衔接综合检测卷(二)-【金榜题名】2025-2026学年初升高化学知识衔接

参考答案 (3)氧化3：2 衔接综合检测卷（二）》 (4)2H+-2e—H2A 20.解析(1)“沉淀”时向粗盘水中加入稍过量 1.CA.稀硫酸为混合物，不是电解质，故A错 的沉淀剂Na(OH,Na2CO3,固体C的成分为 误：B.钠为单质，不是电解质，故B错误；C.硫 Mg(OH)2,Ca(O3,其中反应的离子方程式 酸钾为化合物，在水溶液中或熔融状态下能 为：Mg2++2OH—Mg(OH)2↓，Ca 导电，属于电解质，故C正确：D.二氧化碳为 1COg-—CaC03￥. 非电解质.故)错误：故选：C。 (2)在工业生产纯硫工艺流程中，先“氨化” 2.AA.氢氧化钠露置于空气中与空气中的二 后“碳酸化”的目的是：使溶液显碱性，更多 氧化碳反应变质，反应为(C(O2十2NaOH 的吸收二氧化碳，“碳骏化”时，NaCI、NH3、 N2CO3十II2O,不是因氧化而变质，故A正 C()2和H2)相互作用析出NaHCO3晶体， 确：B.亚硫酸钠露置于空气因被氧气氧化而 核反应的化学方程式为：I【2O十CO2一NI【3 变质，友应为2Na2S()5-()2一2Na2S)4,故 +NaCl=NaHCO3￥+NHCI. B错误；C,磷离子在空气中能够被氧气氧化 (3)“碳酸化”后过滤获得的NHC】可用作 生成碘单质，离于方程式为4日十+41十O2 象肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入石灰 一212十2H2().故C错误；D.二价铁离子在 水，反应生成的氨气可以儕环使用。 酸性环境下被氧气氧化生成三价铁离子和 (4)“煅烧”时，NaHC()3分解生成的气体D 水，离子方程式为4Fe2+十4H+十O2一 为二氧化碳，若将气体D二氧化碳直接排入 4Fc3+十2H2O,故D错误：枚选：A。 空气，会导致温室效应，不合理的理由是：加 3.BA.不铸钢是铁、镍、铬等金属形成的合 剧疆宝效应： 金，故A不符合：B.水银是金，汞单质，不是 (5)检验产品纯碱中不含有碳酸氢钠的方法 合金，故B符合；C.黄饲是铜和锌的合金，故 是取样，加热，将可能产生的气体通入澄清 (:不符合；D,生铁是铁和碳形成的合金，故D 石灰水中，观察不变浑浊，则不含有碳酸 不符合；故遮：B。 氨钠。 4.CA.Cu1为蓝色，与无色不符，故A错误； 答案(1)Mg++2OH—Mg(OH)2y B.HCO、H+结合生成水和气体，不能大量 Ca2t+C(O号=CaCO3￥ 共存，故B错误；.酸性溶液中该组离子之间 (2)使溶液显碱性，更多的吸收二氧化碳 不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C H2O+CO2+NH:+NaCI-NaHCOs y 正确：D.C(O与Mg2、Ca2引反应生成沉 I NIL CI 淀，且酸性溶液中不能大量存在C),不能 (3)加热氨气 大量共存，故D错误：故选：C (4)加剧温室效应 5,CA,氯气可氧化亚铁离子，不能检验Fe3-, (⑤)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清 故A错误；B.Fe与Fe3-反应生成亚铁离子， 灰水中，观察是否变浑浊，若变浑浊，证明含碳 不能检验Fc+,故B错误；C.滴加KSC溶 酸氢钠，若不变浑浊，证明不含碳酸氢钠。 液，溶液变为血红色，则试剂KSCN溶液可检 ·113· C 初高中衔接数材 验Fe+,故C正确：D.Cu与Fe3+反应生成 反应生成氯化亚铁和氨气，反应的化学方程 亚铁离子与铜离子，不能检验Fe3+,故D错 式为：Fe2IICl—FeCl2|I12A,Fe与氣 误；故进：C 气反应生成FeCls,与盐酸反应生成FeCl2, 6.AA.盐酸中滴入碳酸钠溶液，离子方程式 故A错误：B.铁能够在氯气中燃烧，反应的 为：(C0号-+2H+一H2O-(CO2↑，故A正 化学方程式为：2Fe+3C,点槛2FeCl3,铁与 确；B.铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe 稀盐酸反应生成氯化亚铁和氨气，反应的化 +2H+Fe2+十H2个，故B错误：C.盐酸 学方程式为：Fe+2HC1FeCl2+H2↑， 中滴入氢氧化纳溶液，离子方程式为：H+十 Fe与氯气反应生成FeCls,与哉酸反应生成 OH—日O,故C错误：D.稀硫酸滴入氢 上C2,故B错误：C.铜和氯气在点燃的条件 氧化铡溶液，高子方程式为：S0-+2H+十 下反应Cu+CL,点CuCl2,生成氯化钥，朝 Ba2+-20H-—BaSO.￥-2H2O,故D错 在金属活动顺序表中排在氢的后面，和接酸 误：故逸：A。 不反应，故C错误：D.铁能够在氧气中燃烧， 7.C对固体，液体物质而言，粒子大小远远大 反应的化学方程式为：MgCl2点槛MgCl2, 于粒子闷的距离，可以忽略粒子间的距离，故 钱与稀盐酸反应生成氯化钱和氢气，反应的 构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液 化学方程式为：Mg+2II(C1一MgCl2I 体的体积，当固体或液体粒子数目相同时，谒 II2↑，Mg与窥气反应生成MgCl2,与盐酸 体或液体的体积主要由微粒大小决定，故 反应生成MgC12:故D正确：故选：ID。 造：C。 11.BA.标准状况下，1mol任何气体所占的 8.BA.钠具有腐蚀性，不能用手直接取，应该 体积都约为22.1I,不是标准状况下，1mol 用镊子夹取，故A错误；B.钠性质活泼·易与 气体的体积不一定是22.1L,故A错误； 空气中氧气、水蒸气反应，应腐绝空气保存， B.25℃，l01kPa下，Vm大于22.4L/mol, 少量的钠可以放在煤油中隔绝空气保存，大 所以44.8LH2的物质的量小于2mol,故B 量的纳可以用石蜡蜡封保存，故B正确：C.金 正确：C.气体的体积与温度、压强、物质的量 属钠能水反应生成氢气，属于危险品，且表面 均有关系，没有说明气体的物质的量，无法 覆盖煤油，不会引起试剂变质，所以剩余的纳 计算气体的体积，故C错误：D.同温同压下， 应放回原试剂瓶，故C错误：D.钠性质活泼， 相同体积的气体含有的分子数相同，所以同温 易与空气巾氧气和水反应，自然界中不存在 同压下，相同体积的（为和（方气体的分子数之 游离态的钠，故D错误；故选：B。 比为1：1，原子数为2：3，故D错误；故选：B。 9.AA.H2O中只含有H一O共价键，为极性 12.DA.3He质子数为2，中子数为1，故A错 共价键，故A正碗：B.NaCI中钠高子和氯离 误；B.He质量效为3,1mol3He原子的质 子之间存在离子键，故B错误；C.Naz()2中钠 量是3g,故B错误；C.3He质量数为3，元素 离子和过氧根离子之间存在离子键，)原子 的相对原子质量是其各种同位素相对原子 之闹存在非极性共价键，故C错误；D.Cg中 质童的加权平均位，故C错误：D.He 只含有CI一C1共价健，是非极性健，故D错 和4HC质子数相同，中子数不同，互为同位 误；故远：。 煮，故D正确，故选：D。 10.DA.铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方 13.AA.氯水中含有氯离子，酸性条件下能还 程式为：2Fe-3C1,点槛2FeCL3,铁与稀盐酸 原高锰酸根离子，与氯气的氧化性无关，故 ·114· 参考答案 A错误：B纳密度小于水的密度，所以将一 17.解析 (1)这种分类没有交又关系，是从 小块钠投到水中，钠浮在水面上，故B正确； 关系或包令关系，为树状分类法： C,氢气能够在氯气中安静的燃烧生成氣化 (2)小苏打是碳酸氢钠为强电解质，可完全 氢，发出苍白色的火焰，可知燃烧不一定需 电离，电离方程式为：NaHCO3一Na 要氧气，故C正确：D.用红色激光笔照射纳 +HCO3 米金的水溶液（纳米金指金的微小颗粒），看 (3)明矾是金属离子和酸根离子构成的化合 到一条光亮的通路，说明该分撒系是胶体， 物为盐，水溶液中加入过量气水反应生成氮 故D正确；故选：A。 氧化铝沉淀，反应的离予方程式：A13+| 11.DA.C1的物质的量浓度为2.5mol/L: 3N113·I12O一A1(O1H)3￥十3NH:: B.C1-的物质的量求度为2mol/L×2= (4)①0一808，氢氧化钡是强电解质，开始滴 4mol/L:C.C1的物质的量浓度为1mol/L 定时，溶液中离子浓度最大，溶液导电性最 ×3-3mol/L:D.CI-的物质的量浓度为 强，随反应进行，生成硫酸钡和水，溶液中离 5mol/L×3一15mol/1,显然D中浓度最 子浓度减小，治好完全反应，高子浓度几乎 大，故选：D。 为0，导电性最小，烧杯中可以观察到生成白 15.CA.同周期自左向右原子半径减小，故原 色沉淀，溶液红色褪去，发生反应的离子方 子半径：Y>Z,故A错误；B.非金属性越强， 程式为：Ba-+2OH-十2H+十SO足- 其氢化物越稳定，同周期自左向右元素非金 BaS)￥-2H2O: 属性增强，同主族自上而下非金属性减弱， ②b点是氢氧化钡和硫酸洽好完全反应的 故非金属性X<L,则气体氢化物的稳定性： 点，结合反应的化学方程式定量关系计算， X<L,故B错误；C.O、Cl与Mg形成的化合 Ba(QH)2+H2 SO,-BaSO-2H2O.b 物分别为MgO、MgCl2,均属于离子化合物， 点时加入硫酸溶液的体积一 故C正确：).元素的非金属性越强，其最高价 氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左向 0.021.×0.1mol/L=0.011.=10ml。 0.2 mol/L 右元素非金属性增强，故最高价氧化物对应水 答案(1)树状分类法 化物的酸性：X<W,故D错误；故途：C。 (2)NaIIC()3—Na十IIC()a 16.DA.向饱和食盐水中先通入数气，因为氨 (3)盐 A8++3NH3·H2O=A1(OH)3￥ 气的溶解度大一些，使溶液呈碱性，更易吸 +3NH时 收C()2气体，二氧化碳在水中溶解度太小， (4)①生成白色沉淀，溶液红色变浅或褪去 故不先通入，故A错误：B.第Ⅲ步得到的晶 Ba2+120II-1 2II+I SO2--BaSO 体是碳酸氨钠，故B错误：C.第川步得到晶 I 2I12O 体碳酸氢钠，第Ⅳ步碳酸的转化为纯碱不是 ②10 过滤是加热，故C错误：D.候氏制碱法是将 18.解析(1)装置A中仪器X为圆底烧瓶，装 ()2、NH3通入饱和Va(】溶液中，发生以下 瓷中的反应是二氧，化锰与浓盐酸加热制取 反应：NII十CO2IHzO=NII4IICO3: NHHC)+NaCI-NHCI+NaHC)↓， 氯气，反应的离子方程式为：Mn()2十4IΠt 其中NaIICO3溶解度最小，故有NaIIC)3 2C1-AMn2+-C2+2H,0: 的品体析出，该工艺应用了物质溶解度的差 (2)装置B中溶液为饱和食盐水，C的作用 异，故D正骆，故选：D。 是除水或者干操氟气： ·115· 烟C 初高中衔接数材 (3)加热时，先点燃装置A处的酒精灯，装置E ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了 开始出现黄绿色气体或黄绿色气体充满装置D 少许，导致溶液中溶质的物质的童偏小，所 的硬质玻璃管，再，点燃另一装置的酒精灯： 得溶液浓度偏小，即所得溶液浓度 (4)装置D制备FeCL的化学方程式为：2Fe <0.2mol/L: -3Cl2△-2FeCl2: ③定容时，俯视客量瓶的刻度线，导致溶液 (5)用粗硬质玻搞管直接连接装置D和E, 体机偏小，依据（一可知，溶液波度偏高： 比用翻导管连接的优点是：防止氯化铁凝结 (4)取一定量所配溶液·稀释成100mL 为固体时堵塞导气管； 0.05mol/L的稀溶液，则应取原溶液的体积 (6)装置F中碱石灰的成分是Na(OH和Ca() 混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装 为：0.05moLX01L=0.025L,p25.0ml. 0.2mol/1 星E造成Fc(C潮解，同时吸收C2,防止污 答案(1)AC 染的作用。 (2)A 答案(1)圆底烧瓶MnO2+4H++2C1 (3)①4.0②偏低③偏高或0.025L △Mnm2+1Cl2*2Il20 20.解析(1)由分析可知，试剂为稀硫酸，分 (2)饱和食盐水除水或者干燥 离操作为过滤，故答案为：H2S(O1;过滤； (3)A装置E开始出现黄绿色气体或黄绿 (2)由分析可知，还原操作发生的反应为溶 色气体充满装置D的硬质玻璃管 液中含有的硫酸缺溶液与加入的铁粉发生 (4)2Fe+3Cl22FC1 氧化还原反应生成硫酸亚铁，反应的离子方 程式为Fe十2e3+—3e2+; (5)防止堵塞 (3)向滤液中加入氨氧化钠溶液湖节溶液 (6)收收(2，防止污染 pH至5一6发生的反应为滤液中的硫酸铝 19.解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般 与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和 步骤为：计算、称量、溶解、移液，洗涤、定容、摇 硫酸纳，反应的离予方程式为A13-十3O日 匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量简（可 —A1(OII)3￥； 不用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，一定用 (4)滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少 不到的仪器：圆底烧瓶和分液漏斗； 量滤液1进行焰色试验，若观察到火烙呈黄 (2)A.容量瓶节有瓶塞，使用容量瓶之前应 色，则证明滤液1中含有钠离子：另外取少 检查它是否蕊水，故A正确：B.容量瓶用蒸 量滤液1于试管中，依次滴入硫氟化钾溶液 馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配 和氣水，若观系到溶液先无红色，后变红色， 溶液浓度偏大，故B错误：C.定容时，应直接 则证明含有亚铁高子，氧水与亚铁离子发生 加蒸悔水到离刻度线1一2cm后改月胶头 氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+十Cl2 滴管逐滴滴加，故C错误；D.配制溶液时，应 2Fe3-+2C1, 该先在烧杯中溶解或稀释，不能直接用容量 答案(1)H2SO1过滤 瓶稀释浓溶液，故D错误； (2)Fc-2Fc31—3Fe2 (3)①要配制0.2mol/L NaOII溶液 (3)A3++3OII-一A1(OH)8 480mL,应进择500mL容量瓶，需要氢氧 化钠质量为：m(NaO1)=0.2mol/L (4)焰色试验黄色 KSCN溶液 2Fc2+ 0.5L.×40g/mol=4.0g: +C12—2Fe3++2C1 ·116·第三部分衔接综合检测卷 衔接综合检测卷（二）》 一，选择题(16题，共44分。其中，第1一10题， C.盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCI十OH 每题2分，共20分：第11一16题，每题4分，共 —H2O+CI 24分) D.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：S)?十H++ 1.下列物质中属于电解质的是 Ba2++OH—BaSO,￥+H2O A.稀硫酸 B.Na 7.当固体或液体粒子数日相同时，下列哪个因 C.K2SO D.二氧化碳 素决定了固体或液体的体积大小 () 2.露置于空气不易因氧化而变质的是 ( A.微粒之间的距离B.温度和压强 A.NaOH B.Naz SOs C.微粒本身的大小D.物质的摩尔质量 C.KI D.FeCl2 8.下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的 3.合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不 描述正确的是 () 属于合金的是 ( A.实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 A.不锈钢 B.水银 B3.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C.黄铜 D生铁 C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能 4.某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列 放回原试剂瓶中 各组离子能在该溶液中大量共存的是( D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少 A.Na+、Cu2+、NO2、CI 量以游离态形式存在 B.K+,SO、HCO3、Na 9.下列物质中，含有极性共价键的是 A.H2O B.NaCl C.NH时、NO5、K+、Ba2+ C.Na2O2 D.Cl2 D.Mg2+COg、NO3Ca2+ 10.下列物质既能用单质和氯气反应，又可以用 5.检验FeSO1溶液中是否混有少量Fe3+,宜选 金属与稀盐酸反应制得的是 ( 用的试剂是 A.FeCly B.FeCl2 A.氯气 B.铁粉 C.CuCl2 D.MgClz C.KSCN溶液 D.铜粉 11.下列说法正确的是 6.下列离子方程式书写正确的是 A.1mol气体的体积约为22.4L A.盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO号+2H B.25℃，101kPa下，44.8L.H2的物质的量 H2O十CO2A 小于2mol B.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+一2Fe3+ C.标准状况下，任何气体的体积都约为 +3H24 22.4L 83· C 初高中衔接教材 D.同温同压下，相同体积的O2和O3气体 A.A B.B 的原子数之比为1：1 C.C D.D 12.人类探月的重要目的之一是勘察，获取地球 14.下列溶液中C1的物质的量浓度最大的是 上蕴截量很小而月球上却极为丰富的核聚 变燃料“3He”以解决地球能源危机。关 A.1000mL.2.5mol·L-1NaC1溶液 于3He的叙述正确的是 ( B.200mL2mol·L1MgC2溶液 A含有3个质子，没有中子 B.1个3He原子的质量是3g C.250mL1mol·L1ACl3溶液 C.He元素的相对原子质量是3 D.300mL5mol·L.-1FcCl3溶液 D.是He的同位素 15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相 13.元素化合物在实验中其有广泛的应用。下 对位置如表所示。已知Y、W的原子序数之 列实验中，实验现象与结论不匹配的是 和的是Z的3倍，下列说法正确的是() ( 实验操作 实验现象 结论 W 将Cl2通入水 A.原子半径：Y<Z 中制成溶液， KMnO: 游 Cl2具有 A 向该溶液中加 B.气态氢化物的稳定性：X>Z 液褪色 氧化性 入KMnO,溶 C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 液 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 将一小块钠投 钠浮在水 钠的密度 16.1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联 到水中 面上 比水小 合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业 的发展做出了卓越贡献。“NaC1+CO2+ 在空气中点燃 纯净的H 纯净的H2,然 在C12中安 燃烧不 NH3+H2O—NaHCO3￥+NHC1"是其 后把导管缓慢 静地燃烧， 定需 中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确 伸入盛满C12 发出苍白色 要02 的是 的集气瓶中 火焰 饱和食盐水 通气体A A与饱和食盐 水溶液 通气体B 品体 纯碱 用红色激光笔 纳米金 照射纳米金的 看到一条光 的水溶 A.A气体是CO2,B气体是氨气 D 水溶液（纳米 亮的通路 液是一 B.第Ⅲ步得到的品体是碳酸钠 金指金的微小 种胶体 C.第Ⅳ步的操作是过滤 颗粒) D.该工艺应用了物质溶解度的差异 ·84· 第三部分 衔接综合检测卷 二、填空题(4题，共56分) ①a·d过程中烧杯中可观察到的现象是 17.(16分)已知下列物质：①硫酸，②NaC1溶 ,发生反应的离子方 液、③CaO、④小苏打、⑤纯碱、⑥Ba(OH)2、 程式为 0 ⑦明矾，请回答下列问题： ②b点时加入H2SO4溶液的体积为 (1)将上述物质按图进行分类。 mL. 单质 →酸 纯净物 18.(12分)已知FeC13的熔点为306℃，沸点为 →化合物 →盐 ◆ 315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室 图示所属的分类方法为 制备FeCl3的装置如图所示。 (2)小苏打常用作面包和糕点的发泡剂，其 在水中的电离方程式为 铁粉硬质玻璃管 仪器X (3)明矾[KA1(SO)2·12H2O]属于 (填“酸”“酸”或“盐”)。实验室利用明矾制 B 备A1(OH)3的离子方程式为 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的名称是 ,装置 (4)取20ml.0.1mol·L.1Ba(OH)2溶液 中发生反应的离子方程式为 做导电性实验装置如图1所示（夹持装置已 略)，向烧杯中滴加0.2mol·11稀硫酸测 (2)装置B中溶液为 ,C的作用是 得溶液的电导率如图2所示。 (3)加热时，先点燃装置 (填A或D) 稀硫酸 的酒精灯，当 时，再点燃另一装置的 酒精灯。 电导率传感器 (4)写出装置D制备FeCl的化学方程式 滴有酚酞溶液 的Ba(OH2溶液 图1 (5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E, 比用细导管连接的优点是 35 050510 (6)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO 混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置 5 b E造成FeC1潮解，同时还有 的作用 020406080100120140160180200 时间/s 19.(12分)实验室需要配制0.2mol/L NaOH 图2 溶液480mL,请回答下列问题： ·85 C 初高中衔接教材 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要 20.(16分)某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主 的是 (填序号)。 要成分为Fe2O3、SiO2,Al2O3,不考虑其他 杂质)制备绿矾粗产品(FeSO4·7H2O),设 计了如图流程。 试剂a试剂b NaOH溶液 图受图语一图图面秀器装普料 (2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，正 德液 AIOH用 确的是 已知SiO2是酸性氧化物。 A,使用容量瓶之前应检查它是否源水 回答下列问题： B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液 (1)“试剂a”的化学式为 ,“操作”的名 洗涤一次 称是 C,定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至 (2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向 与刻度线齐平 溶液逐步加入试剂b,溶液变为浅绿色，写出 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量 溶液变为浅绿色的离子方程式 取试样后倒入容量瓶中定容 (3)在配制NaOH溶液时： (3)在“调pH至5~6”步骤中，写出生成 ①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量 A1((OH)3的离子方程式 为g ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了 (4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案： 少许，所得溶液浓度 (填“偏高”“偏 取少量滤液1进行 (填实验名称)，若 低”或“无影响”)。 观察到火焰呈 ,则证明含有Na:另 ③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液 外取少量滤液1于试管中，依次滴人 浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影 和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色， 响”) 后变红色，则证明含有F2+,写出该过程中 (4)取一定量所配溶液，稀释成100ml 属于氧化还原反应的离子方程式 0.05mol/L的稀溶液，则应取原溶液的体积 为 ·86·