湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题

高一化学试卷 一、单选题 1．下列反应现象对应的化学（离子）方程式不正确的是 A．向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体： B．碳酸钠晶体表面出现白色粉末： C．溶液与溶液反应生成浅黄色沉淀： D．与溶液反应生成紫红色固体： 2．按“非金属单质、酸、碱”的顺序排列的一组物质是 A． B． C． D． 3．下列物质中，既能导电又是电解质的是 A．稀 B．熔融态 C． D．固体 4．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 的水溶液可以导电 属于电解质 B 不与碱反应 是碱性氧化物 C 溶液呈弱碱性 属于弱电解质 D 含有金属阳离子和酸根阴离子 属于盐 A．A B．B C．C D．D 5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+ C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强 6．下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往固体样品溶液中加入溶液 产生白色沉淀 固体样品已变质 B 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值 酸性强弱： C 将稀硫酸酸化的加入溶液中 溶液出现黄色 的氧化性比强 D 向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置 加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊 较高温度，苯酚能与水混溶；温度降低，苯酚溶解度降低 A．A B．B C．C D．D 7．被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是 A．热稳定性： B．离子半径： C．最外层电子数： D．单质与水反应的剧烈程度：Mg>K 8．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是 A．含氟牙膏中添加了F2 ，可以预防龋齿，利用沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．可以在船舶外壳装上锌块，是用外加电流法防止金属腐蚀 C．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D．“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料 9．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下： 已知：溶于强碱时生成。 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”的离子方程式为： B．“酸溶”的离子方程式为： C．“氧化”后溶液中含有的主要离子： D．的作用是防止氧化而降低产率 10．据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是 A．该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输 B．Y室的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- C．乙溶液中的Na+向Y室的Pt电极方向移动 D．甲中消耗1mol甲酸，乙中转移1mol电子 11．反应可用于焊接铁轨，下列有关说法不正确的是 A．该反应大量放热 B．铝在反应中作还原剂，可用于工业上大量冶铁 C．铝热剂混合物可用点燃镁条引发反应 D．该反应是置换反应，生成物Al2O3和Fe容易分离 12．研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示： 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A．与燃料燃烧有关 B．涉及氧化还原反应、化合反应等 C．雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4 D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 13．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 NaCl溶于水 电解溶液 A. B. 电解稀 与反应能量变化 C. D. A．A B．B C．C D．D 14．某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是 B．消耗，转移6mol电子 C．是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 二、实验探究题 15．二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。 +2NaClO(浓) +2NaOH+H2O 实验步骤如下： （1）Ⅰ．制备高浓度NaClO溶液 从进料口加入10mL 30% NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl2至溶液pH约为8；再加入10mL 40% NaOH溶液，继续通入Cl2至溶液pH约为8。 用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是　 　(写名称)。 （2）“步骤I”测定溶液pH的方法是　 　。 （3）水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为　 　。 （4）通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是　 　(写一种)。 （5）Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠 待步骤Ⅰ结束后，从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl2，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。 为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为　 　、　 　洗涤、干燥。 （6）继续通入Cl2的目的是　 　。 （7）Ⅲ．二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定 称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL 0.3mol·L-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。 (已知： ， ) 滴定终点的现象为　 　。 （8）样品有效氯=　 　。( ) 16．某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的溶液()进行下列实验。 资料：维生素又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。 I.检验铁元素的价态 实验序号 试管中的试剂 实验操作及现象 i 2 mL放置后的溶液 滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色 ii 2 mL放置后的溶液，0.1 g维生素C 维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液 仍呈无色 （1）i中观察到　 　，说明溶液中存在。将氧化的物质是　 　。 （2）①小组同学推测，ii中溶液仍为无色是因为维生素与发生了反应。补全该反应的离子方程式。□□___□　 　 ②甲同学认为，可以取ii中溶液加入酸性溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是　 　。 （3）丙同学认为ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是　 　。 II.探究pH对ii中反应的影响 小组同学补充了如下实验，继续探究pH对ii中反应的影响。 实验序号 试剂 实验操作及现象 iii 滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深 （4）判断下列关于实验结论的说法是否正确 (填“对”或“错”)。 ①pH对与的显色反应有影响。　 　 ②加维生素后，导致ii中未末检测出。　 　 （5）反思实验i~iii，下列说法合理的是　 　 (填序号)。 a.维生素C具有氧化性和酸性 b.同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化 c.使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化 三、综合题 17．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如下图所示。 反应I 反应Ⅲ （1）反应I中反应物的总能量　 　(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。 （2）写出反应II的热化学方程式　 　。 （3）反应II在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，　 　(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是　 　。 （4）关于以上转化过程叙述正确的是　 　。 a．上述循环过程中共涉及4种能量转化形式 b．用替代反应II中，反应焓变为，则 c．上述循环过程中物质转化的作用是传递能量 18． （1）官能团与有机物的性质密切相关。 ①下列物质易溶于水的是　 　（填字母）。 a．异丁烷 b．乙醇 c．氯乙烯 ②下列物质不能发生水解反应的是　 　（填字母）。 a．葡萄糖 b．溴乙烷 c．乙酸乙酯 ③可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是　 　（填字母）。 a．甲烷与乙烷 b．乙烯与乙炔 c．苯和甲苯 （2）对香豆酸的结构简式如右图所示。 ①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有　 　个。 ②1mol对香豆酸最多可与　 　 molH2发生加成反应。 ③聚对香豆酸的结构简式为　 　。 （3）D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下： ①A→B的反应类型是　 　；C中的含氧官能团名称为　 　和　 　(填二种)。 ②X的分子式为C2H2O3，B→C为加成反应，X的结构简式为　 　。 ③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。正确的Y的结构简式为　 　。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案解析部分 1．【答案】A 【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；胶体的性质和应用 2．【答案】C 【知识点】物质的简单分类 3．【答案】B 【知识点】电解质与非电解质；浓硫酸的性质 4．【答案】D 【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类 5．【答案】C 【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；铁及其化合物的性质实验 6．【答案】D 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；盐类水解的应用；硫酸根离子的检验；苯酚的性质及用途 7．【答案】C 【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较 8．【答案】C 【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硅矿物及材料的应用 9．【答案】D 【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写 10．【答案】D 【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池 11．【答案】B 【知识点】吸热反应和放热反应；化学基本反应类型；探究铝热反应 12．【答案】D 【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质 13．【答案】B 【知识点】反应热和焓变；电解池工作原理及应用 14．【答案】D 【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算 15．【答案】（1）容量瓶、泥三角 （2）用pH计测定 （3） （4）在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶 （5）冰水冷却；过滤 （6）与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO处于较高浓度 （7）溶液由蓝色退为无色，且30S不恢复 （8）56.8% 【知识点】物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计 【解析】【解答】Ⅰ．(1)配制一定质量分数的溶液需要的步骤为：计算、称取和量取、溶解，装液，故用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是容量瓶和泥三角，故答案为：容量瓶和泥三角； (2)由于Cl2的水溶液具有漂白性，故“步骤I”测定溶液pH的方法不能用pH试纸，只能用pH计进行测量，故答案为：用pH计测定； (3) 温度高时Cl2与NaOH反应将生成NaClO3和NaCl，故水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为： ，故答案为： ； (4)由于浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的HCl与NaOH反应，从而降低NaOH的利用率，故通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶； Ⅱ．(5)从溶液中析出晶体的操作先后为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为冰水冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故答案为：冰水冷却；过滤； (6) 根据题干反应 +2NaClO(浓) +2NaOH+H2O可知，反应中又生成了NaOH，故继续通入Cl2的目的是与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO处于较高浓度，故答案为：与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO处于较高浓度； Ⅲ．(7)反应中用淀粉溶液作指示剂，碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为溶液由蓝色退为无色，且30S不恢复，故答案为：溶液由蓝色退为无色，且30S不恢复； (8)根据电子守恒可知，HClO~~I2~~2Na2S2O3，故有：n(HClO)=n(I2)= n(Na2S2O3)= ×16.00×10-3L×0.1000 mol·L-1=8×10-4mol，故样品有效氯= =56.8%，故答案为：56.8% 。 【分析】由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B装置发生氯化反应生成DCCA，C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，利用DCCA生产DCCNa先将B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa，以此分析； 16．【答案】溶液变为浅红色；O2；C6H8O6＋2Fe3+=2Fe2+＋C6H6O6＋2H+；ii中溶液中含有未反应的维生素C，还可能存在未被氧化的Fe2+，都能使酸性 KMnO4溶液褪色；维生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH>4而ii中溶液pH＜3；对；错；bc 【知识点】氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价 17．【答案】（1）< （2）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) +S(s) ΔH2=-255kJ/mol （3）>；反应II是气体体积减小、体系总物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，H2SO4的物质的量分数增大 （4）ac 【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡的影响因素 【解析】【解答】（1）由方程式可知，反应I是反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，故答案为：<； （2）由盖斯定律可知，反应I+反应Ⅲ可得反应II的逆反应2H2SO4(l) +S(s)= 3SO2(g)+2H2O(g)，则反应ΔH=(+551kJ/mol)+(-296kJ/mol)=+ 255kJ/mol，所以反应II的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) +S(s) ΔH2=-255kJ/mol，故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) +S(s) ΔH2=-255kJ/mol； （3）反应II是气体体积减小、体系总物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，硫酸的物质的量分数增大，由图可知，压强p2时硫酸的物质的量分数大于p1时，则压强p2大于p1，故答案为：>；反应II是气体体积减小、体系总物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，H2SO4的物质的量分数增大； （4）a．由图可知，上述循环过程中涉及的能量转化形式有太阳能转化为热能、热能转化为化学能、化学能转化为热能、热能转化为电能，共有4种，故正确； b．气态硫的能量高于固态硫，则等物质的量的气态硫燃烧放出的热量高于固态硫，则用气态硫替代反应II中固态硫放出的热量高于固态硫，所以反应的焓变ΔH4<ΔH，3，故不正确； c．由图可知，上述循环过程中物质转化的作用是实现能量的传递，故正确； 故答案为：ac。 【分析】（1）根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量； （2）根据盖斯定律计算； （3）根据影响化学平衡移动的因素分析； （4）a．根据图像分析，太阳能转化为热能、热能转化为化学能、化学能转化为热能、热能转化为电能； b．同种物质气态的能量高于固态； c．依据物质转化过程中能量的变化判断。 18．【答案】（1）b；a；c （2）9；4； （3）取代反应；醚键；羟基和羧基；； 【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；芳香烃；加成反应 【解析】【解答】（1）①a．异丁烷难溶于水，a不正确；b．乙醇与水互溶，b正确；c．氯乙烯难溶于水，c不正确； 故答案为：b；②a．葡萄糖的单糖，不能发生水解反应，a正确；b．溴乙烷是卤代烃，能发生水解反应，b不正确；c．乙酸乙酯属于酯类，能发生水解反应，c不正确， 故答案为：a；③a．甲烷与乙烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别甲烷与乙烷，a不正确；b．乙烯与乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，b不正确；c．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能鉴别苯和甲苯，c正确， 故答案为：c；（2）①由于碳碳双键、碳氧双键和苯环均是平面形结构，所以对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有9个。②碳碳双键和苯环均与氢气发生加成反应，1mol对香豆酸最多可与4molH2发生加成反应。③碳碳双键发生加聚反应生成聚对香豆酸，其结构简式为 。（3）①A→B是酚羟基发生分子内脱水，反应类型是取代反应；C中的含氧官能团名称为醚键、羟基和羧基。②X的分子式为C2H2O3，B→C为加成反应，因此根据C的结构简式可知X的结构简式为OHC－COOH。③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，含有羧基与醛基，苯环上的一硝基取代物只有二种，说明苯环上含有取代基且是对位的，则正确的Y的结构简式为 。 【分析】（1）①含有醇羟基的有机物易溶于水； ②酯类物质、卤代烃、二糖和多糖等有机物能发生水解反应； ③酸性高锰酸钾溶液能氧化含有碳碳不饱和键、醛基、酚羟基及连接苯环碳原子上含有H原子的苯的同系物而使酸性高锰酸钾溶液褪色； （2）①苯环中所有C原子共平面，乙烯中所有原子共平面，单键可旋转； ②苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应； ③③碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物； （3） ①A分子中羟基上的H原子被-CH2-代替生成B； ②根据C的结构简式可知X的结构简式为OHC－COOH； ③分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$