衔接综合检测卷(一)-【金榜题名】2025-2026学年初升高化学知识衔接

第三部分衔接综合检测卷 第三部分衔接综合检测卷 衔接综合检测卷（一） 一、选择题(16题，共44分。其中，第1~10题， 100( 2.0 800 每题2分，共20分：第11~16题，每题4分，共 600 1.5 400 24分) 1. 200 0 50 100150 050100150 1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类 时间 时间/8 图 图二 正确的是 ( 24 A.碱性氧化物：Fe2O3、Na2O 22 B.同素异形体：石墨、金刚石 20 C.电解质：二氧化碳，氯气 186501000 时间/s D.碱：纯碱、一水合氨 图三 2.在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反 A图一可为光照过程中氯水的pH值变化 应的是 ( 情况 A分解反应 B.复分解反应 B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变 C.置换反应 D.化合反应 化情况 3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一 C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积 般性质外，还具有白己的特性。下列关于钠 分数 的叙述中，正确的是 ( D,氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 A钠是银白色金属，硬度大 5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡 ( 黄色的过氧化钠 A.OH、H+,SO、Na C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄 B.Na+,NO5、SO-、K 色火焰 D.金属钠着火可以用水灭火 C.C1-,Ag+、H+,NO) 4.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实 D.H+、CO号-、K+、CI 验进行数据采集与分析得到如图图像，相关 6.下列有关0.2mol·L1BaC2溶液的说法不 说法不正确的是 ( 正确的是 ·79· C 初高中衔接教材 A.100mL该溶液与200mL0.1mol·L 11,关于短周期元素的说法不正确的是( Na2SO,溶液恰好完全反应 A.短周期中共有18种元素 B.100mL.该溶液中C1浓度与10mL B.有3种元素的原子最外电子层达到了8 0.4mol·L.1KC1溶液中相同 电子稳定结构 C.配制240mL该溶液需要用到250mL.容 C.活泼的非金属元素主要集中在短周期 量瓶 D.地壳中含量最多的金属元素和非金属元 D.该溶液中C1的物质的量为0.4mol 素都在短周期 7.利用如图装置可以制备无水氯化铁（氯化铁 12.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和A3+四种 遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是 离子，若向其中加人过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，耳加过量盐酸，溶液中大量减 少的阳离子是 ( ) A.Na B.Mg2+ C.A3+ D.Fe2+ 13.VA代表阿伏加德岁常数的数值，下列说法 A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰 正确的是 () 和稀盐酸 A常温常压下，14gN2含有的分子数为 B.装置C、D中分别盛有浓疏酸、饱和食盐水 0.5NA C.装置F的目的是检验有无氯气逸出 B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数 D.装置E和装置F之间需要增加一个干燥 为0.5NA 装置，才能制得无水氯化铁 C.O.1mol·L'的NaOH溶液中含钠离子 8.元素性质的周期性变化不包括 A,原子半径 B.主要化合价 数为0.1NA C.原子核外电子层数D.金属性和非金属性 D.1,8gNH时中含有的电子数为0.1NA 9.下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是 14.将一小块金属钠投人足量的下列溶液中，既 ( 能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是() A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 A.CuSO4溶液 B.Ba(OH)2希溶液 B.容量瓶洗净后未经干燥处理 C.MgCl2溶液 D.CaCl2溶液 C.转移过程中有少量的溶液溅出 15.若20g密度为1g·cm3的Ca(NO3)2溶 D.定容时俯视容量瓶刻度线 液中含有2gCa2+,则溶液中NO5的物质 10.当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔 的量浓度为 ( 效应的是 ( A.5mol·L. B.2.5mol·L.- A.稀盐酸 B.CuS),溶液 C.酒精溶液 D.Fe(OH)3胶体 C.mol. D.2 mol. ·80· 第三部分衔接综合检测卷 16.等质量的CH:和NH3相比较，下列结论中 心，⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换 错误的是 ( 出来 A.两种气体的分子个数之比为17：16 d.①的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 B.同温同压下，两种气体的体积之比为 18,(16分)如图是实验室制备氯气并进行一系 17:16 列相关实验的装置（夹持及加热的仪器已 C.两种气体的氢原子个数之比为17：12 略) D.同温同压下，两种气体的密度之比为 NaBr溶液 17:16 二、填空题(4题，共56分) 17.(14分)几种主族元素在周期表中的位置 饱和食盐水ⅡKI溶液+苯 如图 A B E F 因商东IA 0 (1)a装置的名称为 ,实验室制备氯气 1 ④ IA HA IVA VAVA VIA 的离子方程式为 2 ⑤ ⑥ 3 0 ③ D 4 2 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 根据上表回答下列问题： 装置B还起到 作用。 (1)写出⑤和⑧两种元素的名称： (3)装置C的实验日的是验证氯气是否具有 漂白性，为此C中1、Ⅱ、Ⅲ依次放 (2)①和⑦两种元素形成的化合物的电子式 a b e d 是 干燥的 干燥的 湿润的 湿润的 (3)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺 有色布条有色布条有色布条有色布条 序是 (用元素符号表示)。 (4)表中某元素原子的核外电子层数是最外 无水 碱石灰 硅胶 浓硫酸 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图 氯化钙 为 ,该元素在周期表中的位置是 湿润的 湿润的 干燥的 干燥的 有色布条有色布条有色布条有色布条 (5)②与③最高价氧化物对应水化物反应的 离子方程式为 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单 (6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证 质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量 明这一事实的是 (填字母)。 氯气时，离子反应方程为： a,⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧 (5)装置F的作用是 ,你认为在实验 化物对应的水化物的酸性 中装置F最合理的试剂为 (填字母) ·81· C 初高中衔接教材 A.NaOH溶液 B.NaCO3溶液 为：Cu-2e一Cu+:还原反应为：2Fe+ C.Ca(OH)2溶液 D.H2O +2e-2Fe2+. 请据此将图中甲与盐酸 (6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。 反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”， 50L0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与一定 其中还原反应为 量的CIO2反应完全，则C(O2的物质的量是 (已知C1O2反应生成C1-)。 20.(16分)如图是工业生产纯碱的工艺流程示 19.(10分)利用“价类二维图”可以从不同角度 意图。 研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲 周体CNH,CONH,C!溶液气体D 一己均含铁元素。回答下列问题： 景理型亚超-道壁货 ↑化合价 已知：①粗盐水中含有Mg(12,Ca(2;②常温下， +6 K:FeO NH,极易溶于水，CO能溶于水，③NaHCO,加 热易分解，N2CO3加热不易分解。 +3 T 己 完成下列填空： 12 丙 戊 (1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别 除去MgC12,CaCl2,请写出对应的离子方程 式 单质氧化物 盐 物质类别 (1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2 (2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化” 在标准状况下的体积为22.4L则参加反应 后“碳酸化”的目的是 ,“碳酸化” 的甲的物质的量为 时，NaC1,NH3、CO2和H2O相互作用析出 (2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙 NaHCO3,写出该反应的化学方程式 的操作 (3)“碳酸化”后过滤获得的NH:CI可用作 (3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的 氨肥，也可先 (填“加热”或“冷却”) 角度分析是K2Fe(O1具有 性（氧化 NHCI溶液，再加入石灰水以得到循环使用 性或还原性)。用FeCl与KCIO在强碱性 的物质 条件下制取K2FO时，该反应中氧化剂与 (4)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D, 还原剂的物质的量之比为 若将气体D直接排人空气不合理的理由是 (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆 开写成两个“半反应式”、一个是“氧化反应” (5)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方 式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu 法是 —2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应 ·82·参考答案 煮，分列于第1、2、13~18列，第四、五、六、 3C人.钠是银白色金属，硬度小，可用小刀切 七刷期为长周期，包括1~18列。由此可画 制，故A错误：B.钠放置在空气中，会迅速被 出周期表的边界心 氧化而生成白色氧化钠·故B错误；C.与氧气 (2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易 在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄 找出各元素在周期表中的位置。 色，故C正确：D.钠与氧气反应生成过氧化 (3)第三周期第H族元素为硫，原子序数 钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反 为16，相对原子质量为32。 应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错 答案(1) 误；故选：C。 4.CA.HC)是弱酸、盐酸是强酸，光照条件 下HCIO分解生成HCI,溶液酸性增强，故A (2)a、b、e、d、e、f、ga、b、e、d、e、f三0 正确：B.氯水光照发生反应为2HC10光黑 2HCI+O2↑，导致“C12+H,O、一HCI+ 四ⅡB H(C)”平衡正向移动，则溶液中c(CI)增 16 大，故B正碗：C.溶液中存在反应Cl2一H2O (3)三1A 硫 32 一HC1-HCI0,2HC10老2HC1+0.+, 光照条件下IICIO分解生成IICI导致“Cl2 第三部分 衔接综合检测卷 H2O一H1一HCO”平衡正向移动，则溶 液中氯气在瓶中的体积分数逐渐减小，故C 衔接综合检测卷（一） 错误；D.氯水中次氯酸见光分解，所以氯水应 1.BA过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧 保存在棕色带玻璃察的细口瓶中，故D正确： 气，不是碱性氧化物，故A错误：B.石墨、会刚 故选：C。 石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同奈 5.BA.HI、OH结合生成水，则不能共存， 异形体，故B正确：C二氯化碳是非电解质， 故A错误：B.该组离子之间不反应，能大量共 氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不 存，故B正确；C.固Ag,CI结合生成沉 是非电解质，故C错误：D.纯碱是碳酸钠的俗 淀，则不能共存，故C错误：D.H一、C(O结 称，属于盘类，故D错：故选：B。 合生成水和气体，则不能共存，故D错误：故 2.BA.有单质生成的分解反应一定是氧化还 选：B 原反应，故A错误：B.复分解反应：由两种化 6.1DA.100ml该溶液含有0.2mol/1×0.1L= 合物互相交换成分，生成另外两种化合物的 0.02 mol BaCl2 200 mL 0.1 mol.LI Na2SO 反应，实质是离子的重新组合，不可能为氧化 溶液含有0.1mol/L×0.2L=0.02mol 还原反应，故B正确：C.置换反这中，一定有 NSO,二者伦好完全反应，故A正确： 元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，故 B.100mL该溶液中C1-浓度为0.2mol/L×2= C错误：D,有单质生成的化合反应一定是氧 0.4mol/L,10mL0.4mol·L1KC溶液中C1 化还原反应，故D错误：故选：B。 浓度为0.4mol/L,故B正确；C.配制240ml.该 ·109· C 初高中衔接数材 溶液需要在250mL容量瓶中定容，故C正确； 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，国此活 D.题目未给溶液体积，无法判断溶液中离子的 泼的非金属元素主要集中在短周期，故C正 物质的量，故D错误：故选：D。 确：D.地壳中含量最多的金腐元素是Al,非 7.DA,在加热条件下制备氯气，一般用二氧 金属元素是O元素，都在短周期，故D正确： 化锰和浓盐酸，故A错误；B.装置C、D中分 故选：B。 别盛有饱和食盐水和次硫酸，分别用于徐去 12.DA.钠离子与氨氧化钠、盐酸均不发生离 氟化氢、水，故B错误：C.F为氢氧化钠溶液， 子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离 可用于吸收氛气，避免污染环境，不能用于检 子的数目，故A错误：B.Mg2+与氢氧根离 验氯气是否逸出，故C错误：D.应在装置E 子反应生成致氧化镁，氢氧化钱与盐酸反应 和装置下之间增加一个干燥装置，才能制得 生成Mg2-,Mg+数目不变，故B错误： 无水氯化铁，故D正确：故选：D C,A]3↓与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离 8.CA.原子半径随原子序数增加呈现周期性 子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成A11, 变化，故A错误：B.元素主要化合价随原子序 A3-数目不变，故C错误；D.Fe2+与氢氧根 数增加，星现出刷期性的变化，故B错误： 离子反应生成氨氧化亚铁，氨氧化亚铁与氧 C原子核外电子层数，不是周期性变化，故C 气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离 正确：D.金属性和非金属性随原子序数增加 子反应生成铁离子，因此Fe+数目减少，故 呈现周期性变化，故D错误：故选：(。 D正疏；故选：D: 9.DA.没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导 14g 13.AΛ14gN2的物质的量n-28g/mol 致客质的损失，则浓度偏低，故A错误：B.若 0.5mol,故含有分子数为0.5NA,故A正 容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度 确；B.常温常压下，水是液体，11.2L水的物 无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来 质的量无法计算，故B错误：C.n一cXV,不 就有的还是后来加入的，对浓度无影响·故B 知道氯化纳溶液的体积，无法计算氯化钠落 错误；C.传移的过程中有少量的溶液溅出，会 液中氯化钠的物质的量，故C错误：D.1.8g 导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误： 1.8g ).定客时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液 候报的物质的量n一18g0一0.1mol,1 浓度偏高，故D正确。故选：D。 个铵根离子含有电子数一7一4一1一10，故 10.D胶体粒子的微粒直径在1一100nm之 0.1mol铵根含有电子数是INA·故D错 间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大 误，故选：。 于100nm的是浊液；Fe(OII)3胶体具有丁 14.A钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，A.氨 达尔效应；稀盐酸、(CuS)1落液，酒精溶液是 氧化纳和硫骏铜反应生成难溶性的氢氧化铜 溶液，没有丁达尔效应：故选：D。 蓝色沉淀，故A正确：B.氨氧化钠和氨氧化钡 11.BA.短周期即前三周期中共有18种元素， 不反应，所以不能产生蓝色沉淀，故B错误； 故A正确：B,有2种元素的原子最外电子层 C.氯氧化钠和氟化钱反应生成氯氧化铁白色 达到了8电子稳定结构，即Nc、Ar,故B错 沉淀，故C错误；D.氢氧化钠和氯化钙反应生 误：C,同周期自左向右非金属性逐渐增强， 成氢氧化钙微溶物，故D错误：故选：A。 ·110· 参考答案 15.A2gCa+的物质的量为：40gmo 2g (2)①和⑦两种元素形成的化合物为八CI, 由钠离子与戴离子构成，其电子式为 0.05mol,溶液中n(NO5)-2n(Ca2+) 0.05molX2一0.1mol,溶液依积为： Na-L:CI 108名L=品L,所以孩溶滚中N0,的物 20g (3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 离子半径越小，而离子的电子层越多，离子 质的量浓度为：0.1mol-5mol/L,故选：A. 半径越大，故离于半径：CI一>Na+>AB+。 (4)表中某元素原子的核外电子层数是最外 16.DA.分子数日之比等于物质的量之比，等 层电子数的3倍，该元素只能处于第三周 质量的CH,布NT分子数之比为6mol: 期，最外层电子数为1，是N元素，原子结构 7mol-17:16,故A正确：b.同温同压下， 示意图为1 ,处于周期表中第三周期第 气体体积之比等于物质的量之比，故等质量 IA族。 的CH.布NH影的体积之比为：5nol: (5)气氧化钠与氨氧化铝反应生成偏铝酸钠 7mol-17:16,故B正确，C.每个CH分 和水，反应离子方程式为A1(OH)3一OH —A102十2H20. 子含有4个H原子，1gCH:含有H原子的 (6)a.元素非金属性与氢化物稳定性一致， 物质的学为X店m0l,每个NH,分子会有 (⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，说明⑦的非 3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的 伦属性更强，故正确：b.没有指明是最高 价氧化物对应的水化物，故b错误：C,⑦的 量为3X立m0l,所以等质量的CH和NH 单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明 合有H原子数目之比为4×信m0l:3× ⑦的非金属性更强，故℃正弱：d.氯化物酸 性强弱不能比较元素非金属性强弱，如酸性 立m0l=17112,故C正确：D.同温同压下， 1IF<1山C1,IHC1>Il2S,但非金属性F>CI> 气体体积之比等于物质的量之比，等质量的 S,故d错误 CH4和NH3的体积之比为17：16，密度之 答案(1)碳溴 比等于体积反比，则两者密度比为16：17， (2)Na'[:C:] 故D错误：故选：D。 17.解析(1)由元素在周期表中位置，可知 (3)C1->Na+>A3+ ①为Na、②为K、③为Al、①为H、⑤为C、 第三周期第IA族 @为N、⑦为Cl,⑧为Br;(1)⑤处于第二周 期第IVA族，元本符号为C:⑧处于第四周 (5)A1(OI)3+OII=A1O2+2I120 期第MA族，元素符号为Br。 (6)ac ·111· 初高中衔接数材 18.解析(1)由图知，仪器a为燕馆烧瓶：实验 答案(1)蒸馏烧瓶 MnO2+42CI 室制各氣气需用二氧化锰和浅盐酸，发生的 △Mn2+Cl↑+2H,0 离于方程式为：MnO2-4II+2C1△ (2)除去Cl2巾的IICI安全瓶 Mn-+Cl2↑+2H2O. (3)d (2)反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的 (1)Cl2-2Br--Br2+2C1 杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去 (5)吸收氯气，防止其污染环境A C2中的HCI:装置B亦是安全瓶，监测实验 (6)2 mol 进行时C中是否发生蜡塞，发生塔塞时B中 19.解析(1)分析可知，甲为铁，甲在高温下与 的压强增大，B中长颈溺斗中液面上升，形 水蒸气反应生成四氧化三铁和氯气，化学方 成水柱。 程式为：3Fc十4H2()(g) 高Fe,0十4H。,若产 (3)装置C的实验目的是验证氟气是否具有 生的IL2在标准找况下的体积为22.4L,物质 漂白性，要验证干操氯气无漂白性，湿润的 22.4L 的量n(H)=2,4/ma=1mol,发应的 有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸县有 3 漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干操剂，再通 铁物质的量=mol。 入湿润的有色布条不能睑证氯气的漂白性， (2)红色氧化物为氧化铁，将氧化铁溶于盐 选项c中U形营装固体干燥剂，不装液体干燥 酸，加入儿滴KS(溶液，溶液变红色则可 剂（浓硫酸），所以C中I,川、Ⅲ依次放入湿润的 判断含有乙。 有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。 (3)KFeO1常用作杀菌消毒剂，铗元素化合 (4)当向D中竣鍰通入少量氟气时，氟气与 价一6价，具有氧化性，生产K2FcO1的反应 澳化钠溶液反应，离子方程式为：C2一2Br 原理是：Fc(N))3+K(CI)+KOH→ —Br2+2C1-, K2Fe(O1|KN(OKCl|IL2O(未配平)， (5)装置F中用足量的Na(OH溶液吸收剩余 Fc(NO3)3为还原剂，KCO为氧化剂，Fe元 的氯气，即作用是吸收氯气，防止其污染环 素化合价升高，化合价由十3价升高到十6 境：Na2C()3溶液和Ca()H)2溶液浓度小， 价，被氧化，氯元素从十1价降到一1价，由 吸收效果差，所以选泽Na(OH溶液最佳。 得失电子守恒可知，氧化剂与还原别的物质 (6)N2SO3溶液与ClO2发生氧化还原反 的量之比为3：2 (4)铁与盐酸的反应离子方程式为Fe十 应，利用化合价升降守恒来列关系式，易知， 2日+一Fe2+一H2◆，还原反应为得电子 N2SO3中硫元素的化合价从十4价升到十 反应，还原反应为2H一十2e一一H2↑： 6,而C1O2中氯元素从一4降到一1.得到： 5Na2SO3~2ClO2,而NaSO3的物质的量 答案(1)子ol 为：50L×0.1mol一5mol,所以C1(02的物 (2)氧化铁溶于盐酸，加入几滴KSCN溶液， 质的量为：2mol。 溶液变红色则可判断含有乙 ·112· 参考答案 (3)氧化3：2 衔接综合检测卷（二）》 (4)2H+-2e—H2A 20.解析(1)“沉淀”时向粗盘水中加入稍过量 1.CA.稀硫酸为混合物，不是电解质，故A错 的沉淀剂Na(OH,Na2CO3,固体C的成分为 误：B.钠为单质，不是电解质，故B错误；C.硫 Mg(OH)2,Ca(O3,其中反应的离子方程式 酸钾为化合物，在水溶液中或熔融状态下能 为：Mg2++2OH—Mg(OH)2↓，Ca 导电，属于电解质，故C正确：D.二氧化碳为 1COg-—CaC03￥. 非电解质.故)错误：故选：C。 (2)在工业生产纯硫工艺流程中，先“氨化” 2.AA.氢氧化钠露置于空气中与空气中的二 后“碳酸化”的目的是：使溶液显碱性，更多 氧化碳反应变质，反应为(C(O2十2NaOH 的吸收二氧化碳，“碳骏化”时，NaCI、NH3、 N2CO3十II2O,不是因氧化而变质，故A正 C()2和H2)相互作用析出NaHCO3晶体， 确：B.亚硫酸钠露置于空气因被氧气氧化而 核反应的化学方程式为：I【2O十CO2一NI【3 变质，友应为2Na2S()5-()2一2Na2S)4,故 +NaCl=NaHCO3￥+NHCI. B错误；C,磷离子在空气中能够被氧气氧化 (3)“碳酸化”后过滤获得的NHC】可用作 生成碘单质，离于方程式为4日十+41十O2 象肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入石灰 一212十2H2().故C错误；D.二价铁离子在 水，反应生成的氨气可以儕环使用。 酸性环境下被氧气氧化生成三价铁离子和 (4)“煅烧”时，NaHC()3分解生成的气体D 水，离子方程式为4Fe2+十4H+十O2一 为二氧化碳，若将气体D二氧化碳直接排入 4Fc3+十2H2O,故D错误：枚选：A。 空气，会导致温室效应，不合理的理由是：加 3.BA.不铸钢是铁、镍、铬等金属形成的合 剧疆宝效应： 金，故A不符合：B.水银是金，汞单质，不是 (5)检验产品纯碱中不含有碳酸氢钠的方法 合金，故B符合；C.黄饲是铜和锌的合金，故 是取样，加热，将可能产生的气体通入澄清 (:不符合；D,生铁是铁和碳形成的合金，故D 石灰水中，观察不变浑浊，则不含有碳酸 不符合；故遮：B。 氨钠。 4.CA.Cu1为蓝色，与无色不符，故A错误； 答案(1)Mg++2OH—Mg(OH)2y B.HCO、H+结合生成水和气体，不能大量 Ca2t+C(O号=CaCO3￥ 共存，故B错误；.酸性溶液中该组离子之间 (2)使溶液显碱性，更多的吸收二氧化碳 不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C H2O+CO2+NH:+NaCI-NaHCOs y 正确：D.C(O与Mg2、Ca2引反应生成沉 I NIL CI 淀，且酸性溶液中不能大量存在C),不能 (3)加热氨气 大量共存，故D错误：故选：C (4)加剧温室效应 5,CA,氯气可氧化亚铁离子，不能检验Fe3-, (⑤)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清 故A错误；B.Fe与Fe3-反应生成亚铁离子， 灰水中，观察是否变浑浊，若变浑浊，证明含碳 不能检验Fc+,故B错误；C.滴加KSC溶 酸氢钠，若不变浑浊，证明不含碳酸氢钠。 液，溶液变为血红色，则试剂KSCN溶液可检 ·113·