2025年广东省广州市越秀区铁一中学中考三模化学试卷

第 1 页，共 10 页 广铁一中教育集团 2024 学年第二学期 初三年级化学 6 月学情摸查 学校:___________姓名：___________班级：___________ 本试卷共 10 页，20 小题，满分 90 分。考试用时 60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Ba-137 一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．刚玉是一种氧化物矿物，颜色有无色或灰色、黄灰色、蓝色等，有玻璃光泽。具有硬度大、熔点高、耐 侵蚀等特性，广泛应用于工业各个领域，也具有一定的观赏价值。推测刚玉的主要成分是 A. 硫酸铜 B. 硅酸钠 C. 氧化铝 D. 氢氧化铁 2．近期我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A．华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B．首创了从二氧化碳到淀粉[化学式为 ( )6 10 5 nC H O 的合成，原料和产品均属于氧化物 C．空间站的太阳能电池板需要用到铝合金加工成的箔片，这利用了金属的延展性 D．运载“天问一号”的火箭在发射时“导流槽内的水受热汽化”属于化学变化 3.钡被广泛应用到电子，陶瓷、医学、石油等领域，钡元素在元素展期表中的信息与原子结构示意图如图所 示，下列说法正确的是 A．钡原子的相对原子质量是 137.3g B．Ba2+的核外有 6 层电子，属于阳离子 C．一个钡原子含 56 个质子，核外电子数为 56 D．钡元素形成的氢氧化钡难溶于水 4.我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干， 辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封 C．燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点 5. 水是生命之源，水的净化是各国重要课题，如图呈现了我国最新技术成果，用高分子反渗透膜净化海水 制得纯水的过程，关于该过程说法不正确的是 第 2 页，共 10 页 A．给海水加压可以加快其渗透的速率 B．左边的海水能导电而右边的纯水不能 C．该净化过程属于化学变化 D．该流程对于水的净化程度最高 6. 如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判 断气温的大致变化。如将瓶子放置于 20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会 出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是 A．从图乙到图丙，溶质的质量变大 B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境 D．溶液中溶质质量分数的大小关系是  丙 乙 丁 7. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化 学式为 C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A．黄酮素属于氧化物 B．黄酮素中含有 1 个氧气分子 C．黄酮素中氢、氧元素的质量比为 5：1 D．黄酮素中氢元素的质量分数最小 8. 下列实验中， 现象和结论均正确且具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 把用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液 溶液由蓝色变成无色 溶液中 Cu2+减少 B 向 K2CO3 溶液中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸中HCl分子从溶液中挥发 C 向某无色溶液中，滴加氯化钙溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 2- 3CO D 用水银温度计测量体温 汞柱上升 受热时汞原子的体积增大 A．A B．B C．C D．D 9.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中 X、Y 表示转化中的另一种反应物，下列说法错误的是 第 3 页，共 10 页 A．Y 可以是石灰乳 B．反应①中CO可能发生了氧化反应 C．X 只能是单质 D．打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应② 10. SCR 烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有 NO2）中喷入 NH3，将烟气中的 NO2 转化为无毒无污染 的两种物质，如图所示。有关说法错误的是 A．甲是一种形成酸雨的空气污染物 B．反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为 2:3 C．反应中消耗甲与生成丁的质量比为 23:14 D．反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 11. 如图为 Fe 元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是 A．物质 A 在 O2 中燃烧生成物质 B B．物质 A 与稀 H2SO4反应生成物质 D C．物质 B 与 NaOH 溶液反应生成物质 F D．物质 B 与 CO 反应生成物质 A 12. 如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是。 A．每 228g N 参加反应，理论上生成 317g NH B．Li、 3Li N、LiOH三种物质可以循环利用 第 4 页，共 10 页 C．整个流程过程中不需要额外补充水 D．图中反应③的化学方程式为 2 2LiOH Li O H O+  + 通电 13.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别纯棉和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去 4CuSO 溶液中混有的 2 4H SO 加入足量Cu 充分反应，过滤 D 分离 2CaCl 与 3CaCO 固体混合物 加水充分溶解后，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组用 6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A．乙中冰水混合物的作用是将 O2 中含有的水蒸气冷凝 B．丙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率 C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D．甲和乙对比可知，甲中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。 15.（4 分）阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题： （一）随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO2越来越多，导致温室效应增强， 减少 CO2 排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主 要途径，科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1 第 5 页，共 10 页 Ⅰ．碳替代是全球碳中和的重要途径，它涉及到使用清洁能源来替代传统的高污染性能源，如化石燃料． (1)下列做法属于碳替代的是：_____（填序号） A．使用太阳能发电（光电）替代燃煤发电（火电） B．大量使用煤炭取暖 C．推广电动车和电动交通工具 D．使用“可燃冰”替代固体酒精 Ⅱ．CO2 的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂 (2)常温下向饱和的氨水溶液中通入二氧化碳会发生化合反应生成难溶于水的固体碳酸氢铵，请写出该反应 的化学方程式： ； (3)在研究膜吸收法吸收 CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对 烟气中 CO2脱除效果，其结果如图 2，对比图 2 中三条曲线，得出的结论是： ； （二）2020 年哥伦比亚大学化学团队开发出了 Ni 基双金属催化剂，在一定条件下，用其来催化 CH4 和 CO2 制取气体燃料，有利于减少温室效应，实现“碳中和”，反应过程如图 3； (4)根据相关信息，有关说法正确的是_______（填字母） A．除了二氧化碳，甲烷也是能产生温室效应的气体 B．Ni 基双金属催化剂是合金，属于金属材料 C．参加反应的 CH4和生成的 CO 质量比为1:1 D．Ni基双金属催化剂在反应前后质量和性质都没有改变，可重复使用 E．通过该反应可以使空气中体积分数为 21%的二氧化碳含量降低 16．（7 分）在广州南沙电氢智慧能源站，7 个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢 能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。 (1)写出电解水制氢气的化学反应方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。 第 6 页，共 10 页 (2)固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是 (从微观角度解释)。 (3)合金 2Mg Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg 、Cu 单质熔炼获得。熔 炼制备 2Mg Cu 合金时，通入氩气的目的是 。 (4) 2Mg Cu 合金在 350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成 2MgH 和 2MgCu ，其化学反应方程式为 ； 氢化镁中镁元素为+2 价，则氢化镁中氢元素的化合价为 。 17.（9 分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ、基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是 。 (2)甲同学用装置 A 和 制取并收集纯净的 2O , 反应方程式为 。 (3)乙同学选用装置 BC 制取 2CO ，反应时液面应不低于（填“m”或“n”） 位置，实验室常用澄清石灰水 检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固 体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图 A~D 中选择的装置组合是 （填上图字母）。 Ⅱ、跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图 1 和图 2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成： 2 3Na CO 和 2 2H O ； 2 3Na CO 易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温 热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 第 7 页，共 10 页 【实验评价】 (5)图 1 左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作 。 (6)图 1 右瓶中水的作用是（写一个即可） 。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组 利用图 1 装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图 2。 (7)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。 18.（10 分）工业上，常采用“盐硝联产工艺”"生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有 NaCl， 还含有少量 Na2SO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的 CO2 为原料净化卤水，符合低碳 经济发展要求。分析流程，回答问题： (1)反应器 1 中主要除去的离子是 (填符号)。 (2)将反应器 1 所得液体从反应器 2 的上端以雾状喷淋进入的目的是 ；反应器 2 中发生的化学反应 分别是 、 。（写出化学方程式） (3)下表为 NaCl 和 Na2SO4在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 ℃蒸发，原因是： 。为提高 Na2SO4 纯度，析硝罐中析出 Na2SO4，需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。 (4)取 10g 卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为 0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠 晶体纯度为 100%，则 100kg 卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为： kg。 第 8 页，共 10 页 19．（7 分）化学兴趣小组的同学在学习酸碱盐的性质时，用锌和稀硫酸进行制取氢气，有细心的同学发现， 不同小组实验时反应速率有些差异。 (1)上图装置图图中标有序号①的仪器名称是： 。 (2)为探究影响反应速率的因素，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的五组实验数据： 试验编号 硫酸的质量分数 反应起始温度 / C 完全反应用时 /s ① 10% 20 500 ② 10% 25 270 ③ 20% 20 300 ④ 20% 25 x ⑤ 20% 30 80 能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 。根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用 时 x 的取值范围： 。 (3)张同学另取适量锌粒放入200mL 稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间 (min) 1 2 3 4 5 氢气体积 (mL)（标准状况） 50 120 232 290 310 I．分析上述数据得知，在 min 时，反应速率最大（填序号）。 A．0 ~ 1 B．1~ 2 C．2 ~ 3 D．3 ~ 4 E. 4 ~ 5 Ⅱ．请结合化学兴趣小组的实验结论解释这段时间反应速率最大的主要原因是 。 (4)“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下： 已知：硫酸氢钠 4NaHSO 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。 【提出疑问】 4NaHSO 具有怎样的化学性质？ 第 9 页，共 10 页 【微观探析】图 1 是 2Ba(OH) 与 4NaHSO 反应的微观示意图： ①根据图 1 信息，写出图 1 中 2Ba(OH) 与 4NaHSO 反应的化学方程式 。 ②根据图 1 信息，下列推断不合理的是 （填序号）； A．从图 1 可以看出 4NaHSO 是一种酸 B． 4NaHSO 溶液能与Zn 反应生成氢气 C． 4NaHSO 能与NaOH发生反应，其本质是H +与OH− 反应 D．可用图 2 中的曲线 C 来表示溶液的导电性 20. （11 分）钴及其氧化物具有重要的工业用途。金属钴(Co)是一种“氢前金属”，金属活动性介于 Zn 和 Cu 之间，化学性质与铁相似，Co 元素常见的化合价为 2+ 和 3+ 。 (1)根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是_____(填字母)。 A．Co 在 2O 中燃烧生成 3 4Co O B．常温时钴易与 2H O反应 C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去 (2)已知 2CoCl ， 4CoSO 均溶于水，而 2Co(OH) 难溶于水，设计由CoO生产 2Co(OH) 的转化路径，依次写出 反应的化学方程式： 。 (3)将一段金属钴条(表面覆盖有 3CoCO 、 2 3Fe O 等物质)放入过量的稀硫酸中，如图： 第 10 页，共 10 页 反应过程中有气体产生，气体的成分为 (填化学式)，并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类 (粒子数目不作要求，不考虑水) 。 (4) 3 4Co O 在工业上有重要应用，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电 容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。某研究小组利用加热分解 2 4 2CoC O aH O 固体的方式制取 3 4Co O ，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示。(已知 385℃及以 上残留固体均为金属氧化物) ① 2 4CoC O 在空气中灼烧生成 3 4Co O 和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。 ②根据如图中数据， 2 4 2CoC O aH O 中 a 的值为 。 ③加热至 800℃时， 3 4Co O 开始分解生成 M 和氧气，则物质 M 是 (填化学式)。 (相对分子质量： 2 4CoC O 147 3 4Co O 241) 参考答案 一．选择题部分（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C C C D C A D A C 10 11 12 13 14 C D B C C 二．非选择题部分（共48分，每空一分） 15.（4分） (1) AC（选A、C） (2) NH₃·H₂O + CO₂ = NH₄HCO₃ (3) 在相同条件下，对CO₂的脱除效果：氨基乙酸甲＞一乙醇胺＞二乙醇胺 (4) AB（选A、B） 16.（7分） (1) 2H₂O 2H₂↑ + O₂↑，分解反应 (2)氢气分子间的间隔变小 (3)作保护气，防止镁和铜在高温下被氧化 (4) 2Mg₂Cu + 3H₂ = 350℃ = 3MgH₂ + MgCu₂ ，-1价 17.（9分） (1) 水槽 (2) E， 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (3) m， Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O (4) AD (5) 除垢剂（或洗涤剂） (6) 通过气泡观察氧气产生的速率（或湿润氧气） (7)过碳酸钠制氧速率较快，且持续时间较长 18.（10分） (1) Fe³⁺、Mg²⁺ (2) 增大反应物接触面积，使反应更充分 CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl (3) 32.4℃ 在32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，而氯化钠的溶解度变化不大，此时蒸发可以使硫酸钠不析出，从而得到较纯的氯化钠 降温 (4) 2.84 kg 19.（7分） (1) 锥形瓶 (2) ①③或②④ 80 < x < 270 (3) C（2~3 min） 反应放热，温度升高，反应速率加快（在2~3 min时，温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响） 20.（11分） (1)AC（选A、C） (2) CoO + H₂SO₄ = CoSO₄ + H₂O CoSO₄ + 2NaOH = Co(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (3) H₂、CO₂ H⁺、Co²⁺、Fe3⁺、SO₄²⁻ (4) 3CoC₂O₄ + 2O₂ Co₃O₄ + 6CO₂ 2， CoO 学科网（北京）股份有限公司 $$