内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

巴彦淖尔市2025一2026学年第二学期高一期末考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 欧 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册和选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.内蒙古地域文化特色鲜明，蕴含丰富的化学知识。下列物品的主要成分属于硅酸盐的是 A.天然玛瑙摆件 B.陶瓷奶罐 C.铜质奶茶壶 D桦树皮工艺品 2.化学用语是表达物质组成、结构与变化的专业工具，规范使用化学用语是化学学习的基础。 下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙烯的分子式：CH2CH2 B.乙醇的结构式：CHCH2OH C.CH4的球棍模型： D.羟基的电子式：.O:H 3.化学变化是产生新物质的过程，也是认识物质性质、实现物质转化的核心途径。下列过程不 线 涉及化学变化的是 A.豆科植物根瘤菌固氮 B.煤的干馏 C.石油分馏 D.淀粉水解 4.在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，目前我国使用的食 品添加剂有上千个品种。按照主要功能分类，谷氨酸钠属于 A.增味剂 B.膨松剂 C.抗氧化剂 D.防腐剂 5.工业生产、食品加工或保存过程中均离不开化学变化。下列措施对化学反应速率没有影响的是 A.酿酒时向淀粉中加入酒曲 B.在糖果中加人柠檬黄改善色泽 C.把块状煤碾成粉末状再燃烧 D.牛奶放人冰箱中保存 【高一化学第1页（共6页）】 6.化学反应通常伴随着能量的变化。下列能量变化图与化学反应相对应的是 ↑能量) 能量/kJ 能量/ ↑能量/ 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 C.Ba(OH)2·8H20 D.H2和C2的混合物强 A.碳酸钙高温煅烧分解 B.小苏打与稀盐酸反应 与NHCl反应 光直射时爆炸 7.下列有机物之间互为同分异构体的是 A.CH2-CH2和CH2CH=CH2 B.淀粉和纤维素 C.CHa CH(CH)2 CH2 CH2CH2 CH2 H CI D.H一C一CI和H一C一H CI 8.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充人1 mol SO2(g)和1 mol NO2(g),发生反应 SO2(g)十NO2(g)一SO,(g)十NO(g)。下列能说明该反应达到反应限度的是 A.v(SO2)=(NO) B.体系的颜色不再改变 C.体系的压强不再发生改变 D.n(NO)+n (NO2)=1 mol 9.25℃和101kPa下，1molC2H(g)在O2(g)中完全燃烧生成二氧化碳(g)和液态水时，产生 的能量为2220kJ,该反应的热化学方程式书写正确的是 A.CaH3+502=3C02+4H20△H=-2220kJ·mol-1 B.CH6(g)+5O2(g)一3C02(g)+4H2O(I)△H=+2220kJ·mol-1 C.C2Ha(g)+502(g)=3C02(g)十4H20(g)△H=-2220k·mol-1 D.C3H(g)+502(g)=3C02(g)+4H2O(1)△H=-2220kJ·mol-1 10.下列条件下的离子方程式正确的是 A.浓缩海水中加入石灰乳提镁：Mg2++Ca(OH)2一Mg(OH)2十Ca+ B.加热铜粉与浓硫酸的混合物：Cu十4H+十S0△Cu2+十S02个十2H20 C.向SO2水溶液中滴加过量NaCiO溶液：SO2+H2O+CIO-一SO子+CI-+2H+ D.将铁粉加人足量的稀硝酸中：Fe十6Ht+3NO一Fe++3NO2个十3H2O 【高一化学第2页（共6页）】 11.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 温度计 玻璃揽拌器 一冷水 杯盖 I和NH,CI 内简 隔热层 外壳 A.测定Zn和稀硫酸的 B.除去NHCl中的2 C.收集NO气体 D.测定中和反应的反应热 反应速率 12.天然橙花醇（结构如图）是一种具有玫瑰和橙花气味的香精原料。下列关于橙花醇的说法正 确的是 OH CHa CH2 CH2 CH-CCH,CH,CH-CCH A.分子式为C0H16O B.1mol橙花醇分子最多能与44.8LH2发生加成反应 C.能发生氧化反应、加成反应、加聚反应，不能发生取代反应 D.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者的反应原理不同 13.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热炭块加人浓硝酸中 有红棕色气体产生 硝酸受热易分解 B 将SO2通人FeCL2溶液中 溶液由棕黄色变为浅绿色 SO2具有还原性 将乙烯通入澳水中 溶液橙红色褪去 乙烯与Br2发生了取代反应 D 将灼热铜丝插人乙醇中 有砖红色沉淀产生 铜是乙醇被氧化为乙醛的催化剂 14.我国科研人员研发了一种Zn-H2O2电池，结构如图所示。下列有关说法正确的是 P1电极 电极 (惰性电极) NaCI溶液 NaOH溶液 A.Zn电极上发生的电极反应为Zn十2e一Zn+ B.电子的移动方向：Zn电极→电解质溶液→Pt电极 C.当消耗34gH2O2时，外电路中有2mol电子转移 D.该电池工作时能将化学能100%转化为电能 【高一化学第3页（共6页）】 15.现有由H2(g)、C0(g)、CH,(g)三种气体组成的混合气体共0.4mol,将混合气体完全燃烧 后，反应体系恢复至常温常压(25℃、101kPa),测得放出的总热量为174.5k,且生成的 CO2的物质的量恰好等于原混合气体中H2的物质的量。已知25℃、101kPa下，部分物质 的标准燃烧热如表： 物质 H2(g) CO(g) CH (g) △H/(kJ·mol-1) -286 -283 -890 若将0.4mol该混合气体与足量CuO固体混合，在隔绝空气条件下加热至完全反应（已知 CH4与CuO反应生成Cu、CO2和H2O),则最终固体减少的质量为 A.4.8g B.6.4g C.11.2g D.12.8g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)S03是工业制硫酸的核心物质。某实验小组设计如图装置制取SO3。 70% 浓硫酸 Na SC 浓硫酸 足量酸性 KMnO溶液 回答下列问题： (1)导气管a的作用为 (2)装置B的作用为混合气体、调节气体通入比例及 0 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 ;仪器b的作用 为 (4)实验过程中观察到：装置D的试管中有白色固体产生，装置E中溶液颜色变浅。取适量 装置D试管中固体溶于水，并滴加盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀。装置D试管 中固体的可能成分为 (填化学式)；装置E中发生反应的离子方程式为 (5)反应结束后测得装置D质量增加12.0g,装置E质量增加3.2g,则该条件下S03的产 率为 (保留两位有效数字；假设S03完全冷凝，未反应的S○2被酸性高锰酸钾 溶液完全吸收)。 【高一化学第4页（共6页）】 17.(12分)海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，是一个巨大的化学资源库。某学习兴 趣小组模拟工业上海水资源的综合利用，部分流程图如图： →淡水 海水…。 粗盐…一→精盐 母液…一 →溴单质 (1)从海水中获得淡水的主要方法有 、电渗析法、反渗透法等。 (2)粗盐中常含有Ca+、Mg+、SO等杂质，为除去这些杂质，下列试剂的加入顺序正确的 是 (填标号)。 A.过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过量BaCl2溶液→过滤后加入适量的盐酸 B.过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过滤后加人适量的盐酸 C.过量BaC2溶液→过量NaOH溶液-→过量Na2CO3溶液→过滤后加入适量的盐酸 D.过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过滤后加人适量的盐酸 (3)工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，流程如图： 空气 S02和水C,和水蒸气 母液 酸和℃。，吹出塔一吸收塔→蒸馏塔一冷凝器一→液溴 ①利用热空气能将Br2吹入吸收塔中，利用了Br2具有 (填物理性质)；流程中 两次通人氯气的目的是 ②若海水中Br的含量为80mg·L1,将5m3海水中的溴元素完全转化成液溴提取出 来，至少需要标准状况下C2的体积为 L。 ③由海水提取溴过程中的反应，可以得出C1、B、SO2的还原性由强到弱的顺序为 18.（14分)甲醇是一种重要的化工原料，一种利用C02与H2制备甲醇的反应为CO2(g)十 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题： (1)已知：部分化学键的键能(E,断裂或形成1ol化学键吸收或释放的热量)数据如表。 化学键 H-H C-H O-H C=0 C-0 E/(kJ·mol-J) 436 413 463 799 326 该反应的热化学方程式为 (2)在一定温度下，向10L的恒容密闭容器中充人1molC02(g)和1molH2(g),仅发生上 述反应，容器内两种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 【高一化学第5页（共6页）】 物质的量/mol 0.7 0.25 0.1-- 0 13 反应时间/min 1.曲线a表示的物质是 (填化学式)；4~l3min内，用CHOH(g)表示的平均 反应速率w(CHOH)= (保留三位有效数字)mol·L-1·min1;下列措施能 加快上述反应的正反应速率的是 (填序号)。 ①及时分离出甲醇②升高温度 ③通人He④通人H2和CO2 欧 iⅱ.当CO2的体积分数不再改变时， (填“能”或“不能”)说明该反应已达到平衡 状态，理由是 o m.反应达到平衡时，CO2的转化率 已反应的反应物的质量×100%)为】 起始反应物的质量 ;设平衡 时气体的总压强为平衡，反应起始时气体的总压强为p起始，则平衡：力起始= 19.(15分)甘蔗是一种重要的经济作物，某糖厂对甘蔗的综合利用如图所示： 蔗糖 B 02 02 D 甘蔗 C2 Hso Cu/△CHO 催化剂/△CO。 封 水解 甘蔗渣 A CoHi2O6 CHC-OCHCOOH 浓硫酸 一定 E CH 条件CsHi6Og 回答下列问题： (1)蔗糖的分子式为 ;A分子中的官能团名称为 (2)B→C反应的化学方程式为 反应类型为 ;可用于检验C中官能团的试剂为 (3)B→C、C→D、D十E→F的反应过程中，原子利用率理论上为100%的反应为 线 (4)E与钠单质发生反应的化学方程式为 (5)E分子间发生反应可形成六元环状物质，该反应的化学方程式为 【高一化学第6页（共6页）】