湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高三下学期保温卷（二）化学试题

化学保温训练(二) 一、单项选择题 1. 下列实验操作或设计正确的是 A.滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，减小误差 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 C.从食盐水中提取NaCl固体 D.验证的助燃性 A. A B. B C. C D. D 2. 双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，的结构为。 下列说法错误的是 A. 中Fe的配位数为6 B. 为该反应的催化剂 C. →的转化中铁的化合价发生改变 D. 总催化反应方程式为 3. 一种基于多离子策略的钾型双离子电池，其示意图如下，充电过程中到达锡电极，与电极形成合金化反应，同时到达石墨电极，插层进入石墨层间。下列说法错误的是 A. 放电时，为负极 B. 充电时，石墨电极反应式为 C. 放电时，当有电子转移时锡电极质量减少 D. 锂、钾与锡可形成合金，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量 4. “分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。 ③常温下，的各级电离常数为、、。 下列说法不正确的是 A. “碱浸”时，与反应的离子方程式为 B. 滤液中元素主要存在形式为 C. “氯盐酸浸”时，的作用是作还原剂并防水解 D. “水解”时，生成的化学方程式为 5. 常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种制备原理：，不同晶型的晶胞结构如图所示： 下列说法正确的是 A. 上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 中阴离子的中心原子价层电子对数为5 C. 中1个与4个等距离且最近 D. 等数目的和晶胞，其质量之比为 6. 水中含有微量银离子起到杀菌消毒作用，《国家生活饮用水卫生标准》GB5749-2006规定银的含量小于等于0.05mg/L。硫酸银在水中的溶解度约为0.08g/100mL，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。常温下和AgCl的饱和溶液中和浓度关系如图所示。，，M为或，。下列说法正确的是 A. 直线n表示AgCl饱和溶液中和浓度关系 B. 某水体中银离子超标，用食盐无法消除其污染 C. P点对应的硫酸银溶液为过饱和溶液，静置有白色沉淀产生 D. 向悬浊液中加入溶液，发生反应，其平衡常数 7. 在下，将与在催化剂作用下发生如下两个反应： ① ② 平衡时和的选择性及的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线代表的选择性随温度的变化曲线 C. 250℃时测得体系中共有，则氢气的平衡转化率为12.5% D. 250℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率增大 二、非选择题 8. 为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B中官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D分子碳原子杂化类型是_______。 （4）F分子中手性碳原子有_______个。 （5）B的同分异构中满足下列条件的有_______种。 a.含有两个 b.可发生银镜反应 c.苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线图，设计以、丙酮与乙醇为原料，制备的合成路线_______(无机试剂任选)。 9. 对氮氧化物的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要研究意义。 （1）已知a： ； b：的燃烧热为； c： ①写出NO(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：_______。 ②将等物质的量的NO与CO混合气体分别通入体积均为1 L的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.两容器内混合气体密度相等　　B.转化率：　　C.反应平衡常数： （2）现用甲烷代替汽油，汽车发动机气缸中主要发生以下反应： 反应1 反应2 反应3 反应4 ①恒压条件下，不能表示反应2达到平衡状态的是_______(填标号) A.CO气体体积不再变化　　B.NO的浓度不变　　C.混合气体颜色不变 ②实验室模拟汽车气缸反应，向密闭容器中充入、和，保持总压为，发生反应2、3、4，完全转化为碳氧化合物，平衡时转化率为，平衡气体中有，则氮气的平衡分压_______。[某气体的物质的量分数] （3）可利用铁配合物吸收。 已知：(Ⅱ)EDTA对的配合能力很强，而(Ⅲ)EDTA对的配合能力极低。 ①有氧和无氧条件下，Fe(Ⅱ)EDTA溶液脱除NO的效率如图1所示。有氧环境下，发生总反应：，在的有氧环境下，向溶液中持续通入试样气体5 h，NO脱除率为60%(假设溶液体积不发生改变)，结合图1信息，计算此时溶液中Fe(Ⅱ)EDTA有效含铁率为_______。 (有效含铁率) ②(Ⅱ)EDTA溶液经过多次循环吸收后，其吸收的能力变化如图2所示，前16 h内，(Ⅱ)EDTA溶液吸收NO的能力不断下降的原因是_______，吸收后的溶液中加入葡萄糖可以恢复溶液吸收能力的原因是_______。 化学保温训练(二) 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】BC 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 二、非选择题 【8题答案】 【答案】（1）羰基 （2）还原反应 （3）和 （4）1 （5） ①. 16 ②. 、 （6） 【9题答案】 【答案】（1） ①. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ②. AC （2） ①. C ②. （3） ①. 85.6% ②. Fe(Ⅱ)EDTA被氧化为Fe(Ⅲ)EDTA而Fe(Ⅲ)EDTA对NO配位能力低 ③. 葡萄糖有还原性可以将Fe(Ⅲ)EDTA还原为Fe(Ⅱ)EDTA 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $