山东省德州市夏津第一中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

山东省德州市夏津第一中学2024-2025学年高二下学期 6月月考化学试题 一、单选题 1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中 A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C．不使用任何化学物质 D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂 2．化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X、Y形成的原子个数之比为1：2的二元化合物有2种 B．X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高 C．简单离子半径大小：Z>X>Y D．Z的低价态氧化物能使氧化漂白石蕊溶液 3．已知短周期元素的离子：、、、(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：B>A>C>D B．离子半径：A>B>D>C C．原子序数：D>C>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA B．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NA C．1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA D．1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA 5．配位化合物常用作化学光量计等，X、Y、Z、M原子序数依次增大，X为形成的化合物中种类最多的元素，Y的最外层电子数是次外层3倍，Z为碱金属元素，M是第四周期元素，有4个未成对电子。（已知）下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．常温下，0.1mol/L的X最高价氧化物对应的水化物的pH为0.7 C．基态原子M的第三电离能小于Mn的第三电离能 D．Z与氧气反应生成的、均存在离子键和共价键 6．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氨水能使酚酞溶液变红 氨气能电离产生OH－ B 湿润的红色布条遇氯气褪色 Cl2具有漂白性 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有Fe3+ A．A B．B C．C D．D 7．利用如图装置完成相应实验，其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A NH3 酚酞溶液 溶液变为红色 氨水显碱性 B NO2 KI-淀粉溶液 溶液变为蓝色 NO2有还原性 C SO2 溴水 溶液褪色 SO2有还原性 D Cl2 品红溶液 溶液褪色 Cl2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 8．下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸钡溶液中通入少量： B．向Na2Cr2O7溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： C．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气： D．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： 9．已知某种二次锂离子电池工作时反应为LixCn＋Li1-xCoO2=LiCoO2＋nC。电池如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，碳材料极得到电子发生还原反应，电子经外电路，Li＋经内电路同时移向正极 B．放电时正极反应为Li1-xCoO2＋xLi＋-xe-=LiCoO2 C．充电时， Li＋从负极脱出，又嵌入正极 D．锂离子二次电池正、负极之间充、放电时发生传输 Li＋的反应，少有副反应 10．已知某温度下，反应①：  ，同时发应②：  。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是 A．气体中恒定，则体系处于平衡状态 B．平衡时容器中的物质的量为 C．该温度下化学反应的平衡常数： D．若仅改变容器体积为，平衡后不变 二、多选题 11．下列物质属于常见调味剂的是 A．氢氧化钠 B．味精 C．蔗糖 D．甲醛 12．下列物质的性质变化规律与与键能无关的是 A．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶 13．Na2S2O8具有高水溶性、氧化性，我国科学家研究用Fe/Na2S2O8体系去除废水中的正五价砷As(V)，反应机制模型如图。下列说法正确的是 A．Fe2+/Fe3+循环，可有效促进S2O转化为SO· B．中性废水中，可发生反应SO·+H2O=SO+·OH+H+ C．SO·和·OH具有强氧化性，可将废水中的As(V)氧化去除 D．若56gFe参加反应，则有1molS2O被还原 14．某课题组利用盐度梯度和氧化还原工艺成功设计了如图所示的电池装置，将酸性废水中存在的高毒性转化为后再经后续处理转化为离开溶液。设装置内温度恒定为。 已知：对于电池正极反应有方程 注：(1)下，n为转移电子数；电势越高反应的趋势越大； (2)为氧化态物质，为还原态物质，为定值； (3)对于除外还有其他如等参加反应的物质，它们的浓度的幂次方也要代入方程。 (参考数据：) 下列说法错误的是 A．该电池利用溶液盐度梯度产生电势，“”表示低浓度盐溶液 B．负极产生标准状况下，理论上转化 C．若要升高正极电势，可向正极区中加入固体或升高正极区 D．若正极区恒定，当正极区由1.0降低为0.5时，正极电势升高约 15．研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为)。下列说法错误的是 A．水的分解反应为放热反应 B．反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变 C．IM2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之间作用力是氢键 D．适当升高温度，IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度 三、填空题 16．请选择合适的装置完成下列实验。 (1)向容量瓶中转移溶液，选用 （填序号，下同）。 (2)从溶液中获取固体，选用 。 (3)加热浓盐酸与的混合物制，选用 。 17．经过一系列反应可以得到纯硅，转化关系如下。回答下列问题： (1)能与 （填“溶液”或“稀盐酸”）反应。 (2)通过干燥的有色布条，有色布条 （填“褪色”或“不褪色”）。 (3)与的反应中，作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 18．以生物材质(以C 计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有： Ⅰ．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) Ⅲ．CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s) (1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)，该反应的平衡常数表达式为 。 (2)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。 该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，p1 p2(填“>、<或=”)；下列图象正确的是 (3)在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．混合气体的温度不再变化 B．H2O(g)、H2(g)的物质的量之比为 1∶1，且各质量不再变化 C．混合气体的密度保持不变 D．断裂 a mol H—H 键的同时形成 2a mol H—O 键 (4)对于反应Ⅲ，其他条件不变，平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，则平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 。 19．将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。该溶液经蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状晶体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。进一步分析表征结果如下： Ⅰ.溶液电导测定显示，A为1：1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0.4778g乳白色沉淀B。 Ⅱ.A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；0，14.35%；均为质量分数。 Ⅲ.单晶X射线衍射分析显示，A的结构中：氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全等同，它与配体结合形成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子：氧原子均参与配位且有3种类型(端基、边桥基和面桥基)。 (1)计算A的摩尔质量 。 (2)通过计算，推出A的化学式 。 (3)写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目 。 20．实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯()，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。其实验流程与有关数据如图1所示，实验部分装置如图2所示。 请回答下列问题： (1)步骤一反应的化学方程式为 。 (2)仪器X的名称为 ，与仪器Y (填“能”或“不能”)交换位置，解释原因： 。 (3)将矿泉水瓶剪成碎片的目的是 。 (4)步骤六中冰水冷却的目的是 ，抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是 (填字母)。 A．先拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管，再关闭抽气泵 B．先关闭抽气泵，再拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管 (5)粗产品可用N，N-二甲基甲酰胺-水混合溶剂重结晶，称取粗产品，先用使粗产品在回流下溶解，若没有溶完，则如何操作？ 。 四、计算题 21．在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有，其组成可表示为。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，请通过计算确定x:y的值并写出计算过程 。涉及反应如下： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 山东省德州市夏津第一中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C C D C B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 BC CD AB BC AC 1．A 【分析】根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。 【详解】A. 对废气、废水、废渣进行严格处理符号绿色化学理念；故A正确； B. 少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质不符合绿色化学的理念，应该是不能排放有毒物质，而非少排，故B错误； C. 自然界的所有物质都是化学物质，故C错误； D. 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故D错误； 所以本题答案： A。 2．D 【分析】化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，由化合物中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、3、2、6可知，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，据此回答。 【详解】A．氮元素和氧元素形成的化合物二氧化氮和四氧化二氮的原子个数之比均为1：2，A正确； B．氮、氧、硫三种元素形成的简单氢化物中，水常温下为液态，而氨气、硫化氢为气态，所以水的沸点最高，B正确； C．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则硫离子、氮离子、氧离子的离子半径依次减小，C正确； D．硫元素的低价氧化物二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，D错误； 故选D。 3．A 【分析】短周期元素的离子：、、、(m>n)都具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且原子序数：a＞b＞d＞c； 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C＞D，A正确； B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：＞＞＞，B错误； C．由上述分析可知，原子序数：A＞B＞D＞C，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；则单质的还原性：B>A>C>D，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A． 钠由0价升高为+1价，1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为1NA，故A错误； B． 46gN2O4所含原子数等于3NA，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数等于3NA，故B错误； C． 1个水分子可以和4个水分子形成氢键，每个氢键2个水分子共用，平均每个水分子拥有2个氢键，1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA，故C正确； D． 缺少溶液的体积，无法计算1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数，故D错误； 故选C。 5．C 【分析】X、Y、Z、M原子序数依次增大，X为形成的化合物中种类最多的元素，X是C元素，Y的最外层电子数是次外层3倍，Y是O元素；Z为碱金属元素，Z是Na元素，M是第四周期元素，有4个未成对电子，M是Fe元素；。 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，故A错误； B．碳酸是弱酸，常温下，0.1mol/L的H2CO3溶液，c(H+)<0.2，pH大于0.7，故B错误； C．Fe2+的价电子排布式为3d6，Mn2+的价电子排布式为3d5，后者原子轨道半充满结构稳定，故锰的第三电离能较大，故C正确； D．Na与氧气反应生成的Na2O中只有离子键，故D错误； 选C。 6．D 【详解】A．氨气与水反应生成的NH3·H2O能电离产生OH－使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氨气自身不能电离出离子，选项A错误； B．氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润的红色布条褪色，氯气无漂白性，选项B错误； C．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，选项C错误； D．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+，选项D正确； 答案选D。 7．C 【详解】A．氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，A错误； B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将碘离子氧化为碘单质，使溶液变蓝，不能体现NO2具有还原性，B错误； C．SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，能与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现SO2的还原性，C正确； D．氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．硝酸钡溶液中通入少量SO2，离子方程式为3Ba2＋＋2＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H+，A错误； B．向 溶液中加入 NaOH 至溶液呈碱性，重铬酸根离子转化为铬酸根离子，离子方程式为 B正确； C．碳酸钠过量时，产物为，离子方程式为2＋Cl2＋H2O=2＋ClO-＋Cl-，C错误； D．氯原子也会水解，离子方程式为ClCH2COOC2H5＋2OH-HOCH2COO-＋C2H5OH+Cl-，D错误； 答案选B。 9．D 【分析】放电时的反应为，Co元素的化合价降低，Li元素的化合价升高，原电池中负极发生氧化反应，电极反应式为，正极发生还原反应，电极反应式为，再由放电时的反应分析充电时的反应，据此分析。 【详解】A．放电时，碳材料极为负极，发生氧化反应，电子经外电路，Li+经内电路同时移向正极，故A错误； B．由上述分析可知，Co元素的化合价降低，正极反应式为：，故B错误； C．充电时，Li+应从正极脱出，嵌入阴极，故C错误； D．由上述正负极反应可知，锂离子二次电池正负极之间充、放电时发生传输 Li+的反应，少有副反应，故D正确； 答案选D。 10．D 【分析】根据题意，设反应①生成CO2的物质的量为amol，反应②消耗CO2的物质的量为2bmol，则：、，，故a-2b=0.52，，解得b=0.16，a=0.84，容器体积为1L，故平衡时：c(CO2)=0.52mol/L，c(CO)=0.32mol/L，c(O2)=0.16mol/L，。 【详解】A．气体中，故始终恒定，不能作为平衡状态的判断依据，A错误； B．根据分析，平衡时容器中的物质的量为，B错误； C．根据分析，该温度下化学反应的平衡常数：，C错误； D．K1=，平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，若仅改变容器体积为，K1不变，故平衡后不变，D正确； 故选D。 11．BC 【详解】 A．氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能作为调味剂使用，故A错误； B．味精可以使食物变得鲜美，是常用的食品调味剂，故B正确； C．蔗糖具有甜味，是常用的调味剂，故C正确； D．甲醛有毒，不能作为调味剂使用，故D错误； 故选BC。 12．CD 【详解】A．硅和金刚石均为共价晶体，但Si原子半径大于C原子，所以C-C键的键长较短，键能较大，金刚石的硬度更大，熔点更高，A不符合题意； B．F、Cl、Br、I原子半径依次增大，所以HF、HCl、HBr、HI的共价键的键长逐渐增大，键能减小，稳定性减弱，B不符合题意； C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，与键能无关，C符合题意； D．H2、O2溶解度较小是因为二者都为非极性分子，而水分子为极性分子，与键能无关，D符合题意； 综上所述答案为CD。 13．AB 【详解】A．由图示知，Fe2+与反应生成和Fe3+，Fe3+与Fe反应又生成Fe2+，使得反应循环进行，同时促进转化为，A正确； B．由图示知，与H2O反应生成·OH和H+，氧元素被氧化，推测中S元素由+7价被还原为+6价，生成，对应方程式为：+H2O=·OH+H++，B正确； C．由图可知，溶液中As(Ⅴ)吸附在腐蚀层表面，之后通过与Fe(OH)2、Fe(OH)3形成共沉淀而被除去，并未涉及As(Ⅴ)被氧化过程，C错误； D．由图示知，部分Fe与反应生成Fe2+和，部分Fe与Fe3+反应生成Fe2+，所以56 g Fe不一定都与反应，故无法计算被还原的物质的量，D错误； 故答案选AB。 14．BC 【详解】A．根据图示可知：Na+通过CM向正极迁移，Cl-通过AM膜移向负极，图示负极上不断产生H+，则C2中含有HCl浓度增大，含有NaCl浓度降低，故该电池利用溶液盐度梯度产生电动势，C2表示低浓度盐溶液，故A正确； B． 在右边电极上，H2O失去电子产生H+、O2，右边电极为负极，每反应产生1 mol O2，转移4 mol电子，则根据同一闭合回路中电子转移守恒可得关系式：2~3O2，负极产生标准状况下6.72 L氧气时，其物质的量n(O2)==0.3mol，则正极上理论上转化0.2 mol，故B错误； C． 在左边电极上，得到电子发生还原反应变为Cr3+，因此左边电极为正极，正极的电极反应式为：+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，若要升高正极电势，可向正极区中加入固体或降低正极区，故C错误； D． 在左边电极上，得到电子发生还原反应变为Cr3+，因此左边电极为正极，正极的电极反应式为：+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，若正极区恒定，当正极区由1.0降低为0.5时，正极电势升高约=，故D正确； 故选BC。 15．AC 【详解】A． 水的分解需要从外界获取能量，故其为吸热反应，A错误； B．观察反应历程可以看出，反应历程中，由于分子构型发生改变，钒原子的杂化方式一定会改变，B正确； C．距离为“2.174”和“2.390”的原子为钒原子和氧原子，它们之间不是氢键，C错误； D． IM2→FS3是放热反应，升温之后平衡逆向移动，故IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，D正确； 故选AC。 16．(1)③ (2)② (3)① 【详解】（1）向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，对应图③； （2）从溶液中获取固体，方法是蒸发结晶，对应图②； （3）浓盐酸与的混合物在加热条件下可以制得，对应图①。 17．(1)溶液 (2)不褪色 (3)还原剂 【分析】和碳反应生成一氧化碳和粗硅，粗硅和氯气反应得四氯化硅，四氯化硅和氢气反应，制得纯硅，据此解答。 【详解】（1）能与溶液或HF反应，和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，不和稀盐酸反应，答案：溶液； （2）本身不具有漂白性，和水反应，生成次氯酸具有漂白性，所以Cl2通过干燥的有色布条，不褪色，答案：不褪色； （3）与的反应中，生成单质硅，SiCl4作氧化剂，作还原剂失去电子，答案：还原剂。 18． K= 吸热 ＞ BC AB 向右 不变 因 K=，温度不变的情况下，K不变，所以平衡时 CO2 浓度不变 【分析】(1)根据化学平衡常数的概念分析书写； (2)反应I为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，反应前后气体分子数增加，结合温度和压强对平衡的影响分析判断； (3) 在某恒容、绝热密闭容器中发生反应Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。根据化学平衡的特征分析判断； (4)反应Ⅲ为CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)，反应的化学平衡常数K=，据此分析解答。 【详解】(1)反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的化学平衡常数K=，故答案为：K=； (2)反应Ⅰ为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，根据不同温度和压强对H2 产率影响的表格数据可知，控制压强不变时，升高温度，H2 产率升高，平衡正向移动，正反应为吸热反应；该反应为气体体积减小的反应，控制温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，H2 产率降低，因此p1＞p2；A．某时刻改变压强使正逆反应速率均降低，应该采取减压措施，故A错误； B．升高温度有利于缩短化学反应到达平衡的时间，同时升高温度，有利于反应正向移动，使H2的平衡产率增大，故B正确；C．升高温度，平衡正向移动，使H2O的百分含量减小，增大压强，平衡逆向移动，H2O的百分含量增大，故C正确；D．升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；图象正确的有BC，故答案为：吸热；＞；BC； (3) 在某恒容、绝热密闭容器中发生反应Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。A．混合气体的温度不再变化，说明正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故A选；B．反应过程中H2和H2O(g)的物质的量发生变化，二者比值也发生变化，因此H2与H2O(g)的物质的量之比为 1∶1，且各质量不再变化，说明化学反应达到了平衡状态，故B选；C．在恒容密闭容器中，气体的质量和体积都不发生变化，因此混合气体的密度为恒量，因此当混合气体的密度不再变化不能判断化学反应是否达到平衡状态，故C不选；D．形成amolH-H键的同时必然断裂 2amolH-O键，不能判断化学反应是否达到平衡状态，故D不选；故答案为：AB； (4)反应Ⅲ为CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)，反应的化学平衡常数K=，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，必然促使反应正向进行，当重新平衡后，由于温度不变，化学平衡常数不变，则最终平衡时CO2的浓度不变，故答案为：正向；不变； K=，温度不变的情况下，K不变，所以平衡时 CO2 浓度不变。 19． 6个端基、9个边桥基、2个面桥基 【详解】5-1.乳白色沉淀B为AgCl， 因A为1︰1电离类型即含1个，则 5-2.A分子中含：，， 设A的化学式为， 5-3.根据题意，6个Nd各与1个中端基氧配位，共6个端基氧； 虚线组成上、下2个正三角形，6个交点是6个Nd．上。下2个面是中氧形成的面桥基(红线表示，下一面未标出)； 三角形每条边各有1个中氧形成的边桥基共6个(黑线表示，下一面未标出)，外加上下两点形成的3个边桥基(绿线表示)，总共9个边桥基。 20．(1) (2) 回流冷凝管 不能 由于它的内管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液 (3)增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌 (4) 降低温度，有利于产物析出 A (5)慢慢地再加一些溶剂至粗产品即将溶解完，但不能多加。 【详解】（1） 步骤一方程式为：； （2）①仪器X为球形冷凝管，也叫回流冷凝管； ②不能互换； ③原因是：由于球形冷凝管的内管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液； （3）将矿泉水瓶剪成碎片的目的是：增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌； （4）①冰水冷却的目的是：降低温度，有利于产物析出； ②停止抽滤正确的操作：先拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管，再关闭抽气泵； （5）粗产品会存在杂质，可以慢慢地再加一些溶剂至粗产品即将溶解完，溶剂不能多加。 21．9∶2 【详解】20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.1000L×1.0000mol·L-1÷10=0.0100mol，n(KMnO4)=0.010mol·L-1×0.0200L=2.0000×10-4mol，20.00mL溶液中与KMnO4反应的n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×2.0000×10-4mol=1.0000×10-3mol，n(NiOOH)=0.0100mol-1.0000×10-3mol=0.0090mol； ； 故x∶y=n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]=0.0090mol∶0.0020mol=9∶2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$