甘肃省张掖市民乐县第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

民乐一中2024-2025学年第二学期高一5部期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. CS2的结构式：S=C=S D. H2O和H2O2互为同素异形体 3. 下列关于氮的固定，说法不正确的是 A. 在雷雨天，N2可直接转化为NO B. 工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮 C. 氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原 D. 一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为氨 4. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：B＞D＞E B. 原子半径： C. 元素D在周期表中位于第3周期ⅣA族 D. A与C可形成离子化合物 5. 利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．该改进装置可用于性质的探究实验 B．收集并验证其有漂白性 实验操作 实验目的 C．测新制氯水的 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是 A. 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B. 步骤II的反应是 C. 步骤II中的稀硫酸可用来代替 D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3- B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3- D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－ 9. 0.4molCu与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成8.96L和NO的混合气体，下列选项正确的是 A. 转移电子是0.4mol B. 硝酸的浓度是2.4mol/L C. 生成0.1mol D. 在标准状况下若将收集的和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积为8.96L 10. 下图分别表示的能量变化图，有关说法正确的是 A. ①中和的总能量小于的总能量 B. 由②可以看出转化为需要吸收热量 C. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 D. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 11. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B. 电流由电极a通过导线流向电极b C. 该电池工作时化学能转化为电能 D. 转移电子时消耗和物质的量之比为 12. 下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证Fe2+具有还原性 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证与的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上 B. 和 互为同分异构体 C. 甲烷分子具有正四面体结构，四个键之间的夹角相等 D. 丙烷的空间填充模型为 14. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 15. 工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A. 1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B. 反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C. 升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D. 反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 16. 下列物质的一氯代物的同分异构体最多的是 A. 2-甲基戊烷 B. C. D. 立方烷() 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式_____。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为_____，随着反应进行，溶液酸性_____(填“增强”或“减弱)，①中的氧化剂是_____。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_____，该流程中可循环利用的物质为_____(填化学式)。 （4）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_____。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 18. 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： （1）实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A. 试管内液面上升，最终充满试管 B. 试管内气体颜色逐渐变深 C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管内有少量白雾生成 （2）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 （3）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为_______，该烷烃存在同分异构体现象，其中一氯代物只有1种的烷烃的结构为_______。 （4）有机物C2H6O、C2H5Cl、、C7H16中，与甲烷互为同系物的是_______。 （5）乙烷的同系物分子中：写出含4个碳的烷烃的同分异构体的结构简式_______。 19. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量之比2：5充入CO和H2，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 （1）图中表示CH3OH的变化的曲线是_______。 （2）用H2表示从内该反应的平均速率_______；反应在3s时达到平衡，此时H2的转化率为_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 a.反应中与的物质的量之比为1：1 b.容器内压强保持不变 c. d.断开4molH-H键的同时断开键 （4）与的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则应从_______(填A或B)通入，K+移向_______(填a、b极)，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______ L。 （5）通的一极的电极反应式为_______。 20. Ⅰ．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中制备NH3，回答下列问题： （1）氨气的发生装置可以选择上图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为_________。 发生装置→___________→___________→___________→___________→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5 ℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2.某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。 （3）甲装置发生反应的离子方程式为___________， 装置丙中的液体为___________。 （4）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是___________。 （5）装置丁中冰盐水的作用是___________。 （6）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。 民乐一中2024-2025学年第二学期高一5部期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题(共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 减弱 ③. （3） ①. ②. 和 （4）AC 【18题答案】 【答案】（1）CD （2）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （3） ①. C5H12 ②. C(CH3)4 （4）C7H16 （5）CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH3 【19题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 0.006 mol∙L-1∙s-1 ②. 52% （3）bc （4） ①. A ②. b ③. 11.2L （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. A或B ②. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O （2）dcfei （3） ①. MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O ②. 浓硫酸 （4）排尽装置中的空气，避免NO被氧化 （5）液化亚硝酰氯，便于收集产品 （6）在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $