专题01 硫及其化合物（期末真题汇编）高一化学下学期（人教版）

**基本信息** 硫及其化合物专题期末试题汇编，精选辽宁、浙江等多地区高一下期末真题，覆盖硫和二氧化硫、硫酸及检验、价态转化3大高频考点，注重实验探究与性质应用，适配期末复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|45题|硫和二氧化硫性质（如SO2漂白性、还原性）、硫酸性质及SO42-检验、不同价态含硫物质转化（价类二维图应用）|多地区期末真题汇编，结合实验装置分析（如SO2制备与性质验证）、价类二维图情境，突出科学探究与证据推理|

专题01 硫及其化合物 地 城 考点01 硫和二氧化硫 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A A D D B B C D D B C D C C 地 城 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B B B B A C C B D C B A C D 地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 题号 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 答案 B B C B B C A C B D B C D C B D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫及其化合物 3大高频考点概览 考点01 硫和二氧化硫 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 考点03 不同价态含硫物质的转化 地 城 考点01 硫和二氧化硫 1．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A．硫单质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．浓硫酸久置于空气中浓度减小 C．用CaO处理燃煤时产生的 D．浓硫酸可用于干燥 2．(24-25高一下·浙江丽水·期末)硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 3．(24-25高一下·天津河北区·期末)下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．SO2只有氧化性 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2是一种无色气体 D．SO2尾气可用氨水吸收 4．(24-25高一下·广东茂名普通高中·期末)下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制取二氧化硫 B．用装置乙收集二氧化硫 C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D．用装置丁吸收二氧化硫 5．(24-25高一下·河南驻马店·期末)如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一下·海南海口·期末)下列有关SO2的性质归纳正确的是 A．酸性：能使品红溶液褪色 B．氧化性：能与H2S发生归中反应 C．还原性：能用NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色 7．(24-25高一下·重庆七校联盟·期末)某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A．若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2 B．若C中溶液褪色，证明SO2具有氧化性 C．若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D．中溶液的作用是吸收多余的SO2 8．(24-25高一下·湖南永州·期末)某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 9．(24-25高一下·吉林白山五校联考·期末)为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 10．(24-25高一下·河北保定部分高中联考·期末)下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A．硫化氢溶液 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾 D．澄清石灰水 11．(24-25高一下·广东深圳·期末)利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25高一下·广东韶关·期末)中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物()具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对展开了相关研究，其中不能达到预期目的的是 A．制取 B．干燥 C．验证的漂白性     D．吸收 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一下·安徽六安毛坦厂中学教育集团·期末)某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。 下列说法正确的是 A．装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B．装置丙中发生反应的化学方程式为 C．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性 D．装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 14．(24-25高一下·甘肃武威·期末)实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是    A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁验证的还原性 15．(24-25高一下·福建泉州·期末)某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 地 城 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 16．(24-25高一下·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．SO2有还原性，能被浓硫酸氧化 B．加热时木炭可与浓硫酸发生氧化还原反应 C．在Cu和浓HNO3的反应中，HNO3被氧化 D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，是浓硫酸的脱水性 17．(24-25高一下·北京通州区·期末)现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，下列方法不能用于鉴别的是 A．观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B．用玻璃棒分别蘸取两试剂滴到pH试纸上，试纸变红的是浓硫酸 C．将两试剂分别倒入盛有水的试管，放出大量热的是浓硫酸 D．将两试剂分别滴在蓝色CuSO4·5H2O晶体上，晶体逐渐变为白色粉末的是浓硫酸 18．(24-25高一下·山西名校联考·期末)蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 19．(24-25高一下·河南开封·期末)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大(脱水性) B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体(强氧化性) 20．(24-25高一下·重庆长寿区·期末)浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑。此现象体现浓硫酸的性质是 A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．难挥发性 21．(24-25高一下·河南安阳部分学校联考·期末)“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C．增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D．检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 22．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为；实验中可能有生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②产生大量白色沉淀可能是因为硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀 D．试管③中白色沉淀的主要成分是 23．(24-25高一下·新疆部分学校联考·期末)工业上常以废铜屑为原料制备，甲同学设计了如下两种方案： 方案1：； 方案2：、。 下列说法正确的是 A．方案1中，浓硫酸体现了还原性和酸性 B．方案1中，可用稀硫酸代替浓硫酸 C．相比方案1，方案2可以减少环境污染和节约原料 D．方案2中，制备1mol时，至少需要 24．(24-25高一下·四川遂宁·期末)某化学兴趣小组用如图装置探究铜和浓硫酸的反应，下列关于该实验的叙述错误的是 A．试验结束时，加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色 B．用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2的还原性 C．终止反应后，充分冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到蓝色溶液 D．该实验中浓硫酸表现氧化性和酸性 25．(24-25高一下·北京大兴区·期末)探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A．反应中浓硫酸体现氧化性 B．中固体变蓝，证明产物中有生成 C．中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D．中若为溶液，目的是除去中混有的 26．(24-25高一下·江西上进联考·期末)某学习小组利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸的反应。①②③分别为粘在干燥管球形部位内壁的湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。下列说法错误的是 A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．试纸①②褪色分别体现了SO2的漂白性和还原性 C．试纸③会先变红后褪色 D．实验过程中存在反应： 27．(24-25高一下·四川资阳·期末)探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 28．(24-25高一下·天津河北区·期末)向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A．对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl- B．对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C．对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 29．(24-25高一下·天津河北区·期末)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 30．(24-25高一下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)粗盐中常含有等杂质离子，正确的除杂操作顺序为 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。 A．④①②③⑤ B．②①④⑤③ C．①②⑤③④ D．①④②⑤③ 31．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的“价-类”二维图如图，下列对相关物质的性质、用途等的描述错误的是地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 A．在葡萄酒中添加适量的c能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B．工业制f时，通常用水吸收d得到f的浓溶液 C．将c通入a的溶液时发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g能与h发生化学反应 32．(24-25高一下·广西南宁部分学校联考·期末)硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 33．(24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯西四旗多校联考·期末)在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D．石油 34．(24-25高一下·辽宁大连·期末)物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 35．(24-25高一下·四川雅安·期末)硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 36．(24-25高一下·贵州安顺·期末)氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B．d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C．相同浓度时，g溶液中的一定比f溶液中的大 D．常温下，c、d之间能相互转化 37．(24-25高一下·广东清远·期末)硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 38．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 39．(24-25高一下·河南部分高中联考·期末)硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 40．(24-25高一下·吉林普通高中G8教考联盟·期末)除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程I中反应的离子方程式为： B．过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性 C．石膏CaSO4·2H2O加热到150℃时会失去大部分结晶水变成熟石膏2CaSO4·H2O D．转化为的过程中， 41．(24-25高一下·四川成都·期末)硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．工业制备f需经历两步转化：b→d→f B．常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C．a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g和h都能稳定存在于空气中 42．(24-25高一下·湖北荆门·期末)图为硫及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A．a、c两者不反应 B．i的浓溶液不能干燥a、c C．c、d与水反应均为可逆反应 D．可用热的NaOH溶液洗掉试管内壁的b 43．(24-25高一下·河南鹤壁·期末)硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．实验室可选用稀硝酸和FeS制备a B．将c通入紫色石蕊溶液中可证明c有漂白性 C．铜粉和d的浓溶液共热可产生c D．经过一步反应，e能生成c而不能生成b 44．(24-25高一下·云南玉溪·期末)硫及其化合物的“价—类”二维图（如图所示）体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．在过量氧气中燃烧直接生成 B．的转化均可一步完成 C．因具有漂白性，可以使酸性溶液褪色 D．将通入溶液中有白色沉淀生成 45．(24-25高一下·陕西汉中·期末)硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c能发生氧化还原反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫及其化合物 3大高频考点概览 考点01 硫和二氧化硫 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 考点03 不同价态含硫物质的转化 地 城 考点01 硫和二氧化硫 1．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A．硫单质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．浓硫酸久置于空气中浓度减小 C．用CaO处理燃煤时产生的 D．浓硫酸可用于干燥 【答案】A 【详解】A．硫单质在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在纯氧中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，久置会吸收空气中的水分导致浓度降低，B正确； C．CaO与反应生成（高温下进一步氧化为），可用于处理燃煤产生的，C正确； D．浓硫酸是酸性干燥剂，与不反应，可干燥，D正确； 故选A。 2．(24-25高一下·浙江丽水·期末)硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 【答案】A 【详解】A．硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为，A错误； B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，B正确； C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，C正确； D．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，D正确； 故选A。 3．(24-25高一下·天津河北区·期末)下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．SO2只有氧化性 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2是一种无色气体 D．SO2尾气可用氨水吸收 【答案】A 【详解】A．中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性，因此“只有氧化性”错误，A错误； B．具有杀菌消毒能力，常用于食品防腐等，B正确； C．是无色、有刺激性气味的气体，C正确； D．与氨水反应生成亚硫酸铵，可用氨水吸收尾气，D正确； 故选A。 4．(24-25高一下·广东茂名普通高中·期末)下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制取二氧化硫 B．用装置乙收集二氧化硫 C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D．用装置丁吸收二氧化硫 【答案】D 【详解】A．Cu与浓硫酸混合加热制取SO2，题给装置没有加热装置，反应不能发生，因此该装置不能达到实验目的，A错误； B．由于SO2的密度比空气大，所以应该用向上排空气的方法收集SO2，即导气管应该是长进短出，用装置乙不能收集到二氧化硫，B错误； C. SO2有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸而使高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性，C错误； D. SO2是大气污染物，在验证SO2的漂白性后的尾气不能排入大气，要用碱溶液吸收，为了防止倒吸现象的发生，应该在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗，D正确。 故选D。 5．(24-25高一下·河南驻马店·期末)如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，B正确； C．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误； 故选D。 6．(24-25高一下·海南海口·期末)下列有关SO2的性质归纳正确的是 A．酸性：能使品红溶液褪色 B．氧化性：能与H2S发生归中反应 C．还原性：能用NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色 【答案】B 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，而非酸性，A错误； B．SO2与H2S反应生成S和H2O，该反应为归中反应，SO2中S元素的化合价降低，被还原，本身充当氧化剂，体现SO2的氧化性，B正确； C．NaOH吸收SO2是酸碱中和反应，体现SO2的酸性氧化物的性质，与还原性无关，C错误； D．SO2与纯碱溶液反应，使溶液碱性减弱，因此酚酞褪色是因为SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，而非漂白性，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·重庆七校联盟·期末)某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A．若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2 B．若C中溶液褪色，证明SO2具有氧化性 C．若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D．中溶液的作用是吸收多余的SO2 【答案】B 【详解】A．品红溶液遇SO2溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2，A正确； B．C中溶液褪色，是酸性高锰酸钾溶液也变为，证明SO2具有还原性，B错误； C．若D中产生淡黄色固体，是A装置生成的SO2与D中的发生了归中反应，生成了S，C正确； D．装置是尾气处理装置，可吸收多余的SO2，D正确。 故选B。 8．(24-25高一下·湖南永州·期末)某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 【答案】C 【分析】本实验探究SO2的制备和性质的检验，从左向右分别是制备SO2、验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质、尾气的吸收，据此分析； 【详解】A．98%浓硫酸中c(H+)小，反应速率慢，不能用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化成SO而褪色，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，使湿pH试纸显红色，但不能漂白pH试纸，湿pH试纸不褪色，故B错误； C．根据上述分析，分别证明了验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质，故C正确； D．SO2有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，一般用NaOH溶液吸收，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的量少，一般不用澄清石灰水吸收SO2尾气，故D错误； 答案为C。 9．(24-25高一下·吉林白山五校联考·期末)为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 【答案】D 【分析】为探究硫酸亚铁的分解产物，防止氧气参与反应干扰实验，应先通N2排出装置中的空气，7.6gFeSO4固体中含铁元素质量为2.8g，n（Fe）=0.05mol，反应后固体铁元素质量不变，则残留固体中氧元素质量为4.0g-0.05mol×56g/mol=1.2g，n（O）=0.075mol，n（Fe）：n（O）=2：3，残留固体为Fe2O3，SO3易溶于水生成硫酸，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，三氧化硫和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，b为氯化钡溶液，b中会出现白色沉淀，二氧化硫具有漂白性和还原性，则c中应为品红溶液或酸性KMnO4溶液，c中现象为溶液褪色，尾气有毒使用氢氧化钠溶液吸收； 【详解】A．为探究硫酸亚铁的分解产物，防止氧气参与反应干扰实验，应先通N2排出装置中的空气，A错误； B．由分析，残留固体为Fe2O3，B错误； C．SO3易溶于水且生成硫酸，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，C错误； D．把SO2通入硝酸钡溶液中，因为SO2溶于水，溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是SO2还是SO3，由分析，故b中应为BaCl2溶液，c中应为品红溶液或酸性KMnO4溶液，D正确。 故选D。 10．(24-25高一下·河北保定部分高中联考·期末)下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A．硫化氢溶液 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾 D．澄清石灰水 【答案】D 【详解】A．硫化氢溶液与SO2反应生成硫沉淀，而与CO2不反应，可以鉴别，A不符合题意； B．品红溶液遇SO2褪色，而CO2无此现象，可以鉴别，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾被SO2还原而褪色，CO2无反应，可以鉴别，C不符合题意； D．SO2和CO2均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，现象相同，无法鉴别，D符合题意； 故选D。 11．(24-25高一下·广东深圳·期末)利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH，B错误； C．二氧化硫和硫化钠溶液反应生成S，二氧化硫化合价降低，体现的是二氧化硫的氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，可以用碱石灰吸收多余的SO2，D正确； 故选B。 12．(24-25高一下·广东韶关·期末)中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物()具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对展开了相关研究，其中不能达到预期目的的是 A．制取 B．干燥 C．验证的漂白性     D．吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu与浓硫酸共热可以制得SO2，反应原理为，A不合题意； B．SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸来干燥，B不合题意； C．SO2使溴水褪色，反应原理为：体现SO2的还原性，而不是漂白性，C符合题意； D．SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，可以用NaOH溶液来吸收多余的SO2，且有防倒吸装置，D不合题意； 故答案为：C。 13．(24-25高一下·安徽六安毛坦厂中学教育集团·期末)某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。 下列说法正确的是 A．装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B．装置丙中发生反应的化学方程式为 C．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性 D．装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 【答案】D 【分析】甲中浓硫酸与亚硫酸氢钠固体反应制备SO2，乙中盛放浓硫酸，干燥SO2，丙中SO2与O2反应得到SO3：，丁中收集SO3，戊中氯化铁溶液与SO2发生氧化还原反应：，己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收，据此解答。 【详解】A．装置乙中盛装的试剂为浓硫酸，不是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，干扰实验，A错误； B．装置丙中发生反应的化学方程式为：，B错误； C．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了被还原为，作氧化剂，作还原剂具有还原性，C错误； D．由分析可知，装置己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收，D正确； 故选D。 14．(24-25高一下·甘肃武威·期末)实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是    A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁验证的还原性 【答案】C 【详解】A．Cu与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，故用装置甲不能制取，故A错误； B．为酸性气体，不能用碱性干燥剂进行干燥，用浓硫酸进行干燥，故不能用装置乙干燥，故B错误； C．的密度大于空气，可以用向上排空法进行收集，故可用装置丙收集，故C正确；     D．用装置丁验证的漂白性，检验还原性用酸性高锰酸钾溶液，故D错误。 答案为：C。 15．(24-25高一下·福建泉州·期末)某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 【答案】C 【分析】空气中通入溴水时，发生氧化还原反应，后续加入溶液，与结合生成沉淀：。 【详解】A．空气通入溴水发生反应：，A正确； B．由图像可知，当加入50mL溶液时，生成沉淀的质量为233mg即0.233 g，其物质的量为0.001mol，根据的物质的量守恒可知，50mL溶液中含有0.001mol，则溶液的物质的量浓度为， B正确； C．加60mL溶液后，溶液中的物质的量为，的物质的量为，同一溶液，体积相等，所以和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，则，C错误； D．当加入50mL溶液时，沉淀完全，生成0.001mol沉淀，根据硫元素的物质的量守恒可知，标准状况下10L空气中含有0.001mol，则该空气样品中的体积分数为，D正确； 故答案选C。 地 城 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 16．(24-25高一下·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．SO2有还原性，能被浓硫酸氧化 B．加热时木炭可与浓硫酸发生氧化还原反应 C．在Cu和浓HNO3的反应中，HNO3被氧化 D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，是浓硫酸的脱水性 【答案】B 【详解】A．虽有还原性，但因与中间无+5价硫元素，故浓硫酸作为强氧化剂通常不与反应，A错误； B．加热时木炭与浓硫酸反应生成和，发生氧化还原反应，B正确； C．Cu与浓反应中，中的N由+5降为+4价的，被还原，C错误； D．浓硫酸吸收胆矾中的结晶水使其变白，体现吸水性而非脱水性，D错误； 故选B。 17．(24-25高一下·北京通州区·期末)现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，下列方法不能用于鉴别的是 A．观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B．用玻璃棒分别蘸取两试剂滴到pH试纸上，试纸变红的是浓硫酸 C．将两试剂分别倒入盛有水的试管，放出大量热的是浓硫酸 D．将两试剂分别滴在蓝色CuSO4·5H2O晶体上，晶体逐渐变为白色粉末的是浓硫酸 【答案】B 【详解】A．浓硫酸黏度较大，稀硫酸流动性更好，观察流动性可鉴别，A正确； B．浓硫酸具有强脱水性，会使pH试纸炭化变黑，而非变红，稀硫酸则使pH试纸变红，现象错误，B错误； C．浓硫酸溶于水放出大量热，稀硫酸放热不明显，可通过放热现象鉴别，C正确； D．浓硫酸吸水性使蓝色晶体脱水变为白色粉末，稀硫酸无法脱水，D正确； 故选B。 18．(24-25高一下·山西名校联考·期末)蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除。蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A错误； B．过程①白色固体变黑，蔗糖发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，B正确； C．浓硫酸脱水炭化，反应过程中释放大量热，此时产生的C会进一步被浓硫酸氧化，发生反应：，反应产生大量气体，气体从固体中逸出，使固体体积膨胀，而不是浓硫酸受热挥发，C错误； D．在过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水时与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也放出大量的热，导致水蒸气的产生，因此产生白雾，D错误； 故合理选项是B。 19．(24-25高一下·河南开封·期末)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大(脱水性) B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体(强氧化性) 【答案】B 【详解】A．浓硫酸久置敞口容器中质量增大是因为吸收空气中的水分，体现吸水性，A错误； B．加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和水，浓硫酸既作为氧化剂（被还原为SO2，体现氧化性），又生成硫酸盐（体现酸性），B正确； C．浓硫酸使纸张碳化变黑是因其将有机物中的H和O以水的形式脱去，体现脱水性，C错误； D．浓硫酸与氯化钠共热制HCl是利用其难挥发性（酸性），该反应为复分解反应，无氧化还原过程，与强氧化性无关，D错误； 故选B。 20．(24-25高一下·重庆长寿区·期末)浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑。此现象体现浓硫酸的性质是 A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．难挥发性 【答案】B 【详解】蔗糖与浓硫酸反应时，浓硫酸的脱水性使其脱去蔗糖中的H和O(按水的比例)，生成碳单质，故有变黑的现象； 答案选B。 21．(24-25高一下·河南安阳部分学校联考·期末)“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C．增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D．检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 【答案】A 【详解】A．浓硫酸作为脱水剂会使蔗糖脱水碳化，而非仅酸化促进水解，正确方法应使用稀硫酸催化水解，A错误； B．稀硫酸酸化可提供，增强高锰酸钾的强氧化性，避免引入干扰离子（如），B正确； C．与漂白粉（）反应生成，后者氧化性更强，增强漂白能力，C正确； D．检验需先用盐酸酸化以排除等干扰，若后续加产生沉淀则证明存在，D正确； 故答案选A。 22．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为；实验中可能有生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②产生大量白色沉淀可能是因为硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀 D．试管③中白色沉淀的主要成分是 【答案】C 【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染； 【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误； B．浓硫酸溶解放出大量的热，反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误； C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是硫酸钡沉淀，C正确； D．二氧化硫和氯化钡不反应，结合C分析，②和③中白色沉淀的主要成分都是硫酸钡沉淀，D错误； 故选C。 23．(24-25高一下·新疆部分学校联考·期末)工业上常以废铜屑为原料制备，甲同学设计了如下两种方案： 方案1：； 方案2：、。 下列说法正确的是 A．方案1中，浓硫酸体现了还原性和酸性 B．方案1中，可用稀硫酸代替浓硫酸 C．相比方案1，方案2可以减少环境污染和节约原料 D．方案2中，制备1mol时，至少需要 【答案】C 【详解】A．浓硫酸在反应中被还原为SO2，体现氧化性，同时提供SO生成CuSO4，体现酸性，A错误； B．稀硫酸与铜在常温下不反应，必须使用浓硫酸并加热才能反应，B错误； C．方案1生成有毒的SO2，污染环境，且消耗2mol H2SO4；方案2无污染且仅需1mol H2SO4，更环保且节约原料，C正确； D．题目未说明条件，无法确定体积是否为11.2L，D错误； 故选C。 24．(24-25高一下·四川遂宁·期末)某化学兴趣小组用如图装置探究铜和浓硫酸的反应，下列关于该实验的叙述错误的是 A．试验结束时，加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色 B．用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2的还原性 C．终止反应后，充分冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到蓝色溶液 D．该实验中浓硫酸表现氧化性和酸性 【答案】B 【分析】图中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，浸氢氧化钠溶液的棉团用于吸收反应生成的多余的二氧化硫，以免污染空气。 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是因为它与有色物质结合生成了无色物质而具有漂白性，该无色物质不稳定，加热时分解，所以加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色，故A正确； B．SO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，SO2属于酸性氧化物，用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2作为酸性氧化物能与碱反应的性质，不是还原性，故B错误； C．反应后的试管中有硫酸铜，还可能含浓硫酸，应充分冷却后将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到溶液呈蓝色(含)，故C正确； D．该实验中制取SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应物中硫元素化合价为+6，生成物中为+6、+4，则转化为二氧化硫的那部分浓硫酸表现氧化性，转化为硫酸铜的那部分硫酸表现酸性，故D正确； 故选B。 25．(24-25高一下·北京大兴区·期末)探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A．反应中浓硫酸体现氧化性 B．中固体变蓝，证明产物中有生成 C．中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D．中若为溶液，目的是除去中混有的 【答案】D 【分析】木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O：，装置A中无水硫酸铜检验水，装置B中品红溶液检验SO2，装置C中应放酸性高锰酸钾溶液除去SO2，装置D中澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。 【详解】A．发生装置中发生反应：，硫元素化合价降低，体现氧化性，A正确； B．无水硫酸铜用于检验水，则装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有H2O，B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B中品红溶液褪色，则可证明产物中有SO2，C正确； D．中若为溶液，会将、全部吸收，不能除去中混有的，D不正确； 故选D。 26．(24-25高一下·江西上进联考·期末)某学习小组利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸的反应。①②③分别为粘在干燥管球形部位内壁的湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。下列说法错误的是 A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．试纸①②褪色分别体现了SO2的漂白性和还原性 C．试纸③会先变红后褪色 D．实验过程中存在反应： 【答案】C 【分析】两口烧瓶中蔗糖遇浓硫酸放出二氧化碳、二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物能使蓝色石蕊溶液变红；二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸与C反应生成，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．湿润的品红试纸褪色，体现了的漂白性，蘸有酸性溶液的试纸褪色，体现了的还原性，故B正确； C．二氧化硫是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，不能漂白石蕊，故C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，反应放热，然后浓硫酸与C反应生成、和，发生反应，故D正确； 选C。 27．(24-25高一下·四川资阳·期末)探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确； C．溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误； 故选B。 28．(24-25高一下·天津河北区·期末)向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A．对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl- B．对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C．对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 【答案】A 【详解】A. 实验①生成棕色气体是溴蒸气，实验②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性：Br−>Cl−，A正确； B. 实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B错误； C. 实验②白雾说明氯化氢易挥发，不能说明酸性H2SO4＞HCl，而实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，能说明H2SO4＞H2SO3，C错误； D. 实验中不能得知浓硫酸具有脱水性，D错误；故答案为：A。 29．(24-25高一下·天津河北区·期末)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 【答案】C 【详解】A．锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，气体A为SO2和H2的混合物，A正确； B．设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y==1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5 mol/L×0.1 L-=1.8mol，解得：x=0.3mol，y=1.2mol，则参加反应的Zn：x＋y=1.5mol，质量是m=nM=97.5g， B正确； C．由B项分析可知，反应生成的SO2的物质的量为0.3mol，H2的物质的量为1.2mol，则V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C错误； D．锌失去两个电子变成，转移电子：1.5mol×2=3mol，D正确； 故选C。 30．(24-25高一下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)粗盐中常含有等杂质离子，正确的除杂操作顺序为 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。 A．④①②③⑤ B．②①④⑤③ C．①②⑤③④ D．①④②⑤③ 【答案】D 【详解】除去粗盐中含有的Ca2+，需加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Mg2+，需加入稍过量的NaOH溶液，除去，需加入稍过量的BaCl2溶液，且过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以稍过量的BaCl2溶液应在稍过量的Na2CO3溶液前加入，过量的Na2CO3、NaOH应使用适量的盐酸除去，正确的除杂操作顺序为①④②⑤③； 故选D。 31．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的“价-类”二维图如图，下列对相关物质的性质、用途等的描述错误的是地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 A．在葡萄酒中添加适量的c能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B．工业制f时，通常用水吸收d得到f的浓溶液 C．将c通入a的溶液时发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g能与h发生化学反应 【答案】B 【分析】由图示可知：a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．c为SO2，具有还原性，能防止葡萄酒被氧化变质，同时能杀灭微生物。所以在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，A 选项正确； B．d为SO3，f为H2SO4，工业制硫酸时，通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸，而不是用水吸收，因为用水吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，B选项错误； C．c为SO2，a为H2S， SO2与H2S发生反应： SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O，在这个反应中， SO2中硫元素化合价从+4价降低到0价，生成的S是还原产物； H2S中硫元素化合价从-2价升高到0价，生成的S是氧化产物。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1，由于都是S单质，其质量之比也为 2:1，C选项正确； D．g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，若二者均为正盐，则不发生反应，但若h为硫酸的酸式盐例如硫酸氢钠、硫酸氢钾之类，则能与亚硫酸的正盐或酸式盐反应释放出二氧化硫，D选项正确； 故选B。 32．(24-25高一下·广西南宁部分学校联考·期末)硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 【答案】B 【详解】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误； B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红褪色，C错误； D．芒硝的化学式为，D错误； 答案选B。 33．(24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯西四旗多校联考·期末)在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D．石油 【答案】C 【详解】A．硫在氧气中点燃生成而非，与水反应生成正确，但第一步无法一步实现，故A错误； B．在高温下与水蒸气反应生成而非，且与溶液不反应，两步均错误，故B错误； C．与在高温、高压、催化剂条件下生成，与饱和食盐水、反应生成，两步均正确，故C正确； D．石油裂解生成丙烯正确，但丙烯与加成应生成1,2-二氯丙烷，而非，第二步错误，故D错误； 故答案为C。 34．(24-25高一下·辽宁大连·期末)物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 【答案】B 【详解】A．e和f的钠盐分别是，将溶液混合发生归中反应，这种反应强烈依赖于酸性环境。酸性条件提供了必要的H+来活化亚硫酸根离子（生成 SO2），并驱动硫离子和二氧化硫之间的氧化还原反应发生，最终生成硫磺，在碱性或中性条件下，这个归中反应几乎无法进行，A错误； B．a是，中+1价的H具有弱氧化性、-2价的S具有还原性，既有氧化性又有还原性，B正确； C．b是，将的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了的漂白性，C错误； D．c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误； 故答案选B。 35．(24-25高一下·四川雅安·期末)硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】B 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．反应①是SO2和H2S发生归中反应生成S，反应②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2-和SO，都只有S元素的化合价发生变化，故B正确； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3mol S，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2-和SO，离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，3molS中有2mol降低，为氧化剂，1mol升高为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1故D错误； 答案选B。 36．(24-25高一下·贵州安顺·期末)氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B．d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C．相同浓度时，g溶液中的一定比f溶液中的大 D．常温下，c、d之间能相互转化 【答案】C 【详解】A．-3价的氢化物是氨气，-2价的氢化物可以是H2S或N2H4，因此a一定是氨气，b不一定是硫化氢，也可以是N2H4，A正确； B．N不存在+4价的酸，则e为亚硫酸，d为SO2，S与氧气化合得到SO2，SO2与水化合得到亚硫酸，B正确； C．+5和+6为N和S的最高价态，N和S的最高价含氧酸为HNO3和H2SO4，在稀溶液中g溶液中的为f溶液2倍，但在浓H2SO4难电离，此时g溶液中的可能小于f溶液，C错误； D．同时存在+2和+4价氧化物一定是N，NO与氧气在常温下反应生成NO2，NO2和水在常温下反应生成NO和硝酸，D正确； 故答案为C。 37．(24-25高一下·广东清远·期末)硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 【答案】A 【分析】a是，b是S、c是，d是、e是、f是、g是、h是、i是。 【详解】A．可被氧化为S，S与浓的NaOH溶液反应可制备，可被氧化为，A正确； B．S微溶于乙醇，易溶于，不可用无水乙醇除去试管壁沾有的S，B错误； C．溶液不能与反应生成S，C错误； D．a与c反应时根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 38．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 【答案】C 【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，则G为硫化氢，G和氧气反应生成H硫单质和水，H和氧气燃烧生成J二氧化硫，J和氧气生成K三氧化硫，K和水转化为L硫酸；二氧化硫和少量氢氧化钠生成亚硫酸氢钠M，和过量氢氧化钠生成亚硫酸钠N； 【详解】A．硫化氢和硫单质在一定条件下都会和氢氧化钠反应，A正确； B．二氧化硫和三氧化硫都会和水生成相应的酸，均为酸性氧化物，B正确； C．亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，可以相互转化，C错误； D．工业上用的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，可以防止酸雾产生，D正确； 故选C。 39．(24-25高一下·河南部分高中联考·期末)硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 【答案】B 【分析】由图可知，S与氧气反应生成，是，是。 【详解】A．是，是，和均能和溶液反应生成BaSO4，A错误； B．工业制硫酸中常用的浓硫酸吸收，B正确； C．反应④中的S元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化剂与还原剂均为S，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，故不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B。 40．(24-25高一下·吉林普通高中G8教考联盟·期末)除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程I中反应的离子方程式为： B．过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性 C．石膏CaSO4·2H2O加热到150℃时会失去大部分结晶水变成熟石膏2CaSO4·H2O D．转化为的过程中， 【答案】D 【详解】A．过程I中将二价锰氧化为四价锰，根据得失电子守恒及电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：，A正确； B．过程Ⅱ中， →，锰元素化合价降低，体现氧化性，B正确； C．石膏CaSO4·2H2O在加热条件下可转化为熟石膏2CaSO4·H2O，C正确； D．转化为的过程中，硫元素化合价从+2价升高至+6价，共转移8个电子，结合关系式：，则，D错误； 答案选D。 41．(24-25高一下·四川成都·期末)硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．工业制备f需经历两步转化：b→d→f B．常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C．a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g和h都能稳定存在于空气中 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，以此分析该题。 【详解】A．工业制备硫酸需经历转化：SSO2SO3H2SO4，A错误； B．常温下可用铁罐车运输硫酸的浓溶液是因为浓硫酸与铁会发生钝化，而不是不反应，B错误； C．H2S与SO2反应的化学方程式为，氧化产物和还原产物都是S，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1，C正确； D．亚硫酸盐具有还原性，不能稳定存在于空气中，D错误； 故选C。 42．(24-25高一下·湖北荆门·期末)图为硫及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A．a、c两者不反应 B．i的浓溶液不能干燥a、c C．c、d与水反应均为可逆反应 D．可用热的NaOH溶液洗掉试管内壁的b 【答案】D 【分析】根据硫及其化合物的价类二维图可知，a为-2价的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即，d为＋6价的氧化物，即，h为＋4价的含氧酸，即，i为＋6价的含氧酸，即，f为＋4价的盐，即亚硫酸盐，g为＋6价的盐，即硫酸盐，e为-2价的盐。 【详解】A．和归中反应生成S单质和水，A错误； B．浓硫酸不能氧化，可以干燥气体，B错误； C．与水发生可逆反应生成，与水反应生成，不属于可逆反应，C错误； D．S与热的NaOH溶液发生歧化反应生成、和水，因此可用热的NaOH溶液洗掉试管内壁的S单质，D正确； 答案选D。 43．(24-25高一下·河南鹤壁·期末)硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．实验室可选用稀硝酸和FeS制备a B．将c通入紫色石蕊溶液中可证明c有漂白性 C．铜粉和d的浓溶液共热可产生c D．经过一步反应，e能生成c而不能生成b 【答案】C 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO4，e为或。 【详解】A．硝酸有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应，不能生成a，A项错误； B．二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红、但不褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，用品红溶液证明SO2漂白性，B项错误； C．铜粉与浓硫酸共热生成CuSO4、SO2和水，C项正确； D．若e为Na2SO3，则在酸性介质中Na2SO3和Na2S反应生成S，D项错误； 故答案为C。 44．(24-25高一下·云南玉溪·期末)硫及其化合物的“价—类”二维图（如图所示）体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．在过量氧气中燃烧直接生成 B．的转化均可一步完成 C．因具有漂白性，可以使酸性溶液褪色 D．将通入溶液中有白色沉淀生成 【答案】B 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f是硫酸盐或硫酸氢盐； 【详解】A．是单质，在氧气中燃烧只能生成，A错误； B．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气反应可生成H2S，转化能一步实现，B正确； C．使溶液褪色，体现的是还原性，不是漂白性，C错误； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，和溶液不会反应生成沉淀，D错误； 故选B。 45．(24-25高一下·陕西汉中·期末)硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c能发生氧化还原反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 【答案】D 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为、b为S、c为、d为、e为、f为含或的盐、g为含或的盐。 【详解】A．和反应能生成S，方程式为：，A正确； B．由反应可知，B正确； C．硫单质难溶于水易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫单质可用二硫化碳清洗，C正确； D．通入溶液中，若生成白色沉淀，则违背了强酸制弱酸原理，D错误； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $