精品解析：四川省巴中市2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

巴中市高级中学2025年春季学期半期考试 高2023年级化学试题卷 总分：100分时间：75分钟 可能要用的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　Br-80 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法中，正确的是 A. 铋元素的质量数是209.0 B. 铋原子的6p能级有一个未成对电子 C. 铋原子的价层电子排布是 D. 铋原子的最外层有5个能量相同的电子 2. 在核电荷数为25的的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 3. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 4. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 5. 下列化学用语的使用正确的是 A. 对二甲苯： B. 共价键的电子云轮廓图： C. Br的简化电子排布式： D. 的电子式： 6. 具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是 A. B. C. D. 7. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B. R元素基态原子的电子排布式为 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 9. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤ 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 A. A B. B C. C D. D 11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 该分子中C原子均采取杂化 C. 组成该分子的元素中第一电离能： D. 该分子中所有原子共平面 12. 砷化镓属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。砷化镓的晶胞结构如图，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 砷化镓晶胞结构与相同 D. 砷化镓晶体中含有配位键 13. 一种麻醉剂分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 14. 实验室制备纯化乙酸乙酯（部分加热、夹持装置省略），下列操作正确的是 A. ①加热后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加 B. ②收集乙酸乙酯 C. ③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D. ④提纯乙酸乙酯 15. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 1 mol该烃完全燃烧消耗氧气11 mol B. 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C. 1 mol该烃完全加成消耗Br2 3 mol D. 分子中一定共平面的碳原子有6个 二、非填空题(共4题，共55分) 16. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 （1）下列关于有机化合物A的说法正确的是_____(填字母)。 a．属于苯的同系物 b．侧链中含碳碳双键 c．属于芳香烃 d．环上连有烷基 （2）有机化合物A的结构简式为_____，其中一定共线的原子个数为_____个。 （3）请写出A→B反应的化学方程式_____，其反应类型_____。 （4）D具有优良绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。请写出相关反应的化学方程式_____，并指出其反应类型_____。 17. Ⅰ.维生素C是重要的营养素，其分子结构如下图所示。 （1）维生素C的分子式为_____相对分子质量为_____，含氧的质量分数为_____。 （2）维生素C含有的官能团的名称是_____ （3）维生素C易溶于水，可能原因是_____。 （4）维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是_____。 Ⅱ． （5）制取乙炔的实验装置如下图所示，其中硫酸铜溶液的作用是_____。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_____。 （6）乙炔可通过下列合成路线合成聚丙烯腈，聚丙烯腈可用于生产腈纶(人造羊毛) 聚丙烯腈 A→聚丙烯腈反应的化学方程式是：_____。 18. 铁元素是一种常见的过渡金属，铁及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。根据要求回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式是_____。 （2）补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表，检验是否被氧化为的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。 ①中的杂化轨道类型为_____(填字母)。 A． B． C． D． ②解释配体和键角大小_____。 （3）补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸C亚铁、富马酸亚铁等为代表，富马酸()和马来酸()为顺反异构体。 ①富马酸分子中的σ键和π键个数比为_____。 ②富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140℃，解释熔点差异的原因_____。 （4）金属元素铁能形成多种配合物，[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和。 ①的空间结构是_____。 ②尿素()中各元素的电负性由大到小的顺序是_____。 ③向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶后可得到蓝色晶体。可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但该蓝色晶体却无毒，请从结构角度解释其无毒的原因_____。 19. 某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度0.88g·mL-1，沸点80.1℃：溴苯密度：1.50g·mL-1，沸点154℃。请回答下列问题： Ⅰ．粗溴苯的制备 按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）盛装苯和液溴的仪器名称是_____。 （2）写出装置乙中发生反应的化学方程式：_____。 （3）装置丙中应该盛装_____(填试剂名称)。能够证明该反应为取代反应的实验现象为_____；若撤去装置丙，_____(填“能”或“不能”)证明该反应为取代反应。 Ⅱ．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层Ⅰ用10%NaOH溶液洗涤时，反应的离子方程式为_____。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作为_____(填操作名称)。 （6）若实验时使用50mL苯，最终精制得到44mL溴苯，则溴苯的产率为_____(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴中市高级中学2025年春季学期半期考试 高2023年级化学试题卷 总分：100分时间：75分钟 可能要用的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　Br-80 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法中，正确的是 A. 铋元素的质量数是209.0 B. 铋原子的6p能级有一个未成对电子 C. 铋原子的价层电子排布是 D. 铋原子的最外层有5个能量相同的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．铋元素的相对原子质量是209.0，故A错误； B．根据铋元素在周期表中的信息，铋原子价电子排布式为6s26p3，价电子排布图为，6p能级有3个未成对电子，故B错误； C．根据铋元素在周期表中的信息，铋原子的价层电子排布是，故C正确； D．根据铋元素在周期表中的信息，铋原子价电子排布式为6s26p3，6s、6p电子能量不同，最外层有3个能量相同的电子，故D错误； 选C。 2. 在核电荷数为25的的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】锰为25号元素，基态锰原子核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d54s2，则价电子轨道3d54s2，根据泡利原理和洪特规则，3d能级上5个电子分占不同的3d轨道，且自旋平行，4s能级上2个电子占据同一轨道，自旋相反，D符合题意； 故选 D。 3. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 晶体的自范性即晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，但“自发”过程的实现仍需要一定的条件，A项错误； B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中溶解析出完美的立方体晶块，B项正确； C．圆形并不是晶体冰本身自发形成的形状，而是受容器限制形成的，C项错误； D．玻璃是非晶体，D项错误； 答案选B。 4. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确； B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确； C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确； D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 故答案为：D。 5. 下列化学用语的使用正确的是 A. 对二甲苯： B. 共价键的电子云轮廓图： C. Br的简化电子排布式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的习惯命名是对二甲苯，A符合题意； B．氯气分子中Cl-Cl共价键是氯原子的3p轨道头碰头形成的，共价键的电子云轮廓图，B不符合题意； C．溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为，C不符合题意； D．电子式为：　，D不符合题意； 故选A。 6. 具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇（CH3CH2OH）中有三种等效氢，核磁共振氢谱有三组峰，A不符合题意； B．乙二醇（HOCH2CH2OH）结构对称，有两种等效氢，核磁共振氢谱有两组峰，B符合题意； C．甲醚（）中两个甲基的氢完全等效，核磁共振氢谱只有一组峰，C不符合题意； D．只有一种等效氢，核磁共振氢谱有一组峰，D不符合题意； 故答案为B。 7. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．. 四氟乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误； B．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故B正确； C．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故C错误； D．碳碳不饱和键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不饱和键而能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键而不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案为B。 8. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B. R元素基态原子的电子排布式为 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 【答案】B 【解析】 【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，A正确； B．根据分析可知：R元素可能是Mg或Be，电子排布式为或，B错误； C．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，C正确； D．根据分析可知：R元素同周期第ⅡA族核外电子排布式为，其能级处于全充满状态，能量低，稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，D正确； 故答案选B。 9. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 【详解】①NH3中价层电子对个数=3+×（5-3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6-2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；　 ②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误； ③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；　 ④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确； ⑤CO2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4-2×2）=2，二氧化碳是直线型结构，BeCl2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2-2×1）=2，BeCl2是直线型结构，CO2和BeCl2分子都是直线型分子，故⑤正确； 答案选C。 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，是由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即晶体具有自范性，A正确； B．石墨质软，有滑腻感，而金刚石硬度却很大，二者的硬度差别大，是由于在石墨中C原子采用sp2杂化，在层内C原子之间以C-C键形成平面正六边形结构，在层间以分子间作用力结合，分子间作用力比较小，破坏只需要吸收较少能量；而金刚石中C原子采用sp3杂化，C原子与相邻的4个C原子形成正四面体结构，这种结构向空间无限扩展，就形成了立体网状结构，要破坏共价键需消耗很高能量，因此金刚石硬度很大，B错误； C．酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，这是由于元素的非金属性：F＞Cl，则元素的电负性：F＞Cl，导致FCH2COOH中羧基中的O-H键的极性更强，更容易断裂，因此更电离产生H+，因此酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，C正确； D．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部是亲水基，尾部是疏水基，使双分子膜以头向外尾向内的方式排列，D正确； 故合理选项是B。 11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 该分子中C原子均采取杂化 C. 组成该分子的元素中第一电离能： D. 该分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式是C5H4O2N3F，故A正确； B．该分子中C原子采用sp2杂化，故B错误； C．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但ⅡA族和ⅤA族的元素达到全满或半满状态，较为稳定，使得IIA与IIIA、VA与VIA反常，故该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，故C错误； D．环及直接相连原子可以共平面，−NH2​ 中的 N 是sp3杂化，为三角锥结构，该分子中不是所有原子共平面，故D错误； 故答案选A。 12. 砷化镓属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。砷化镓的晶胞结构如图，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 砷化镓晶胞结构与相同 D. 砷化镓晶体中含有配位键 【答案】C 【解析】 【分析】镓、砷分别为31、33号元素，据此解答。 【详解】A．一般来说，从左至右，第一电离能逐渐增大，，故A正确； B．一般来说，从左至右，电负性逐渐增大，，故B正确； C．GaAs晶体原子分布于晶胞体心、顶点和面心，而NaCl中阴阳离子分别位于晶胞的顶点、面心以及棱和体心，二者结构不同，故C错误； D．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故D正确； 答案选C。 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 14. 实验室制备纯化乙酸乙酯（部分加热、夹持装置省略），下列操作正确的是 A. ①加热后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加 B. ②收集乙酸乙酯 C. ③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D. ④提纯乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．①发现未加碎瓷片，应立即停止加热防止暴沸，等待冷却至室温后补加碎瓷片，故A错误； B．②操作错误，收集乙酸乙酯时导管不能伸入到溶液液面以下，防止倒吸，故B错误； C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操作正确，故C正确； D．④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，故D错误； 综上所述，答案为C。 15. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 1 mol该烃完全燃烧消耗氧气11 mol B. 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C. 1 mol该烃完全加成消耗Br2 3 mol D. 分子中一定共平面的碳原子有6个 【答案】B 【解析】 【分析】该有机物分子式为C8H12，含有C=C和C≡C，可发生加成反应，结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题，结合有机物燃烧的通式判断耗氧量。 【详解】A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2的物质的量为(8+)mol=11mol，故A正确； B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，含有3个甲基，故B错误； C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol，故C正确； D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个(用表“*”)，分别为，故D正确； 故选B。 二、非填空题(共4题，共55分) 16. 有机化合物A是一种重要化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 （1）下列关于有机化合物A的说法正确的是_____(填字母)。 a．属于苯的同系物 b．侧链中含碳碳双键 c．属于芳香烃 d．环上连有烷基 （2）有机化合物A的结构简式为_____，其中一定共线的原子个数为_____个。 （3）请写出A→B反应的化学方程式_____，其反应类型_____。 （4）D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。请写出相关反应的化学方程式_____，并指出其反应类型_____。 【答案】（1）bc （2） ①. ②. 4 （3） ①. ②. 加成反应 （4） ①. ②. 加聚反应 【解析】 【分析】由题干中“苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基”以及A→C可知A为芳香化合物，结合A的分子式C8H8，可知A的结构简式为，则C为，A与溴发生加成反应生成B为，A发生加聚反应生成高分子D为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； a．苯环侧链不是烷基，不属于苯的同系物，故a错误； b．苯环侧链中含有碳碳双键，故b正确， c．含有苯环，属于芳香烃，故c正确； d．苯环侧链不是烷基，故d错误； 故答案为：bc； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为；苯环的对位4个原子共线，故其中一定共线的原子个数为4。 【小问3详解】 A→B反应的化学方程式为，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 苯乙烯中碳碳双键能发生加聚反应生成聚合物，反应方程式为，反应类型为加聚反应。 17. Ⅰ.维生素C是重要的营养素，其分子结构如下图所示。 （1）维生素C的分子式为_____相对分子质量为_____，含氧的质量分数为_____。 （2）维生素C含有的官能团的名称是_____ （3）维生素C易溶于水，可能的原因是_____。 （4）维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是_____。 Ⅱ． （5）制取乙炔的实验装置如下图所示，其中硫酸铜溶液的作用是_____。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_____。 （6）乙炔可通过下列合成路线合成聚丙烯腈，聚丙烯腈可用于生产腈纶(人造羊毛)。 聚丙烯腈 A→聚丙烯腈反应的化学方程式是：_____。 【答案】（1） ①. C6H8O6 ②. 176 ③. 54.5% （2）羟基、碳碳双键、酯基 （3）含有多个亲水基羟基 （4）溶液的蓝色褪去 （5） ①. 除去乙炔气体中可能混有的硫化氢等杂质 ②. CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ （6） 【解析】 【小问1详解】 根据维生素C的分子结构可知维生素C的分子式为C6H8O6；相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176；含氧的质量分数为。 【小问2详解】 根据维生素C的结构简式可知其含有的官能团的名称是羟基、碳碳双键和酯基。 【小问3详解】 因为维生素C分子中含多个羟基，羟基是亲水基团，能与水分子间形成氢键，所以维生素C易溶于水。 【小问4详解】 维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，维生素C将I2还原I-，淀粉遇I2的蓝色消失，即观察到的现象溶液的蓝色褪去。 【小问5详解】 生成的乙炔中常混有杂质气体硫化氢等，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，因此硫酸铜溶液的主要作用是除去乙炔气体中可能混有的硫化氢等杂质；烧瓶中发生的主要反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。 【小问6详解】 乙炔与HCN发生加成反应，生成A为CH2=CHCN，CH2=CHCN发生加聚反应生成聚丙烯腈，则A→聚丙烯腈反应的化学方程式是。 18. 铁元素是一种常见的过渡金属，铁及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。根据要求回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式是_____。 （2）补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表，检验是否被氧化为的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。 ①中的杂化轨道类型为_____(填字母)。 A． B． C． D． ②解释配体和的键角大小_____。 （3）补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸C亚铁、富马酸亚铁等为代表，富马酸()和马来酸()为顺反异构体。 ①富马酸分子中的σ键和π键个数比为_____。 ②富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140℃，解释熔点差异的原因_____。 （4）金属元素铁能形成多种配合物，[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和。 ①的空间结构是_____。 ②尿素()中各元素的电负性由大到小的顺序是_____。 ③向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶后可得到蓝色晶体。可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但该蓝色晶体却无毒，请从结构角度解释其无毒的原因_____。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6 （2） ①. C ②. SCN-中心原子采用sp杂化，分子立体构型为直线型，键角为180°；H2O中心原子采用sp3杂化，有两对孤对电子，分子立体构型为V型，键角小于180° （3） ①. 11:3 ②. 富马酸可以形成分子间氢键，马来酸可以形成分子内氢键 （4） ①. 平面三角形 ②. O>N>C>H ③. 普鲁士蓝中铁与氰基以配位键结合，剧毒氰根离子几乎不可能游离出来 【解析】 【小问1详解】 Fe2+应为Fe原子失去4s上的两个电子，核外电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d6； 【小问2详解】 ①[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为6，则杂化轨道数为6，故选C； ②SCN-中的C没有孤电子对，σ键电子对为2，则其价层电子对为2，根据价层电子对互斥理论，则SCN-的空间构型为直线形，键角为180°，而水的空间构型为角形，则键角大小：SCN->H2O；原因为：SCN-中心原子采用sp杂化，分子立体构型为直线型，键角为180°；H2O中心原子采用sp3杂化，有两对孤对电子，分子立体构型为V型，键角小于180°。 【小问3详解】 ①单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，则富马酸分子中，σ键与π键个数比为11:3； ②富马酸可以形成分子间氢键，马来酸可以形成分子内氢键，导致富马酸沸点远高于马来酸。 【小问4详解】 ①中的N原子的价层电子对数目为3，孤电子对数为0，离子的空间结构是平面三角形； ②元素的非金属性越强，电负性越大，尿素(H2NCONH2)中H、C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H； ③普鲁士蓝无毒的原因为普鲁士蓝中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来。 19. 某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度0.88g·mL-1，沸点80.1℃：溴苯密度：1.50g·mL-1，沸点154℃。请回答下列问题： Ⅰ．粗溴苯的制备 按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）盛装苯和液溴的仪器名称是_____。 （2）写出装置乙中发生反应的化学方程式：_____。 （3）装置丙中应该盛装_____(填试剂名称)。能够证明该反应为取代反应的实验现象为_____；若撤去装置丙，_____(填“能”或“不能”)证明该反应为取代反应。 Ⅱ．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层Ⅰ用10%NaOH溶液洗涤时，反应的离子方程式为_____。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作为_____(填操作名称)。 （6）若实验时使用50mL苯，最终精制得到44mL溴苯，则溴苯的产率为_____(保留两位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2Fe + 3Br2 = 2FeBr3、 （3） ①. 四氯化碳或苯 ②. 丁中溶液变红，戊中溶液出现淡黄色浑浊 ③. 不能 （4）或 （5）蒸馏 （6）75% 【解析】 【分析】乙中苯和液溴反应，丙中盛放四氯化碳或苯吸收挥发出的溴蒸气，丁中紫色石蕊试液和戊中硝酸银溶液检验产生的HBr气体，己中盛放氢氧化钠溶液，除去未反应完的HBr。 【小问1详解】 根据流程图可知，盛装苯和液溴的仪器为分液漏斗，可控制液体滴加。 【小问2详解】 装置乙中首先是Fe与Br2发生反应生成FeBr3，然后FeBr3作为催化剂，促使苯与液溴发生反应，化学反应方程式为：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3、。 小问3详解】 根据上述分析，装置丙中盛放四氯化碳或苯等非极性溶剂，作用是除去未反应的溴蒸气，避免干扰试验；氢溴酸为酸，石蕊遇酸变红，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，从而证明苯与液溴发生取代反应；若除去装置丙，溴蒸气与水反应生成溴化氢，对苯与液溴反应产生的溴化氢检验产生干扰，就不能证明发生了取代反应。 【小问4详解】 单质溴容易溶解在有机溶剂中，单质溴可以与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠，或者生成溴化钠和溴酸钠，故离子方程式为：或。 【小问5详解】 有机层Ⅲ的主要成分为苯和溴苯的混合物，两者沸点不同，分离的方法为：蒸馏。 【小问6详解】 理论上1mol苯参与反应，生成1mol溴苯，50mL苯的质量为0.88g/ml × 50ml = 44g，物质的量为：，实际上所得溴苯的质量为1.5g/ml × 44ml = 66g，物质的量为，产率为 × 100% ≈ 75%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $