精品解析：山西省长治市平顺县部分学校2025年中考第三次模拟理综试卷-初中化学

2025年初中学业水平考试考前预测模拟卷(三) 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第﹐卷。全卷共14页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的关键信息填写在本试卷和答题卡相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共50分) 化学部分 一、选择题(本大题共10个小题，每个小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. 下列成语所描述的变化属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 披荆斩棘 C. 钻木取火 D. 聚沙成塔 2. 实验为化学理论的建立提供了事实依据，下列实验操作正确的是 A. 验满二氧化碳 B. 稀释浓硫酸 C. 移走蒸发皿 D. 倾倒液体 3. 2025年央视春晚，40位来自基层的林草工作者共唱歌曲《我的家》：“我的家，是他圈起的一块小地方，到处都是青草，全部是绿的……”，体现了“生态兴则文明兴”的理念。下列做法与该理念相符的是 A. 多开燃油车便利出行 B. 加高工厂烟囱防止污染空气 C. 全面禁止使用农药和化肥 D. 工业废水达标排放 4. 金属材料在生活中被广泛应用。下列关于金属的叙述错误的是 A. 大多数金属具有优良的导电性 B. “真金不怕火炼”表明金化学性质稳定 C. 金属与酸反应后溶液质量一定增加 D. 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 5. 碘元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. Ⅰ原子的原子序数是53 B. I核外有52个电子 C. Ⅰ是非金属元素 D. 碘是人体必需的一种微量元素 6. 下列根据实验证据进行的推理，错误的是 A. 气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，可推测该气体具有还原性 B. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O C. 将某固体物质加入稀硫酸，产生大量气泡，可推测该固体可能是金属 D 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 7. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给自行车车架表面刷漆 隔绝水和氧气 B 用氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 公共卫生间摆放酒精免洗洗手液 酒精能燃烧 A. A B. B C. C D. D 8. 生活中饮用水的净化与人们的健康息息相关。下列说法正确的是 A. 明矾能把浑浊的河水变成纯净水 B. 自来水厂净水的流程包含沉降、过滤、吸附、煮沸 C. 只要工厂污水无色无味就可以直接排放 D. 海水经过必要的净化处理后也可以饮用 9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是一种较好的化学学习方式。铜元素对应物质的价类图如图所示。下列说法不正确的是 A. a点对应物质所属类别：X为单质 B. 可以通过置换反应实现e→a的转化 C. d点对应的物质的化学式为Cu(OH)2 D. e点对应物质的溶液通常呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d 10. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是 A. 图1中一定为饱和溶液的是甲溶液 B. 图2中甲溶液可能是不饱和溶液 C. 图3中甲物质对应的溶解度曲线为N D. 50℃时，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲<乙 第Ⅱ卷非选择题(共100分) 化学部分 三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。) 【化学与工程】 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。国家战略科技力量不断强化，工程科技事业密集发力、加速跨越，为脱贫攻坚、科技抗疫、服务国家重大需求、推动经济转型升级提供了有力支撑。 11. 特色农产品“上新快”——纳米缓控释肥由磷酸二氢钾(KH2PO4)、尿素等与纳米材料相结合，能精准控制养分释放，提高肥料利用率，减少对环境的负面影响。山西主要种植的是小麦、玉米等，小麦中富含的营养物质是___________。上述的纳米缓控释肥属于___________(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 12. 嫦娥系列飞天揽月——被誉为“新材料之王”的碳纤维材料广泛被用于航空航天、风电、汽车等多个领域。碳纤维材料属于___________材料；请写出一条碳纤维材料的特点：___________。 13. 中国5G基站大放异彩——氮化镓(GaN)是支撑5G的核心材料，氮化镓中N和Ga的本质区别是___________；利用镓与氨气在高温条件下可制得氮化镓和氢气，该反应的化学方程式为___________。 14. “祝融”探火——祝融号火星探测器使用的材料有镁锂合金、铝基碳化硅复合材料等。为验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，某实验小组设计了下列实验： 实验①：铝、硫酸铜溶液实验②：铝、硫酸镁溶液实验③：铜、硫酸铝溶液 能观察到明显实验现象的是实验___________(填标号)，发生反应的化学方程式为___________。 【化学与技术】 15. 硫酸钡是医疗上常用作透视肠胃的内服剂。化工厂以钡泥(主要含有BaCO3、少量CuCO3等)为原料生产医用级硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）溶液A中含有阳离子是___________(填离子符号)。 （2）加入的试剂X为___________ (填字母序号)。 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 （3）加入过量Na2SO4溶液过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“溶液C”中溶质的化学式为___________，为变废为宝，将“溶液C”转化为氯化钠溶液的方法是___________ (简述试剂、用量及操作)。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。) 16. 阅读下列材料。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一，它是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成的。料泥是由生石灰、苏打、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得的。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成的过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋营养丰富，但碱性过大，有一股碱涩味，不宜过多食用。 依据材料内容，回答下列问题： （1）文中提到的苏打是指___________(填化学式)。 （2）松花蛋出现“松花”的原因是___________。 （3）料泥制作过程中，Ca(OH)2与K2CO3反应生成强碱KOH的化学方程式为___________。 （4）食用松花蛋时，通常加入少量食醋，原因是___________。 （5）依据松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系判断，当蛋白和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为___________。 （6）由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内，___________。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。 17. 以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对氢氧化钙的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）氢氧化钙是由___________(填离子符号)构成的，能使无色酚酞溶液___________。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为___________。 （3）向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液___________。 （4）物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙能与酸反应，请写出一个体现该性质的氢氧化钙的用途：___________。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分。) 18. 为测定某铁合金中铁的含量(除铁外其他成分不与稀硫酸反应)，现进行如图实验。解答下列问题： （1）实验前将块状铁合金磨成粉末状，其目的是________。 （2）求该铁合金样品中铁的质量分数。(写出计算过程) 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 19. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学核心素养，根据图1所示实验装置回答有关问题。 （1）请写出图1中标号①仪器的名称：_________。 （2）实验室用A、D装置制取较纯净的氧气，反应的化学方程式是___________。 （3）若用收集的氧气做铁丝燃烧的实验，进行实验时的引燃操作如图2所示，能提高实验成功率的方式是___________(填字母序号)。 （4）实验室制取干燥的二氧化碳，在C装置后还需要用到EF装置，正确的连接顺序是a、___________(用导管口代号b、c，d、e表示)；相比于B装置，C装置的优点是___________。 20. 据世界卫生组织统计，胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。某化学实践小组的同学对常见胃病诊断，药物选择、食物调养等方面展开了如下探究。 （1）胃病诊断 通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验，X线钡餐等多种方法。 a．呼气试验是用C-13或C-14标记的尿素胶囊，来检查患者是否存在传染性胃病。 b．X线钡餐是先口服含有BaSO4的悬浊液，再进行X线的检查诊断。 ①我们认识的C-12与C-13，C-14的不同点是原子的___________不同。 ②BaSO4可作为X线钡餐的一个原因是___________。 （2）药物选择 【查阅资料】a．治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片[主要成分是Al(OH)3]、小苏打片等，理想抗酸药应具备起效快速，避免产生刺激溃疡处的气体等特点。 b．氢氧化铝为不溶于水的白色固体。 【实验方案】模拟胃酸反应，设计实验方案，按如表所示操作，完成实验过程。 实验步骤 实验现象 ①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解 ②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解，有_______ 步骤①中发生反应化学方程式为_______。 【实验结果】将pH计测量的数据绘制成如图所示的曲线。分析可知两种药中的________效果更好。针对严重胃溃疡患者，不建议选用的抗酸药是________，理由是_______。 （3）食物调养 【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及其酸碱度如表所示。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 玉米粥 苹果 牛肉 pH 6.3~6.6 7.6~8.0 6.8~8.0 2.9~3.3 5.4~5.7 为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐应尽量选择上表食物中的_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试考前预测模拟卷(三) 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第﹐卷。全卷共14页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的关键信息填写在本试卷和答题卡相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共50分) 化学部分 一、选择题(本大题共10个小题，每个小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. 下列成语所描述的变化属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 披荆斩棘 C. 钻木取火 D. 聚沙成塔 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙里淘金是通过物理方法分离混合物中的金，无新物质生成，属于物理变化； B、披荆斩棘是砍断物体，仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化； C、钻木取火通过摩擦生热引发燃烧，燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化； D、聚沙成塔是沙粒的堆积，仅改变形态和位置，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 实验为化学理论的建立提供了事实依据，下列实验操作正确的是 A. 验满二氧化碳 B. 稀释浓硫酸 C. 移走蒸发皿 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口， 木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 3. 2025年央视春晚，40位来自基层的林草工作者共唱歌曲《我的家》：“我的家，是他圈起的一块小地方，到处都是青草，全部是绿的……”，体现了“生态兴则文明兴”的理念。下列做法与该理念相符的是 A. 多开燃油车便利出行 B. 加高工厂烟囱防止污染空气 C. 全面禁止使用农药和化肥 D. 工业废水达标排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、多开燃油车会增加化石燃料的燃烧，产生大量的一氧化碳、氮氧化物等污染物，不利于环境保护，不符合 “生态兴则文明兴” 理念； B、加高工厂烟囱只是将污染物排放到更高的空中，并没有从根本上减少污染物的排放，仍会污染空气，不符合“生态兴则文明兴” 理念； C、农药和化肥对于提高农作物产量有重要作用，全面禁止使用不现实，应该是合理使用，不符合“生态兴则文明兴” 理念； D、工业废水达标排放，可以减少对水体的污染，有利于保护水资源和生态环境，符合 “生态兴则文明兴” 理念。 故选D。 4. 金属材料在生活中被广泛应用。下列关于金属的叙述错误的是 A. 大多数金属具有优良的导电性 B. “真金不怕火炼”表明金的化学性质稳定 C. 金属与酸反应后溶液质量一定增加 D. 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、大多数金属具有优良的导电性，可用于制作电线等，该叙述正确； B、“真金不怕火炼” 意思是金在高温下也不与氧气反应，表明金的化学性质稳定，该叙述正确； C、金属与酸反应，金属溶解进入溶液，产生氢气逸出，但溶解的金属质量一般大于产生氢气的质量，所以反应后溶液质量一定增加，该叙述正确； D、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，食盐水会加速铁的生锈，不能除去铁锈，除去铁锈可用稀盐酸等，该叙述错误。 故选D。 5. 碘元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. Ⅰ原子的原子序数是53 B. I核外有52个电子 C. Ⅰ是非金属元素 D. 碘是人体必需的一种微量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故碘原子的原子序数是53，不符合题意； B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故碘原子核外有53个电子，符合题意； C、由“石”字旁可知，碘属于非金属元素，不符合题意； D、碘是人体必需的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。 故选B。 6. 下列根据实验证据进行的推理，错误的是 A. 气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，可推测该气体具有还原性 B. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O C. 将某固体物质加入稀硫酸，产生大量气泡，可推测该固体可能是金属 D. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，可推测该气体具有还原性，能将氧化铜还原为铜，不符合题意； B、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，说明电解水生成了气体，但是不能推测水的化学式，还需要验证生成的气体，并且需要生成气体的体积比，才能确定水的化学式，符合题意； C、将某固体物质加入稀硫酸，产生大量气泡，可推测该固体可能是活泼金属，因为活泼金属能与稀硫酸反应生成氢气，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质，不符合题意。 故选B。 7. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给自行车车架表面刷漆 隔绝水和氧气 B 用氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 公共卫生间摆放酒精免洗洗手液 酒精能燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给自行车车架表面刷漆，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，不符合题意； B、氖气属于稀有气体，氖气通电会发红光，可用氖灯验电笔检查家庭线路，不符合题意； C、用厨余垃圾自制花肥，是因为垃圾与氧气发生了反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； D、公共卫生间摆放酒精免洗洗手液，是因为酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，符合题意。 故选D。 8. 生活中饮用水的净化与人们的健康息息相关。下列说法正确的是 A. 明矾能把浑浊的河水变成纯净水 B. 自来水厂净水的流程包含沉降、过滤、吸附、煮沸 C. 只要工厂污水无色无味就可以直接排放 D. 海水经过必要的净化处理后也可以饮用 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能除去水中的可溶性杂质，不能得到纯净水，不符合题意； B、自来水厂净水的流程包含沉降、过滤、吸附、消毒，流程中不包含煮沸，不符合题意； C、工厂污水中可能含有重金属离子等有毒有害的化学物质，这些物质即使无色无味，也会对环境和人体健康造成严重危害，因此工厂污水必须经过处理，达到国家规定的排放标准后才能排放，不符合题意； D、海水经过必要的净化处理后也可以饮用，如淡化海水得到的淡水，符合题意。 故选D。 9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。铜元素对应物质的价类图如图所示。下列说法不正确的是 A. a点对应物质所属类别：X为单质 B. 可以通过置换反应实现e→a的转化 C. d点对应的物质的化学式为Cu(OH)2 D. e点对应物质的溶液通常呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a点铜元素的化合价为0，则对应的物质类别为单质，不符合题意； B、e点属于盐，且铜元素显+2价，为铜盐，如硫酸铜，a为铜单质，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、d点属于碱，且铜元素显+2价，则d点对应物质为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2，不符合题意； D、由以上分析可知，e点为铜盐，如硫酸铜，铜盐溶液呈蓝色，d点为氢氧化铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，符合题意。 故选D。 10. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是 A. 图1中一定为饱和溶液的是甲溶液 B. 图2中甲溶液可能是不饱和溶液 C. 图3中甲物质对应的溶解度曲线为N D. 50℃时，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲<乙 【答案】A 【解析】 【分析】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明20℃时，溶解度：乙＞甲，则甲物质对应的溶解度曲线是M，乙对应的溶解度曲线是N。 【详解】A、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中固体部分溶解，甲一定是饱和溶液，乙中固体完全溶解，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，符合题意； B、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中固体部分溶解，甲一定是饱和溶液，乙中固体完全溶解，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，升温至50℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，则乙溶液一定是不饱和溶液，50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，由于甲、乙两种物质的质量相等，水的质量相等，则50℃时，即图2中甲溶液也一定是不饱和溶液，不符合题意； C、由分析可知，图3中甲物质对应的溶解度曲线为M，不符合题意； D、50℃时，甲、乙两溶液中溶质均完全溶解，溶质质量和溶剂质量均相同，溶质质量分数相等，不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷非选择题(共100分) 化学部分 三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。) 【化学与工程】 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。国家战略科技力量不断强化，工程科技事业密集发力、加速跨越，为脱贫攻坚、科技抗疫、服务国家重大需求、推动经济转型升级提供了有力支撑。 11. 特色农产品“上新快”——纳米缓控释肥由磷酸二氢钾(KH2PO4)、尿素等与纳米材料相结合，能精准控制养分释放，提高肥料利用率，减少对环境的负面影响。山西主要种植的是小麦、玉米等，小麦中富含的营养物质是___________。上述的纳米缓控释肥属于___________(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 12. 嫦娥系列飞天揽月——被誉为“新材料之王”的碳纤维材料广泛被用于航空航天、风电、汽车等多个领域。碳纤维材料属于___________材料；请写出一条碳纤维材料的特点：___________。 13. 中国5G基站大放异彩——氮化镓(GaN)是支撑5G的核心材料，氮化镓中N和Ga的本质区别是___________；利用镓与氨气在高温条件下可制得氮化镓和氢气，该反应的化学方程式为___________。 14. “祝融”探火——祝融号火星探测器使用的材料有镁锂合金、铝基碳化硅复合材料等。为验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，某实验小组设计了下列实验： 实验①：铝、硫酸铜溶液实验②：铝、硫酸镁溶液实验③：铜、硫酸铝溶液 能观察到明显实验现象是实验___________(填标号)，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】11. ①. 糖类 ②. 复合 12. ①. 无机非金属 ②. 耐高温 13. ①. 质子数不同 ②. 2Ga+2NH32GaN+3H2 14. ①. ① ②. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【解析】 【11题详解】 小麦富含淀粉，属于糖类；纳米缓控释肥由磷酸二氢钾(KH2PO4)、尿素等与纳米材料相结合，磷酸二氢钾含K、P，尿素含N，含两种及以上营养元素为复合肥，所以纳米缓控释肥属于复合肥。 【12题详解】 碳纤维属于无机非金属材料；其特点包括耐高温等。 13题详解】 元素本质区别是质子数不同，N和Ga的本质区别是质子数不同；镓与氨气高温反应生成氮化镓和氢气，化学方程式：2Ga+2NH32GaN+3H2。 【14题详解】 ①铝、硫酸铜溶液，铝活动性强于铜，则溶液变浅，析出红色固体，有明显现象。 ②铝、硫酸镁溶液，铝活动性弱于镁，不发生反应； ③铜、硫酸铝溶液，铝活动性强于铜，不发生反应； 所以能观察到明显实验现象的是实验①，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为。 【化学与技术】 15. 硫酸钡是医疗上常用作透视肠胃的内服剂。化工厂以钡泥(主要含有BaCO3、少量CuCO3等)为原料生产医用级硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）溶液A中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）加入的试剂X为___________ (填字母序号)。 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 （3）加入过量Na2SO4溶液过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“溶液C”中溶质的化学式为___________，为变废为宝，将“溶液C”转化为氯化钠溶液的方法是___________ (简述试剂、用量及操作)。 【答案】（1）Ba2+、Cu2+、H+ （2）B （3） （4） ①. NaCl、NaOH、Na2SO4 ②. 向溶液C中加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后过滤 【解析】 【小问1详解】 钡泥主要成分BaCO3​、少量CuCO3​，加入过量盐酸，，，且盐酸过量，所以溶液 A 中含有的阳离子是反应生成的Ba2+、Cu2+以及过量盐酸中的H+。 【小问2详解】 溶液 A 中要除去Cu2+得到Cu(OH)2​沉淀，需要加入含OH−的试剂。 A、氯化钠溶液不与Cu2+反应，不符合要求； B、氢氧化钠溶液能与Cu2+反应生成Cu(OH)2​沉淀，，符合要求； C、碳酸钠溶液与Cu2+反应生成CuCO3​沉淀，且会与Ba2+反应生成BaCO3​沉淀，不符合要求。 故选B。 【小问3详解】 溶液 B 中含有BaCl2​（还有NaOH以及加入氢氧化钠溶液反应生成的NaCl），加入过量Na2​SO4​溶液，BaCl2​与Na2​SO4​发生复分解反应生成BaSO4​沉淀和NaCl，化学方程式为。 【小问4详解】 溶液 B 中BaCl2​与过量Na2​SO4​反应生成BaSO4​沉淀和NaCl，Na2​SO4​过量，所以溶液 C 中溶质为NaCl、NaOH和Na2​SO4​​。 要将 “溶液 C” 转化为氯化钠溶液，需除去NaOH和Na2​SO4，可加入适量氯化钡溶液和稀盐酸，、，充分反应后过滤，除去生成的BaSO4​沉淀，即可得到氯化钠溶液。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。) 16. 阅读下列材料。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一，它是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成的。料泥是由生石灰、苏打、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得的。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成的过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋营养丰富，但碱性过大，有一股碱涩味，不宜过多食用。 依据材料内容，回答下列问题： （1）文中提到的苏打是指___________(填化学式)。 （2）松花蛋出现“松花”的原因是___________。 （3）料泥制作过程中，Ca(OH)2与K2CO3反应生成强碱KOH的化学方程式为___________。 （4）食用松花蛋时，通常加入少量食醋，原因是___________。 （5）依据松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系判断，当蛋白和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为___________。 （6）由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内，___________。 【答案】（1）Na2CO3 （2）碱与氨基酸发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中 （3） （4）酸碱中和，除去松花蛋中碱涩味 （5）6天 （6）随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小 【解析】 【小问1详解】 苏打是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3； 【小问2详解】 由题干信息可知，料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，故填：碱与氨基酸发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中； 【小问3详解】 氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 松花蛋营养丰富，但碱性过大，有一股碱涩味，加入食醋，可以酸碱中和，减轻碱涩味； 【小问5详解】 由图可知，当蛋白和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为6天； 【小问6详解】 被压缩高度越大，蛋白弹性越大，故由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。 17. 以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对氢氧化钙的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）氢氧化钙是由___________(填离子符号)构成的，能使无色酚酞溶液___________。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为___________。 （3）向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液___________。 （4）物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙能与酸反应，请写出一个体现该性质的氢氧化钙的用途：___________。 【答案】（1） ①. Ca2+、OH- ②. 变红 （2） （3）变浑浊 （4）改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙是离子化合物，由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH−）构成； 氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，它与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 【小问3详解】 澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为，所以溶液会变浑浊。 【小问4详解】 因为氢氧化钙能与酸发生中和反应，酸性土壤中含有酸性物质，用氢氧化钙可以中和土壤中的酸，改善土壤的酸碱性；在工业上，也可用于处理酸性废水，使废水达到排放标准。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分。) 18. 为测定某铁合金中铁的含量(除铁外其他成分不与稀硫酸反应)，现进行如图实验。解答下列问题： （1）实验前将块状铁合金磨成粉末状，其目的是________。 （2）求该铁合金样品中铁的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：7g+100g-106.8g=0.2g； 解：设该铁合金样品中铁的质量分数为x x=80% 答：该铁合金样品中铁的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 实验前将块状铁合金磨成粉末状，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 见答案。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 19. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学核心素养，根据图1所示实验装置回答有关问题。 （1）请写出图1中标号①仪器的名称：_________。 （2）实验室用A、D装置制取较纯净的氧气，反应的化学方程式是___________。 （3）若用收集的氧气做铁丝燃烧的实验，进行实验时的引燃操作如图2所示，能提高实验成功率的方式是___________(填字母序号)。 （4）实验室制取干燥的二氧化碳，在C装置后还需要用到EF装置，正确的连接顺序是a、___________(用导管口代号b、c，d、e表示)；相比于B装置，C装置的优点是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）c （4） ①. d、e、c ②. 可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①仪器名称：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用A、D装置制取较纯净的氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若用收集的氧气做铁丝燃烧的实验，进行实验时的引燃操作，火柴头朝下时，火柴燃烧放出的热量能加热火柴，使火柴燃烧更充分，能更好的对铁丝进行预热，引燃铁丝，故能提高实验成功率的方式是c； 【小问4详解】 实验室制取干燥的二氧化碳，在C装置后还需要用到EF装置，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，用E装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从c端通入，故顺序是：a、d、e、c； 相比于B装置，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止。 20. 据世界卫生组织统计，胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。某化学实践小组的同学对常见胃病诊断，药物选择、食物调养等方面展开了如下探究。 （1）胃病诊断 通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验，X线钡餐等多种方法。 a．呼气试验是用C-13或C-14标记的尿素胶囊，来检查患者是否存在传染性胃病。 b．X线钡餐是先口服含有BaSO4的悬浊液，再进行X线的检查诊断。 ①我们认识的C-12与C-13，C-14的不同点是原子的___________不同。 ②BaSO4可作为X线钡餐的一个原因是___________。 （2）药物选择 【查阅资料】a．治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片[主要成分是Al(OH)3]、小苏打片等，理想抗酸药应具备起效快速，避免产生刺激溃疡处的气体等特点。 b．氢氧化铝为不溶于水的白色固体。 【实验方案】模拟胃酸反应，设计实验方案，按如表所示操作，完成实验过程。 实验步骤 实验现象 ①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解 ②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解，有_______ 步骤①中发生反应的化学方程式为_______。 【实验结果】将pH计测量的数据绘制成如图所示的曲线。分析可知两种药中的________效果更好。针对严重胃溃疡患者，不建议选用的抗酸药是________，理由是_______。 （3）食物调养 【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及其酸碱度如表所示。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 玉米粥 苹果 牛肉 pH 6.3~6.6 7.6~8.0 6.8~8.0 2.9~3.3 5.4~5.7 为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐应尽量选择上表食物中的_______。 【答案】（1） ①. 中子数 ②. 不溶于水，不与胃液中的盐酸反应 （2） ①. 气泡产生 ②. ③. 复方氢氧化铝片 ④. 小苏打片 ⑤. 小苏打片与胃酸反应生成二氧化碳，易造成胃胀、刺激胃溃疡面 （3）鸡蛋清和玉米粥 【解析】 【小问1详解】 ①C-12、C-13、C-14 都属于碳元素，质子数相同，它们的不同点是中子数不同，C-12 的中子数为，C-13 的中子数为，C-14 的中子数为。 ②X 线钡餐检查需要服用BaSO4​悬浊液，BaSO4​不溶于水和胃酸，不会被人体吸收，且能阻挡 X 射线，从而能在 X 线下显影辅助诊断。 【小问2详解】 小苏打（NaHCO3​）与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以会看到有气泡产生； 复方氢氧化铝片主要成分Al(OH)3​与稀盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，化学方程式为； 从实验现象看，复方氢氧化铝片与盐酸反应无气体生成，不会刺激溃疡处；而小苏打与盐酸反应产生气体，可能会刺激溃疡处。且根据 pH 变化曲线，复方氢氧化铝片能更好地调节胃酸 pH，所以复方氢氧化铝片效果更好； 小苏打与胃酸反应会产生二氧化碳气体，对于严重胃溃疡患者，气体可能会使溃疡处压强增大，加重病情，不建议选用小苏打片。 【小问3详解】 胃酸过多的人应选择 pH 大于 7 的碱性食物来中和胃酸，牛奶pH为6.3~6.6、苹果pH为2.9~3.3、牛肉pH为5.4~5.7，均呈酸性；鸡蛋清pH为7.6~8.0、玉米粥pH为6.8~8.0，主要呈碱性，所以早餐应尽量选择鸡蛋清、玉米粥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$