物质的微观结构 期末核心考点-2024-2025学年七年级下册科学浙教版

物质的微观结构 一、单选题 1．氯化钪(ScCl3)可用于制造高性能合金。氯化钪中 Cl的化合价为-1，则Sc的化合价为（） A．-3 B．-1 C．+1 D．+3 2．中国古代哲学家用“金木水火土”五行理论，来说明世界万物的组成以及世界万物间的相互关系。“金木水火土”五行理论最接近于科学概念中的…………………………………………（　　） A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 3．三氧化二碳(化学式（C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水、与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（　　） A．C2O 3中碳元素的化合价为+4价 B．三氧化碳具有还原性 C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐 4．“○”表示氧原子，用“●”表示氢原子，能保持水的化学性质的粒子是（　　） A． B． C． D． 5．2022年2月《Science》杂志报道，浙工大团队构建了富含LiF的固体电解质界面修饰的方法提高锂金属电池的循环寿命。如图为LiF纳米晶，下列说法中正确的是（　　） A．锂金属电池放电将化学能全部转化为电能 B．LiF中锂元素化合价为+1价 C．LiF是金属氧化物 D．LiF的相对分子质量为26g 6．高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。已知K2FeO4中氧元素的化合价为“-2”，则铁元素的化合价为 A．+3 B．+2 C．+6 D．-2 7．2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的（　　） A．铷的元素符号为Rb B．铷的中子数为37 C．铷属于非金属元素 D．铷的相对原子质量为85.47g 8．小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是(　　) A．铁元素的质量分数由高到低： Fe2O3、FeO、FeS B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3 C．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4 D．人体中元素的含量由高到低：0>H>C 9．下列关于物质的组成或构成的说法中，错误的是（　　） A．物质一定由微粒构成，但不一定由分子构成 B．质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子 C．单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质 D．化合物一定由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物 10．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上 11．某同学学了元素和物质的知识后，进行知识梳理，其中不正确的是（　　） A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS B．钙的化合物相对分子量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2 C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 二、多选题 12．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下，对此描述正确的是（　　） ​​​​ A．图中共有两种氧化物 B．反应前后只有氯元素的化合价发生了变化 C．该反应不属于四大基本反应类型 D．在该反应过程中，分子是最小微粒 13．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，根据下图所示回答相应问题。 图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。 A．原子序数Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期 14．1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，假定F的电负性为4.0，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性，用来确定化合物中元素原子对成键电子吸引能力的相对大小，据此可判断元素的化合价。例如电负性，则中成键电子偏向于F，故O呈正价，F呈负价。如果金属元素和非金属元素的电负性相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，有关元素的电负性如下： 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 结合表中信息，下列有关说法不正确的是 A．金属元素的电负性大小与金属活动性强弱一致 B．Te元素的电负性可能 C．含氟化合物中氟元素的价态不可能为正价 D．物质是离子化合物 15．下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（　　） 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐 B 碳酸钙 石灰石 CaCO3 盐 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱 A．A B．B C．C D．D 16． 以太阳能为热源，热化学硫碘环分解水是一种高效、无污染的制氢方法、其反应过程如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式为 B．硫酸是总反应的催化剂 C．涉及的反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ中，所有元素的化合价均发生了变化 D．该流程可以实现太阳能向化学能的转化 17． 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是（　　） A．化学与健康①食用鲜黄瓜﹣可大量补钙②人体缺铁﹣易患贫血病 B．化学与生活①减轻车内异味﹣开窗通风②防止食品受潮﹣用氧化钙做干燥剂 C．化学与安全①重金属盐中毒﹣喝鲜牛奶解毒②煤气泄漏﹣关闭阀门，严禁烟火 D．化学与环境①使用乙醇汽油﹣减少空气污染②合理使用农药、化肥﹣减少水污染 18．(多选) 关于水的说法正确的是（　　） A．水是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 B．在通常情况下， 水可以灭火， 但并不是在任何场合都可用水来灭火 C．由于热胀冷缩的缘故， 水在0℃时密度最大 D．电解水的实验证明了水的组成， 且证明了原子和分子的区别 三、填空题 19．如图是电解水的简易装置和电解水的微观示意图。 （1）图1中，正常情况下A、B试管内产生气体的体积比应是　 　。某次实验结果与上述不相符合，你认为下列做法中可取的是　 　。 A．反复多次实验查找原因 B．查找实验装置是否漏气 C．认为是实验误差引起的，可以忽略不计 D．大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同 （2）图2为电解水的微观示意图，则正确的排列顺序为　 　。 20．表中是几种常见的元素： 元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫 （1）上表元素中，在地壳中含量最多的金属元素是　 　。 （2）如图分别表示三种气体的微观示意图，其中表示化合物的是　 　（填字母序号），属于单质的是　 　（填字母序号）。 21．如图为某化学反应的微观示意图，请回答： （1）化学反应的本质是　 　重新组合的过程。（填“分子”或“原子”） （2）在A、B、C、D四种物质中，属于单质的是　 　（填字母）。 （3）C的相对分子质量为　 　。 22．“宏观现象—微观结构—符号表征”是学习化学的思维方法之一。如图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。 （1）图中反应物和生成物中属于单质的是　 　（填化学式）。 （2）图中反应的化学方程式为　 　。 23．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长“等优点。磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为　 　，磷酸亚铁锂中铁元素的化合价为　 　 。 24．水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。 （1）明矾可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氢化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：　 　． （2）火星上存在针铁矿和黄钾铁矾，证明火星表面曾经存在过水。中铁元素的化合价为　 　价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则中n的值为　 　． 25．旧手机等电子产品的回收与利用是资源可持续发展的关键路径。 （1）回收手机组件中的铜时，可将其先转化为硫酸铜，再往硫酸铜溶液中加入　 　(列举一种金属单质)，以提取单质铜。 （2）氧化铟()掺杂锡(Sn)形成的特殊材料常用于制造液晶显示器及手机触摸屏，氧化铟中铟(In)元素的化合价为　 　。 （3）将质量为240克的某品牌手机平放在水平桌面上，手机与桌面的接触面积为80厘米2，则该手机对桌面的压强为　 　帕。 26．化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空： （1） 1个铁原子　 　； 2个镁离子　 　； 3个氯分子　 　； （2） 写出物质的化学式：氖气　 　；硫酸铁　 　；氢氧化钙　 　。 27．“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋(HAc)和铁反应： （1） Fe(Ac)2中铁元素的化合价为　 　。 （2）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为　 　个。 （3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是____。 A．元素种类 B．原子种类 C．分子大小 D．分子间的间隔大小 28．钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图： （1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成　 　结构；它们形成的化合物由　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是____。 A．m═n B．m═n+x C．m═n-x D．m═x-n （3）已知A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式为　 　。 四、解答题 29．我校开心农场社团同学为提升农作物产量，查阅资料得到植物光合作用速率与光照强度的关系，如图甲所示。图乙表示夏季晴朗的一天，某植株在24小时内O2吸收速率的变化示意图，回答下列问题： （1）植物进行光合作用的主要器官是　 　。 （2）运用所学知识解释图甲C点之后光合速率下降的原因　 　。 （3）若植物的呼吸作用强度在一天24小时内不发生变化，则图乙中光合作用速率最高时，每小时植物光合作用消耗CO2的量是　 　mg。 (光合作用的化学方程式： 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2) （4）液化气是指用作燃料的液化石油气、煤气等。对石油气、煤气进行加压，可使其理常温下液化。图甲到图乙为对石油气加压的过程，6个“O”代表所有的石活寨油气分子，该过程中石油气的内能如何变化：　 　。 （5）在图乙中画出加压后的活塞位置及石油气分子的模型图：　 　。 （6）小温家使用的是瓶装液化气，每瓶中装有15kg液化气，每瓶液化气全部燃烧放出的热量有56%被利用，在1个标准大气压下可把多少质量的水从20℃加热至沸腾?(液化气的热值q=4.2×107J/kg，水的比热容c=4.2×103J/ (kg·℃) ) 30．苯甲酸 (C7HxO2)是饮料中常用的防腐剂之一，在酸性条件下对微生物有明显抑制作用。 （1）苯甲酸属于　 　(选填“无机物”或“有机物”)。 （2） 苯甲酸分子相对分子质量为122， C7HxO2中X=　 　。 （3）12.2g苯甲酸中含有碳元素的质量为多少? 31．探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向； 现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向； 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）请分析现象3的原因　 　。 （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点（用字母表示）。 （3）（卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是　 　。 A． B． C． D． 32．芯片是所有电脑、“智 能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为： ①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl （1）上述反应中基本反应类型有　 　种； （2）在物质类别中，SiO2属于化合物中的　 　，其中的硅元素的化合价为　 　。 33．读图回答下列问题： （1）过氧化氢分子中有　 　种原子；甲醛分子中有　 　种原子；1个甲烷分子中有　 　个原子；1个甲醛分子中有　 　个原子；1个水分子中有　 　个原子。 （2）比较氢分子(或氧分子)与水分子，可得出什么结论？　 　。 （3）比较过氧化氢和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出什么结论？　 　。 34．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题： （1）该物质的一个分子中含氢原子　 　个，碳元素与氧元素的质量比为　 　。 （2）该物质中氮元素的质量分数是多少（结果保留到0.1%） （3）418g“摇头丸”中含多少克氮元素。（结果保留到整数） 35． 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH) ，饮酒后乙醇进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL(每100mL血液中含有80mg乙醇)时，便会影响人的驾车或操作机器的能力。已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL。回答下列问题： （1）乙醇中含有　 　种元素。 （2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是　 　。 （3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高　 　mg，　 　(填“影响”或“不影响”)其驾车或操作机器的能力。 36．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。 （2）的相对原子质量是35.5，它在自然界中仅有和两种同位素原子，则自然界中所占的百分比　 　。（选填“大于”、“等于”或“小于”） （3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是　 　。（可多选） A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差 C．若相对原子质量采用的作为标准，则各元素的相对原子质量会改变 D．元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子 五、实验探究题 37．小金同学收集了核电荷数为11~17 的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图： （1）从图中可以看出，硫元素的最低负价是　 　。请写出一种钠元素与硫元素结合形成的化合物的化学式：　 　。 （2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：　 　。 （3）由图中可以看出，若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为　 　。 38．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，下表是元素周期表中的部分元素对应的原子结构示意图。元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族。请仔细分析下图，完成下列各小题： （1）同一周期元素的原子结构示意图具有的共同特点是　 　。 （2）原子在化学反应中通过得失电子来达到稳定结构，金属元素的原子，容易失去最外层电子，形成阳离子，使其次外层变成最外层达到8电子的稳定结构；非金属元素的原子，容易得到电子，形成阴离子，使其最外层达到8电子的稳定结构。镁在氯气中燃烧时，镁原子失去电子形成镁离子，氯原子得到电子形成氯离子，最终形成中性的氯化镁。请画出氯离子的结构示意图　 　，写出镁离子的符号　 　和氯化镁的化学式　 　。 （3）溴原子的结构示意图如图所示，则溴元素在元素周期表中与下列哪一元素是同一族（　　） A．钠元素 B．硫元素 C．氯元素 D．氩元素 39．项目一调查水源地的水质 调查研究 通过实地调查，明确了该水源的水质情况。在处理前，该水源地的水中除水之外，还含有____、可溶性矿物质、有颜色或异味的杂质、细菌等。 （1）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作絮凝剂，其主要目的是　 　。 （2）滤水池底部铺有一层干净细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是　 　。 （3）进入X池的水含有少量色素和异味，X池中应该加入　 　，以除去这些杂质。 （4）进入气管网或水塔之前应该加入氯气，主要目的是　 　。处理后的饮用水是纯水吗?经过讨论之后，同学们一致认为不是纯水，理由是　 　。 六、综合说理题 40． 回答下列问题： （1）符号的功能：①用符号能简单明了地表示事物；②用符号可避免由于外形不同引起的混乱；③用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。下列符号体现了哪项功能?　 　(填序号) （2）认识地球、眼等结构，为什么选择相关模型呢?　 　。 （3）研究欧姆定律时，为什么要画电路图这样的模型?　 　。 41．食盐（化学式为NaCl）对人类的生存至关重要，也是烹饪中常用的调味料，但氯气（化学式为Cl2）具有毒性，侵入人体对呼吸道黏膜造成伤害，可见，NaCl和Cl2两种物质化学性质存在明显差异。从微观角度对上述结论作简要的解释。 七、实践探究题 42．请完成以下探究： （1）苹果广受大家喜爱，苹果含较多的钾、钙、铁等人体所需的营养成分。其中“钾、钙、铁”指的是____（填字母）。 A．元素 B．单质 C．离子 （2）阿柯同学发现将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，像是生了“锈”一样。阿柯和学习小组的同学一起对此进行了探究。 【提出问题】 切开的苹果“生锈”与什么因素有关? 【查阅资料】 已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。 【猜想与假设】 猜想一：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想二：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”； 猜想三：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”； 猜想四：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。 【实验探究】 针对以上猜想，阿柯和小组同学设计了下面表格中的实验，并进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 1 将一小块苹果放入盛有氧气的集气瓶中 苹果肉变色 　 　 2 将一小块苹果放入盛有氮气的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想二不成立 3 将一小块苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想三不成立 4 　 　 温度高的先变色 温度越高　 　 （3）【得出结论】 新鲜的苹果切开后因亚铁离子（化学符号是　 　）在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 （4）【实际应用】 根据上述结论，要防止果汁褐变，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是　 　（填字母，可多选）。 A.生产过程保持充分通风 B.产品采用真空包装 C.使用慢速磨汁机（减少研磨产热） D.低温保存 43．小敏所在的项目化学习小组通过建构分子模型来解释物质的变化，以下是项目化学习记录单的一部分。 任务一：制作水分子模型 【资料】水的化学式为H2O，氢原子直径为0.53×10−10米 ，氧原子的直径为1.48×10−10米。 【材料】若干圆纸片 序号 颜色 直径 序号 颜色 直径 ① 白色 2厘米 ④ 黑色 2厘米 ② 白色 5.6厘米 ⑤ 黑色 5.6厘米 ③ 白色 8厘米 ⑥ 黑色 8厘米 【评价标准】 优秀 合格 不合格 能区分原子种类、并符合原子实际比例 能区分原子种类、不符合原子实际比例 不能区分原子种类且不符合原子实际比例 任务二：利用 建构的分子模型解释电解水过程中的变化。 请回答下列问题： （1）根据评价标准，选择材料①、⑤制作的水分子模型评定为　 　。 （2）下图是电解水的微观模型示意图。 ①请在图丁方框中画出相应微粒的示意图。　 　 ②甲、乙、丙三个方框中的模型相同的是都含有　 　（选填字母）。 A.氢气 B.氢元素 C.氢分子 D.氢原子 ③从微观角度解释电解水的变化的实质是　 　。 答案解析 1．【答案】D 【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。 【解答】氯化钪中Cl的化合价为-1，设钪元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价。 故答案为：D。 2．【答案】D 【解析】【分析】根据宏观上，元素组成物质分析。 【解答】中国古代哲学家用“金木水火土”五行理论，来说明世界万物的组成以及世界万物间的相互关系。“金木水火土”五行理论最接近于科学概念中的元素，宏观上，元素组成物质， 故答案为：D。 3．【答案】A 【解析】【分析】（1）根据化学式中正负化合价的代数和为0计算即可； （2）一氧化碳具有还原性； （3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳气体； （4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【解答】A.在C2O 3中，设碳元素的化合价为x，那么：2x+3×（-2）=0，那么x=+3价，故A错误符合题意； B.因为C2O 3与一氧化碳的化学性质相似，而一氧化碳具有还原性，所以 三氧化碳具有还原性 ，故B正确不合题意； C.一氧化碳燃烧生成二氧化碳气体，所以C2O 3在 在空气中燃烧的产物为二氧化碳 ，故C正确不合题意； D. 三氧化二碳溶于水生成草酸，草酸分解为二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其中的碳酸钠就是盐，故D正确不合题意。 故选A。 4．【答案】C 【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，根据水分子的化学式推断它的组成。 【解答】能保持水的化学性质的微粒是水分子，化学式为H2O，由2个氢原子和1个氧原子构成，如图：，故C正确，而A、B、D错误。 故选C。 5．【答案】B 【解析】【分析】理解题意、灵活运用化学式的 含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 【解答】A、锂金属电池放电，发生化学反应，不 是将化学能全部转化为电能，同时还能转化为 热能，A错误。 B、LiF中氟元素显-1价，锂元素的化合价为+1 价，B正确。 C、LiF不含氧元素，不属于氧化物，不是金属 氧化物，C错误。 D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”， 常常省略不写，D错误。 故答案为：B。 6．【答案】C 【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。 【解答】K2FeO4中氧元素的化合价为“-2”，钾元素为“－1”，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6. 故选C。 7．【答案】A 【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”属于金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数分析。 【解答】A、 铷的元素符号为Rb ，符合题意； B、 铷的中子数＝相对原子质量－质子数＝85－37＝48 ，不符合题意； C、 铷名称带“钅”属于金属元素 ，不符合题意； D、 铷的相对原子质量为85.47 ，不符合题意； 故选A。 8．【答案】C 【解析】【分析】A.根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析； B.根据相对分子质量来分析； C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析； D.根据人体中元素含量的知识判断。 【解答】 A.在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A错误； B.H2S的相对分子量为34，SO2的相对分子量为64，SO3的相对分子量为80，故硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B错误； C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合价分别为+4、+2、-4，由高到低，故C正确； D. 人体中元素的含量由高到低：C>H>O，故D错误。 故选C。 9．【答案】D 【解析】【分析】（1）（2）根据对物质组成的认识判断； （3）（4）根据物质分类的知识判断。 【解答】A.分子、原子和离子，都是构成物质的基本微粒，故A正确不合题意； B.氢原子的原子核中只有1个质子，而没有中子，故B正确不合题意； C.氧气和臭氧都由一种氧元素组成，但是它们在一起组成混合物，故C正确不合题意； D.化合物一定由不同种元素组成，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D错误符合题意。 故选D。 10．【答案】C 【解析】【分析】根据原子的构成及各粒子的带电情况，确定出a为电子，b为中子，c为质子，再结合原子中质子数＝电子数，质量主要集中在原子核上分析。 【解答】A、 决定该原子种类的粒子质子，质子是原子核的构成粒子，带正电核由图示可知，C为质子 ，不符合题意； B、b为中子，c为质子，在 原子中b与c的数目不一定相同 ，不符合题意； C、 a为电子，c为质子，原子中a与c的数目一定相同 ，符合题意； D、 原子的质量集中在原子核上，即b和c上 ，不符合题意； 故选C。 11．【答案】B 【解析】【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；； B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析； C、根据地壳中元素由多到少顺序为氧、硅、铝、铁分析； D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。 【解答】A、 Fe3O4中铁和氧元素质量比为56：21.3，Fe2O3中铁和氧元素质量比为56：24，FeS中铁元素和硫元素质量比为56：32，由此可知，铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3＞Fe3O4＞FeS ，不符合题意； B、 CaCO3、CaCl2、Ca(OH)2 相对分子质量分别为100、111、74，相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca(OH)2 ，符合题意； C、 地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al ，不符合题意； D、KMnO4中锰元素化合价为+7价，K2MnO4中锰元素化合价为+6价，MnO2 中锰元素化合价为+4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 ，不符合题意； 故选B。 12．【答案】B,C 【解析】【分析】（1）由两种元素构成，且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物； （2）分析元素的化合价即可； （3）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应类型； （4）根据化学反应的本质判断。 【解答】A.根据图片可知，图中由两种元素组成的物质只有一种，不可能有两种氧化物，故A错误； B.反应前后，氯元素的化合价分别为：0价，+3价，+4价和-1价，其中氧元素和钠元素的化合价都不变，故B正确； C.该反应不属于分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应，故C正确； D.该反应过程中，原子是最小颗粒，故D错误。 故选BC。 13．【答案】A,C 【解析】【分析】根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类。【解答】A.根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：Z＞Y，故A正确； B.同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误； C.根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z处于同一周期，故C正确。 故选AC。 14．【答案】A,D 【解析】【分析】电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低。 【解答】A.一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越强，因此金属元素的电负性的大小与金属活动性强弱是相反的，故A错误，但符合题意； B.由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te位于Se与Po之间，因此2.0<x<2.4，故B正确，但不符合题意； C.F的电负性为4.0，通过热化学方法建立了其它元素的电负性，用来确定化合物中元素原子对成键电子吸引能力的相对大小，由于含氟化合物中成键电子对偏向F，因此F会呈负价，故C正确，但不符合题意； D.大量事实表明，当两种元素的X值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，Al的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以AlCl3不是离子化合物，故D错误，但符合题意。 故答案为：AD。 15．【答案】B,D 【解析】【分析】哪个选项中的药品名称、化学式、分类完全一致，那么它就是正确选项。 【解答】A.碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误； B.碳酸钙俗称石灰石，化学式为 CaCO3 ，且属于盐类，故B正确； C.氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，且属于碱类，故C错误； D.氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，且为碱类，故D正确。 故选BD。 16．【答案】A,D 【解析】【分析】A.根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式； B.根据图片分析硫酸的用途； C.根据化合价的知识分析； D.根据能量转化的知识判断。 【解答】A.由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，故A正确； B.硫酸既是生成物，也是反应物，不是催化剂，故B错误； C.反应I中，I的化合价由0转化为-1，S的化合价由+4转化为+6；反应I中，O的化合价由-2转化为0，S的化合价由+6转化为+4；反应Ⅲ中，H和I由化合态变为游离态，元素的化合价发生了改变，故C正确； D.根据“以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法”，可知该流程可实现太阳能向化学能的转化，故D正确； 故选ACD。 17．【答案】A 【解析】【解答】A、新鲜黄瓜富含大量维生素，所以不能补钙；人体缺铁易患贫血病，故A错误； B、减轻车内异味，开窗通风，减少车内有害物；氧化钙常用做食品干燥剂，故B正确； C、重金属中毒的原理是破坏人体内的蛋白质，而鲜牛奶、豆浆含有蛋白质，所以可喝鲜牛奶、豆浆等解毒；煤气属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸，所以煤气泄漏，关闭气阀，严禁烟火，故C正确； D、乙醇汽油是较清洁的燃料，使用乙醇汽油，可减少汽车尾气污染；合理使用农药、化肥，可防止水体富营养化，减少水污染；故D正确． 故选：A． 【分析】A、根据新鲜黄瓜富含大量维生素、人体缺铁易患贫血病进行解答； B、根据根据常见的安全常识进行解答，氧化钙的俗名为生石灰常用做食品干燥剂； C、根据重金属中毒的原理、煤气属于可燃性气体进行解答； D、根据汽车尾气的危害和产生、水体污染进行分析判断． 18．【答案】B,D 【解析】【分析】A、分子是由原子构成的。 B、根据水的用途，灭火的原理、方法分析。 C、根据水的性质分析。 D、根据化学反应的实质分析。 【解答】A. 1个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 ，故错误； B. 在通常情况下， 水可以灭火， 但并不是在任何场合都可用水来灭火 ，故正确； C. 水在4℃时密度最大 ，故错误； D. 电解水的实验证明了水的组成， 且证明了原子和分子的区别，化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，故正确； 故答案为：B D。 19．【答案】（1）1∶2；ABD （2）②③① 【解析】【分析】根据电解水实验的现象、原理及注意事项分析；电解水时“正氧负氢，氢二氧一”。 【解答】（1）图1中，正常情况下A、B试管内产生气体的体积比应是1∶2。 某次实验结果与上述不相符合，做法中可取的是反复多次实验查找原因、查找实验装置是否漏气、大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同。认为是实验误差引起的，可以忽略不计不可取。 故答案为：ABD。 （2）从微观角度解释电解水的变化实质是：在通电条件下，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，正确的排列顺序为②③①。 20．【答案】（1）铝 （2）B；A 【解析】【分析】（1）地壳中元素含量排序是氧硅铝铁钙分析； （2）根据微观粒子分析物质分类；化合物是多种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物分析； 【解答】（1）地壳中元素含量排序是氧硅铝铁钙，其中氧元素和硅元素属于非金属元素，铝元素、铁元素和钙元素都属于金属元素，故在地壳中含量最多的金属元素是 铝元素； （2）如图所示，A中的微粒构成相同即表示一种物质属于纯净物且分子中只有一种原子，因此属于单质；B只含一种分子，每种分子中含有多种原子即多种元素组成的纯净物属于化合物；C含有两种分子即两种物质，属于混合物；故表示化合物的是B；表示单质的是A。 21．【答案】（1）原子 （2）B （3）46 【解析】【分析】（1）化学变化中的最小微粒是原子。 （2）单质属于纯净物，只含一种元素。 （3）相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以各自下角标之后的值的总和。【解答】（1）化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （2）A的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B的化学式为，由一种元素组成的纯净物，属于单质；C的化学式为，由三种元素组成的纯净物，属于化合物；D的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；所以在A、B、C、D四种物质中，属于单质的是B。 （3）C的化学式为C2H5OH，相对分子质量为。 （1）化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （2）A的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B的化学式为，由一种元素组成的纯净物，属于单质；C的化学式为，由三种元素组成的纯净物，属于化合物；D的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；所以在A、B、C、D四种物质中，属于单质的是B。 （3）C的化学式为C2H5OH，相对分子质量为。 22．【答案】（1）N2 （2）4CO2+2NO2N2+4CO2 【解析】【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析； （2）根据图示确定该反应是一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，结合方程式书写原则分析。 【解答】（1）题图中反应物和生成物中属于单质的是氮气，1个氮气分子由2个氮原子构成，其化学式为N2。 （2）该反应是一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为。 故答案为：（1） N2 ；（2） 4CO2+2NO2N2+4CO2 。 23．【答案】P﹕O=1﹕4或O﹕P=4﹕1；+2价 【解析】【分析】（1）元素名称中有金字旁的是金属元素，没有金字旁的是非金属元素； （2）根据化学式中，正负化合价的代数和为0计算。 【解答】（1） 磷酸亚铁锂中 ，非金属元素是磷元素和氧元素，二者的原子个数比是：P：O=1：4； （2）在磷酸亚铁锂中，设Fe的化合价为x，那么：（+1）+x+（+5）+4×（-2）=0，那么铁元素的化合价是+2价。 24．【答案】（1）Al（OH）3 （2）+3；6 【解析】【分析】 （1）根据物质化学式的写法解答； （2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。 【解答】 （1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据化学式中正负化合价代数和为零得到二者的原子之比为：1：3，则化学式为Al（OH）3； （2）①针铁矿[FeO（OH）]中，氢氧根显-1，氧元素显-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，得到：x+（-2）+（-1）=0，则x=+3。 ②针铁矿[FeO（OH）]中钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是-2价，氢氧根是-1价，利用化合价规则得到：（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）n=0，解得：n=6。 25．【答案】（1）铁 （2）+3 （3）300 【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序，排在铜前面的金属（钾、钙、钠除外 ）能将铜从其盐溶液中置换出来。铁、锌等金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜。 （2）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。 （3）先根据F = G = mg算出压力，再由算出压强。 【解答】（1）铁（或锌等，合理即可）。利用金属活动性顺序，用活动性比铜强的金属与硫酸铜溶液反应置换出铜。 （2）在 中，氧元素化合价为-2价，设铟元素化合价为x，则2x + 3×(-2)=0， （3）先根据F = G = mg算出压力，再由算出压强。手机对桌面的压力F = G = mg，m = 240g = 0.24kg，g取10N/kg，可得 F = 0.24kg×10N/kg = 2.4N； 接触面积S = 80cm2=80×10-4cm2， 根据压强公式 26．【答案】（1）Fe；2Mg2+；3Cl2 （2）Ne；Fe2(SO4)3；Ca(OH)2 【解析】【分析】 （1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。 （2）金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。 【解答】 （1）个铁原子可表示为Fe；2个镁离子表示为2Mg2+；3个氯分子可表示为3Cl2。 （2）氖气属于气态非金属单质，其化学式为Ne。 硫酸铁写作Fe2(SO4)3； 氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca（OH）2。 27．【答案】（1）+2 （2）26 （3）D 【解析】【分析】 （1）根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 （2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。 （3）根据分子的基本性质，进行分析解答。 【解答】 （1）HAc中氢元素显+1价，则醋酸根的化合价为-1价，设中Fe（Ac）2铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，则x=+2。 （2）根据铁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为26。 （3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，没有新物质生成，属于物理变化，元素种类、原子种类、分子大小均不变，分子间的间隔大小发生了改变。 故选D。 28．【答案】（1）稳定；离子 （2）B （3）BA3 【解析】【分析】（1）原子得失电子形成了离子，阴阳离子能形成化合物，据此分析回答； （2）根据原子、离子的转化分析判断； （3）根据结构特点分析写出化学式。 【解答】 （1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由离子构成。 （2）某元素R的原子序数为m，核外的电子数是m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则mnx的关系是：m=x+n，所以，B正确 （3）已知A原子的最外层电子数为7，在反应中易得到一个电子，化合价为-1价，B离子的符号为B3+，化合价为+3价，则A、B元素形成化合物的化学式为BA3。 29．【答案】（1）叶 （2）光照强度过强，引起温度升高，蒸腾作用过强，气孔关闭，导致二氧化碳供应不足，光合作用减弱 （3）77 （4）增大 （5） （6）Q=gm×56%=4.2×107J/kg×15kg×56% = 3.528×106 Q=c水m△t= m = × (100℃-20℃) =1050kg 【解析】【分析】（1）植物进行光合作用的主要器官是叶。 （2）光合作用强度在一定范围内随光照强度的增强而增强，但光照太强会使得进出气体的叶片上的气孔关闭，导致二氧化碳供应不足，反而使光合作用减弱。 （3）根据图乙可知，o-5点只进行呼吸作用，O2吸收速率为12mg/h。因为植物的呼吸作用强度在一天24小时内不发生变化，所以光合作用速率最高时，O2吸收速率也为12mg/h，此时植物产生O2的速率为（12+44）=56mg/h。6点和9点时释放的氧气量和吸收的氧气量相等；6点——9点释放的氧气量大于吸收的氧气量，最多时44mg/h，那么实际产生的氧气量等于吸收的量加上释放的量，所以最多时产生氧气量=12+44=56.最后根据化学方程式计算出消耗二氧化碳的量。 （4）改变物体内能的方法有：对物体做功、热传递。对物体做功，物体内能增加。 （5）石油气被压后，分子个数不变，分子大小不变，依据此画图。 （6）先根据Q=qm计算出15kg液化气燃烧放出的热量，再乘以56%计算出被利用的热量；由Q=c水m△t变形，m=Q/c水△t计算出水的质量。 【解答】（1）植物进行光合作用的主要器官是叶。所以答案为：叶； （2）光照过强，叶片温度升高，蒸腾作用过强，气孔关闭，二氧化碳进入叶片量减少，光合作用减弱。所以答案为： 光照强度过强，引起温度升高，蒸腾作用过强，气孔关闭，导致二氧化碳供应不足，光合作用减弱 。 （3）O2吸收速率为12mg/h，光合作用最强时释放氧气量为44mg/h，所以植物光合作用产生的氧气总量为12mg/h+44mg/h=56mg/h，根据化学方程式计算二氧化碳量。 解：设产生二氧化碳的量是每小时x 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 6×44 6×32 x 56 6×44 /x= 6×32/56 x=77 所以答案为：77mg。 （4）活塞压缩石油气，对石油气做功，使石油气内能增加。所以答案为：增大。 （5）石油气被压后，分子个数不变，分子大小不变，所以答案为： 30．【答案】（1）有机物 （2）6 （3）， 【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。 （2）相对分子质量等于相对原子质量与原子个数的乘积之和。 （3）物质中某元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积。 【解答】（1）由苯甲酸的化学式可知，苯甲酸为含碳化合物，属于有机物。 （2）。 31．【答案】原子核体积小，质量大；A；D 【解析】【分析】（1）原子核随体积小但质量大，所以粒子撞击到原子核后被弹回来。 （2）大部分空间是空的，所以大部分α粒子沿原来的方向运动，不发生偏转，即偏转角度为0。 （3）原子种类由质子数决定，质子数不同，则原子种类不同。【解答】（1）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大。 （2）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中A点能说明原子内部绝大部分是空的。 （3）同一类原子中原子核中的质子数相同；A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒不属于同一类原子的是D。 32．【答案】（1）2 （2）氧化物；+4 【解析】【分析】（1）根据置换反应和化合反应定义分析； （2）根据氧化物定义及化合物中元素化合价代数和为0分析。 【解答】（1） ① 为置换反应， ② 为化合反应， ③ 为置换反应，所以涉及到两种基本反应类型； （2） SiO2属于化合物中的氧化物，其中氧元素化合价为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可计算出，硅元素化合价为+4价； 故答案为：（1）2；（2）氧化物；+4. 33．【答案】（1）2；3；5；4；3 （2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 （3）相同原子、不同的原子个数可组合成不同物质的分子 【解析】【分析】根据题目所给的每种分子的结构模型分析回答。 【解答】（1）由分子结构模型可以看出：每个过氧化氢分子中有氢、氧2种原子；甲醛分子中有碳、氢、氧3种原子； 1个甲烷分子中有1个碳原子，4个氢原子，共5个原子；1个甲醛分子中有1个碳原子，1个氧原子，2个氢原子，共4 个原子；1个水分子中有2个氢原子，1个氧原子，共3个原子。 （2）由分子结构模型可以知：氢分子是由同种原子构成的（氧分子是由同种原子构成的），水分子是由2种不同的原子构成的，所以可以得出分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子构成的结论 （3）由分子结构模型可以知：过氧化氢和水分子都是由氢原子和氧原子构成的，但过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，而水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（乙炔分子和甲烷分子都是由氢原子和碳原子构成的，但乙炔分子是由2个氢原子和2个碳原子构成的，而甲烷分子是由4个氢原子和1个碳原子构成的），所以可以得出相同原子、不同的原子个数可组合成不同物质的分子的结论。 故答案为：（1）2；3；5；4；3 （2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 （3）相同原子、不同的原子个数可组合成不同物质的分子。 34．【答案】（1）19；9：2 （2）解： C12HxO2N中的氮元素的质量分数为 =6.7％ （3）418g“摇头丸”中氮元素的质量为 418gx6.7％=28g 【解析】【分析】（1）根据化合物的化学式分析即可 （2）根据相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数 （3）根据化合物中元素的质量分数= 【解答】（1）根据根据相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数，209=12x12+X+16x2+14，解得X=19，碳元素：氧元素=12x12：16x2=9：2。 （2）氮元素的质量分数= =6.7％ （3） 418g“摇头丸”中 氮元素的质量=418gx6.7％=28g 故答案为：（1）19；9：2；（2）6.7％；（3）28g 35．【答案】（1）3 （2）2：6：1 （3）90；影响 【解析】【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。 （2）分子中原子个数比就是元素符号右下角的数字之比。 （3）根据一杯啤酒使人血液中乙醇含量升高30mg/100mL计算。 【解答】（1）乙醇（C2H5OH）中含有碳元素、氢元素和氧元素。 （2）乙醇分子（C2H5OH）中碳、氢、氧原子的个数比=2：6：1。 （3）饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高量=30mg×3=90mg， 超过80mg/100mL血，影响其驾车或操作机器的能力。 36．【答案】中子；大于；CD 37．【答案】（1）-2；Na2S （2）核电荷数越大，元素的最高正化合价越高 （3）8 【解析】【分析】（1）根据化合物所有元素的化合价之和为零书写化学式，金属元素写在左侧。 （2）根据表中数据进行分析，核电荷数等于质子数。 （3）根据表中各元素的最高正价和最低负价进行计算即可。 【解答】（1）由图可知，硫元素的最低负极为-2价。钠元素额定化合价为+1价，可知由钠元素和硫元素结合形成的化合物的化学式为Na2S。 （2）由图中数据可知，核电荷数越大，元素的最高正化合价越高。 （3）由图可知，硅元素的最高正化合价为+4，最低负化合价为-4，最高正价与最低负价绝对值的代数和为，同理，磷元素、硫元素和氯元素具有相同的规律，故可得：若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8。 38．【答案】（1）电子层数 （2）；Mg2+；MgCl2 （3）C 【解析】【分析】（1）根据同一周期元素的原子结构示意图，进行分析解答。 （2）若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 根据氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，进行分析解答。 （3）根据元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，进行分析解答。 【解答】（1）由同一周期元素的原子结构示意图可知，具有的共同特点是原子核外电子层数相同。 （2）氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，氯离子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，氯离子的结构示意图为。 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子可表示为Mg2+。 镁元素显+2价，氯元素显-1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2。 （3）元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，溴元素原子的最外层电子数为7，则溴元素在元素周期表中与氯元素是同一族。 39．【答案】（1）加速泥沙沉降(或加快水中难溶性杂质沉淀) （2）除去较小的悬浮杂质 （3）活性炭 （4）灭菌(或杀菌消毒)；还有可溶性杂质 【解析】【分析】（1）根据水体污染的来源及明矾的特性分析回答． （2）根据净化水的方法，过滤的原理、操作分析． （3）根据活性炭的吸附性分析． （4）根据加入氯气，主要目的是杀菌消毒解答； 【解答】问题组一：黄前水库是泰安城区重要的水源地，通过实地调查，明确了该水源中水质情况，在处理前，该水源除水之外，还含有泥沙或不溶性杂质； （1）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作絮凝剂，由于明矾溶于水后形成的胶状物能吸附杂质．所以，取水后加入絮凝剂明矾的作用是吸附杂质加速泥浆沉降． （2）在净化水时，通过沉降得到水中含有不溶性的杂质，可通过过滤将不溶性的杂质除去．在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗． （3）由于活性炭有吸附性，吸附池中使用活性炭，是利用其吸附性，除去水样中的色素和异味． （4）进入气管网或水塔之前；应该加入氯气，主要目的是杀菌消毒； 自然界中的水在经过处理时，虽然去除了一些较大的杂质、微生物、有害化学物质等，但仍然会保留一些对人体有益的矿物质，如钙、镁、钾、钠等。这些矿物质以离子形式溶解在水中，使得处理后的水不是纯粹的由水分子组成的物质，即不是纯水。 40．【答案】（1）①③② （2）因为地球太大了，难以认识(合理即可) 因为眼的内部结构太复杂了，难以描述(合理即可) （3）因为这个研究过程太复杂了，模型帮助我们直观地认识和理解(合理即可) 【解析】【分析】模型可以代替和反映客观对象，并通过研究来揭示客观对象的形态、特征和本质。 【解答】 （1）自行车道和服务区的符号简单明了的表示这两种事物，①符合题意；不同规格的电池和电流表外形可能不同，用符号可避免由于外形不同引起的混乱，②符合题意；时间这个词，不同的语言写法不同，用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱，③符合题意。 （2）因为地球太大了，难以认识； 眼的内部结构太复杂了，难以描述。借助模型，代替地球和眼球，更加方便地研究他们的形态、特征和本质。 （3）电路的实物太繁琐了，电路图模型能更简单方便地帮助我们认识和理解。 41．【答案】分子、离子、原子是保持物质化学性质的微粒， NaCl由钠离子和钾离子构成，而Cl2由分子构成，两种物质构成的微粒不同，所以化学性质不同。 【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，物质是否有毒，应该和它的分子构成有关，根据氯化钠和氯气的分子构成分析解答。 42．【答案】（1）A （2）猜想一成立；将相同大小的两块苹果，分别放入相同条件、温度不同的两个盛有氧气的集气瓶中；苹果“生锈”速度越快 （3）Fe2+ （4）B，C，D 【解析】【分析】 （1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称； （2）【实验探究】 步骤1，根据实验现象推测结论。 步骤4，要探究苹果“生锈”速度与温度的关系，需要设置不同温度的对比实验。可将相同大小的苹果肉分别放在不同温度环境下，观察变色情况。 （3）【得出结论】根据离子符号的书写规则书写亚铁离子。 （4）【实际应用】依据实验结论，苹果褐变与氧气和温度有关。防止果汁褐变的措施应围绕隔绝氧气和控制温度展开，分析每个选项是否能达到相应目的。 【解答】 （1）在苹果中，这些物质包含在各种复杂的化合物中，以元素的形式被人体吸收利用，所以这里的“钾、钙、铁”是元素。 故选A。 （2）【实验探究】 步骤1，将一小块苹果肉放入盛有氧气的集气瓶中，苹果肉变色，说明果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，猜想1成立。 步骤2，将两块相同大小且新鲜切开的苹果肉，分别放入两个相同的集气瓶中，向两个集气瓶中均通入氧气，然后将一个集气瓶放在常温环境下（如 20℃左右），另一个放在温度较高的环境下（如 35℃左右，具体温度可根据实际情况设定，但要有明显温差），观察苹果肉的变色情况。通过这样的实验设计，对比不同温度下苹果肉变色的时间，若温度高的先变色，就可以得出温度越高，苹果“生锈”速度越快的结论。这样设置对比实验，能直观地探究温度对苹果“生锈”速度的影响。 根据“温度高的先变色”可知，温度越高，苹果“生锈”速度越快。 （3）【得出结论】 在书写离子符号时，先写出元素符号，然后在元素符号右上角标明离子所带的电荷数和电性，亚铁离子带2个单位正电荷，所以表示为Fe2+。 （4）【实际应用】 A.生产过程保持充分通风会增加果汁与氧气的接触机会，加速褐变，故A错误； B.产品采用真空包装可以隔绝氧气，阻止果肉里的物质与氧气发生反应，从而防止果汁褐变，故B正确； C.使用慢速磨汁机减少研磨产热，降低了温度。根据实验结论，温度降低可减缓苹果“生锈”速度，所以能防止果汁褐变，故C正确； D.低温保存同样可降低反应速率，减缓苹果“生锈”速度，进而防止果汁褐变。低温环境下，化学反应速率通常会减慢，褐变反应也不例外，故D正确。 故选BCD。 43．【答案】（1）优秀 （2）；D；水在通电的条件下，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个 氧原子构成一个氧分子，很多的氢分子聚集成氢气，很多的氧分子聚集成氧气 【解析】【分析】（1）涉及根据原子实际比例判断分子模型制作水平，需明确水分子中氢氧原子的实际大小比例关系 。 （2）①考查对电解水微观反应过程的理解和微粒示意图绘制，要知道电解水的产物及原子组合情况。②考查对不同微观模型中相同组成成分的判断，需区分元素、分子、原子等概念。③考查从微观角度解释化学变化的实质，即分子和原子在化学变化中的行为。 【解答】（1）氢原子直径为0.53×10−10米 ，氧原子的直径为1.48×10−10米，氧原子直径约是氢原子直径的 3 倍左右。材料①白色圆纸片代表氢原子，⑤黑色圆纸片代表氧原子，能区分原子种类，并符合原子实际比例，根据评价标准，应评定为优秀。 （2）① 绘图：两个氧原子构成一个氧分子，在丁方框中应画出由两个代表氧原子的黑球构成的氧分子 ，即 “●●” 。 ② D：甲中是水分子，含有氢原子；乙中是氢原子和氧原子；丙中是氢分子，氢分子由氢原子构成，所以甲、乙、丙三个方框中的模型相同的是都含有氢原子 ，选 D。 ③ 水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子 。在电解水过程中，水分子在通电条件下被破坏，分解成氢原子和氧原子，然后氢原子两两结合形成氢分子，氧原子两两结合形成氧分子 。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$