山东省泰安市新泰一中老校区（新泰中学）2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

新泰中学2024级高一下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂 B. 氕、氘、氚互为同位素，其得失电子能力不同 C. 原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起 D. 二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 中子数为35的溴原子： C. 二氧化碳分子结构模型： D. 的电子式： 3. 化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造，W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为21，Z为地壳中含量最高的元素，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. W、Y元素形成的二元化合物和Y、Z元素形成的二元化合物之间不可能发生化学反应 C. X的氢化物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 D. W、Y、Z三种元素形成的化合物可能为弱电解质 4. 下列说法不正确的是 A. 液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 B. 在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命 C. 和NaOH的化学键类型不完全相同，都属于离子化合物 D. 反应：，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的，被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 6. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. 1mol A(g)的总键能大于1mol C(g)的总键能 C. 1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为 D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生 7. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0~15s内由降到，则下列说法正确的是 A. 0~15s内用B表示的平均反应速率为 B. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 C. 反应进行到15s时 D. 由降到所需的反应时间小于10s 8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性：T＞Q B. 简单氢化物稳定性：R＜T＜Q C. R与Q的电子数相差26 D. R的最高正价和最低负价代数和为6 9. 下列叙述正确的有几个 ①原电池中负极电极材料不一定参加电极反应 ②1mol A能从酸中置换出，1mol B能从酸中置换出，可以证明A比B的金属性强 ③比碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱 ④1个离子的质量约为 ⑤验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑥元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 10. 如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则该原电池工作效率η的值为(用参加原电池反应的锌占反应总量的百分率表示) A. 40% B. 60% C. 75% D. 80% 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂 液体分层，上层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度较大 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 C 相同温度下，两支试管各盛4mL 0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol/L草酸溶液和2mL 0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 将10mL 2mol/L的KI溶液与溶液混合 充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红 该反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 步骤③中有极性共价键的断裂和形成 D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30 kJ能量 13. 标准状态下，1mol物质气态时的相对能量如图：可根据计算出中氧氧单键的键能为214kJ/mol。下列说法正确的是 A. 1mol OH(g)和1mol H(g)反应生成放出的热量为499kJ B. 断裂氧氧单键所需能量： C. 的键能为436kJ/mol D. 稳定性： 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。M、N、P是这些元素形成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色固体，W与Y能组成两种常见的18e-微粒，P为其中的一种。物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>X>Z B. r在q中燃烧，会因为q的量不同而得到不同产物 C. X和Y组成的化合物一定有漂白性 D. 1molM与足量N反应转移1mol电子 15. 对水样中的分解速率的影响因素进行研究，每次取水样进行实验，在相同温度下，的物质的量随时间变化的有关实验数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 由③④得，水样中添加，能加快的分解速率 B. 由②③得，反应物初始浓度越大，的分解速率越快 C. 由①②得，水样的越小，的分解速率越快 D. 在内，②中的平均分解速率为 非选择题：本题共5小题，共60分 16. 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。 I．有下列物质：①；②；③NaOH；④HCl；⑤；⑥；⑦；⑧Ar。 （1）由离子键和非极性键构成的物质是_______。不存在化学键的是_______。 （2）既有非极性键又有极性键构成的物质是_______。写出其电子式_______。 II．下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸氢钾熔化；③氨气液化；④溶于水；⑤HBr溶于水。 （3）只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。 （4）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_____，用电子式表示其形成过程_____。 III．有下列微粒或物质： ①、、；②石墨、金刚石；③、；④、、。 （5）互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______。 17. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_______(填序号)。 ①酸与碱的中和反应；②氢气和氯气反应；③镁和盐酸反应；④碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是_______(写分子式)。若反应生成2mol NO气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 （3）稀硫酸与锌片制取氢气的反应中，加入少量硫酸铜可加快反应速率，为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。 A B C D E F 40 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 30 10 0 ①_______，_______。 ②实验证明，加入少量的硫酸铜可以加快反应速率其原因为_____，当硫酸铜超过一定量时，生成氢气的速率却会下降其原因为_____。 18. 按要求回答下列问题： （1）将空气中久置的2.7g铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示： ①曲线由O~a段不产生氢气的原因是_______。 ②曲线由b~c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______。 ③下列措施能提高氢气的反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．向溶液中加入铁粉 C．加入饱和氯化钠溶液 D．将硫酸换为硫酸 E．加入少量硫酸铜溶液 （2）如图为某化学兴趣小组探究化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为石墨、电极b为铜片、电解质溶液为硫酸铁，该装置工作时，向_______(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_______。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Al电极上的反应式为_______。 （3）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极为_______极(填“正”或“负”)，其正极反应式为_______。 19. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。 （1）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （2）以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 粗硅中含有SiC，是石英砂和焦炭反应生成的，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，的电子式为_______。 （3）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉()可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石[]、斜长石[]和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：_______。 （4）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______。 A. 焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B. 通入溶液中产生硅酸沉淀： C. 碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D. 石灰石和石英高温制玻璃： （5）已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为2L的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：b点之前未达到平衡，b点之后(包括b点)达到平衡。a点的转化率为_______，若达到b点所用时间为11min，0~11min内，_______。 20. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：I．打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… 回答下列问题： （1）装置A中m的作用_______。 （2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因__________。 过程Ⅲ的实验目的是_______。 （4）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_______。 （5）(氰和硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量发生反应的离子方程式_______。 （6）利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 若要证明非金属性：，则A中加入试剂_______、B中加、C中加入试剂_______。 新泰中学2024级高一下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】B 非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1） ①. ② ②. ⑧ （2） ①. ⑤ ②. （3） ①. ② ②. ⑤ （4） ①. ④ ②. （5） ①. ① ②. ② 【17题答案】 【答案】（1）④⑤ （2） ①. ②. 吸收 ③. 180 （3） ①. 20mL ②. 27.5mL ③. 形成铜锌原电池，加快反应速率 ④. 当加入一定量的后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降 【18题答案】 【答案】（1） ①. 硫酸先和铝片表面的氧化铝反应 ②. 铝和硫酸的反应是放热反应，放出热量使溶液温度升高，升高温度有利于增大化学反应速率 ③. BE （2） ①. b ②. ③. （3） ①. 负 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）B （5） ①. 15% ②. 【20题答案】 【答案】（1）平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下 （2）淀粉KI溶液变成蓝色 （3） ①. ②. 确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 （4）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 （5） （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2024级高一下学期期中考试 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： 粘贴条码处 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 � （12分，除标注外，每空1分） (1) ， (2) ， （2分） (3) ， (4) ， （2分） (5) ， 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17、（12分，除标注外，每空1分） (1) （2分）(2) ， ， （2分） (3) ① ， ② （2分） （2分） 18、（12分，除标注外，每空1分） (1)① （1分） ② ③ (2) ① （1分） （1分） ② (3) （1分） 选择题（1~10每小题2分，11~15每小题4分，共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19、(12分，除标注外，每空2分） (1) (2) ； （1分） (3) （1分） (4) (5) ； 此 处 禁 止 答 题 20、(12分，每空2分) (1) （1分） (2) （1分） (3) (4) (5) (6) (7) （1分） （1分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $