精品解析：重庆市渝西中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

重庆市渝西中学校高2027届高一下5月考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题包含14小题，每题3分，每题只有一个选项符合要求。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是 A. 红酒中添加微量SO2，利用了SO2的还原性 B. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 D. 小米SU7搭载的“800V+”高压充电平台采用碳化硅器件替代传统的硅基器件，是因为碳化硅相较于硅更耐受高压高热的工作环境 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. H2S的电子式： B. 的离子结构示意图： C. NaCl溶液中水合Na+的示意图： D. HClO的电子式为： 3. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清溶液中： B. 酸性溶液中： C. 稀硫酸中： D. 加入Al粉能放出氢气的溶液中： 4. H2、CO可用于合成甲醚()和甲醇()，共反应为(a、b均大于0)： 反应①： 反应②： 反应③： 若反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则反应③逆反应的活化能为 A. B. C. D. 5. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1 g/mL)，生成的溶液的比热容c= 4.18J·g-1·℃-1，测得温度如下，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(NaOH+CH3COOH) 15.0 18.1 A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器 B. 在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散失 C. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因CH3COOH为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少 D. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 ΔH 偏大，原因可能是做实验时室温偏高 温度偏高 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol NH3溶于水，溶液中含氮微粒的数目为NA B. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA C. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为0.2 NA D. 0 ℃，101 kPa，22.4LSO2与SO3的混合物，含有硫原子的数目为 NA 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 装置 操作 目的 A．喷泉实验 B．制备SO2气体 装置 操作 目的 C．制备氨 D．鉴别Br2(g)和NO2(g) A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 通入水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. Ba(OH)2溶液中通入足量SO2： 9. W、X、Y、Z属于短周期主族元素，形成的化合物的结构如图所示。W、Z位于同一周期，Z的一种同位素可测定文物的年代，X元素周期数与主族序数相等，Y的简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是 A. 非金属性：Z>Y B. 原子半径：Y>W>Z>X C. 化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 一定条件下，Y最高价氧化物的水化物与简单氢化物可以反应 10. 常温下，将NO与H2的混合气体通 入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中，Ce4+作催化剂 B. 该转化过程涉及非极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为，该反应属于氮的固定 D. 若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 11. 某小组通过如下装置探究氨的催化氧化。实验中可观察到：③中气体颜色无明显变化，④中产生红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列说法正确的是 A. 一段时间后，⑤中溶液变蓝，溶液中一定有Cu(NO3)2 B. 理论上按物质的量之比为1：2通入氨和氧气进行氨的催化氧化反应，反应后气体可以完全被水吸收生成HNO3 C. 固体X可以是NaOH或CaO D. ②中的干燥剂可以是无水CaCl2 12. 在某强酸性溶液X中仅含有中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A. 溶液X中一定不含NO B. 沉淀H一定是Al(OH)3 C. 沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有SO D. 沉淀F为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+ 13. 已知在25℃、101kPa下，氢气、甲烷、乙烯(C2H4)和乙醇的燃烧热依次是285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、1411kJ/mol、1366.8 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 14. 取11.2 g 铜镁合金，恰好溶解在100 mL某浓度的硝酸溶液中，生成NO和NO2的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，向反应后溶液中逐滴滴加NaOH溶液，当溶液中金属阳离子全部沉淀，得到21.4 g沉淀。下列说法不正确的是 A. 该合金中m(Cu)：m(Mg) = 4：3 B. 原硝酸物质的量浓度为 1 mol/L C. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 D. 生成的NO和NO2混合气体能被NaOH完全吸收 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15. 已知短周期主族元素M、N、X、Y分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，X的最外层电子数是电子层数的3倍，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，Z元素在地壳中金属含量排第二位。回答下列问题： （1）Y的单质保存在_______中。 （2）X和Y以1：1形成的化合物的电子式为_______，将该化合物投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的为_______(填离子符号)。 （3）下列物质属于离子化合物的有_______(填字母序号)。 A. M2N B. M2X2 C. YXM D. Y2N （4）ZN2中N的化合价为_______，ZN2在空气中燃烧的化学方程式为_______。 （5）NX2通入BaCl2溶液中不能观察到沉淀，为观察到沉淀可将NX2与_______(填字母序号)，同时通入BaCl2溶液。 A. NH3 B. CO2 C. NO2 D. Cl2 （6）下列说法正确，且能比较元素X和N非金属性强弱的实验事实是_______。 A. N的氢化物的酸性比X的氢化物的酸性强 B. X的单质与H2生成气态氢化物比N容易 C. 在Y2N的水溶液中通少量X的单质，溶液变浑浊 D. 简单氢化物沸点：X>N 16. 纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 已知：SiCl4沸点57.7 ℃，遇H2O会剧烈反应；SiHCl3沸点31.5 ℃，且也能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）制备粗硅的化学反应方程式为_______。 （2）SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成H2SiO3、HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，则物质X的名称为_______。 （3）实验室用下图装置制备SiCl4。 ①装置F的作用是_______，实验开始应后点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②A装置中的化学反应方程式为_______。 （4）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是_______(填名称)。 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。 ③装置D中发生反应的化学方程式为_______。 17. 煤燃烧排放的烟气中含有和SO2，研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。 （1）氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(写出一种即可)。 （2）“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为_______。 ②纳米零价铁的作用是_______。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为_______。 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 （3）一种烟气喷淋吸收塔装置如图，该装置的优点是_______，HClO溶液脱硝过程中反应的离子方程式为_______，该过程中每吸收标准状况下448 mL的NO，转移的电子数为_______。 18. 回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市渝西中学校高2027届高一下5月考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题包含14小题，每题3分，每题只有一个选项符合要求。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是 A. 红酒中添加微量SO2，利用了SO2的还原性 B. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 D. 小米SU7搭载的“800V+”高压充电平台采用碳化硅器件替代传统的硅基器件，是因为碳化硅相较于硅更耐受高压高热的工作环境 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2中硫元素的化合价为+4，SO2是一种还原性物质，具有抗氧化的作用，因此可在红酒中添加微量SO2，A正确； B．陶瓷的主要成分为硅酸盐，陶瓷以黏土为原料烧制而成，B正确； C．二氧化硅为绝缘体，晶体硅为良好的半导体，GaAs可用Si代替，C错误； D．碳化硅具有高熔点和高硬度的特性，性能优于硅，更耐受高压高热，可用于高压充电平台，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. H2S的电子式： B. 的离子结构示意图： C. NaCl溶液中水合Na+的示意图： D. HClO的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢是共价化合物，分子中没有离子，电子式为，A错误； B．的质子数为8（左下角数字），核外电子数为8+2=10，结构示意图为，B错误； C．带正电，水是极性分子，水合Na+的示意图：，C错误； D．HClO的结构式为H－O－Cl，电子式中O为中心原子，分别与 H、Cl 形成共价键电子式为：，D正确； 故选D。 3. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清溶液中： B. 酸性溶液中： C. 稀硫酸中： D. 加入Al粉能放出氢气的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．这四种离子两两间互不反应，能大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中的能与反应生成H2S气体，B不符合题意； C．稀硫酸溶液中的能与结合产生白色沉淀，在酸性环境下能将氧化为，C不符合题意； D．加入Al粉能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若显碱性，所有离子可共存，若显酸性，能和反应，D不符合题意； 故选A。 4. H2、CO可用于合成甲醚()和甲醇()，共反应为(a、b均大于0)： 反应①： 反应②： 反应③： 若反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则反应③逆反应的活化能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据盖斯定律，反应③＝反应①－反应②×2，故，反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则逆反应的活化能为，故答案选D。 5. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1 g/mL)，生成的溶液的比热容c= 4.18J·g-1·℃-1，测得温度如下，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(NaOH+CH3COOH) 15.0 18.1 A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器 B. 在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散失 C. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因CH3COOH为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少 D. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 ΔH 偏大，原因可能是做实验时室温偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热测定，需要酸碱充分混合，所以该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，故A正确； B．中和反应反应热测定准确性的关键是做好保温措施，减少热量散失，故B正确； C．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，CH3COOH电离时会吸热，则CH3COOH与NaOH反应放出的热量比强电解HCl与NaOH反应放出的热量少，故C正确； D．中和热测定实验，测量的是反应前后溶液的温度差，测得反应热偏大，与实验时室温偏高无关，故D错误； 故选D。 温度偏高 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol NH3溶于水，溶液中含氮微粒的数目为NA B. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA C. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为0.2 NA D. 0 ℃，101 kPa，22.4LSO2与SO3的混合物，含有硫原子的数目为 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气溶于水存在平衡：，含氮微粒有：，根据原子守恒，溶液中含氮微粒的总数为NA，A正确； B．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁的表面形成了一层致密的氧化膜，阻止铁和浓硝酸进一步反应，无法计算转移电子的数目，B错误； C．开始时发生反应：Mg+2H2SO4(浓)= MgSO4+SO2↑+2H2O，可得到关系式：，随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可得到关系式：，则0.2mol H2SO4与Mg反应，转移电子数介于0.2NA与0.4NA之间，C错误； D．0 ℃，101 kPa时，SO3不是气体，无法根据体积算其物质的量，也无法确定所含的硫原子数目，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 装置 操作 目的 A．喷泉实验 B．制备SO2气体 装置 操作 目的 C．制备氨 D．鉴别Br2(g)和NO2(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO不溶于水，也不与酚酞溶液反应，无法形成压强差，不能做喷泉实验，故A错误； B．启普发生器适用于块状固体与液体不加热反应，亚硫酸钠是粉末状，会从启普发生器隔板的缝隙漏下，不能制备SO2，故B错误； C．氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在试管口会重新化合生成氯化铵，可选铵盐与碱加热制备氨气，故C错误； D．Br2(g)和NO2(g)均为红棕色气体，Br2(g)溶于水得到橙色溶液，NO2(g)进入水中与水反应生成硝酸和NO，得到的溶液没有颜色，现象不同可鉴别，故D正确； 故选D。 8. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 通入水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. Ba(OH)2溶液中通入足量SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸（HF）是弱酸，离子方程式中需保留分子形式，正确反应为，A错误； B．与水反应的化学方程式为，是强酸，拆为离子后，离子方程式为，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成（稀硝酸生成），正确的离子方程式为：，C错误； D．SO2足量时，Ba(OH)2完全反应生成可溶的，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. W、X、Y、Z属于短周期主族元素，形成的化合物的结构如图所示。W、Z位于同一周期，Z的一种同位素可测定文物的年代，X元素周期数与主族序数相等，Y的简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是 A. 非金属性：Z>Y B. 原子半径：Y>W>Z>X C. 化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 一定条件下，Y最高价氧化物的水化物与简单氢化物可以反应 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z属于短周期主族元素，Z的一种同位素()可测定文物的年代，则Z为C，图中W形成3个共价键，W、Z位于同一周期，则W为N，X元素周期数与主族序数相等，图中X形成一个共价键，则X为H，Y的简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，则Y为S。综上，W、X、Y、Z依次为N、H、S、C。 【详解】A．Z和Y分别为C和S元素，二者对应的最高价氧化物对应水化物是，是弱酸而是强酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，则非金属性：Z<Y，A错误； B．一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Y(S)> Z(C) > W(N) >X(H)，B错误； C．该化合物中X(H)原子不满足最外层8电子稳定结构，C错误； D．Y(S)最高价氧化物的水化物与简单氢化物分别为和H2S，浓硫酸具有氧化性而硫化氢气体具有还原性，二者可发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 10. 常温下，将NO与H2的混合气体通 入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中，Ce4+作催化剂 B. 该转化过程涉及非极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为，该反应属于氮的固定 D. 若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 【答案】C 【解析】 【分析】反应I中氢气是还原剂，Ce4+是氧化剂，氢气将Ce4+还原为Ce3+而自身被还原为，反应的离子方程式：；反应II中Ce3+将NO还原为N2而自身被氧化为Ce4+，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应II的离子方程式：，据此分析。 【详解】A．转化过程中，Ce4+是反应I的反应物，是反应II的生成物，所以Ce4+是总反应的催化剂，故A正确； B．该转化过程中涉及非极性键H-H键的断裂和NN键的形成，故B正确； C．结合分析知，反应I的离子方程式：；反应II的离子方程式：，两式结合可得到总反应式：，氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应不属于氮的固定，故C错误； D．若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中将发生：，氧化剂与还原剂分别为，物质的量之比为2：8=1：4，故D正确； 故选C。 11. 某小组通过如下装置探究氨的催化氧化。实验中可观察到：③中气体颜色无明显变化，④中产生红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列说法正确的是 A. 一段时间后，⑤中溶液变蓝，溶液中一定有Cu(NO3)2 B. 理论上按物质的量之比为1：2通入氨和氧气进行氨的催化氧化反应，反应后气体可以完全被水吸收生成HNO3 C. 固体X可以是NaOH或CaO D. ②中的干燥剂可以是无水CaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】①中氨水与生石灰反应制备氨气，装置②中碱石灰干燥氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸根离子、氢离子与铜反应生成蓝色的铜离子，据此回答。 【详解】A．根据反应，可能被消耗完，溶液中铜盐可能是，A错误； B．根据过程中三个反应：，，，联立三式得，故理论上按物质的量之比为1：2通入氨和氧气进行氨的催化氧化反应，反应后气体可以完全被水吸收生成HNO3，B正确； C．生石灰与水反应放热使氨水分解制备氨气，固体X可以是CaO，不适宜是NaOH，NaOH会结块腐蚀玻璃，C错误； D．会与反应生成，不能用来干燥氨气，应该用碱石灰，D错误； 故选B。 12. 在某强酸性溶液X中仅含有中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A. 溶液X中一定不含NO B. 沉淀H一定是Al(OH)3 C. 沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有SO D. 沉淀F为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+ 【答案】A 【解析】 【分析】强酸性溶液，、不能大量共存，加入过量硝酸钡后有沉淀产生，肯定有，则原溶液中肯定没有Ba2+，同时有气体放出说明有还原性离子是Fe2+，放出的气体C是NO，原溶液肯定没有；加氢氧化钠后微热无气体放出，说明无，沉淀F是Fe（OH）3，溶液通入二氧化碳气体生成沉淀H，H为Al（OH）3，E为氢氧化钠和Na[Al(OH) 4]的混合溶液，说明原溶液一定含有Al3+，溶液中Fe3+、Cl-无法确定是否含有。 【详解】A．由分析可知，原溶液肯定没有，故A正确； B．溶液X中加入过量硝酸钡，则溶液B、E中都含有Ba2+，故沉淀H中还含有碳酸钡，故B错误； C．由分析可知，原溶液中含有Fe2+，则一定不含有，故C错误； D．由分析可知，沉淀F为红褐色固体，则原溶液中含有Fe2+，可能含有Fe3+，故D错误； 故选A。 13. 已知在25℃、101kPa下，氢气、甲烷、乙烯(C2H4)和乙醇的燃烧热依次是285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、1411kJ/mol、1366.8 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 2mol氢气燃烧生成液态水放出571.6KJ的能量， ，故A正确； B． 放热反应，为负值， ，故B错误； C． 生成的水应是液态， ，故C错误； D． 乙醇是液态， ，故D错误； 故选A。 14. 取11.2 g 铜镁合金，恰好溶解在100 mL某浓度的硝酸溶液中，生成NO和NO2的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，向反应后溶液中逐滴滴加NaOH溶液，当溶液中金属阳离子全部沉淀，得到21.4 g沉淀。下列说法不正确的是 A. 该合金中m(Cu)：m(Mg) = 4：3 B. 原硝酸物质的量浓度为 1 mol/L C. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 D. 生成的NO和NO2混合气体能被NaOH完全吸收 【答案】B 【解析】 【分析】合金溶解于硝酸溶液中转化为，向反应后溶液中逐滴滴加NaOH溶液，得到的21.4 g沉淀为，假设铜镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则64x+24y=11.2①，98x+58y=21.4②，由①②解得x=0.1，y=0.2，即合金中铜与镁分别为0.1mol、0.2mol。 【详解】A．由分析可知，该合金中铜与镁的质量之比为，A正确； B．根据N守恒，原硝酸的物质的量为，则原硝酸物质的量浓度为11 mol/L，B错误； C．氮元素在反应中有一部分化合价降低得到NO和NO2，还有一部分化合价未发生变化得到，所以硝酸既体现氧化性又体现酸性，C正确； D．设NO和NO2的物质的量均为amol、bmol，则a+b=0.5，根据电子得失守恒，，两式联立可得：a=0.05，b=0.45，由于、，当时，氮氧化物能被NaOH完全吸收，所以该反应过程中的氮氧化物能被完全吸收，D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15. 已知短周期主族元素M、N、X、Y分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，X的最外层电子数是电子层数的3倍，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，Z元素在地壳中金属含量排第二位。回答下列问题： （1）Y的单质保存在_______中。 （2）X和Y以1：1形成的化合物的电子式为_______，将该化合物投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的为_______(填离子符号)。 （3）下列物质属于离子化合物的有_______(填字母序号)。 A. M2N B. M2X2 C. YXM D. Y2N （4）ZN2中N的化合价为_______，ZN2在空气中燃烧的化学方程式为_______。 （5）NX2通入BaCl2溶液中不能观察到沉淀，为观察到沉淀可将NX2与_______(填字母序号)，同时通入BaCl2溶液。 A. NH3 B. CO2 C. NO2 D. Cl2 （6）下列说法正确，且能比较元素X和N非金属性强弱的实验事实是_______。 A. N的氢化物的酸性比X的氢化物的酸性强 B. X的单质与H2生成气态氢化物比N容易 C. 在Y2N的水溶液中通少量X的单质，溶液变浑浊 D. 简单氢化物沸点：X>N 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2） ①. ②. NO （3）CD （4） ①. -1 ②. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （5）ACD （6）BC 【解析】 【分析】根据题意，X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O；N与X 最外层电子数相同（同主族），N为S；Y的最高价氧化物对应水化物碱性最强则 Y为Na（NaOH在短周期中碱性最强）；Z在地壳中金属含量排第二，则Z为Fe；由于短周期主族元素M、N、X、Y分布在三个周期， M在第一周期，则M为H。 【小问1详解】 Na活泼，易与O2、H2O 反应，需隔绝空气和水，保存在煤油或石蜡油中； 【小问2详解】 ①X和Y以1：1形成的化合物是过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧离子构成，电子式为； ②若将过氧化钠固体投入到含有NO、 HCO、CO、SO、SO、Na+的溶液中，过氧化钠具有强氧化性，可将SO氧化为SO，过氧化钠与水反应生成NaOH，氢氧根离子与HCO反应生成CO，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是NO； 【小问3详解】 A（H2S）、B（H2O2）是共价化合物（只含共价键）；C（NaOH）、D（Na2S）含离子键，为离子化合物，故选CD； 【小问4详解】 ①FeS2中Fe 为+ 2价， 则S为 -1价； ②FeS2在空气中燃烧的生成氧化铁和二氧化硫，根据氧化还原反应原理和质量守恒定律配平，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 【小问5详解】 SO2与BaCl2不反应，需碱性环境（生成BaSO3）或氧化为（生成BaSO4）：A（NH3）可提供碱性，生成BaSO3；C（NO2与水反应生成硝酸）、D（Cl2）可以氧化SO2为与BaCl2生成BaSO4，故选ACD； 【小问6详解】 A．氢化物酸性与非金属性无关，A错误； B．氧气与氢气比硫与氢气反应更易，说明O的非金属性强，B正确； C．氧气氧化硫离子生成S沉淀，体现O的氧化性更强，C正确； D．水的沸点大于硫化氢的沸点，是因氢键，与非金属性无关，D错误； 故选BC。 16. 纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 已知：SiCl4沸点57.7 ℃，遇H2O会剧烈反应；SiHCl3沸点31.5 ℃，且也能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）制备粗硅的化学反应方程式为_______。 （2）SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成H2SiO3、HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，则物质X的名称为_______。 （3）实验室用下图装置制备SiCl4。 ①装置F的作用是_______，实验开始应后点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②A装置中的化学反应方程式为_______。 （4）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是_______(填名称)。 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。 ③装置D中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）SiO2 + 2CSi + 2CO↑ （2）氢气 （3） ①. 吸收尾气 Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E ②. A ③. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O （4） ①. 浓硫酸 ②. 让H2排尽装置中的空气，防止 SiHCl3与水反应和自燃 ③. SiHCl3 + H2Si +3HCl 【解析】 【分析】石英砂和焦炭先反应制备粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，再经氢气还原得到高纯硅；粗硅和氯化氢反应生成三氯甲硅烷和四氯化硅，三氯甲硅烷再经氢气还原得到高纯硅。以氯气为原料制备四氯化硅等，先用MnO2和浓HCl共热制得Cl2，氯气中含HCl，饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，经浓硫酸干燥后，氯气在加热下与硅反应生成四氯化硅、四氯化硅易水解、氯气有毒，要用碱石灰进行尾气吸收，据此分析答题； 【小问1详解】 工业用二氧化硅和碳在高温下反应制备粗硅，化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑； 【小问2详解】 SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃，则SiHCl3具有很强的还原性，因为SiHCl3中氢的化合价是-1价，与+1价的氢发生归中反应，故SiHCl3与水反应生成硅酸、HCl、H2，则SiHCl3多生成的这一种物质X的名称为氢气； 【小问3详解】 ①SiCl4能与H2O强烈反应，氯气有毒。则实验中要防止E内进入水蒸气、进行尾气吸收；球形干燥管的作用为：吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E中；加热下Si与氧气能反应，故实验时应先点燃装置A的酒精灯让氯气将装置内空气排尽，然后点燃D装置的酒精灯； ②A装置中MnO2和浓HCl共热制得Cl2，化学反应方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O； 【小问4详解】 ①锌和稀硫酸制备的氢气中含有水蒸气，装置B中的试剂是浓硫酸； ②装置C中的液态SiHCl3变为气体和氢气发生反应制备纯硅，所以烧瓶加热的目的是使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体；根据题中信息可知SiHCl3能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃，实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置可以让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃； ③装置D中氢气和SiHCl3发生反应制备高纯硅，化学方程式为：。 17. 煤燃烧排放的烟气中含有和SO2，研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。 （1）氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(写出一种即可)。 （2）“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为_______。 ②纳米零价铁的作用是_______。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为_______。 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 （3）一种烟气喷淋吸收塔装置如图，该装置的优点是_______，HClO溶液脱硝过程中反应的离子方程式为_______，该过程中每吸收标准状况下448 mL的NO，转移的电子数为_______。 【答案】（1）硝酸型酸雨(光化学烟雾，答案合理即可) （2） ①. Fe3+ (或 FeCl3) ②. 与盐酸反应产生FeCl2 ③. 2NO + 3H2O2 = 2HNO3 + 2H2O ④. 温度升高H2O2分解，HO·减少，导致 NO 脱除率降低 （3） ①. 增大了气体与HClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，提高了效率 ②. 3HClO+2NO+H2O=3Cl− + 2NO+ 5H+ ③. 0.06 NA 【解析】 【小问1详解】 向大气中排放的氮氧化物()会引起：雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题(写出一种即可)。 【小问2详解】 ①根据催化分解产生，可以将NO氧化为的机理图可知其转化路径为，则得到X为： (或 )，Y的化学式为： (或 )； ②在该转化过程中，催化剂为，则纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生； ③NO与H2O2反应生成HNO3和水，则反应的化学方程式为：； ④根据NO脱除率随温度的变化图，温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因为：随温度升高，的分解速率加快，的量减少，导致到NO脱除率降低。 【小问3详解】 用溶液对和NO烟气进行喷淋吸收，发生反应：、；采用烟气喷淋吸收塔装置的优点为：增大了气体与HClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，提高了效率；其中用溶液对NO烟气进行脱硝反应的离子方程式为：；根据方程式可知，当吸收标准状况下的NO气体2mol时，转移电子数为6mol，则吸收标准状况下448 mL，约0.02mol的NO气体时，转移的电子数为。 18. 回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。 【答案】（1） ①. ②. b ③. A （2） ①. BC ②. ③. ④. 该反应为放热反应 【解析】 【小问1详解】 ①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆； ②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； ③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选； C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选； D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选； 答案为A； 【小问2详解】 ①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响； ②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)== =； ③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $