2025年内蒙古自治区初中学业水平考试·最后一卷 化学

2025年内蒙古自治区初中学业水平考试·最后一卷 化学 注意事项： 1. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2. 作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3. 考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 4. 可能会用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、单选题（每题2分，共12分） 1.明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A.焚杆制灰 B.布灰种盐 C.掘坑淋卤 D.海卤煎炼 2.化学是一门以实验为基础学科，化学家们不断探索构建起化学大厦。下列有关说法错误的是 A.侯德榜发明了将制碱和制氨结合的侯氏制碱法 B.张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值 C.卡文迪什最早在实验中意外发现酸碱指示剂 D.拉瓦锡通过加热汞证明氧气约占空气总体积的五分之一 3.如图，为一种天然保幼激素的结构，其化学式为C19H32O3，下列说法正确的是 A.该激素由54个原子组成 B.其相对分子质量为308 C.碳、氧元素质量比为19:3 D.该物质为氧化物 4.向等体积、等浓度的氢氧化钡溶液(滴有酚酞)中分别加入稀硫酸和硫酸钠溶液。用数字化传感器测得溶液电导率随时间的变化关系如图所示(已知：溶液中离子浓度越大，电导率越高)。下列说法正确的是 A.曲线乙表示将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液 B.b→d→e过程中烧杯内溶质质量分数增大 C.实验过程中，两个烧杯内观察到的现象相同 D.c点和d点对应烧杯内液体均呈中性 5.已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。下列说法正确的是（　　） A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸 C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O D．该样品中钙元素的质量分数为66.67% 6.图甲烧杯内有一体积为的木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，在溶液不断降温的过程中木块排开液体的体积()随时间(t)的变化曲线如图乙所示(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A.a点对应的溶液是不饱和溶液 B.硝酸钠的溶解度随温度的升高而减小 C.a、b点对应溶液的溶质质量分数相等 D.b点后,加入一定量的氯化钠,木块会上浮 二、填空与简答（12分） 7.（4分）阅读下列短文，回答问题。 《考工记》中记载“金有六齐”，即青铜器有六种调配冶炼的比例配方。“钟鼎之齐：六分其金，而锡居一”指制作青铜钟鼎的配料比为七分之一的锡和七分之六的铜。下表记录了《考工记·六齐》配料比及对应配料比的青铜器的硬度。 《考工记》配料比 含铜量Cu(%) 含锡量Sn(%) 硬度(HB) 钟鼎之齐：六分其金，而锡居一 85.71 14.29 140~150 斧斤之齐：五分其金，而锡居一 83.33 16.67 150~170 戈戟之齐：四分其金，而锡居一 80 20 190~210 …… …… …… …… 《荀子·强国》中记载了铸造青铜剑的技术,其过程之一为浇铸，该过程是将铜水与锡水混合后倒入模具空腔进行凝固(凝固过程中金属体积减小) （1）根据表格分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越 ，某铜锡合金中含铜80%、含锡20%,最适合制造的器具是 。 （2）铸造青铜宝剑的浇铸过程中粒子间的间隔 (填“增大”或“减小”)。 （3）青铜器出土时表面的铜锈[其主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3]是由于青铜器与氧气、水和 (填化学式)接触。 8.（4分）35%~40%的甲醛溶液俗称福尔马林，工业上用甲醇(CH3OH)氧化得到甲醛(HCHO)从而制备福尔马林，其生产过程如图1所示： （1）碱洗池内发生反应的化学方程式为 。 （2）该生产过程中某反应的微观示意图如图2所示，该反应发生在 (填“气化”“氧化”“吸收”或“蒸馏”)室；请补全方框处微观粒子的示意图。 （3）流程中可以循环利用的物质是 。 9.（4分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是 。 （2）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是 (填字母)。 a.天然气燃烧吸收能量 b.天然气属于纯净物 c.熬制井盐经过蒸发结晶过程 （3）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是 ，工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是 。 三、实验与探究（12分） 10.（5分）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）： （1）收集氧气时将装置E中装满水，则气体应从 （填“a”或“b”）进。若用C装置制取二氧化碳，优点是 ， （2）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，发生反应的方程式是 。 （3）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式 。 （4）若用下面方法收集氧气做铁丝燃烧的实验，下列哪只集气瓶中取出时机最合适（ ） 11.（7分）牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某化学小组对牙膏展开探究。 某品牌牙膏主要成分：水、水合硅石、碳酸氢钠、香精、焦磷酸四钠、珍珠粉（含蛋白质、碳酸钙、多种微量元素）等。 【摩擦剂】牙膏中摩擦剂的作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍、牙菌斑等。常用摩擦剂有水合硅石、碳酸钙等。 【酸碱度调节剂】研究表明，口腔中pH在6.6~7.1有利于维持口腔生态平衡，若pH过低易导致牙齿持续脱矿引发龋齿等疾病，在牙膏中添加NaHCO3等物质可调节口腔酸碱度。 （1）用该方法测得的NaHCO3质量分数偏大的原因可能是_______。（填一点） 【美白剂】牙膏中添加过氧化钙（CaO2）可除去吸附在牙齿微孔中的有色物质，美白牙齿。 资料：①氨气极易溶于水；②2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ I．CaO2的制备：实验室可用如图装置制备CaO2。 向CaCl2溶液中加入30%的H2O2溶液，通入氨气，反应生成CaO2·8H2O晶体，脱水后得到CaO2固体。反应原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl （2）a的仪器名称为________，长颈漏斗的作用________。 （3）甲中发生反应的化学方程式为________。 （4）乙中反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，目的可能是________。 II．CaO2的变质： 提出猜想：久置CaO样品的成分可能为CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或多种。 实验验证：小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、pH及CO2体积分数的数据如图。 （5）小凌同学分析实验数据后认为样品固体中一定有CaO2、Ca(OH)2、CaCO3。小静同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是________。 （6）由于CaO2易变质影响牙膏的保质期，不慎吞服后，会对口腔黏膜、食道等造成伤害，因此现在牙膏中常加入二氧化钛、焦磷酸盐等其他美白成分。分析本题中介绍的牙膏成分，其中具有美白作用的物质可能是________。 四、计算题（4分） 12.（4分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题： （1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是 。 （2）若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年内蒙古自治区初中学业水平考试·最后一卷 化学（参考答案） 1-6DCBADD 7.（1）大 戈（或戟） 减小 CO2 8.（1）2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O （2）氧化 （3）甲醇 9.（1）墨汁中的碳在常温下化学性质稳定 （2）c （3）22 （4） Al2O3 10. （1）a 随时控制反应的发生与停止 （2）CO2+H2O==H2CO3 （3） Ca（OH）2 + CO2=CaCO3↓+ H2O （4） A 11. （1）二氧化碳逸出时带出了部分水蒸气，造成测得二氧化碳的质量偏大 (1分) （2）分液漏斗(1分) 防止液体倒吸炸裂试管(1分) （3）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O (1分) （4）利于提高CaO2⋅8H2O的产率，同时可以减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率 (1分) （5）不能确定是否含有氢氧化钙 (1分) （6）水合硅石、碳酸钙(1分) 12.（1）+6 （2）16.6g 解：设产生高铁酸钠的质量是x， 答：若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年内蒙古自治区初中学业水平考试·最后一卷 化学（参考答案） 1-6DCBADD 7.（1）大 戈（或戟） 减小 CO2 8.（1）2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O （2）氧化 （3）甲醇 9.（1）墨汁中的碳在常温下化学性质稳定 （2）c （3）22 （4） Al2O3 10. （1）a 随时控制反应的发生与停止 （2）CO2+H2O==H2CO3 （3） Ca（OH）2 + CO2=CaCO3↓+ H2O （4） A 11. （1）二氧化碳逸出时带出了部分水蒸气，造成测得二氧化碳的质量偏大 (1分) （2）分液漏斗(1分) 防止液体倒吸炸裂试管(1分) （3）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O (1分) （4）利于提高 CaO2⋅8H2O的产率，同时可以减少过氧化氢分解，提高过氧化氢 的利用率 (1分) （5）不能确定是否含有氢氧化钙 (1分) （6）水合硅石、碳酸钙(1分) 12.（1）+6 （2）16.6g 解：设产生高铁酸钠的质量是 x， 2 2 4 2 56 166 5.6g 56 5.6g 166 16.6g Fe + 2NaOH + 2H O = Na FeO + 3H x x x    答：若用 5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是 16.6g。 2025年内蒙古自治区初中学业水平考试·最后一卷 化学 注意事项： 1. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2. 作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3. 考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 4. 可能会用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、单选题（每题 2 分，共 12 分） 1.明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A.焚杆制灰 B.布灰种盐 C.掘坑淋卤 D.海卤煎炼 2.化学是一门以实验为基础学科，化学家们不断探索构建起化学大厦。下列有关说法错误的是 A.侯德榜发明了将制碱和制氨结合的侯氏制碱法 B.张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值 C.卡文迪什最早在实验中意外发现酸碱指示剂 D.拉瓦锡通过加热汞证明氧气约占空气总体积的五分之一 3.如图，为一种天然保幼激素的结构，其化学式为 C19H32O3，下列说法正确的 是 A.该激素由 54个原子组成 B.其相对分子质量为 308 C.碳、氧元素质量比为 19:3 D.该物质为氧化物 4.向等体积、等浓度的氢氧化钡溶液(滴有酚酞)中分别加入稀硫酸和硫酸钠溶液。用数字化传感 器测得溶液电导率随时间的变化关系如图所示(已知：溶液中离子浓度越大，电导率越高)。下 列说法正确的是 A.曲线乙表示将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液 B.b→d→e过程中烧杯内溶质质量分数增大 C.实验过程中，两个烧杯内观察到的现象相同 D.c点和 d点对应烧杯内液体均呈中性 5.已知常温下 Ca（OH）2溶解度为 0.17g。向一定量饱和 Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液 pH随 V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤 1取 0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入 200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 步骤 2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶 液红色恰好褪去。经换算，消耗 m（HCl）＝0.73g。下列说法正确的是（ ） A．步骤 1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B．步骤 2中红色恰好褪去时，消耗 V3mL盐酸 C．步骤 2中化学反应方程式为 2HCl+CaO＝CaCl2+H2O D．该样品中钙元素的质量分数为 66.67% 6.图甲烧杯内有一体积为 0V 的木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，在溶液不断降温的过程中 木块排开液体的体积( 排V )随时间(t)的变化曲线如图乙所示(不考虑由此引起的木块和溶 液体积的变化)。下列说法正确的是 A.a点对应的溶液是不饱和溶液 B.硝酸钠的溶解度随温度的升高而减小 C.a、b点对应溶液的溶质质量分数相等 D.b点后,加入一定量的氯化钠,木块会上浮 二、填空与简答（12 分） 7.（4分）阅读下列短文，回答问题。 《考工记》中记载“金有六齐”，即青铜器有六种调配冶炼的比例配方。“钟鼎之齐：六分其金，而锡居一”指制作青 铜钟鼎的配料比为七分之一的锡和七分之六的铜。下表记录了《考工记·六齐》配料比及对应配料比的青铜器的硬度。 《考工记》配料比 含铜量 Cu(%) 含锡量 Sn(%) 硬度(HB) 钟鼎之齐：六分其金，而锡居一 85.71 14.29 140~150 斧斤之齐：五分其金，而锡居一 83.33 16.67 150~170 戈戟之齐：四分其金，而锡居一 80 20 190~210 …… …… …… …… 《荀子·强国》中记载了铸造青铜剑的技术,其过程之一为浇铸，该过程是将铜水与锡水混合后倒入模具空腔进行凝固(凝 固过程中金属体积减小) （1）根据表格分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越 ，某铜锡合金中含铜 80%、含锡 20%, 最适合制造的器具是 。 （2）铸造青铜宝剑的浇铸过程中粒子间的间隔 (填“增大”或“减小”)。 （3）青铜器出土时表面的铜锈[其主要成分的化学式为 Cu2(OH)2CO3]是由于青铜器与氧气、水和 (填化学式)接触。 8.（4分）35%~40%的甲醛溶液俗称福尔马林，工业上用甲醇(CH3OH)氧化得到甲醛(HCHO)从而制备福尔马林，其生产 过程如图 1所示： （1）碱洗池内发生反应的化学方程式为 。 （2）该生产过程中某反应的微观示意图如图 2所示，该反应发生在 (填“气化”“氧化”“吸收”或“蒸 馏”)室；请补全方框处微观粒子的示意图。 （3）流程中可以循环利用的物质是 。 9.（4分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是 。 （2）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为 NaCl)。下列说法正确的是 (填字母)。 a.天然气燃烧吸收能量 b.天然气属于纯净物 c.熬制井盐经过蒸发结晶过程 （3）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是 ， 工业上制锂的一种方法是： ，X的化学式是 。 三、实验与探究（12 分） 10.（5分）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）： （1）收集氧气时将装置 E中装满水，则气体应从 （填“a”或“b”）进。若用 C装置制取二氧化碳，优点 是 ， （2）将 C和 D装置相连接能制备 CO2并验证 CO2的性质．连接 C和 D装置，关闭 K2，打开 K、K1、K3，用试管①收 集 CO2，发生反应的方程式是 。 （3）关闭 K3，打开 K1、K2，烧杯中反应的化学方程式 。 （4）若用下面方法收集氧气做铁丝燃烧的实验，下列哪只集气瓶中取出时机最合适（ ） 11.（7分）牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某化学小组对牙膏展开探究。 某品牌牙膏主要成分：水、水合硅石、碳酸氢钠、香精、焦磷酸四钠、珍珠粉（含蛋白质、碳酸钙、多种微量元素）等。 【摩擦剂】牙膏中摩擦剂的作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍、牙菌斑等。常用摩擦剂有水合硅石、碳酸钙等。 【酸碱度调节剂】研究表明，口腔中 pH在 6.6~7.1有利于维持口腔生态平衡，若 pH过低易导致牙齿持续脱矿引发龋齿 等疾病，在牙膏中添加 NaHCO3等物质可调节口腔酸碱度。 （1）用该方法测得的 NaHCO3质量分数偏大的原因可能是_______。（填一点） 【美白剂】牙膏中添加过氧化钙（CaO2）可除去吸附在牙齿微孔中的有色物质，美白牙齿。 资料：①氨气极易溶于水；②2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ I．CaO2的制备：实验室可用如图装置制备 CaO2。 向 CaCl2溶液中加入 30%的 H2O2溶液，通入氨气，反应生成 CaO2·8H2O晶体，脱水后得到 CaO2固体。反应原理： CaCl2+H2O2+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl （2）a的仪器名称为________，长颈漏斗的作用________。 （3）甲中发生反应的化学方程式为________。 （4）乙中反应时常用冰水浴控制温度在 0℃左右，目的可能是________。 II．CaO2的变质： 提出猜想：久置 CaO样品的成分可能为 CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或多种。 实验验证：小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶 解氧、pH及 CO2体积分数的数据如图。 （5）小凌同学分析实验数据后认为样品固体中一定有 CaO2、Ca(OH)2、CaCO3。小静同学认为该结论不正确，请结合图 中数据分析，结论不正确的原因是________。 （6）由于 CaO2易变质影响牙膏的保质期，不慎吞服后，会对口腔黏膜、食道等造成伤害，因此现在牙膏中常加入二氧 化钛、焦磷酸盐等其他美白成分。分析本题中介绍的牙膏成分，其中具有美白作用的物质可能是________。 四、计算题（4 分） 12.（4分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的 反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题： （1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是 。 （2）若用 5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少 g？