湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

求沙市第一中学2024-2025骨年意高二第二骨期期来考试 化 学 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：H~1C120~16Na~23A1~27S~32 K~39Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合 题目要求) 1.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A.用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B.用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为 乙醇 勒 C.热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进CO?水解，使 c(OH)增大 D.冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 製 2.下列化学用语或图示表边正确的是 A基态F原子的核外电子轨道表示式：回回田1田 1s 2s B.HO2的电子式：H[:O:O:]-H HOOC COOH C顺丁烯二酸的结构简式： 端 H D.CO2分子的球棍模型： 3.下列说油不正确的是 A.采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质 B.脱氧核糖核酸(DNA)分子中含氢键和磷酯键 C.CH2一COOH分子和CH,CHCOOH分子脱水缩合生成的二肽不 NH2 NH2 止一种 D.利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂 4NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N以 &标准状况下，2.24LSO中电子的数目为4NA C.1 mol K2 Cr2O,被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成C02分子的数目为1.4N 化学试题（一中版）第1页（共8页） 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-氨水溶液：Na+、K+、OH、NO万 B.0.1mol·L-1盐酸溶液：Nat、K+、S(),SiO C.0.1mol·L-KMnO溶液：NH计、Nat、NO3、I D.0.1mol·L-1AgN(O为溶液：NHt,Mg2+、C,S(} 6.下列解释事实的方程式正确的是 A电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体，2H+十2CI-电解He+十C2个 B.“84”消毒液加白醋，可增强漂白效果：C1O+Ht一HC1O C.向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HC05+Ca2++20H-CaC03↓+C03+2H20 D乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色沉淀： CH;CHO+2Cu(OH)2+NaOH--CH;COONa+Cu2O+3H2O 7.香豆素席夫碱类衍生物M的结构如右图。下列 说滋不正确的是 A.M易被氧化 OH B.M能与Br2发生取代反应和加成反应 C1molM最多可与5 mol NaOH发生反应 D.M不能与HCHO发生缩聚反应， 8.下列实验的对应操作中不合理的是 饱和FeCl ”溶液 潮水 A.向试管中倾倒液体药品1 B制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应 D.萃取后分离出下层液体 得到的液体混合物 化学试题（一中版）第2页（共8页） 9.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中， 稀硝酸的氧化性比浓硝 A 前者产生无色气体，后者无明显现象 酸强 取一定量NaS),样品，溶懈后加人BaCl2溶 此样品中含有S( 液，产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀 将银和AgNO,溶液与铜和Na2SO,溶液组 C 成原电池。连通后银表面有银白色金属沉 Cu的金属性比Ag强 积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 10.某矿石的主要成分为Z2父Y,·10W2Y,其组成元素W、X、Y、Z为原子 序数依次增大的短周期在挨元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是 金属元素。X原子L层比K层多一个电子，基态Z原子核外s能级上 的电子总数比p能级上的电子总数少1个。下列说法正确的是 A原子半径：Y>X B.W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C.Z与Y可形成共价化合物ZY D通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z 1l.NaCl、CsCl,CaF2是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法 不正确的是 ●Ca“of ●Na' OCs A.通过晶体的X射线衍射实验可以区分NaCl晶体与CsCl晶体 &NaCl、CsCl晶体中，Cl-的配位数相等 C.两种晶体的熔点高低关系为：CaF2>CsCl D.CaR晶胞中，若e点坐标参数为00,0，则b点F坐标为什，是，》 12.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： CH, 区色西地回品6M+ COOCH,CH,OH 下列说进不正确的是 化学试题（一中版）第3页（共8页） A试剂a为NaOH乙醇溶液 B.Y易溶于水 CHa C.Z的结构简式为H2O一CCOOH D.M分子中有3种宜能团√. 13.己二腈[NC(CH2),CN]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈 (CH2一CH一CN)的方法合成已二腈，装置示意图如下。 惰性电极、 惰性电极 稀硫酸 质子交换膜 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的 电能越少。 下列说法不正确的是 A在阴极获得己二腈 B.制得1mol己二腈的同时，阳极室中n(H+)增加2mol C.制得1mol己二腈的同时，理论上会产生11.2LO2(标准状况下) D.若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 14.25℃时，向100mL蒸馏水中加入3g 电导率/（μs·cm CaCO粉末，一段时间后再向其中加 % 人10mL蒸馏水。该过程中电导率的 30外 变化如右图。 20 已知：25℃时，Kp(CaC03)=3.4X 10 10-9;饱和CaCO3溶液的pH略小于 500 1000 10。H2C03的电离常数：K.=4.5× 时间/s 10-1,K2=4.7×10-1。 下列说法正确的是 A.a→b过程的上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO号) B.c→d过程的上层清液电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向 移动 C.e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在c(CO) >c(HCO) D.体系中任意时刻都满足：2c(Ca2+)十c(H+)=2c(CO-)十 c(HCO)+c(OH-) 化学试题（一中版）第4页（共8页） 选择题答题卡 题号123 45 6789 1011121314得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)下面是有机化合物G(1,3-环已二醇)的一种合成路线。 -Br 0 ② ④ HO 0HH0Y0-定条件。 NiW△ ⑤ ,CCF,CH,CH,COOC,H ⑥ E R R 已知：1. C一CH-R适当条件 C-0+R-CHO R R i.R,COOR十CH,COR,一定条件R,COCH,COR十ROH, (1)B的结构简式为 ,D中官能团的名称为 (2)反应⑥的反应类型是 ,反应⑤中的反应物只有E,则另 一种产物的结构简式为 (3)写出反应④的化学方程式： (4B有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结 构简式： ①不含环状结构 ②核磁共振氢谱有2组峰 (5)结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮(CH COCH)为原料制备 2,4,6-庚三醇的合成路线。（无机试剂任选） 化学试题（一中版）第5页（共8页） 16.(14分)苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于冷水。实验室可用 KMnO氧化甲苯制备，其反应方程式如下： CH COOK +2KMnO +KOH+2MnO,+H2O 实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中加人搅拌磁子、9.2mL甲苯（密度为0.87g·mL1) 及100mL蒸馏水。 步骤2：烧瓶口装上冷凝管（如图），从冷凝管上口分批加人稍过量 KMnO,用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。 控温水浴 磁力搅拌器 步骤3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴 加试剂X至不再有沉淀产生。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为6.1000g。 (1)加人搅拌磁子的目的是 (2)冷凝管的作用是 (3)步骤2中，判断甲苯全部被氧化的现象是 (4)步骤3中，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液的目的是 试剂X为 (填名 称)。 (5)步骤4中，洗涤操作最佳的洗涤剂为 。 本实验中苯甲 酸的产率为 %(保留一位小数)。 17.(15分)从低品位铜镍矿（含有Fe2O、Fe0、Mg0、CuO等杂质）资源中 提取镍和铜的一种工艺流程如下： H,SO, 有机层 反萃暇含”水溶液 电蝶金属铜 0/H50 圆馋矿研密设出 漫出液草剂 萃取 黄钠铁矾固体 INa,SO /Mgo 水层 过越 MgO 他被过延OH,固 全属镍 化学试题（一中版）第6页（共8页） 资料：一些物质的Kp(25℃)如下。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH); Mg(OH)2 Ni(OH)2 4.9X10-7 2.8X10-9 5.6×10-2 2.1×10-5 (1)上述流程中，加快浸出速率的措施是 (2)写出FeO在“浸出”步骤发生反应的离子方程式： (3)萃取时发生反应：Cu++2HR一CuR2十2H+(HR、CuR2在有机 层，Cu+、H+在水层)。 ①某种HR的结构简式为C,H。 H,该分子中可能与Cu2+ OH 形成配位键的原子有 ②解释“反萃取”时H2SO4的作用： (4)生成黄钠铁矾[NaFe(OH)s(SO4)2]的离子方程式是 (5)第二次使用MgO调节pH使N+沉淀完全（剩余离子浓度小于 1.0×10-5mol·L-1),宜将pH调节至 (填标号)。 a.6~7 b.9~10 c.11～12 (6)该流程中可循环利用的物质有 18.(14分)硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单 质硫。 (1)方法一：将硫化氢气体通人浓硫酸中制备S,反应如下： i.H2S(g)+H2SO,(aq)-S(s)+SO2(g)+2H2O(1)AH li.SO2(g)+2H2S(g)-3S(s)++2H2O(1)AH ①SO2分子的VSEPR模型是 ②制备S的总反应的热化学方程式是 ③反应1可能发生在H2S分子与H2SO4分子之间。将H2S气体 通人稀硫酸中，反应|不能发生。稀硫酸中不存在H2SO4分子的 原因是 ④针对反应〡进行研究：初始HzS的物质的量均为1mol,按 (SQ不同比值进行反应。充分反应后，S0、S的物质的量的 n(H2S) 变化如图所示，解释二者变化的原因： 化学试题（一中版）第7页（共8页） s0, 0.5 0.0 .0 .5 2.0 2.3 n(IISO,) n(I,5) (2)方法二：利用H2S十O2一S十H2(O2产生硫，装置如下。电解质溶 液均为稀硫酸。 0 H,S 03 H,0 H:O: 交换 ①加入少量KI,能持续生成S,结合有关反应解释原因： OH C2Hs ②X、Y代表 中的 OH 一种。X是 ③由光直接驱动的化学反应是 (用一个 完整的离子方程式表示)。 化学试题（一中版）第8页（共8页） 长沙市第一中学2024-2025骨年意高二第二学期期来考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项特合题目要求】 题号1234667891011121314 答案DCABADDCCBBABD 1,D【解析】医用洒精(T5%乙醇)能使细菌蛋由质变性，政坏其站构，达到消毒效采，A正确：粮食中的淀粉先水解为 葡药糖，弃经无氧发酵（醉恨化）生成乙醇，B正喇：饨碱溶于水后，硬酸根离子水解生成OH(吸热反应)，升温促进 水解，藏性增强，油脂更易水解，去污效果提升，C正殖，水的密度小是因存在氢健使冰形成有序站构导致体积膨张， 但液态水中仍存在氨健，并非完全不存在，D错误。 12 2p 2C【解析山过日走盏应0原子的按外也子抗道衣示式，A辑溪0，为共价化合物，共电子式为 HOOC COOH H:O:O:H,B错误 为顺丁姊二酸的结构简式，C正确，CO2分子空间结构为直战形，D H H 错误。 3,A【解析】采用多次盐析和溶解可以分离和提纯蛋白质，变性是化学卖化，会使蛋白质失去活性，A错误，DA结构 中存在碗基，碱基互补配对形成氨健，DNA中存在磷酯使，B正确；CH,COOH分子和CH,CHCOOH分子脱水 NH NH, 缩合可生成两种二肽，C正骑；油脂在碱性条件下水解反应为电化反应，生成的高越脂脑酸盐用来生产肥名，D正确。 4,B【解析】异丁洗的站构式为H,C一CCH,1mol异丁流分子含有共价纯数目为13Na,所以0.50mol异丁龙分 CH, 子中共价使的数目为6.5N%,A正确，在标准状况下，SO,妆态为国态，不能计算出2.24LSO物质的量，故无法来 出其电子数目，B储误：重格酸钾被还原为格离于时，铬元素从十6降低到十3,1m0l重格酸钾种移的电子数为3mol X2 XVol=6N,C项正瑰！某甲酸城挠的化学方复戈为CC00H+0,兰700，+3H0,1m0l業甲聪完 全然烧生成7molC02,则0.2mol苯甲酸完全据烧生成1.4molC0,处目为1.4N,故D正确。 5.A【解析】在0.1mol·L-1气水中，四种离子可以大量共存，A进：在0.1ml·L1盐酸中含有大量氢离子，四种离 子中硅破报离子可以与氢离子反应生成难酸沉淀，故不能大量共存，B不选：M如O具有强氧化性，可以将碘离子氧 化成殊单质，故不能共存，C不速，在0.1ml·L谓酸纸涪液中，：离子可以与氟离子、球酸根离子反应生成氧化 银、疏酸级况淀，不她大量共存，D不选， 6,D【解析】电解他和氣化钠溶液生成氢氧化纳、氢气和氧气，反应的离子方程式为2C+2H,0忠年20H+H,个十 C个，故A错误；向“84”消奉液中加入白醋，醋酸和NaCO反应产生HCIO,醋酸、HCO是弱电解质，不能拆写，反 应的离子方程式为ClO十CH COOH一HCO十CH,COO,故B蜡渠，瘦酸戴的溶液与过量澄清石灰水反应生成 氨氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方在式为HCO十Ca+十OH一CaC01十HO,故C情沃；乙碰和断制 氨氧化钢悬浊液共热反应生咸乙酸钠、氧化亚朝沉淀和水，反应的化学方租式为CH,CHO十2C1(OH):十NaOH ACH,COONA-+C0}+3H,0,故D正确. 7.D【解析M中含有酚羟基和硬戒双使，岛被强氧化剂单化，A正功。M中含有酚垫盖和破夜双使，酚羟盖的怀位和 对位还有氢原子，能与B发生取代反应，破硬风使能与B发生加成反应，B正喷，1mlM中左边的酚羟盖消耗1 mol NaOH,左边羊环上Cl原于水解妻消耗1 mol NaOH,水解后得到的羟盖连楼在草环上形成酚要消耗1mol NaOH,右边酯盖水解得到的数酸要消耗1 mol NaOH,水解生成的：盖迹接在苹环上形成酚还要消耗1 mol NaOH, 最后总共消耗5 mol NaOH,C正。M中脸座盖的邻位和时位都还有直原于，可以与HCHO发生增聚反应，D 错误， 化学参考答袁（一中戴）一1 8.C【解析】取用液体时，标签向着手心，防止液体流出腐烛标签，故A正鸦，制取F(OH),胶体应该向煮沸的蒸愧水 中滴加他和氧化峡溶液，并煮沸至液体变为红褐色，故B正殖，燕馏时温度计水银黎在支管口处，且冷凝水应滋“下 进上出”，故C错误，草取后分离时，下层液体从下口流出，故D正确。 9C【解析】常温下，铁片遥浓硝酸会发生纯化，导致现象不明显，但稀硼酸不能使峡发生纯化，金芦生气池，所以不能 通过读实险现象比較浓硝酸和稀硝酸的箕化性强弱，A蜡误，浓硝敵会氧化迎硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生 白色沉淀，所以不能通过该头验现象判断样品中含有硫敢根离子，B幡误影铜比级活波，在形成原跑她过狂中，做负。 极，发生氧化反应，生成了胡离子，平致溶液变为蓝色；所以斌实脸可以比械胡和银的金属性强弱，C正确，向烫水中 加入莱，苯可将决草取到上层，使下层水层瓶色变浅，不是烫与莱发生了加成反应，D婚溪。 10.B【解析X原子L层比K屏多1个电子，即K展(2e)、L层(3e),故X为霸(B),基态Z原子核外s能级电子总 数比p能级少1，划铝(AID或钠(N)满足，根据化合价来计算，则Na更为合理，W为H(原子序数最小且非金属)，Y 为非金属且原子序数位于B与N之间，站合化学式推断Y为氧(O),摄此回答。X(B)和Y(O)为向用期元素陆着 原子序数增加，半径遂浙减小，故原于半径：B>O,A错误；W(H)与Y(O)可形成H0和HO,其中HO中含 OO,为非板性使，B正确；Z(Na)与Y(O)形成的化合物为NO、NaO2均为离子化合物，不是共价化合物，C错 误，Z为Na元素，电架NaCl溶液时，得不到Na单质，通常是电解然脑的NaCl来制备单质Nx,D情涡， 11.B【解析】区分不同晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，通过晶体的X射战衍射实脸可以区分NC心晶体与 CsCl晶体，A正确；NaCl、CsC1晶体中，C的配位数分别为6、8，B错误CaF,CaC1均为离子晶体，离子半径C8大 于Ca+、C大于F,离子电荷数Cs+小于Ca+,CaF2馆点更高，C正墙：C晶胞中，若8点坐标参数为(0,0,0)， 南园，b点F坐标为（保，}，），D正瑰， 12.A 13.B【解析】用电解丙烯腈(CH-CH-CN)的方法合成己二府[NC(CHz),CN门过程中，C元素化合价降低，发生还 原反应，则丙晴在阴极（左侧电极）发生反应：2CH2=CHCN十2H时十2e一NC(CH)方CN,右侧电极为阳极，水 失去电子发生氧化反应：2H,O一4一4H十O2↑。由分析可知，丙烯新在阴短发生还原反应生成己二腈，A正 确，由电极反应式可知，制得1mol己二腈时，阴极宣消耗2molH中，阳极室生成的2 molH+通过质子交换膜向阴 根移动，则阳极室中n(H)不变，B错误，由电极反应式可知，制得1mol己二腈时，转移2 mol ei生成0.5molO2, 即产生11,2LO(标准决况下)，C正确影根据题中所给已如信悬：阳/阴极反应物的还原制氧化性越强5电解所露电 压越小，训耗的电能越少，阳极宣反应物具还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极蛮中加 入强还原剂，D正确。 14D【解析】a→b过程，CaC0,溶解后CO防水解，上县清液中存在c(Ca+)>(C0g),A错溪c→过程加入10mL 蒸馏水，上层清液电导率下降是因为浓液稀释，且溶液稀释会促进CaCO,的溶解平衡正向移动，B错误；©点后溶液 的电导率几乎不弄改变，此时CaC0溶解达到地和，溶液的pH略小于10，c(H)≈10°，由K。= C2中-47X10升得8品-0，因(0r>0时，C格指化清守强，体系中 c(HCO) 任意时刺都满足：2c(Ca+)十c(Ht)=2c(CO)十c(HCO)十c(O),D正确. 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(15分)(1》 羧基、酮搬基 (2)加成（还原）反应CH,CH2OH 0 (3)CH,CCHCHCHCOOH +CHCHOH CH,CCH,CHCHCOOC △ CH, H.C CH, (4)HC-CH-C=CCH2CH,(或CHC-C=CH、CH2=C-O-CH,) CH, (5)CH,CHOH KMno/CH,COOH CHCHOH 控戒酸/△ CH,COOCH CH COCH 一定条件 OH OH OH (1、2步共1分，3、4步各1分，共3分) 化学参考答素（一中版）一2