碱金属元素，D项错误。 4．以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是( ) A．简单离子的半径：Y >X>Z B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质 【答案】C 【解析】Z和W最外层电子均为6，且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y元素半径大于W；所以X为Na，Y为K。A项，据分析可知，Y为K；Z为O；X为Na，电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A错误；B项，W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；C项，Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C正确；D项，W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S8存在，F以F2存在，所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误；故选C。 5．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”)________，理由是________________； (2)Y是________，Z是________，W是_____________；(填元素符号) (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式________。 【答案】(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S (3)硫酸铵 (NH4)2SO4 【解析】任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式： 设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1，有a+a+a+1=17，则a=，而最外层电子数必为整数，舍去。若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a-1、a，有a-1+a+a=17，则a=6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S=8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态、、，故X为+1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4。 【强化训练】 1．甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　) A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族 C．甲与乙指的是碳和铝 D．甲与乙的原子序数之和是偶数 【答案】D 【解析】L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，镁符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁，D项符合题意。 2．短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是( ) A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y B．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y 【答案】C 【解析】A项，若X、Y均在ⅣA族，原子半径X>Y，则X为Si，Y为C，金刚石的熔点高于单质硅，A错误；B项，若X、Y均在ⅥA族，原子半径X>Y，X为S，Y为O，非金属性O>S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，B错误；C项，若X、Y均属于第二周期非金属元素，原子半径X>Y，则X的原子序数小于Y，X、Y的简单离子电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径X>Y，C正确；D项，若X、Y均属于第三周期金属元素，原子半径X>Y，则原子序数X<Y，元素的最高正价X<Y，D错误；故选C。 3．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 (1)②的最高价氧化物的化学式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (2)④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物与水发生反应的化学方程式： 。 (3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为＋6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为 。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为 。 (5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。 【答案】(1) CO2 H2SiO3 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)BD (4) 55 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ (5)b=a+1或b=a+11 【解析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素。(1)②是C元素，C的最高价氧化物的化学式为CO2；⑦是Si元素，Si的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3。(2)④是O元素、⑤是Na元素，④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(3)A项，W是ⅥA族元素，在化合物中最高正化合价为＋6，故A正确；B项，Se的非金属性比S弱，Se单质不能置换出H2S气体中的S，故B错误；项，同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；D项，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与氢气化合越难，故D错误；选BD。(4)①根据元素周期表的结构，铯的原子序数为55。②铯单质与H2O反应生成CsOH和氢气，反应的化学反应方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，若X为第二周期元素，Y的原子序数为a+1；若X为第三周期元素，Y的原子序数为a+1；若X为第四周期元素，Y的原子序数为a+11；则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为b=a+1或b=a+11。 4．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。 元素 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 回答下列问题： (1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。 (2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。 (3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。 (4)画出T原子的结构示意图：____________。 (5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是_____(填化学式)。 【答案】(1)12C (2)O3 (3)NaCl (4) (5)Na2O2 【解析】T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，T是Na元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O元素；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl元素(1)元素X是C元素，12C用作相对原子质量的标准(2)臭氧主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，臭氧的化学式是O3(3)元素Z是Cl，在海水中含量非常高，海水中含Cl的化合物主要是NaCl(4)T是Na元素， Na核外有11个电子，原子的结构示意图是(5) T是Na元素，单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以得到的产物是Na2O2。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $