专题09 水溶液中的离子平衡（湖北专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题09 水溶液中的离子平衡 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01 电离平衡与弱酸比较 （5年3考） 2025·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷 近5年湖北卷选择题中对本专题的考查，每年必考1-2题（通常为前5题或后5题中‌），‌分值3-6分‌，五年覆盖率达100%。难度梯度明显‌（基础概念→综合推理），侧重定量分析与图像解读。‌ 1.考查规律如下： （1）电离平衡与弱酸比较，涉及电离度（α）、电离常数（Ka/Kb）、强弱电解质对比（如pH变化、导电性）。 （2）水解平衡与应用，涉及盐类水解规律、水解离子方程式、影响因素（温度/浓度）。 （3）微粒浓度大小比较，涉及电荷守恒、物料守恒、质子守恒应用（混合溶液离子排序）。 （4）沉淀溶解平衡，涉及沉淀溶解平衡的理解及沉淀的转化 （5）离子平衡曲线分析，涉及沉淀溶解图像、c-pH图像、粒子分布系数图及各种平衡常数的计算、沉淀转化、离子浓度大小比较等。 2.预测2026年湖北卷： （1）图像载体主导‌‌：①85%题目含‌坐标图‌（pH-V曲线、粒子分布图、沉淀溶解曲线）。②图表信息隐蔽化。 （2）计算融合深化‌：①单一守恒→‌多守恒联立‌（如电荷+物料守恒求离子浓度比）。②Ksp计算结合其他平衡常数的计算。 总之，湖北卷在该专题的命题持续向‌多重平衡交互‌、‌数据模型复杂化‌演进，需通过图像解码训练与守恒思维建构提升综合解题力。 考点02 水解平衡与应用 （5年3考） 2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷 考点03 微粒浓度大小比较 （5年5考） 2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷 考点04 离子平衡曲线分析 （5年5考） 2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷 考点05 离子平衡曲线分析 （5年5考） 2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷 1．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 2．（2024·湖北·高考真题）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．时， C．时， D．时，溶液中加入少量，会溶解 3．（2023·湖北·高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 A．当时，体系中 B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C．的平衡常数的lgK约为14 D．当时，参与配位的 4．（2023·湖北·高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 5．（2022·湖北·高考真题）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是 A．的为 B．的酸性比的强 C．时，的浓度比的高 D．时，溶液中浓度最高的物种为 6．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 7．（2021·湖北·高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B．H3PO3的结构简式为 C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO) D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×105 8．（2021·湖北·高考真题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 C 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变 1．（2025·湖北岳阳·一模）可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 2．（2025·湖北武汉·一模）在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。 已知：①难溶于水，具有两性；②。 下列说法正确的是 A．曲线z为 B．O点， C．P点， D．Q点， 3．（2025·湖北沙市·二模）工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2难溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A．pH越大，除铅效果越好 B．pH=8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在 C． D．的平衡常数为10-6.1 4．（2025·湖北·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是 A．曲线1代表，曲线4代表 B．25℃时， C．反应的 D．溶液、溶液都显酸性 5．（2025·湖北·二模）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管，再滴入几滴溶液 无明显现象 该过程一定未发生原电池反应 B 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 C 常温下，分别测得饱和溶液和饱和溶液的 溶液的 酸性： D 向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加4滴的溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 6．（2025·湖北·模拟预测）已知某二胺是一种二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向溶液中滴加稀盐酸，测得溶液中、、的分布系数随pH的变化如图所示，已知。下列说法正确的是 A．曲线①表示的分布系数随pH的变化 B．点对应的溶液中存在关系式： C．的平衡常数 D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的溶液与稀盐酸混合，混合溶液中： 7．（2025·湖北·三模）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．曲线①代表与的关系 B．向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变成点 C．常温下在水中的溶解度约为 D．比值的数量级为 8．（2025·湖北黄石·二模）常温下Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Mx+指Ag+或Cu2+。下列说法正确的是 A．d点所在直线表示-lgc(Cu2+)与-lgc(S2-)的关系式 B．CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s) C．b点分散系中含有Ag2S和CuS固体混合物 D．Ksp(Ag2S)的数量级为10-49 9．（2025·湖北黄冈·三模）25℃时0.1 mol ·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知H2CO3的pKa2=10.3，下列说法正确的是 A．曲线a表示H2CO3的分布分数随pH变化 B．曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7 C．当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H2CO3+ OH-=H2O+HCO D．该体系中c(NH)[c(OH-)+10-4.7]=10-4.7 10．（2025·湖北沙市·模拟预测）常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A．图中代表代表 B．常温下的溶解度为 C．升高温度，d点上移 D．的平衡常数 11．（2025·湖北·二模）25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线表示随pH变化曲线 B．当时， C．当时， D．当时， 12．（2025·湖北·一模）赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A．常温下，的的数量级为 B．pH=7时， C．pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D．pH=2.18时，有 13．（2025·湖北·二模）常温下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A．c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于 B．的过程中，溶液中逐渐增大 C．c点溶液中约为 D．d点溶液中： 14．（2025·湖北武汉·二模）常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。 下列说法正确的是 A． B．直线①表示的是与的关系 C． D．能溶解在溶液中 15．（2025·湖北黄冈·二模）室温下，向均为0.1mol/L的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和(H2S的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH使分别沉淀，溶液中-lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示和的物质的量浓度的数值。已知：。下列说法正确的是 A．①代表与pH的关系曲线 B．pH=a时，镍元素主要以Ni(OH)2形式存在 C．pH=7时， D．的平衡常数 16．（2025·湖北黄冈·模拟预测）常温下，向H3PO4溶液中加入氨水，H3PO4体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4。若改为向含Fe3+和H3PO4的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比 [n(Fe) ： n(P)]的影响如图2所示，其中pH = 2.0时，沉淀以FePO4为主。下列说法错误的是 A．N点满足：3c(PO) + 3c(H2PO) + c(OH—) = c(NH) + c(H+) B．反应H2PO+ PO2HPO的平衡常数为10-5.2 C．R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 D．若向pH = 2.1的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为：FePO4 + NH3H2O + 2H2O = Fe(OH)3 + NH4H2PO4 17．（2025·湖北武汉·模拟预测）常温下，将100mL 4.0mol/L的氨水滴入等体积2.0mol/L的CaCl2溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4mol CO2。 已知： ，；；，，下列说法正确的是 A．滴入氨水后，振荡后，没有Ca(OH)2沉淀生成 B．滴入氨水过程中：c(NH) + c(NH3·H2O) +c(Cl-) 不变 C．CaCO3固体易溶于碳酸溶液中 D．通入CO2过程中，水的电离程度不断减小 18．（2025·湖北·三模）常温下，用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中的c(Cl-)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg c(Cl-)的关系如图所示。Hg2＋与Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl＋Hg2＋。下列说法错误的是 A．K1=10-1，K2=10-0.85 B．在X点：c(HgCl2)∶c(HgCl＋)∶c(Hg2＋)=2∶2∶1 C．在Q点：c(Cl-)＋3c(HgCl)>c(H＋)-c(OH-) D．若P点pH=7，c(Na＋)＋c(HgCl＋)-c(NO)＋2c(HgCl2)=10-5.6 mol·L-1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 水溶液中的离子平衡 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01 电离平衡与弱酸比较 （5年3考） 2025·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷 近5年湖北卷选择题中对本专题的考查，每年必考1-2题（通常为前5题或后5题中‌），‌分值3-6分‌，五年覆盖率达100%。难度梯度明显‌（基础概念→综合推理），侧重定量分析与图像解读。‌ 1.考查规律如下： （1）电离平衡与弱酸比较，涉及电离度（α）、电离常数（Ka/Kb）、强弱电解质对比（如pH变化、导电性）。 （2）水解平衡与应用，涉及盐类水解规律、水解离子方程式、影响因素（温度/浓度）。 （3）微粒浓度大小比较，涉及电荷守恒、物料守恒、质子守恒应用（混合溶液离子排序）。 （4）沉淀溶解平衡，涉及沉淀溶解平衡的理解及沉淀的转化 （5）离子平衡曲线分析，涉及沉淀溶解图像、c-pH图像、粒子分布系数图及各种平衡常数的计算、沉淀转化、离子浓度大小比较等。 2.预测2026年湖北卷： （1）图像载体主导‌‌：①85%题目含‌坐标图‌（pH-V曲线、粒子分布图、沉淀溶解曲线）。②图表信息隐蔽化。 （2）计算融合深化‌：①单一守恒→‌多守恒联立‌（如电荷+物料守恒求离子浓度比）。②Ksp计算结合其他平衡常数的计算。 总之，湖北卷在该专题的命题持续向‌多重平衡交互‌、‌数据模型复杂化‌演进，需通过图像解码训练与守恒思维建构提升综合解题力。 考点02 水解平衡与应用 （5年3考） 2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷 考点03 微粒浓度大小比较 （5年5考） 2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷 考点04 离子平衡曲线分析 （5年5考） 2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷 考点05 离子平衡曲线分析 （5年5考） 2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷 1．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 【答案】C 【解析】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误；B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误；C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确；D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误；故选C。 2．（2024·湖北·高考真题）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．时， C．时， D．时，溶液中加入少量，会溶解 【答案】C 【解析】A．由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c()≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A项正确；B．由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B项正确；C．溶液中的电荷守恒为2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c()+c()+c()+2c[]+c(OH-)，pH=7时溶液中c(H+)=c(OH-)，则2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c()+c()+c()+2c[]，C项错误；D．NaHCO3溶液中的水解平衡常数为==10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈碱性，加入少量NaHCO3固体，溶液pH增大，PbCO3转化成而溶解，D项正确；答案选C。 3．（2023·湖北·高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 A．当时，体系中 B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C．的平衡常数的lgK约为14 D．当时，参与配位的 【答案】C 【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。 【解析】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈5×10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈1014.16，即lg K≈14，C正确；D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；故答案选C。 4．（2023·湖北·高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 【答案】D 【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。 5．（2022·湖北·高考真题）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是 A．的为 B．的酸性比的强 C．时，的浓度比的高 D．时，溶液中浓度最高的物种为 【答案】D 【分析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6。pH继续增大，则减小，同时增大，当pH=9.1时，=，，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。 【解析】A．，，当pH=9.1时，=，，为，A正确；B．，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6，而由A选项计算得H3AsO3的，即Ka > Ka1，所以的酸性比的强，B正确；C．由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以时，的浓度比的高，C正确；D．由可知条件，酒石酸，的为，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是，D错误；故选D。 6．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。 7．（2021·湖北·高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B．H3PO3的结构简式为 C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO) D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×105 【答案】D 【解析】A．图象中含P物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小，根据 、 ，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示；根据x点知，时，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则的，根据z点知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则的，曲线①表示随的变化，故A错误；B．为二元弱酸，其结构简式为，故B错误；C．即，由图可知，此时，，即，而，故，故C错误；D．由减去，可得，则平衡常数，故D正确；故答案：D。 8．（2021·湖北·高考真题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 C 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变 【答案】D 【解析】A．胶体具有丁达尔效应，A项正确；B．在溶液中存在溶解平衡：，可与结合为，使减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B项正确；C．向无水乙醇中加入金属钠可发生反应：，有气泡产生，C项正确；D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。故选D。 1．（2025·湖北岳阳·一模）可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 【答案】B 【解析】A．根据物料守恒可知，，A正确；B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误；C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确；D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确；故选B。 2．（2025·湖北武汉·一模）在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。 已知：①难溶于水，具有两性；②。 下列说法正确的是 A．曲线z为 B．O点， C．P点， D．Q点， 【答案】B 【分析】随pH增大，Cu元素的存在形式依次为，则曲线x为，曲线y为，曲线z为，据此解答。 【解析】A．由分析知，曲线z为，A错误；B．P点，，pH=7，，则的电离平衡常数为；O点，，则，则mol/L，，B正确；C．P点，，则Cu元素只有两种存在形式，溶液中存在电荷守恒：，pH=7，，则，存在物料守恒：，故，又，则，C错误；D．Q点，，溶液中没有，由物料守恒可知，D错误；故选B。 3．（2025·湖北沙市·二模）工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2难溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A．pH越大，除铅效果越好 B．pH=8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在 C． D．的平衡常数为10-6.1 【答案】D 【解析】A．从图像可知，当pH过大时，会生成、等含铅微粒，并非pH越大除铅效果越好，因为这些含铅微粒仍存在于溶液中，A错误；B．已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，当pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，根据Kb=可得===17.4，说明溶液中的氨主要以的形式存在，B错误；C．由题干图像可知，当pH=7.9时，含铅微粒为Pb(OH)2、Pb2+和Pb(OH)+，则Pb2+的浓度为0.01mol/L×0.42=0.0042mol/L，c(OH-)=10-6.1mol/L，则=0.0042mol/L×(10-6.1)2=0.0042×10-12×10-0.2=0.0042×0.63×10-12=2.6×10-15，C错误；D．的平衡常数为K=，由图像可知，当pH=7.9时，c(Pb2+)=c[Pb(OH)+]，此时c(OH-)=10-6.1，故K=10-6.1，D正确；故答案为：D。 4．（2025·湖北·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是 A．曲线1代表，曲线4代表 B．25℃时， C．反应的 D．溶液、溶液都显酸性 【答案】C 【分析】为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A—的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析； 【解析】A．根据分析，曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，A错误；B．根据分析，溶液中、的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数，同理可知，、，B错误；C．由方程式可知，反应的平衡常数，C正确；D．由电离常数可知，的水解常数，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D错误；故选C。 5．（2025·湖北·二模）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管，再滴入几滴溶液 无明显现象 该过程一定未发生原电池反应 B 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 C 常温下，分别测得饱和溶液和饱和溶液的 溶液的 酸性： D 向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加4滴的溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 【答案】D 【解析】A．马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池，铁作负极发生吸氧腐蚀，电极反应式为，能与溶液反应生成蓝色沉淀，而题中说无明显现象，说明溶液中无，但实际上发生了原电池反应，只是可能生成的量少，或者被其他物质氧化等原因导致检测不到，A错误；B．向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液，过量，与过量反应生成偏铝酸钠，无明显现象，与反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，但由于过量，不能根据此现象比较和的大小，B错误；C．常温下，分别测得饱和溶液和饱和溶液的，溶液的，只能说明的水解程度大于的水解程度，但前提是两种盐溶液的浓度相同，题中未提及浓度是否相同，所以不能得出酸性：的结论，C错误；D．向的溶液中滴加2滴的溶液，过量，再滴加4滴的溶液，先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色，说明转化为了，根据沉淀转化的原理，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，所以，D正确；故答案选D。 6．（2025·湖北·模拟预测）已知某二胺是一种二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向溶液中滴加稀盐酸，测得溶液中、、的分布系数随pH的变化如图所示，已知。下列说法正确的是 A．曲线①表示的分布系数随pH的变化 B．点对应的溶液中存在关系式： C．的平衡常数 D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的溶液与稀盐酸混合，混合溶液中： 【答案】B 【解析】A．是一种二元弱碱，其在水中的电离原理类似于氨，则其电离方程式为、，由电离方程式可知，溶液的pH越小，越小，则曲线③表示的分布系数随pH的变化，A项错误；B．曲线①、曲线②分别表示、的分布系数随pH的变化，点为曲线①与曲线②的交点，即点对应的溶液中，再由该溶液的电荷守恒式可知，，B项正确；C．由题图可知，的电离平衡常数、，的平衡常数，C项错误；D．两溶液混合后，产物为，的电离平衡常数，水解平衡常数，电离平衡常数大于水解平衡常数，因此的电离程度大于水解程度，即，D项错误；故选B。 7．（2025·湖北·三模）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．曲线①代表与的关系 B．向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变成点 C．常温下在水中的溶解度约为 D．比值的数量级为 【答案】D 【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为 即的饱和溶液，线段②代表的是即的饱和溶液，而另外一条线①代表的是即的饱和溶液，且由b点坐标值可知：和。 【解析】A．由和；对上述等式两边同时取负对数，斜率为-1的曲线①对应的是与的关系；曲线②的斜率为，代表的是与的关系，A错误；B．若向a点饱和溶液中加入适量固体，增大，会减小，不会由a点变成点，B错误；C．且由点坐标值可知：和，常温在水中的溶解度约为，C错误；D．比值为，且数量级为，D正确；故答案选D。 8．（2025·湖北黄石·二模）常温下Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Mx+指Ag+或Cu2+。下列说法正确的是 A．d点所在直线表示-lgc(Cu2+)与-lgc(S2-)的关系式 B．CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s) C．b点分散系中含有Ag2S和CuS固体混合物 D．Ksp(Ag2S)的数量级为10-49 【答案】B 【分析】Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)，则lgc(S2-)+2lgc(Ag+)=lgKsp(Ag2S)，-lgc(S2-)=-2[-lgc(Ag+)]-lgKsp(Ag2S)，同理，-lgc(S2-)=-[-lgc(Cu2+)]-lgKsp(CuS)，由斜率可知，a点曲线为CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线、d点曲线为Ag2S在水中的沉淀溶解平衡曲线； 【解析】A．由分析，a点曲线为CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线、d点曲线为Ag2S在水中的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．由点a坐标(5,30.2)可知，30.2=-5-lgKsp(CuS)，则Ksp(CuS)=10-35.2，同理，由d点可知，Ksp(Ag2S)=10-49.2，，K=，CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s)，B正确；C．由图，b点在a曲线下、d曲线上，则分散系含Ag2S固体，但不含CuS固体，C错误；D．由B分析，Ksp(Ag2S)的数量级为10-50，D错误；故选B。 9．（2025·湖北黄冈·三模）25℃时0.1 mol ·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知H2CO3的pKa2=10.3，下列说法正确的是 A．曲线a表示H2CO3的分布分数随pH变化 B．曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7 C．当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H2CO3+ OH-=H2O+HCO D．该体系中c(NH)[c(OH-)+10-4.7]=10-4.7 【答案】C 【分析】25℃时0.1 mol ·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。图像中左侧的曲线分别是、、的分布分数；右侧为、的分布分数；随着pH增大，的量减小、的量先增大后减小、的量增大，则c、b、a分别表示、、的分布分数随pH变化；随着pH增大，的量减小、的量增大，其中e为的分布分数。 【解析】A．曲线a表示的分布分数随pH变化，A错误；B．由图pH=6.3时，，的，已知H2CO3的pKa2=10.3，，曲线a与曲线c的交点，则此时，pH=8.3，B错误；C．当pH=6.3时，溶液中主要含、，加入NaOH，氢氧根离子和H2CO3反应生成碳酸氢根离子和水，反应为：H2CO3+ OH-=H2O+HCO，C正确；D．由图pH=9.3时，pOH=4.7，则，由氮元素守恒，，则，D错误；故选C。 10．（2025·湖北沙市·模拟预测）常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A．图中代表代表 B．常温下的溶解度为 C．升高温度，d点上移 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】分别在溶液中滴加溶液，溶液中逐渐减小，逐渐增大，溶液中逐渐增大，起始时，即随着溶液的滴加，和逐渐增大，和逐渐减小，，则图中分别代表，结合图中a点数值计算，结合c点数值计算，同理，据此解答分析。 【解析】A．图中分别代表，A错误；B．，设的浓度为的浓度为，则。常温下的溶解度为，B错误；C．升高温度，溶解度增大，增大，d点应该下移，C错误；D．，反应的平衡常数，D正确；故选D。 11．（2025·湖北·二模）25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线表示随pH变化曲线 B．当时， C．当时， D．当时， 【答案】B 【分析】三元酸H3A的电离常数K1>K2>K3，lgX=0时，，对应的pH值I<II<III，H+浓度I>II>III，则I代表lg随pH值变化，II代表lg随pH值变化，III代表lg随pH值变化。 【解析】A．根据分析，曲线I表示lg随pH变化曲线，A错误；B．根据曲线II可知，lg=2.8，pH=10，c(H+)=10-10，K2==，当pH=6时，c(H+)=10-6，==10-1.2，lg= -1.2，B正确；C．当V(NaOH) = 20.00 mL时，生成NaH2A，依据图像判断溶液显酸性，H2A-的电离程度大于水解程度，则c(H2A−)>c(HA2−)>c(H3A)，C错误；D．当V(NaOH) = 40.00 mL时， 生成Na2HA，溶液显碱性，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(H2A−) + 2c(HA2−) +3c(A3−) +c(OH−)，物料守恒：c(Na+) =2c(H3A) +2c(H2A−) + 2c(HA2−) +2c(A3−)，得到2c(H3A)+ c(H2A−)>c(A3−)，D错误；答案选B。 12．（2025·湖北·一模）赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A．常温下，的的数量级为 B．pH=7时， C．pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D．pH=2.18时，有 【答案】D 【解析】A．，的溶质为等物质的量的、和NaCl，此时溶液的pH=2.18，接近于的=2.18，因此的数量级为，A项正确；B．加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的和NaCl，pH约为6， pH=7时，溶液中溶质为和NaCl、，的点pH=8.95，溶质中有等物质的量的和，故pH=7时，，B项正确；C．的溶质中有等物质的量的HL和NaL，此时溶液的pH接近于HL的，pH=10.0时，溶液中最大，赖氨酸主要以HL形式存在，C项正确；D．pH=2.18时，，根据电荷守恒列式，，D项错误；答案选D。 13．（2025·湖北·二模）常温下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A．c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于 B．的过程中，溶液中逐渐增大 C．c点溶液中约为 D．d点溶液中： 【答案】C 【分析】从图中可知，a到c的过程中，溶液的电导率逐渐减小，则溶液中离子浓度逐渐减小，结合两种反应物可知，a到b段发生反应的方程式为NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+NaOH+H2O此时，钡离子沉淀完全，加入NaHC2O4体积为10mL，物质的量为0.001mol，则生成氢氧化钠0.001mol，b到c段随着NaHC2O4的继续加入，是NaOH与NaHC2O4反应生成草酸钠和水，化学方程式为NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O。此时生成草酸钠物质的量为0.001mol。c到d段加入NaHC2O4后不发生反应。加入的NaHC2O4的物质的量为0.001mol。 【解析】A．观察电导率曲线可知，过了点后继续加入草酸氢钠溶液时，溶液中实际上是有更多的、等离子参加导电，并不单纯是因为的导电能力比强所致，A错误；B．，，相乘可得。题干所给的比值可化为，b到c点过程中氢氧化钠逐渐被消耗，碱性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐增大，则在该过程中该比值应减小而非增大，B错误；C．根据分析，b点溶液中溶质为NaOH和少量BaC2O4，此时的溶液为BaC2O4的饱和溶液，根据b点钡离子浓度为10-4mol/L，可求得Ksp(BaC2O4)=10-8，c点溶液中草酸根离子的物质的量为0.001mol，浓度为，则c(Ba2+)=mol/L，C正确；D．根据前述分析，d点溶液中溶质为Na2C2O4和NaHC2O4，且两者的物质的量均为0.001mol，即两者的浓度相等（暂不考虑水解和电离），根据草酸一、二两级电离常数可知，草酸根离子的水解平衡常数为，草酸氢根离子的水解常数为10-12，即草酸氢根离子的电离程度远大于草酸根和草酸氢根离子的水解程度，则溶液中c()>c()，D错误；故选C。 14．（2025·湖北武汉·二模）常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。 下列说法正确的是 A． B．直线①表示的是与的关系 C． D．能溶解在溶液中 【答案】D 【分析】H2A的电离分两步：、，图1中，随着pH增大，H2A逐渐转化为HA-，HA-再转化为A2-，则第一个交点处，则，第二个交点处，则，据此解答。 【解析】A．结合分析可知，，A错误；B．，饱和溶液中c(H2A)，则当pH=6时，溶液中的c(A2-)=，当pH=9时，溶液中的c(A2-)=，假设直线①表示的是与的关系，利用点(6，20)可计算出难溶盐的，利用点(9，23)可计算出难溶盐的，所以假设错误，则直线①表示的是与的关系，B错误；C．结合B项分析可知，直线①表示的是与的关系，利用点(6，20)可计算出难溶盐的=，C错误；D．溶于硫酸时发生反应：，该反应的平衡常数K=，结合B项分析可知，直线②表示的是与的关系，则，则K=，即平衡常数K较大，反应正向进行程度较大，所以NA能溶解在溶液中，D正确；故选D。 15．（2025·湖北黄冈·二模）室温下，向均为0.1mol/L的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和(H2S的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH使分别沉淀，溶液中-lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示和的物质的量浓度的数值。已知：。下列说法正确的是 A．①代表与pH的关系曲线 B．pH=a时，镍元素主要以Ni(OH)2形式存在 C．pH=7时， D．的平衡常数 【答案】D 【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，再根据，得到曲线①代表与pH的关系，则曲线②代表与pH的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(a，8.25)，可知此时，，同时根据，则曲线④为与pH的关系，曲线③为与pH的关系，回答下列问题； 【解析】A．由分析可知，①代表与pH的关系，A不符合题意；B．根据原溶液中和，当开始出现时，，时会形成，根据，a点，时，不会形成沉淀，B不符合题意；C．硫化氢溶液显酸性，若使该溶液显中性必须加入碱性物质，故溶液中存在其他金属阳离子，C不符合题意；D．的平衡常数，D符合题意；故选D。 16．（2025·湖北黄冈·模拟预测）常温下，向H3PO4溶液中加入氨水，H3PO4体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4。若改为向含Fe3+和H3PO4的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比 [n(Fe) ： n(P)]的影响如图2所示，其中pH = 2.0时，沉淀以FePO4为主。下列说法错误的是 A．N点满足：3c(PO) + 3c(H2PO) + c(OH—) = c(NH) + c(H+) B．反应H2PO+ PO2HPO的平衡常数为10-5.2 C．R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 D．若向pH = 2.1的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为：FePO4 + NH3H2O + 2H2O = Fe(OH)3 + NH4H2PO4 【答案】B 【分析】M点代表c(H3PO4)=c()，则Ka1==c(H+)=10-2.1；N点代表c()=c()，则Ka2==c(H+)=10-7.2；Q点代表c()=c()，Ka3==c(H+)=10-12.4。 【解析】A．N点溶液存在电荷守恒：，N点溶液中c()=c()，，A正确；B．反应的平衡常数为K===，B错误；C．其中时，沉淀以为主，=1:1，R点时<1:1，一定存在酸式盐沉淀，C正确；D．若向的浊液沉淀成分主要为FePO4，加氨水至P点时，大约为1.5:1，有Fe(OH)3沉淀生成，沉淀转化的主要化学方程式为：，D正确；故选B。 17．（2025·湖北武汉·模拟预测）常温下，将100mL 4.0mol/L的氨水滴入等体积2.0mol/L的CaCl2溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4mol CO2。 已知： ，；；，，下列说法正确的是 A．滴入氨水后，振荡后，没有Ca(OH)2沉淀生成 B．滴入氨水过程中：c(NH) + c(NH3·H2O) +c(Cl-) 不变 C．CaCO3固体易溶于碳酸溶液中 D．通入CO2过程中，水的电离程度不断减小 【答案】B 【解析】A．滴入氨水后，，，=6×10-3，离子积Q=＞，即有沉淀生成，故A错误；B．设滴入氨水的体积为VmL，根据N原子守恒可知，溶液中=，为定值，故B正确；C．反应的平衡常数K=，则其逆反应，即CaCO3固体易溶于碳酸的常数=，常数较小，则CaCO3固体不易溶于碳酸溶液中，故C错误；D．通入之前含有氢氧化钙，水的电离受到抑制，通入后生成碳酸氢根，水的电离程度增大，最后与水反应生成碳酸，水的电离程度又减小，所以通入过程中，水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选B。 18．（2025·湖北·三模）常温下，用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中的c(Cl-)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg c(Cl-)的关系如图所示。Hg2＋与Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl＋Hg2＋。下列说法错误的是 A．K1=10-1，K2=10-0.85 B．在X点：c(HgCl2)∶c(HgCl＋)∶c(Hg2＋)=2∶2∶1 C．在Q点：c(Cl-)＋3c(HgCl)>c(H＋)-c(OH-) D．若P点pH=7，c(Na＋)＋c(HgCl＋)-c(NO)＋2c(HgCl2)=10-5.6 mol·L-1 【答案】D 【分析】，随氯离子浓度增大，平衡逆向移动，所以A表示、B表示、C表示、D表示、E表示。 【解析】A．根据图像，时，；时， ，A正确；B．在X点，溶液中含有、、，平均配位数为1.2，设，，则，解得，即X点的，B正确；C．根据电荷守恒，在Q点：，平均配位数约为3()，所以，，所以，C正确；D．若P点，根据电荷守恒，P点，，，所以：，D错误；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$