2025年江苏省溧阳市燕湖初级中学中考二模化学试卷

燕湖初级中学2024-2025学年第二学期 九年级化学第二次模拟考试卷 2025.5 注意事项：1.本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为100分钟.考生应将答案全部填写 、在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考 生信息 3.相关相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Zn-65Cu-64S-32 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.神舟二十号载人飞船于2025年5月15日17时17分在酒泉卫星发射中心点火发射， 发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是 A.火箭点火 B.整流罩脱落 C.船箭分离 D.太阳能帆板展开 2.垃圾应分类回收。以下可以和废弃矿泉水瓶投放在一起的是 A.包装纸盒B.果皮菜叶C.废旧电池D.过期药品 和 如 3,下列有关化学用语表示正确的是 A.银元素：AG B.3个氧原子：O C.2个氢分子：2H D,硫酸钠：Na2S 烧烤是人们喜欢的一种美食，下列说法正确的是 A.烧烤时木炭燃烧吸收了能量 B.闻到香味是因为微观粒子不断运动 长 C适当包裹生菜可补充蛋白质 D.洗洁精洗涤餐具是溶解表面的油污 5.“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C1H40),关于香芹酮的说法正确的是 E A.由三种元素组成 B.含有25个原子 C.碳、氢原子个数比为12：1 D.氢元素质量分数最大 6.古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸（包有硫、磷等物质）保留 火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说 法正确的是 竹筒帽 一小孔a A.燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 火焰 草纸 保 B.小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星小孔b C.对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点竹筒 D.火折子的使用不会对空气造成污染 7.嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石等样品，有关氦、钛元素的说法正确的是 A.1个氢原子含有2个质子 2 He 22T B.一个钛原子的质量为47.87g 钛 C.钛原子的相对原子质量为22 4.003 47.87 DHe和Ti都属于金属元素，它们的本质区别是质子数不同 8.下列实验的描述，错误的是 A.点燃氢气前必须检验纯度，以防发生爆炸 B.用一氧化碳还原氧化铁，需处理尾气防止污染 第1页共8页 C.电解水实验为增强导电性，水中加少量乙醇 D.铁丝在氧气中燃烧，瓶中有少量水防止瓶底炸裂 9.在探究“金属的化学性质”实验中，下列实验操作不正确的是 试管架 锌粒 镊子 A.加热铜片 B.加入锌粒 C.吸取液体 D.放置洗净的试管 10.酸碱盐在生产及生活中有着广泛的用途，下列使用合理的是 A.农业上用碳酸氢铵作氮肥 B.实验室用熟石灰做干燥剂 C.工业上用小苏打除铁锈 D.医疗上用苛性钠治疗胃酸过多 阅读下列材料，完成11一12小题。 先秦《考工记》中有关青铜成分记载，“六分其金（铜）而锡居其一”。因其表面会 出现铜锈[主要成分为C2(OH)CO]呈青绿色，故名青铜，出土的器物表面锈蚀物 分为无害锈和有害锈。有害锈含氯，会加快青铜器锈蚀。锈层物质成分如图所示。 11.依据材料信息判断下列说法正确的是 CuzO Cu2(OH)CO, (铜绿) A.青铜合金的硬度比铜小 Cu,(OH)Cl B治炼工艺熔入锡的作用是降低沸点 (粉状锈) C.少量青铜样品能完全溶于足量稀盐酸 CuCl D.该描述的青铜中含锡质量分数约14.3% 12.下列关于青铜锈层的说法正确的是 A图中的铜绿和粉状锈均是有害锈 B.锈层中CuC1可读为氯化铜 C. 铜生成铜绿只与空气中的02有关 D.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 13.发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，LCO4是 某固态电池中的一种成分，其中Li为+1价，则C1元素的化合价为 A.-1 B.+1 C.+5 D.+7 14.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理舍理的是 A中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 C.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 D 酸的水溶液呈酸性，明矾溶液呈酸性，所以明矾也是酸 15.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A溶液的pH 生成沉淀的质量g 因个 体 液质量 /g 0 水的质量/g 0NCO濬液的质量/g 反应时间/s 氧化钙质量/g 第2页共8页 A向一定量稀硫酸中滴入水 B.向含有HCI的CaCh溶液中滴加Na2CO,溶液至过量 C高温煅烧一定质量的碳酸钙 D.向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 16.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.S029HSO4B.KMh0,加整02C.Fe,01s0Fe2(S0hD.CaC0,高温Ca0 17.KNO,和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 KNO A,KNO3的溶解度比NaCl大 部60 D.KNO3中含少量NaCl,可用降温结晶法提纯KNO, 毫40 20 NaCl C.KNO,和NaC1均属于微溶物质 :向KNO,溶液中加KNO,后溶质质量分数一定增大 020406080→ 18.下列实验方案中，能达到目的的是 温度/C 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NHNO,固体 取样，加适量水溶解测温度 8 鉴别纯碱和烧碱溶液 取样，滴加无色酚酞观察颜色 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入适量氯化钡溶液 D 除去KOH溶液中的KCO, 往混合溶液中加入足量稀盐酸 19.如图为模拟工业用白云石（含MgCO、CaC0) 制备Mg(OH)2的主要流程。下 列说法正确的是 (NHSO 溶液 CaCO NH, Mgo 研磨 轻烧→Caco加热 悬滋液一过☐器毅一过☑ Mg(OH)2 白云石 NH, NH)SO 溶液 A 轻烧白云石发生了化合反应 B过滤1得到的CaCO,应并入轻烧流程 C.研磨后加热会降低气体的逸出速率D.流程中NH、(NH4)2SO4可循环使用 20.一定温度下，硫酸铜受热分解生成Cu0、S02、S03和02.已知：S02、S03都能被 碱石灰和氢氧化钠溶液吸收，利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解.硫酸铜粉 末质量为10.0g,完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示， 装置 A(试管+粉 B C 碱石灰 末) 反应前 42.0g 75.0g 140.0g 反应后 37.0g 79.5g140.0g 氨氧化钠濬液 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A. 3CuS04△3Cu01S0,↑+2S02↑+02t B.4CuS04△4Cu0+2S03↑+2S02↑+021 C.5CuS04△5Cu0+S03↑+4S02↑+202t D.6CuS04△-6Cu0+4S03↑+2S02↑+02t 第3页共8页 二、填空题（本题包括4小题，共22分） 21.(4分)选择下列对应物质的序号填空。 ①明矾②石墨③消石灰④干冰 (1)可用于人工增雨的是 一：(2)可用作干电池电极的是 (3)可用于自来水净化的是 ：(4)可用来改良酸性土壤的是 22.(8分)2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回 答下列问题。 I.无锡美食。 (1)三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是 (填序号)。 a维生素 b.无机盐c.蛋白质 (2)宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采 用 (填操作名称)的方法将叶渣与叶汁进行分离。 (3)阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利 于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因 Ⅱ.无锡美景。 (4)鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃武 (C21H2Oo),该物质中C、H、O元素的质量比为 Ⅲ.无锡非遗。 (7)惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自可矿石： 绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞(Hg$), 在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程 式 (8)精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底 料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味， 则为 (9)留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然 色差。该氧化过程属于 (填“刷烈”或“缓慢”)氧化。 23.(5分)C02的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中 和”。 I.CO2的捕集 (1)“碳中和”是指采取措施减少 等温室气体的排放量，达到相对“零 排放”。 (2)红树林具有很强的CO2吸收能力，合理种植红树林，有助于积极营造碳中和林， 而且红树林沉积物中的碳酸盐，如碳酸钙可以在·一定条件下继续吸收二氧化碳， 生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],请写出该过程的反应方程式： Ⅱ.CO2的资源化利用 中科院天津工业生物技术研究所，在实验室中首次实现了从CO2到淀粉的低成本人工 合成，过程类似“搭积木”（如图) 第4页共8页 米 。氢原子 ●氧原子 ① 8 ○碳原子 光子晶体 碳三化合物直链淀粉 支链淀粉 (3)反应①前后的物质中，属于氧化物的共有 种。 (4)关于C02人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还 (填 字母)。 a.有利于解决粮食问题 b.可以节约耕地 c.可以降低生产淀粉成本 24.(5分)青蒿素是治疗疟疾的有效成分。 屠呦呦团队研究中医古籍，受《肘后备急方》中用青蒿抗疟是“绞汁”而非传统的“水 煎法”启发，认为很可能是高温会破坏青蒿中抗疟的有效成分。于是采用沸点更低的 乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素，用于科学研究，从而制备大量青蒿 素产品来满足人类生产生活的需求。 完成样品纯化后，通过元素分析等技术手段，测得青蒿素的相对分子质量为282，确 定其化学式为C1sH2205。 科学家在研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原，生成水溶性更好、 治疗效果更好的双氢青蒿素（化学式为C1sH4O5)。 (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键是改变了提取时的 (填 实验条件)。 (2)从中国古代青蒿入药到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药 物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究的时间先后顺序为 (填序号)。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 (3)下列有关说法正确的是 (填字母)。 A确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B.自然界中存在青蒿，我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 C.一定条件下青蒿素被还原生成双氢青蒿素，说明通过化学变化能创造新物质 (4)屠呦呦用乙醚代替水成功提取青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 (填 “溶剂”或“溶质”)中溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性， 对其分子结构进行修饰，说明物质的 决定物质的性质。 三、实验和探究题（本题包括4小题，共38分） 25.(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学。 第5页共8页 (1)用高锰酸钾制氧气，收集较纯净的氧气宜选用的收集装置是 一填字母)。 (2)仪器①名称是 :仪器②在实验中的作用是 (3)对废十电池进行实验研究，将外层锌简 (填“磨成细粉末”或 “剪成小块状”)后，用装置C制取氢气。经剥定得到氢气0.15g:则参加反应 的锌的顷量有多少？ (4)将简内的灰黑色物质（含有C、MO:、ZnC等）取出进行头验，过程如图： 废干电池 简中固体 HOz海液 固体粉末 ①操作I中使用玻璃棒的作用足 ②操作Ⅱ中滤纸折叠不应出现如图图示中的 (填字母) A B D ③操作1灼烧后固体质量减少，原因是 ④操作八将灼烧后的剩余固体州加入试管，观察到带火星木条立即复燃.试管内反应的 化学方程式是 26.(8分)金属是人类文明发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属的探索与应 用”为主题开展项日式学习。 【项日·】金属的认知与历史 (1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青钢器的配方和特性，青铜属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 【项目二】金属化学性质的探究 (2)如图，将金属X插入烧杯内的AgNO,溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X, 向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。 ↑某阳离子个数 锌粉 B 取出X, AgNO,溶液多 时间s ①金属X是 弟6页共8页 ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 (用化学方程式 表示)，该反应属于 (填基本反应类型)。 ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)AgNO ④经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。 其中C代表的离子是 (填离子符号)。 【项目三】金属资源的利用与防护 (3)2025春节晚会上亮相的人形机器人使用了一种综合性能优良的特种工程塑料一 一PEEK(聚醚醚酮)，PEEK是一种 (填“复合材料”或“合成材料"”。 27.(10分)生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴 趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐(NaCI) 食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或 两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成 色， 说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、NaCO3猜想二：NaCL、NaHCO3 猜想三： 【查阅资料Na2CO受热不易分解：NaHCO,加热后易分解生成Na2CO、H0和COz。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中， 加热至固体质量不再改变，将生 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有 成的气体通入澄清石灰水。 ②向步骤①加热后残留的固体 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO 中加入足量的稀硫酸 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有N2CO,理由是 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 装置A 样品 装置B 碱石灰 空 浓 NaOH 足量碱石灰 溶液 (含NaOH和Cao) 装置C 装置D 第7页共8贝 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量 (填“大于”“等于”或“小于”) (实验操作无误)，则该“果蔬洗盐” 中一定含有Na2CO。 ③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO,的质量分数 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)①当环境中盐水浓度 (填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水 会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌 便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 28.(8分)MnO4是重要的结构材料，工业上用软锰矿（主要成分为MnO2,含有少 量FeO、Al2O,MgO、SiO2等杂质)制备Mn3O4的流程如图所示： 稀硫酸FeH202氨水 MnF, 氨水 灼烧 软锰矿→酸没]→除杂→深度除杂→沉淀→氧化→产品 滤渣 MgF, 滤液 已知：①3MnO2+2Fe+6H2S04=3MnS04+Fe2(S04)3+6HO, Fe2+容易被HzO2氧化为Fe3+: ②Mn2+在pH大于6的环境中才能形成Mn(OH)2沉淀： ③相关氢氧化物完全沉淀的pH见表： 氢氧化物 Fe (OH)3 Al (OH)3 Mn (OH)2 Mg (OH)2 pH 3.2 5.0 9.8 12.4 (1)“酸浸”时需加入足量稀硫酸，但不宜过多，原因是 (2)“除杂”时加氨水调节溶液pH至5.0~6.0范围的目的是 滤渣中除了SO2外，还有的物质是 ,此过程温度不 宜过高的原因是 (3)“深度除杂”步骤中发生复分解反应，该反应的化学方程式是 (4)下列有关说法不正确的是 a.Mn3O:中锰元素化合价为+3价 b.“沉淀”时加氨水调节溶液pH至6.0~9.8范围 c.“氧化”时的反应属于分解反应 第8页共8页