精品解析：福建省泉州市惠安第一中学2024-2025学年高一下学期第三次月考化学试题

惠安一中2025年春季高一下学期化学第三次月考卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题14题，每小题3分，共42分） 1. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 ③利用与HCl反应制得，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)中最多有7个原子处于同一平面 ⑤只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥ 2. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有6种 B. 一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 该烃含有苯环结构 D. 该烃属于乙烯的同系物 3. 能满足给定条件的水溶液，且一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：Cu2+、Na+、MnO、SO B. (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Mg2+、H+、NO、SCN- C. 加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO、Cl- D. 能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO、Cl- 4. 工业上用铝土矿（主要成分，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列叙述不正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C. 图中所示转化反应有氧化还原反应 D. “电解”加入冰晶石能降低氧化铝的熔融温度 5. 短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. X与W形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键 B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H3PO4 C. Y的氧化物可以用来制作太阳能电池板 D. 化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 6. 下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，错误的是 A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： B. 加入无水乙醇中产生气泡： C. 不能用玻璃容器盛放氢氟酸： D. 过量的与溶液反应： 7. 下列实验操作不可能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油 B 将溴水和苯混合振荡，静置后分液，把分离出来的苯层干燥后置于一试管中，加入铁粉 制取粗溴苯 C 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液（无色），观察颜色变化 探究维生素C的还原性 D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液，溶液褪色 净化甲烷 A. A B. B C. C D. D 8. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 78g苯中含有碳碳双键为 B. 1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 标准状况下，含有的共价键数为 D. 常温，1molFe和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为 9. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是 A. 若②中只加入NH4Cl不可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 10. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 11. 一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是 A. 含有两种官能团 B. 1mol该有机物与足量金属Na反应可产生H222.4L(标况下) C. 分子式为C10H12O2 D. 苯环上的一氯代物有4种 12. 下列除杂试剂或分离方法错误的是 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A () 铜粉 过滤 B 乙醇(水) 蒸馏 C () 溶液 过滤 D () 加热 A. A B. B C. C D. D 13. 38.4gCu与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成、、NO的混合气体，将这些气体通入溶液中，所有气体恰好被完全吸收，得到和的混合溶液，该溶液中和的物质的量之比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D. 5：3 14. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，反应原理如下： 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.008的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(NH3和的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由NH3直接转化为N2的离子方程式： B. 当x=x1时，生成物中的 C. 当x=x1时，整个反应过程中转移电子的物质的量为 D. 当x>x1时，x越大，生成N2的量越少 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共有4小题，共58分） 15. Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是_________(用结构简式作答)。 （2）下列烃在120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_________(填序号)。 ① ②③④⑤ Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （3）苯乙烯与的生成B的实验现象为__________，反应类型为__________。 （4）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为__________。 （5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R′和R″可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为__________、__________。 16. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （1）C中热水的作用：_________。 （2）M处发生反应的化学方程式为_________。反应过程中断的键为_______(填下图中的序号)。 （3）从M管中可观察到铜丝反复变化的现象是：___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应。 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是___________。 （5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______(写结构式)。 17. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要成分为，还含有一定量的和)生产BeO的一种工艺流程如下图： 已知：①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为。 ②与性质相似，与性质相似，元素在强碱性溶液中的存在形态为。 ③沉淀完全的，沉淀完全的。 （1）Be在元素周期表中的位置为___________。 （2）“粉碎”的目的是_________。 （3）无水可用作聚合反应的催化剂。工业上可用、与过量碳粉在600-800℃制备，反应的化学方程式为_____________。 （4）残渣的主要成分是一种酸性氧化物，写出它的化学式___________，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为__________。 （5）该流程中能循环使用的物质是________(填化学式)，写出该物质的一种用途________。 （6）“沉铍”时，用溶液代替氨水，则产生的量会减少，请用离子方程式说明原因____________。 （7）绿柱石(BeO含量为)经过一系列反应后，得到纯度为90%的BeO产品，请计算BeO的产率为___________(用含w、a的式子表示)。 18. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。 已知：①常温常压，是一种不溶于水且密度大于水的液体，NH3不溶于CS2 ② 回答下列问题： （1）NH3的电子式为__________。 （2）装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入液体中，其目的有①使与充分接触混合 ②_________。 （4）制备NH4SCN：打开K1，通入NH3，待三颈烧瓶内出现_________现象表示制备NH4SCN反应接近完全，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，使完全分解后()。制备KSCN：打开，缓缓滴入适量的溶液充分反应，微热使完全分解，即可制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是_________，用离子方程式表示装置C处的烧杯中吸收H2S气体后产生淡黄色浑浊的原因_______。 （5）KSCN在水中溶解度随温度升高而增大。除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、________、过滤。 （6）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液х进行如图实验［已知(白色)］： 用离子方程式解释试管b中产生银镜（Ag）的原因：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠安一中2025年春季高一下学期化学第三次月考卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题14题，每小题3分，共42分） 1. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 ③利用与HCl反应制得，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)中最多有7个原子处于同一平面 ⑤只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故①错误 ②石油的分馏中无新物质生成，为物理变化；煤的干馏、气化、液化过程中都发生了化学反应，生成了新物质，都是化学变化，故②错误； ③CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，为加成反应，原子利用率为100%，故是理想的原子经济性反应，故③正确； ④旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于碳碳双键的平面结构内，丙烯中最多有7个原子处于同一平面内，故④正确； ⑤若甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，故⑤正确； ⑥浓硝酸具有强氧化性，常温下可使铝发生钝化，即在铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止硝酸与铝继续反应，常温下可用铝罐储存浓硝酸，是因为浓硝酸与铝发生了反应、并且是浓硝酸强氧化性的体现，故⑥错误； ③④⑤正确，故选：B。 2. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有6种 B. 一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 该烃含有苯环结构 D. 该烃属于乙烯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干柠檬烯的结构简式可知，柠檬烯中有8种不同环境的H，则其一氯代物有8种，A错误； B．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键，具有烯烃性质，一定条件下，它分别可以发生加成、氧化反应，含有烷基，可以发生取代反应，B正确； C．该物质不含有苯环结构，C错误； D．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有2个碳碳双键和一个环，故与乙烯结构不相似，即该烃不属于乙烯的同系物，D错误； 故答案为：B． 3. 能满足给定条件的水溶液，且一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：Cu2+、Na+、MnO、SO B. (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Mg2+、H+、NO、SCN- C. 加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO、Cl- D. 能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中Cu2+、有颜色，不符合题目无色要求，故A错误； B．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中含有Fe2+，酸性条件下可以氧化Fe2+，不能大量共存，故B错误； C．与Al反应生成H2的溶液，可能呈强碱性溶液，也可能呈酸性溶液，碱性溶液中Fe2+与氢氧根离子反应，不能大量共存，因产生氢气，酸性溶液中不能存在硝酸根离子，故C错误； D．能使pH试纸变为蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下，选项所给离子之间不发生任何反应，可大量共存，D故正确； 故选D。 4. 工业上用铝土矿（主要成分，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列叙述不正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C. 图中所示转化反应有氧化还原反应 D. “电解”加入冰晶石能降低氧化铝的熔融温度 【答案】A 【解析】 【分析】加入试剂X（NaOH溶液）进行碱浸，得到含Na[Al(OH)4]的溶液乙以及；向溶液乙中通入过量的CO2，得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3；Al(OH)3受热分解成，最后通过电解制Al。 【详解】A．由上述分析可知，试剂X可以是NaOH溶液，用于溶解，目的是分离和，若试剂X是盐酸，则和都会被溶解，无法进行分离，A错误； B．由上述分析可知，反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，B正确； C．电解过程中生成Al和氧气，属于氧化还原反应，C正确； D．的熔点很高，为降低能耗，“电解”时加入冰晶石降低的熔融温度，D正确； 故答案选A。 5. 短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. X与W形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键 B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H3PO4 C. Y的氧化物可以用来制作太阳能电池板 D. 化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为钠；W形成2个共价键，为氧；结合M结构，Y形成4个共价键，氧和Y形成带2个单位负电荷的阴离子，则Y为能显+4价的硅； 【详解】A．X与W形成的化合物过氧化钠溶于水时，和水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏离子键，同时破坏了过氧根离子中的共价键，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硅非金属性小于磷，则Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于H3PO4，B错误； C．硅单质可以用来制作太阳能电池板，C错误； D．由结构，化合物M中所有O都满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 6. 下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，错误的是 A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： B. 加入无水乙醇中产生气泡： C. 不能用玻璃容器盛放氢氟酸： D. 过量的与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3为碱性气体，溶于水生成一水合氨，一水合氨可以电离出OH-，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，离子方程式为，A项正确； B．Na可以与无水乙醇反应产生氢气，化学方程式为，B项正确； C．SiO2可以与氢氟酸反应，化学方程式为，C项正确； D．过量的与溶液反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，反应化学方程式为，D项错误； 答案选D。 7. 下列实验操作不可能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油 B 将溴水和苯混合振荡，静置后分液，把分离出来的苯层干燥后置于一试管中，加入铁粉 制取粗溴苯 C 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液（无色），观察颜色变化 探究维生素C的还原性 D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液，溶液褪色 净化甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．裂化汽油中含不饱和烃，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油不含不饱和烃，不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．溴水与苯混合振荡，苯能萃取溴水中的溴单质，分离后的苯层中含有溴单质，加入铁粉催化，苯与溴反应生成粗溴苯，B正确； C．向2mL黄色氯化铁溶液中加入浓的维生素C溶液，铁离子能与维生素C反应生成亚铁离子，溶液颜色变为浅绿色，维生素C体现还原性，C正确； D．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，虽然除去了乙烯但是混入了新杂质CO2，无法净化甲烷，D错误； 故答案选D。 8. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 78g苯中含有碳碳双键为 B. 1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 标准状况下，含有的共价键数为 D. 常温，1molFe和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯中不含有碳碳双键，故A错误； B．乙烯和丙烯最简式为CH2，1.4g乙烯和丙烯的混合气体所含“CH2”物质的量为0.1mol，所含碳原子数为，故B正确； C．标准状况下，是液体，无法计算的物质的量，故C错误； D．Fe常温下和浓硫酸发生钝化，生成二氧化硫分子数不能计算，故D错误； 答案选B。 9. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是 A. 若②中只加入NH4Cl不可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与强氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，据此回答。 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两者在试管口又会化合生成氯化铵，A正确； B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，B正确； C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C错误； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，D正确； 故选C。 10. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应乙烯和水加成，是不饱和结构转化为饱和结构，属于加成反应，故A错误； B．反应苯环和氢加成，是不饱和结构转化为饱和结构，属于加成反应，故B错误； C．Br取代乙醇中的OH原子团，属于取代反应，故C正确； D．乙烯的燃烧，属于氧化反应，故D错误； 答案选C。 11. 一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是 A. 含有两种官能团 B. 1mol该有机物与足量金属Na反应可产生H222.4L(标况下) C. 分子式为C10H12O2 D. 苯环上的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，A正确； B．该有机物分子中含有2个-OH，1mol该有机物与足量金属Na反应可产生1molH2，所以H2 的体积为22.4L(标况下)， B正确； C．该有机物分子中含有12个H原子、2个氧原子，不饱和度为5，所以分子式为C10H12O2，C正确； D．该有机物分子中，苯环上有两个对位取代基，所以苯环上氢原子有2种，一氯代物有2种，D错误； 故选D。 12. 下列除杂试剂或分离方法错误的是 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A () 铜粉 过滤 B 乙醇(水) 蒸馏 C () 溶液 过滤 D () 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁和铜生成氯化铜，引入新杂质，A错误； B氧化钙和水生成氢氧化钙，然后利用物质沸点不同蒸馏得到乙醇，B正确； C．氢氧化钠和铁不反应，和铝生成偏铝酸钠，过滤分离出铁，C正确； D．氯化铵不稳定，受热分解得到氯化氢气体和氨气，能分离，D正确； 故选A。 13. 38.4gCu与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成、、NO的混合气体，将这些气体通入溶液中，所有气体恰好被完全吸收，得到和的混合溶液，该溶液中和的物质的量之比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D. 5：3 【答案】A 【解析】 【详解】38.4gCu为0.6mol，由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的电子等于到得到的电子，，，由Na原子守恒可以知道，则，则该溶液中和的物质的量之比为2：3，故答案选A。 14. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，反应原理如下： 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.008的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(NH3和的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由NH3直接转化为N2的离子方程式： B. 当x=x1时，生成物中的 C. 当x=x1时，整个反应过程中转移电子的物质的量为 D. 当x>x1时，x越大，生成N2的量越少 【答案】C 【解析】 【分析】氨氮废水通入溶液后，发生2个反应，分别为：和，据此信息回答。 【详解】A．根据分析，由NH3直接转化为N2的离子方程式：，A正确； B．当x=x1时，氨气去除率为100%，总氮残余率为5%(全部为)，则有95%的氨气转化为了，5%的氨气转化为硝酸根，生成物中，B正确； C．当x=x1时，根据分析的反应方程式和B选项中的数据，得到整个反应过程中转移电子的物质的量为，C错误； D．当x>x1时，根据图中曲线可知，x越大，总氮率越高，则越多，最终生成N2的量越少，D正确； 故答案为：C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共有4小题，共58分） 15. Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是_________(用结构简式作答)。 （2）下列烃在120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_________(填序号)。 ① ②③④⑤ Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （3）苯乙烯与的生成B的实验现象为__________，反应类型为__________。 （4）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为__________。 （5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R′和R″可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为__________、__________。 【答案】（1）甲烷 （2）①② （3） ①. 溶液的橙红色褪去且不分层 ②. 加成反应 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅱ．由图中转化可知，苯乙烯与氢气发生加成反应生成A为，苯乙烯与溴水发生加成反应生成B为，苯乙烯与水发生加成反应生成C为或，苯乙烯发生加聚反应生成D为，以此来解答。 【小问1详解】 由C~O2~CO2，4H~O2~2H2O进行比较，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，甲烷、乙烯、乙炔中甲烷的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多； 【小问2详解】 烃燃烧的通式为：，120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则1+=x+，解得y=4，即该烃分子式中含有4个H原子，则该气态烃为甲烷或乙烯，故选①②； 【小问3详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，能够和Br2发生加成反应，且产物也能溶于四氯化碳，实验现象为：溶液的橙红色褪去且不分层； 【小问4详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，发生反应所得产物结构应为、。 16. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （1）C中热水的作用：_________。 （2）M处发生反应的化学方程式为_________。反应过程中断的键为_______(填下图中的序号)。 （3）从M管中可观察到铜丝反复变化的现象是：___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应。 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是___________。 （5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______(写结构式)。 【答案】（1）使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. ①③ （3） ①. 受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 ②. 参加 （4）该反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行 （5） 【解析】 【分析】A装置制备氧气，B装置干燥氧气，C装置提供乙醇蒸气，在M除乙醇发生催化氧化，F吸收产生的乙醛和未反应的乙醇。 【小问1详解】 A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳； 【小问2详解】 M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应过程中断的键为①③； 【小问3详解】 铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，故催化剂参与了化学反应； 【小问4详解】 因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行； 【小问5详解】 紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸，结构式。 17. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要成分为，还含有一定量的和)生产BeO的一种工艺流程如下图： 已知：①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为。 ②与性质相似，与性质相似，元素在强碱性溶液中的存在形态为。 ③沉淀完全的，沉淀完全的。 （1）Be在元素周期表中的位置为___________。 （2）“粉碎”的目的是_________。 （3）无水可用作聚合反应的催化剂。工业上可用、与过量碳粉在600-800℃制备，反应的化学方程式为_____________。 （4）残渣的主要成分是一种酸性氧化物，写出它的化学式___________，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为__________。 （5）该流程中能循环使用的物质是________(填化学式)，写出该物质的一种用途________。 （6）“沉铍”时，用溶液代替氨水，则产生的量会减少，请用离子方程式说明原因____________。 （7）绿柱石(BeO含量为)经过一系列反应后，得到纯度为90%的BeO产品，请计算BeO的产率为___________(用含w、a的式子表示)。 【答案】（1）第二周期第ⅡA族 （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）BeO+Cl2+CCO+BeCl2 （4） ①. SiO2 ②. 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁 （5） ①. (NH4)2SO4 ②. 用作化肥 （6）+2OH-= （7） 【解析】 【分析】“酸浸”时，SiO2不能和稀硫酸反应，成为滤渣，加入的硫酸和绿柱石中的BeO、Al2O3、Fe2O3、FeO反应分别生成BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4，然后加入硫酸铵调节pH除铝，滤液中加入氨水调节pH除铁生成氢氧化铁沉淀，过滤后继续加入氨水调节pH除铍，得到Be(OH)2，煅烧得到BeO，据此解答。 【小问1详解】 Sr(锶)与Be同主族，Sr在元素周期表中的位置为第五周期第ⅡA族，Al的原子结构示意图为。 【小问2详解】 “粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 工业上可用BeO、与过量碳粉在600∼800℃制备，反应的化学方程式为BeO+Cl2+CCO+BeCl2。 【小问4详解】 根据以上分析可知残渣的主要成分是二氧化硅，浓硫酸 具有强氧化性，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁。 【小问5详解】 根据元素守恒可知滤液中含有(NH4)2SO4，该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4)，(NH4)2SO4的可用作化肥。 【小问6详解】 根据题目信息，与性质相似，Be元素在碱性溶液中的存在形态为，因此用溶液代替氨水，会产生，所以产生的量会减少，反应的离子方程式为+2OH-=。 【小问7详解】 根据原子守恒可知BeO的产率为。 18. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。 已知：①常温常压，是一种不溶于水且密度大于水的液体，NH3不溶于CS2 ② 回答下列问题： （1）NH3的电子式为__________。 （2）装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入液体中，其目的有①使与充分接触混合 ②_________。 （4）制备NH4SCN：打开K1，通入NH3，待三颈烧瓶内出现_________现象表示制备NH4SCN反应接近完全，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，使完全分解后()。制备KSCN：打开，缓缓滴入适量的溶液充分反应，微热使完全分解，即可制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是_________，用离子方程式表示装置C处的烧杯中吸收H2S气体后产生淡黄色浑浊的原因_______。 （5）KSCN在水中溶解度随温度升高而增大。除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、________、过滤。 （6）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液х进行如图实验［已知(白色)］： 用离子方程式解释试管b中产生银镜（Ag）的原因：____________。 【答案】（1） （2） （3）防倒吸 （4） ①. 液体不再分层 ②. (球形)干燥管 ③. （5）冷却结晶 （6）Fe2++Ag+= Ag+ Fe3+ 【解析】 【分析】A装置制备氨气，氨气和CS2在B中反应生成NH4SCN和NH4HS，NH4SCN和K2CO3反应得到KSCN，装置C为尾气吸收装置。 【小问1详解】 NH3是N和H通过共用电子对形成的共价分子，电子式为； 【小问2详解】 A中氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，故化学方程式为； 【小问3详解】 NH3不溶于，可以防倒吸；NH3 (气体)通入(液体)中，可以增大接触面积，使反应充分； 【小问4详解】 装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，CS2不溶于水，反应初期B中液体是分层的，反应结束CS2消耗完，液体不再分层，故待三颈烧瓶内出现液体不再分层现象表示制备NH4SCN反应接近完全；装置C中仪器a的名称是(球形)干燥管；装置C处H2S与硫酸铁发生氧化还原反应产生硫，因此产生淡黄色浑浊，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 KSCN在水中溶解度随温度升高而增大。除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、冷却结晶、过滤； 【小问6详解】 滤液x的主要溶质为Fe2(SO4)3、和(NH4)2SO4，试管b中产生银镜是因为发生反应Fe2++Ag+= Ag+ Fe3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $