1.3怎样学习化学课件----2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

1.3 怎样学习化学 1 知识回顾 学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行科学探究的重要手段。而在实验之前我们需要了解一些相关知识。 新课导入 学习和研究化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学最重要的方法。使用化学符号能够简便准确地描述物质组成、性质和变化。 新课讲解 • 目标预览 • 能认识科学探究是获取化学知识的重要途径，体验科学探究的一般过程；能认识化学实验是进行科学探究的重要方式，初步学习一些基本的实验技能，辨识常见的实验仪器，形成安全实验的意识；能认识用化学符号表示物质组成和化学反应的重要性。 一、学习化学需要进行化学实验 为了研究物质的组成、结构、性质与变化，人们需要借助于化学实验。例如，铜在空气中会因“生锈”而使得表面变绿，即生成“铜绿”。通过实验，我们可以研究“铜绿”的组成、性质与变化。 在老师的指导下，参照图 1-35 所示，完成“铜绿”性质的探究实验。 图 1-35 “铜绿”性质探究实验 实验内容 实验现象 实验结论 “铜绿”中加入稀盐酸 加热“铜绿” 表 1-3 实验记录 向两支试管中各加入少量“铜绿”。向一支试管中滴加少量稀盐酸，观察现象并作记录。将另一支试管在酒精灯上加热，观察现象并作记录。 实验内容 实验现象 实验结论 “铜绿”中加入稀盐酸 绿色粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成蓝色，若将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 “铜绿”(主要成分是碱式碳酸铜) 能与稀盐酸反应生成二氧化碳、水 和氯化铜 实验内容 实验现象 实验结论 加热“铜绿” 绿色粉末逐渐变成黑色试管口凝结有小水滴，若将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 “铜绿”受热易分解，生成氧化铜、水和二氧化碳 通过上述实验，你对“铜绿”性质有什么认识? “铜绿”的性质 物理性质：通常状况下为绿色粉末状固体 化学性质 能与稀盐酸反应 受热易分解 学习了哪些实验基本操作? 在整个实验中学习的实验基本操作： ①如何取用固体药品和液体药品； ②酒精灯的使用； ③如何给固体物质加热； ④废液及废渣的处理； ⑤仪器的洗涤。 向“铜绿”中加入稀盐酸，可以发现“铜绿”逐渐消失。 将“铜绿”加入试管中加热，可以发现试管中固体的颜色逐渐变黑，最终完全转变为黑色的固体(氧化铜)。 试管口凝结有小水滴，说明还有水蒸气生成。 进一步研究表明，加热“铜绿”时还有二氧化碳生成。 据此，我们可以初步分析发现，“铜绿”中含有铜、氢、碳等元素。 更为精确的研究表明，“铜绿”的主要成分为碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]。 化学实验通常在实验室中进行。实验室中配备有化学实验仪器(见附录一)和化学试剂(药品)。必须在老师的指导下或经老师同意后，才能取用化学试剂进行实验。实验时尤其要注意实验安全，遵守实验规则(见附录二)，有序进行作，以确保实验安全。实验结束后，需将实验废液、废渣倒入指定容器内。 以上实验中，我们主要使用了试管与酒精灯这两种实验仪器。试管是实验室最常见的容器，可用于盛放少量的固体及液体，可用作反应的容器。试管可以用酒精灯等加热。加热试管中固体时，试管夹(或铁夹)要夹在试管的中上部，试管口要略向下倾斜。 图1-36 酒精灯火焰 无论加热固体还是液体，试管口都不能正对自己或他人。酒精灯是实验室常用的加热仪器酒精灯的火焰包括外焰、内焰和焰心三部分。一般外焰的温度最高，焰心的温度最低，通常用酒精灯的外焰进行加热。 图1-36 酒精灯火焰 酒精灯的使用 使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯，以免引发安全事故。用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭。 要保证实验的成功，并得到正确的实验结果，必须学习化学实验的基本操作，掌握一定的实验技能，学会全面地观察化学现象，准确、客观地记录实验现象和数据，养成良好的实验习惯。 二、学习化学需要进行科学探究 在学习化学的过程中，我们常常需要通过科学探究来认识物质，研究物质的化学变化。在进行探究时，我们要提出一个或多个探究问题，依据已有的知识、经验作出与问题有关的猜测或假设，确定解决问题的思路与方案，进行化学实验，查阅资料，收集证据，通过分析、归纳、推理和论证，证实、修正或否定自己的猜测，得出合理的结论。在科学探究中，化学实验有助于更好地揭示物质变化的规律。 镁是一种重要的金属，镁和铝组成的合金常用于制造各种材料，在一些烟花和照明弹中含有镁粉。 1.你认为金属镁可能有哪些性质? 2.请你依据已有的知识与经验提出假设，并设计实验方案验证你的假设。 3.请按以下方案(或自己设计的方案)进行实验，将观察到的现象填入表 1-4 中。 (1)观察镁条的外观，试试它是否容易被折弯、扭断。 (2)用砂纸打磨镁条，它的外观有什么变化? (3)用打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，观察小电珠是否发光。 (4) 取一段打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热，当镁条开始燃烧时，立即移到陶土网上方，让它继续燃烧，观察燃烧的现象(注意保护眼睛)和燃烧后的产物。 图 1-37 镁条燃烧 (5) 取另一段打磨好的镁条，放入食醋中，观察有什么现象发生。 表 1-3 实验记录 固体 银白色 较小 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟，生成 种白色粉末状固体 镁条表面产生无色气泡 通过上述实验与观察，你能得出哪些结论? 通过实验与观察，所提出的问题能反映出镁的物理性质和化学性质。因为镁可以在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，所以 些烟花和照明弹都含有镁粉，可见物质的性质决定了它的用途。 通过科学探究可知金属镁具有以下性质： 物理性质 银白色、有光泽、质软、能导电 化学性质 (1)常温下即可与空气中的氧气发生反应 (2)点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，具有可燃性 (3)与食醋中的醋酸反应 通过科学探究可以总结出金属镁的性质。镁是一种银白色、有光泽、质软、能导电的金属。镁条在常温下即可与空气中的氧气发生反应。在点燃条件下镁条能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 (氧化镁 )。镁条还可与食醋中的醋酸反应，生成氢气，放出热量。 三、学习化学需要使用化学符号 自然界中的物质是由各种元素组成的。 为了方便研究和描述物质的组成和变化，科学家使用国际统一的符号来表示元素和物质。 用于表示元素的符号称为元素符号，不同的元素分别用不同的元素符号表示，如氢元素用“H”表示，氧元素用“O”表示，碳元素用“C”表示。 利用元素符号和数字可以表示物质的组成。如氧气可以用“O2”表示，水可以用“H2O”表示，二氧化碳可以用“CO2”表示。 表 1-5 是本章中涉及的部分物质，请查阅元素周期表，写出组成各物质的元素名称和符号。 表 1-5 几种物质及组成元素 表 1-5 几种物质及组成元素 氧元素 碳元素 镁元素 氮元素、氢元素 氢元素、氯元素 镁元素、氧元素 铜元素、氧元素 氮元素、氢元素、碳元素、氧元素 31 为了方便地描述化学反应，可以用文字书写反应物、生成物以及反应条件，如碳在空气中点燃后，与氧气充分反应生成二氧化碳的文字表达式可表示为： 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 以下提供了本章所涉及的两个反应的文字表达式，请分析反应物和生成物中组成的元素，由此总结化学变化的特征。 镁＋氧气 氧化镁 点燃 Mg O2 MgO 碳酸氢铵 氨气＋二氧化碳＋水 加热 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 镁＋氧气 氧化镁 点燃 Mg O2 MgO 第1个反应，反应物中组成的元素为镁元素、氧元素，生成物中组成的元素为镁元素、氧元素。 碳酸氢铵 氨气＋二氧化碳＋水 加热 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 第2个反应，反应物中组成的元素为氮元素、氢元素、碳元素、氧元素，生成物中组成的元素为氮元素、氢元素、碳元素、氧元素。由此可知，化学变化的特征是有新物质生成，但在发生化学反应的过程中，元素本身并未发生变化，只不过重新组合，形成了新物质。 化学变化的特征是有新物质生成，但在发生化学反应的过程中，元素本身并未发生变化，只不过重新组合，形成了新物质。 化学变化的表示 为了简洁地表示物质发生的化学变化，人们还用化学方程式来表示化学变化，如镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，可以用下面的化学方程式表示： 点燃 2Mg＋O2 2MgO ‖ 学习第4章后，我们将主要采用化学方程式来表示物质的化学变化。 1.下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是( ) A. 滴管 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 B 2.加热“铜绿”粉末时，无法观察到的现象是 ( ) A. 绿色粉末变成黑色 B. 试管内壁上出现小水珠 C. 有黄绿色的气体生成 D. 将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 C 3. 下列物质中，所含元素种类最多的是 ( ) A.氧气 (O2) B.氧化镁 (MgO) C.氧化铜 (CuO) D.碳酸氢铵 (NH4HCO3) 4. 小林同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于 ( ) A.建立假设 B.收集证据 C.设计实验 D.得出结论 D C 5. 某同学在进行第 24~25 页的“铜绿”性质探究实验时，出现了下列操作，其中规范的有__________。 A.使用药匙取用粉末状固体 B.向试管中倾倒液体时，试剂瓶的标签向着手心 C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的 2/3 D.给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜 E.熄灭酒精灯时，直接用嘴吹灭 F.实验完成后，将废液直接倒入水池 ABD 6. 铜是生活中常见的金属。某同学在实验室完成镁的相关探究后，对铜产生浓厚兴趣，请你与他一起完成下列探究实验，并在实验步骤后的横线上填写实验现象。 实验步骤： (1)找一段废铜电线，小心剥去绝缘层，观察铜丝的颜色和状态。 _______________________________________________________ 铜丝为紫红色固体 (2)尝试弯折铜丝，感受其硬度和韧性。 _______________________________________________________ _______________________________________________________ (3)取一段铜丝，用坩埚钳夹持，用酒精灯加热，观察现象。 _______________________________________________________ (4)另取一段铜丝，放入小试管中，加入白醋，观察现象。 _______________________________________________________ 铜丝具有一定的硬度，但同时也具有较好的韧性，能够被弯曲而不易折断。 铜丝表面逐渐变黑。 铜丝表面无明显变化，溶液也无明显变化。 根据上述铜的探究实验，请你总结出有关铜的物理性质和化学性质。 物理性质：紫红色固体，有一定硬度，具有较好的韧性。 化学性质：在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色的氧化铜； 在常温下不与白醋 (有效成分是乙酸) 发生化学反应。 课堂小结 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是 ( ) C 课堂练习 $$