精品解析：上海市吴淞中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

吴淞中学2024学年第2学期 高一 化学学科 期末质量检测 (试卷) 考生注意： 1.试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 (所含选择题可能为非单选题) 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 一、氮肥 1. 氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。 （1）氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式和化学键，解释氮气化学性质稳定的原因。_______ （2）将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为_______，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。 （3）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N₂转化为HNO₃的过程。将下列 N2转化为HNO3的过程补充完整。 图中①为_______， ②为_______。 A. NH3 　　　B. NO 　　　 C. N2O5 　　　　 D. H2O （4）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式_______。 （5）从化学反应速率的角度解释选择 的原因_______。 （6）以氮气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______。 A. KNO3 　　　B. NH4Cl 　　　 C. 尿素[CO(NH2)2] （7）检验硫酸铵中铵根离子的方法为_______。 （8）写出过量施剧铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响_______。(任写一点) 【答案】（1）N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定 （2）氮的固定 （3） ①. B ②. D （4）N2+3H22NH3 （5）温度太低，化学反应速率小 （6）B （7）硫酸铵和氢氧化钠加热条件下生成氨气，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明含铵根离子 （8）土壤酸化、板结，水体污染 【解析】 【小问1详解】 N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定； 【小问2详解】 将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定； 【小问3详解】 ①氮气和氧气在放电条件下生成NO，①为NO，选B；NO2和水反应生成硝酸和NO，②为H2O，选D； 【小问4详解】 工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3； 【小问5详解】 压强不变，温度越低，氨的平衡含量越高，温度太低，化学反应速率小，不利于生产，故选择； 【小问6详解】 A．KNO3属于钾肥，A不合题意； B．NH4Cl属于铵态氮肥，B符合题意； C．尿素属于有机氮肥，C不合题意； 故答案为：B； 【小问7详解】 硫酸铵和氢氧化钠加热条件下生成氨气，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明含铵根离子； 【小问8详解】 过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响有：土壤酸化、板结，水体污染等。 二、元素周期表 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。 2. 下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中位置可表示为_______。 A. 第三周期第6族 B. 第三周期Ⅵ主族 C. 第三周期第6A族 D. 第三周期VIA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 （4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是_______。 （5）d元素的简单离子的结构示意图为_______. （6）d的最高价氧化物对应水化物的溶液与f的最高价氧化物对应水化物可以反应，生成[Al(OH)4]-， 写出其离子方程式_______. （7）若d 单质着火；可用于灭火的物质是_______。 A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布 （8）下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A. 元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族 B. IA族的元素全部是金属元素 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 【答案】（1）D （2）HClO4 （3）8：9：10 （4）H-S-H （5） （6） （7）C （8）C 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 【小问1详解】 根据元素周期表，元素g为硫元素，在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。 【小问2详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F、O没有最高正价，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是酸性最强的。 【小问3详解】 b元素为氧元素，氧的质子数为8，则三种核素的中子数之比为（16-8）：（17-8）：（18-8）=8：9：10。 【小问4详解】 元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质为硫化氢，结构式是H-S-H。 【小问5详解】 d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。 【小问6详解】 NaOH溶液和氢氧化铝反应生成[Al(OH)4]-离子方程式 。 【小问7详解】 钠极易和氧气、水反应，钠和氧气生成的过氧化钠会和二氧化碳生成助燃性氧气，故钠着火应该用沙子灭火，答案选C。 【小问8详解】 A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅢB族，该族中含有镧系和锕系元素，A错误； B．ⅠA族的元素中含有氢元素，为非金属元素，B错误； C．在元素周期表中金属与非金属的分界处附近元素兼具金属与非金属特性，可以找到半导体材料，C正确； D．He、Zn最外层均有2个电子，故不是只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，D错误； 答案选C。 三、海水的综合利用 3. 海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。 （1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_______操作。 （2）粗盐中存在 等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。 ①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的 NaOH 溶液 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③①② （3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_______。 A. NaCl固体不导电，不是电解质 B. 电解质本身不一定能导电 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的 H⁺和OH⁻ D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 （4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______。 A. Ar B. CO2 C. N2 D. O2 过程b用于海水提演，主要工业生产流程如下图所示。 （5）吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了 Br2的_______，吸收塔中吸收Br2，利用了 Br2的_______。 A. 氧化性 　　　B. 还原性　　　 C. 挥发性 　　　 D. 易溶于水 （6）从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。 ①请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______. ②检验阳极产物时可选用_______。 ③实验测得产生的H2体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mk，则溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_______ mol·L-1。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）C （3）B （4）A （5） ①. C ②. A （6） ①. ②. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ③. 0.01mol·L-1 【解析】 【分析】海水通过淡化，得到粗盐，淡水，电解饱和食盐水，制备和，母液中含有、，氧化制备，向母液中加入，将形成沉淀分离，得到，向加入盐酸，得到溶液，浓缩结晶得到，再在氛围中加热脱水，得到无水，电解熔融，得到Mg单质，据此分析； 【小问1详解】 海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的蒸发结晶； 【小问2详解】 粗盐中存在、、加入过量的溶液，除去，加入过量的溶液，可以将形成沉淀，再加入过量的溶液，可以除去和过量的，最后加入溶液调节，除去多余的和，所以要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是：、、，故选C； 【小问3详解】 A.固体不导电，但是其溶液和熔融状态下能导电，是电解质，A错误； B.电解质本身不一定能导电，其溶液和熔融状态下能导电，B正确； C.水是弱电解质，电离产生少量的和，C错误； D.电离不需要通电，图2中，再水溶液中电离出了大量自由移动的离子，D错误； 故选B； 【小问4详解】 Mg易与空气中的，二氧化碳和反应，所以电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在稀有气体Ar的保护下冷却后即为固体镁，故选A； 【小问5详解】 热空气吹出，利用了挥发性，吸收塔中利用吸收，发生反应：，利用了Br2的氧化性，故选C和A； 【小问6详解】 ①电解饱和食盐水制备和，化学方程式为：； ②阳极产物为，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验； ③阴极发生反应：，产生的体积(标准状况下)为，，，若电解后溶液的体积为，则溶液中NaOH的物质的量浓度为：。 四、速率与平衡 4. 和N2O4(g)之间存在如下转化：N2O4(g) 2NO2(g)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中， NO2(g)和N2O4 (g)之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： （1）在0~3min内，用 NO2(g)表示的反应速率为_______。 （2）若在绝热容器中加入一定量 反应一段时间后，混合气储温度升高，说明： 的能量比 的能量______________(填“高”或“低”)。 （3）恒温恒容条件下，下列能说明反应： 达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. C. 容器内气体的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 工业上以黄铁矿(主要成分 制硫酸，流程如下： （4）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______， （5）“烧渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为_______。 （7）“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 【答案】（1）0.1mol·L-1·min-1 （2）高 （3）C （4）增大接触面积，加快反应速率 （5） （6） （7）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分)通入氧气进行煅烧，发生，得到烧渣和SO2，烧渣的成分为，SO2经催化氧化发生反应，生成，再用的浓硫酸进行吸收，即可得到，据此回答。 【小问1详解】 由方程式N2O4(g)⇌2NO2(g)可知，反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，Y表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。NO2在0～3min内变化0.6mol，则v==0.1mol·L-1·min-1。 小问2详解】 若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明该反应为放热反应，说明2molNO2(g)的能量比1mol N2O4(g)的能量高。 【小问3详解】 A．反应物和生成物物质的量之比等于化学计量数之比不能判断反应达到平衡状态，A不选； B．生成N2O4和消耗NO2均表示逆反应速率，不能判断反应达到平衡，B不选； C．该反应为气体体积增大的反应，压强为量，容器内气体的压强保持不变，反应达到平衡，C选； D．反应前后均为气体，且体积不变，密度为定值，混合气体的密度保持不变，不能判断反应达到平衡，D不选； 故选C。 【小问4详解】 黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎可以增大接触面积，加快反应速率。 【小问5详解】 由分析知，“烧渣”的主要成分为。 【小问6详解】 由分析知，“催化氧化”时二氧化硫与氧气在催化剂的催化下被氧化为三氧化硫，发生反应的化学方程式为。 【小问7详解】 “吸收”时发生的反应为，该反应非常剧烈且大量放热，会形成酸雾阻碍吸收反应的进行，因此实际吸收过程中是用98.3%的浓硫酸来作吸收剂，故原因为SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾。 五、过氧化物消毒剂 过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 5. H2O2的电子式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】H2O2为共价化合物，根据原子的成键规则，H2O2的电子式为，答案选B。 6. 用电子式描述H2O2的形成过程_______。 【答案】 【解析】 【详解】氢原子（）最外层有1个电子，需通过共用1对电子达到稳定结构，氧原子（）最外层有6个电子，需通过共用2对电子达到8电子稳定结构。所以用电子式表示过氧化氢：； 故答案为：； 7. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】把7%~8%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液时，需要蒸发掉部分水分，虽然过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，所以不能常压蒸馏。如果降低压强，水的沸点会降低。所以可以采取减压蒸馏的方法，使水在达到过氧化氢分解温度之前就挥发出去，从而达到浓缩过氧化氢溶液的目的。故选B。 8. 水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，水自偶电离的方程式为：_______。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。 【答案】 ①. ②. H2O2＋H2O2+ 【解析】 【详解】水发生自偶电离，生成H3O＋和OH-，也就是一个水分子电离出的一个H+与另一个水分子结合，水自偶电离的方程式为：；则H2O2发生自偶电离，生成和，其自偶电离的方程式：H2O2＋H2O2 +。 9. 向H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是 A. 酸性 FeCl2溶液。 B. SO2气体： C. 氢碘酸溶液： D. 酸性高锰酸钾溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性FeCl2溶液中，H2O2作为氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O，反应式电荷和原子均守恒，离子方程式正确，故A正确； B．SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H+和硫酸根：，故B错误； C．氢碘酸中I-被H2O2氧化为I2，但H2O2作为氧化剂应被还原为H2O，反应的离子方程式为：，故C错误； D．电子得失不守恒，酸性高锰酸钾与H2O2反应的离子方程式为：，故D错误； 故选A。 10. H2O2遇到氯气等强氧化剂时，显还原性，某厂工业废水中含有氯气，为了除去氯气，加入H2O2作脱氯剂，①写出该反应的化学方程式为_______，②该反应中 氧化产物是_______ (化学式)，③还原产物是_______(化学式)。 【答案】 ①. H2O2+Cl2=2HCl+O2 ②. O2 ③. HCl 【解析】 【详解】①H2O2遇到氯气等强氧化剂时，显还原性，加入H2O2作脱氯剂，该反应的化学方程式为H2O2+Cl2=2HCl+O2；②该反应中 H2O2中O由-1价升高为0价，被氧化，氧化产物是O2；③Cl2由0价降低为-1价，被还原，还原产物是HCl。 11. 据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池(原电池的一种)的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示： 电极甲是_______极，_______电子 (“得”或“失”)，请写出甲电极的电极反应式：_______。 【答案】 ①. 正 ②. 得 ③. 【解析】 【详解】由图可知，甲电极通入氧气生成H2O2，O2得到电子发生还原反应，为正极，电极反应为：；乙电极通入H2为负极，发生氧化反应，电极反应为：。 12. (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取： 相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： （1）在烧杯中分别加入40mL蒸馏水和12.0g尿素， 搅拌溶解。 下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g，则过氧化脲的产率为_______。(写出计算过程) （2）溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指_______，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③瓶塞旋转180。后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______。 【答案】（1）50% （2）顶住瓶塞 （3）避免溶质损失 【解析】 【小问1详解】 实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 【小问2详解】 溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 小问3详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，应重复3次的目的是避免溶质损失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吴淞中学2024学年第2学期 高一 化学学科 期末质量检测 (试卷) 考生注意： 1.试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 (所含选择题可能为非单选题) 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 一、氮肥 1. 氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。 （1）氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式和化学键，解释氮气化学性质稳定的原因。_______ （2）将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为_______，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。 （3）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N₂转化为HNO₃的过程。将下列 N2转化为HNO3的过程补充完整。 图中①为_______， ②为_______。 A. NH3 　　　B. NO 　　　 C. N2O5 　　　　 D. H2O （4）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式_______。 （5）从化学反应速率的角度解释选择 的原因_______。 （6）以氮气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______。 A KNO3 　　　B. NH4Cl 　　　 C. 尿素[CO(NH2)2] （7）检验硫酸铵中铵根离子方法为_______。 （8）写出过量施剧铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响_______。(任写一点) 二、元素周期表 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。 2. 下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为_______。 A. 第三周期第6族 B. 第三周期Ⅵ主族 C. 第三周期第6A族 D. 第三周期VIA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 （4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是_______。 （5）d元素的简单离子的结构示意图为_______. （6）d的最高价氧化物对应水化物的溶液与f的最高价氧化物对应水化物可以反应，生成[Al(OH)4]-， 写出其离子方程式_______. （7）若d 单质着火；可用于灭火的物质是_______。 A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布 （8）下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A. 元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族 B. IA族的元素全部是金属元素 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 三、海水的综合利用 3. 海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。 （1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_______操作。 （2）粗盐中存在 等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。 ①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的 NaOH 溶液 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③①② （3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_______。 A. NaCl固体不导电，不是电解质 B. 电解质本身不一定能导电 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的 H⁺和OH⁻ D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 （4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______。 A. Ar B. CO2 C. N2 D. O2 过程b用于海水提演，主要工业生产流程如下图所示。 （5）吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了 Br2的_______，吸收塔中吸收Br2，利用了 Br2的_______。 A. 氧化性 　　　B. 还原性　　　 C. 挥发性 　　　 D. 易溶于水 （6）从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。 ①请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______. ②检验阳极产物时可选用_______。 ③实验测得产生的H2体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mk，则溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_______ mol·L-1。 四、速率与平衡 4. 和N2O4(g)之间存在如下转化：N2O4(g) 2NO2(g)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中， NO2(g)和N2O4 (g)之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： （1）在0~3min内，用 NO2(g)表示的反应速率为_______。 （2）若在绝热容器中加入一定量 反应一段时间后，混合气储温度升高，说明： 的能量比 的能量______________(填“高”或“低”)。 （3）恒温恒容条件下，下列能说明反应： 达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. C. 容器内气体的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 工业上以黄铁矿(主要成分 制硫酸，流程如下： （4）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______， （5）“烧渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为_______。 （7）“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 五、过氧化物消毒剂 过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 5. H2O2的电子式为 A. B. C. D. 6. 用电子式描述H2O2的形成过程_______。 7. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 8. 水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，水自偶电离的方程式为：_______。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。 9. 向H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是 A. 酸性 FeCl2溶液。 B. SO2气体： C. 氢碘酸溶液： D. 酸性高锰酸钾溶液： 10. H2O2遇到氯气等强氧化剂时，显还原性，某厂工业废水中含有氯气，为了除去氯气，加入H2O2作脱氯剂，①写出该反应的化学方程式为_______，②该反应中 氧化产物是_______ (化学式)，③还原产物是_______(化学式)。 11. 据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池(原电池一种)的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示： 电极甲是_______极，_______电子 (“得”或“失”)，请写出甲电极电极反应式：_______。 12. (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取： 相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： （1）在烧杯中分别加入40mL蒸馏水和12.0g尿素， 搅拌溶解。 下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g，则过氧化脲的产率为_______。(写出计算过程) （2）溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指_______，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③瓶塞旋转180。后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$