精品解析：河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

高二年级下学期考试 化学试卷 相对原子质量：H：1 N：14 Br：80 Hg：201 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键 B. 是形结构，是含有非极性键的极性分子 C. 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 D. HClO的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇分子中碳原子和氧原子均为sp3杂化，故碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3− sp3σ键，故A项错误； B．O3呈V形，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键，中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊化学键：三个O原子均等地享用这4个电子：含有极性键，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B项错误； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，与范德华力无关，故C项错误； D．HClO的结构式为：H-O-Cl，则其空间填充模型为：，故D项正确； 故答案选D。 2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是                      A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 【答案】B 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是元素，②是元素，③是元素，④是元素。 【详解】A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能，，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能，因此第一电离能：F>N>P>S，即④>③>②>①，故A错误； B．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：P>S>N>F，即②>①>③>④，故B正确； C．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故C错误； D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价，即①>②=③，故D错误； 故选B。 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CO2分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+=2，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，故A不选； B ．SO中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四面体形，故B不选； C． BeCl2中Be的价层电子对数==2，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，故C不选； D．NH3分子中N原子的价层电子对数是3+=4，包括一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D选； 故选：D。 4. 下列事实不能用氢键来解释的是 A. 密度：冰<水 B. 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C. 比易液化 D. 稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则的排列，空间利用率低，体积变大，密度变小，所以密度：冰＜水，故A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，分子间氢键对物质熔沸点的影响更大，所以沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故B不符合题意； C．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，此性质和氢键有关，故C不符合题意； D．原子半径：N＜P，键长N-H＜P-H，键能：N-H＞P-H，分子稳定性：NH3＞PH3，与氢键无关，故D符合题意； 故选：D。 5. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是 A. 分子中含有极性键和非极性键 B. H2O2是非极性分子，难溶于水 C. O采用sp3杂化 D. H－O与O－O形成的键角小于109°28′ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，过氧化氢分子中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，故A正确； B．由图可知，过氧化氢分子的结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，过氧化氢能与水分子形成分子间氢键，易溶于水，故B错误； C．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故C正确； D．过氧化氢分子中氧原子上的孤电子对的排斥作用使得H－O与O－O形成的键角小于109°28′，故D正确； 故选B。 6. 甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. Y的价电子排布式为 C. 甲具有较强的氧化性 D. X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】由甲的结构及各元素的价键可知，W、、Y、Z分别为H、O、S、K。 A．原子半径从左至右依次减小，从上至下依次增大，所以原子半径：，选项A正确； B．的价电子排布式为，选项B错误； C．甲中含有过氧键，具有较强的氧化性，选项C正确； D．中既含离子键又含共价键，选项D正确； 答案选B。 7. 利用“相似相溶”规律不能解释的是 A. 易溶于KI溶液中 B. 微溶于水，易溶于 C. HCl易溶于水；易溶于 D. 在水中的溶解度： 【答案】A 【解析】 【分析】相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，而非极性分子易溶于非极性溶剂。 【详解】A．I2溶于KI是发生了反应：，没有利用到相似相溶原理，A项符合题意； B．H2O为极性溶剂，而CCl4为非极性溶剂，I2为非极性分子易溶于非极性溶剂，B项不符合题意； C．HCl为极性分子易溶于极性H2O，而S8为非极性分子易溶于非极性溶剂CS2，C项不符合题意； D．两者烷基不同，前者极性更大，更易溶于水中，D项不符合题意； 故选A。 8. 一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是 A. 基态X原子核外有三种能量不同的电子 B. W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角 C. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键 【答案】A 【解析】 【分析】由结构可知W可以形成1个共价键，为氢；Z可以形成3个键，为第五主族；X可以形成4个键，为第四主族；Y可以形成2个键，为第六主族；W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Z化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为H，C，N，O元素，以此解题。 【详解】A．基态C原子核外有1s，2s，2p三种能量不同的电子，A选项正确； B．W和X形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于NH3分子的键角，B选项错误； C．N元素形成的为弱酸，C选项错误； D．任何分子中如果有π键则一定有σ键，D选项错误； 故选A 9. 在普通陶瓷中添加氧化铝，在加压条件下烧至2100 ℃左右，就可得到高致密氧化铝陶瓷，堪称“点石成金”之妙。某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种元素的原子个数比为 A. 1∶3∶1 B. 2∶1∶6 C. 4∶8∶1 D. 8∶12∶1 【答案】A 【解析】 【详解】X位于顶点，个数为8×=1，Y位于棱上，个数为12×=3，Z位于晶胞内部，个数为1，因此X、Y、Z原子个数比为1∶3∶1，选项A正确；故答案为A。 10. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A. 参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，内界中参与形成配位键的Cl-为1个，外界中的Cl-为2个，则二者的数目比是1：2，A错误； B．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，Cl为-1价，H2O不带电，故中心离子是Ti3+，B错误； C．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，该配合物中存在[TiCl(H2O)5]2+与Cl-间的离子键，[TiCl(H2O)5]2+内Ti3+与Cl-、H2O间的配位键和H2O内的O-H极性键，C正确； D．由A项分析可知，有部分Cl-位于内界，故加入足量AgNO3溶液，不可能所有Cl元素均以沉淀形式存在，D错误； 故答案为：C。 11. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以SiO2的熔点高于CO2的熔点，A正确； B．中的氮原子和H2O分子中的氧原子均采取sp3杂化，中氮原子和H2O分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以的键角大于H2O分子的，B正确； C．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，HF的稳定性强于HI是因为H—F的键能比H—I的大，C错误； D．氟元素的电负性大于氯元素，F—C的极性大于Cl—C，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH中的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，所以CF3COOH酸性强于CCl3COOH，D正确； 故选Ｃ。 12. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是 A. C＞D＞B＞A B. A＞B＞C＞D C D＞C＞A＞B D. A＞B＞D＞C 【答案】D 【解析】 【详解】An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则AB位于同一周期为金属、CD位于同一周期为非金属，且CD位于AB的上一周期，A失n个电子得到An+、B失n+1个电子得到B(n+1)+，则A的原子序数比B小，原子半径：A＞B，C得n个电子得到Cn-、D得n+1个电子得到D(n+1)-，则C的原子序数比D大，原子半径：D＞C，A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是：A＞B＞D＞C，答案选D。 13. 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为SN B. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 分子中所有共价键的键长一定相等 D. 该物质与化合物互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图知该物质的分子式为，故A错误； B．非极性键由同种元素的原子间形成、极性键通常由不同种元素的原子间形成，由图可知，该物质的分子中既有极性键又有非极性键，故B正确； C．S原子半径大于N，键长：，故C错误； D．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和都是化合物，故D错误； 答案选B。 14. 已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·mol-1。下列说法正确的是 A. 离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6 B. 若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1) C. 相邻两个C微粒最近距离为a nm D. 该晶胞密度为×1021 g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．离A微粒距离最近且相等的B都在体心处，个数为8个，A错误； B．p点在右侧面心上，x轴坐标为1，p点的坐标应为(1，)，B错误； C．相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即，C错误； D．根据均摊法，1个晶胞中有1个A微粒、1个B微粒、3个C微粒，根据公式知，该晶胞的密度为×1021 g·cm-3，D正确； 故选D。 二、填空题（本题共4大题，共58分） 15. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是______（填序号）。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④两成键元素电负性差值大于1.8的一定形成离子键 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有______种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为______，基态镓原子的价层电子排布式为______。 （3）下列不同状态的碳正离子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是______。 A. B. C. D. （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为______。 （5）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是______。 元素 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 8 ②. 哑铃形 ③. （3）C （4）或 （5）Z 【解析】 【小问1详解】 ①s区的氢元素不是金属元素，错误； ②共用电子对偏向电负性大的元素，所以共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价，正确； ③金属元素第一电离能和其金属性强弱无必然联系，例如铝的第一电离能小于镁，但金属性弱于镁，错误； ④两成键元素电负性差值大于1.8的不一定形成离子键，例如F和H相差1.9为共价键，错误； ⑤铬元素价层电子排布式为3d54s1，第四周期元素中未成对电子数最多的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族，位于钾元素后面第五位，正确； 故答案为②⑤； 【小问2详解】 Si原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，不同轨道的电子空间运动状态不同，Si原子核外电子空间运动状态共有8种，核外电子占据最高能级是p能级，为哑铃形；基态镓原子序数31，价层电子排布式为4s24p1； 【小问3详解】 为基态C+，为基态C原子，为基态C2+，为激发态C2+，电子离核越远，受原子核吸引力越小，越易电离，电离能越小，则电离最外层一个电子所需能量最高的是1s22s2； 【小问4详解】 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，磷原子的价电子排布为3s23p3，3p能级三个轨道上，每个轨道上有1个自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为或； 【小问5详解】 一般情况下，金属元素的第一电离能小于非金属元素，则第一电离能最小的X为Mg元素，N原子价层电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，第一电离能较大，则较大的Z为N元素，Y为O元素。 16. 回答以下问题： （1）写出Fe在元素周期表中的位置______。 （2）稳定性由强到弱的顺序为______。 （3）Ni与CO在60~80C时反应生（结构如图）气体 ①键与键的个数比为______。 ②试推测该液态物质易溶于______（填字母）。 A.水 B.苯 C.四氯化碳 （4）已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是______。 （5）石墨烯（结构如图1所示）是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（结构如图2所示）。 氧化石墨烯中2号C原子的杂化方式是______，该C原子与相邻C原子形成的键角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1号C与相邻C形成的键角。 （6）如图所示有机物中，有______个手性碳。 【答案】（1）第四周期Ⅷ族 （2）NH3>PH3>AsH3 （3） ①. 1：1 ②. BC （4）Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定 （5） ①. sp3杂化 ②. ＜ （6）2 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族； 【小问2详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性由强到弱的顺序为：NH3>PH3>AsH3； 【小问3详解】 ①单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；由结构，σ键与键的个数比为8:8=1:1。 ②由结构，该液态物质分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，根据相似相溶，则其易溶于B.苯、C.四氯化碳； 【小问4详解】 基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定，导致Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能； 【小问5详解】 由图可知，图1中，1号C与相邻C形成3个C-C键，形成σ键的个数为3，为sp2杂化；图2中，2号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式为sp2为平面结构，则该C原子与相邻C原子形成的键角小于石墨烯中1号C与相邻C形成的键角； 【小问6详解】 手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；中有2个手性碳。 17. 周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第ⅣB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： （1）某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了______。 （2）的VSEPR模型的名称是______。 （3）Z元素位于______区，其二价离子结构示意图是______。 （4）基态X原子核外共有______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。 （5）在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是______。 A. 中心原子的杂化轨道类型发生改变 B. 中心原子的价层电子对数发生改变 C. 微粒的立体结构发生改变 D. 微粒中键角发生改变 （6）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1）洪特规则 （2）平面三角形 （3） ①. ds ②. （4） ①. 22 ②. 球形 （5）AB （6）B 【解析】 【分析】周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，R为O，是红棕色气体，Q为N，X位于元素周期表第IVB族，X为Ti，基态最外层有18个电子，Z为Cu，同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多，则Y为Cr，综上，Q为N，R为O，X为Ti，Y为Cr，Z为Cu，据此解答。 【小问1详解】 R为O，电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，若将R元素基态原子的核外电子轨道表示式为，违背了洪特规则； 【小问2详解】 为，键电子对数为3，孤电子对数为0，因此VSEPR模型为平面三角形； 【小问3详解】 Cu元素的原子序数为29，位于ds区，其二价离子结构示意图是； 【小问4详解】 基态Ti原子的原子序数为22，所以核外共有22种运动状态不同的电子，价层电子排布式为3d24s2，所以最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形； 【小问5详解】 在特定条件下得到一个形成，中心原子的杂化轨道类型没有发生改变，依然是sp3，中心原子的价层电子对数没有发生改变，依然是4，微粒的立体结构发生改变，由V形变成三角锥形，所以微粒中键角发生改变，分析错误的是AB； 【小问6详解】 若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的，Ti为22号元素，的价电子排布式为3d2，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，的价电子排布式为3s23p6，无未成对的d电子，形成的水合离子无色，Cr为24号元素，的价电子排布式为3d3，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，Cu为29号元素，的价电子排布式为3d9，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，答案选B。 18. 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。 （1）基态氮原子价电子的轨道表示式（价电子排布图）为______；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有______种。 （2）C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是______。已知比的沸点低得多，试解释原因：______。 （3）叠氮化钠用于汽车的安全气囊，结构如图所示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。 （4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有______mol。 （5）某含氮的化合物晶胞结构如图所示，作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为，该物质的化学式为______，该晶体的密度为______（设阿伏加德罗常数的值为）。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. O ②. NH3分子间存在氢键 （3）12 （4）3 （5） ①. HgBr2·2NH3[或Hg（NH3）2Br2,或HgBr2（NH3）2] ②. 【解析】 【小问1详解】 氮为7号元素，据泡利原理和洪特规则可写出N的价层电子排布图为。同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大（、）反常，的轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有两种。 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是O。因为氨气分子间可以形成氢键，所以比的沸点低得多。 【小问3详解】 根据的结构可知，两个键共有8个电子，三个N原子间键的电子数为4个，因此参与成键的电子总数为12。 【小问4详解】 根据定义，螯合作用应该是单个配体中提供多个配位原子，由图，符合定义的只有3个，另外3个Cl原子不是通过螯合作用形成的配位键，因此lmol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有3mol。 【小问5详解】 据“均摊法”，晶胞中含个、2个NH3、1个Hg2+，则化学式。晶体密度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级下学期考试 化学试卷 相对原子质量：H：1 N：14 Br：80 Hg：201 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键 B. 是形结构，是含有非极性键的极性分子 C. 对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 D. HClO的空间填充模型： 2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是                      A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3 4. 下列事实不能用氢键来解释的是 A. 密度：冰<水 B. 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C. 比易液化 D. 稳定性： 5. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是 A. 分子中含有极性键和非极性键 B. H2O2是非极性分子，难溶于水 C. O采用sp3杂化 D. H－O与O－O形成的键角小于109°28′ 6. 甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. Y的价电子排布式为 C. 甲具有较强的氧化性 D. X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 7. 利用“相似相溶”规律不能解释的是 A. 易溶于KI溶液中 B. 微溶于水，易溶于 C. HCl易溶于水；易溶于 D. 在水中的溶解度： 8. 一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是 A. 基态X原子核外有三种能量不同的电子 B. W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角 C. Z元素氧化物对应的水化物一定为强酸 D. X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键 9. 在普通陶瓷中添加氧化铝，在加压条件下烧至2100 ℃左右，就可得到高致密氧化铝陶瓷，堪称“点石成金”之妙。某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种元素的原子个数比为 A. 1∶3∶1 B. 2∶1∶6 C. 4∶8∶1 D. 8∶12∶1 10. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A. 参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在 11. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 12. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是 A. C＞D＞B＞A B. A＞B＞C＞D C. D＞C＞A＞B D. A＞B＞D＞C 13. 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为SN B. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 分子中所有共价键的键长一定相等 D. 该物质与化合物互为同素异形体 14. 已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·mol-1。下列说法正确的是 A. 离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6 B. 若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1) C. 相邻两个C微粒最近距离为a nm D. 该晶胞的密度为×1021 g·cm-3 二、填空题（本题共4大题，共58分） 15. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是______（填序号）。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④两成键元素电负性差值大于1.8的一定形成离子键 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有______种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为______，基态镓原子的价层电子排布式为______。 （3）下列不同状态碳正离子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是______。 A. B. C. D. （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为______。 （5）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是______。 元素 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 16. 回答以下问题： （1）写出Fe在元素周期表中的位置______。 （2）稳定性由强到弱的顺序为______。 （3）Ni与CO在60~80C时反应生（结构如图）气体 ①键与键的个数比为______。 ②试推测该液态物质易溶于______（填字母）。 A.水 B.苯 C.四氯化碳 （4）已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是______。 （5）石墨烯（结构如图1所示）是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（结构如图2所示）。 氧化石墨烯中2号C原子的杂化方式是______，该C原子与相邻C原子形成的键角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1号C与相邻C形成的键角。 （6）如图所示有机物中，有______个手性碳。 17. 周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第ⅣB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： （1）某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了______。 （2）的VSEPR模型的名称是______。 （3）Z元素位于______区，其二价离子结构示意图是______。 （4）基态X原子核外共有______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。 （5）在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是______。 A. 中心原子的杂化轨道类型发生改变 B. 中心原子的价层电子对数发生改变 C. 微粒的立体结构发生改变 D. 微粒中键角发生改变 （6）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是______。 A. B. C. D. 18. 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。 （1）基态氮原子价电子的轨道表示式（价电子排布图）为______；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有______种。 （2）C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是______。已知比的沸点低得多，试解释原因：______。 （3）叠氮化钠用于汽车的安全气囊，结构如图所示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。 （4）含有多个配位原子配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有______mol。 （5）某含氮的化合物晶胞结构如图所示，作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为，该物质的化学式为______，该晶体的密度为______（设阿伏加德罗常数的值为）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$