福建省漳州市龙文一中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

2024-2025龙文一中高二下化学期中试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 Ga 70 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列表述正确的是 A．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 B．丙烯的键线式 C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型 2．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论不正确的是 A．属于醚类 B．结构简式为 C．相对分子质量为74 D．X的一氯代物有两种 3. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 4．下列叙述中，不正确的是 A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B．易溶于，可用相似相溶规律解释 C．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 D．分子中σ键与π键个数比为4：1 5．前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 6. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 7．下列说法不正确的是 A．氯化铵晶体中的作用力不存在氢键 B．CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理 C．H2O2分子的空间结构为，可推测出H2O2为极性分子 D．N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大 8．氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳晶体属于共价晶体 B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C．氮化碳硬度比金刚石的硬度大 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 9．下列原因分析不能解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 与水反应的剧烈程度：Na > Mg > Al 最外层电子数：Al > Mg > Na B 沸点：Cl2 < Br2 < I2 相对分子量： Cl2 < Br2 < I2 C 离子半径：Ca2+ < Cl- < S2- 电子层结构相同，核电荷数： Ca > Cl > S D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH >CH3COOH 电负性：F > Cl > H A．A B．B C．C D．D 10.在一定条件下，有机物X可转化为Y，下列说法正确的是 A．X为非极性分子 B．电负性：F>N>O>S C．Y的核磁共振氢谱有6组吸收峰 D．X、Y中的碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化类型 11．二茂铁分子是由与环戊二烯离子（）形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A．二茂铁不能被氧化 B．二茂铁中与之间形成配位键 C．是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为 D．的轨道表示式：   12．磷化硼(BP)晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态B原子价电子轨道表示式 B．晶胞中P原子的配位数是8 C．晶胞中有4个B原子和4个P原子 D．晶体的密度 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．（13分）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。 (1)Cr基态原子电子排布式为________。其核外有____种能量状态的电子。 (2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1 590.6 kJ· mol－1、1 509.0 kJ· mol－1，ICr>IMn的原因是___________________________________________。 (3)CrCl3的熔点(83 ℃)比CrF3的熔点(1 100 ℃)低得多，这是因为______________________________。 (4)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是________，阳离子中Cr的配位数为______，阴离子ClO的空间构型为____________。 14．(14分)环戊二烯()是一种重要的化工原料 (1)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 反应①的类型 ，反应③的方程式 (2)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： ①环戊二烯分子中σ键和π键的个数比 ； ②四氢二聚环戊二烯的分子式 ；分子中有几个手性碳原子 ； 四氢二聚环戊二烯与金刚烷的关系是 。(填字母) a.互为同系物 b、互为同分异构体 c.均为烷烃 d.均为环烃 ③金刚烷的一氯代物有 种。 (3)环戊二烯阴离子(C5H5-，所有原子共平面)的结构简式如图 已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则C5H5-中大π键可以表示为 。 15．(13分)回答下列问题： (1)①甲烷、②乙烷、③正丁烷、④异丁烷的沸点由高到低的顺序为_______(用序号表示)； 相对分子质量为72的烷烃其一氯代物只有一种的结构简式为_______。 有机物的名称为_______。 (2)某学习小组按如下甲、乙两种实验方案探究海带中碘的制取。 已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。 ①“适量”中能代替的最佳物质的电子式为_______。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。 ②下列有关步骤Y的说法中正确的是_______(填序号)；步骤Y中的方法称为_______。 A．应控制溶液的浓度和体积   B．将碘转化成离子进入水层 C．步骤Y只有物理变化        D．溶液可由乙醇代替 16．（12分）氮化镓（）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下： 已知：i．镓和铝位于同一主族，性质相似； ii．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的见下表： （离子浓度时即认为沉淀完全） 金属离子 浓度 0.10 0.20 开始沉淀 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65 回答下列问题： （1）提高酸浸效率的方法有 （填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是 。 （2）滤液①中浓度大于的金属离子有 。 （3）用“碱浸”时的化学方程式为 。 （4）硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为apm。 ①为 晶体（填“分子”“离子”或“共价”）； ②N原子的配位数为 ； ③该晶体的密度为 。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示） 答案 1D 2B 3B 4C 5C 6C 7D 8B 9A 10C 11C 12B 13（13分）【答案】（除标明外，每空2分） (1) [Ar]3d54s1 　7(1分) (2) 铬的第二电离能是失去半充满3d5上的电子，锰的第二电离能是失去4s1上的电子，3d能级变为半充满状态 (3) CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体 (4)sp、sp3　 6　 正四面体形　 14（14分）【答案】（除标明外，每空2分） (1) 取代反应(1分) +Br2 (2)①11：2 ②C10H16 (1分) 4 bd ③2 (3) π65 15．（13分）【答案】（除标明外，每空2分） (1) ③>④>②>① C(CH3)4 2,5-二甲基-4-乙基庚烷 (2) ① 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色 ② AB 分液(1分) 16（12分）【答案】（除标明外，每空2分） （1）搅拌、适当增大硫酸浓度、升高温度等(1分) 将Fe2+转化成Fe3+ （2）Cu2+、Zn2+ （3） （4）①共价(1分) ②4 ③ 学科网（北京）股份有限公司 $$