精品解析：江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024/2025学年度第二学期 联盟校期中学情调研检测高一年级化学试题 (总分100分；考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、单项选择题：(本大题共14个小题，每小题3分，共42分)。 1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是 A. 太阳能电池光电转换半导体材料的主要成分是二氧化硅 B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应 C. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池光电转换材料的主要成分为硅，而非二氧化硅，A错误； B．纳米气凝胶属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，B正确； C．液氢燃烧产物为水，无污染且能量高，属于高能清洁燃料，C正确； D．钛合金是金属与其他元素组成的合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 2. 人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：。可制备PH3.下列说法正确的是 A. KOH的碱性弱于NaOH B. K+的结构示意图为： C. H2O的电子式为： D. KHPO2中含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．同族元素由上至下金属增加，对应最高价氧化物水化物碱性增强，金属性K>Na，故KOH的碱性强于NaOH，A错误； B．K是第19号元素，K+的结构示意图为，B错误； C．H2O是共价化合物，故其电子式为，C错误； D．KHPO2中含有K+和之间存在离子键，中存在共价键，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NH4HCO3受热易分解，可用于制氮肥 B. 铝具有强还原性，可用于冶炼金属锰 C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵用于制氮肥是因为含有铵根提供氮元素，与其受热分解无关，A错误； B．铝的强还原性使其能通过铝热反应冶炼金属锰，性质与用途对应正确，B正确； C．工业电解制备钠需熔融NaCl，与其易溶于水无关，C错误； D．浓硝酸钝化金属是因强氧化性生成氧化膜，而非酸性，D错误； 故选B。 4. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应可用于制备氨气，A正确； B．NH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B正确； C．装置丙发生发应，可验证氨气的还原性，C正确； D．氨气的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D错误； 故选D。 5. X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素最高化合价：Y＜Z C. 与MQ的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X的核外电子数等于其周期数，则X为H，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Z为O，M与X同主族，即M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为Na、Z为O，故原子半径Na＞O即，A正确； B．已知主族元素的最高化合价等于其原子核外最外层电子数，结合分析可知，Y为N、Z为O，O无最高正价，故元素最高化合价N＞O即Y＞Z，B错误； C．由分析可知，Z为O、M为Na、Q为Cl，则即Na2O与MQ即NaCl的晶体类型相同，均为离子晶体，C错误； D．由分析可知，X、Y、Z分别为H、N、O，由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性如NH3·H2O，可能显酸性如HNO2、HNO3和NH4NO3等，D错误； 故答案为：A。 6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 强碱性溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 含Fe3+的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在c(H+)=2mol/L的强酸性溶液中，在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等产物，无法共存，A错误； B．强碱性溶液中存在大量OH-，会与OH-反应生成NH3·H2O，无法大量存在，B错误； C．强酸性溶液中，K+、Cu2+、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应（无还原性离子与反应），能大量共存，C正确； D．Fe3+与SCN-会形成络合物Fe(SCN)3，导致无法大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列反应中，一定属于吸热反应的是 A. 需要加热才能发生的反应 B. NaOH溶液与盐酸的反应 C. 晶体与晶体的反应 D. 的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧需要加热引发，但属于放热反应，A错误； B．NaOH溶液与盐酸的反应是中和反应，属于放热反应，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是典型的吸热反应，反应吸热导致温度显著下降，C正确； D．ΔH<0表示反应为放热反应，D错误； 故选C。 8. 温度和容积不变，能表明反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再变化 B. 反应不再进行 C. v(H2O)=v(H2) D. 氢气浓度不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量相等（4mol H2O生成4mol H2），总物质的量不变，因此压强始终不变，无法作为平衡标志，A错误； B．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但反应仍在进行，因此“反应不再进行”表述错误，B错误； C．v(H2O)和v(H2)的速率关系需明确方向。根据反应系数，正反应中H2O的消耗速率等于H2的生成速率，但选项未区分正逆反应速率，此等式在任意时刻均成立，不能判断平衡，C错误； D．H2是气体，其浓度由物质的量决定。当浓度不再变化时，说明反应达到平衡，D正确； 故选D。 9. 向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A. Y线表示无催化剂 B. c点时的 C. X线上a点时的转化率为75％ D. X线前内的平均反应速率可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图像表示的是的物质的量随时间(t)变化的曲线，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，故A错误； B．c点不再变化，说明该反应达到平衡状态，此时，故B正确； C．到达a点时，的物质的量转化量为0.1mol，则转化率，故C错误； D．X线前内的平均反应速率可表示为，则，故D错误； 答案选B。 10. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl- B 取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 KI与溶液的反应有一定限度 C 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 一定有 D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO3与Cl-反应生成AgCl沉淀，但、等也可能生成白色沉淀，无法确定Cl-存在，A错误； B．FeCl3不足量，反应后上层溶液中检测到Fe3+，说明反应未完全进行，证明反应存在限度，B正确； C．气体可能来自、等，石灰水变浑浊无法确定存在，C错误； D．酸性条件下可能氧化Fe2+，无法确定H2O2起氧化作用，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 在氨水中加盐酸： B. 铜溶于稀硝酸： C. 电解饱和食盐水： D. 铝热反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，与强酸（H+）反应生成和H2O，离子方程式为，A正确； B．铜与稀硝酸反应应生成NO而非NO2，正确离子方程式为，B错误； C．电解饱和食盐水应生成Cl2、H2和NaOH，而非直接生成金属钠，正确方程式为，C错误； D．铝热反应中Al应作为还原剂，正确反应为，D错误； 故选A。 12. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/mol，A错误； B．图1所示反应方程式为：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)，反应产物中氧化产物与还原产物为N2，其中有4个N被氧化，6个N被还原，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确； C．由题干图示信息可知，图2所示过程中作催化剂，故其物质的量在反应前后保持不变，C错误； D．由题干图示信息可知，图2所示过程发生的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故生成1mol氮气，转移电子的数目为3mol，D错误； 故答案为：B。 13. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 该燃料电池发生的是非氧化还原反应 C. 电流的流动方向为从电极导线电极 D. 标准状况下，若有反应，则转移了电子 【答案】D 【解析】 【分析】该装置中，SO2在负极失电子结合水生成硫酸根离子和氢离子，正极上O2得电子结合氢离子生成水。 【详解】A．正极上O2得电子结合氢离子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，选项中的反应为负极的电极反应式，A错误； B．该燃料电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该反应为氧化还原反应，B错误； C．电极A为负极，电极B为正极，电流从电极B→导线→电极A，C错误； D．标况下22.4LSO2物质的量为1mol，负极上电极反应为，1molSO2参与反应转移2mol电子，D正确； 故答案选D。 14. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为： B. 采用气液逆流接触有利于尾气中、的充分吸收 C. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D. 若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 【答案】C 【解析】 【分析】用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)获得的流程为：将硝酸工业尾气通入石灰乳中，当气体中n(NO)：n(NO2)=1：1时，发生反应为：；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，NO过量，多余的NO无法被吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，过量，能直接被吸收，反应为：，产品中含量会升高；将吸收后混合物过滤除去固体杂质，得到主要含的滤液，对滤液进行经过一系列处理后得到无水，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，吸收时主要发生反应的化学方程式为：，A正确； B．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，B正确； C．属于微溶物，澄清石灰水中非常低，改为澄清石灰水吸收效率反而会降低，C错误； D．根据分析，当尾气中时，NO过量，多余的NO无法被吸收，使吸收后排放的气体中含量升高，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）上图中，A点处v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）上图中表示NO2变化的曲线是_______。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 （4）下列能使该反应的反应速率增大的是_______。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 【答案】（1）大于 （2） ①. ②. （3）bc （4）bcd 【解析】 【小问1详解】 图中表明A点的反应时间小于，表格中数据表明在内呈减小状态，则反应在向右进行，所以。 【小问2详解】 上述反应向右进行，则由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，的减小量为，则二氧化氮的增加量为。上述反应容器的容积为，则平衡时，则表示变化的曲线是。表格中数据表明，在减小量为， 【小问3详解】 a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，体现了上述反应中正、逆反应速率相等，则不可以，a不符合题意； b．该反应是气体物质的量变化的反应，即压强在发生变化，当压强不变，达到平衡，b符合题意； c．根据速率比的关系，当达到平衡，速率比为：，达到平衡，c符合题意； d．由于反应所有物质均是气体，并且容器体积不变，密度始终不变，故不一定平衡，d不符合题意； 故选bc。 【小问4详解】 a．及时分离出气体，各物质浓度均下降，反应速率降低，a不符合题意； b．适当升高温度，可以加快反应速率，b符合题意； c．增大的浓度，物质浓度增大，可以加快反应速率，c符合题意； d．选择高效的催化剂，可以加快反应速率，d符合题意； 故选bcd。 16. 碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。 （1）恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。 （2）反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。 （3）在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。 （4）某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。 【答案】（1）取反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，变蓝，说明含有 （2）取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸后再加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗干净 （3） （4）11.2% 【解析】 【分析】碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳气体和水，生成的二氧化碳进入澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊，完全反应后溶液中只有硫酸铵一种溶质。 【小问1详解】 恰好完全反应后，三颈烧瓶内溶液为硫酸铵溶液，其中阳离子为铵根离子，检验铵根离子的方法为取反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变蓝说明含有铵根离子。 【小问2详解】 检验沉淀已经洗干净，只要证明洗涤液中不再含有硫酸根离子即可，具体方法为取最后一次洗涤滤液，加入稀盐酸后再加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗干净。 【小问3详解】 氢氧化亚铁溶液在潮湿的空气中与氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁，化学方程式为。 【小问4详解】 消耗KI的物质的量为0.002mol，根据离子方程式可知，消耗Fe3+的物质的量为0.002mol，则Fe3+的质量为0.112g，FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数为0.112g×5÷5g×100%=11.2%。 17. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____，装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用____(填字母)。 a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙 （2）装置B、D的作用均为_____。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____溶液的洗气瓶。 （3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为_______。 （4）氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 ①臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为_______。 ②氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol氨气恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比_______。 ③研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. b （2） ①. 除去水蒸气或干燥气体 ②. NaOH （3） ①. ②. 饱和食盐水 （4） ①. O3+2NO+H2O=2HNO3 ②. 1:3 ③. 在60～80℃时，次氯酸不稳定，受热分解，次氯酸的浓度降低，NO脱除率下降 【解析】 【分析】装置A中用浓氨水与生石灰或烧碱或碱石灰等物质在不加热条件下反应生成氨气，氨气中混有水蒸气，用B中碱石灰干燥；F中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，E中盛有饱和食盐水，除去氯气中的HCl，D中盛有浓硫酸，除去氯气中的H2O，氨气与氯气在C中发生反应，据此解题。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a为分液漏斗；由分析可知，装置A中为生石灰或烧碱或碱石灰等物质，故选b； 【小问2详解】 由分析可知制备的氨气、氯气中含有水蒸气，碱石灰与浓硫酸具有吸水性，装置B、D的作用均为除去水蒸气或干燥气体；从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去氯气； 【小问3详解】 F装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应离子方程式：；浓HCl易挥发，制得的氯气中混有HCl，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl； 【小问4详解】 ①臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为：O3+2NO+H2O=2HNO3； ②氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol氨气恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，设NO和NO2的物质的量分别为x、y，NO和NO2共6mol，则有x+y=6，根据得失电子守恒：2x+4y=21，解得x=1.5mol，y=4.5mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为：1.5mol:4.5mol=1:3； ③一氧化氮脱出率下降的原因是经酸化处理的溶液中含有大量的次氯酸，次氯酸不稳定，升高温度使次氯酸分解速率加快。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置。 ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为______，向_____(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_____。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为________。 （2）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为_______。电池工作一段时间后，电解液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. a ③. ④. 正 ⑤. （2） ①. ②. 减弱 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，则该装置工作时，Zn为负极，电极反应为：，Cu为正极，电极反应为：，故铜电极上可以看到的现象为有气泡产生，原电池内部阴离子流向负极，即向a极移动，故答案为：有气泡产生；a；； ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，虽然Mg比Al活泼，但Mg与KOH溶液不反应，而Al能与KOH发生反应，故该原电池工作时，Mg作正极，Al作负极，Al电极上的反应式为，故答案为：正；； 【小问2详解】 根据图中电子移动方向可知，a为负极，假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，则通入甲烷气体的一极发生氧化反应，为负极，该电极的电极反应式为：，b为正极，电极反应为：，故电池工作一段时间后，电解液溶液中OH-浓度减小，电解液的碱性将减弱，若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为=1.2NA，故答案为：；减弱；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024/2025学年度第二学期 联盟校期中学情调研检测高一年级化学试题 (总分100分；考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、单项选择题：(本大题共14个小题，每小题3分，共42分)。 1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是 A. 太阳能电池光电转换半导体材料的主要成分是二氧化硅 B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应 C. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料 2. 人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：。可制备PH3.下列说法正确的是 A. KOH的碱性弱于NaOH B. K+的结构示意图为： C. H2O的电子式为： D. KHPO2中含有离子键和共价键 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NH4HCO3受热易分解，可用于制氮肥 B. 铝具有强还原性，可用于冶炼金属锰 C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 4. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 5. X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素最高化合价：Y＜Z C. 与MQ的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 强碱性溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 含Fe3+的溶液中： 7. 下列反应中，一定属于吸热反应的是 A. 需要加热才能发生的反应 B. NaOH溶液与盐酸的反应 C. 晶体与晶体的反应 D. 的反应 8. 温度和容积不变，能表明反应达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再变化 B. 反应不再进行 C. v(H2O)=v(H2) D. 氢气浓度不再变化 9. 向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A. Y线表示无催化剂 B. c点时的 C. X线上a点时的转化率为75％ D. X线前内的平均反应速率可表示为 10. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl- B 取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 KI与溶液的反应有一定限度 C 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 一定有 D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 在氨水中加盐酸： B. 铜溶于稀硝酸： C. 电解饱和食盐水： D. 铝热反应： 12. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 13. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 该燃料电池发生的是非氧化还原反应 C. 电流的流动方向为从电极导线电极 D. 标准状况下，若有反应，则转移了电子 14. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为： B. 采用气液逆流接触有利于尾气中、的充分吸收 C. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D. 若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）上图中，A点处v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）上图中表示NO2变化的曲线是_______。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 （4）下列能使该反应的反应速率增大的是_______。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 16. 碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。 （1）恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。 （2）反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。 （3）在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。 （4）某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。 17. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____，装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用____(填字母)。 a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙 （2）装置B、D的作用均为_____。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____溶液的洗气瓶。 （3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为_______。 （4）氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 ①臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为_______。 ②氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol氨气恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比_______。 ③研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置。 ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为______，向_____(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_____。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为________。 （2）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为_______。电池工作一段时间后，电解液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $