精品解析：湖南省三湘名校教育联盟2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

机密★启用前 三湘名校教育联盟·2025年上学期高一期中考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为晶体硅 B. 神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 C. 《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是 D. 光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．机器人芯片的核心材料是晶体硅，因硅是半导体材料，广泛用于电子元件，A正确； B．石墨烯是碳的单质结构，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，B错误； C．绿矾为FeSO4·7H2O，呈绿色，而CuSO4·5H2O（胆矾）为蓝色，与题干描述不符，C错误； D．光纤的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非晶体硅，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的结构示意图： D. 水合钠离子示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO中心原子为氧，电子式：，故A错误； B．中子数为18的氯原子的质量数为，核素符号为，故B错误； C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误； D．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，而钠离子带正电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，故D正确； 故选D。 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石和盐酸反应： B. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： C. 与足量稀硝酸反应： D. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式应为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式为：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO，B正确； C．与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为：3Fe(OH)2＋10H++=3Fe3+＋NO↑+8H2O，C错误； D．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：，D错误； 故选B。 4. 关于下列四个装置说法正确的是 A. 甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小 B. 乙：锌筒作负极，发生还原反应 C. 丙：铅蓄电池为二次电池，电池可放电和充电 D. 丁：内电路溶液中电子由b极移向a极 【答案】C 【解析】 【详解】A．正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为，反应生成氢氧根离子，附近溶液碱性增强，pH变大，故A错误； B．锌锰电池中二氧化锰得电子作正极，锌失电子作负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，故B错误； C．铅蓄电池为常用的二次电池，电池可放电和充电，C正确； D．氢气燃料电池的外电路中电子由负极a极移向正极b极，内电路溶液中只有离子迁移，故D错误。 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 含有的质子数为40 B. 6.4g 与3.2g 反应，生成的分子总数为0.1 C. 4.0g 与的混合物中，所含中子数为2 D. 7.8g 与足量的反应，转移的电子数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为固体或液体，无法用气体摩尔体积计算，质子数无法确定，A错误； B．SO2与O2生成SO3的反应是可逆的，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1NA，B错误； C．H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，4.0g混合物的总物质的量为0.2mol，每个分子含10个中子，总中子数为0.2×10=2NA，C正确； D．7.8g Na2O2（0.1mol）与CO2反应时，1mol Na2O2转移1mol电子，故转移电子数为0.1NA，D错误； 故选C。 6. 下图表示W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y B. 简单离子(单核阴离子)半径：Z<Y C. X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D 【解析】 【分析】令W最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+1，X和Y属于同主族，Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+2，四种元素最外层电子数为24，有a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，四种元素为短周期元素，根据所在周期表位置，推出W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析； 【详解】A．由于分子中存在分子间氢键，导致的沸点远远高于，即简单氢化物的沸点：X>Y，A正确； B．Z为Cl，Y为S，电子层结构相同，质子数多半径小，则简单离子半径：，B正确； C．三种元素的氢化物分别为H2O、H2S和HCl，非金属性O＞Cl＞S，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，即最简单氢化物稳定性最弱的是H2S，C正确； D．118号元素属于稀有气体，位于0族，Cl位于第ⅦA族，两种元素没有在同一列，D错误； 故选D。 7. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应 B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现极易溶于水 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐 D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水滴入碱石灰中，反应会放出热量，反应产生的氨气与放热都可使针筒活塞向右移动，不能说明相应的化学反应是放热反应，A错误； B．氨气和水反应生成一水合氨，瓶内气压减小，可形成喷泉，说明氨气极易溶于水，B正确； C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，C正确； D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确。 故选A 8. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，根据实验现象探究SO2的性质。 【详解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和Na2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化性，C正确； D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol，反应中转移电子物质的量为0.4mol，D错误； 答案选C。 9. 炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 A. 催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂 B. 转化I中化合价发生变化的元素仅有和 C. 催化氧化过程的总反应为： D. 催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰为离子化合物，由图可知，转化I中二氧化锰氧脱离生成空位，为离子键的断裂；水生成OH-存在共价键的断裂；故A正确； B．转化I中锰形成的化学键数目发生改变，故化合价发生变化的元素有和、Mn，故B错误； C．由图可知，催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子和硫单质：，故C正确； D．反应中生成硫单质，生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，故D正确； 故选B。 10. 现用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A. 收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b B. 根据曲线还可以得出：排空气法无法收集纯净的氨气 C. 根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaO或NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，根据图示在三颈烧瓶中收集氨气，应打开弹簧夹a，关闭b，故A错误； B．喷泉形成后，三颈烧瓶内还有压强，说明存在气体，故排空气法无法收集纯净的氨气，故B正确； C．C点时刻三颈烧瓶内压强最小，内外压强差最大，故喷泉最剧烈，C正确； D．CaO或NaOH与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使得可使氨气逸出，则可制备氨气，故浓氨水中氨气逸出，D正确。 故选A 11. 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。某同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 下列说法错误的是 A. 溶液腐蚀铜箔的反应为： B 操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C. 试剂c可能为氯水或 D. 操作Ⅰ必需用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 【答案】D 【解析】 【分析】腐蚀废液中含有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铁、氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，经过滤所得滤液X是氯化亚铁，滤渣Y是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量盐酸可以将铜分离，得到滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液合并后通入氯气或加入过氧化氢，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体。 【详解】A．溶液腐蚀铜箔的反应为铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，A正确； B．操作Ⅲ是氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体，B正确； C．试剂c将亚铁离子氧化为铁离子且不引入新杂质，可能为氯水或，C正确； D．操作Ⅰ为分离固液的操作过滤，必需用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗、玻璃棒，D错误； 故选D。 12. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为，下列说法错误的是 A. 电子由Li经外电路流向 B. 电池内部Li计向负极移动 C. 是正极，电极反应为 D. Li是负极，电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由锂电池的总反应式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li为负极，失去电子被氧化，电极反应为Li－e－=Li＋，电子流出，沿着导线流向正极，MnO2为正极，电子流入，得到电子被还原，电极反应为MnO2＋e－=，内电路中，阴离子向负极移动，阳离子流向正极，据此回答； 【详解】A．据分析，电子由Li流向MnO2，A正确； B．电池内部Li＋向正极移动，B错误； C．MnO2是正极，得到电子被还原，电极反应为MnO2＋e－=，C正确； D．Li是负极，失去电子被氧化，电极反应为Li－e－=Li＋，D正确； 故选B。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 证明的氧化性比的强 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓的洗气瓶 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在表面皿中干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 检验未知溶液中否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁离子将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，可证明的氧化性比的强，A正确； B．饱和NaCl溶液可以除氯气中的氯化氢、浓H2SO4可以干燥氯气，气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶可以得到纯净干燥的氯气，B正确； C．测定NaOH溶液的pH，应该将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照，C正确； D．试纸变蓝，说明产生的气体是氨气，则溶液中含有铵盐，也有可能是一水合氨，D错误； 故选D。 14. 和可以相互转化：，反应过程放热，现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. 25min时改变的条件是增大了的浓度 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态 C. a点时正、逆反应速率相等，达到了化学平衡状态 D. 温度一定时，容器中b与c点气体总压强相等 【答案】B 【解析】 【分析】结合的系数关系，X为NO2浓度的变化，Y为N2O4浓度变化，据此解答。 【详解】A．25min时二氧化氮浓度瞬间增大，而四氧化二氮浓度不变，则改变的条件是增大了的浓度，A错误； B．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B正确； C．a点不是反应速率相等，是二者浓度相等，a点后物质浓度继续变化，此时没有达到化学平衡状态，C错误； D．温度一定时，容器为1升恒容容器，b点与c点气体总物质的量c点的大，总压强c>b，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮元素及其化合物在生产、生活中运用广泛，请按要求回答下列相关问题： （1）在一定条件下，和反应，生成等污染大气。如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成1mol NO气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （2）下图是气体燃料电池装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极的电极反应式为___________，发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）若用代替作电池燃料，当电路中每转移2mol电子，消耗标准状况下的___________升。 （4）回答下列关于NO、的问题： ①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体、排放，若标准状况下有22.4L CO被转化，则转移的电子数为___________。 ②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成溶液，写出相关反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 90 （2） ①. ②. 还原 （3）5.6 （4） ①. ②. 【解析】 【详解】(1)键能越大越稳定，则图中三种分子最稳定的是N2。若反应生成1mol NO气体，断键吸收的总能量为，成键放出的总能量为632kJ，所以吸收90kJ的热量。故答案为：；吸收；90； (2)由图可知，电极a中变为，发生氧化反应，则电极a为负极，电极b为正极，电极反应式为：，发生还原反应。故答案为：；还原； (3)若改为通入，其电极反应式为：，电路中每转移2mol电子，消耗标准状况下的：。故答案为：5.6； (4)①CO和NO在催化剂作用下转化为无害气体二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，反应中C元素化合价由+2升高为+4，转化标准状况下22.4L CO，转移电子的物质的量为，则转移的电子数为。故答案为：； ②NO和被NaOH溶液完全吸收生成，NO中N元素化合价由+2升高为+3、中N元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，NO和的反应比为1：1，反应的化学方程式为。故答案为：。 16. 某校化学兴趣小组以黄铜矿(主要含)为主要原料制备硝酸铜和绿矾晶体(，其摩尔质量为278g/mol)，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 已知：中Cu为+2价。 回答下列问题： （1）黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 （2）上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。 A. 高空排放 B. 用纯碱溶液吸收制 C. 用于制备硫酸 D. 用浓硫酸吸收 （3）“还原”中，反应的离子方程式除外，肯定还会发生反应的离子方程式为___________。 （4）“操作X”的名称是___________，加溶液A“浸洗”的目的是___________。 （5）“反应”中，10%作氧化剂，20%仅提供，该步骤反应的离子方程式为___________。 （6）绿矾的纯度可通过“滴定法”测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量固体作催化剂。用物质的量浓度为c mol/L的溶液滴定。此时，消耗溶液的体积为V mL，则绿矾晶体质量分数的计算式为___________。 【答案】（1）Cu、O （2）BC （3） （4） ①. 过滤 ②. 加入硫酸将铁转化为溶液，分离固体中的铁和铜 （5） （6） 【解析】 【分析】黄铜矿(主要含)为主要原料，煅烧后生成的气体为SO2，同时生成Cu、FeO、Fe2O3，加入硫酸酸浸处理后，溶液中的金属阳离子为Fe2+、Fe3+，加入过量铁粉还原Fe3+成Fe2+，过滤分离出过量铁粉和Cu，浸洗时加入硫酸将铁转化为溶液，分离固体中的铁和铜，溶液B中的溶质为，经过一系列操作后得到绿矾晶体，“反应”中，Cu与10%，20%反应得到硝酸铜晶体。以此分析该题。 【小问1详解】 黄铜矿“煅烧”时发生的反应为，根据已知信息中Cu为+2价，则其中Fe的化合价也为+2价，反应中化合价降低的元素有Cu和O，则该反应中被还原的元素是Cu、O； 【小问2详解】 二氧化硫有毒，高空排放会污染环境，处理方案不合理，A项错误；二氧化硫用纯碱溶液吸收制，可以达到废气利用，处理方案合理，B项正确；二氧化硫用于制备硫酸，可以达到废气利用，处理方案合理，C项正确；浓硫酸不吸收二氧化硫，处理方案不合理，D项错误。处理方案合理为BC； 【小问3详解】 “还原”中，反应的离子方程式除外，还必有； 【小问4详解】 “操作X”的名称是过滤，“浸洗”的目的是加入硫酸将铁转化为溶液，分离固体中的铁和铜； 【小问5详解】 “反应”中，10％作氧化剂，20％仅提供，该步骤反应的离子方程式为； 【小问6详解】 与酸性溶液反应中，被氧化为，被还原为，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，二者关系式为：，滴定过程中消耗，则，，则绿矾晶体质量分数为。 17. 某科研团队在实验室制备、并验证的性质，再用还原法制备连二亚硫酸钠()。回答下列问题： （1）某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置A中a导管的作用是___________； ②在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母)； ③装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （2）连二亚硫酸钠的制备 Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35~45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。 Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28~55℃条件下生成和。 Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。 ①向三口烧瓶中先通入的目的是___________； ②步骤Ⅲ加入NaCl固体的作用是___________； ③用无水乙醇洗涤的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，便于打开分液漏斗活塞分液漏斗中液体顺利流下 ③. ④. （2） ①. 排出装置内空气，防止被氧化 ②. 增大浓度，降低的溶解度，便于析出 ③. 洗去杂质离子且加快脱水干燥 【解析】 【分析】在实验室制备、并验证的性质，A为气体发生装置，C可验证的漂白性，E可验证的酸性，D可验证的还原性，B为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫而防止空气污染；制备连二亚硫酸钠时，先在三颈烧瓶中通入一段时间，以排出装置内空气，防止将来生成的被氧化，然后通，充分反应后生成固体，接着加入NaOH溶液，反应可生成和，经过滤可得到含的溶液，往其中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体、洗涤即得产品，据此解答。 【小问1详解】 ①装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，反应的化学方程式为；装置A中a导管的作用是上下连通，平衡气压，便于打开分液漏斗活塞，分液漏斗中液体顺利流下。 ②为依次验证的漂白性、酸性、还原性，先通过C中品红溶液验证二氧化硫的漂白性，再通过E中石蕊溶液验证二氧化硫的酸性，然后通过D中酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，因二氧化硫有毒，会污染环境，用B中氢氧化钠溶液进行尾气处理，因此上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为。 ③装置D中，酸性环境下的高锰酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得到反应的离子方程式：。 【小问2详解】 ①由于产物容易被氧化，装置含有空气，故通入氮气的目的是：排出装置内空气，防止被氧化； ②步骤Ⅲ加入NaCl固体的目的是增大浓度，便于析出； ③乙醇容易挥发，便于固体干燥，故用无水乙醇洗涤的作用是洗去杂质离子且加快脱水干燥。 18. 为减少的排放，可将转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）3~9min内，___________。 （2）若该反应至3分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）实验测得不同时刻容器内的数值如下表所示： 时间/min 1 3 6 9 12 /mol 0.10 0.50 0.70 0.75 0.75 反应最快的时间段为___________(填字母序号)。 A. 0~1min B. 1~3min C. 3~6min D. 6~9min （4）下列选项中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 A. 容器中与的物质的量浓度之比为1：1 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗3mol ，同时生成1mol D. 的体积分数在混合气体中保持不变 （5）上述反应在题设条件下进行9min后，下列措施中能使正反应速率增大的是___________(填字母序号)。 A. 恒温恒容再充入1mol B. 恒温恒容充入He C. 恒温恒压充入He D. 恒温恒容再充入1mol 和3mol （6）若反应前后温度不变，9min时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________；该条件下所占的体积分数为___________。 【答案】（1）0.125 （2）> （3）B （4）D （5）AD （6） ①. 5：8 ②. 30％ 【解析】 【分析】小问1：根据CO2浓度变化及化学计量数关系，求3-9min内H2反应速率； 小问2：由图知3分钟时反应未达平衡且正向进行，判断正逆反应速率大小； 小问3：通过计算不同时间段CH3OH物质的量变化量，确定反应最快的时间段； 第(4)问：依据平衡状态判断依据，得出CO2体积分数不变时反应是否平衡； 第(5)问：分析各措施对正反应速率影响充入反应物或使用催化剂可使正反应速率增大。 【小问1详解】 (1)由图可知3~9min内，； 【小问2详解】 选>，因至3分钟时未达平衡，依然正向进行，>； 【小问3详解】 由表格信息可知，各时间段内甲醇的反应速率为： A．0~1min，； B．1~3min，； C．3~6min，； D．6~9min，；可知1~3min反应最快； 【小问4详解】 反应中与的物质的量浓度之比为1：1，不能说明各物质的浓度保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；体系内其他的总质量保持不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终恒定，不随时间的变化而变化，因此不能据此说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；单位时间内消耗3mol，同时生成1mol，是同一方向反应，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断平衡状态，故C不符合题意；的体积分数在混合气体中保持不变，说明各组分的浓度保持不变，则反应达到平衡状态，故D符合题意； 【小问5详解】 反应，前后气体总系数不同。A．增大反应物浓度，正反应速率增大，A正确；B．反应物浓度没变，反应速率不变，B错误；C．容积增大，反应物浓度减小，正反应速率减慢，C错误；D．成比例增大反应物浓度，相当于加压，正反应速率增大，D正确； 【小问6详解】 9min反应已达平衡，气体总压与反应前总压强之比为二者物质的量之比，即为5：8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 三湘名校教育联盟·2025年上学期高一期中考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为晶体硅 B. 神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 C. 《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是 D. 光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是晶体硅 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的结构示意图： D. 水合钠离子示意图： 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石和盐酸反应： B. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： C. 与足量稀硝酸反应： D. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： 4. 关于下列四个装置说法正确的是 A 甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小 B. 乙：锌筒作负极，发生还原反应 C. 丙：铅蓄电池为二次电池，电池可放电和充电 D. 丁：内电路溶液中电子由b极移向a极 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 含有的质子数为40 B. 6.4g 与3.2g 反应，生成的分子总数为0.1 C. 4.0g 与的混合物中，所含中子数为2 D. 7.8g 与足量的反应，转移的电子数为0.2 6. 下图表示W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y B. 简单离子(单核阴离子)半径：Z<Y C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 7. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应 B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现极易溶于水 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐 D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 8. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 9. 炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 A. 催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂 B. 转化I中化合价发生变化的元素仅有和 C. 催化氧化过程的总反应为： D. 催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 10. 现用传感技术测定喷泉实验中仪器内压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A. 收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b B. 根据曲线还可以得出：排空气法无法收集纯净的氨气 C. 根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaO或NaOH 11. 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。某同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 下列说法错误的是 A. 溶液腐蚀铜箔的反应为： B. 操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C. 试剂c可能为氯水或 D. 操作Ⅰ必需用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 12. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为，下列说法错误的是 A. 电子由Li经外电路流向 B. 电池内部Li计向负极移动 C. 是正极，电极反应为 D. Li是负极，电极反应为 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 证明的氧化性比的强 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓的洗气瓶 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在表面皿中干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 14. 和可以相互转化：，反应过程放热，现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. 25min时改变的条件是增大了的浓度 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态 C. a点时正、逆反应速率相等，达到了化学平衡状态 D. 温度一定时，容器中b与c点气体总压强相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮元素及其化合物在生产、生活中运用广泛，请按要求回答下列相关问题： （1）在一定条件下，和反应，生成等污染大气。如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成1mol NO气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （2）下图是气体燃料电池装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极的电极反应式为___________，发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）若用代替作电池燃料，当电路中每转移2mol电子，消耗标准状况下的___________升。 （4）回答下列关于NO、的问题： ①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体、排放，若标准状况下有22.4L CO被转化，则转移的电子数为___________。 ②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成溶液，写出相关反应的化学方程式：___________。 16. 某校化学兴趣小组以黄铜矿(主要含)为主要原料制备硝酸铜和绿矾晶体(，其摩尔质量为278g/mol)，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 已知：中Cu为+2价。 回答下列问题： （1）黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 （2）上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。 A. 高空排放 B. 用纯碱溶液吸收制 C. 用于制备硫酸 D. 用浓硫酸吸收 （3）“还原”中，反应的离子方程式除外，肯定还会发生反应的离子方程式为___________。 （4）“操作X”的名称是___________，加溶液A“浸洗”的目的是___________。 （5）“反应”中，10%作氧化剂，20%仅提供，该步骤反应的离子方程式为___________。 （6）绿矾的纯度可通过“滴定法”测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量固体作催化剂。用物质的量浓度为c mol/L的溶液滴定。此时，消耗溶液的体积为V mL，则绿矾晶体质量分数的计算式为___________。 17. 某科研团队在实验室制备、并验证的性质，再用还原法制备连二亚硫酸钠()。回答下列问题： （1）某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置A中a导管的作用是___________； ②在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母)； ③装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （2）连二亚硫酸钠的制备 Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35~45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。 Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28~55℃条件下生成和。 Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。 ①向三口烧瓶中先通入的目的是___________； ②步骤Ⅲ加入NaCl固体的作用是___________； ③用无水乙醇洗涤的作用是___________。 18. 为减少的排放，可将转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）3~9min内，___________。 （2）若该反应至3分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）实验测得不同时刻容器内的数值如下表所示： 时间/min 1 3 6 9 12 /mol 0.10 0.50 0.70 075 0.75 反应最快的时间段为___________(填字母序号)。 A. 0~1min B. 1~3min C. 3~6min D. 6~9min （4）下列选项中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 A. 容器中与的物质的量浓度之比为1：1 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C 单位时间内消耗3mol ，同时生成1mol D. 的体积分数在混合气体中保持不变 （5）上述反应在题设条件下进行9min后，下列措施中能使正反应速率增大的是___________(填字母序号)。 A. 恒温恒容再充入1mol B. 恒温恒容充入He C. 恒温恒压充入He D. 恒温恒容再充入1mol 和3mol （6）若反应前后温度不变，9min时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________；该条件下所占的体积分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$