精品解析：河南省新乡市2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

河南省2024-2025年度高二期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A 乙炔可制备导电高分子材料聚乙炔 B. 烈性炸药三硝基甲苯可用于水利建设 C. 废水中的酚类在排放前必须经过无害化处理 D. 苯可萃取花生中的油脂提炼食用油 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 含有碳元素的都是有机化合物 B. 有机化合物在空气中都易燃烧 C. 相对分子质量相近物质的熔、沸点：醇>烃 D. 有机物都是天然存在的 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙醇的空间填充模型为 B. 丁酸的键线式为 C. 溴乙烷的电子式为 D. 乙醚的结构简式为 4. 的系统名称为 A. 3，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯 B. 3，4-二甲基-3-乙烯基戊烷 C. 3，4-二甲基-3-乙基-1-辛烯 D. 3，4-二甲基-3-乙基4-戊烯 5. 下列各组物质的除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A 苯甲酸（NaCl） 溶于热水，过滤 B 乙醇（水） 加入后，蒸馏 C 乙酸乙酯（乙酸） 加入溶液后，分液 D 丙烷（丙烯） 加入进行反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列为制备乙炔并验证乙炔性质的实验装置，其中不能达到实验目的的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中的杂质 C．验证乙炔具有还原性 D．验证乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 柯厄醇具有一定的抗氧化、抗炎、抗菌等功效，其分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 柯厄醇的分子式为 B. 柯厄醇属于芳香族化合物 C. 柯厄醇中所有碳原子可共平面 D. 柯厄醇最多消耗溴单质 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： B. 苯与混酸在下反应：+HO—NO2+H2O C 乙醇与浓硫酸混合加热至170℃： D. 1，3-丁二烯与加成： 9. 的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料等工业。某兴趣小组以钛铁矿粉（）为原料制备的设计方案如图所示。下列说法错误的是 已知：、的沸点依次为、。 A. 步骤Ⅰ中被氧化的元素为和 B. 为共价化合物 C. 步骤Ⅲ中发生的反应为 D. 步骤Ⅳ的操作为焙烧，若将在坩埚中焙烧可得无水 10. 下列实验方案、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将某无色溶液滴入饱和溶液中 有气体生成 该无色溶液中含有乙酸 B 向盛有银氨溶液的试管中滴入3滴乙醛，振荡后将试管静置在温水浴中 试管内壁出现银镜 乙醛具有还原性 C 向某卤代烃中加入水溶液并加热，冷却后取上层液体，加入几滴溶液 有白色沉淀生成 该卤代烃中含有氯元素 D 将某气态有机物通入酸性溶液中至过量 溶液紫色褪去 该有机物中一定存在碳碳双键或碳碳三键 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物Ⅰ与Ⅱ反应可合成药物中间体Ⅲ，下列说法错误的是 A. B. Ⅰ、Ⅱ中所含官能团种类完全不同 C. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中，只有Ⅱ中的所有原子可能共平面 12. 3种有机物的结构如图，下列有关说法错误的是 A. 三种物质均为烃类 B. 三种物质均不含手性碳原子 C. 立方烷为非极性分子 D. 三种物质的二氯取代物种数相同 13. 某同学设计了如图所示装置（加热仪器略）测定有机物的实验式。 已知：实验前装置中样品的质量为，实验后（M完全反应）测得装置增重（产生的水全部被吸收），装置增重。下列说法错误的是 A. M中含有氧元素 B. M中可能含有碳碳三键 C. 去掉，测得的含碳量偏低 D. 的分子式可能为 14. 常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线代表与的关系 B. C. 若，则溶液 D. 点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。回答下列问题： 已知：A中反应为(该反应放热)。 （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填标号) A. 3%~5%的小苏打溶液 B. 烧碱溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）盛装乙烯利溶液的仪器名称为_______。 （3）A中使用冷水浴的目的是_______。 （4）装置B中长导管的作用是_______；写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 （5）反应后通入的目的是_______；装置D的作用是_______。 （6）在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为10.0g，制得的乙烯气体恰好能与完全反应，则产品的产率为_______%。 16. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 17. 利用和重整不仅可以获得合成气（主要成分为、），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化学方程式如下： ① ② ③ ④ （1）_____，有利于反应④自发进行的条件为_____（填“高温”或“低温”）。 （2）若密闭容器中只发生反应④，则能判断反应④一定达到平衡状态的标志是_____（填标号）。 a．和浓度相等 b．的消耗速率是生成速率的2倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，只发生反应④，的平衡转化率与温度及压强（单位为）的关系如图所示。 ①随着温度的升高，不同压强下，的平衡转化率趋于相同的原因是_________。 ②_____（填“>”“<”或“=”，下同）；正反应速率：_____。 ③点对应条件下的压强平衡常数_____。（用含的代数式表示，已知气体分压气体总压气体的物质的量分数） （4）一种电催化制的装置如图。该装置工作时盐桥里的移向_____（填“铜”或“铂”）电极，制的电极反应式为__________。 18. PVAc{}树脂可合成重要高分子材料，一种以（烃类，同温同压下，的密度是的13倍）为原料合成和的路线如图： 已知：①、、为原子或烃基； ②； ③。 回答下列问题： （1）的反应类型为_____。 （2）PVAc与氢氧化钠溶液反应转化为C和另一产物，则另一产物的化学式为_____。 （3）写出的化学方程式：_____。 （4）E中官能团的名称为_____。 （5）在的转化过程中，乙二醇的作用是_________。 （6）G结构简式为_____。 （7）在E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有_____种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外，不含其他环状结构 ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③不存在结构 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2024-2025年度高二期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙炔可制备导电高分子材料聚乙炔 B. 烈性炸药三硝基甲苯可用于水利建设 C. 废水中的酚类在排放前必须经过无害化处理 D. 苯可萃取花生中的油脂提炼食用油 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔通过聚合生成聚乙炔，其共轭结构赋予导电性，A正确； B．三硝基甲苯（TNT）是烈性炸药，常用于水利工程爆破，B正确； C．酚类有毒，废水排放前需无害化处理以避免污染，C正确； D．苯虽能溶解油脂，但因其毒性强且残留危害大，不可用于食品加工，D错误； 故选D。 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 含有碳元素的都是有机化合物 B. 有机化合物在空气中都易燃烧 C. 相对分子质量相近的物质的熔、沸点：醇>烃 D. 有机物都是天然存在的 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有碳元素的化合物不都是有机化合物，如CO、CO₂等属于无机物，A错误； B．并非所有有机物都易燃烧，例如CCl4不可燃，B错误； C．醇因羟基形成氢键，分子间作用力强于烃的范德华力，熔沸点更高，C正确； D．有机物可人工合成（如塑料），并非全天然存在，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙醇的空间填充模型为 B. 丁酸的键线式为 C. 溴乙烷的电子式为 D. 乙醚的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型为，故A正确； B．丁酸的键线式为，故B错误； C．溴乙烷结构简式为CH3CH2Br，电子式为，故C正确； D．乙醚的结构简式为，故D正确； 故选B。 4. 的系统名称为 A. 3，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯 B. 3，4-二甲基-3-乙烯基戊烷 C. 3，4-二甲基-3-乙基-1-辛烯 D. 3，4-二甲基-3-乙基4-戊烯 【答案】A 【解析】 【详解】该有机物含有碳碳双键，属于烯烃，应选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，主链上有5个碳原子，称为“戊烯”， 从距离碳碳双键最近的一端开始编号，碳碳双键在1号碳的位置，在3号碳上有一个乙基()，在3号和4号碳上各有一个甲基()，按照取代基的位置和名称写在前面，主链名称写在后面的顺序，该有机物的系统名称为3，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯，故选A。 5. 下列各组物质的除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A 苯甲酸（NaCl） 溶于热水，过滤 B 乙醇（水） 加入后，蒸馏 C 乙酸乙酯（乙酸） 加入溶液后，分液 D 丙烷（丙烯） 加入进行反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸在热水中溶解度大，而NaCl溶解度受温度影响较小。若溶于热水后直接过滤，无法有效分离，正确方法应为重结晶（热溶后冷却析出苯甲酸），A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇（沸点78℃）优先蒸出，水被固定，可有效除杂，B正确； C．NaOH虽能中和乙酸，但会使乙酸乙酯水解（生成乙酸钠和乙醇），破坏目标产物。正确方法应为饱和Na2CO3分液，C错误； D．加H2需催化剂且反应条件苛刻，实际操作难以完成；更优方法是用溴水吸收丙烯（丙烷不反应），D错误； 故选B。 6. 下列为制备乙炔并验证乙炔性质的实验装置，其中不能达到实验目的的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中的杂质 C．验证乙炔具有还原性 D．验证乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用电石(碳化钙，CaC2)与饱和食盐水反应制备乙炔，饱和食盐水可减缓反应速率，分液漏斗能控制滴加速度，装置合理，能达到实验目的，A不符合题意； B．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成 ​​H2S、PH3等气体，需除去以避免干扰后续实验。​NaOH溶液​​ 可吸收酸性气体H2S（反应：H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O），但对 ​​PH3的吸收效果较差（PH3在强碱中溶解度低，反应不彻底）。实际除杂常用 ​​硫酸铜溶液（CuSO4）​​，其可与H2S反应生成CuS沉淀，同时吸收PH3，除杂更彻底。因此，不能达到实验目的​​，B符合题意； C．乙炔含碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，可验证乙炔的还原性，装置和原理均正确，C不符合题意； D．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应（生成1，1，2，2-四溴乙烷），导致溶液褪色，可验证加成反应，装置和原理均正确，D不符合题意； 故选B。 7. 柯厄醇具有一定的抗氧化、抗炎、抗菌等功效，其分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 柯厄醇的分子式为 B. 柯厄醇属于芳香族化合物 C. 柯厄醇中所有碳原子可共平面 D. 柯厄醇最多消耗溴单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分子结构，柯厄醇的分子式为，A正确； B．柯厄醇含有苯环，属于芳香族化合物，B正确； C．左边苯环与1号碳一定共面，1、2、3、4号碳在乙烯结构上，一定共面，右边苯环与6号氧原子一定共面，5、7号碳原子与6号氧原子构成醚键的结构，由于单键可以旋转，所以所有碳原子可能共面，C正确； D．溴可以取代酚羟基所连碳原子的邻、对位碳原子上的氢，柯厄醇最多与溴单质发生取代反应，另外中间环还有一个碳碳双键，还与溴单质发生加成反应，即柯厄醇最多消耗溴单质，D错误； 故选D。 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： B. 苯与混酸在下反应：+HO—NO2+H2O C. 乙醇与浓硫酸混合加热至170℃： D. 1，3-丁二烯与加成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热，酰胺基断裂生成羧酸钠和胺，反应方程式：，A正确； B．苯与混酸在下反应的化学方程式为：+HO—NO2+H2O，B错误； C．乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯，反应为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，C错误； D．1，3-丁二烯与Cl2的1，4加成反应方程式为CH2＝CH－CH＝CH2+Cl2ClCH2CH＝CHCH2Cl，D错误； 故选A。 9. 的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料等工业。某兴趣小组以钛铁矿粉（）为原料制备的设计方案如图所示。下列说法错误的是 已知：、的沸点依次为、。 A. 步骤Ⅰ中被氧化的元素为和 B. 为共价化合物 C. 步骤Ⅲ中发生的反应为 D. 步骤Ⅳ的操作为焙烧，若将在坩埚中焙烧可得无水 【答案】D 【解析】 【分析】钛铁矿粉（）和C、Cl2反应生成TiCl4和FeCl3，气体为CO，利用沸点不同提纯TiCl4，加热水水解生成·xH2O，最终得到。 【详解】A．步骤Ⅰ中，C元素的化合价由0价升高为+2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，则被氧化的元素为C和Fe，故A正确； B．TiCl4沸点较低，为共价化合物，属于分子晶体，故B正确； C．步骤Ⅲ中，TiCl4与水反应生成·xH2O和HCl，反应的化学方程式为，故C正确； D．步骤Ⅳ的操作为焙烧，若将在坩埚中焙烧，FeCl3易水解，生成氢氧化铁和HCl，则不能得到无水FeCl3，故D错误； 故选D。 10. 下列实验方案、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将某无色溶液滴入饱和溶液中 有气体生成 该无色溶液中含有乙酸 B 向盛有银氨溶液试管中滴入3滴乙醛，振荡后将试管静置在温水浴中 试管内壁出现银镜 乙醛具有还原性 C 向某卤代烃中加入水溶液并加热，冷却后取上层液体，加入几滴溶液 有白色沉淀生成 该卤代烃中含有氯元素 D 将某气态有机物通入酸性溶液中至过量 溶液紫色褪去 该有机物中一定存在碳碳双键或碳碳三键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与饱和Na2CO3溶液反应生成气体的酸不一定是乙酸，也可能是强酸（如盐酸、硫酸等），结论无法唯一确定，A错误； B．乙醛与银氨溶液在温水浴中反应生成银镜，说明乙醛被氧化，证明其具有还原性，实验现象与结论均正确，B正确； C．卤代烃水解后未中和NaOH直接加AgNO3，NaOH会与AgNO3反应生成沉淀，干扰卤素检验，实验步骤错误，结论不可靠，C错误； D．酸性KMnO4溶液褪色可能由碳碳双键、三键以外的还原性基团（如醛基、酚羟基等）引起，结论不严谨，D错误； 故选B。 11. 化合物Ⅰ与Ⅱ反应可合成药物中间体Ⅲ，下列说法错误的是 A. B. Ⅰ、Ⅱ中所含官能团种类完全不同 C. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中，只有Ⅱ中的所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ与Ⅱ发生加成反应、消去反应后生成Ⅲ、2H2O：Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ+2H2O； 【详解】A．据分析，x=2，A不符合题意； B．Ⅰ中所含官能团为酰胺基、氨基，Ⅱ中所含官能团为醛基，则Ⅰ、Ⅱ中所含官能团种类完全不同，B不符合题意； C．Ⅰ中所含官能团为酰胺基、氨基，Ⅲ中所含官能团为酰胺基、亚氨基，则加入新制氢氧化铜悬浊液时，Ⅰ、Ⅲ的现象相同、无法鉴别，C符合题意； D．Ⅰ中含氨基，Ⅲ中含亚氨基，对应的氮原子为sp3杂化，Ⅰ中含饱和碳原子、为sp3杂化，Ⅱ中醛基为平面结构、碳碳单键可选择，故只有Ⅱ中的所有原子可能共平面，D不符合题意； 故选C。 12. 3种有机物的结构如图，下列有关说法错误的是 A. 三种物质均为烃类 B. 三种物质均不含手性碳原子 C. 立方烷为非极性分子 D. 三种物质的二氯取代物种数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃类是只含有碳和氢两种元素的有机化合物。立方烷、盆苯、棱晶烷三种物质都只由碳和氢组成，所以三种物质均为烃类，A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子。观察这三种物质的结构可知，它们均不含手性碳原子，B正确； C．立方烷结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C正确； D．立方烷的二氯代物有3种，盆苯的二氯代物有7种：、、，棱晶烷的二氯代物有3种，三种物质的二氯取代物种类数不相同，D正确； 故选D。 13. 某同学设计了如图所示装置（加热仪器略）测定有机物的实验式。 已知：实验前装置中样品的质量为，实验后（M完全反应）测得装置增重（产生的水全部被吸收），装置增重。下列说法错误的是 A. M中含有氧元素 B. M中可能含有碳碳三键 C. 去掉，测得的含碳量偏低 D. 的分子式可能为 【答案】B 【解析】 【分析】由装置C增加的质量可知，生成水的物质的量为，则中含氢元素的质量为；由装置增加的质量可知，生成的物质的量为，则中含碳元素的质量为；中碳、氢元素的质量和为，故中含有氧元素的质量为，中，据此解答。 【详解】A．根据分析，M中含有氧元素，故A正确； B．根据分析，最简式为C3H6O，可得有1个不饱和度，不可能含有碳碳三键，故B错误； C．去掉，试验中可能存在反应不充分的一氧化碳，导致测得的含碳量偏低，故C正确； D．根据分析，的分子式可能为，故D正确； 答案选B。 14. 常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线代表与的关系 B. C. 若，则溶液 D. 点溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大，HR-电离方程式：HR-⇌H++R-，水解方程式为HR-+H2O⇌H2R+OH-，因此HR-浓度逐渐减小，由NaHR溶液pH=3呈酸性可知，HR-离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中R2-离子浓度大于H2R浓度，则曲线L1、L2、L3分别代表δ(H2R)、δ(R2-)、δ(HR-)与pc(Na+)的关系。 【详解】A．根据以上分析，曲线L1代表与的关系，故A正确； B．根据图示，的溶液，、，，故B正确； C．起始时pH=3，c(H+)=10-3mol/L，、，，，，若，c(H+)=10-3.5mol/L，则溶液，故C错误； D．根据物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)，点溶液中c(HR-)=c(R2-)，c(Na+)=2c(HR-)+c(H2R)，所以，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。回答下列问题： 已知：A中反应为(该反应放热)。 （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填标号)。 A. 3%~5%的小苏打溶液 B. 烧碱溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）盛装乙烯利溶液的仪器名称为_______。 （3）A中使用冷水浴的目的是_______。 （4）装置B中长导管的作用是_______；写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 （5）反应后通入的目的是_______；装置D的作用是_______。 （6）在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为10.0g，制得的乙烯气体恰好能与完全反应，则产品的产率为_______%。 【答案】（1）A （2）分液漏斗 （3）降温，防止产生气体速率过快，不利于装置C中反应 （4） ① 平衡气压 ②. （5） ①. 使生成的乙烯全部赶入装置C中 ②. 防止挥发出的污染空气 （6）86.7 【解析】 【分析】实验前，通入氮气将装置中的空气排除，再将40%的乙烯利()滴入足量的NaOH中，发生，制得乙烯，将气体通入B中，再将气体通入C中，与装置C中的溴发生反应，再用D装置吸收挥发出的，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，故选A； 【小问2详解】 根据仪器的形状和用途判断，盛装乙烯利溶液的仪器是分液漏斗； 【小问3详解】 A中反应是放热反应，使用冷水浴的目的是为了降温，防止产生气体速率过快，不利于装置C中反应； 【小问4详解】 装置B中长导管作用是平衡气压，兼起冷凝回流的作用，可提高原料的利用率；装置C中乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为； 【小问5详解】 反应后通入N2​的目的是将装置内残留的乙烯排入装置C中完全反应，减少实验误差；装置D的作用是吸收挥发出来的溴蒸气，防止污染空气； 【小问6详解】 根据，消耗乙烯利的物质的量，根据反应方程式可知理论上生成乙烯的物质的量为0.069mol，又因为乙烯与溴反应的物质的量之比为1:1，溴的物质的量为0.06mol，所以实际参与反应的乙烯为0.06mol，。 16. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 极性 ②. 分子晶体 ③. 10 ④. 电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对 （2） ①. 4 ②. 金属离子具有多个空轨道时 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为极性键构成和极性分子；的沸点很低，且由其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体； ②由的结构可知，5个配体CO与中心原子Fe形成配位键，配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个碳氧三键，每个三键中含有1个σ键，因此1个分子中含有10个σ键，故1含有键的数目为； ③配合物，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子； 【小问2详解】 ①则图可知，桥联结构中金属离子的配位数为4； ②金属离子具有多个空轨道时，可以与多个配体形成多个配位键，从而形成桥联结构； 【小问3详解】 ①Ni(CO)4在分解反应产生Ni、CO，因此可制备高纯度Ni，反应方程式为； ②由晶胞结构可知，其为面心立方晶胞，原子半径为面对角线的，则晶胞边长为nm，根据均摊法可知，晶胞中含有Ni的原子个数为，则晶胞质量为，则。 17. 利用和重整不仅可以获得合成气（主要成分为、），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化学方程式如下： ① ② ③ ④ （1）_____，有利于反应④自发进行的条件为_____（填“高温”或“低温”）。 （2）若密闭容器中只发生反应④，则能判断反应④一定达到平衡状态的标志是_____（填标号）。 a．和浓度相等 b．的消耗速率是生成速率的2倍 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，只发生反应④，的平衡转化率与温度及压强（单位为）的关系如图所示。 ①随着温度的升高，不同压强下，的平衡转化率趋于相同的原因是_________。 ②_____（填“>”“<”或“=”，下同）；正反应速率：_____。 ③点对应条件下的压强平衡常数_____。（用含的代数式表示，已知气体分压气体总压气体的物质的量分数） （4）一种电催化制的装置如图。该装置工作时盐桥里的移向_____（填“铜”或“铂”）电极，制的电极反应式为__________。 【答案】（1） ①. +247.8 ②. 高温 （2）c （3） ①. 高温时，温度对平衡影响主导，压强影响可忽略 ②. ＜ ③. ＞ ④. （4） ①. 铜 ②. 【解析】 【小问1详解】 按盖斯定律，反应①+②-③可得热化学方程式为 ，则该反应的。+247.8，该反应为气体体积增大的吸热反应，则ΔH＞0、ΔS＞0，自发进行时ΔG=ΔH-T·ΔS ＜0，则有利于反应④自发进行的条件为高温。 【小问2详解】 a．和浓度相等，取决于起始物质的浓度、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，错误； b．的消耗速率是生成速率的2倍，均指正反应，不能说明正反应和逆反应速率相等、不能说明已平衡，错误； c．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，正确； d．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，错误； 选c。 【小问3详解】 ①正反应吸热·，通常，只升温使平衡右移，只增压使平衡左移，而随着温度的升高，不同压强下，的平衡转化率趋于相同，则其原因是：高温时，温度对平衡影响主导，压强影响可忽略。 ②升高温度，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，b点温度大于a点，则＞； b、c点温度相同，c点需增大甲烷的平衡转化率才能到b点，则c点从正反应建立平衡、反应物浓度较大，正反应速率：＞。 ③点对应条件下，达到平衡状态时，CH4的转化率为75%。可建立以下三段式： ，平衡时混合气体共3.5mol，则该温度下的的压强平衡常数Kp= 。 【小问4详解】 一种电催化制的装置如图。铜电极上，被还原为、是阴极，则铂电极为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，则该装置工作时盐桥里的移向铜电极，制的电极反应式为。 18. PVAc{}树脂可合成重要高分子材料，一种以（烃类，同温同压下，的密度是的13倍）为原料合成和的路线如图： 已知：①、、为原子或烃基； ②； ③。 回答下列问题： （1）的反应类型为_____。 （2）PVAc与氢氧化钠溶液反应转化为C和另一产物，则另一产物的化学式为_____。 （3）写出的化学方程式：_____。 （4）E中官能团的名称为_____。 （5）在的转化过程中，乙二醇的作用是_________。 （6）G的结构简式为_____。 （7）在E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有_____种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外，不含其他环状结构 ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③不存在结构 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____。 【答案】（1）加成反应 （2）CH3COONa （3） （4）碳碳双键、醛基 （5）保护醛基不被H2还原 （6） （7） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】同温同压下，的密度是的13倍，则A的相对分子质量是2×13=26，则A为HC≡CH，A与乙酸反应生成B，B发生加聚反应生成PVAc，然后水解生成高分子化合物，则PVAc为；A和水发生加成反应生成D为CH3CHO，D和苯甲醛发生信息②的反应生成E为，E和乙二醇发生信息③的反应生成F，F为，F和H2发生加成反应生成G为，以此解题。 【小问1详解】 A为HC≡CH，结合B的结构简式可知，的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，PVAc为，其中含有酯基，在碱性条件下可以水解，生成C和乙酸钠，即另一产物的化学式为CH3COONa； 【小问3详解】 由分析可知，A和水发生加成反应生成D为CH3CHO，方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，E为，其中官能团的名称为碳碳双键、醛基； 【小问5详解】 E是，E与乙二醇在无水HCl条件下反应产生F：，F与H2发生加成反应生成G为，G在酸性条件下发生信息II反应产生H：，可见在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原； 【小问6详解】 由分析可知，G为； 【小问7详解】 由分析可知，E为，在E的同分异构体中①除苯环外，不含其他环状结构，②能与氯化铁溶液发生显色反应，则其中存在酚羟基，③不存在结构，则可能有两个支链分别为—OH、−C≡C−CH3，或者—OH、−CH2−C≡CH，每种情况都有邻、间、对三种情况，一共6种，还可能有3个支链，支链分别为：—OH、−CH3、−C≡CH，这样的结构有、、(数字表示−C≡CH的位置)，这样的结构有10种，则一共有16种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $