期末测试卷02 -【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义（鲁科版2019必修第二册）

期末测试卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．D 7．A 8．D 9．C 10．B 11．D 12．B 13．C 14．B 15．B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1) (2)2∶1 酸性 (3) (4)取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全 (5) (6) (7) 17．（13分） (1)B (2)停止加热，待试管中液体冷却至室温后，再加入碎瓷片，然后继续加热 (3) 取代反应或酯化反应 (4)催化剂和吸水剂 上层 (5)AC (6)溶液变红 有气泡产生 乙酸乙酯 18．（14分） (1) (2)吸收498kJ 低于 (3)C (4)0.004 87.5 (5)石墨I 19．（14分） (1)葡萄糖 (2) (3)或 羟基 (4)取代反应(或水解反应) (5)ce (6)加入石蕊变红的是D；加入有气泡产生的是D 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末测试卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．我国科技发展日新月异，下列说法正确的是 A．我国制造的C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、硬度大 B．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 【答案】C 【详解】A．合金比其成分金属的熔点低，A错误； B．“钴酞菁”分子直径在胶体粒子直径范围内，能透过滤纸不能透过半透膜，B错误； C．碳纳米管和石墨烯都是由碳元素组成的单质，护卫同素异形体，C正确； D．Ge为第四周期元素，不是短周期元素，D错误； 故选C。 2．我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与，下列有关与说法正确的是 A．两者质量数相同 B．的中子数为146 C．互为同素异形体 D．两者的性质相同 【答案】B 【详解】A．与质量数分别为235和238，故A错误； B．的中子数为238-92=146，故B正确； C．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，与质子数相同而中子数不同称为同位素，故C错误； D．同位素之间化学性质几乎相同，物理性质有差异，故D错误； 故答案为B。 3．下列化学用语表示正确的是 A．的形成过程： B．的分子结构模型： C．的电子式： D．在熔融状态下的电离方程式： 【答案】B 【详解】A．是离子化合物，的形成过程为，故A错误； B．是V形分子，分子结构模型为，故B正确； C．的电子式为，故C错误； D．在熔融状态下的电离方程式为，故D错误； 答案选B。 4．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B．步骤③的操作名称是过滤 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 【答案】D 【分析】海带经灼烧后，将海带灰浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有，加入双氧水和稀硫酸后，可将氧化为I2，加入CCl4萃取I2，最后分离得到I2。 A．步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角，A正确； B．步骤③的操作名称是过滤，B正确； C．步骤④双氧水和稀硫酸将氧化为I2，反应的离子方程式为：，C正确； D．步骤⑤为萃取分液操作，海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑤中实现与碘分离，D错误； 故答案选D。 5．下列说法不正确的是 A．0.2 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数一定为 B．3 g乙酸和葡萄糖的混合物中所含电子数一定为 C．0.5 mol分子式为的混合物中含有的共价键数目一定为 D．46 g 中含有的的数目一定为 【答案】D 【详解】A．乙醇分子可以认为是C2H4H2O，则0.2 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气可看成是0.2mol乙烯燃烧消耗氧气0.6mol，氧分子数一定为，A正确； B．乙酸和葡萄糖最简式均为CH2O，3 g乙酸和葡萄糖的混合物可认为是0.1molCH2O，则所含电子数一定为，B正确； C．1分子分子式为的混合物含14个共价键，则0.5 mol分子式为的混合物中含有的共价键7.5mol，则数目一定为，C正确；   D．可能为醇或醚，则46 g (为1mol)中含有的不一定为5mol，数目不一定为，D错误； 故选D。 6．保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强恒定不变 C．体系的密度保持不变 D．当 【答案】D 【详解】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可得：，可判断平衡，A不选； B．由化学方程式可得，该反应正向气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选； C．，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态， C不选； D．，无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相同，无法确定为平衡状态，D选； 故选D。 7．欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是 A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏 B．溴乙烷(乙醇)：通入溴化氢，分液 C．乙醇(醋酸)：加入NaOH溶液，过滤 D．乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 【答案】A 【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，再经过蒸馏可得到较为纯净的乙醇，A正确； B．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可用反萃取的方法分离，通入溴化氢，乙醇与溴化氢反应缓慢，难以完成实验，B错误； C．乙醇与NaOH互溶，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，加入NaOH溶液后通过蒸馏的方法进行分离，不能通过过滤分离，C错误； D．乙烯能与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，虽然除去了乙烯但是引入了新的杂质气体二氧化碳，D错误； 故答案选A。 8．与HCl可发生反应①和②： ① ② 其能量与反应进程如图所示。下列说法不正确的是 。 A．①、②的反应类型相同 B．反应②比①放出的热量多 C．与互为同分异构体 D．第Ⅰ步是化学键断裂的过程，第Ⅱ步是化学键生成的过程 【答案】D 【详解】A．反应①②均是加成反应，描述正确，不符题意； B．根据能量关系图可以看到，反应②生成物能量更低，故反应放热更多，描述正确，不符题意； C．两个反应的产物分子式相同，Cl原子所在碳原子位置不同，是同分异构体，描述正确，不符题意； D．第一步是反应物反应至中间产物，第二步是中间产物再反应至最终产物，两步中均有完整的断键吸热和成键放热的过程，选项描述错误，符合题意； 综上，本题选D。 9．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B．苹果酸易溶于水 C．苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D．苹果酸与溶液反应时，消耗最多为 【答案】C 【详解】A．苹果酸含有羟基，在一定条件下能发生氧化反应和羧基，苹果酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生取代反应，A正确； B．羟基和羧基属于亲水基，故苹果酸易溶于水，B正确； C．1mol苹果酸有1mol羟基、2mol羧基，因此1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5mol氢气即33.6LH2(标准状况下)，C错误； D．1mol苹果酸含有2mol羧基，与溶液反应时，消耗最多为2mol，D正确； 答案选C。 10．下列说法正确的是 A．甲醛、乙醇、、NaCl均能使蛋白质变性 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体 C．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 D．向蔗糖的水解液中直接加入新制的悬浊液检验产物是否含葡萄糖 【答案】B 【详解】A．甲醛、乙醇、硫酸铜可以使蛋白质变性，但是NaCl属于轻金属盐，可以使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，故A错误； B．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者的分子式相同，葡萄糖是一种多羟基醛，而果糖是一种多羟基酮，二者的结构不同，因此它们互为同分异构体，故B正确； C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，不属于高分子化合物，故C错误； D．蔗糖水解液中先加入NaOH溶液，需要把溶液调至为碱性，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液，检验产物中是否含葡萄糖，故D错误； 故选B。 11．已知反应：，现将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中反应后测得D的浓度为，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是。 A．该化学方程式中， B．末，C的物质的量为 C．内，A的转化率为50％ D．内，该反应的平均反应速率 【答案】D 【分析】设A、B的起始物质的量均为，生成D为，，时，，则， ，则，解得，据此分析； A．设A、B的起始物质的量均为，生成D为，，时，，则，A正确； B．根据分析，时，，B正确； C．内，A的转化率为100％＝50％，，C正确； D．由方程式可知，，D错误； 故选D。 12．某种用于药物合成的化合物A，由原子序数小于20且依次增大的五种元素组成，与同主族，的焰色为浅紫色。A的结构如图所示，下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．的一氯代物有三种 C．热稳定性： D．中既含离子键又含共价键 【答案】B 【分析】X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次增大且不超过20，Z与Q同主族，的焰色为浅紫色，W为K元素；化合物中Z形成2个共价键，则Z为O元素、Q为S元素、W为K元素；Z只形成1个共价键，Y形成4个共价键，结合原子序数可知，X为H元素、Y为C元素，以此来解答。 由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、Q为S元素、W为K元素； A．S2-与K+的核外电子层结构相同，S2-的核电荷数小，半径大，故A正确； B．C3H8有两种等效氢，一氯代物有2种，故B错误； C．O元素的非金属性强于S，故稳定性H2O>H2S，故C正确； D．K2O2中既有离子键也有共价键，故D正确； 答案选B。 13．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应 B．“酸溶”时可用热的氧气替换作氧化剂 C．“还原”时发生反应离子方程式为： D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高 【答案】C 【分析】废铜渣中通入CO，生成Ni(CO)4除镍，然后加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤滤渣为Cu，滤渣中加入硫酸和过氧化氢酸溶，反应生成硫酸铜，加入亚硫酸钠和NaCl还原，生成CuCl，再过滤洗涤得到CuCl。 A．碱溶过程中氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A正确； B．酸溶过程中H2O2主要起到氧化剂的作用，用热的氧气代替，氧气也能氧化Cu并反应生成Cu2+，B正确； C．还原时，亚硫酸钠将铜离子还原成Cu+，Cu+结合Cl-生成CuCl，离子方程式为2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，C错误； D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿情况下易被氧化，洗涤时用乙醇能保证CuCl处于相对干燥的环境，被氧化几率较小，因此用乙醇洗涤，制得CuCl纯度更高，D正确； 故答案选C。 14．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色无变化 该样品中有无＋3价铁 B 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，产生了银镜 证明蔗糖水解生成具有还原性的物质 C 向1mL 0.5mol/L的KMnO4溶液中分别加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液，观察溶液褪色快慢 探究浓度对反应速率影响 D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mLH2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中可能不存在Fe3+，无法使KSCN显色检测Fe3+，故A项不符合题意； B．酸性溶液中银氨溶液会变质，所以不能直接向水解液中加入银氨溶液，应先加NaOH溶液中和到碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜，故B项符合题意； C．，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2:5，所以选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，故C项不符合题意； D．不同浓度NaHSO3溶液均与H2O2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，所以该方案不能达到实验目的，故D不符合题意； 故本题选B。 15．2023年我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池固时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和OH，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A．Zn/ZnO电极为负极，电极为正极 B．双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为 D．当电路通过1mol 时，整个电池系统理论上质量会增大2.6g 【答案】B 【分析】MoS2电极上NO得电子生成NH3，则MoS2电极为正极，正极反应为，Zn电极为负极，负极发生反应；氢离子透过双极膜向正极移动，氢氧根离子透过双极膜向负极移动。 A. 根据以上分析，Zn/ZnO电极为负极，电极为正极，故A正确； B. 两电极都有水生成，两侧电解质溶液的浓度减小，故B错误； C. Zn/ZnO为负极，电极表面发生的反应为，故C正确； D. 根据，当电路通过1mol 时，理论上通入0.2molNO，同时生成0.2mol氨气，整个电池系统理论上质量会增大，故D正确； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体流程如下： (1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式： 。 (2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为 。属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为 。 (4)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？ 。 (5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供H+，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式： 。 (6)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为 (用含、的式子表示)。 (7)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是 。 【答案】 (1) (2)2∶1 酸性 (3) (4)取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全 (5) (6) (7) 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和0%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O； （1）CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为：； （2）SO2与O2反应生成SO3，反应方程式为：，SO2与O2的物质的量之比为2∶1；SO2是酸性氧化物； （3）Fe与硫酸铜和过量稀硫酸反应生成FeSO4，过滤时滤液的主要成分为FeSO4； （4）Fe与硫酸铜和过量稀硫酸反应生成FeSO4，过滤时滤液中溶质的主要成分为FeSO4，故证明沉淀已经淘洗干净的实验是证明洗涤液不含有Fe2+：取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全； （5）“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，铜和双氧水在酸性条件下生成铜离子和水，反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； （6）m1kg含铜废料中铜元素质量为0.8m1kg，根据铜元素质量守恒可得关系式：，理论上可制备Cu(NO3)2⋅3H2O的质量为x=，产率为； （7）根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH。 17．（13分）实验小组用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。回答下列问题。 (1)试管a中试剂的加入顺序为 (填字母)。 A．先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸    B．先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 (2)若加热试管a一段时间后，发现忘记添加碎瓷片，正确的处理方法为 。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 (4)浓硫酸在反应中的作用是 。一段时间后，在试管b的 (填“上层”或“下层”)观察到无色透明油状液体。 (5)下列能替换上图虚线框中装置完成实验的是 (填字母)。 A．    B．    C． (6)利用上述装置完成实验后，取下试管b，振荡，发现溶液红色迅速褪去。该小组同学查阅资料，并对此现象做了如下探究。 【资料】酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。 实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 滴加几滴酚酞试剂 ① 溶液红色褪去的主要原因 不是乙酸与碳酸钠发生了反应 2 滴入乙酸溶液 ② 实验ⅱ：取饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入乙酸乙酯(不含乙酸)，振荡后红色消失。 结论：根据上述实验ⅰ和实验ⅱ的现象，得出溶液红色褪去的主要原因是酚酞溶解在 (填物质名称)中。 【答案】 (1)B (2)停止加热，待试管中液体冷却至室温后，再加入碎瓷片，然后继续加热 (3) 取代反应或酯化反应 (4)催化剂和吸水剂 上层 (5)AC (6)溶液变红 有气泡产生 乙酸乙酯 【分析】实验室用乙酸和乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸和乙醇，得到乙酸乙酯，据此回答。 （1）制取少量乙酸乙酯，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，顺序是密度先小后大若先加硫酸，乙醇加入后覆盖在其上面，溶解放出的热量会导致乙醇飞溅，故答案为：B； （2）液体加热要加沸石或碎瓷片防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该立即停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故答案为：停止加热，待试管中液体冷却至室温后，再加入碎瓷片，然后继续加热； （3）制备乙酸乙酯的化学方程式为：；制备乙酸乙酯为取代反应或酯化反应，故答案为：；取代反应或酯化反应； （4）浓硫酸在反应中是作催化剂和吸水剂；一段时间后，由于乙酸乙酯的密度比水小，则在试管b的上层观察到无色透明油状液体，故答案为：催化剂和吸水剂；上层； （5）上图虚线框中装置主要是为了除去乙酸和乙醇，且还要放倒吸，AC符合题意，故答案为：AC； （6）由实验结论可知，碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余，碳酸钠溶液显碱性，则往振荡后的下层无色液体中滴加几滴酚酞试剂溶液变红，滴入乙酸溶液，溶液中的 Na2CO3与乙酸反应生成CO2，因此有气泡产生；根据实验ii和实验iii的现象可知，溶液褪色的原因是酚酞进入乙酸乙酯层中，不是乙酸与碳酸钠反应，所以该实验的目的为做对照实验，验证溶液褪色的原因不是乙酸与碳酸钠反应，而是酚酞进入乙酸乙酯层中；故答案为：溶液变红；有气泡产生；乙酸乙酯。 18．（14分）研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题： (1)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为 。 (2)如图为和充分反应生成的能量变化图。若断裂分子中的化学键，需要 能量。该反应中反应物所具有的总能量 (填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 (3)消除的反应原理为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。 A．和浓度相同 B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器内的物质的量浓度不再变化 D．单位时间内，消耗同时生成 (4)一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率 ，在第5s时，的转化率为 %。 (5)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物可循环使用。已知该电池总反应式为。负极为 (填“石墨I”或“石墨II”)，正极电极反应式为 。 【答案】 (1) (2)吸收498kJ 低于 (3)C (4)0.004 87.5 (5)石墨I 【详解】（1）HClO氧化NO的离子方程式为； （2）根据能量变化图可知，断裂1 mol O2(g)分子中的化学键，需要吸收498 kJ能量，该反应中ΔH=946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2×632 kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1，则该反应为吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量； （3）A．CH4和N2浓度相同不一定达到平衡，浓度不再改变才能说明平衡，A错误； B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．正向反应，二氧化氮物质的量浓度不断减小，当容器内NO2的物质的量浓度不再变化，说明已达到平衡，C正确； D．单位时间内，消耗2 mol CH4，正向反应，同时生成2 mol CO2，都是正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，D错误； 故选C； （4）根据表格数据可知，0~2s内，v(NO2)=，根据反应速率之比等于化学计量数之比可得，v(N2O4)=，在第5s时，NO2的转化率为； （5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极，石墨II为正极，则正极电极反应式为。 19．（14分）有机物是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。 已知： (1)A的名称为 。 (2)②的化学方程式为 。 (3)写出F的一种同分异构体的结构简式 ，G中含有的官能团名称为 。 (4)③的反应类型为 ，④的化学方程式为 。 (5)下列说法正确的是 。 a．B与G互为同系物 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．1molG与足量Na反应，标况下生成的体积为22.4L d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物 e．E的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (6)设计一种化学实验方案区分D和G： 。 【答案】 (1)葡萄糖 (2) (3)或 羟基 (4)取代反应(或水解反应) (5)ce (6)加入石蕊变红的是D；加入有气泡产生的是D 【分析】A是重要的单糖，淀粉水解得到A：葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到B：乙醇乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛催化氧化得到D：乙酸，D溶液能使紫色石蕊溶液变红；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E为乙烯；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到F：，F根据题中已知信息发生取代（或水解）反应得到G：，乙酸与F反应得到：。 （1）A的名称为：葡萄糖； （2）②的化学方程式为：； （3）F为，F的一种同分异构体的结构简式：或；G中含有的官能团名称：羟基； （4）③的反应类型为取代反应(或水解反应)，④的化学方程式为：； （5）a．B与G含羟基个数不同，不互为同系物，a错误； b．在人体内，淀粉能水解，但纤维素不能发生水解反应，b错误； c．G为，1molG与足量Na反应，生成1mol，标况下的体积为22.4L，c正确； d．淀粉、纤维素是天然有机高分子化合物，但油脂不是天然高分子化合物，d错误； e．E为乙烯，E的加聚产物聚乙烯不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，e正确； 故选ce； （6）G为，D为乙酸，含羧基，能使紫色石蕊溶液变红，能与反应产生气泡，能鉴别两者的实验方案为：加入石蕊变红的是D；加入有气泡产生的是D。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末测试卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．我国科技发展日新月异，下列说法正确的是 A．我国制造的C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、硬度大 B．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 2．我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与，下列有关与说法正确的是 A．两者质量数相同 B．的中子数为146 C．互为同素异形体 D．两者的性质相同 3．下列化学用语表示正确的是 A．的形成过程： B．的分子结构模型： C．的电子式： D．在熔融状态下的电离方程式： 4．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B．步骤③的操作名称是过滤 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 5．下列说法不正确的是 A．0.2 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数一定为 B．3 g乙酸和葡萄糖的混合物中所含电子数一定为 C．0.5 mol分子式为的混合物中含有的共价键数目一定为 D．46 g 中含有的的数目一定为 6．保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强恒定不变 C．体系的密度保持不变 D．当 7．欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是 A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏 B．溴乙烷(乙醇)：通入溴化氢，分液 C．乙醇(醋酸)：加入NaOH溶液，过滤 D．乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 8．与HCl可发生反应①和②： ① ② 其能量与反应进程如图所示。下列说法不正确的是 。 A．①、②的反应类型相同 B．反应②比①放出的热量多 C．与互为同分异构体 D．第Ⅰ步是化学键断裂的过程，第Ⅱ步是化学键生成的过程 9．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B．苹果酸易溶于水 C．苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D．苹果酸与溶液反应时，消耗最多为 10．下列说法正确的是 A．甲醛、乙醇、、NaCl均能使蛋白质变性 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体 C．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 D．向蔗糖的水解液中直接加入新制的悬浊液检验产物是否含葡萄糖 11．已知反应：，现将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中反应后测得D的浓度为，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是。 A．该化学方程式中， B．末，C的物质的量为 C．内，A的转化率为50％ D．内，该反应的平均反应速率 12．某种用于药物合成的化合物A，由原子序数小于20且依次增大的五种元素组成，与同主族，的焰色为浅紫色。A的结构如图所示，下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．的一氯代物有三种 C．热稳定性： D．中既含离子键又含共价键 13．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应 B．“酸溶”时可用热的氧气替换作氧化剂 C．“还原”时发生反应离子方程式为： D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高 14．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色无变化 该样品中有无＋3价铁 B 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，产生了银镜 证明蔗糖水解生成具有还原性的物质 C 向1mL 0.5mol/L的KMnO4溶液中分别加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液，观察溶液褪色快慢 探究浓度对反应速率影响 D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mLH2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 15．2023年我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池固时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和OH，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A．Zn/ZnO电极为负极，电极为正极 B．双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为 D．当电路通过1mol 时，整个电池系统理论上质量会增大2.6g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体流程如下： (1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式： 。 (2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为 。属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为 。 (4)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？ 。 (5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供H+，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式： 。 (6)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为 (用含、的式子表示)。 (7)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是 。 17．（13分）实验小组用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。回答下列问题。 (1)试管a中试剂的加入顺序为 (填字母)。 A．先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸    B．先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 (2)若加热试管a一段时间后，发现忘记添加碎瓷片，正确的处理方法为 。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 (4)浓硫酸在反应中的作用是 。一段时间后，在试管b的 (填“上层”或“下层”)观察到无色透明油状液体。 (5)下列能替换上图虚线框中装置完成实验的是 (填字母)。 A．    B．    C． (6)利用上述装置完成实验后，取下试管b，振荡，发现溶液红色迅速褪去。该小组同学查阅资料，并对此现象做了如下探究。 【资料】酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。 实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 滴加几滴酚酞试剂 ① 溶液红色褪去的主要原因 不是乙酸与碳酸钠发生了反应 2 滴入乙酸溶液 ② 实验ⅱ：取饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入乙酸乙酯(不含乙酸)，振荡后红色消失。 结论：根据上述实验ⅰ和实验ⅱ的现象，得出溶液红色褪去的主要原因是酚酞溶解在 (填物质名称)中。 18．（14分）研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题： (1)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为 。 (2)如图为和充分反应生成的能量变化图。若断裂分子中的化学键，需要 能量。该反应中反应物所具有的总能量 (填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 (3)消除的反应原理为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。 A．和浓度相同 B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器内的物质的量浓度不再变化 D．单位时间内，消耗同时生成 (4)一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率 ，在第5s时，的转化率为 %。 (5)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物可循环使用。已知该电池总反应式为。负极为 (填“石墨I”或“石墨II”)，正极电极反应式为 。 19．（14分）有机物是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。 已知： (1)A的名称为 。 (2)②的化学方程式为 。 (3)写出F的一种同分异构体的结构简式 ，G中含有的官能团名称为 。 (4)③的反应类型为 ，④的化学方程式为 。 (5)下列说法正确的是 。 a．B与G互为同系物 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．1molG与足量Na反应，标况下生成的体积为22.4L d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物 e．E的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (6)设计一种化学实验方案区分D和G： 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$