湖南省三湘名校教育联盟2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

机密★启用前 三湘名校教育联盟·2025年上学期高一期中考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为晶体硅 B. 神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 C. 《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是 D. 光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是晶体硅 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的结构示意图： D. 水合钠离子示意图： 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石和盐酸反应： B. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： C. 与足量稀硝酸反应： D. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： 4. 关于下列四个装置说法正确的是 A. 甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小 B. 乙：锌筒作负极，发生还原反应 C. 丙：铅蓄电池为二次电池，电池可放电和充电 D. 丁：内电路溶液中电子由b极移向a极 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 含有的质子数为40 B. 6.4g 与3.2g 反应，生成的分子总数为0.1 C. 4.0g 与的混合物中，所含中子数为2 D. 7.8g 与足量的反应，转移的电子数为0.2 6. 下图表示W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中相对位置，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y B 简单离子(单核阴离子)半径：Z<Y C. X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 7. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应 B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现极易溶于水 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐 D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 8. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 9. 炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 A. 催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂 B. 转化I中化合价发生变化的元素仅有和 C. 催化氧化过程的总反应为： D. 催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 10. 现用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A. 收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b B. 根据曲线还可以得出：排空气法无法收集纯净的氨气 C. 根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaO或NaOH 11. 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。某同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 下列说法错误的是 A. 溶液腐蚀铜箔的反应为： B. 操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C. 试剂c可能为氯水或 D. 操作Ⅰ必需用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 12. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为，下列说法错误的是 A. 电子由Li经外电路流向 B. 电池内部Li计向负极移动 C. 是正极，电极反应为 D. Li是负极，电极反应为 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 证明的氧化性比的强 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓的洗气瓶 C 测定NaOH溶液pH 将待测液滴在表面皿中干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 14. 和可以相互转化：，反应过程放热，现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. 25min时改变的条件是增大了的浓度 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态 C. a点时正、逆反应速率相等，达到了化学平衡状态 D. 温度一定时，容器中b与c点气体总压强相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮元素及其化合物在生产、生活中运用广泛，请按要求回答下列相关问题： （1）在一定条件下，和反应，生成等污染大气。如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成1mol NO气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （2）下图是气体燃料电池装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极的电极反应式为___________，发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）若用代替作电池燃料，当电路中每转移2mol电子，消耗标准状况下的___________升。 （4）回答下列关于NO、的问题： ①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体、排放，若标准状况下有22.4L CO被转化，则转移的电子数为___________。 ②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成溶液，写出相关反应的化学方程式：___________。 16. 某校化学兴趣小组以黄铜矿(主要含)为主要原料制备硝酸铜和绿矾晶体(，其摩尔质量为278g/mol)，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 已知：中Cu为+2价。 回答下列问题： （1）黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 （2）上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。 A. 高空排放 B. 用纯碱溶液吸收制 C. 用于制备硫酸 D. 用浓硫酸吸收 （3）“还原”中，反应的离子方程式除外，肯定还会发生反应的离子方程式为___________。 （4）“操作X”的名称是___________，加溶液A“浸洗”的目的是___________。 （5）“反应”中，10%作氧化剂，20%仅提供，该步骤反应的离子方程式为___________。 （6）绿矾的纯度可通过“滴定法”测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量固体作催化剂。用物质的量浓度为c mol/L的溶液滴定。此时，消耗溶液的体积为V mL，则绿矾晶体质量分数的计算式为___________。 17. 某科研团队在实验室制备、并验证的性质，再用还原法制备连二亚硫酸钠()。回答下列问题： （1）某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置A中a导管的作用是___________； ②在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母)； ③装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （2）连二亚硫酸钠的制备 Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35~45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体 Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28~55℃条件下生成和。 Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。 ①向三口烧瓶中先通入的目的是___________； ②步骤Ⅲ加入NaCl固体作用是___________； ③用无水乙醇洗涤的作用是___________。 18. 为减少的排放，可将转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）3~9min内，___________。 （2）若该反应至3分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）实验测得不同时刻容器内的数值如下表所示： 时间/min 1 3 6 9 12 /mol 0.10 0.50 0.70 0.75 0.75 反应最快的时间段为___________(填字母序号)。 A. 0~1min B. 1~3min C. 3~6min D. 6~9min （4）下列选项中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 A. 容器中与的物质的量浓度之比为1：1 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗3mol ，同时生成1mol D. 的体积分数在混合气体中保持不变 （5）上述反应在题设条件下进行9min后，下列措施中能使正反应速率增大的是___________(填字母序号)。 A. 恒温恒容再充入1mol B. 恒温恒容充入He C. 恒温恒压充入He D. 恒温恒容再充入1mol 和3mol （6）若反应前后温度不变，9min时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________；该条件下所占的体积分数为___________。 机密★启用前 三湘名校教育联盟·2025年上学期高一期中考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 90 （2） ①. ②. 还原 （3）5.6 （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1）Cu、O （2）BC （3） （4） ①. 过滤 ②. 加入硫酸将铁转化为溶液，分离固体中的铁和铜 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，便于打开分液漏斗活塞分液漏斗中液体顺利流下 ③. ④. （2） ①. 排出装置内空气，防止被氧化 ②. 增大浓度，降低的溶解度，便于析出 ③. 洗去杂质离子且加快脱水干燥 【18题答案】 【答案】（1）0.125 （2）> （3）B （4）D （5）AD （6） ①. 5：8 ②. 30％ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$He B N Ne A Ar Mn Fe Co N CU Zn Ga Ge Se Br Kr RU Rh Pd Ag Cd Sr Te Xe Re 0s Pt AU Hg pb Po At Rn 化学试卷讲 Hs Mt Ds Rg Cn Nh Mc LV Ts 2025年4月14日-15日高 Pm Sm Ev Gd Tb Dy Ho Er Np Am Cm Bk Es Fm Md NO 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节日，其机器人芯片的核心材料为 品体硅 B.神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 C.《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是CuS),·5H,O D.光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是品体硅 1.【答案】A 【解析】A.芯片的核心材料为晶体硅，A正确：B.石墨烯属于无机非金属材料，B错误：C此矾是FSO,·7HO, C错误：D.光导纤维即光纤为SO:,不是品体硅，D错误. 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HC1O的电子式：出C0 B.中子数为18的氯原子：C1 +16286 CS-的结构示意图： D.水合钠离子示意图.9 2.【答案D 【解析】A.HC1O的电子式：H0:,故A错误：B.中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为 C1,放B错误：C硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意 +16288 图为： ///,C错误，故选D 3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.大理石和盐酸反应：CO十2H一HO+CO,↑ B.向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2十H2O一HSiO1￥十CO C.Fe(OH),与足量稀硝酸反应：Fe(OH),十2H+-Fe++2H,O D.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba++OH-+H+SO-一BaS),￥十HO 3.【答案】B 【解析】A碳酸钙为固体，不能拆，A错误：向硅酸钠溶液中通入少量CO,气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，B正确： C.Fe(OH):与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为3Fe(OH):十10H+十NO 3Fe++NO↑+8H:O,C借误：D.D项离子方程式：Ba++OH-+H++SO-BaSO,￥+H,O中OH、 H、HO的系数都为2才合题意，D错误。 4.关于下列四个装置说法正确的是 HS0溶液 金属外壳 铜帽 石墨 锌 锌皮 一02（空气】 氧化银 MnO2+C 负极 正极 糊状NH,C1 浸有KOH溶液的隔板 PbOs 电解质 (正极)Pb (负极) *H-0 银锌纽扣电池装置示意图 普进锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A电池使用时，正极 B.锌筒作负极，发生还 C.铅蓄电池为二次电池， D.内电路溶液中电子由b极 附近溶液pH减小 原反应 电池可放电和充电 移向a极 4.【答案】C 【解析】A.正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为AgO十2e十HO一2Ag十2OH, 附近溶液碱性增强，H变大，故A错误；B.锌锰电池中二氧化锰得电子作正极，锌失电子作负极，锌元素化合 价升高，发生氧化反应，故B错误：C.铅蓄电池为二次电池，电池可放电和充电，C正确：D,氢气燃料电池的外 电路中电子由a极移向b极，内电路溶液中只有离子迁移，故D错误。 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3含有的质子数为40V、 B.6.4gSO:与3.2gO2反应，生成的SO2分子总数为0.1Na C.4.0gHO与DO的混合物中，所含中子数为2N D.7.8gNaO与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2N 5.【答案】C 【解析】A.标准状况下，SO,是固体，22.4LSO,不是1mol,A错误：B.SO2与O的反应属于可逆反应，反应物 的转化率低于100%，生成SO分子的总数小于0.1mol,B错误：C.H:O与DO摩尔质量为20g/mol,且含 有的中子数均为10个，则4.0gHO与DO的混合物中，所含中子数为2NA,C正疏；D.7.8gNa:O即 0.1mol,与足量的CO:反应，N:O,中一半的O原子化合价由一1变为0，则转移的电子数为0.1N,,D错误。 6.下图表示W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，且四种元素的原子最外层电 子数之和为24。下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：X>Y X B.简单离子（单核阴离子）半径：Z<Y YZ C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 6.【答案D 【解析】W、X、Y、乙均为短周期元素，根据它们在元素周期表中的相对位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z 为第三周期元素：四种元素的原子最外层电子数之和为24，设X、Y的最外层电子数为x,则W的最外层电子 数为x一1，Z的最外层电子数为x+1,则有2x十x一1十x+1=24,解得x=6,故X为O,Y为S,W为N, Z为C1,A项，由于HO分子中存在分子间氢键，导致HO的沸点远远高于H:S,即简单氢化物的沸点： X>Y,A正确：B项，Z为C1.Y为S,则简单离子半径：C1<S,B正确：C项，非金属性：O>S,CI>S,故 H:(O、HS,HC1中稳定性最弱的是HS,C正确：D项，118号元素位于元素周期表第七周期0族，Z为C1,元 素位于元素周期表第三周期第七主族，D错误 7.下列与NH相关实验的说法错误的是 浓氨水 NH 白烟 城石灰 离有酚和 NH: -HCI 的水溶液 甲 乙 丙 A.用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应 B.乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH极易溶于水 C丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明H能与酸反应生成铵盐 D.丁图可用于NH的尾气处理，且具有防倒吸作用 7.【答案】A 【解析】A.浓氨水滴入碱石灰中，反应会放出热量，反应产生的氨气与放热都可使针筒简活塞向右移动，不能说 明相应的化学反应是放热反应，A错误：B,氨气和水反应生成一水合氨，瓶内气压减小，可形成喷泉。说明氨 气极易溶于水，则B正确：C丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氧化氢反应生成了固体氯 化铵，C正确：D.氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸 作用，D正确。 8,如图所示为探究S()2性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~一①分别浸泡 了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物 的性质 浓疏酸 B.滤纸②、③褪色均证明SO,具有还原性 ④硫化钠溶液距 3③品红溶液 C.滤纸①上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 ②碘水白 D若滤纸①上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应转移 ①紫色石蕊溶液 NaS0,周体 了0.6mol电子 8.【答案C 【解析】A.SO2具有漂白性，们不能漂白酸碱指示剂，SO,只能使紫色石蕊溶液变红，们不会褪色，A错误：B SO,使碘水褪色体现SO的还原性，SO,使品红溶液褪色体现S),的漂白性，B错误：C.滤纸①上有黄色固体 生成，说明SOz和NS反应生成S,SO中S元素化合价下降，体现SO:的氧化性，C正确：D.滤纸①上析出的 固体为SS的物质的量为25品。-03m0.反应中S元素的化合价由S0,中的+4价降至0价，曲Na:S中 一2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物，且氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，枚氧化产物 物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol,反应中转移电子物质的量为0.4mol,D借误。 9.工业上可通过催化氧化法处理含硫（一2价）废水。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。 其中MO:为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 02 *O吸附态氧原子 -Mn--Mn- 口空位 H0、s2 OH Mn-O-Mn- MnOM A.催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂 B.转化1中化合价发生变化的元素仅有S和O MnO. C.催化氧化过程的总反应为O:+2H2()+2S- =4OH-+2S￥ D.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂 内空位处