精品解析：山东省淄博市2024-2025学年高三上学期期末摸底质量检测 化学试题

2024-2025学年度第一学期高三摸底质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 In-115 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 我国有历史悠久的茶文化。下列说法错误的是 A. 茶的炒制涉及化学变化 B. 陶瓷茶具属于硅酸盐产品 C. 茶叶储存时加入铁粉包用于杀菌 D. 可用溶液检验茶中的酚类物质 2. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 C. 实验室制乙酸乙酯时，先加浓硫酸再滴加乙醇和乙酸的混合液 D. 蒸馏操作过程中若发现忘加沸石，应立即停止加热迅速加入沸石 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 中键电子云轮廓图： D. 天然橡胶的结构简式： 4. 下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 用作光导纤维，体现了的导电性 B. 作自来水的消毒剂，体现了的还原性 C. 常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，体现了浓硝酸的酸性 D. 聚乳酸作手术缝合线，体现了聚乳酸的生物相容性和可降解性 6. 、、、、是原子序数依次增大的五种主族元素，的原子半径最小，与、相邻，基态原子核外有8种不同运动状态的电子，元素焰色试验为黄色。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 键角： C. 沸点： D. 化学键中离子键成分百分数： 7. 从姜科植物分离出抑制肿瘤活性的降二萜化合物，结构简式如图所示。下列关于降二萜化合物的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 可在条件下干燥 C. 含有苯环的同分异构体有3种 D. 消去反应所得有机产物最多有2种 8. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。实验室制备液氨并与锂反应的装置如图所示（夹持装置略），丁中为干冰和丙酮的混合溶液（温度为-77）。下列说法正确的是 A. 甲中可用溶液与固体 B. 丙，戊中均可选用固体 C. 丁中发生的反应为 D. 锂片使用前需要打磨，丁中可采用冰水浴 9. 合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A. 反应过程中的化合价发生改变 B. 一定比稳定 C. 若，则 D. 决速步的热化学方程式： 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向含相同浓度、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： B 用计测定：大于 结合能力： C 平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 加压后该平衡向逆反应方向移动 D 向含有和的悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用电解原理吸收并实现的脱除，装置如图所示。是弱酸，忽略与水的反应。下列说法错误的是 A. 极为负极 B. 隔膜为质子交换膜 C. 阴极电极反应式： D. 在相同条件下，吸收和的体积比为 12. 以天青石矿（，含少量、、及等）为原料制备的流程如下： 已知：常温下，，，，。可能用到的数据见下表： 开始沉淀 1.9 70 4.2 10.4 沉淀完全 3.2 9.0 5.2 12.4 氢氧化物沉淀开始溶解 — — 7.8 — 下列说法正确的是 A. 盐浸后，当滤液中时，。 B. 酸浸中的作用是将转化为 C. 第一次调的范围应为 D. 沉锶存在的平衡常数 13. 用如下实验探究和溶液的反应。已知： ，为白色沉淀，为无色，在空气中极易被氧化为深蓝色的。 实验操作及现象 实验i 在试管中加入粉和溶液，振荡静置，溶液蓝色无明显变化 实验ii 在试管中加入粉和溶液，振荡静置，再向其中加入溶液，振荡静置，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验i反应难以发生的原因是反应限度太小 B. 实验ii反应的离子方程式为 C. 对比实验i、ii可知是和溶液反应的催化剂 D. 实验i再加入氨水后，溶液变为深蓝色，可证明溶液中存在 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能： B. 时， C. 反应开始时加入有利于反应Ⅰ催化剂，会增大Y的平衡产率 D. 后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 15. 甲醇脱氢法制，涉及主要反应如下： I． II． 以摩尔分数表示的平衡常数与温度变化关系如图甲。向恒容密闭容器中通入，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图乙。下列说法错误的是 A. B. 线表示选择性变化情况 C. 时， D. 高于时，随着温度升高而增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 锰族元素锰（），锝（），铼（）及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在周期表中位于第六周期第______族；下列状态的锰中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。 A． B． C． D． （2）的配合物［］中，碳原子的杂化方式有______种，的配位数为______，其含硫配体形成的一种酸分子（）中存在大键（），碳氮键的键长：①______②（填“”“”或“”），原因是______。 （3）属于六方晶系，由层状结构堆积而成，位于层间且与上下两层距离相等，该晶胞结构及其在平面投影如图所示。 点的原子分数坐标为______，同层与间的最短距离为______，若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______（用含的代数式表示）。 17. 以铟砷烟灰（含、、、等）为主要原料提取铟的流程如下： 已知：I．水相中含有强电解质。 II．在酸性溶液中只萃取三价金属离子，。 III．常温下，难溶于水，。 回答下列问题： （1）酸浸时铟砷烟灰与酸液逆流而行，目的是______。滤渣1的主要成分是和______（填化学式）。酸浸中硫元素转化为，浸出液中存在、、，等，溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为______。 （2）一次净化的目的是______，二次净化的离子方程式为______。 （3）反萃取后得到含的溶液，的化学式为______。置换前需先中和再加入粉，已知常温下反萃取后溶液中的浓度为，则中和时可调节溶液的最大值为______。 （4）粗铟精炼以、和混合液为电解液，则粗铟接直流电源的______（填“正极”或“负极”），阴极电极反应式为______。 18. 工业上用脱硫剂（胺类物质）吸收石油裂化气中和。实验室测定脱硫剂中吸收量的装置如图所示： 已知：I． II．难溶于水，难溶于水，硫酸。常温下。 实验过程如下： ①加试剂：在装置，，中依次加入适量的相应试剂。 ②通气：打开，通入工业一段时间后，在装置中加入溶液和酚酞。 ③滴定：保持通入一定流速的工业，用注射器注入吸收和后的脱硫剂样品，一段时间时间后，用的草酸标准溶液滴定装置中剩余的溶液。达滴定终点时消耗草酸标准溶液。 ④空白实验：按上述步骤做空白实验，消耗的草酸标准溶液。 回答下列问题： （1）浮子流量计的作用是______。装置中盛放的试剂为______-装置中盛放溶液的作用是______。装置中盛放溶液，反应的离子方程式为______。 （2）配制草酸标准溶液，必须使用到的玻璃仪器有烧杯，胶头滴管，玻璃棒，______。保持一定流速工业的主要作用有两个，其一是______，其二是搅拌。 （3）滴定终点的现象是______；该脱硫剂样品中吸收量为______。 （4）下列操作会导致脱硫剂样品中吸收量测定值偏大的是______（填标号）。 A. 溶液浓度偏低 B. 溶液浓度偏低 C. 过程③达滴定终点时俯视读数 D. 过程④达滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 19. 抗炎镇痛药物艾瑞昔布（）的合成路线如下： () 已知： I． Ⅱ．、 Ⅲ． ，等 回答下列问题： （1）的结构简式为______；中手性碳原子有______个。 （2）反应类型为______；中含氧官能团名称磺酰基，______； 选用而不能用的原因是______。 （3）的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为______（任写一种）。 a．其水解产物遇溶液显紫色 b．含有4种不同化学环境的氢原子（个数比为） （4）由的同分异构体合成的路线如下： 的化学方程式为______；的结构简式为______。 20. 催化加氢制甲醇涉及到的反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）______，反应I能自发进行的条件是______（填标号）。 a．高温b．低温c．任意温度d．无法判断 （2）实验测得反应II的，。已知，其中为活化能，为速率常数，和为常数；为平衡常数。则______（用含、、的代数式表示），图中线变为线的过程可能改变的条件是______。 （3）压力下，往密闭容器中充入和，平衡时、、的摩尔分数随温度变化的曲线如图所示，则线对应物种为______（填化学式）。时，体系中的摩尔分数______，反应II的平衡常数______（用含、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高三摸底质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 In-115 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 我国有历史悠久的茶文化。下列说法错误的是 A. 茶的炒制涉及化学变化 B. 陶瓷茶具属于硅酸盐产品 C. 茶叶储存时加入铁粉包用于杀菌 D. 可用溶液检验茶中的酚类物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．茶的炒制涉及化学变化，如茶多酚的氧化、美拉德反应、酯化反应以及糖类的焦糖化等，A正确； B．陶瓷茶具由黏土等硅酸盐矿物经过高温烧制而成，属于硅酸盐产品，B正确； C．还原性铁粉具有强还原性，起到抗氧化作用，不能起到杀菌消毒的作用，C错误； D．酚羟基遇Fe3+发生显色反应，可得到检验，D正确； 故选C。 2. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 C. 实验室制乙酸乙酯时，先加浓硫酸再滴加乙醇和乙酸混合液 D. 蒸馏操作过程中若发现忘加沸石，应立即停止加热迅速加入沸石 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属汞有毒，硫可以与汞化合，温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理，A正确； B．钾着火时生成超氧化钾等氧化物，超氧化钾与CO2反应生成O2，不能用二氧化碳灭火器灭钾着火，B错误； C．实验室制乙酸乙酯时，应将浓硫酸缓慢加入乙醇中，冷却后再加入乙酸，C错误； D．蒸馏操作时若忘记加沸石，应立即停止加热，待溶液冷却后加入沸石，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 中键电子云轮廓图： D. 天然橡胶的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl是由铵根离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物，NH4Cl的电子式为，A错误； B．的中心原子P价层电子对数，有一对孤电子，NH3键角是107°，电负性N>P，键角NH3>，键角小于107°，B错误； C．中键是N的2p轨道“头碰头”重叠形成的，电子云轮廓图为，C错误； D．天然橡胶是顺式聚异戊二烯，结构简式为：，D正确； 故选D。 4. 下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CH4中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不符合题意； B．O3中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B符合题意； C．BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；SF6中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意； D．SO3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；NF3中含有极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；故D不符合题意； 故选B。 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 用作光导纤维，体现了的导电性 B. 作自来水的消毒剂，体现了的还原性 C. 常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，体现了浓硝酸的酸性 D. 聚乳酸作手术缝合线，体现了聚乳酸的生物相容性和可降解性 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作光导纤维，体现了对光的全反射性，A错误； B．作自来水的消毒剂，体现了的强氧化性，B错误； C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，体现了浓硝酸的强氧化性，C错误； D．聚乳酸是乳酸通过缩聚反应合成的高分子，作手术缝合线，说明对人体无害，体现了聚乳酸的生物相容性和可降解性，D正确； 答案选D。 6. 、、、、是原子序数依次增大的五种主族元素，的原子半径最小，与、相邻，基态原子核外有8种不同运动状态的电子，元素焰色试验为黄色。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 键角： C. 沸点： D. 化学键中离子键成分百分数： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M和N五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素；基态原子核外有8种不同运动状态的电子，Z为O，M元素焰色试验为黄色，则M为Na元素；Z与Y、N相邻，则Y为N元素、N为S元素，据此解答。 详解】A．同周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性：，A正确； B．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，为平面三角形；中心原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，为三角锥形，故键角：，B错误； C．分子间存在氢键，故沸点：，C正确； D．Z为O元素、M为Na元素、N为S元素，离子化合物中形成物质的元素电负性的差值越大，离子键百分数越大，因氧元素的电负性大于硫元素，则氧化钠中离子键成分的百分数大于硫化钠，即化学键中离子键成分的百分数：，D正确； 故选B。 7. 从姜科植物分离出抑制肿瘤活性的降二萜化合物，结构简式如图所示。下列关于降二萜化合物的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 可在条件下干燥 C. 含有苯环的同分异构体有3种 D. 消去反应所得有机产物最多有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在碳碳双键，但是碳碳双键的其中一个碳连有两个H，故不存在顺反异构，A正确； B．结构中存在过氧链-O-O-，受热O-O键易断裂，故不可在条件下干燥，B错误； C．该化合物的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，故不存在含有苯环的同分异构体，C错误； D．该化合物发生消去反应后新生成一个碳碳双键，该碳碳双键的位置有3种，故消去反应所得有机产物最多有3种，D错误； 答案选A。 8. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。实验室制备液氨并与锂反应的装置如图所示（夹持装置略），丁中为干冰和丙酮的混合溶液（温度为-77）。下列说法正确的是 A. 甲中可用溶液与固体 B. 丙，戊中均可选用固体 C. 丁中发生的反应为 D. 锂片使用前需要打磨，丁中可采用冰水浴 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与固体加热制氨气，装置A无加热装置，故装置A中不能加入溶液与固体，A错误； B．氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管丙中不能加入固体，B错误； C．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：，C正确； D．锂保存在石蜡中，使用前应切去表面的氧化层，冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D错误； 故答案选C。 9. 合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A. 反应过程中的化合价发生改变 B. 一定比稳定 C. 若，则 D. 决速步的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中N一直为-3价，化合价未变化，故A错误； B．图中HOOCNH2(s)+NH3+2H2O的能量比HNCO(g) +NH3+3H2O的能量更低​​，但HOOCNH2(s)的能量与HNCO(g) 的能量无法比较，故稳定性不确定，故B错误； C．根据图象可知，87.5+△E1=△E2-87，故 若，则，故C正确； D．决速步是能垒最高的步骤（ΔE1=66.5 kJ·mol⁻¹），对应反应：HNCO(g) +NH3 →[CO(NH2)2] (s)，故D错误； 故选C。 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： B 用计测定：大于 结合能力： C 平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 加压后该平衡向逆反应方向移动 D 向含有和的悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明生成碘单质，证明氧化性：，还原性：，A正确； B．溶液、溶液的浓度未知，不能通过溶液比较结合能力，B错误； C．平衡后，缩小容器的体积，容器内所有气体浓度均变大，颜色加深与平衡移动无关，C错误； D．易溶于水，体系中S2-很大，向混合液中滴加溶液，产生黑色沉淀，不能比较大小，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用电解原理吸收并实现的脱除，装置如图所示。是弱酸，忽略与水的反应。下列说法错误的是 A. 极为负极 B. 隔膜为质子交换膜 C. 阴极电极反应式： D. 在相同条件下，吸收和的体积比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，左边反应室经反应后生成H2S2O4，S元素的化合价降低，电源a是负极，b是正极，电解池中，硫酸的浓度增大，H+应该向左边移动，所以离子交换膜应该是阳离子交换膜 【详解】A．根据分析，电源a是负极，b是正极，A正确； B．右边阳极室发生反应，硫酸的浓度增大，H+应该向左边移动，所以离子交换膜应该是阳离子交换膜，B正确； C．阴极得电子，经反应后生成H2S2O4，电极反应式：，C正确； D．S元素由+4升高到+6，失2个电子，N元素由+2降低到0价，得到2个电子，根据得失电子守恒，在相同条件下，吸收和的体积比为，D错误； 故选D。 12. 以天青石矿（，含少量、、及等）为原料制备的流程如下： 已知：常温下，，，，。可能用到的数据见下表： 开始沉淀 1.9 7.0 4.2 10.4 沉淀完全 3.2 9.0 5.2 12.4 氢氧化物沉淀开始溶解 — — 7.8 — 下列说法正确的是 A. 盐浸后，当滤液中时，。 B. 酸浸中的作用是将转化为 C. 第一次调的范围应为 D. 沉锶存在的平衡常数 【答案】AB 【解析】 【分析】由溶度积可知，SrSO4溶解度比SrCO3大，天青石矿(，含少量、、及等)加入适当浓度碳酸钠溶液进行盐浸，将SrSO4转化为SrCO3，将固体用盐酸酸浸溶解得到同价态金属离子氯化物，酸浸同时加入氧化剂H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀，加入氢氧化钠溶液二次调pH，第一次沉淀Fe3+和Al3+，第二次调pH沉淀Mg2+，过滤后，滤液中加入碳酸氢铵的沉锶，得碳酸锶。 【详解】A．盐浸后，当滤液中时，则，，A符合题意； B．为了后续步骤中除去杂质铁，根据表中数据可知，酸浸中的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，B符合题意； C．根据表格数据、结合分析可知，第一次调需完全沉淀Fe3+和Al3+，但氢氧化铝不能溶解、不能沉淀镁离子，则pH范围应为5.2~7.8，C不符合题意； D．的平衡常数=1.0×106，D不符合题意； 故选AB。 13. 用如下实验探究和溶液的反应。已知： ，为白色沉淀，为无色，在空气中极易被氧化为深蓝色的。 实验操作及现象 实验i 在试管中加入粉和溶液，振荡静置，溶液蓝色无明显变化 实验ii 在试管中加入粉和溶液，振荡静置，再向其中加入溶液，振荡静置，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验i反应难以发生原因是反应限度太小 B. 实验ii反应的离子方程式为 C. 对比实验i、ii可知是和溶液反应的催化剂 D. 实验i再加入氨水后，溶液变为深蓝色，可证明溶液中存在 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据 ，实验i反应K=，难以发生的原因是反应限度太小，故A正确； B．实验ii溶液蓝色变浅，产生白色沉淀，故反应的离子方程式为，故B正确； C．催化剂​​需在反应前后质量和化学性质不变，但Cl⁻与Cu⁺结合生成CuCl沉淀，​​参与了反应​​而非仅催化。实际作用：Cl⁻通过沉淀Cu⁺降低其浓度，使平衡 Cu+Cu2+→2Cu+ 向右移动，故C错误； D．若溶液中存在Cu⁺，会先与氨水形成无色[Cu(NH3​)2​]+，再被氧化为深蓝色[Cu(NH3​)4​]2+。但​​实验i中Cu⁺浓度极低（平衡逆向趋势大），直接加入氨水可能仅与痕量Cu²⁺形成[Cu(NH3​)4​]2+，无法证明Cu⁺存在。需先加入Cl⁻生成CuCl，再溶解CuCl于氨水才能明确验证Cu⁺。，故D错误； 故选CD。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能： B. 时， C. 反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率 D. 后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度持续增大，故反应①更快，活化能较低，反应②的活化能较高，即，A错误； B．由题干图像信息可知，末时Y的浓度为、Z的浓度为，即内X的浓度减少了，故时，，B正确； C．反应开始时加入有利于反应的催化剂，反应速率加快，但催化剂不能使平衡移动，Y的平衡产率不变，C错误； D．后再向平衡体系中加入X，温度不变，平衡常数不变，所以恒温再次平衡后不变，D错误； 答案选B。 15. 甲醇脱氢法制，涉及主要反应如下： I． II． 以摩尔分数表示的平衡常数与温度变化关系如图甲。向恒容密闭容器中通入，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图乙。下列说法错误的是 A. B. 线表示选择性的变化情况 C. 时， D. 高于时，随着温度升高而增大 【答案】AC 【解析】 【分析】由图甲可知，温度降低，平衡常数降低，故反应I和反应II均为吸热反应，对反应I影响比反应II大，故反应I；升高温度，平衡均向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，则L2代表的是甲醇的转化率，L1代表的是甲酸甲酯的选择性，据此分析； 【详解】A．由分析可知，反应I和反应II均为吸热反应，温度降低，对反应I影响比反应II大，故，即，A错误； B．由分析可知，线表示选择性的变化情况，L2代表的是甲醇的转化率，B正确； C．时，甲醇的转化率为20%，HCOOCH3的选择性为40%，5.0molCH3OH中反应消耗1.0mol，其中0.4mol转化为甲酸甲酯，根据反应I物质的量关系可知甲酸甲酯的产量为0.4×=0.2mol，C错误； D．高于时，甲酸甲酯的选择性降低，说明反应以反应II为主，随着温度升高而增大，D正确； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 锰族元素锰（），锝（），铼（）及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在周期表中位于第六周期第______族；下列状态的锰中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。 A． B． C． D． （2）的配合物［］中，碳原子的杂化方式有______种，的配位数为______，其含硫配体形成的一种酸分子（）中存在大键（），碳氮键的键长：①______②（填“”“”或“”），原因是______。 （3）属于六方晶系，由层状结构堆积而成，位于层间且与上下两层距离相等，该晶胞结构及其在平面投影如图所示。 点的原子分数坐标为______，同层与间的最短距离为______，若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 3 ②. 6 ③. ④. ②中存在大键，原子轨道重叠程度较大，键长短 （3） ①. ②. 或 ③. 【解析】 【小问1详解】 Re是75号元素，在周期表中位于第六周期第VIIB族；电离最外层电子需克服有效核电荷的吸引，电子所处轨道能级越高，电离能越小，无4s电子，最外层为3d电子（离核较近，受核吸引强），电离能最大，故选A； 【小问2详解】 该配合物中，甲基中的碳为sp3杂化，双键中的碳为sp2杂化，另外3个碳为sp杂化，一共3种；根据结构可知，Tc的配位原子有2个硫，3个碳，1个氧，则配位数为6；①为碳氮单键，②参与形成大π键，键长较短；故答案为：3；6；>；②中存在大键，原子轨道重叠程度较大，键长短； 【小问3详解】 根据题中信息，由层状结构堆积而成，位于层间且与上下两层距离相等，同时结合晶体结构和平面投影图可知，点的原子分数坐标为；根据晶胞结构可知，位于面心，晶胞参数为anm，则同层与间的最短距离为或nm；根据均摊的原则可知，晶胞中含有的：2；：2；：6；六方晶系晶胞体积：V=，则该晶体的密度为，故答案为：；或；。 17. 以铟砷烟灰（含、、、等）为主要原料提取铟的流程如下： 已知：I．水相中含有强电解质。 II．在酸性溶液中只萃取三价金属离子，。 III．常温下，难溶于水，。 回答下列问题： （1）酸浸时铟砷烟灰与酸液逆流而行，目是______。滤渣1的主要成分是和______（填化学式）。酸浸中硫元素转化为，浸出液中存在、、，等，溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为______。 （2）一次净化的目的是______，二次净化的离子方程式为______。 （3）反萃取后得到含的溶液，的化学式为______。置换前需先中和再加入粉，已知常温下反萃取后溶液中的浓度为，则中和时可调节溶液的最大值为______。 （4）粗铟精炼以、和混合液为电解液，则粗铟接直流电源的______（填“正极”或“负极”），阴极电极反应式为______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高浸取速率 ②. ③. （2） ①. 除砷或除去，除去砷元素，除去或使转化为沉淀 ②. （3） ①. ②. 4 （4） ①. 正极 ②. 【解析】 【分析】铟砷烟灰(含、、、等)酸浸，为氧化剂，硫元素转化为，转变为沉淀，浸出液中存在、、、等，“滤渣1”为过量的二氧化锰和硫酸铅，浸出液进行“一次净化”，把转化为难溶于水的过滤除去，则滤渣2为，加硫代硫酸钠进行“二次净化”，将三价铁还原为二价铁、形成强电解质，加入萃取剂萃取In3+，有机层中加入X进行“反萃取”得到含的溶液，所得溶液中加入锌粉反应得到粗铟。 【小问1详解】 酸浸时铟砷烟灰与酸液逆流而行，目的是：增大接触面积，提高浸取速率。据分析，滤渣1的主要成分是和。酸浸中硫元素转化为，浸出液中存在、、，等，则发生了氧化还原反应：， As2O3+2MnO2+H2O=2+2Mn2++2H+；可见溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为2:12=。 【小问2详解】 据分析，一次净化的目的是：除砷或除去，除去砷元素，除去或使转化为沉淀，根据信息Ⅱ：在酸性溶液中只萃取三价金属离子，为防止铁离子被萃取，需将铁离子转化为(强电解质)进入水相，铁离子和硫代硫酸根发生氧化还原反应，则二次净化的离子方程式为。 【小问3详解】 根据信息，上述平衡逆向移动可提高铟的反萃取率，故需引入氢离子，为防止引入杂质，则的化学式为。置换前需先中和再加入粉，已知常温下反萃取后溶液中的浓度为，即，，则，故中和时可调节溶液的最大值为4。 【小问4详解】 粗铟精炼以、和混合液为电解液，则粗铟为阳极，故连接直流电源的正极，阴极得到电子被还原，电极反应式为。 18. 工业上用脱硫剂（胺类物质）吸收石油裂化气中和。实验室测定脱硫剂中吸收量的装置如图所示： 已知：I． II．难溶于水，难溶于水，硫酸。常温下。 实验过程如下： ①加试剂：在装置，，中依次加入适量的相应试剂。 ②通气：打开，通入工业一段时间后，在装置中加入溶液和酚酞。 ③滴定：保持通入一定流速的工业，用注射器注入吸收和后的脱硫剂样品，一段时间时间后，用的草酸标准溶液滴定装置中剩余的溶液。达滴定终点时消耗草酸标准溶液。 ④空白实验：按上述步骤做空白实验，消耗的草酸标准溶液。 回答下列问题： （1）浮子流量计的作用是______。装置中盛放的试剂为______-装置中盛放溶液的作用是______。装置中盛放溶液，反应的离子方程式为______。 （2）配制草酸标准溶液，必须使用到的玻璃仪器有烧杯，胶头滴管，玻璃棒，______。保持一定流速工业的主要作用有两个，其一是______，其二是搅拌。 （3）滴定终点的现象是______；该脱硫剂样品中吸收量为______。 （4）下列操作会导致脱硫剂样品中吸收量测定值偏大的是______（填标号）。 A. 溶液浓度偏低 B. 溶液浓度偏低 C. 过程③达滴定终点时俯视读数 D. 过程④达滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 【答案】（1） ①. 监测气体流速 ②. 浓溶液 ③. 与脱硫剂样品反应生成和 ④. （2） ①. 容量瓶 ②. 将使装置内的被溶液充分吸收 （3） ①. 当滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液由粉红变为无色，且半分钟内不变色 ②. （4）BC 【解析】 【分析】通入工业（装置A中浓溶液吸收中的），向B注入脱硫剂样品与B中硫酸反应生成和，与装置C中反应生成沉淀，装置中溶液中吸收脱硫剂样品产生的，之后进行滴定，据此分析； 【小问1详解】 浮子流量计一种用于测量液体或气体流量的设备，的作用是监测气体流速；根据分析可知，装置中盛放的试剂为浓溶液，用于吸收中的；装置中盛放溶液与脱硫剂样品反应生成和。装置中盛放溶液用来吸收形成沉淀，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 配制草酸标准溶液，选用大而近的容量瓶；保持一定流速工业的主要作用有两个，其一是将使装置内的全部赶入溶液中被充分吸收，其二是搅拌； 【小问3详解】 滴定是草酸与剩余的溶液反应，终点的现象是当滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液由粉红变为无色，且半分钟内不变色；，根据关系式法，故，吸收量为。 【小问4详解】 A．溶液浓度偏低，则脱硫剂反应不完全，量少，导致后续V1偏大，测定结果偏小，A错误； B．溶液浓度偏低，吸收不完，会与反应生成BaS，使V1偏小，测定结果偏大，B正确； C．过程③达滴定终点时俯视读数，使V1偏小，测定结果偏大，C正确； D．过程④达滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡，使V2偏小，测定结果偏小，D错误； 故选BC。 19. 抗炎镇痛药物艾瑞昔布（）的合成路线如下： () 已知： I． Ⅱ．、 Ⅲ． ，等 回答下列问题： （1）的结构简式为______；中手性碳原子有______个。 （2）反应类型为______；中含氧官能团名称是磺酰基，______； 选用而不能用的原因是______。 （3）的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为______（任写一种）。 a．其水解产物遇溶液显紫色 b．含有4种不同化学环境的氢原子（个数比为） （4）由的同分异构体合成的路线如下： 化学方程式为______；的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. 取代反应 ②. 酰胺基 ③. 氧化性较强，能氧化苯环侧链生成羧酸 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A到B发生已知I的反应，B和C生成D发生已知反应Ⅱ的反应，D到E发生氧化反应，根据E的结构和相关信息可知，A的结构简式为：；B的结构简式为：；C的结构简式为：；D的结构简式为：；E到F发生已知Ⅲ的反应。 【小问1详解】 由分析可知，的结构简式为B的结构简式为，与羟基相连的碳原子是手性碳原子，只有1个； 【小问2详解】 B和C生成D发生已知反应Ⅱ的反应，羧基和氨基反应生成酰胺基，属于取代反应；根据F的结构简式可知，含氧官能团有：磺酰基、酰胺基；D中与苯环相连的碳原子上有氢原子，若使用酸性高锰酸钾做氧化剂，其会被氧化为羧酸，故不选择； 【小问3详解】 C的结构简式为：；a．水解产物遇溶液显紫色，说明其含有酚羟基形成的酯基，b．含有4种不同化学环境的氢原子（个数比为），有两个对称的甲基，符合条件的结构简式有<>两种； 【小问4详解】 另一条由A的同分异构体G与Br2发生取代反应生成H和HBr，H与C()反应生成I，可以推知H的结构简式为：，G的结构简式为：，G到H的方程式为：；I到J发生已知Ⅲ的反应，推知J的结构简式为：。 20. 催化加氢制甲醇涉及到的反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）______，反应I能自发进行的条件是______（填标号）。 a．高温b．低温c．任意温度d．无法判断 （2）实验测得反应II的，。已知，其中为活化能，为速率常数，和为常数；为平衡常数。则______（用含、、的代数式表示），图中线变为线的过程可能改变的条件是______。 （3）压力下，往密闭容器中充入和，平衡时、、的摩尔分数随温度变化的曲线如图所示，则线对应物种为______（填化学式）。时，体系中的摩尔分数______，反应II的平衡常数______（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 使用了更高效的催化剂 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律I- II= III，，由方程式可知，，所以反应I在低温能自发进行； 【小问2详解】 ，，已知，其中为活化能，为速率常数，和为常数；为平衡常数。-，则，图中线变为线的过程，可知斜率减小，即活化能降低，所以改变的条件是使用了更高效的催化剂； 【小问3详解】 压力下，往密闭容器中充入和，随着温度升高，反应I和III逆向移动，反应II正向移动，平衡时的摩尔分数随温度减小、的摩尔分数随温度基本不变、的摩尔分数随温度减小，则线对应物种为，时，由图可知和的摩尔分数为a，的摩尔分数为b，假设反应I甲醇生成ymol，反应III甲醇生成zmol，反应II一氧化碳生成xmol，得的摩尔分数=，一氧化碳的摩尔分数=，故体系中的摩尔分数=，体系中的摩尔分数=，故反应II的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $