2025-2026学年高一下学期期末必考选择题⑩化学反应与能量

**基本信息** 聚焦化学反应与能量核心考点，通过分级考向构建"概念判断-定量计算-图像分析"的三阶训练体系，强化证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |放热与吸热反应判断|51题|结合实验现象/能量图/物质稳定性分析|从宏观现象到微观本质，建立能量变化与反应类型的关联| |键能计算|37题|基于键能数据/盖斯定律的反应热计算|通过定量分析深化能量变化的本质理解，培养科学思维| |能量曲线图分析|22题|反应历程/活化能/催化剂影响的图像解读|构建"能量-过程"模型，提升信息转化与科学探究能力|

2025-2026学年 高一下学期期末必考选择题⑩化学反应与能量 考向1 放热反应和吸热反应的判断 考向2 键能与反应中能量变化的关系及相关计算 考向3 反应过程能量变化曲线图的分析 考向1 放热反应和吸热反应的判断 1、表示某反应热效应的实验如图所示，下列能产生相同效果的化学反应是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氯化铵溶于水 C．铝溶于稀硝酸 D．盐酸除锈 2、下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是 A．打火机 B．电饭煲 C．手机电池 D．电热毯 3、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．酸碱中和反应 B．有机物的燃烧反应 C．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D．工业合成氨的反应 4、下列反应的能量变化与图示一致的是    A．镁条与盐酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．盐酸与碳酸氢钠反应 D．氢氧化钡与氯化铵反应 5、在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是    A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 6、下列说法不正确的是 A．增大压强，化学反应速率可能加快 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．“人工光合作用”的探索和创新方向是将太阳能转化为化学能、电能等 7、下列说法中不正确的是(　　) ①任何化学反应都伴有能量变化　②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量　③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体　④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率　⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量　⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多 A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②⑥ D．②③④⑥ 8、化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．碳酸氢钠受热分解 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 A．A B．B C．C D．D 9、中和反应是常见的放热反应，下列可用来表示中和反应能量变化的图像是 A． B． C． D． 10、下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A．钠与冷水反应 B．铝与氧化铁的反应 C．小苏打粉末与稀盐酸反应 D．铁与氯气的反应 11、下列反应中，属于吸热反应的是 A．铝与盐酸反应 B．钠与水反应 C．氢气与氯气反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 12、下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A． B． C． D． 13、下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A．与的反应是吸热反应 B．镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应 C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量 14、对于化学反应中的能量变化，表述不正确的是 A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．浓硫酸溶于水为放热反应 D．反应中旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量时，反应为吸热反应 15、能源与生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．燃料电池中通入氧气的一极是正极 B．太阳能电池是将光能先转化为热能，再转化为电能 C．天然气燃烧时反应物的总能量小于生成物的总能量 D．普通锌锰电池工作时，电子由石墨棒通过外电路流向锌筒 16、下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2+O2+2H2O 17、已知：①分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是 A．蒸气比分子稳定 B．发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量 C．HI溶液与NaOH溶液反应属于放热反应 D．上述HI的生成过程中有非极性键的断裂和极性键的生成 18、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，放出a kJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量 D．该反应吸收的热量为(a-b) kJ·mol-1 19、下列所述变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 20、下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A．木炭在氧气中燃烧 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C．氢氧化钡与氯化铵反应 D．灼热的炭与二氧化碳反应 21、关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C．CaO和H2O反应是吸热反应 D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 22、下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．谷物酿酒 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 23、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 24、已知下图表示N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是 A．该反应是一个吸热反应 B．反应物的总能量比生成物的总能量低 C．在N2(g)和O2(g)的反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D．燃料燃烧的能量变化也可用上图表示 25、下列说法正确的是 A．已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．电解水制氢气和氧气的过程中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出的总能量 26、下列化学反应属于放热反应的是 A．通过炽热的炭层 B．浓硫酸溶于水 C．镁与稀盐酸的反应 D．石灰石分解制备氧化钙 27、下列物质间反应，其能量变化可以用下图表示的是 A．氢氧化钡与氯化铵反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．盐酸与氢氧化钠 D．高温煅烧使碳酸钙分解 28、下列关于化学反应中的能量变化的表述错误的是 A．化学反应必然伴随能量变化 B．断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．向碳酸钠固体中加入少量水时放出热量 29、下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A．镁在氮气中燃烧 B．钠与水反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 30、已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．这两个反应放出的热量相等 B．由石墨制备金刚石的过程是物理变化 C．因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定 D．断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量 31、研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列化学反应中反应物的总键能大于生成物的总键能的是 A．天然气燃烧 B．石灰石分解 C．生石灰溶于水 D．葡萄糖被氧化为和 32、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．酸碱中和反应 B．有机物的燃烧反应 C．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D．工业合成氨的反应 33、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．盐酸与小苏打反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与反应 D．甲烷与的燃烧反应 34、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 35、已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 36、下列叙述正确的是（    ） A．吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 B．是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C．若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同 37、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A 温度计的水银柱上升 B 反应物总能量大于生成物总能量 C 反应开始后，针筒活塞向右移动 D 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 38、下列物质间的反应属于吸热反应的是 A．甲烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D．铝与氧化铁在高温条件下的反应 39、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．晶体与晶体的反应属于吸热反应 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D．能量变化必然伴随发生化学变化 40、下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B．能量变化必然伴随着化学变化 C．与的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D．需要加热的反应一定是放热反应 41、下列变化过程属于吸热反应的是 A．在中燃烧 B．与的反应 C．固体与盐酸的反应 D．晶体与的反应 42、下列变化过程属于吸热反应的是（ ） A．碘单质升华 B．还原 C．固体溶于水 D．铁片溶于稀盐酸 43、下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ） A．木炭不完全燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C．石灰石分解 D．电解水制氢气和氧气 44、已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．该反应吸收的能量为E1-E2 C．该图可表示为酸和碱的反应图像 D．该反应中反应物的总能量低于生成物 45、时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）    A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B．石墨和金刚石互为同位素 C．石墨比金刚石更稳定 D．破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 46、下列说法中，错误的是 A．化学反应必然伴随着能量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．化学反应能量的变化与反应物的物质的量大小无关 D．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热 47、化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是 ①食物的腐败 ②碳与水蒸气高温下反应 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④生石灰加水制熟石灰 ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应 ⑥镁条溶于盐酸 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 48、下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化 B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C．图丙表示白磷比红磷稳定 D．图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应 49、下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 50、如图所示各图中，表示化学反应：能量变化的是 A． B． C． D． 51、下列反应属于吸热反应的是 A．氢气在空气中燃烧 B．盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．金属Zn与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应 52、制取高纯硅的反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl为吸热反应，下列说法正确的是 A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键放出热量 C．需要高温的反应都是放热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 53、异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．1mol产物①或②中均含有7mol共价键 B．此过程中只发生了非极性键的断裂 C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应 D．产物②比产物①更稳定 考向2 键能与反应中能量变化的关系及相关计算 54、已知：①   ②   ③   则和反应生成液氨的热化学方程式为 A．   B．   C．   D．   55、我国研究人员研制出一种新型催化剂，可借助太阳光在催化剂表面实现高效分解水，过程如图所示。 已知：断裂1mol相关化学键所需能量如表所示。 化学键 中H-O键 中键 中H-H键 中O-O键 中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是 A．氢能资源丰富，属于可再生能源 B．过程Ⅱ放出了574kJ能量 C．的电子式： D．总反应为 56、白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A．红磷比白磷稳定 B．白磷、红磷燃烧均是放热反应 C．等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同 D．红磷转变为白磷是吸热反应 57、下图为反应：的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开和中的化学键成为H、O原子共放出1368kJ能量 B．由H、O原子形成共吸收1852KJ能量 C．由图可知，具有的总能量大于具有的总能量 D．和反应生成共放出484kJ能量 58、结合下图分析，说法错误的是    A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)是放热反应 B．断开1mol HCl中化学键时放出热量431kJ C．甲、乙中物质的稳定性大小关系为：甲>乙 D．化学反应一定同时伴随能量变化 59、如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 60、已知石墨的稳定性强于金刚石，则对于反应       A． B． C． D．无法判断和的大小 61、下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热，则   B．将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学反应方程式为：   C．HCl和NaOH反应的中和热，则   D．已知：  ，  ，则 62、化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．该反应是吸热反应 C．断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 D．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量 63、在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．与反应生成属于放热反应 B．和均属于酸性氧化物 C．硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收 D．1mol硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出能量 64、化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．加入催化剂，该反应放出热量增大 C．断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量 D．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量 65、已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是    A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成，则放出的热量为 C．生成键放出能量 D．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 66、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，体系能量增加(b-a)kJ B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量小于131.3kJ D．1molC(s)､2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ 67、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，一定条件下它们与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳的能量变化如图所示。在该条件下，下列结论正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石转化为石墨是吸热反应 C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D．1 mol C(金刚石，s)比1 molC(石墨，s)的总能量高 68、氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．是大气污染物之一，在空气中能稳定存在 B．该反应生成时，应吸收能量 C．氮原子结合生成时需吸收能量 D．分子中的化学键断裂时吸收能量 69、肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．1molN2H4的能量低于1molN2的能量 C．1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)时，吸收的热量为(50.7+a)kJ D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 70、“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A．和的能量之和为 B．断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C．是放热反应 D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 71、已知反应的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成 B．若反应生成的为液态，则放出的能量小于 C．和的总键能低于的总键能 D．和在容器中充分反应，放出的能量为 72、已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知均大于零。下列说法正确的是 A．的能量比的能量高 B．将与混合充分反应后放出的热量为 C．H-I键的键能为 D．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 73、已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应生成吸收的热量为 C．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量 D．断裂键和键，放出能量 74、化学反应。的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键能吸收x kJ的能量 C．断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量 D．AB的总能量高于和的总能量 75、某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．A→C的反应为放热反应 B．三种物质中B最不稳定 C．A与B的能量差为E1-E2 D．B→C的反应不需要加热 76、由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．反应生成时转移 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．和如图中完全反应放出139kJ能量 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 77、反应　经过以下两步基元反应完成： i．　 ii．　 下列说法不正确的是 A． B．因为中断裂化学键吸收能量，所以 C．因为ii中形成化学键释放能量，所以 D．断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量 78、研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  等于 A． B． C． D． 79、下列有关图像的说法错误的是 A．可以表示和的反应 B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 80、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生的反应是放热反应 B．过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量 C．向盛有Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低 D．1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量 81、某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A．图中 B．三种物质里中间产物最稳定 C．该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D．该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 82、工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是 A．当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 B．控制反应在进行，可实现完全转化 C．使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 D．断开中的化学键放出的能量小于形成中的化学键所吸收的能量 83、下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是（ ） A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生 B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 C．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量高 84、研究表明，在一定条件下，与发生互变反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．表示 B．该条件下，比更稳定 C．转化为放出的能量 D．断开中所有的化学键需要吸收的能量为 85、下列变化与能量的说法错误的是（ ） A．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多 B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 C．相同条件下，如果1mol氢原子所具体的化量为，1mol氢分子的能量为，则 D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多 86、化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 C．和的总能量低于2molAB的总能量 D．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 88、一定条件下发生反应： ，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C． D．完全反应生成时放出的热量是 考向3 反应过程能量变化曲线图的分析 89、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ和Ⅱ过程中均存在极性键和非极性键的断裂与形成 B．和的总能量大于和的总能量 C．CO是该反应的催化剂 D．反应Ⅰ中每生成2mol H2，转移电子的数目为4NA 90、已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中A→B的过程为放热过程 B．加入催化剂能改变化学反应速率 C．和的总能量小于和的总能量 D．断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和 91、和反应的能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A．比稳定 B．   C．断裂化学键吸热，形成化学键放热 D．光照或点燃条件下和反应生成的反应热不同 92、一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是 A．、 B． C．的键能比的键能大 D．稳定性： 93、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是 A．图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化图 B．由图b可知该反应为吸热反应 C．图b可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图 D．若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定 94、一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知：   过程Ⅰ：   下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能、化学能→热能 B．转化过程中作催化剂 C．形成2mol液态水中化学键释放能量高于破坏2mol氢气和1mol氧气中化学键吸收的能量 D．过程Ⅱ热化学方程式为   95、反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A．B．C．D． 96、某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用CH4制取乙炔(C2H2)，用如图表示反应可能的微观历程。 下列说法错误的是 A．b→c过程中有极性键的断裂 B．b、c、d中，c的能量最高 C．反应过程中碳元素化合价没有发生变化 D．上述反应的化学方程式为：2CH4C2H2+3H2 97、已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．石墨和金刚石互为同位素 B．金刚石比石墨稳定 C．石墨转化为金刚石是吸热反应 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 98、水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A．过 程I 中有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C．该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 99、下列说法不正确的是 A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．能量变化必然伴随发生化学反应 C．如图所示反应为放热反应 D．晶体与晶体的反应为吸热反应 100、如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是 A．反应物比生成物稳定 B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C．断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量 D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 101、一定条件下，石墨转化为等质量的金刚石的反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是    A．石墨比金刚石稳定 B．石墨转化为金刚石要吸收能量 C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 102、氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是 A．过程I是吸热过程 B．该反应为放热反应 C．状态a的总能量大于状态d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 103、理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．比稳定 B．该反应为吸热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 C．该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D．1molHCN(s)转化为所吸收的能量要大于 104、常温常压下，N2与H2反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是 A．断裂化学键需要吸收能量 B．1molN2与3molH2的总能量比2molNH3的总能量大 C．若生成2molNH3，则反应放出92kJ能量 D．反应过程中有非极性键的断裂与形成 105、以为催化剂的光热化学循环分解的反应机理如图所示；已知：常温常压下，由最稳定的单质合成l mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。和CO的摩尔生成焓分别为、。 下列说法错误的是 A．过程①吸收能量 B．反应过程中Ti元素的化合价未发生变化 C．该过程中存在的能量转化形式；光能→化学能，热能→化学能 D．二氧化碳分解的热化学方程式为 106、某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是 A．A→C的 B．两步反应均为放热反应 C．若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动 D．A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量 107、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．NO属于共价化合物 B．O2含有非极性共价键 C．过程②释放能量，过程③吸收能量 D．标准状况下，NO 分解生成11.2LN2转移电子数约为2NA 108、研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．比稳定 B．转化为需要吸收的热量 C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量 D．该异构化反应只有在加热条件下才能进行 109、与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法错误的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N—H键 C．选择不同的催化剂会同等程度改变反应速率 D．该反应为放热反应 110、与NO在焦炭表面发生反应的机理简化如下(化学键和部分微粒未标出)： 下列有关说法不正确的是 A．CO2为直线形分子 B．N2O为催化剂 C．N2的结构式为： D．参与反应的微粒有部分化学键未发生断裂 111、计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．由图可知比CO稳定 C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D．该反应为放热反应 112、理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大 B．该异构化反应生成1mol产物吸收59.3kJ热量 C．等物质的量的HCN和HNC完全燃烧，HCN放出的热量更多 D．HCN的能量小于HNC的能量 113、利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的机理如图所示。下列说法错误的是 A．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中 B．反应i涉及极性共价键的生成，并且该反应释放能量 C．气体和气体的总能量高于气体的总能量 D．该反应的总反应为 114、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A．通常情况下，NO比N2稳定 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 详解答案 1、 A A．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，A选； B．氯化铵溶于水是吸热过程，不是化学反应，B不选； C．铝溶于稀硝酸是放热反应，C不选； D．盐酸除锈为放热反应，D不选； 答案选A。 2、 C A．打火机把化学能转化为热能、光能，故不选A； B．电饭煲把电能转化为热能，故不选B；     C．手机电池把化学能直接转化为电能，故选C； D．电热毯把电能转化为热能，故不选D； 选C。 3、 C A．酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意； B．燃烧反应为放热反应，B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，C符合题意； D．合成氨反应是放热反应，D不符合题意； 答案选C。 4、 A 图中反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。 A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应是放热反应，故A符合题意； B．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B不符合题意； C．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应是吸热反应，故C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5、 D 能量越低越稳定，根据示意图可知等质量时红磷的能量低，红磷稳定，因此4P（s）＝P4（s）为吸热反应，答案选D。 6、 C A．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，对于有气体参加的反应，压缩气体增大压强可加快反应速率，故A正确； B．硫蒸气转化为硫固体的过程放热，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故B正确； C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如铝热反应，故C错误； D．“人工光合作用”是人类模拟绿色植物的光合作用开发新能源，故D正确； 故选：C。 7、 C ①化学反应的本质为断开旧的化学键，形成新的化学键，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应一定伴有能量变化，故①正确； ②反应物的总能量不等于生成物的总能量，如为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，如为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故②错误； ③由于化石燃料中含硫元素、碳元素，所以燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等有害气体，故③正确； ④煤气化后提高了燃烧效率，故④正确； ⑤因为水蒸气转变成液态水要放热，所以等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量，故⑤正确； ⑥因为硫蒸气转变成硫粉要放热，所以等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量少，故⑥错误； 不正确的有②⑥，故选C。 8、 D A．氢气在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A反应与图像不符； B．碳酸氢钠受热分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B反应与图像不符； C．氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，C反应与图像不符； D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D反应与图像相符； 故选D。 9、 C 中和反应是常见的放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，断键吸热、成键放热，生成物的总能量低于反应物，故选C。 10、 C 钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，故选C。 11、 D A．活泼金属与酸反应生成氢气，为放热反应，A错误； B．钠与水的反应生成氢气，为放热反应，B错误； C．大多数化合反应属于放热反应，氯气与氢气化合为放热反应，C错误； D．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，D正确； 故选D。 12、 B 由图可知，符合图示的反应为反应物的总能量低于生成物的总能量的吸热反应。 A．氧化钙与水生成氢氧化钙的反应为放热反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的反应为吸热反应，故B符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应为放热反应，故C不符合题意； D．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水的反应为放热反应，故D不符合题意； 故选B。 13、 B A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故A说法正确； B．碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，镁条与盐酸反应属于放热反应，故B说法错误； C．化学反应实质是旧键断裂和新键的形成，断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成化学键，故C说法正确； D．根据能量守恒，反应物总能量高于生成物总能量，向环境释放能量，故D说法正确； 答案为B。 14、 C A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应属于放热反应，故A正确； B．酸溶液与碱溶液的中和反应都是放热反应，故B正确； C．浓硫酸溶于水的过程为放热过程，不是放热反应，C错误； D．反应中旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量说明反应物的总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，故D正确； 故选C。 15、 A A．燃料电池中氧气发生得电子的还原反应，为正极，故A正确； B．太阳能电池板可以将太阳能直接转化为电能，故B错误； C．天然气燃烧为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误； D．锌锰电池中锌金属单质作负极，故电子由锌筒通过外电路流向石墨，故D错误； 故选A。 16、 C 氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。 A．CaO+H2O=Ca(OH)2不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，且为放热反应，C正确； D．4HNO34NO2+O2+2H2O属于氧化还原反应，为吸热反应，D错误； 故选C。 17、 A A. 断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A不正确； B. 反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH−H键和1molI−I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ−2×299kJ=−11kJ/mol<0，所以2molHI(g)发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量，故B正确； C. HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确； D. 上述HI的生成H2+I2=2HI过程中有非极性键H-H键、I-I键的断裂和极性键H-I键的生成，故D正确； 答案选A。 18、 D A．由图可知A2(g)+B2(g)═2AB(g)∆H=(a-b)kJ/mol，每生成2mol分子AB吸收(a-b)kJ能量，则生成2分子AB吸收kJ能量，故A错误； B．化学键的断裂吸收能量，断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故B错误； C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于产物的总能量，故C错误； D．由图可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)═2AB(g)∆H=(a-b)kJ/mol，生成2molAB吸收的热量为(a-b) kJ·mol-1，故D正确； 故答案为D. 19、 A A．由图可知，符合图示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A符合题意； B．由图可知，符合图示的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意； C．浓硫酸的稀释为放热过程，不是放热反应，故C不符合题意； D．锌粉与稀盐酸的反应是放出热量的放热反应，故D不符合题意； 故选A。 20、 A 题干图示信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，据此分析解题。 A．木炭在氧气中燃烧是一个放热反应，A符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠反应时，反应体系温度降低，是吸热反应，B不合题意； C．氢氧化钡与氯化铵反应是一个吸热反应，C不合题意； D．灼热的炭与二氧化碳反应是一个吸热反应，D不合题意； 故答案为：A。 21、 B A．放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量，有些放热反应需要加热才能激活，常温下不一定发生，A错误； B．当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出热量，即为放热反应，B正确； C．CaO和H2O反应放出大量的热，是放热反应，C错误； D．有些放热反应需要加热，比如燃烧，而有些吸热反应不需要加热也可以发生，D错误； 故选B。 22、 C A．谷物酿酒的过程中，会产生热量，存在化学能转化为热能，A错误； B．木材燃烧释放较多热量，化学能部分转化为热能，B错误； C．干冰升华是物理变化，不存在化学能和热能的转化，C正确； D．鞭炮燃放，释放热量，化学能部分转化为热能，D错误； 故答案选C。 23、 B A．放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，即加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，A错误； B．化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，还可能是热能转化为化学能，C错误； D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，D错误； 答案选B。 24、 D A．该反应中生成物的能量高于反应物，属于吸热反应，A正确； B．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，反应吸热，B正确； C．在N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，有、O=O非极性键的断裂和氮氧极性键的形成，C正确； D．该反应中生成物的能量高于反应物，属于吸热反应，而燃料燃烧是放热反应，不能用上图表示，D错误； 故选D。 25、 A A．因为白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能量越低越稳定，所以说明红磷比白磷更稳定，故A正确； B．反应热的大小是反应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，是有关系的，故B错误； C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应需要加热，但是铝热反应为放热反应，故C错误； D．电解水制取氢气和氧气为吸热反应，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量，故D错误； 故选A。 26、 C A．C与的反应属于吸热反应，故不符合题意； B．浓硫酸溶于水放出热量，但该过程属于物理变化，不属于化学反应，故不符合题意； C．镁与稀盐酸的反应属于放热反应，故符合题意； D．石灰石分解属于吸热反应，故不符合题意； 故答案为：C。 27、 C 根据图象判断这是一个放热反应，据此解答。 A．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，故A不符合题意； B．灼热的炭和二氧化碳的反应属于吸热反应，故B不符合题意； C．酸碱中和反应属于放热反应，故C符合题意； D．高温煅烧碳酸钙属于吸热反应，故D不符合题意； 答案选C。 28、 C A．化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确； B．断键吸收能量，成键放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确； C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误； D．碳酸钠固体溶于水会放出热量，故D正确； 故选C。 29、 D A．镁在氮气中燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故不选A； B．钠与水反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故不选B； C．盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故不选C；     D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，故选D； 选D。 30、 D A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由于金刚石和石墨能量不等，则这两个反应放出的热量不相等，故A错误； B．石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，由石墨制备金刚石的过程是化学变化，故B错误； C．由图可知，石墨的能量较低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D．由图可知，石墨的能量较低，则断裂1mol石墨中的化学键吸收能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收能量多，故D正确； 故选D。 31、 B 反应物的总键能大于生成物的总键能的反应是吸热反应； A．燃烧放热，A不符合题意； B．石灰石分解是吸热反应，B符合题意； C．生石灰溶于水生成氢氧化钙，大量放热，C不符合题意； D．葡萄糖氧化是放热反应，D不符合题意； 故本题选B。 32、 C 从图上分析，反应物能量低于生成物，该反应是吸热反应。 A．酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意； B．燃烧反应为放热反应，B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，C符合题意； D．合成氨反应是放热反应，D不符合题意； 答案选C。 33、 C A．盐酸与小苏打反应属于放热反应，但不存在元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，B不符合题意； C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，C符合题意； D．甲烷与O2的燃烧反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 34、 C A．氢氧化钠与稀硫酸反应放热，但该反应不是氧化还原反应，A不选； B．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，但属于吸热反应，B不选； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，且是氧化还原反应，C选； D．石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，且不是氧化还原反应，D不选； 答案选C。 35、 A 已知反应①(A+B→X)为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，B、D均错误；已知反应②(X→C)为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，A正确，C错误，故选A。 36、 B A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误； B．一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确； C．一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项错误； D．一个反应的热效应取决于反应物和生成物的能量差，与反应条件无关，D项错误； 本题答案选B。 37、 C A．因为温度计的水银柱上升，温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应释放热量，故A不符合题意； B．反应物的总能量比生成物的总能量高，所以在发生反应时会有一部分能量释放，表现为反应放热，故B不符合题意； C．锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加，所以针筒活塞向右移动，不能证明是反应释放热量导致的，故C符合题意； D．锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导致集气瓶内气体压强增大，但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应释放的热量使集气瓶内的温度升高而导致压强增大，故D不符合题意。 答案选C。 38、 C A．甲烷在氧气中燃烧是放热反应，A错误； B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应是放热反应，B错误； C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，C正确； D．铝与氧化铁在高温条件下的反应是放热反应，D错误； 答案选C。 39、 A A．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应吸热，故A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故B错误； C．吸热反应不一定需要加热，而放热反应也可能需要加热才可以进行反应，故C错误； D．能量变化不一定伴随发生化学变化，如物质的三态（气液固转化）变化，故D错误； 答案选A。 40、 C A．镁与盐酸反应是放热反应，向环境释放能量，A错误； B．冰融化伴随着能量变化，但是该过程是物理变化，B错误； C．与的反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，即化学反应放热还是吸热与是否加热无关，D错误； 故选C。 41、 D A．所有燃烧反应均为放热反应，则在中燃烧属于放热反应，A不合题意； B．活泼金属与水或酸的反应均为放热反应，则与的反应属于放热反应，B不合题意； C．所有的酸碱中和反应均为放热反应，即固体与盐酸的反应属于放热反应，C不合题意； D．铵盐与碱的反应为吸热反应，则晶体与的反应属于吸热反应，D符合题意； 故答案为：D。 42、 B A．碘单质升华为物理变化，A项错误； B．还原为吸热反应，B项正确； C．固体溶于水为物理变化，C项错误； D．铁片溶于稀盐酸为放热反应，D项错误； 答案选B。 43、 D 反应物的总能量低于生成物的总能量，说明为吸热反应，据此分析； A．木炭不完全燃烧为放热反应，故A不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．石灰石分解不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．电解水制氢气和氧气是氧化还原反应，且是吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 44、 C A．C和D的总能量大于A和B的总能量，该反应为吸热反应，故A正确； B．根据图示，该反应吸收的能量为E1-E2，故B正确； C．该图可表示的反应为吸热反应，酸和碱的反应为放热反应，该图不能表示酸和碱的反应，故C错误； D．根据图示，该反应中反应物的总能量低于生成物，为吸热反应，故D正确； 选C。 45、 C A．石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误； B．石墨和金刚石互为同素异形体，故B错误； C．能量越低越稳定，石墨比金刚石更稳定，故C正确； D．该反应吸热，破坏石墨的化学键所吸收的能量大于形成金刚石的化学键所放出的能量，故D错误； 选C。 46、 C A．化学反应有物质变化也有能量变化，A正确； B．化学键的断裂吸收能量，形成化学键释放能量，所以化学反应中有能力变化，B正确； C．反应物越多，能量变化越大，C错误； D．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应为吸热反应，D正确； 故选C。 47、 C 据图可知：生成物的总能量高于反应物的总能量，因此图示表示的该反应为吸热反应。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解反应以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)等。 ①食物的腐败过程放出热量，反应为放热反应，①不符合题意； ②碳与水蒸气高温下发生反应吸收热量，因此该反应为吸热反应，②符合题意； ③盐酸与碳酸氢钠发生反应吸收热量，因此该反应为吸热反应，③符合题意； ④生石灰加水制熟石灰的反应会放出热量，因此该反应为放热反应，④不符合题意； ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应会吸收热量，反应为吸热反应，⑤符合题意； ⑥镁条溶于盐酸的反应会放出热量，因此该反应为放热反应，⑥不符合题意； 则符合图示的反应序号为②③⑤，故合理选项是C。 48、 D A．浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物和生成物，A错误； B．图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B错误； C．从图中可知，相同质量和状态的白磷能量高于红磷，则红磷更加稳定，C错误；   D．CO与H2O反应生成CO2和H2的反应为吸热反应，图中所示能量变化正确，D正确； 故选D。 49、 B A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能进行但却是放热反应，A错误； B．从宏观来看反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关，B正确； C．从金刚石转化为石墨，反应放热，说明石墨能量低于金刚石，因此石墨更稳定，C错误； D．化学反应过程中，断键吸热，成键放热，D错误； 故答案选B。 50、 A 由于为吸热反应，各选项图中A为吸热反应，B为放热反应，C无能量变化，D中为放热反应，A正确； 故选A。 51、 D A．燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应为中和反应，中和反应属于放热反应，B不符合题意； C．金属Zn与盐酸的反应为放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 52、 B A．断开H—H键吸收能量，故A错误； B．形成Si—Si键放出热量，故B正确； C．反应条件与反应放热吸热没有绝对关系，如SiCl4＋2H2Si＋4HCl是吸热反应，故C错误； D．吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，故D错误； 故答案选B。 53、 D A．根据产物结构式可知，1 mol 产物①或②中均含有13mol共价键，A错误； B．根据反应原理可知，反应过程中有极性键碳碳键的断裂和极性键氢氯键的断裂，故B错误； C．根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误； D．能量越低，物质越稳定，根据图示可知，产物②比产物①的能量更低，故产物②比产物①更稳定，D正确； 故选D。 54、 A 根据盖斯定律，①×2+②×2+③×2得N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)，ΔH=2ΔH1+2ΔH2+2ΔH3=-2(b+c-a)kJ·mol-1，所以N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1。 故选A。 55、 C A．太阳能光解水可得到氢气，则氢能资源丰富，属于可再生能源，故A正确； B．形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故B正确； C．H2O2为共价化合物，H和O、O与O存在共价键，电子式为，故C错误； D．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为，故D正确； 故选：C。 56、 C A．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，A正确； B．白磷、红磷燃烧后生成物的能量低于反应物的能量，因此都是放热反应，B正确； C．等质量白磷的能量高于红磷，则完全燃烧释放的热量不同，C错误； D．图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，D正确； 故答案为：C。 57、 D A．断开化学键吸收能量，则拆开和中的化学键成为H、O原子共吸收1368kJ能量，故A错误； B．形成化学键放出能量，则由4molH、2molO原子形成，共放出1852kJ能量，故B错误； C．由图可知，该反应的反应物和具有的总能量大于生成物具有的总能量，故C错误； D．由图可知，和反应生成共放出484kJ能量，故D正确； 答案选D。 58、 B A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=（436+243）kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol，是放热反应，A正确； B．化学键的断裂吸收能量，断开1mol HCl中化学键时吸收热量431kJ，B错误； C．物质的能量越低越稳定，乙的能量高于甲，甲、乙中物质的稳定性大小关系为：甲>乙，C正确； D．由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，D正确； 故选B。 59、 D A．断裂化学键吸收能量，故A错误； B．形成化学键吸收能量，故B错误； C．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误； D．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确； 故答案为D。 60、 C 由能量越低越稳定。由石墨比金刚石更加稳定，C(s,石墨)=C(s,金刚石)  ＞0，将题干空格热化学方程式相减得：，则， 故答案选C。 61、 D A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，A错误； B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，C错误； D．由于气态水的能量高于液态水的能量，且放热越多，越小，所以反应  ，  ，则，D正确； 故选D。 62、 C A．由图可知该反应是放热反应该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，故A错误； B．由图可知该反应是放热反应，故B错误； C．化学键的断裂吸收能量，根据图像，断裂2molA—B需要吸收ykJ能量，故C正确； D．根据图像，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误； 故选C。 63、 D A．与的总能量大于的能量，与反应生成属于放热反应，故A正确； B．和都能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确； C．为防止形成酸雾，硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收，故C正确； D．硫粉在足量的中燃烧，不能一步生成，故D错误； 选D。 64、 C A．由图可知该反应是放热反应，所以该反应断开化学键消耗的总能量应小于形成化学键释放的总能量，故A错误； B．催化剂不改变反应热，故B错误； C．化学键的断裂吸收能量，根据图象，断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确； D．根据图象，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误； 故选C。 65、 D A．由图可知：反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但并不是所有的吸热反应都需要在加热或点燃才能进行，选项A错误； B．该反应为吸热反应，若生成2 molAB2(g)，吸收的热量为(E1-E2) kJ，选项B错误； C．根据图示可知：形成2 mol AB2(g)时，会产生4 mol B-A键，此时会放出E2 kJ能量，则形成2 molB-A时放出E2 kJ能量，选项C错误； D．该反应为吸热反应，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，选项D正确； 答案选D。 66、 C A． 生成物的能量高，反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，体系能量增加(b-a)kJ，故A正确； B． 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应吸热，故B正确； C． 1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量等于131.3kJ，故C错误； D． 形成化学键放出能量，1molC(s)､2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，故D正确； 故选C。 67、 D A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，A错误； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，B错误； C．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，D正确； 故选D 68、 B A．常温下与氧气生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，A错误； B．该反应生成时，应吸收能量，B正确； C．氮原子结合生成时需释放能量，C错误； D．分子中的化学键断裂时吸收能量，D错误； 故选B。 69、 D A．从图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A项错误； B．由图像无法比较的能量与的能量大小，B项错误； C．从图像可知，分解生成和时，吸收的热量为50.7kJ，C项错误； D．该反应为吸热反应，故断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量，D项正确； 正确答案为D。 70、 D 如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a kJ为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b kJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。 A．如图，和的键能之和为a kJ，故A错误； B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成所释放b kJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误； C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误； D．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，故D正确； 故答案选D。 71、 C A．该反应断裂H-H、，形成C-H、C-O、O-H键，故没有非极性键的形成，A错误； B．液态甲醇能量小于气态甲醇，故放出的能量大于，B错误； C．由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，C正确； D．该反应为可逆反应，和在容器中充分反应，放出的能量小于，D错误； 答案选C。 72、 C A．由图可知，1mol H2断键生成2molH吸收bkJ热量，说明1mol H2的能量比2molH的能量低，A项错误； B．根据题意，生成2molHI时会有akJ的能量放出，该反应为可逆反应，因为存在反应限度，不能完全反应，因此将0.5molH2(g)与0.5mol I2(g)混合充分反应后生成的HI少于1mol，放出的热量少于0.5akJ，B项错误； C．反应物的总键能-生成物的总键能=bkJ/mol+ckJ/mol-H-I键的键能×2=-akJ/mol，则H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/mol，C项正确； D．该反应为放热反应，则生成物的总能量低于反应物的总能量，D项错误； 答案选C。 73、 B A．根据图示可知：生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应发生吸收热量，每生成2分子 AB(g)吸收(a-b)kJ热量，A错误； B．图示表示的是1mol A2(g)和1mol B2(g)比2mol AB(g)的能量少(a-b)kJ ，则1mol A2(g)和1mol B2(g)反应生成2mol AB(g)吸收的热量为(a-b)kJ，B正确； C．根据图示可知：生成物的总能量比反应物的总能量高，C错误； D．断裂化学键吸收能量。根据图示可知断裂1mol A－A和1mol B－B键，吸收akJ能量，D错误； 故合理选项是B。 74、 D A．因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A正确； B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键吸收xkJ的能量，B正确； C．由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收ykJ能量，C正确； D．由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2mol AB的总能量，选项没有给出各物质的物质的量，无法比较能量高低，D错误； 故选D。 75、 D A．A→C的反应中，反应物A的总能量高于生成物C的总能量，则反应为放热反应，A正确； B．物质所具有的能量越高，稳定性越差，三种物质中B的能量最高，则B最不稳定，B正确； C．从图中可以看出，正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，则A与B的能量差为E1-E2，C正确； D．B→C的反应虽然为放热反应，但通常仍需要加热引发反应，D不正确； 故选D。 76、 A A．化学方程式：N2O＋NO = N2＋NO2，，生成1 mol N2时转移电子2 mol，故A错误； B．根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，故B正确； C．根据能量变化图，N2O(g)＋NO(g) = N2(g)＋NO2(g)  ΔH=(209－348) kJ·mol−1=－139 kJ·mol−1，故C正确； D．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故D正确。 故选A。 77、 B A．i．　 ii．　 根据盖斯定律i+ ii得，故A正确； B．中既有H-I键断裂又有H-H键形成，所以不一定大于0，故B错误； C． ii中形成I-I键，释放能量，所以，故C正确； D．正反应吸热，可知断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量，故D正确； 选B。 78、 A 利用盖斯定律将Ⅱ×-Ⅰ×得，综上所述故选A。 79、 D 该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。 A．和的反应属于吸热反应，符合图像，故A正确； B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨能量更低，则石墨更稳定，故B正确； C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，反应时需从环境吸收能量，故C正确； D．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故D错误； 故选D。 80、 D A．过程Ⅰ生成物的能量高于反应物的能量，发生的反应是吸热反应，故A错误； B．过程Ⅱ是吸热反应，吸收的能量大于放出的能量，故B错误； C．过程Ⅱ中Na2CO3•H2O(s)失水是吸热反应，则Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度升高，故C错误； D．过程Ⅱ为Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(l)△H2>0，则Na2CO3(s)+H2O(l)= Na2CO3•H2O(s)△H<0是放热反应，1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量，故D正确； 故选：D。 81、 A A．整个反应中△E= E4-E1-（E3-E2），，A正确； B．物质总能量越低越稳定，生成物最稳定，B错误； C．反应条件与反应吸放热反应无关，有些放热反应也需要引发，如燃烧、铝热反应等，C错误； D．与晶体反应为吸热反应，图像表示为放热反应，D错误； 故选A。 82、 C A．可逆反应达化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，但不为零，A错误； B．可逆反应无法完全进行，B错误； C．使用催化剂可改变化学反应速率，提高生产效率，C正确； D．根据能量变化图，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，说明断开中的化学键吸收的能量小于形成中的化学键所放出的能量，D错误； 答案选C。 83、 D A．O2过量时，会继续与NO反应生成NO2,可能会有红棕色气体产生，选项A正确； B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，每断裂1molNN，需要吸收946kJ热量，选项B正确； C．根据图中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量(946+498-6322)kJ=180kJ，选项C正确； D．根据选项C可知，反应的△H=+180kJ/mol，反应为吸热反应，1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量低，选项D不正确； 答案选D。 84、 D A．根据原子半径大小可判断表示，表示不符合题意； B．物质的能量越低越稳定，由图，所具有的能量高于，故更稳定，不符合题意； C．转化为需要吸收186.5-127.2=的能量，不符合题意； D．表示CNH(g)，由图，断开中所有的化学键需要吸收的能量为符合题意； 故选D。 85、 D A．相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最高，液体时次之，固态时最低，反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量比固态硫放出的要多，A正确； B．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，旧键断裂吸收的能量不等于新键形成放出的能量，B正确； C．原子形成化学键时放出能量，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，即2E1>E2，C正确； D．由C(s，石墨)=C(s，金刚) △H>0，可说明石墨总能量较低，比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石释放的能量更多，D错误； 故答案选D。 86、 B A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故A错误； B．根据图示，断裂AB中化学键需要吸收ykJ能量，故B正确； C．和的总能量大于2molAB的总能量，故C错误； D．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误； 故答案选B。 87、 A A．由图知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，A正确； B．升高温度，无论正逆反应，反应速率都增大，B错误； C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是反应能量变化图所示反应的逆反应，反应后能量升高，是吸热反应，正确的热反应方程式为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH=+128.8kJ⋅mol−1，C错误； D．能量变化图表示的是2molH2和1molCO完全反应生成1molCH3OH放热128.8kJ，若是1molH2(g)完全反应生成CH3OH(g)时放出的热量是64.4kJ，D错误； 本题选A。 89、 D A．反应Ⅰ没有非极性键的断裂，反应Ⅱ没有非极性键的断裂，故A错误； B．根据图示，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故B错误； C．反应Ⅰ生成CO，反应Ⅱ消耗CO，故CO是该反应的中间产物，故C错误； D．H元素的化合价从+1价降低为0价，故反应Ⅰ中每生成2mol H2，转移电子的数目为4NA，故D正确； 答案选D。 90、B A．从图中可以看出，A物质的能量低于B物质，则图中A→B的过程为吸热过程，A不正确； B．加入催化剂能改变反应的路径，从而改变反应的活化能，最终改变化学反应速率，B正确； C．从图中可以看出，和的总能量高于和的总能量，C不正确； D．物质的总能量越高，则总键能越小，和的总能量高于和的总能量，则断开和的化学键吸收的能量总和小于生成和时放出的能量总和，D不正确； 故选B。 91、D A．键能越大物质越稳定，H-H键键能大于Cl-Cl键键能，比稳定，A正确； B．反应热等于断裂化学键键能与形成化学键键能之差，△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183 kJ/mol，故B正确； C．不稳定的物质能量较高，稳定物质能量较低，原子不稳定，形成分子稳定，故形成化学键放热，断裂化学键吸热，故C正确； D．反应热只与物质的状态、化学计量数有关，与反应条件无关，故D错误； 答案选D。 92、B 由图示可得①CH3CH2CH3+Cl‧→CH3CH2CH2‧+HCl对应图上、②CH3CH2CH3+Cl‧→‧CH(CH3)2+HCl对应图上、③CH3CH2CH3+Br‧→CH3CH2CH2‧+HBr对应图上、④ CH3CH2CH3+ Br ‧→‧CH(CH3)2+HBr对应图上。 A．图像显示对应的反应中反应物总能量高于生成物种总能量，为放热反应，所以，对应的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，所以，故A正确；     B．由盖斯定律，反应①+反应④=反应②+反应③，即，故B错误； C．氯元素的非金属性强于溴元素，氯化氢比溴化氢稳定，键能越高越稳定，因此的键能比的键能大，故C正确；     D．由反应过程-能量图可知，的能量低于，能量越低越稳定，所以稳定性：，故D正确； 故答案为：B。 93、D A．图a反应物的总能量高于生成物，表示的是放热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应，符合图a的能量变化，A正确； B．图b表示的是吸热反应，故反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量，B正确； C．图b表示的是吸热反应，盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，C正确； D．若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石转化为石墨要放出能量，由能量越低越稳定可知石墨比金刚石稳定，D错误； 故选D。 94、A A．由图可知，过程I和过程Ⅱ发生的反应均为吸热反应，反应中不存在将化学能转化为热能的过程，故A错误； B．由图可知，以太阳能为热源分解水的总反应为四氧化三铁做催化剂条件下，水分解生成氢气和氧气，故B正确； C．由方程式可知，液态水分解的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，所以形成2mol液态水中化学键释放能量高于破坏2mol氢气和1mol氧气中化学键吸收的能量，故C正确； D．由盖斯定律可知，总反应×—Ⅰ×得到反应，则反应△H= E3—E2)×—(E3—E2)×= (+571．0kJ/mol)×—(+313．2kJ/mol)×=+128.9kJ/mol，故D正确； 故选A。 95、D A．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故A错误； B．反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故B错误； C．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故C错误； D．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故D正确； 故选：D。 96、C a→b是CH4附着于固体表面，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，d→e是新分子脱离催化剂表面。 A．据分析，过程是CH4分子分解为原子，断裂的均是极性键，故A正确； B．据分析，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，分解过程吸收能量，重新组合过程放出能量，则b、c、d中，c的能量最高，故B正确； C．反应过程中碳元素化合价从CH4的-4价到C2H2的-1价，发生变化，故C错误； D．根据分析可知，上述反应的化学方程式为：2CH4C2H2+3H2，故D正确； 故答案选C。 97、C A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．能量越低越稳定，由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．金刚石所具有的能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，C正确； D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，释放的热量多，D错误； 答案选C。 98、C A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的O-H极性共价键断裂，故A错误； B．过程II中水分子中的O-H化学键断裂，吸收热量，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，新的化学键生成放出热量，故B错误； C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2，故C正确； D．水煤气变换反应是放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误； 故选：C。 99、B A．化学反应的本质是断键和成键，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，所以化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故A正确； B．化学反应会伴随能量变化，但是有能量变化的未必是化学反应，如水由气态变液态会释放能量，故B错误； C．图示中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故C正确； D．晶体与晶体的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，故D正确； 故答案为：B。 100、B A．能量越低物质越稳定，则生成物比反应物稳定，A错误； B．催化剂只改变反应过程，不影响反应的总能量变化，B正确； C．断裂化学键吸收能量，则断开1mol反应物的化学键需要吸收kJ的能量，C错误； D．该反应是反应物的总能量高于生成物总能量，是放热反应，盐酸与碳酸氢钠是吸热反应，与图不符，D错误； 故选B。 101、C 由图可知，石墨转化为金刚石的反应为反应物石墨的能量低于生成物金刚石的能量的吸热反应。 A．由分析可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A正确； B．由分析可知，石墨转化为金刚石的反应为反应物石墨的能量低于生成物金刚石的能量的吸热反应，故B正确； C．由分析可知，石墨的能量低于金刚石的能量，则等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C错误； D．由分析可知，石墨的能量低于金刚石的能量，则1molC（金刚石）比1molC（石墨）的总能量高，故D正确； 故选C。 102、D A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，选项A正确； B．该反应为氢气与氧气反应，属于燃烧反应，为放热反应，选项B正确； C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，选项C正确； D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，选项D不正确； 答案选D。 103、D A．根据图示，的能量大于，所以比稳定，故A错误； B．根据图示，该反应为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故B错误； C．根据图示，该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该异构化反应不一定在加热条件下才能进行，故C错误； D．根据图示，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)吸收的能量，HCN(s)的能量小于1molHCN(g)，所以 1molHCN(s)转化转化为所吸收的能量要大于，故D正确； 选D。 104、D △H=反应物的总键能－生成物的总键能，则该反应ΔH=946kJ/mol+3×436 kJ/mol－6×391kJ/mol=﹣92 kJ/mol。 A．旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，故A正确； B．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，则1 molN2与3molH2的总能量比2molNH3的总能量大，故B正确； C．由分析可知，合成氨的反应热为﹣92 kJ/mol，则生成2molNH3，则反应放出92kJ能量，故C正确； D．该反应只有氢氢键和氮氮键非极性键的断裂，无非极性键的形成，故D错误； 故选D。 105、B A．由反应机理图可以看出过程①有旧化学键的断裂需要吸收能量，A正确； B．由反应机理图可以看出反应过程中Ti元素的成键数发生变化，化合价也发生变化，B错误； C．由反应机理图可以看出该过程中存在的能量转化形式有光能→化学能，还有热能→化学能，C正确； D．和CO的摩尔生成焓分别为、，可以写出热化学方程式①②，根据盖斯定律②-①可以得出，D正确； 故选B。 106、A A． A→B的，B→C的，故A→C的，故A正确； B． 由图可知，B→C为放热反应，故B错误； C． 催化剂可以降低活化能提高反应速率，但是不能使平衡发生移动，故C错误； D． 由图可知，A→B形成化学键释放的能量小于破坏化学键吸收的能量，故该反应为吸热反应，故D错误； 故选A。 107、C A．非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物为共价化合物，NO属于共价化合物，A正确； B．O2为非金属单质，其化学键为非极性共价键，B正确； C．过程②是破坏化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，C错误； D．标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，N元素化合价由+2价降为0价，转移电子2NA，D正确； 108、C A．能量越低越稳定，的能量大于，比更稳定，故A错误； B．转化为需要吸收59.3kJ的热量，故B错误； C．正反应吸热，反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量，故C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，该异构化反应不一定需要加热，故D错误； 选C。 故答案为：C。 109、C A．从图中可知：状态①的总能量比状态②的低，故①→②过程中需要吸收能量，故A正确； B．从图中可知：②→③是N原子和H原子结合成NH3分子的过程，即②→③形成了N-H键，故B正确； C．选择不同的催化剂对活化能的改变量可能不同，因此改变反应速率的程度可能不同，故C错误； D．比较状态①和状态③的能量可知：状态①的总能量比状态③的总能量高，故该反应为放热反应，故D正确； 故选C。 110、B A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2，C原子采用sp杂化，根据价层电子对互斥理论知二氧化碳为直线形分子，故A正确； B．由图可知，该反应的总反应为，N2O为中间产物，故B错误； C．N2形成三个共价键，结构式为N≡N，故C正确； D．由图可知反应过程中，C=O键没有断裂，故D正确； 故选：B。 111、B A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，B错误； C．过程Ⅲ既有O-H键键断裂；又有C=O、O-H、H-H键形成，C正确； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 答案选B。 112、C A．从图中可以看出，HCN的能量比HNC的低，则HCN更稳定，键能更大，A正确； B．由图可知，该异构化反应生成1mol产物吸收59.3kJ热量，B正确； C．HCN和HNC完全燃烧生成的产物相同，则产物的能量一样，由于HCN的能量低，故HCN放出的热量更少，C错误； D．由图可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，故HCN的能量小于HNC的能量，D正确； 故选C。 113、A A．从图中可知，CO与催化剂之间并未成键，因此18O不会出现在铜-铈氧化物中，A错误； B．反应i中CO转化为CO2有极性共价键的生成，且CO与O2反应生成CO2为放热反应，B正确； C．2molCO和1molO2反应生成2molCO2，该反应为放热反应，则2molCO和1molO2气体总能量高于2molCO2气体的总能量，C正确； D．该反应的总反应为，D正确； 故答案选A。 114、C 】A． N2键能为946kJ/mol，NO键能为632kJ/mol，键能越大，越稳定，则通常情况下，N2比NO稳定，选项A错误； B． 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合反应生成NO需要一定的条件，不能直接生成NO，选项B错误； C． 断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ，选项C正确； D． 吸收能量为1444kJ/mol，放出的能量为1264kJ/mol，说明该反应是吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，选项D错误， 答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $