山东省菏泽市曹县第一中学2024-2025学年高二下学期期末化学练习题

· 高二化学期末练习题 · （内容：物质变化与分类、物质的量、氧化还原反应、有机化学基础） 一、单选题 1．（山东省潍坊市2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题）下列关于仪器的使用说法正确的是 A．分液漏斗检漏时，关闭旋塞加入少量水，若旋塞处不漏水则可使用 B．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 C．胶头滴管使用时，中指和无名指夹住滴管玻璃，拇指食指控制胶帽悬垂于试管上方 D．配制溶液转移时，应将玻璃棒底部靠在刻度线上，上部靠在容量瓶口上 2．（2025·湖北·高考真题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 3．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 4．（2025·湖北襄阳·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g C．常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA D．1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA 5．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 6．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 7．（2025·甘肃·高考真题）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 8．（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 9．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 10．（24-25高一下·江苏苏州·阶段练习）将溶于浓氢氧化钠能形成，存在反应，下列说法正确的是 A．属于碱式盐 B．含8mol共价键 C．中羟基的电子式为 D．转化为需3mol HCl 11．（24-25高二下·辽宁葫芦岛·期中）曲美托嗪(M，如图所示)是一种抗焦虑药物，下列有关M的说法正确的是 A．分子中含氧官能团为醚键、酰胺基 B．不能与O2发生氧化反应 C．与 互为同系物 D．标准状况下，0.1molM的体积约为2.24L 12．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 13．（河北省衡水市2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题）“科学探究与创新意识”是化学学科的核心素养。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象和相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某有机物和足量 NaOH 的醇溶液共热后，加稍过量硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液 无白色沉淀生成 说明该有机物中不存在碳氯键 B 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红色 氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽氧化 C 向少量 0. 1 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加1 mol·L⁻¹氨水至过量 先形成难溶物，随后溶解得到深蓝色的透明溶液 Cu2+与 NH3的结合能力大于Cu2+与OH- 的结合能力 D 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫色褪去 电石与饱和食盐水反应生成了乙炔 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·河北·高考真题）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 15．（河北省衡水市2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题）有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，用于国防、开矿、筑路、兴修水利。如图可利用甲苯合成三硝基甲苯(TNT)等物质。下列说法正确的是 A．反应①为取代反应，其产物可能是 B．反应②不会发生，因为甲烷与苯均不与酸性KMnO4反应 C．反应③说明了甲基对苯环的影响 D．反应④的生成物的一氯取代物有4种 16．（2025·湖北·高考真题）制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定 17．（24-25高二下·山东日照·期中）罗勒油的主要成分是罗勒烯()，从罗勒叶碎片中提取罗勒油的流程如下，下列说法错误的是 A．罗勒烯与能发生1，2-加成和1，4-加成 B．无水硫酸镁的作用是干燥有机物 C．该流程中二氯甲烷可以循环利用 D．蒸馏结束时，先停止通冷凝水，再熄灭酒精灯 18．（2025·湖北·高考真题）桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是 A．Ⅰ的分子式是 B．Ⅰ的稳定性较低 C．Ⅱ有2个手性碳 D．Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 19．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 20．（2025·广东·高考真题）在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上 A．键是共价键 B．有8个碳碳双键 C．共有16个氢原子 D．不能发生取代反应 二、多选题 21．（24-25高一下·山东日照·期中）实验室用酸性溶液和亚砷酸()制备砷酸()的反应机理如图。下列说法错误的是 A．ICl是催化剂 B．过程①，反应后溶液酸性减弱 C．过程②，和均被氧化 D．制备理论上需消耗 22．（2025高二下·江苏·竞赛）荧光黄是一种酸碱指示剂。其制备以及与碱反应的过程如下： 下列说法正确的是 A．间苯二酚的结构简式为 B．A和B生成荧光黄的反应为取代反应 C．1mol荧光黄变为C需要1mol D．1mol C最多可以消耗3mol 三、填空题 23．（2025高一下·浙江·学业考试）聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。以淀粉为原料，可制得聚乳酸，其相关过程如下： 请回答： (1)乳酸的分子式为。 (2)比较乳酸与丙烯酸分子结构，二者均含有的官能团是（填名称）。 (3)写出丙烯酸与乙醇反应的方程式。 (4)下列说法不正确的是_________。 A．丙烯酸与氢气反应生成丙酸的反应类型为加成反应 B．淀粉水解为葡萄糖，在乳酸菌作用下再将其转化为乳酸 C．由丙烯酸制备的加聚产物无法使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乳酸分子既能与乙醇反应，也能与乙酸反应，故被称作“两性化合物” 24．（24-25高二下·河北保定·期中）有机化合物数量繁多，应用日益广泛，对于有机物的研究是化学的热点之一、回答下列问题： (1)系统命名的名称为，其同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为。 (2)的分子式为，其中碳原子的杂化方式为。 (3)2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：。 (4)写出1，3-环己二烯发生1，4-加聚反应后产物的结构简式：。 (5)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型聚酯材料PLA的首选原料。 由质谱图可知A的相对分子质量为；再结合红外光谱、核磁共振氢谱可知A的结构简式为。 四、解答题 25．（24-25高二下·山东日照·期中）实验室以环己醇为原料制备环己酮，操作步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、环己醇，滴加溶液。维持反应温度55~65℃之间。待反应结束，加入少量，除去过量的。 Ⅱ．向三颈烧瓶内加水和沸石，改为蒸馏装置。 Ⅲ．向馏出液加入NaCl，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚。 Ⅳ．再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得环己酮。 已知：环己醇的沸点：160.9℃；环己酮的沸点：155.6℃。 环己酮与水形成共沸物，沸点95℃。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称 。 (2)步骤Ⅰ加反应的离子方程式 。 (3)步骤Ⅱ中加沸石的作用 ；加水蒸馏的原因 。 (4)步骤Ⅲ萃取时放气的正确操作是 (填标号)。 a．        b．        c． (5)步骤Ⅳ再次蒸馏操作需选用的冷凝管是 (填标号)。 26．（2025·山东·高考真题）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 (2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 27．（24-25高二下·山东潍坊·期中）一种小分子靶向抗肿瘤药物阿帕替尼(I)的合成路线如图。 已知：①； ② 回答下列问题： (1)A的结构简式为，D到F的反应类型为 ，E的化学名称为 。 (2)F中含氧官能团的名称为 ；I中碳原子的杂化方式有 种。 (3)A的芳香族同分异构体中，与A含有相同官能团的共有 种。 (4)阿帕替尼(I)的另一条合成路线为： 除K外，J→K的另外一种有机产物为 (填结构简式)。 28．（2025·上海·二模）过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种治疗尘肺病的药物。工业上合成过氧化碳酰胺的流程如下： 已知：①合成原理：H2O2 + CO(NH2)2 CO(NH2)2·H2O2 ②过氧化碳酰胺在极少量重金属离子存在下就会迅速分解。 (1)合成时控制反应温度为30 ℃的原因可能是 。 (2)上述流程中，操作②④的名称分别为 、 。 (3)下列物质中，可以作稳定剂的是_______。 A．FeCl3 B．MnO2 C．NaH2PO4 D．K2S (4)过氧化碳酰胺的鉴定反应：4H2O2++2H+=2CrO5(蓝色)+5H2O。已知该反应是非氧化还原反应，则1 mol CrO5中含 mol 过氧键(−O−O−键)。 (5)测定成品中过氧化碳酰胺的含量： 称取成品2.000 g溶于水，配成250 mL溶液；准确量取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入过量KI和少量稀硫酸，振荡，充分反应后，加入指示剂，再用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，滴定反应为I2 + 2= 2I− +。三次平行实验的结果如下： 实验序号 1 2 3 滴定前读数V始/ mL 0.20 0.10 0.15 滴定后读数V终/ mL 40.22 40.08 42.15 ①写出双氧水和KI在稀硫酸中反应的离子方程式： 。 ②双氧水过氧化碳酰胺与过量KI在稀硫酸中反应时，若振荡剧烈且时间较长，测定结果会 。 A．偏高　　B．偏低　　C．无影响 　　D．无法确定 ③计算成品中过氧化碳酰胺的质量分数(写出计算过程)。 试卷第10页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 高三化学练习题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B D C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C B C D D B D A 题号 21 22 答案 BC AC 1．C【详解】A．分液漏斗检漏需检查旋塞和上口玻璃塞两处，选项仅提及旋塞漏水检查，未说明上口检漏，检漏不完整，故A错误；B．蒸发皿应置于泥三角（或铁圈）上用酒精灯加热，直接夹持加热会导致受热不均或倾倒，故B错误； C．胶头滴管正确使用方法为拇指和食指捏胶帽，中指和无名指夹玻璃管，悬垂于试管口上方，避免接触，故C正确；D．转移溶液时玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下的内壁，若接触刻度线会导致液体超过刻度，影响浓度准确性，故D错误； 2．A【详解】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意；B．珍珠主要成分是，与酸反应生成等，属化学变化，B不符合题意； C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意；D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意； 3．C【详解】A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确； 4．A【详解】A．在中C元素为0价，则生成时转移的电子为，即转移的电子数为，A错误； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应为：，当电路中通过的电子数为时，即电路中通过1mol电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu的质量为：，而实际生产中由于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳极溶解Cu的质量小于理论值32g，B正确； C．在的溶液中，根据可知，全部由电离产生，物质的量为，再根据可知，电离出的与的总量是相等的，即，得到水电离出的数为，C正确；D．1L浓度为的溶液中，，电离：，电离出的要发生水解：、，由于1个阴离子要水解产生和2个阴离子，阴离子数目增加，最后溶液中的阴离子数将大于，D正确； 5．B【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误， 6．B【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意；C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 7．D【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 8．C【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确；B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 9．A【详解】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 10．B【详解】A．碱式盐通常含金属离子、氢氧根离子和酸根离子，中阴离子为络合离子，是正盐，A错误； B．Al与4个O形成4个Al−O键（共价键，含配位键），每个羟基中含有一个O−H键，共有4个O−H，共4+4=8个共价键，故含8mol共价键，B正确； C．羟基的电子式为，为氢氧根的电子式，C错误； D． 转化为反应为：，通过离子方程式可得转化为需1mol HCl，D错误； 11．A【详解】A．由结构简式可知，分子中含氧官能团为醚键、酰胺基，A正确； B．该有机物可燃烧，燃烧属于氧化反应，能与O2发生氧化反应，B错误； C．同系物要求结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团，M含苯环、酰胺基等，与CH3CH2OCH2CH3结构不相似，C错误；D．标准状况下，M为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 12．C【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 13．C【详解】A．有机物在NaOH醇溶液中可能发生消去反应生成Cl⁻，但若未检测到Cl⁻，可能因结构（如芳香氯代物）无法消去反应，不能直接断定无碳氯键，故A错误； B．黑色CuO被乙醇蒸汽还原为Cu，而非被氧化，故B错误； C．Cu2+与少量氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，过量NH3形成[Cu(NH3)4]2+，说明NH3结合能力更强，故C正确；D．电石与水反应生成的气体含H2S等杂质，H2S也能使KMnO4褪色，无法确定电石与饱和食盐水反应生成了乙炔，故D错误； 14．B【详解】A．ABS高韧性工程塑料常用于汽车零配件，因其良好的机械性能，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），B错误；C．聚苯乙烯泡沫具有优良保温性能，广泛用于建筑工程保温，C正确；D．热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制造集成电路底板，D正确； 15．C【详解】A．在光照条件下氯气与甲苯发生取代反应，取代的是甲基上的H原子，A错误；B．苯环对甲基的影响使甲基活性增强了，甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，B错误；C．甲苯发生硝化反应可以在甲基的邻对位发生取代，是由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活性更高，C正确； D．反应④的产物为甲基环己烷，含有5种等效氢，即一氯取代物有5种，D错误； 16．D【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确；C．将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确； D．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误； 17．D【分析】罗勒叶碎片经水蒸汽蒸馏得到需要馏分，经二氯甲烷萃取分液，在有机层中加入无水硫酸镁进行干燥，过滤，蒸馏得到罗勒油，据此分析； 【详解】A．为共轭二烯，可以发生1，2-加成和1，4-加成和全加成，A正确；B．根据分析，无水硫酸镁的作用是干燥有机物，B正确；C．二氯甲烷萃取分液，之后蒸馏可得到二氯甲烷，循环使用，C正确； D．蒸馏结束时，先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水，使冷却更充分，D错误； 18．B【详解】A．结合Ⅰ的结构简式可知，其分子式为C7H10，A错误； B．Ⅰ中碳碳双键两端的碳原子形成环，张力较大，不稳定，B正确；C．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，Ⅱ中含有三个手性碳，如图：，C错误； D．Ⅱ经过浓硫酸催化脱水，可以形成和两种物质，D错误； 19．D【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误； 20．A【详解】A．C和H原子间通过共用电子对形成的是共价键，A正确； B．该配合物具有芳香性，存在的是共轭大π键，不存在碳碳双键，B错误；C．根据价键理论分析，该物质有10个H原子，C错误；D．大π键环上可以发生取代反应，D错误； 21．BC【详解】A．ICl参加反应之后又生成，是该反应的催化剂，A正确； B．H3AsO3和H3AsO4结构中都有3个羟基，H3AsO4中含有1个非羟基氧，吸电子能力较强，使羟基中O-H键的极性变大，更易断裂，因此H3AsO4的酸性比H3AsO3强，故过程①反应后溶液酸性增强，B错误；C．由图可知，经过过程②，I由0价升为+1价，Cl的-1价没有变，因此只有I2被氧化，C错误； D．反应中Mn由+7价降为+2价，As由+3价升为+5价，制备1molH3AsO4转移电子2mol，需KMnO4物质的量为=0.4mol，D正确； 22．AC【解析】略 23．(1) (2)羧基 (3) (4)BD 【分析】乳酸发生消去反应生成丙烯酸和水；则乳酸的结构简式为：； 【详解】（1）据分析，乳酸的分子式为； （2）乳酸含羟基和羧基，丙烯酸含碳碳双键和羧基，二者均含有的官能团是羧基； （3）在浓硫酸、加热下，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的方程式； （4）A．丙烯酸与氢气反应生成丙酸，碳碳双键和氢气反应转化为碳碳单键，则反应类型为加成反应，故A正确； B．淀粉的化学式为，不是淀粉，是蔗糖或麦芽糖，故B错误； C．由丙烯酸制备的加聚产物聚丙烯酸中不含碳碳双键、只有碳碳单键和碳氢键，无法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．乳酸分子含羧基、能与乙醇反应，含羟基故也能与乙酸反应，发生的都是酯化反应，并没有表现出酸碱性等“两性”，不能被称作“两性化合物”，故D错误； 24．(1) 2，3-二甲基己烷 (2) (3) (4) (5) 90 【详解】（1） 根据烷烃的系统命名原则，系统命名的名称为2，3-二甲基己烷，其同分异构体中一氯代物只有一种，说明结构对称，结构简式为； （2）的分子式为；苯环和碳氧双键中，C原子形成3个σ键，杂化方式为；（3）2-戊烯存在顺反异构，反-2-戊烯的结构简式为； （4）1，3-环己二烯的结构简式为，发生1，4-加聚反应后，产物为； （5）由质谱图可知，A的最大质荷比为90，所以A的相对分子质量为90；由A的红外光谱图可知，A分子中含有羧基、羟基，由核磁振氢谱图可知，A分子中有4中等效氢，峰值面积比为1：1：1：3，可知A的结构简式。 25．(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)(2) (3) 防暴沸 形成共沸物降低沸点 (4)c (5)① 【分析】向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、环己醇，滴加溶液，维持反应温度55~65℃之间，制备环己酮；待反应结束，加入少量，除去过量的；制备反应完成后，向三颈烧瓶内加水和沸石，蒸馏，收集馏分，得到主要含环己酮和水的混合物，在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚，再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得环己酮； 【详解】（1）仪器甲的名称是恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)； （2）加入少量，除去过量的，反应的离子方程式为； （3）步骤Ⅱ中加沸石的作用防暴沸；加水蒸馏可以与环己酮形成共沸物降低沸点，便于初步分离出环己酮；（4）萃取时放气，应一手抵住玻璃塞，一手控制活塞，管口斜向上方，控制活塞进行放气，故选c； （5）再次蒸馏收集150~156℃的馏分，馏分温度较高，应用空气冷凝管，故选①。 26．(1) Fe2O3、CaSO4 (2)减小 (3)H2SO4 (4) 4×10-4 (5)低温焙烧 【分析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，过滤分离最终得到硫酸钴溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据此解答。 【详解】（1）低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：；Fe2O3、CaSO4； （2）根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小； （3）根据萃取的化学方程式：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4，故答案为：H2SO4； （4）沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L，此时c(H+)=1×10-4mol/L，根据Ksp((CoS)= 4×10-21，推出，又因为Ka1(H2S)= 1×10-7，Ka2(H2S)= 1×10-13，，则c(H2S)= ==4×10-4 mol/L；由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：。故答案为：4×10-4；； （5）由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温焙烧。 27．(1) 取代反应 1，4-二氯丁烷 (2) 硝基、酰胺基 3 (3)16 (4) 【分析】结合D的结构简式和C的结构简式可知，B为，结合信息①和B的结构简式可知，A为，以此解题。 【详解】（1）由分析可知，A为；D到F为D中苯环右上角所连碳上的两个氢和E中的两个氯发生的取代反应；结合E的结构简式可知，E的化学名称为1，4-二氯丁烷； （2）结合F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称为硝基、酰胺基；结合I的结构简式可知，其中饱和碳为sp3杂化，双键碳和苯环上的碳为sp2杂化，—CN中的碳为sp杂化，一共3种杂化方式； （3）由分析可知，A为，A的芳香族同分异构体中，与A含有相同官能团的，可能有2个支链，分别为：—NO2，—CH2CN，这样的结构还有邻位和间位，也可能分别为：—CH2NO2，—CN，这样的结构有邻、间、对三种，可能有1个支链，支链为：—CH(CN)NO2，这样的结构有1种，还可能有3个支链，分别为：—NO2，—CN，—CH3，这样的结构有、、，数字表示甲基的位置，这样的结构有10种，一共有16种； （4）对比J和K的结构简式可知，J→K是J中酯基和氨气中的NH3中的氢发生的取代反应，则另外一种有机产物为CH3OH。 28．(1)过高H2O2分解；过低反应速率慢 (2) 降温结晶或冷却结晶 洗涤 (3)C (4)2 (5) H2O2 + 2H+ + 2I− = I2 + 2H2O A 94% 【分析】实验中利用反应H2O2 + CO(NH2)2 CO(NH2)2·H2O2合成过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]。 【详解】（1）从反应速率和双氧水分解两个角度分析：温度过低，反应速率过慢；温度过高，双氧水分解速率加快，双氧水的利用率降低。 （2）题中所述流程中，操作①②③④⑤分别为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）Fe3+是重金属离子，根据已知信息②，过氧化碳酰胺在Fe2+存在下会迅速分解；MnO2能催化双氧水分解；K2S具有还原性，能与双氧水反应，所以只有NaH2PO4可以做稳定剂。 （4）依题意，CrO5中铬为+6价，则可设CrO5中-1价的O原子有x个，则+6+(-1) x+(-2) (5-x)=0，解得x=4，故1个CrO5分子中有4个-1价氧原子和1个-2价氧原子，故存在2个过氧键。 （5）①双氧水在酸性条件下氧化KI的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。 ②过氧化碳酰胺与过量KI在稀硫酸中反应时，如果振荡剧烈且时间较长，会发生副反应O2+4H++4I-=2I2+2H2O，导致生成的I2增多，滴定时消耗Na2S2O3，标准溶液的体积偏大，则测得的结果偏高。 ③由三次平行实验的结果可得到V终-V始的值，第三次实验的误差太大，舍去，第一、二次实验结果可得V终-V始的平均值为40.00 mL，由CO(NH2)2·H2O2~ H2O2~ I2~2S2O可知，n[CO(NH2)2·H2O2]= n(Na2S2O3)= 40.00mL10-3L·mL-10.1000mol/L=2.00010-3mol，因此成品中过氧化碳酰胺的质量分数为。 答案第2页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$