精品解析：云南玉溪师范学院附属中学2026届高三下学期高考模拟考（二）化学试卷

玉溪师院附中2026届高三下学期高考模拟考(二) 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 第I卷 (选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B. 96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 C. 质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的名称：乙二酸二乙酯 B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 D. 、是同一物质 3. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 酸性高锰酸钾溶液与双氧水混合： B. 将少量灼热的加入中： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 向Mg (HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 4. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B. 1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C. 反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D. 足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 5. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A证明电负性：O＞Cl B．观察晶体具有自范性 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 6. 奥司他韦是一种可预防流感的抗病毒药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中的甲基易与机体基团结合发挥药效 B. 手性碳原子数目为2 C. 在稀碱溶液中水解生成3种有机产物 D. 分子中含有4种官能团 7. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：Y<Z B. X单质与L2反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素 C. M元素的第一电离能是同周期中最大的 D. 键角：LM2>H2L 8. 下列关于物质性质或用途的解释正确的是 选项 物质性质或用途 解释 A 低密度聚乙烯的软化温度低于高密度聚乙烯 低密度聚乙烯的支链较少 B 可用于和反应制备 有氧化性 C 苯酚具有弱酸性 苯环使羟基中键的极性变强 D 熔点低于 中的引入改变了晶体类型 A. A B. B C. C D. D 9. 依据下列实验操作和实验现象能够得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 B 将少量硼酸溶液滴入到Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2CO3>H3BO3 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性强于Br- A. A B. B C. C D. D 10. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 11. 三氧化二钴()是一种重要的钴的氧化物，主要用作催化剂、电池材料及颜料。一种以含钴废渣(主要成分，还含有、ZnO等杂质)为原料制备高纯度的实验流程如下： 物质 CoS ZnS 25℃时溶度积常数 酸浸还原后，溶液中含钴微粒的浓度约为0.10 mol/L。下列说法错误的是 A. 酸浸还原的目的是将转为，确保将除去，不损失钴 B. 用于制备“酸浸还原”所需的还原剂，可以用代替 C. 除铝时，调节pH为6的目的是保证完全除去，不沉淀 D. 将沉钴所得的沉淀转化为需要使用氧化剂 12. 我国科学家发明了首例室温可充电全固态氢负离子()电池，其总反应：，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 正极材料中的铝元素被还原 B. 负极发生反应： C. 从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成 D. 当外电路转移0.1mol电子时，理论上正极质量减少约为2.7g 13. 一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 与中心原子杂化类型相同，但键角不相等 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为 C. 晶体中存在离子键、极性共价键和配位键 D. 晶体的密度为 14. 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，醋酸的。下列叙述错误的是 A. 时水的离子积 B. 时水的电离平衡曲线应为 C. 时，若的某强酸溶液与的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 D. 时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(滴定终点突跃范围)，至的过程中，发生反应的离子方程式为 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个题，共58分。) 15. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2. （1）仪器a的名称为___________。仪器b的作用是___________。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）该实验装置中存在的缺陷是___________。 II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。 III．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （5）滴定终点的现象是___________。 （6）BeCl2的纯度为___________(用含m、a、b的式子表示)。 （7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 16. 电镀工业废水含有大量的六价铬(、)，具有高度的毒性和致癌性，处理工业含铬废水有如下方法： Ⅰ．还原法。某厂工业含铬废水有少量其他金属离子，现将废水净化并回收金属铬，基本工艺流程如下： 已知： ①溶液中和存在平衡： ②常温下， ③几种离子沉淀完全的如下表所示： 离子种类 完全沉淀 6.7 9.2 8.0 回答下列问题： （1）反应池中溶液的，亚硫酸盐的作用是___________。 （2）已知浓度小于时沉淀完全。沉淀池的值一般调整到8.0，此时___________(填“是”或“否”)已沉淀完全。 （3）PAC是絮凝剂，是絮凝剂的一种成分，请写出用氢氧化铝与盐酸制备该成分的化学反应方程式___________。 （4）清水池后续深度处理时，可采用离子交换技术(阴、阳离子分别被阴离子交换柱、阳离子交换柱吸收并释放出)。待净化水先经过阳离子交换柱后再通过阴离子交换柱的原因为___________。 （5）铝热法制备金属Cr的化学方程式为___________。 Ⅱ．电解处理技术。用铁板作电极电解处理酸性含铬废水，将Cr(Ⅵ)转化为沉淀如下图所示： （6）电解时a极连接电源的___________极。 （7）电解过程中，阳极区溶液中发生反应的离子方程式为___________。当废水颜色不再变化，切断电源，调高溶液pH，生成沉淀除去铬。 17. 二甲醚(CH3OCH3)是一种基本有机化工原料，可用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等。利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现碳中和，对于保障经济高速、可持续发展具有重要的战略意义。其中涉及的反应有： I．CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1=- 49.1kJ·mol-1 II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH2= - 24.5 kJ·mol-1 III．CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH3=+41.2 kJ·mol-1 已知：生成物A的选择性S=- 回答下列问题： （1）写出CO2 (g) 与H2 (g)转化为CH3OCH3 (g)和H2O (g) (反应IV)的热化学方程式___________。 （2）在恒温恒压条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________。 A．反应I中v正(H2) = 3v逆(CH3OH) B． n(CH3OH)：n(CH3OCH3)=2：1 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E． CO2的转化率不变 （3）反应I、II、 III的吉布斯自由能随温度变化如下图1所示，下列说法正确的是___________。 A. 常温下，反应I、II、III均能自发进行 B. 410K 时，反应II和反应III的热效应相同。 C. 温度升高，CH3OH 的选择性降低，CO 的选择性升高 D. 提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂 （4）在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和lmolCO2发生反应，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如上图2所示(不考虑其他因素影响)。 ①在220°C条件下，平衡时n(H2O)=___________，计算反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)在220°C下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 ②温度高于280°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。 18. 化合物G是一种新型治疗肿瘤的药物，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；化合物A的名称___________。 （2）化合物C含有官能团的名称为___________。 （3）E的熔沸点高于D的原因是___________。 （4）E→F反应的化学方程式为___________。 （5）化合物A的同分异构体中，能使溶液显紫色的还有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体可能的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，以、和为原料，设计合成的路线：___________(可用NBS和AIBN，其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2026届高三下学期高考模拟考(二) 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 第I卷 (选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B. 96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 C. 质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．霓虹灯的发光原理是原子核外电子从激发态跃迁至基态或低能级时，将多余能量以光的形式释放，A正确； B．生石灰可与工业酒精中的水反应生成高沸点的氢氧化钙，再通过蒸馏即可得到无水乙醇，方法可行，B正确； C．加碘盐中含有碘酸钾，食醋提供酸性环境时，可发生反应，生成的碘单质能使淀粉溶液变蓝，可检验加碘盐真假，C正确； D．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，纳米氮化镓是纯净物，不属于胶体，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的名称：乙二酸二乙酯 B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 D. 、是同一物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．可由1分子乙二酸和2分子乙醇发生酯化反应生成的，名称为乙二酸二乙酯，A正确； B．甲烷和四氯化碳均为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所以该模型可以表示甲烷，氯原子半径大于碳原子，该模型不能表示四氯化碳，B错误； C．As是第33号元素，基态As原子的简化电子排布式为，C错误； D．这两个分子互为镜像且不能重叠，是手性异构体（也称对映异构体），是两种不同的物质，D错误； 故选A。 3. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 酸性高锰酸钾溶液与双氧水混合： B. 将少量灼热的加入中： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 向Mg (HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾与双氧水反应中，H2O2只作还原剂、被氧化成O2，正确离子方程式为，A错误； B．灼热的具有氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为单质Ag，反应方程式原子、电子均守恒，符合反应事实，B正确； C．含氟牙膏防治龋齿的原理是溶解度较大的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化反应，方程式书写正确，C正确； D．与足量反应时，由于溶解度远小于，故生成沉淀，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故答案为A。 4. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B. 1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C. 反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D. 足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为。据此分析。 【详解】A．1.8 g 15NH3的物质的量为，每个15NH3分子N含有1个孤对电子，故0.1 mol 15NH3含有的孤对电子为0.1NA，A正确； B．NaNO2溶液中存在水解平衡，故溶液中阴离子为和，根据电荷守恒有，1 mol NaNO2电离出1 mol ，所以阴离子总物质的量有，因为溶液中，故1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol，B正确； C．由分析可知反应①为，该反应中1 mol N原子由+3价降为-3价，生成1mol氨气转移6 mol电子，故该反应生成34 g NH3（）时，转移电子数目为12NA，C正确； D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液（）反应，在较浓硝酸阶段发生反应，硝酸变稀后发生反应，随着硝酸浓度变稀，会生成其他价态的含氮物质，反应会生成NO2、NO等的混合气体，无法生成44.8 L（标准状况下物质的量为）纯NO2，D错误； 故答案选D。 5. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A证明电负性：O＞Cl B．观察晶体具有自范性 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．极性分子会被带电体吸引发生偏转，分子极性越强偏转越明显，该实验可证明是极性分子，是非极性分子，但不能证明电负性：，A错误； B．缺角晶体在饱和溶液中通过溶解—再结晶的过程恢复完整，这可证明晶体具有自范性，但图中为明矾稀溶液，晶体在稀溶液中会溶解，无法观察晶体自范性，B错误； C．装置为索氏提取器，利用溶剂回流和虹吸原理，可使固体物质连续被纯溶剂萃取，能节约溶剂且提高萃取效率，仪器选择和实验目的匹配，C正确； D．SO2通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-的强氧化性会与SO2发生氧化还原反应的，少量SO2与Ca(ClO)2溶液反应的离子方程式为，无法证明H2SO3与HClO的酸性强弱，D错误； 故答案为C。 6. 奥司他韦是一种可预防流感的抗病毒药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中的甲基易与机体基团结合发挥药效 B. 手性碳原子数目为2 C. 在稀碱溶液中水解生成3种有机产物 D. 分子中含有4种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基为非极性饱和基团，性质稳定，不易与机体基团结合发挥药效，A错误； B．手性碳原子指连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中共有3个手性碳原子：，B错误； C．分子中的酯基在稀碱溶液中水解，酰胺键在碱性条件下加热水解，最终生成乙醇、乙酸盐和含六元环的母体有机物，共3种有机产物，C正确； D．分子中含碳碳双键、酯基、酰胺键、氨基、醚键共5种官能团，D错误； 故选C。 7. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：Y<Z B. X单质与L2反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素 C. M元素的第一电离能是同周期中最大的 D. 键角：LM2>H2L 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中只有Li（锂）因密度小于煤油需保存在石蜡中，故 X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li，C，N，O，F，S。 【详解】A．Y的氢化物为烃类，Z的氢化物有NH3、N2H4等，物质未明确，无法比较，A错误； B．Li与O2反应仅生成Li2O，同族金属元素随金属性增强，相应金属单质与O2反应产物越来越复杂，如Na与O2反应可生成Na2O、Na2O2，B正确； C．F位于第二周期，同周期第一电离能最大的元素是稀有气体Ne，C错误； D．LM2为OF2，H2L为H2O。两者的中心原子O均为sp3杂化，孤电子对数均为2，但电负性F大于H，故OF2中成键电子对离O更远，斥力更小，键角更小，D错误； 故答案选B。 8. 下列关于物质性质或用途的解释正确的是 选项 物质性质或用途 解释 A 低密度聚乙烯的软化温度低于高密度聚乙烯 低密度聚乙烯的支链较少 B 可用于和反应制备 有氧化性 C 苯酚具有弱酸性 苯环使羟基中键的极性变强 D 熔点低于 中的引入改变了晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．低密度聚乙烯的支链比高密度聚乙烯更多，分子间作用力更弱，因此软化温度更低，A错误； B．和反应生成属于复分解反应，反应中无元素化合价变化，利用的是的弱酸性而非氧化性，B错误； C．苯环有吸电子效应，使羟基中键极性变强，更易电离出，因此苯酚具有弱酸性，C正确； D．和均为离子晶体，晶体类型未改变，熔点更低是因为半径比大，离子键更弱，D错误； 故答案为C。 9. 依据下列实验操作和实验现象能够得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 B 将少量硼酸溶液滴入到Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2CO3>H3BO3 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性强于Br- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明反应生成亚铁离子，A错误； B．加入少量的酸，可能是碳酸钠转化为碳酸氢钠，无气体生成，不能证明酸性：H2CO3>H3BO3，B错误； C．向某无色溶液中滴加浓盐酸，产生的气体可能是氯气，如盐酸与次氯酸盐等反应生成氯气，也能使品红溶液褪色，不能证明原溶液中含有或，C错误； D．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色，说明生成铁离子，无溴单质生成，则Fe2+的还原性强于Br-，D正确； 故选D。 10. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH催化释氢过程中断裂O-H、C-H等极性键，生成H-H非极性键，存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．HCOOD催化反应时，结合反应历程，HCOOD分解可生成HD和CO2，B正确； C．由相对能量图知，断裂O-H键(II→III)的活化能为，断裂C-H键(III→IV)的活化能为，活化能越大解离越难，故解离C-H键比解离O-H键更困难，C正确； D．图中相对能量变化对应1个HCOOH分子反应的能量变化，热化学方程式中对应1 mol反应的焓变，二者数值和单位均不匹配，D错误； 故选D。 11. 三氧化二钴()是一种重要的钴的氧化物，主要用作催化剂、电池材料及颜料。一种以含钴废渣(主要成分，还含有、ZnO等杂质)为原料制备高纯度的实验流程如下： 物质 CoS ZnS 25℃时溶度积常数 酸浸还原后，溶液中含钴微粒的浓度约为0.10 mol/L。下列说法错误的是 A. 酸浸还原的目的是将转为，确保将除去，不损失钴 B. 用于制备“酸浸还原”所需的还原剂，可以用代替 C. 除铝时，调节pH为6的目的是保证完全除去，不沉淀 D. 将沉钴所得的沉淀转化为需要使用氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】酸浸还原阶段，与共同作用，被还原为，、溶解为、；除铝阶段调节，使以形式沉淀除去；萃取阶段分离与；沉钴阶段将转化为钴的氢氧化物或碳酸盐，最后经氧化得到，据此分析。 【详解】A．酸浸还原将还原为，结合溶度积数据，的，的，调节时不会沉淀，可确保除去且不损失钴，A不符合题意； B．若用代替作还原剂，会与溶液中的、反应生成、沉淀，造成钴损失，B符合题意； C．除铝时调节，的，此时浓度小于，完全沉淀；浓度为，，不沉淀，C不符合题意； D．沉钴所得沉淀中为+2 价，转化为，此时为+3价，元素化合价升高，需要使用氧化剂，D不符合题意； 故选B。 12. 我国科学家发明了首例室温可充电全固态氢负离子()电池，其总反应：，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 正极材料中的铝元素被还原 B. 负极发生反应： C. 从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成 D. 当外电路转移0.1mol电子时，理论上正极质量减少约为2.7g 【答案】D 【解析】 【分析】根据电子移动方向判断正负极：a电极（）得电子发生还原反应为正极，b电极（）失电子发生氧化反应为负极，据此分析。 【详解】A．正极部分铝元素得电子生成Al单质 ，因此Al元素被还原，A正确； B．负极发生失电子的氧化反应，结合、失去e−生成，反应方程式为，B正确； C．整个反应过程中，放电时分解释放，结合生成；充电时过程逆转，因此储能本质是氢化物的分解与生成，C正确； D．正极反应方程式为：，转移时，正极有移出到负极，正极固体质量减少， 因此转移时，正极质量减少，D错误； 故选D。 13. 一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 与中心原子杂化类型相同，但键角不相等 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为 C. 晶体中存在离子键、极性共价键和配位键 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，中心原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，故二者中心原子杂化类型均为杂化，中心原子有1个孤电子对，键角较小，A正确； B．根据图1，位于顶点和面心，晶胞中含有=4个，根据化学式，可知晶胞中有8个，晶体中由围成的正四面体空隙有8个，占有率为100%，B正确； C．、间存在离子键，、中存在极性共价键和配位键，C正确； D．晶体的密度为，D错误； 故选D。 14. 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，醋酸的。下列叙述错误的是 A. 时水的离子积 B. 时水的电离平衡曲线应为 C. 时，若的某强酸溶液与的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 D. 时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(滴定终点突跃范围)，至的过程中，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中浓度、浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图像中A、B曲线变化情况及浓度、浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，则95℃时水的电离平衡曲线应为B。 【详解】A．根据分析可知，曲线B为95℃时水的电离平衡曲线， ，A正确； B．根据分析可知，曲线A代表25℃时水的电离平衡曲线，B正确； C．95℃时，若100mL的某强酸溶液（pH1=a）与1mL的某强碱溶液（pH2=b）混合后溶液呈中性，即，，  ，则，即-(a+1)=b-15，因此a+b=14，C正确； D．20mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸混合液中，向混合溶液中滴加NaOH溶液，盐酸首先发生反应，离子方程式为：；根据题意可知，滴定终点pH突跃范围4.39.7，即当盐酸完全反应后，醋酸溶液会继续反应，发生反应；因此，至pH=4.3的过程中，发生了两个离子反应和，D错误； 故答案为：D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个题，共58分。) 15. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2. （1）仪器a的名称为___________。仪器b的作用是___________。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）该实验装置中存在的缺陷是___________。 II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。 III．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （5）滴定终点的现象是___________。 （6）BeCl2的纯度为___________(用含m、a、b的式子表示)。 （7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止倒吸 （2）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 （3）最后缺少收集H2的装置 （4）除去AlCl3杂质 （5）当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 （6） （7）CD 【解析】 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管；仪器b为双球U形管，作用是：防止倒吸； 【小问2详解】 在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快； 【小问3详解】 H2是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：最后缺少收集H2的装置； 【小问4详解】 BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到二种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2，则此操作的目的是：除去AlCl3杂质； 【小问5详解】 滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，则现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色； 【小问6详解】 由反应可建立关系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=a mol·L−1×b ×10-3L=ab×10-3mol，n(BeCl2)=ab×10-3mol，则BeCl2的纯度为=； 【小问7详解】 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C符合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选CD。 16. 电镀工业废水含有大量的六价铬(、)，具有高度的毒性和致癌性，处理工业含铬废水有如下方法： Ⅰ．还原法。某厂工业含铬废水有少量其他金属离子，现将废水净化并回收金属铬，基本工艺流程如下： 已知： ①溶液中和存在平衡： ②常温下， ③几种离子沉淀完全的如下表所示： 离子种类 完全沉淀 6.7 9.2 8.0 回答下列问题： （1）反应池中溶液的，亚硫酸盐的作用是___________。 （2）已知浓度小于时沉淀完全。沉淀池的值一般调整到8.0，此时___________(填“是”或“否”)已沉淀完全。 （3）PAC是絮凝剂，是絮凝剂的一种成分，请写出用氢氧化铝与盐酸制备该成分的化学反应方程式___________。 （4）清水池后续深度处理时，可采用离子交换技术(阴、阳离子分别被阴离子交换柱、阳离子交换柱吸收并释放出)。待净化水先经过阳离子交换柱后再通过阴离子交换柱的原因为___________。 （5）铝热法制备金属Cr的化学方程式为___________。 Ⅱ．电解处理技术。用铁板作电极电解处理酸性含铬废水，将Cr(Ⅵ)转化为沉淀如下图所示： （6）电解时a极连接电源的___________极。 （7）电解过程中，阳极区溶液中发生反应的离子方程式为___________。当废水颜色不再变化，切断电源，调高溶液pH，生成沉淀除去铬。 【答案】（1）作还原剂，将重铬酸根离子还原成三价铬离子 （2）是 （3） （4）避免阳离子与阴离子交换柱内生成沉淀，降低交换效率 （5） （6）正 （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．铬废水有少量其他金属离子，溶液中和存在平衡：，加入硫酸酸化，加入亚硫酸盐，+4价的硫被+6价的铬氧化，反应为，加入NaOH和PAC进行沉淀，得到，氢氧化铬煅烧得到氧化铬，铝热法得到铬单质；清水池后续处理，经阳离子交换柱交换出金属阳离子，再经过阴离子交换柱后回收利用； Ⅱ．电解时阳极Fe失去电子变为Fe2+，Fe2+具有还原性，被废水中的氧化为Fe3+，得到电子被还原产生Cr3+，阴极上得到电子变为Cr3+，通过调节溶液的pH使Fe3+、Cr3+形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，据此分析； 【小问1详解】 溶液中和存在平衡：，时铬元素大部分以形式存在，亚硫酸盐作还原剂，+4价的硫被+6价的铬氧化，同时将重铬酸根离子还原成三价铬离子； 【小问2详解】 沉淀池的pH=8，c(OH-)= mol/L，此时c(Cr3+) =，说明已沉淀完全； 【小问3详解】 根据原子守恒，氢氧化铝与盐酸制备的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 待净化水先经过阳离子交换柱后再通过阴离子交换柱，可以避免金属阳离子如等与阴离子交换柱内生成沉淀，降低交换效率； 【小问5详解】 利用铝热法制备金属Cr，发生氧化还原反应，化学方程式为； 【小问6详解】 Fe为阳极失去电子，故电解时a极连接电源的正极； 【小问7详解】 阳极上Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，Fe2+具有还原性，被废水中的氧化为Fe3+，得到电子被还原产生Cr3+，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为：。 17. 二甲醚(CH3OCH3)是一种基本有机化工原料，可用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等。利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现碳中和，对于保障经济高速、可持续发展具有重要的战略意义。其中涉及的反应有： I．CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1=- 49.1kJ·mol-1 II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH2= - 24.5 kJ·mol-1 III．CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH3=+41.2 kJ·mol-1 已知：生成物A的选择性S=- 回答下列问题： （1）写出CO2 (g) 与H2 (g)转化为CH3OCH3 (g)和H2O (g) (反应IV)的热化学方程式___________。 （2）在恒温恒压条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________。 A．反应I中v正(H2) = 3v逆(CH3OH) B． n(CH3OH)：n(CH3OCH3)=2：1 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E． CO2的转化率不变 （3）反应I、II、 III的吉布斯自由能随温度变化如下图1所示，下列说法正确的是___________。 A. 常温下，反应I、II、III均能自发进行 B. 410K 时，反应II和反应III的热效应相同。 C. 温度升高，CH3OH 的选择性降低，CO 的选择性升高 D. 提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂 （4）在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和lmolCO2发生反应，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如上图2所示(不考虑其他因素影响)。 ①在220°C条件下，平衡时n(H2O)=___________，计算反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)在220°C下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 ②温度高于280°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。 【答案】（1）2CO2 (g) +6H2 (g) = CH3OCH3 (g) +3H2O (g) △H=- 122.7 kJ/mol （2）B （3）CD （4） ①. 0.56mol ②. 24.9 ③. 反应III的 ΔH>0，反应IV的 ΔH<0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ④. B 【解析】 【小问1详解】 I．CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1=- 49.1kJ·mol-1 II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH2= - 24.5 kJ·mol-1 根据盖斯定律I ×2+II得CO2 (g) 与H2 (g)转化为CH3OCH3 (g)和H2O (g)的热化学方程式2CO2 (g) +6H2 (g) = CH3OCH3 (g) +3H2O (g) △H=- 49.1kJ·mol-1×2- 24.5 kJ·mol-1=- 122.7 kJ/mol。 【小问2详解】 A．反应I中v正(H2) = 3v逆(CH3OH)，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故不选A； B． n(CH3OH)：n(CH3OCH3)=2：1，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故选B； C．反应气体气体分子数是变量，则容器体积是变量，气体总质量不变，密度的变量，混合气体的密度不变，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．反应气体气体分子数是变量，气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，故不选D； E． CO2的转化率不变，说明CO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故不选E； 选B。 【小问3详解】 A. 吉布斯自由能小于0能自发进行，根据图示，常温下，反应III不能自发进行，故A错误； B.反应II是放热反应、反应III是吸热反应，热效应不相同，故B错误； C. 反应I是放热反应、反应III是吸热反应，温度升高，CH3OH 的选择性降低，CO 的选择性升高，故C正确； D. 甲醇脱水生成二甲醚，提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂，故D正确； 选CD。 【小问4详解】 ①在220°C条件下，CO2平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有0.38molCO2参与反应I，0.02 CO2参与反应III，反应生成CH3OCH3(g)0.16mol，所以平衡时n(H2O)=0.38+0.16+0.02=0.56mol；达到平衡时CH3OH(g)的物质的量为0.38-0.16×2=0.06mol，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)在220°C下的平衡常数为。 ②反应III的 ΔH>0，反应IV的 ΔH<0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，所以温度高于280°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升。 ③升高温度，反应IV逆向移动，二甲醚的选择性降低，增大压强，反应IV正向移动，二甲醚的选择性升高，当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点B可表示二甲醚的选择性。 18. 化合物G是一种新型治疗肿瘤的药物，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；化合物A的名称___________。 （2）化合物C含有官能团的名称为___________。 （3）E的熔沸点高于D的原因是___________。 （4）E→F反应的化学方程式为___________。 （5）化合物A的同分异构体中，能使溶液显紫色的还有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体可能的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，以、和为原料，设计合成的路线：___________(可用NBS和AIBN，其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 3，5—二甲基苯酚 （2）碳溴键(或溴原子)、酯基 （3）E分子中存在羟基，能形成分子间氢键 （4） （5） ①. 8 ②. （6） 【解析】 【分析】与乙酸酐反应生成B，根据B的分子式可知，反应为取代反应，同时生成乙酸，则B为，D在氢氧化钠溶液中水解后盐酸酸化得到E为，结合其他有机化合物的结构简式及反应条件进行分析解答； 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应类型为取代反应；化合物A的结构简式为，名称为3，5—二甲基苯酚； 【小问2详解】 化合物C的结构简式为，含有官能团的名称为：碳溴键(或溴原子)、酯基； 【小问3详解】 E的结构简式为：，D的结构简式为：，E分子中存在羟基，能形成分子间氢键，故E的熔沸点高于D； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为，E→F反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 化合物A的结构简式为，同分异构体中能使溶液显紫色的还有：、、、、、(邻间对)，共8种； 峰面积之比为的同分异构体可能的结构简式为：； 【小问6详解】 溴乙烷与反应生成，一定条件下转化为，与反应得到，设计合成的路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $