精品解析：陕西省榆林市八校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025第一学期期末质量检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列有关物质应用错误的是 A. 热的纯碱—去油污 B. 明矾—自来水消毒 C. 含氟牙膏—预防龋齿 D. 铁粉—抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，故A正确； B．明矾电离的铝离子能水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，只能用于净水，不能用作自来水消毒剂，故B错误； C．牙齿表面有一层坚硬矿物质羟基磷矿石，它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解，而产生龋齿，发生反应为：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3+H2O，使用含氟牙膏后，牙膏中的F-就与Ca5(PO4)3OH反应：Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-，Ca5(PO4)3OH转化成更难溶更能抗腐蚀的Ca5(PO4)3F，从而起到保护牙齿的作用，故C正确； D．铁粉具有还原性，可作为抗氧化剂，故D正确； 故答案为B。 2. 下列化工生产过程能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时压强选择20MPa B. 工业合成氨时温度选择500℃ C. 将硫铁矿粉碎后再煅烧制备 D. 催化氧化为时选择常压条件 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨是气体分子减少的反应，加压平衡正向移动，有利于氨气合成，选择20MPa同时保持设备的稳定性，与勒夏特列原理有关，故A正确； B．工业合成氨选择500℃是为了保持催化剂的活性，加快反应速率，合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气合成，与勒夏特列原理无关，故B错误； C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于增大其与空气的接触面积，加快反应速率，有利于SO2生成，与勒夏特列原理无关，故C错误； D．SO2氧化生成SO3时使用催化剂缩短反应达到平衡时的时间，不会引起平衡的移动，故D错误； 故答案为A。 3. 在1L密闭容器中，发生反应，若最初加入的和物质的量均为4mol，测得10s内的平均速率mol·L-1·s-1，则反应进行到10s时容器中的物质的量是 A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol 【答案】D 【解析】 【详解】根据速率之比等于化学计量数之比, 的平均速率mol·L-1·s-1，则mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1Lsmol，剩余的物质的量为4molmolmol，答案选D。 4. 下列过程或现象与盐类水解有关的是 A. 用氯化铵水溶液清洗铁锈 B. 铜在潮湿的空气中生锈 C. 用铁红生产红色颜料 D. 酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解使溶液呈酸性，因此溶液可以清洗铁锈，故A符合题意； B．铜在潮湿的空气中发生化学腐蚀或电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B不符合题意； C．铁红为红色，可用于生产红色颜料，与盐类水解无关，故C不符合题意； D．NaOH电离出，使酚酞变红，与水解无关，故D不符合题意； 答案选A。 5. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂，该反应的不变 D. 该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故A正确； B．温度升高，活化分子百分数增大，故B正确； C．催化剂不影响反应焓变，故C正确； D．该反应的，故D错误； 答案选D。 6. 已知反应的，。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是 A. 增大 B. 平衡常数K增大 C. D. 混合气体的平均相对分子质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．不受平衡移动的影响，故A错误； B．温度升高，平衡逆向移动，K值减小，故B错误； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故C正确； D．混合气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量减小，故D错误； 答案选C。 7. 根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将溶液加热蒸干并灼烧 得到的白色固体为 B 向体积均为的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大 C 取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热 溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡 D 室温下，用试纸测的溶液的约为5 说明的水解大于电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．加热促进水解平衡正向移动，生成氢氧化镁沉淀，灼烧氢氧化镁分解为氧化镁，故A正确； B．向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色溶液，后者为红褐色胶体，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大，故B正确； C．CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，给试管加热，水解程度增大，溶液颜色变深，故C正确； D．亚硫酸氢根离子电离呈酸性，水解呈碱性，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5，电离程度大于水解程度，结论错误，D错误； 故选D。 8. 叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A. 溶液中的电离方程式为 B. 常温下，0.01mol·L-1的溶液的 C. 水溶液中离子浓度大小顺序为 D. 常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性与醋酸酸性相似，说明为弱酸，电离方程式为，A错误； B．0.01mol·L-1的溶液中mol·L-1，，B错误； C．水解，使溶液呈碱性，溶液中，C正确； D．弱酸稀释10倍，pH变化小于1，因此其溶液的，D错误； 故选C。 9. 已知硫酸锶（）、硫酸钡（）均难溶于水。下列有关说法错误的是 A. 、均属于强电解质 B. 、水溶液中仅存在和 C. 升高温度，、的溶解度均增大 D. 向、平衡体系中加入固体，其均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．、溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故A正确； B．，，溶液中还有溶于水的或与，故B错误； C．温度升高，溶解度增大，故C正确； D．温度不变，不变，故D正确。 故答案为B。 10. 利用下图所示装置可处理含的废气。下列说法正确的是 A. 电解池中惰性电极为阴极 B. 溶液在反应过程中可循环利用 C. 反应池中的离子方程式： D. 电解池总反应的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应池进入电解池的溶液中含，电极上被氧化为，则电解池中惰性电极为阳极，A错误； B．由图可知，反应池中需加入溶液，电极上被氧化为，即生成，可循环至反应池，则溶液在反应过程中可循环利用，B正确； C．反应池中反应物H2S是气体，不能将其拆开，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C错误； D．电解池中被氧化为，H+被还原生成，则电解池总反应的化学方程式为：，D错误； 故选B。 11. 下列关于电解质溶液的叙述错误的是 A. 常温下，的与氨水的混合溶液中： B. 的溶液中，、、、可以大量共存 C. 的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒及可知，故A正确； B．四种离子互不反应且与不反应，可以大量共存，故B正确； C．醋酸过量，混合溶液呈酸性，故C正确； D．，加入固体，增大，平衡逆向移动，增大，减小，减小，故D错误； 答案选D。 12. 下列表述与对应图像一致的是 A. 图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图②表示向溶液中滴加稀至过量，溶液的导电性变化情况 C. 图③表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法 D. 图④表示探究Mg、Al金属性的强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，正逆反应速率均增大，故A错误； B．当两者恰好完全反应时，导电能力几乎为零，之后随增多，导电能力增强，故B错误； C．碱式滴定管乳胶管中有气泡，利用气体密度小的特点，进行图③赶气泡，故C正确； D．与碱的反应并不能用于证明金属的金属性强弱，故D错误； 答案选C。 13. 硼化钒（）—空气电池储电能力高，其结构如图所示，负极反应式为。下列叙述正确的是 A. 电池工作时，电子由电极X经负载流向硼化钒电极 B. 该电池实现了电能转化为化学能 C. 正极反应式为 D. 电池总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为负极，电极X为正极，电池工作时，电子由负极流出经负载流向正极，故A错误； B．电池为化学能转化为电能的装置，故B错误； C．电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为，故C错误； D．负极反应式为，正极反应式为，可得电池总反应为，故D正确； 答案选D。 14. 常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. 盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1 B. b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C. a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高 【答案】C 【解析】 【分析】A. 设盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度，根据图象数据列式计算； B. b点溶液pH=2，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒进行分析； C. a、b两点为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c点为中性，据此分析判断； D. 锥形瓶润洗后，待测液物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大。 【详解】A. 设起始时HCl的浓度为xmol/L，NaOH溶液浓度为ymol/L，根据图象可得20×10-3x=60×10-3y，20×10-3x -40×10-3y=0.01×(20+40)×10-3，解得x=0.09，y=0.03，因此c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1，A项正确； B. b点加入40mLNaOH溶液，盐酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，此时得到的溶液中c（NaCl）=2c（HCl），溶液中电荷守恒为c(H＋)+ c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，则c（H+）<c(Na＋)<c(Cl－)，因此溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确； C. a、b两点为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c点为中性，因此溶液中水的电离程度大小依次为c>b>a，C项错误； D. 锥形瓶用待测液润洗后，待测液物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大，测定的HCl浓度偏高，D项正确； 答案选C。 【点睛】解答本题的难点是离子浓度大小的判断，一般地比较溶液中粒子浓度关系的解题流程为。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 燃料电池能量转化率高、安全性能好，得到了广泛的应用。可作燃料的物质有甲烷、肼（，常温下为液体）等，某燃料电池结构如图所示。 回答下列问题： （1）在常温下，甲烷的燃烧热为-890.31kJ·mol-1，写出甲烷燃烧的热化学方程式：__________。 （2）若X溶液为KOH溶液，Y发生还原反应，则Y为______（填“”或“”），b电极的电极反应式为_________。当电路中转移0.1mol，理论上消耗标准状况下的体积为______L。若用该燃料电池对钢铁闸门进行保护，则钢铁闸门应与______（填“a电极”或“b电极”）进行连接。 （3）若Y为肼，Z为，电池总反应为。 ①a电极名称为______（填“正”或“负”）极。 ②若X溶液为KOH溶液，则负极反应式为______。电池工作时，______（填“由a电极移向b电极”或“由b电极移向a电极”）。 【答案】（1） kJ·mol-1 （2） ①. ②. ③. 0.56 ④. b电极 （3） ①. 负 ②. ③. 由b电极移向a电极 【解析】 【小问1详解】 常温下，甲烷的燃烧热为-890.31kJ·mol-1 ，即1mol甲烷完全燃烧生成指定产物时放出的热量为890.31kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 kJ·mol-1。 【小问2详解】 若Y发生还原反应，则Y在反应中做氧化剂，而在反应中做还原剂，在反应中做氧化剂，则Y为；a电极通入为正极，发生还原反应，b电极通入为负极，发生氧化反应，甲烷在X溶液为KOH溶液时，被氧化后的产物应是，碳元素的化合价升高了8价，则1mol甲烷在反应中失去了8mol电子，考虑电解液X为碱性溶液，则用来配平两端电荷，最后根据氢元素质量守恒配平，则b电极的电极反应式为；在反应中被还原成-2价氧，即1mol在反应中得到了4mol电子，则电路中转移0.1mol，理论上消耗的物质的量为0.025 mol，其在标准状况下的体积为0.56 L；经分析a电极为正极，b电极为负极，若用该燃料电池对钢铁闸门进行保护(外加电流阴极保护法)，则应把钢铁闸门连接在燃料电池的负极即b电极上。 【小问3详解】 ①若a电极通入肼，而肼在总反应中，元素化合价升高，失电子反生氧化反应，则a电极名称为电源的负极。 ②根据电池总反应式，1mol在反应中失去4mol电子， 生成 ，X溶液为KOH溶液，则用配平方程式两端电荷，最后再根据氧元素质量守恒配平，则负极反应式为；经分析a电极为电源的负极，b电极为电源的正极，为阴离子，电池工作时，阴离子向负极移动，即由b电极移向a电极移动。 16. 草酸以及草酸盐是重要的化工原料。回答下列问题： （1）已知，25℃时，的，，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。则图中______，______。常温下，溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 （2）常温下，将1mL0.1mol·L-1草酸溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量增大的是______（填字母）。 a． b． c． d． （3）已知25℃时，。将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为______mol·L-1。 （4）0.1mol·L-1的与0.1mol·L-1的溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为_________（填序号）。 ① ② ③ ④ （5）草酸亚铁（）是制备高纯度活性铁粉的原料。草酸亚铁样品纯度的测定步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL。该草酸亚铁样品纯度为______%。已知：草酸亚铁与重铬酸钾反应为。 【答案】（1） ①. 1.2 ②. 4.19 ③. < （2）cd （3） （4）④②①③ （5） 【解析】 【小问1详解】 A点表示c(H2C2O4)=c()，Ka1=，c(H+)=Ka1，pH=-lg(H+)=-lgKa1=pKa1=1.2，即a=1.2；同理B点表示c()=c()，Ka2=，c(H+)=Ka2，pH=-lg(H+)=-lgKa2=pKa2=4.19，b=4.19；的水解常数Kh2===10-12.8＜Ka2，故的电离大于水解，因此NaHC2O4的pH＜7； 【小问2详解】 a．=Ka1，而Ka1只受温度变化的影响，温度不变时，Ka1不变，a不合题意； b．=Ka2，而Ka2只受温度变化的影响，温度不变时，Ka2不变，b不合题意； c．Ka1∙Ka2=随着溶液的不断稀释，c(H+)不断减小，温度不变Ka1∙Ka2不变，故不断增大，c符合题意； d．随着溶液的不断稀释，c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，所以不断增大，d符合题意； 故选cd； 【小问3详解】 Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c()=4.0×10-8，饱和CaC2O4溶液中存在溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+(aq)，c(Ca2+)=c()，故c(Ca2+)==2.0×10-4； 【小问4详解】 的水解常数Kh2＜Ka2，故的电离大于水解，0.1mol·L-1的NaHC2O4与0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液等体积混合，与为强电解质电离出的离子，的电离(+H+)大于水解(+H2O H2C2O4+OH-)，因此c()＞c()，H+是电离出来的，H2C2O4是水解出来的，因此c(H+)＞c(H2C2O4)，不完全电离和水解是微弱的，因此c()＞c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)，微粒浓度从大到小的顺序为④②①③； 【小问5详解】 根据方程式可知2FeC2O4~K2Cr2O7，该草酸亚铁样品的质量为2×cmol/L×VmL×10-3×144g/mol×=3.6cV，纯度为%。 17. 废钴酸锂电池含、Al和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是______（填化学式）。 （2）写出步骤（Ⅰ）反应的离子方程式：__________。 （3）步骤（Ⅱ）中发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）步骤（Ⅲ）净化时需除去浸液中少量的、，应调节溶液的pH范围为______。 已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 3.5 2.2 6.9 沉淀完全pH 5.4 3.5 9.2 （5）步骤（Ⅳ）阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为__________，电解过程中溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （6）写出溶液中的电荷守恒关系式：______。由步骤（Ⅴ）判断，相同条件下，______（填“>”“<”或“=”）（S表示溶解度）。 【答案】（1）、 （2） （3）还原 （4）（或） （5） ①. （或） ②. 降低 （6） ①. ②. > 【解析】 【分析】废钴酸锂电池放电拆解后，加入氢氧化钠溶液后将铝转化为偏铝酸根，LiCoO2和碳粉以及极少量Fe存在于浸渣中，偏铝酸钠存在于滤液中，浸渣经过氧化氢和硫酸反应后得到碳粉和钴离子，锂离子等混合溶液，经净化电解后得到金属钴和残液，残液加入碳酸钠溶液可以得到碳酸锂，由此分析。 【小问1详解】 浸泡放电过程中主要发生的是电解食盐水，阳极上氯离子失电子产生氯气，阴极上水失电子产生氢气，产生的气体主要是H2、Cl2； 【小问2详解】 步骤(I)是废钴酸锂电池中的铝和氢氧化钠溶液的反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 步骤(Ⅱ)中中Co转化为Co2+，化合价降低，发生还原反应； 【小问4详解】 步骤(III)净化时需除去浸液中少量的Fe3+、A13+，pH为5.4时，铝离子和铁离子已经沉淀完全，pH为6.9时钴离子开始沉淀，应调节溶液的pH范围为5.4~6.9； 【小问5详解】 步骤(IV)阳极、阴极分别为惰性电极、钴片，电解时，水在阳极上发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2 ↑(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)，电解过程中溶液产生了氢离子，溶液的pH降低； 【小问6详解】 溶液中的离子存在、、、、，电荷守恒关系式为；根据步骤V，溶解度大的物质可转化为溶解度小的物质，则Li2CO3更容易形成稳定沉淀，则>。 18. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）下图是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的______（填“>”“<”或“=”）0。该反应在______（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可以自发进行。 ②在温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。则0~10min该反应的化学反应速率为______mol·L-1·min-1。 ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是______（填字母）。 a．升高温度 b．将从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是______℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1mol，则该反应的化学平衡常数为______（用分数表示）。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为______。 【答案】（1） ①. < ②. 低温 ③. 0.15 ④. b （2） ①. 270 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，T2先达到平衡，则T2＞T1，升高温度，A的转化率降低，即平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，因此该反应为放热反应，△H＜0；该反应△S＜0，要使反应自发，∆G=△H-T△S＜0，因此要在低温下进行； ②A为反应物，图中减少的曲线为A，0-10min内v(A)===0.075mol/(L∙min)，v(B)=2v(A)=0.15mol/(L∙min)； ③a．升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，a不符合题意； b．将C(g)从体系中分离，减小了生成物的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，b符合题意； c．使用合适的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，A的转化率不变，c不符合题意； d．充入He，使体系总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，d不符合题意； 故选b； 【小问2详解】 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，因此x曲线为230°C，y曲线为250°C，z曲线为270°C；在270°C时，a点=2.5，A的转化率为50%，列出三段式： 平衡常数K===；a、b两点在同一曲线上，温度相同为270℃，平衡常数相同，c点温度为230℃，温度越高，平衡常数越小，因此有K1=K2＜K3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025第一学期期末质量检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列有关物质应用错误的是 A. 热的纯碱—去油污 B. 明矾—自来水消毒 C. 含氟牙膏—预防龋齿 D. 铁粉—抗氧化剂 2. 下列化工生产过程能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时压强选择20MPa B. 工业合成氨时温度选择500℃ C. 将硫铁矿粉碎后再煅烧制备 D. 催化氧化为时选择常压条件 3. 在1L密闭容器中，发生反应，若最初加入的和物质的量均为4mol，测得10s内的平均速率mol·L-1·s-1，则反应进行到10s时容器中的物质的量是 A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol 4. 下列过程或现象与盐类水解有关的是 A. 用氯化铵水溶液清洗铁锈 B. 铜在潮湿的空气中生锈 C. 用铁红生产红色颜料 D. 酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 5. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂，该反应的不变 D. 该反应的 6. 已知反应的，。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是 A. 增大 B. 平衡常数K增大 C. D. 混合气体的平均相对分子质量变大 7. 根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将溶液加热蒸干并灼烧 得到的白色固体为 B 向体积均为的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大 C 取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热 溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡 D 室温下，用试纸测的溶液的约为5 说明的水解大于电离 A. A B. B C. C D. D 8. 叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A. 溶液中的电离方程式为 B. 常温下，0.01mol·L-1的溶液的 C. 水溶液中离子浓度大小顺序为 D. 常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 9. 已知硫酸锶（）、硫酸钡（）均难溶于水。下列有关说法错误的是 A. 、均属于强电解质 B. 、水溶液中仅存在和 C. 升高温度，、的溶解度均增大 D. 向、平衡体系中加入固体，其均不变 10. 利用下图所示装置可处理含的废气。下列说法正确的是 A. 电解池中惰性电极为阴极 B. 溶液在反应过程中可循环利用 C. 反应池中的离子方程式： D. 电解池总反应的化学方程式： 11. 下列关于电解质溶液的叙述错误的是 A. 常温下，的与氨水的混合溶液中： B. 的溶液中，、、、可以大量共存 C. 的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 12. 下列表述与对应图像一致的是 A. 图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图②表示向溶液中滴加稀至过量，溶液的导电性变化情况 C. 图③表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法 D. 图④表示探究Mg、Al金属性的强弱 13. 硼化钒（）—空气电池储电能力高，其结构如图所示，负极反应式为。下列叙述正确的是 A. 电池工作时，电子由电极X经负载流向硼化钒电极 B. 该电池实现了电能转化为化学能 C. 正极反应式为 D. 电池总反应为 14. 常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. 盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1 B. b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C. a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 燃料电池能量转化率高、安全性能好，得到了广泛的应用。可作燃料的物质有甲烷、肼（，常温下为液体）等，某燃料电池结构如图所示。 回答下列问题： （1）在常温下，甲烷的燃烧热为-890.31kJ·mol-1，写出甲烷燃烧的热化学方程式：__________。 （2）若X溶液为KOH溶液，Y发生还原反应，则Y为______（填“”或“”），b电极的电极反应式为_________。当电路中转移0.1mol，理论上消耗标准状况下的体积为______L。若用该燃料电池对钢铁闸门进行保护，则钢铁闸门应与______（填“a电极”或“b电极”）进行连接。 （3）若Y为肼，Z为，电池总反应为。 ①a电极名称为______（填“正”或“负”）极。 ②若X溶液为KOH溶液，则负极反应式为______。电池工作时，______（填“由a电极移向b电极”或“由b电极移向a电极”）。 16. 草酸以及草酸盐是重要的化工原料。回答下列问题： （1）已知，25℃时，的，，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。则图中______，______。常温下，溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 （2）常温下，将1mL0.1mol·L-1草酸溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量增大的是______（填字母）。 a． b． c． d． （3）已知25℃时，。将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为______mol·L-1。 （4）0.1mol·L-1的与0.1mol·L-1的溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为_________（填序号）。 ① ② ③ ④ （5）草酸亚铁（）是制备高纯度活性铁粉的原料。草酸亚铁样品纯度的测定步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL。该草酸亚铁样品纯度为______%。已知：草酸亚铁与重铬酸钾反应为。 17. 废钴酸锂电池含、Al和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是______（填化学式）。 （2）写出步骤（Ⅰ）反应的离子方程式：__________。 （3）步骤（Ⅱ）中发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）步骤（Ⅲ）净化时需除去浸液中少量的、，应调节溶液的pH范围为______。 已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 3.5 2.2 6.9 沉淀完全pH 5.4 3.5 9.2 （5）步骤（Ⅳ）阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为__________，电解过程中溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （6）写出溶液中的电荷守恒关系式：______。由步骤（Ⅴ）判断，相同条件下，______（填“>”“<”或“=”）（S表示溶解度）。 18. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）下图是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的______（填“>”“<”或“=”）0。该反应在______（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可以自发进行。 ②在温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。则0~10min该反应的化学反应速率为______mol·L-1·min-1。 ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是______（填字母）。 a．升高温度 b．将从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是______℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1mol，则该反应的化学平衡常数为______（用分数表示）。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $