精品解析：甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高一下学期期中检测化学试卷

2024—2025学年第二学期期中质量检测试卷 高 一 化 学 考试时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A. 使用催化剂能加快化学反应速率 B. 增大压强对反应速率无影响 C. 降低反应温度，化学反应速率减慢 D. 增大浓度，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂，能降低反应活化能，反应速率加快，A正确； B．该反应为气态物质之间的反应，增大压强可增大反应物和生成物的浓度，反应速率加快，B错误； C．温度越低，反应速率越慢，C正确； D．增大反应物的浓度，化学反应速率增大，D正确； 故答案为B。 2. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为 A. υ(NH3)=0.01 mol∙L−1∙s−1 B. υ(O2)=0.001 mol∙L−1∙s−1 C. υ(NO)=0.001 mol∙L−1∙s−1 D. υ(H2O)=0.045 mol∙L−1∙s−1 【答案】C 【解析】 【分析】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，根据改变量之比等于计量系数之比得到氨气、氧气、水的改变量分别为0.3mol、0.375mol、0.3mol。 【详解】A．NH3的反应速率，故A不符合题意； B．O2的反应速率故B不符合题意； C．NO的反应速率故C符合题意； D．H2O的反应速率故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. v(D)=0.4 mol∙L−1∙min−1 B. v(B)=0.6 mol∙L−1∙s−1 C v(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1 D. v(A)=0.15 mol∙L−1∙s−1 【答案】C 【解析】 【详解】速率与化学计量数之比越大，其反应速率越大，，则v(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1的反应最快，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 4. 已知可用于检验输送的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应不属于化合反应，A错误； B．该反应不属于分解反应，B错误； C．钙反应为单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，C正确； D．该反应不属于复分解反应，D错误； 故选C。 5. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 6. 某电化学的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 工作时，铁作负极 B. 总反应式为 C. 电子从铁片经导线流向石墨 D. 在石墨表面被还原 【答案】B 【解析】 【分析】铁较为活泼，发生氧化反应为负极，石墨电极为正极； 【详解】A．由分析可知，工作时，铁作负极，A正确； B．总反应为铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，，B错误； C．电子由负极流向正极，故从铁片经导线流向石墨，C正确； D．在正极石墨表面被还原生成氢气，D正确； 故选B。 7. 下列反应属于放热反应的是 A. 一氧化碳在空气中的燃烧反应 B. 与氯化铵固体的反应 C. 干冰升华 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氧化碳在空气中的燃烧反应属于放热反应，故A正确； B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B错误； C．干冰升华为物理变化，不是化学变化，故C错误； D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故D错误； 故选：A。 8. 在Zn～Cu原电池中，电子的流向 A. Zn→Cu B. Cu→Zn C. Zn→导线→Cu D. Cu→导线→Zn 【答案】C 【解析】 【详解】在Zn～Cu原电池中，Zn为负极、Cu为正极，则该原电池中电子的流向为Zn→导线→Cu。 答案选C。 9. 密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是 A. 氮气、氢气、氨气共存 B. 消耗1mol氮气生成2mol氨气 C. v(氢气)=3v(氮气) D. 氮气浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A． 合成氨反应是可逆反应，不管平衡与否，氮气、氢气、氨气始终共存，难以确定各成分的量是否不再变化、难以判断是否平衡，A不符合； B． 消耗1mol氮气生成2mol氨气，均是正反应，难以确定正反应和逆反应速率相等、难以判断是否平衡，B不符合； C． 同一个方向的速率，始终满足v(氢气)=3v(氮气) ，没有指明反应方向，难以确定正反应和逆反应速率相等、难以判断是否平衡，C不符合； D． 反应过程中氮气浓度会变化，当氮气浓度保持不变时，符合平衡特征，D符合； 答案选D。 10. 下列物质无法通过单质与直接化合生成的是 A. B. NO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫与氧气直接化合产物为SO2，无法直接得到SO3，故A错误； B．氮气与氧气在放电条件下直接化合生成NO，故B正确； C．钠与氧气在点燃条件下燃烧生成Na2O2，故C正确； D．铝与氧气在点燃的条件下燃烧生成Al2O3，故D正确； 故答案为：A。 11. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答 【详解】A．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．氢气溶于水显中性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选B。 12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅酸充电电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时，锌为 A. 正极，并被还原 B. 正极，并被氧化 C. 负极，并被还原 D. 负极，并被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】根据电池总方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知，放电时锌失去电子作负极，被氧化； 故选D。 13. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A. 反应混合物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应的速率 D. 反应体系的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，A错误； B．只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，B正确； C．如果向反应体系中加入催化剂，可以改变正、逆反应的反应速率，但是平衡并不会发生移动，C错误； D．如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，D错误。 故选B。 14. 下列对NO和NO2的描述正确的是 A. NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 B. NO是无色气体，可用向上排空气法收集 C. NO2可由N2和O2直接化合得到 D. 从元素化合价角度看，NO只有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水发生反应：，氮元素由+4价变为+5价和+2价，则既是氧化剂又是还原剂，A项正确； B．NO易与反应生成，不能用排空气法收集，只能采用排水法收集NO，B项错误； C．和在高温或放电条件下反应生成NO，不能直接得到，C项错误； D．NO中氮元素显+2价，处于中间价态，则NO既有氧化性又有还原性，D项错误； 故选A。 15. 把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】5 min内υ(D)==0.04 mol·L-1·min-1，根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以n∶2=0.04 mol·L-1·min-1∶0.04 mol·L-1·min-1=1∶1，n=2，故A符合题意； 综上所述，答案为A。 16. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确是 A. N2、H2不再化合 B. N2、H2、NH3浓度不再变化 C. N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 D. 改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，故A不选； B．达到平衡时，各组分的质量或浓度不再发生变化，故选B； C．速率之比等于化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，因此不能说明反应是否达到平衡状态，故C不选； D．化学平衡是动态平衡，若条件改变引起平衡移动时，N2、H2、NH3的浓度会随之改变，故D不选； 故选：B。 17. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②酸碱中和　③固体NaOH溶于水　④硫在空气或氧气中燃烧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应； ②酸碱中和是放热反应； ③固体NaOH溶于水会放热，但不是化学反应； ④硫在空气或氧气中燃烧是放热反应； 故②④符合题意；本题选C。 18. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1.下列叙述正确的是 A. x=2 B. 0－2 min内用D表示反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C. 3v(A) = v(B) D. 2 min时，A的物质的量为2.4 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1，A错误； B．0－2 min内用D表示的反应速率为，B正确； C．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A) = 3v(B)，C错误； D．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，物质的量是0.4mol，则消耗A的物质的量为3×0.4mol/L=1.2mol，2min时，A的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol，D错误； 故选B。 19. 在2L的密闭容器中进行反应2A(g)＋B(g)3C(g)，已知0～10min内A的物质的量由5mol减小到1mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为 A. 0.1mol/(L·min) B. 0.3mol/(L·min) C. 0.2mol/(L·min) D. 0.4mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】在2L的密闭容器中进行反应2A(g)+B(g)3C(g)，0～10min内A的物质的量由5mol减小到1mol，A消耗了4mol，则生成的C为6mol，则用C的浓度变化表示的反应速率v(C)==0.3mol/(L·min)；答案为B。 20. 可逆反应X2+3Y22Z3，在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A. t1时，正反应速率大于逆反应速率 B. t1~t2，逆反应速率逐渐减小 C. t2时，正反应速率与逆反应速率相等 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：反应从正反应方向开始，在t1时，反应未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．t1~t2，反应正向进行，随着反应的进行，生成物的浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大，B错误； C．t2时，反应恰好达到平衡状态，此时正反应速率与逆反应速率相等，C正确； D．在t2~t3时，外界条件不变，正反应速率和逆反应速率都不变，因此平衡混合物中各物质的浓度不再发生变化，D正确； 故合理选项是B。 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 21. 雷雨天转化为的流程为： （1）转化为NO的化学方程式是“_____。” （2）NO转化为的化学方程式是“_____。” （3）转化为的化学方程式是“_____。” 【答案】（1）N2+O22NO （2）2NO+O2=2NO2 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【小问1详解】 放电条件下，N2和O2反应生成NO，化学方程式为N2+O22NO； 【小问2详解】 NO易被空气中氧气氧化，生成NO2，化学方程式为2NO+O2=2NO2； 【小问3详解】 NO2与水反应，生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 22. 化学反应的能量变化与物质内部能量的关系 ①从物质内部能量分析化学反应过程： 化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。 ②化学反应的能量变化与物质内部能量的关系 图Ⅰ中反应物的总能量_______生成物的总能量，反应_______能量；图Ⅱ中反应物的总能量_______生成物的总能量，反应_______能量。 【答案】 ①. 大于 ②. 放出 ③. 小于 ④. 吸收 【解析】 【详解】由图可知，图Ⅰ中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中释放出能量；图Ⅱ中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中会吸收能量。 23. 已知，如图是燃烧的反应过程中能量变化示意图。 从能量变化角度，该反应属于的反应类型是______。 A．吸热反应 B．放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】反应物中的能量大于生成物中的能量，因此这是一个放热反应，故选B。 24. 某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。 (1)该反应的化学方程式为______________________________； (2)反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为______________； (3)下列措施能使该反应加快的是____________(仅改变一个条件) a.降低温度 b.缩小容积 c.恒容时充入Ar气，增大压强 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。 ①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC ②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA ③容器内压强不再随时间而发生变化的状态 ④A、B、C的物质的量浓度之比保持3:1:4不变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦υ逆(B)=2υ正(C) 【答案】 ①. ②. 0.2mol·L-1·min-1 ③. b ④. ①③④⑤ 【解析】 【详解】（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，2min时反应达到平衡状态，说明是可逆反应，所以反应的化学方程式为：2A（g）+B（g）⇌2C（g）； （2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（A）=2mol，A的平均反应速率为：=0.2mol/（L•min）； （3）a.降低温度，化学反应速率减慢，故错误； b.缩小容积，相当于增大压强，化学反应速率加快，故正确； c.恒容时充入Ar气，增大压强，参与反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故错误； 答案选b； （4）①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态； ②按反应，始终有单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA，反应不一定达平衡状态； ③反应为气体体积减小的反应，容器内压强不再随时间而发生变化的状态则达到平衡状态； ④A、B、C物质的量浓度之比保持3:1:4不变的状态，按图中信息可知，则各物质的物质的量保持不变，反应达平衡状态； ⑤只有A气体有颜色，混合气体的颜色不再改变的状态则反应达平衡状态； ⑥恒容条件下所有反应物均为气体，则混合气体的密度始终保持不变，密度不再改变不一定达到平衡状态； ⑦υ逆(B)=2υ正(C)，不符合反应化学计量数比例，正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态； 答案选①③④⑤。 25. 实验操作：如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 （1）现象：A试管中有________生成，溶液变________，________逐渐溶解 ，B试管中品红溶液________。 （2）化学反应方程式：________。 【答案】（1） ①. 气泡 ②. 蓝色 ③. 铜片 ④. 红色褪去 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，能使品红溶液褪色； 【小问1详解】 根据分析，A试管中有气泡生成，溶液变蓝色，铜片逐渐溶解 ，B试管中品红溶液红色褪去； 故答案为：气泡；蓝色；铜片；红色褪去； 【小问2详解】 铜与浓硫酸加热生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，； 故答案：。 26. 根据如图所示，回答下列问题： （1）硫原子的质子数为 _______ ； （2）硫原子属于 _______ (选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素； （3）硫原子在化学反应中容易 _______ (选填“得到”或“失去”)电子。 【答案】（1）16 （2）非金属 （3）得到 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，硫原子的质子数为16。 【小问2详解】 硫原子属于非金属元素。 【小问3详解】 硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子形成8电子稳定结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第二学期期中质量检测试卷 高 一 化 学 考试时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A 使用催化剂能加快化学反应速率 B. 增大压强对反应速率无影响 C. 降低反应温度，化学反应速率减慢 D. 增大浓度，化学反应速率增大 2. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为 A. υ(NH3)=0.01 mol∙L−1∙s−1 B. υ(O2)=0.001 mol∙L−1∙s−1 C. υ(NO)=0.001 mol∙L−1∙s−1 D. υ(H2O)=0.045 mol∙L−1∙s−1 3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. v(D)=0.4 mol∙L−1∙min−1 B. v(B)=0.6 mol∙L−1∙s−1 C. v(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1 D. v(A)=0.15 mol∙L−1∙s−1 4. 已知可用于检验输送的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列关于化学反应与能量变化说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 6. 某电化学的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 工作时，铁作负极 B. 总反应式为 C. 电子从铁片经导线流向石墨 D. 在石墨表面被还原 7. 下列反应属于放热反应的是 A. 一氧化碳在空气中的燃烧反应 B. 与氯化铵固体的反应 C. 干冰升华 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 8. 在Zn～Cu原电池中，电子的流向 A. Zn→Cu B. Cu→Zn C. Zn→导线→Cu D. Cu→导线→Zn 9. 密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是 A. 氮气、氢气、氨气共存 B. 消耗1mol氮气生成2mol氨气 C v(氢气)=3v(氮气) D. 氮气浓度保持不变 10. 下列物质无法通过单质与直接化合生成的是 A. B. NO C. D. 11. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. B. C. D. 12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅酸充电电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时，锌为 A. 正极，并被还原 B. 正极，并被氧化 C. 负极，并被还原 D. 负极，并被氧化 13. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A. 反应混合物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应的速率 D. 反应体系的压强 14. 下列对NO和NO2的描述正确的是 A. NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 B. NO是无色气体，可用向上排空气法收集 C. NO2可由N2和O2直接化合得到 D. 从元素化合价角度看，NO只有还原性 15. 把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 16. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是 A. N2、H2不再化合 B. N2、H2、NH3浓度不再变化 C. N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 D. 改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 17. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②酸碱中和　③固体NaOH溶于水　④硫在空气或氧气中燃烧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①③④ 18. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1.下列叙述正确的是 A. x=2 B. 0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C. 3v(A) = v(B) D. 2 min时，A的物质的量为2.4 mol 19. 在2L的密闭容器中进行反应2A(g)＋B(g)3C(g)，已知0～10min内A的物质的量由5mol减小到1mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为 A. 0.1mol/(L·min) B. 0.3mol/(L·min) C. 0.2mol/(L·min) D. 0.4mol/(L·min) 20. 可逆反应X2+3Y22Z3，在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A. t1时，正反应速率大于逆反应速率 B. t1~t2，逆反应速率逐渐减小 C. t2时，正反应速率与逆反应速率相等 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 21. 雷雨天转化为的流程为： （1）转化为NO的化学方程式是“_____。” （2）NO转化为的化学方程式是“_____。” （3）转化为的化学方程式是“_____。” 22. 化学反应的能量变化与物质内部能量的关系 ①从物质内部能量分析化学反应过程： 化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。 ②化学反应的能量变化与物质内部能量的关系 图Ⅰ中反应物的总能量_______生成物的总能量，反应_______能量；图Ⅱ中反应物的总能量_______生成物的总能量，反应_______能量。 23. 已知，如图是燃烧的反应过程中能量变化示意图。 从能量变化角度，该反应属于的反应类型是______。 A．吸热反应 B．放热反应 24. 某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。 (1)该反应的化学方程式为______________________________； (2)反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为______________； (3)下列措施能使该反应加快的是____________(仅改变一个条件) a.降低温度 b.缩小容积 c.恒容时充入Ar气，增大压强 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。 ①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC ②单位时间内生成nmolB同时生成2nmolA ③容器内压强不再随时间而发生变化的状态 ④A、B、C物质的量浓度之比保持3:1:4不变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦υ逆(B)=2υ正(C) 25. 实验操作：如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 （1）现象：A试管中有________生成，溶液变________，________逐渐溶解 ，B试管中品红溶液________。 （2）化学反应方程式：________。 26. 根据如图所示，回答下列问题： （1）硫原子的质子数为 _______ ； （2）硫原子属于 _______ (选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素； （3）硫原子在化学反应中容易 _______ (选填“得到”或“失去”)电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$