精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2024~2025学年度下学期联谊校期中考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色、墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. “黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜指铜锌合金，基态Cu和Zn原子的最外层电子数分别为 A. 1、1 B. 1、2 C. 2、2 D. 2、1 2. 下列物质中，含有极性共价键的分子晶体是 A. Ar B. C. D. 3. 肼是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的电子式： B. 基态Cl原子的轨道电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 某激发态H原子的轨道表示式： 4. 下列粒子中，与空间结构最相似是 A. B. C. D. 5. X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为、、，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A. B. C. D. XYZ 6. 某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”(如图所示)，大多数元素的族序数与其对应的时间一致，结合所学知识，下列有关说法错误的是 A. Cr属于ⅥB族元素 B. 图中4s轨道只有一个电子的元素共3种 C. 图中共有8种元素位于元素周期表d区 D. 如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素分别属于三个不同的族 7. 下列说法错误的是 A. 晶态和非晶态可用X射线衍射实验区分 B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 C. 是手性分子 D. 21-冠-7能识别的原因是其空腔直径与的直径适配 8. 下列有关说法错误的是 A. 干冰晶体中；每个周围紧邻12个 B. 和都是正四面体形分子且键角都为 C. 在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子 D. 乙烯与氢气加成后，键的类型由转化为 9. 甲醛、乙醛、丙醛均为重要的化工原料，结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 甲醛、乙醛、丙醛均为极性分子 B. 乙醛中含有极性键和非极性键 C. 甲醛中C原子采取杂化 D. 29g丙醛中含有的σ键数为 10. 下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理 B 酸性： 电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大 C 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多 D 金刚石的熔点高于晶体硅 键能大于键能 A. A B. B C. C D. D 11. 下列曲线变化正确的是 A. B. C. D. 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 分子中含有键 D. 单质X可与W的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应 13. “可燃冰”是与形成的水合物，一定条件下，能与形成如图1所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是分子)。受此启发，科学家设想用结构相似的与合成一种类似工艺品“套球”(如图2所示)的球型碳硅化合物，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是 A. 、都属于含极性键的极性化合物 B. 中外层球壳为，内层球壳为 C. “可燃冰”中分子间存在的作用力只有范德华力 D. “可燃冰”中最小的环中连接的原子总数是10 14. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 15. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氮化铬晶体属于分子晶体 B. n点原子原子分数坐标为() C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D. 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 乙炔(C2H2)、氰气()、乙烯酮(CH2=C=O)是有机合成工业的重要原料。回答下列问题： （1）C2H2的空间结构为___________。 （2）已知氰气的化学性质与卤素单质相似。氰气分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；室温下，(CN)2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________。 （3）乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。 （4）已知O3分子的空间结构为V形，中心O原子为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的特殊的化学键(如图中虚线内部所示)。 ①中心O原子上的孤电子对数是___________，中心O原子的价层电子对数是___________。 ②O3分子的VSEPR模型是___________。 17. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）从结构上分析，比更稳定原因是___________；基态核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，如：显浅蓝色，显深蓝色。 ①中提供孤电子对的原子是___________，配位数为___________。 ②已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，则的空间结构是___________(填“正四面体形”或“正四边形”)。 （3）已知与的分子结构相似，但不易与形成配离子，从元素电负性的角度考虑，其原因是___________。 18. W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，基态Q原子核外有5个电子未成对。回答下列问题： （1）W元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________，W元素位于元素周期表的___________区。 （2）写出元素Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。 （3）基态铁原子和Q原子第三电离能小于，原因是___________。 （4）元素Y与氯元素形成的化合物M为___________(填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：___________。 （5）X与Q形成的化合物晶体的晶胞如图所示()，该化合物的化学式为___________。 19. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）中Se原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．π键 E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________g·cm-3(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度下学期联谊校期中考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色、墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. “黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜指铜锌合金，基态Cu和Zn原子的最外层电子数分别为 A. 1、1 B. 1、2 C. 2、2 D. 2、1 【答案】B 【解析】 【详解】铜（Cu）的基态电子排布为，最外层（4s轨道）有1个电子；锌（Zn）的基态电子排布为，最外层（4s轨道）有2个电子。因此，Cu和Zn的最外层电子数分别为1和2，故选B。 2. 下列物质中，含有极性共价键的分子晶体是 A. Ar B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ar是单原子分子，不含化学键，故吧A； B．是分子晶体，含有极性键C-H键，故选B； C．是分子晶体，只存在非极性键I-I键，故不选C； D．是共价晶体，故不选D； 选B。 3. 肼是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的电子式： B. 基态Cl原子的轨道电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 某激发态H原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中只存在共价单键，电子式：，A正确； B．基态Cl原子的轨道呈哑铃形，电子云轮廓图：，B正确； C．的中心原子价层电子对为3+=4，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．第一能层没有p能级，即不存在1p能级，D错误； 故选D。 4. 下列粒子中，与空间结构最相似的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】的中心氮原子形成3个σ键，无孤电子对，则杂化方式为，空间结构为平面三角形，据此分析解答。 【详解】A．：中心硫原子同样形成3个σ键，且无孤电子对，杂化方式也为，则空间结构为平面三角形，与的空间结构最相似，A正确； B．：中心氧原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，杂化方式为，则分子空间结构为V形，与的空间结构不相符，B错误； C．：中心氧原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，杂化方式为，则分子空间结构为V形，与的空间结构不相符，C错误； D．：中心氮原子形成4个σ键，且无孤电子对，杂化方式为，则离子空间结构为正四面体，与的空间结构不相符，D错误； 故答案为：A。 5. X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为、、，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A. B. C. D. XYZ 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为、、，则分别为H、Cl、O，以此作答。 【详解】A．中，Cl的氧化态为+2，但Cl无稳定+2价化合物，故A不可能存在； B．Cl为+5价HClO3为氯酸，故B存在； C．Cl为+7价HClO4为高氯酸），故C存在； D．Cl为+1价，HClO为次氯酸，故D存在； 综上，答案为A。 6. 某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”(如图所示)，大多数元素的族序数与其对应的时间一致，结合所学知识，下列有关说法错误的是 A. Cr属于ⅥB族元素 B. 图中4s轨道只有一个电子的元素共3种 C. 图中共有8种元素位于元素周期表d区 D. 如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素分别属于三个不同的族 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，位于ⅥB族，A正确； B．图中4s轨道只有一个电子的元素有K、Cr、Cu共3种，其余元素4s轨道有两个电子，B正确； C．K、Ca位于s区，Cu、Zn位于ds区，剩余8种元素位于d区，C正确； D．“时针”为Ni、“秒针”为Fe都位于Ⅷ族，“分针”为K位于ⅠA族，三种元素分别属于二个不同族，D错误； 故答案为：D。 7. 下列说法错误的是 A. 晶态和非晶态可用X射线衍射实验区分 B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 C. 是手性分子 D. 21-冠-7能识别的原因是其空腔直径与的直径适配 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶态和非晶态可通过X-射线衍射区分，晶态有特征衍射峰，A正确； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基H与醛基O形成，如图所示，B正确； C．手性分子需含手性碳原子（连4 个不同原子/基团），该分子中心C连2个，不是手性分子，C错误； D．21-冠-7空腔直径与适配，可识别，D正确； 故选C。 8. 下列有关说法错误的是 A. 干冰晶体中；每个周围紧邻12个 B. 和都是正四面体形分子且键角都为 C. 在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子 D. 乙烯与氢气加成后，键的类型由转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰（CO2晶体）为面心立方堆积结构，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，A正确； B．P4分子为正四面体结构，但其键角为60°，而CH4的键角为109°28′，两者键角不同，B错误； C．金刚石中碳原子以sp3杂化形成四面体结构，最小环为六元环，包含6个C原子，C正确； D．乙烯中C为sp2杂化，加成后变为乙烷，C变为sp3杂化，C-H键类型由sp2-s变为sp3-s，D正确； 故选B。 9. 甲醛、乙醛、丙醛均为重要的化工原料，结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 甲醛、乙醛、丙醛均为极性分子 B. 乙醛中含有极性键和非极性键 C. 甲醛中C原子采取杂化 D. 29g丙醛中含有的σ键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．‌‌甲醛、乙醛、丙醛分子中均含“C=O”，O的电负性比C大，导致电子云向O偏移，C=O键的极性较强，同时它们的分子结构不对称，使得整个分子的正负电荷中心不重合，三者均为极性分子，A正确； B．‌‌极性键‌是指由不同种元素原子形成的共价键，‌‌非极性键‌是指由同种元素原子形成的共价键，乙醛中的碳氢键、碳氧双键属于极性键，碳碳单键属于非极性键，B正确； C．‌‌甲醛中的C形成了3个键(单键为键，双键中包含一个键)且无孤电子对，C的价层电子对数为3，C采取sp2杂化，C正确； D．一个丙醛分子中含6个C-H、2个C-C，还有一个碳氧双键，则共含6+2+1=9个键，‌‌29g丙醛的物质的量为，其中含有的键的物质的量为4.5mol，数目为，D错误； 故选D。 10. 下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理 B 酸性： 电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大 C 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多 D 金刚石的熔点高于晶体硅 键能大于键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫是非极性分子，CS2是非极性溶剂，水是极性溶剂，符合“相似相溶”原理，解释合理，A正确； B．F的电负性大于Cl，F-C的极性更强，使-CF3的吸电子效应更强，导致羧基中的羟基更易电离，酸性更强，解释合理，B正确； C．水的分解需要破坏O-H共价键，其高温分解与O-H键的键能大有关，而氢键影响物理性质（如沸点），与分解温度无关，解释不合理，C错误； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C-C键能大于Si-Si键能，因此熔点更高，解释合理，D正确； 故选C。 11. 下列曲线变化正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种元素均属于第VIIA族元素，除F无正价外，Cl、Br最高正价为价，故A错误； B．、、、组成结构相似，相对分子质量越大的，沸点越高，沸点从低到高的顺序应为<<<，故B错误； C．分子间能形成氢键，其沸点在四者中最高，、、组成结构相似，相对分子质量越大的，沸点越高，沸点从低到高的顺序应为<<<，故C正确； D．电负性是元素在化合物中吸引电子能力的标度，同周期主族元素，从左到右半径依次减小，吸引电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，则电负性：，故D错误； 故选C。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C 分子中含有键 D. 单质X可与W的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】Q为-1价，且原子序数在几种元素中最大，为Cl；W最高价为+4，原子序数在几种元素中最小，为C；Z最高价为+5，为P；X为Mg，Y为Al； 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Mg>Al>P，故A错误； B．Cl的非金属性强于P，故简单氢化物的稳定性：，故B错误； C．P4为正四面体结构，1molP4中含有键，故C错误； D．Mg与CO2在点燃条件下生成C和MgO，发生的是置换反应，故D正确； 答案选D。 13. “可燃冰”是与形成的水合物，一定条件下，能与形成如图1所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是分子)。受此启发，科学家设想用结构相似的与合成一种类似工艺品“套球”(如图2所示)的球型碳硅化合物，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是 A. 、都属于含极性键的极性化合物 B. 中外层球壳为，内层球壳为 C. “可燃冰”中分子间存在的作用力只有范德华力 D. “可燃冰”中最小的环中连接的原子总数是10 【答案】D 【解析】 【详解】A．、中均含有极性键，但是非极性分子，故A错误； B．硅的原子半径比碳大，则碳硅化合物外层球壳为，内层球壳为，故B错误； C．“可燃冰”是与形成的水合物，分子之间存在范德华力，水分子间存在氢键，故C错误； D．“可燃冰”中最小的环含5个水分子，水分子间存在氢键，结构为，相当于一个小球()含有两个原子，则一个环中含有的原子总数为10，故D正确； 选D。 14. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键的数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正确； B．分子中含有3个键，配位键是键，中含有24个键，中键的数目为，B正确； C．中的中心原子氮原子没有孤电子对，的键角大于中的键角，C错误； D．中外界的硫酸根在水溶液能够电离出来，该配合物与足量溶液反应可生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 15. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氮化铬晶体属于分子晶体 B. n点原子的原子分数坐标为() C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，不属于分子晶体，是离子晶体，A错误； B．m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，n点位于与q相邻的棱心，n点原子的原子分数坐标为()，B正确； C．以体心Cr为基准，距离体心Cr最近的Cr原子位于棱心，根据晶胞可知，共有12个，C错误； D．N原子位于顶点和面心，1个晶胞中含有N原子=4，Cr原子位于体心和棱心，1个晶胞中含有Cr原子=4，晶胞边长为，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 乙炔(C2H2)、氰气()、乙烯酮(CH2=C=O)是有机合成工业的重要原料。回答下列问题： （1）C2H2的空间结构为___________。 （2）已知氰气的化学性质与卤素单质相似。氰气分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；室温下，(CN)2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________。 （3）乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。 （4）已知O3分子的空间结构为V形，中心O原子为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的特殊的化学键(如图中虚线内部所示)。 ①中心O原子上的孤电子对数是___________，中心O原子的价层电子对数是___________。 ②O3分子的VSEPR模型是___________。 【答案】（1）直线形 （2） ①. 非极性 ②. (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O （3）1：5 （4） ①. 1 ②. 3 ③. 平面三角形 【解析】 【小问1详解】 乙炔C2H2分子中两个碳原子间形成的是碳碳三键，碳原子采用sp杂化，两个碳原子和两个氢原子位于一条直线上，因此C2H2分子的空间结构为直线形； 【小问2详解】 氰气分子中各个化学键空间排列对称，因此该物质分子属于非极性分子；已知氰气的化学性质与卤素单质相似。根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知(CN)2与NaOH溶液反应产生NaCN、NaCNO、H2O，该反应的化学方程式为：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O； 【小问3详解】 在物质分子中，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键。根据二聚乙烯酮分子结构简式，结合C原子价电子数目是4个，可知其分子中含有10个σ键和2个π键，因此二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为2：10=1：5； 【小问4详解】 ①O元素8号元素，O原子最外层有6个电子，2个成单电子和2对电子对。中心O原子的2个成单电子与另外2个O原子的充电电子形成2个O-O共价单键σ键，一对电子对与另外2个O原子的2个成单电子形成了一个三中心四电子的大π键，因此中心O原子上的孤电子对数是1对；中心O原子的价层电子对数=键+孤对电子数=3； ②由于O3分子中的中心O原子价层电子对数是3，有1对孤电子对，因此O3分子的VSEPR模型是平面三角形，空间构型是V型。 17. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）从结构上分析，比更稳定的原因是___________；基态核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，如：显浅蓝色，显深蓝色。 ①中提供孤电子对的原子是___________，配位数为___________。 ②已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，则的空间结构是___________(填“正四面体形”或“正四边形”)。 （3）已知与的分子结构相似，但不易与形成配离子，从元素电负性的角度考虑，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 的价电子排布为，的价电子排布为，全充满结构更稳定(合理即可) ②. 14 （2） ①. O(或氧原子) ②. 4 ③. 正四边形 （3）N、F、H三种元素的电负性：，在中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤电子对难与形成配位键，难形成配离子(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 从结构上分析，比更稳定的原因是的价电子排布为，的价电子排布为，全充满结构更稳定；基态核外电子排布为，核外电子的空间运动状态等于所占用原子轨道数，有14种； 【小问2详解】 ①水分子中氧原子有孤电子对，中提供孤电子对的原子是O(或氧原子)，配位数为4； ②已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，说明是平面结构，空间结构是正四边形； 【小问3详解】 不易与形成配离子，从元素电负性的角度考虑，其原因是N、F、H三种元素的电负性：，在中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤电子对难与形成配位键，难形成配离子。 18. W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，基态Q原子核外有5个电子未成对。回答下列问题： （1）W元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________，W元素位于元素周期表的___________区。 （2）写出元素Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。 （3）基态铁原子和Q原子第三电离能小于，原因是___________。 （4）元素Y与氯元素形成的化合物M为___________(填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：___________。 （5）X与Q形成的化合物晶体的晶胞如图所示()，该化合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. p （2） （3）基态价层电子排布式为，3d轨道为半满稳定结构，基态价层电子排布式为，易失去一个电子变为稳定结构(合理即可) （4） ①. 共价 ②. 将加热到熔融时做导电实验，不导电则为共价化合物 （5） 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素，X是地壳中含量最多的元素，X为O，主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，W是C，基态Y原子的价层电子排布式为，n=3，Y为Al，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，Z为K，基态Q原子核外有5个电子未成对，Q为Mn，据此回答。 【小问1详解】 W为C，基态原子电子排布式为1s22s22p2，基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为哑铃形；C是6号元素，电子排布式为1s22s22p2，则W元素位于元素周期表的p区； 【小问2详解】 元素Al和元素K的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钾，二者反应的离子方程式：； 【小问3详解】 基态铁原子失去2个电子后，价电子排布式为3d6，易再失1个电子达到半充满更稳定的3d5，基态Mn原子失去2个电子后，价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定的状态，更难再失电子，故第三级电离能小于，故答案为：基态价层电子排布式为，3d轨道为半满稳定结构，基态价层电子排布式为，易失去一个电子变为稳定结构(合理即可)； 小问4详解】 元素Al与氯元素形成的化合物AlCl3为共价化合物；设计实验证明：通过导电性实验证明，AlCl3加热熔融不能导电，故答案为：共价；将加热到熔融时做导电实验，不导电则为共价化合物； 【小问5详解】 O与Mn形成化合物，Mn位于顶点和体心，1个晶胞中含有Mn：=2个，O位于面上和晶胞内部，1个晶胞中含O：=4个，该化合物的化学式为MnO2。 19. 钙、硒、氮相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）中Se原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．π键 E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________g·cm-3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 发射光谱 （2） ①. ②. 沸点高于，分子之间存在氢键，因此沸点高于 （3） ①. 氮 ②. BCDE （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ca是20号元素，基态Ca原子的价层电子排布式为；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是电子由高能级向低能级越迁释放能量形成的光谱，为发射光谱。 【小问2详解】 中Se原子价电子对数为，Se原子杂化类型为，、分子结构相似，形成分子间氢键，所以的沸点比的沸点低。 【小问3详解】 ①天冬酰胺所含元素中，H、C、N、O基态原子核外未成对电子数分别是1、2、3、2，基态原子核外未成对电子数最多的是氮。 ②天冬酰胺晶是分子晶体，晶体中含有极性键C-H、O-H、N-H、C-O键；含有非极性键C-C键；C=O键中有π键；分子中含有O-H、N-H键，能形成氢键，选BCDE。 【小问4详解】 ①根据图示，F-位于Ca2+形成的四面体空隙中，F-的配位数为4，根据CaF2的化学式，可知的配位数是8。 ②根据均摊原则，晶胞中F-数为8、Ca2+数为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$