高一入学成效检测卷-【初高中·衔接直通车】2025年初升高化学衔接直通车

高一入学成效检测卷 1.解析：选C。二氧化碳是非电解质，③错误；CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物关系，④错误。 2.解析：选C。中和胶体粒子的带电性能够使胶体聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A正确；血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性物质，B正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，因此可以从颜色上区分，C错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D正确。 3.解析：选D。氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应，所以A错。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应，所以C错。 4.解析：选A。通入足量氯水后Na＋、SO、Al3＋、NO不反应，可以大量共存，A正确；通入足量氯水后HCO、OH－与氢离子均反应，不能大量共存，且二者也反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；通入足量氯水后CO与氢离子反应，不能大量共存，且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存，C错误；通入足量氯水后Fe2＋被氧化，不能大量共存，D错误。 5.解析：选A。二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，且二氧化硅不能溶于水，故A正确；CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物，但是CO2能溶于水生成碳酸，故B错误；CaO是碱性氧化物，故C错误；硫酸是酸，不是酸性氧化物，故D错误。 6.解析：选A。无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；Cu2＋呈蓝色，与溶液无色不符，故B错误；SO与Ba2＋反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO与H＋反应而不能大量共存，故D错误。 7.解析：选D。NaOH溶液和 NaHSO4反应生成硫酸钠和水，且硫酸氢根离子完全电离，故NaOH溶液和NaHSO4溶液反应的离子反应为H＋＋OH－===H2O，故A正确；少量CO2通入氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠和水，故反应的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O，故B正确；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙是固体，不能拆，故离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故C正确；铜与稀硫酸不发生反应，无法写离子方程式，故D错误。 8.解析：选C。15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，则E的摩尔质量为16.5 g÷0.3 mol＝55 g·mol－1。 9.解析：选D。配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此顺序为④②①③，A错误；容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不必干燥后才可用，B错误；配制400 mL 0.100 mol/L的KCl溶液，需要使用500 mL的容量瓶，氯化钾质量m＝0.5 L×0.100 mol/L×74.5 g/mol＝3.725 g，C错误；定容时，若仰视容量瓶的刻度线，读数偏小，溶液体积偏大，使配得的KCl溶液浓度偏低，D正确。 10.解析：选A。A中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。B中HCO与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液质量减轻，不符合题意。C中SO与Ba2＋反应生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。D中NaCl与蔗糖不反应，不符合题意。 11.解析：选D。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，生成Cu(NO3)2体现硝酸的酸性，由电子守恒及原子守恒可以知道，3 mol Cu被氧化，转移电子6 mol，还原的硝酸为2 mol，生成2 mol NO气体，则当有1.5 mol Cu被氧化时，被还原的硝酸为1 mol，故A错误；当有1.5 mol Cu 被氧化时，则被还原的硝酸为1 mol，故B错误；3 mol Cu被氧化，转移电子6 mol，当有1.5 mol Cu 被氧化时，转移3 mol电子，故C错误，D正确。 12.解析：选D。Ca(OH)2微溶于水，Na和H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH－的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中，溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，故B错误。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。A.氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀反应方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，故A错误；C.CuSO4稀溶液中加入Na的小颗粒后，金属钠可以和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜会发生反应生成氢氧化铜沉淀反应方程式为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故C错误。 13.解析：选D。A.摩尔是物质的量的单位，错误；B.CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C.2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；D.1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H。 14.解析：选D。a是Cl元素的氢化物，a是HCl；b是Cl元素的单质，b是Cl2；c是Cl元素＋4价氧化物，c是ClO2；d是Cl元素＋7价含氧酸，d是HClO4；e是Cl元素＋1价含氧酸，e是HClO；f是Cl元素＋1价含氧酸盐。a→b→c→d，Cl元素的化合价依次升高，均为氧化反应，A正确；c是ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确；e是HClO，HClO不稳定，在光照条件下易分解为盐酸和氧气，C正确；f是次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，D错误。 15.解析：选D。金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na<K，所以碱性：NaOH<KOH，A错误；烧碱NaOH为强碱，具有腐蚀性，不能用于制作糕点，B错误；金属钠长期露置在空气中首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠继续和水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水分得到氢氧化钠溶液，然后吸收二氧化碳得到碳酸钠溶液，溶液的水分蒸发得到碳酸钠晶体，晶体风化，最后得到碳酸钠粉末，C错误；供氧剂Na2O2中O元素的化合价为－1价，与水或二氧化碳反应生成O2时，有化合价变化，属于氧化还原反应，D正确。 16.解析：(1)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。①H2属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③NaHSO4固体，属于电解质，不能导电；④CO2属于非电解质，不能导电；⑤H2SO4属于电解质，不能导电；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦KHCO3溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩；(2)CuSO4溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；(3)NaCl、NaHSO4、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物；(4)少量SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；(5)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。 答案：(1)②③⑤　①⑩　②⑦⑧⑨⑩ (2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3)D (4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O (5)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 17.解析：(1)反应①中铁元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，对应H2为还原产物。反应②中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中硫元素化合价降低被还原。(2)当反应①有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量＝98 g。 (3) ， 当生成32 g SO2时，反应掉硫酸的质量为98 g。 答案：(1)铁　H2　Cu　硫 (2)98　(3)98　49 18.解析：(1)实验现象与结论如下：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，则说明产生了氧气；②试管外壁发热，说明反应放热；③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱；(2)根据上述实验现象和结论，推测过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，结合离子方程式书写规则可知，其离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 答案：(1)①复燃　氧气　②放 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 19.解析：二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，气体的制备一般经过气体的发生装置，净化、除杂、干燥装置，再经收集装置，尾气处理装置。 (1)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。 (2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中具有漂白作用的是次氯酸钠，氯气与石灰乳反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (3)氯气与碘化钾反应有碘单质生成，其反应式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，故溶液变蓝。 答案：(1)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　1∶1　②d　e　f　g　b　c (2)NaClO　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)溶液变蓝　Cl2＋2KI===2KCl＋I2 20.解析：(1)由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%。 (2)解法一：根据定义式计算， n(MgSO4)＝n(Mg2＋) ＝＝1.2 mol， c(MgSO4)＝＝2.4 mol·L－1。 解法二：直接利用公式计算， c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol·L－1。 (3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100 g溶液中含溶质24 g，溶剂76 g；则二者的物质的量之比为∶≈1∶21。 (4)SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。 (5)根据＝，得S＝ g≈31.6 g。 答案：(1)24.0%　(2)2.4 mol·L－1　(3)1∶21 (4)19.2%　(5)31.6 g 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一入学成效检测卷 (满分：100分　时间：75分钟) 一、单选题(本题包括10个小题，每题2分，共20分) 1.下列物质分类正确的是(　　) ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤ 2.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　) A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似 C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定 3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A.H2还原CuO的反应只属于还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C.3O22O3是氧化还原反应 D.复分解反应一定不是氧化还原反应 4.通入足量氯水后能大量共存的一组离子是(　　) A.Na＋、SO、Al3＋、NO B.Na＋、K＋、HCO、OH－ C.Na＋、Ca2＋、NO、CO D.K＋、Fe2＋、NO、Cl－ 5.下列属于不能直接与水反应的酸性氧化物的是(　　) A.SiO2 B.CO2 C.CaO D.H2SO4 6.下列离子能大量共存的是(　　) A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 7.下列离子方程式不正确的是(　　) A.NaOH溶液和 NaHSO4溶液反应：H＋＋OH－===H2O B.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.稀H2SO4滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 8.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是(　　) A.100 g·mol－1 B.111 g·mol－1 C.55 g·mol－1 D.55 g 9.如图，配制400 mL 0.100 mol/L的KCl溶液，下列说法正确的是(　　) A.上述实验步骤的正确顺序为④①②③ B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.实验中需称量2.98 g KCl固体 D.定容时，若仰视容量瓶的刻度线，会使配得的KCl溶液浓度偏低 10.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A.石灰水中和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合 D.氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子 二、不定项选择题(每题有1或2个正确选项，每题4分，共20分，选对1个得2分，选错0分) 11.在化学反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1.5 mol铜被氧化时(　　) A.有4 mol硝酸被还原 B.有1 mol硝酸被氧化 C.转移6 mol电子 D.转移3 mol电子 12.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是(　　) A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 C.CuSO4稀溶液中加入Na的小颗粒 D.水中加入Na的小颗粒 13.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 14.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是(　　) A.a→b→c→d转化均为氧化反应 B.c是一种新的自来水消毒剂 C.e不稳定，容易分解 D.f中Cl化合价不是最高，没有强氧化性 15.钠及其化合物在日常生活和工农业生产中用途广泛，下列说法正确的是(　　) A.苛性钠和苛性钾均为强碱，且苛性钠碱性强于苛性钾 B.烧碱和小苏打均常用于焙制糕点 C.金属钠在空气中久置最终转化为碳酸氢钠 D.过氧化钠作为供氧剂时发生氧化还原反应 三、非选择题(包括5个小题，共60分) 16.(14分)以下为中学化学中常见的几种物质；①H2；②熔融NaCl；③NaHSO4固体；④CO2；⑤H2SO4；⑥75%的酒精；⑦KHCO3溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有________(填序号，下同)；属于单质的有________；上述条件下能导电的有________。 (2)写出CuSO4溶液和⑧反应的离子方程式：_______________________________________。 (3)某同学将NaCl、NaHSO4、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为________(填字母)。 A.酸 B.碱 C.钠盐 D.含钠化合物 (4)CO2与SO2两者性质部分相似，根据CO2与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：_________________________________________________。 (5)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 17.(12分)已知下列两个反应： ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 试回答下列问题： (1)反应①中________元素被氧化，还原产物是________；反应②中________作还原剂，______元素被还原。 (2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是________g。 (3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________g H2SO4被还原。 18.(12分) Na2O2与H2O反应的实验操作如下。 (1)实验现象与结论：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能　　　　，说明生成　　　　。 ②试管外壁发热，说明反应　　　　热。 ③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。 (2)化学方程式：__________________________________________________________________， 离子方程式为____________________________________________________________________。 19.(12分)氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。 (1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 ①写出实验室制氯气的化学反应方程式：____________________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为________。 ②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接________，________接______，________接________，________接h。(用导管口处的字母表示) (2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：________(填化学式)；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：_________________________________________________________。 (3)该小组同学设计并分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。 G中的现象是________，原因是______________________(用化学方程式表示)。 20.(10分)某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题： (1)溶质的质量分数：________。 (2)溶液的物质的量浓度：________。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比：______。 (4)硫酸根离子的质量分数：________。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：________。 学科网（北京）股份有限公司 $$