上海市青浦高级中学2024-2025学年高二下学期期末质量检测化学试卷

上海市青浦高级中学2024学年第二学期期末质量检测 高二化学试卷 说明：1.考试时间60分钟，满分100分。 2.标注“不定项”的，有12个正确选项，未标注的为单选。 3.相对原子质量：C-12N-14Cu一64K-39Fa-560-16 一、多姿多彩的过波金属 过淀金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多须域都有很重要的用 途。回答下列问题： 1.过波金属处于元素周期表的区。 2.金属铜Cu在周期表中的位置是 3.基态铜原子的价电子所占轨道数为 4,古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K[CoNO)]是一种黄色颜料，中心离子是 其配体的VSEPR的结构模型为 利用丁二酮防与镍离子形成有色络合物（丁二酮防镍，结构如图所示），可在实验室中检验 N2+. 5.该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序 H 为 6.下列有关说法正确的是()（不定项） A.该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B.该物质是一种配合物，其中Ni离子为中心离子 C.该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对 D.该物质的分子中C原子的杂化类型有sp2、sp2种 某含C的晶体晶胞结构如图所示。该品胞中负离子为C州（部分示例位置已用箭头标出），C州 连接着每一对相邻的Fe”与Cu”。已知该晶胞棱长为am,N为阿伏加德罗常数的值。 (已知：1nm=1*10?cm) 7.该晶胞中距Cu“最近且等距的X有 个。 8.该晶体的化学式为 9.晶体密度为 g.cm3(列出代数式)， ●2 1/6 二、HS的处理和应用 HS广泛存在于天然气等燃气及度水中，可用调p州法、电解法、氧化法、热分解法等处理 HS,有利于环境保护并回收疏资源。回答下列问题： 10.HS浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面彩响，可投入Na:C0,处理，碳酸和硫化氢的电离平 衡常数如下表： K Ka HS 1.3×10 7.0×10w HCO 4.2×10 4.8×10m 该处理过程发生的离子方程式为 A.CO,-+HS HC0 S*- B.CO,+2HaS HCO,2HS- C.CO,-+HS HCO HS- D.200-+Hs=2HC0+S2 电解法处理HS的装置如下。将用烧碱吸收HS后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区 进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： 电极 电极 S*--2e=S (n-1）s+S2-=S. 11.写出电解时阴极的电极反应式： 12.将电解后阳极区的溶液酸化，得到硫单质，其离子方程式为： 阳离子交换爽 H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中HS的方法很多。某种化学链技术脱除HS的原理如图所示： H, C02 H,S氧化 H分解 H2SO. $0、 旦2S0,(aq)浓缩 H,0、 COx (aq幕发 HSOHO Bunsen反应H,H,0,h C02 13.“HS氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14.“H肛分解”时，每1mo1H肛分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13k灯的热量，填下表空白处。 化学键 H- I-I H肛 键能(kJoI) 436 298 15.写出Bunsen.反应的化学方程式 815 HS可用于高效制取直气，发生的反应为2H:S(g)S2(g)+2H2(g),若起始时客器中只有 S,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如田所示： 今 体 8.0 质 /mol 1200 1400 16001800 裂解温度R 16.该反应 (A.高温B.低温)下可自发进行， 17.A、B两点化学平衡常数较大的是 (A.“K”B.“K男”) 18.在恒温恒容的密闭容器中，充入H2S发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (不定项)。 A.混合气体密度保持不变 B.H2S的转化率保持不变 C.保持不变 n() D.v正HzS)=2Y逆(S2) 19.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2 mol HaS、.1 mol HS,测得不同温度下H2S的平衡转化 率如图所示，代表1 mol HS分解的曲线是①(A.“甲”B.“乙")：M、N两点容器内 的压强：P00②2P00(A.大于B.小于C.“等于”). H:S 的 50 M 45 转化率% 015 0 1000 1200 1400 1600,温度P℃ 三、血液中的化学 正常体温下，人体动脉血液的p州大约在7.357.45.之所以能够控制在该范围内，主要是因为 儿0分子与H0,共存形成“经冲溶液”[体温下X(偶C0,)=19x0,K.（,00,)=1.6x10")。若血 液p州超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 20.若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于中毒（填“酸”或“碱”）。该血液中[oH] 10“mol/L(填“>”、“<”或“=”). 3/6 .理论上，也可通过血液中，CO,[C0,]的浓度比值判定血液是否发生酸中卷或碱中毒，下列 比值中属于正常情况的是 A.20:1 B.10:1 c.1:10 D.1:20 从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢（如葡茵糖的充分氧化）提供所需氧气。 血液中魚气被消礼，并产生代谢产物，作为静脉血流回心胜。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 22.葡萄糖充分氧化的产物为 (填物质化学式)，该反应的△H0(填 “>”、“<”或“=”)。 23.一般来说，静脉血的pH值（填“>”、“<”或“=”）动脉血的pH值。 2%可能导致血液，C0,][HC0]浓度比值变小的情况是一 (不定项)。 A糖类物质代谢速率变快 B.糖类物质代谢速率变慢 C.呼吸频率加快 D.呼吸频率减慢 亚种酸Ms0)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用 的亚种酸溶液可通过将溶于过量NOH溶液后加稀疏酸配制。一般情况下，亚仲酸溶液中各种微粒 的物质的量分数与州的关系如图所示。 1.0 0.8- H,AsO 制 g0.6 H,AsO 02 0 13 PH 25.写出As0溶于过量NaOH溶液的离子方程式： 25.将亚神酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为（填微粒化学符号） 27.该条件下，HAsO时的电离平衡常数K与As0,的水解平衡常数K,的大小关系为K,一& (填”、“<”或“=，下同.对于0.m0l/L,HA0溶液而言，[HAsO时] [ASO] 四、多沙唑嗪的合成 多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路钱如下： 4/6 OH H:C-CH-CN-B HC-CH-CN CN H,O Br Br A B COOH D 试剂水 H.COT NH, 多沙唑嗪 28.A分子中。键的数目和π键的数目比值为 ，A分子中处于同一平面的原子数目最多 为一 29.B→C的反应类型是 30.写出D中两种含氧官能团的名称 和 31.E一F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 32.由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(CHN,0C1),X的结构简式为 33.写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 和 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种： ②与Na,CO,溶液反应放出气体： ③水解后的产物才能与下C1,溶液发生显色反应。 34.已知：① 1)R3MgBr HQ R(R,和R表示烃基或氢，R表示烃基)： R R22H3O+ ②R (R、R、R、R表示烃基或氢) CHO 写出以一 和CHMgBr为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）。 CHO 五、铁质文物的保护 文物是人类宝责的历史文化遭产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青钢器少得多，研 究铁质文物的保护恋义重大。 5/6 己知： 1,铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成琉松的F00州： i.铁质文物在千燥的土壤中表面会生成致密的F©0，过程如下。 FeLF0ⅡFe0,ⅢFe,0 35.写出1中，02参与反应的电极反应式和化学方程式： 商代的铁刃制假 36.若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为 [资料1]G广体积小穿迹力强，可将玫密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。 [资料2]C、Brˉ、1促进铁器皿继续铸蚀的能力逐渐减弱。 37.写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式 38.结合元素周期律解释“资料2"的原因是 39.从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NOH溶液反复浸泡使CI渗出 后，取最后一次浸泡液加入试剂 (填化学式)检验脱氯处理是否达标。 40.经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。 下图为其中一种高分子膜的片段： COOCH: CHy COOCH; wwCHz-CH-CHz-C-CHz-CH-CHz-Cxm COOCH:COOCH; CH3 该高分子的单体是 查阅文献得知：F(OH)2为层状结构（如下图所示）。当部分Fe(I)被氧化为Fc(四)时，层状 结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀一绿锈。夹层内填充有SO、OH等负离子，化学式可表示为 Fe(ID),Fe(III),(OH),(SO,). 取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸，配制成250mL溶液： ②取25.00mL上迷溶液，用0.0100molL1的酸性KMn04标准溶 液滴定，达到滴定终，点时，消耗KMnO4溶液20.00mL,反应的离子方程式： 5Fe2++MnO+8H=5Fe3++Mn2++4 H2O ③另取25.00mL溶液，依次加入足量的HO2溶液和NOH溶液，使其充分反应，将产生的沉 淀过滤、洗涤，在空气中充分均烧至恒重，得到024g周体。 41.该绿锈样品中Fc2*为】 mol。 42已知该绿锈样品巾SO为0.01m:,则绿锈的化学式为 5,5