第5章 金属及其化合物 同步巩固 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第5章 金属及其化合物 同步巩固2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是（ ） A．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料 B．储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点 C．储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物 D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 2、观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是（ ） A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化 C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解 3、哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料的微型纳米生物机器人，利用旋转磁场对机器人进行远程导航，将药物输送至小鼠的组织，从而治愈了小鼠的脑瘤。该机器人制备和作用示意如图：    下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是（ ） a．观察的颜色、状态            b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论                d．预测的性质 A．abcd B．adbc C．dbac D．dacb 4、下列说法中，不正确的是（   ） A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的 B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的 C．FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应 D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应 5、农历春节前后往往是安全事故频发期，下列有关安全处理不合理的是（ ） A．木材厂、纺织厂、面粉厂必须严禁烟火 B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖 C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D．化学品仓库保存的有金属钠等，着火时可快速用泡沫灭火器灭火 6、一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 7、下列说法正确的是（ ） A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C．将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg D．钠可用于冶炼金属 8、取和的混合溶液，加入过量溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是（ ） A．混合溶液中的物质的量浓度0.1mol/L B．混合溶液中的物质的量浓度0.4mol/L C．29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol 9、侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．向饱和食盐水中通入的气体为和氨气 B．该反应利用了溶解度小的特点 C．由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 10、下列物质长时间露置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A．金属Na B．Na2O C．新制氯水 D．Fe(OH)2 11、下列类比关系正确的是（ ） A．钠与氧气在不同条件下反应会生成或，则与氧气反应也能生成或 B．与反应生成和，则与反应可生成和 C．与反应生成，则与反应可生成 D．在过量的中燃烧生成和在过量的中燃烧也生成和 12、化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性 D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 13、以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 下列说法错误的是（ ） A．“碱溶”时的反应为 B．加入溶液作用是将转化成沉淀 C．“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程可加入冰晶石降低熔点 D．“电解Ⅱ”是电解溶液，阴极得到溶液和 14、（双选）下列装置所示的实验中，不能达到实验目的的是（ ） A．图I： 长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B．图II：用该装置制备少量Cl2 C．图III：探究氧化性： KMnO4>Cl2>I2 D．图IV：比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 15、下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选的试剂或操作方法，其中正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量铜粉，再过滤 B CO2 (HCl) 通入过量的Na2CO3溶液 C NaNO3溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 D MgO固体(Al2O3) 加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤 A．A B．B C．C D．D 16、下列说法正确的是（ ） A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色 B．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 C．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 17、进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（ ） A．稀 B．溶液 C．盐酸 D．蒸馏水 18、如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法错误的是（ ）    A．反应消耗水的物质的量①=②=③ B．反应②的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH C．在相同状况下反应①比反应③产生的气体体积更大 D．①②③充分反应后所得溶液中NaOH的物质的量从小到大的顺序；①＜③=② 二、填空题。 19、Ⅰ、请写出冶炼下列金属的化学方程式。 (1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气 。 (2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁 。 (3)湿法炼铜(将铁加入硫酸铜溶液中) 。 (4)电解熔融氧化铝制得金属铝 。 (5)电解熔融氯化钠制得金属钠 。 Ⅱ、钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。 (1)将图②中的现象与解释用直线连接起来 。 实验现象 解释 钠熔成小球 产生了气体 钠四处游动，嘶嘶作响 钠的密度比水小 钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低 (2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有 生成； (3)钠与水反应的化学方程式是 。 20、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为_______ 。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。 (2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是_______(填字母)。 a.锂片作负极    b.发生还原反应 三、实验与探究题。 21、某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置： (1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是 ，X是 。实验观察到铜丝未变化，则得出结论 。 (2)若打开K2，关闭K1，出现 现象可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。 (3)根据以上的实验结论，写出生成O2及O2与Cu反应的化学方程式： ， 。 四、综合解答题。 22、叠氮化钠()受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i.遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii.发生器Ⅱ中发生反应 回答下列问题： (1)上述流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 (2)发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为： _______ 。 (3)由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生反应的化学方程式为_______ 。 (4)小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。实验步骤：a.取下装置D，称量；b.称量样品质量，检查装置气密性；c.打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①正确的操作顺序为_______(用步骤序号回答，可重复)。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为_______(用含有、、的式子表示)。 (5)从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案_______ 。 第5章 金属及其化合物 同步巩固2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是（ ） A．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料 B．储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点 C．储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物 D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 【答案】D 2、观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是（ ） A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化 C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解 【答案】D 3、哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料的微型纳米生物机器人，利用旋转磁场对机器人进行远程导航，将药物输送至小鼠的组织，从而治愈了小鼠的脑瘤。该机器人制备和作用示意如图：    下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是（ ） a．观察的颜色、状态            b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论                d．预测的性质 A．abcd B．adbc C．dbac D．dacb 【答案】B 4、下列说法中，不正确的是（   ） A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的 B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的 C．FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应 D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应 【答案】A 5、农历春节前后往往是安全事故频发期，下列有关安全处理不合理的是（ ） A．木材厂、纺织厂、面粉厂必须严禁烟火 B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖 C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D．化学品仓库保存的有金属钠等，着火时可快速用泡沫灭火器灭火 【答案】D 6、一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 7、下列说法正确的是（ ） A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C．将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg D．钠可用于冶炼金属 【答案】D 8、取和的混合溶液，加入过量溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是（ ） A．混合溶液中的物质的量浓度0.1mol/L B．混合溶液中的物质的量浓度0.4mol/L C．29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol 【答案】A 9、侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．向饱和食盐水中通入的气体为和氨气 B．该反应利用了溶解度小的特点 C．由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 【答案】C 10、下列物质长时间露置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A．金属Na B．Na2O C．新制氯水 D．Fe(OH)2 【答案】B 11、下列类比关系正确的是（ ） A．钠与氧气在不同条件下反应会生成或，则与氧气反应也能生成或 B．与反应生成和，则与反应可生成和 C．与反应生成，则与反应可生成 D．在过量的中燃烧生成和在过量的中燃烧也生成和 【答案】C 12、化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性 D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 【答案】B 13、以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 下列说法错误的是（ ） A．“碱溶”时的反应为 B．加入溶液作用是将转化成沉淀 C．“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程可加入冰晶石降低熔点 D．“电解Ⅱ”是电解溶液，阴极得到溶液和 【答案】D 14、（双选）下列装置所示的实验中，不能达到实验目的的是（ ） A．图I： 长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B．图II：用该装置制备少量Cl2 C．图III：探究氧化性： KMnO4>Cl2>I2 D．图IV：比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 【答案】BD 15、下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选的试剂或操作方法，其中正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量铜粉，再过滤 B CO2 (HCl) 通入过量的Na2CO3溶液 C NaNO3溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 D MgO固体(Al2O3) 加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 16、下列说法正确的是（ ） A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色 B．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 C．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 【答案】D 17、进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（ ） A．稀 B．溶液 C．盐酸 D．蒸馏水 【答案】C 18、如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法错误的是（ ）    A．反应消耗水的物质的量①=②=③ B．反应②的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH C．在相同状况下反应①比反应③产生的气体体积更大 D．①②③充分反应后所得溶液中NaOH的物质的量从小到大的顺序；①＜③=② 【答案】C 二、填空题。 19、Ⅰ、请写出冶炼下列金属的化学方程式。 (1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气 。 (2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁 。 (3)湿法炼铜(将铁加入硫酸铜溶液中) 。 (4)电解熔融氧化铝制得金属铝 。 (5)电解熔融氯化钠制得金属钠 。 Ⅱ、钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。 (1)将图②中的现象与解释用直线连接起来 。 实验现象 解释 钠熔成小球 产生了气体 钠四处游动，嘶嘶作响 钠的密度比水小 钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低 (2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有 生成； (3)钠与水反应的化学方程式是 。 【答案】Ⅰ、(1)2HgO2Hg+O2↑ (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ Ⅱ、(1)连接如下： (2)碱性物质 (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 20、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为_______ 。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。 (2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是_______(填字母)。 a.锂片作负极    b.发生还原反应 【答案】(1)负极 电能 (2)ab 三、实验与探究题。 21、某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置： (1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是 ，X是 。实验观察到铜丝未变化，则得出结论 。 (2)若打开K2，关闭K1，出现 现象可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。 (3)根据以上的实验结论，写出生成O2及O2与Cu反应的化学方程式： ， 。 【答案】(1)防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果 浓硫酸 无水时CO2与Na2O2不发生反应 (2)红色铜丝变黑色 (3) 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 2Cu＋O22CuO 四、综合解答题。 22、叠氮化钠()受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i.遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii.发生器Ⅱ中发生反应 回答下列问题： (1)上述流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 (2)发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为： _______ 。 (3)由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生反应的化学方程式为_______ 。 (4)小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。实验步骤：a.取下装置D，称量；b.称量样品质量，检查装置气密性；c.打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①正确的操作顺序为_______(用步骤序号回答，可重复)。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为_______(用含有、、的式子表示)。 (5)从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案_______ 。 【答案】(1) (2) (3) (4) bcadca     (5)将发生器产生的，通入分离器中 学科网（北京）股份有限公司 $$