专题01 金属及其化合物的性质与变化（期末真题汇编，上海专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦金属及其化合物性质与变化，汇编上海多校期末试题，融入“奋斗者号”供氧剂、C919铝锂合金等真实情境，涵盖实验探究与工业流程，适配高中化学期末复习。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择|15题|钠/铁化合物性质、金属冶炼原理|结合“奋斗者号”考查过氧化钠供氧| |填空|20题|钠/铁结构与转化、合金性能|以C919铝锂合金体现材料应用| |实验探究|10题|氢氧化亚铁制备、过氧化钠与水反应|设计对比实验验证反应条件| |计算|5题|氧化还原反应配平、合金与水反应|结合纳米铁粉处理废水考查还原性|

专题01 金属及其化合物的性质与变化 3大高频考点概览 考点01 钠及其化合物 考点02 铁及其化合物 考点03 金属材料、金属矿物开发 地 城 考点01 钠及其化合物 1．(2025·高一下·上海市西中学·期末)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 A． B． C． D． 2．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 3．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 4．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)Na原子的结构示意图为______。 5．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．可在呼吸面具中作为氧气的来源 B．在食品工业用作膨松剂 C．可用于工业上制备 D．在食品工业用作酸度调节剂 6．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)将、、、长时间露置在空气中，最终都会变为___________(填化学式)。 7．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，中阳离子与阴离子的个数之比为___________；写出和反应中每生成时，转移的___________个电子。 8．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 9．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 10．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)Na2O2可作供氧剂，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______。 11．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸　　　b．饱和食盐水　　　c．溶液　　　d．溶液 12．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式_______；该反应中每消耗二氧化碳时，转移电子的数目是_______。 (2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)与铁一样，钠与氧气反应时，条件不同，也会得到不同产物。 13．25℃、下：①   ②   关于和的下列说法中，正确的是 。 A．和均为离子化合物，正、负离子个数比不相等 B．取少量和，分别加入少量水后，再滴入酚酞试剂，现象相同 C．在明矾溶液中加入过量，最终产生白色沉淀 D．在溶液中加入过量，浓度显著增大的离子是： 14．结合上题信息请写出与转化成的热化学方程式：_______。 15．(2025·高一下·上海市格致中学·期末)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。请回答下列问题： （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱：___________(选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有___________(选填“氧化性”或“还原性)。 16．(2024·高一下·上海市青浦高级中学·期末)由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是___________色的固体，所含化学键的类型有___________。 （2）写出一个供氧的化学方程式：___________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 17．(2025·高一下·上海市虹口区·期末)钠及其化合物的部分转化关系如图所示： 完成下列填空： （1）在工业上，获取金属钠的合理方法是___________。 A．从地壳中直接开采金属钠 B．加热分解氧化钠 C．电解熔融氯化钠 D．用氢气还原氧化钠 （2）关于金属钠，下列说法正确的是___________。 A．钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收 （3）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式。___________ （4）向溶液的烧杯中通入一定量的，生成的和的物质的量之比为，则通入的气体的体积为___________L(标准状况下)。 （5）经过长期放置后可能转化为，请你设计一个实验，检验是否变质___________。 （6）某同学进行探究实验，向锥形瓶内加入饱和溶液，用压强传感器测密闭装置中压强的变化，测得压强与温度的变化关系如图所示。当温度低于50℃，装置中压强逐渐增大的主要原因是___________；温度高于：50℃时，装置中压强急剧增大的主要原因是___________。 18．(2025·高一下·上海市西中学·期末)过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______。 （2）关于和的异同，下列说法错误的是_______。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 （4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 19．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)过氧化钠是常用的供氧剂，某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （1）装置②中的试剂是 ___________，装置③中的试剂是 ___________。 A．饱和NaHCO3溶液   B．饱和Na2CO3溶液   C．浓H2SO4 （2）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条复燃；木条复燃。甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟CO2发生了化学反应。”其理由是 ___________。 （3）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是 ___________。 A．负离子的电子数为10 B．正负离子个数比1：1 C．属于离子化合物 D．只含有离子键 地 城 考点02 铁及其化合物 20．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)将金属铁投入稀盐酸中发生反应，形成的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力 21．(2025·高一下·上海市西中学·期末)下列物质中，不能通过化合反应可以得到的是 A． B． C． D． 22．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D．Fe3O4 23．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析正确的是 A．仅由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B．铁粉与水蒸气的反应需要加热，推断该反应为吸热反应 C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D．残留的黑色固体是 24．(2024·高一下·上海市奉贤中学·期末)性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是 选项 A B C D 物质 Fe 性质 导热性好 淡黄色固体 红棕色 两性 用途 铁锅炒菜 作潜水艇供氧剂 作红色颜料 做净水剂 25．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)下列铁的化合物中，不能直接通过化合反应得到的是 A． B． C． D． 26．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)下列关于和两种溶液的说法错误的是 A．保存时均需加入少量铁粉 B．可利用与铜粉的反应比较的氧化性强弱 C．分别加入溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀 D．可用酸性溶液鉴别和溶液 27．(2024·高一下·上海市奉贤中学·期末)配溶液，用铁粉与稀硫酸反应比用FeO与稀硫酸反应更好，原因是：_______。 28．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如下图： 通过分析和计算可得该氧化物的化学式为：_______。(x、y是最简整数比) 29．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)请回答下列问题。 （1）小H用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单试管实验。该实验所用试剂是______（填化学式）。 （2）小X同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是______（填化学式）。 （3）你认为小X的实验方案是否合理？______（填“合理”或“不合理”）。理由为______。（用离子方程式说明） 30．(2025·高一下·上海市格致中学·期末)铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能是___________(填标号，下同)，乙可能是___________。 ①稀硝酸        ②NaOH溶液        ③        ④HI溶液 （2）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。 A．加热时，过量Fe与氯气反应生成 B．生铁的熔点比纯铁低 C．铁在硫蒸气中燃烧生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 31．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法，能和稀硫酸反应： （1）生成的盐有___________。 （2）能检验上面反应后的溶液中是否含有的试剂是___________。 A．溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液 32．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)某同学欲在实验室中完成 与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙所示 已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物。C中放的是干燥剂，为酒精喷灯，为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题： （1）乙装置中湿沙子的作用是___________。 （2）B处发生反应的化学方程式为___________。 （3）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置必不可少，中的水最好换成___________。 33．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)氧化沉淀法是制取的一种常见方法，其制取流程如图所示： （1）副产品是___________(填写化学式)，由溶液获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （2）已知可以和反应，有沉淀的生成，A同学利用下列各图方案制备能较长时间看到白色沉淀的是___________。 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ （3）查阅资料可知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的，有可能是以下哪个原因造成的___________。 A． B． C． D． 34．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示： 该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 (2025·高一下·上海市南洋中学·期末)铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。 35．人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________。 36．下列物质不能由化合反应制取的是___________。 A． B． C． D． 37．铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 38．某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是___________，实验开始，打开弹簧夹和，一段时间后，关闭弹簧夹___________，在B中生成___________色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是___________(用化学反应方程式表示)。 39．(2025·高一下·上海市西中学·期末)从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 （1）检验“过滤”后的滤液中含有的试剂为_______。 （2）“分离”时加入的试剂X是_______(填化学式)。 （3）“再生”时发生反应的离子方程式为_______。“再生”时，除了氯气还可以选用的氧化剂是_______(填化学式)。 （4）检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，_______(填“是”或“否”)，原因是_______。 40．(2025·高一下·上海市西中学·期末)下图是一种制备氢氧化亚铁沉淀的实验装置，其实验原理是先在封闭体系(试管I)中利用铁粉和稀硫酸得到硫酸亚铁；亚铁盐溶液再与氢氧化钠溶液作用(试管II)即可制得氢氧化亚铁。 （1）配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是_______。 （2）实验过程中，首先应该_______(填写“夹紧”或“打开”，下同)止水夹，等试管Ⅰ中的反应进行一段时间后再_______止水夹，可以在试管Ⅱ中得到较长保持白色的产物。 （3）试管Ⅱ中得到的白色产物如果露置于空气中一段时间，可以看到的现象为_______。 地 城 考点03 金属材料、金属矿物开发 41．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品 的是 A．铁锅 B．金属门窗 C．不锈钢餐具 D．水银温度计 42．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质 A．低强度 B．低密度 C．导热性 D．熔点低 43．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)下列金属，可以用碳进行冶炼的是 A． B． C． D． 44．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A． B． C． D． 45．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)下列金属的冶炼原理错误的是 A．2Al2O34Al +3O2 ↑ B．2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 C．Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2 D．2HgO2Hg +O2↑ 46．(2025·高一下·上海市建平中学·期末)关于钠钾合金的物理和化学性质的说法中，错误的是 A．导热性比水好 B．液态温区比水宽 C．有一定的氧化性 D．有很强的还原性 47．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)与铁相比，铁合金的性能有什么优点，列举一条_______。 48．(2024·高一下·上海市奉贤中学·期末)中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为，该冶炼方法属于_______。该冶炼方法得到是锌碳合金，其熔点比纯锌_______(高、低、相同、不确定)。 49．(2025·高一下·上海市建平中学·期末)钠钾合金质量比是1：3形成的合金，已知，，则每1.0克钠钾合金与水完全反应，产生的在标准状况下的体积为______（结果保留2位有效数字）。若测得的体积比理论计算值大，则可能的原因是______。 A．合金中钾的质量分数偏高     B．合金在空气中被部分氧化 C．与合金反应的水中含有少量酸 D．实验测定时大气压偏低 50．(2024·高一下·上海市青浦高级中学·期末)2023年5月，由中国自主研发的大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 （1）合金具有许多优良的性能，属于合金优点的是___________。 A．熔点高 B．硬度大 C．抗腐蚀 D．价格低 （2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________。 （3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，其原因是___________(用离子方程式表示)。 (2025·高一下·上海市格致中学·期末)人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 51．由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________有关。 52．下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子 C．其构成的单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 53．铝及其合金是金属材料界后起之秀。铝的冶炼历史较短，这是由于炼铝原料的熔点较高的缘故，直到人们找到助熔剂冰晶石()，才实现了在较低温度下的熔融电离。据此判断：属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物。组成冰晶石的两种金属元素金属性的相对强弱___________，其金属单质熔点的相对大小___________。 54．下列能作为判断Na、Al两种元素金属性强弱的事实是___________。 A．比较两种金属的硬度 B．将金属钠与打磨过的铝片分别水作用，并滴入酚酞溶液 C．在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量 D．比较两种金属的氢化物的稳定性 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 金属及其化合物的性质与变化 地 城 考点01 钠及其化合物 1．A 2．C 3．CD 4． 5．C 6．Na2CO3 7．2：1 2NA 8．Cl- 9．2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O 10． 11．c a 12．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 NA 13．D 14．+= 15．（1）A （2）> 还原性 16．（1）淡黄 离子键、非极性共价键 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）C 17．（1）C （2）A （3） （4）4.48L （5）取样，加水溶解，加入溶液，若有沉淀生成，则说明变质 （6）空气受热膨胀 受热分解产生 18．（1） （2）B （3） （4）C 19．（1）A C （2）CO2气体中含有水蒸气，水也可与Na2O2反应产生O2 （3）C 地 城 考点02 铁及其化合物 20．AB 21．C 22．C 23．AC 24．A 25．C 26．AD 27．过量的铁粉可防止被氧化 28． 29．（1）NaOH （2）KSCN （3）不合理 30．（1）Fe(OH)2 ② ④ （2）B （3） 31．（1）FeSO4和Fe2(SO4)3 （2）C 32．（1）提供水蒸气 （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3）浓硫酸 33．（1） 冷却结晶 （2）D （3）B 34．还原 Fe2+会被O2氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原 35．+2 36．B 37． 38． 使溶解的空气逸出 C 白色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 39．（1）KSCN溶液 （2）HCl （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2O2 （4）否 “再生”后的蚀刻液中含有Cl-，Cl-可与高锰酸钾发生反应 40．（1）除去蒸馏水中溶解的氧气 （2）打开 夹紧 （3）白色沉淀变成灰绿色，最终变为红褐色 地 城 考点03 金属材料、金属矿物开发 41．D 42．B 43．D 44．B 45．B 46．C 47．硬度、强度比Fe大，耐腐蚀 48．热还原法 低 49． D 50．（1）BC （2）铝的金属性较强，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用 （3） 51．金属的活动性 52．D 53． 离子 Na＞Al Na＜Al 54．BD 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 金属及其化合物的性质与变化 3大高频考点概览 考点01 钠及其化合物 考点02 铁及其化合物 考点03 金属材料、金属矿物开发 地 城 考点01 钠及其化合物 1．(2025·高一下·上海市西中学·期末)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案为A。 2．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 【答案】C 【解析】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确； B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确； C．该反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1个钠失去1个电子，C错误； D．钠与水反应过程中，钠元素化合价升高，H2O中只有H元素化合价能降低，故产生的气体为，D正确； 故选C。 3．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 【答案】CD 【解析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，不是H2，A错误； B．氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B错误； C．④中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C正确； D．过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加入MnO2的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢， D正确； 答案CD。 4．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)Na原子的结构示意图为______。 【答案】 【解析】 Na原子的核电荷数为11，核外有11个电子，原子的结构示意图：。 5．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．可在呼吸面具中作为氧气的来源 B．在食品工业用作膨松剂 C．可用于工业上制备 D．在食品工业用作酸度调节剂 【答案】C 【解析】A．人在呼吸时会呼出CO2气体， ，可在呼吸面具中作为氧气的来源，A正确； B．加热时会分解产生CO2气体，使食物内部出现疏松多孔的结构，在食品工业用作膨松剂，B正确； C．工业上电解饱和NaCl溶液制，，C错误； D．溶液呈弱碱性，可与酸反应调节溶液的酸碱度，在食品工业可作酸度调节剂，D正确； 答案选C。 6．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)将、、、长时间露置在空气中，最终都会变为___________(填化学式)。 【答案】Na2CO3 【解析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，与空气中的水蒸气反应生成NaOH和O2，与空气中的CO2反应生成Na2CO3和O2，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3。 7．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，中阳离子与阴离子的个数之比为___________；写出和反应中每生成时，转移的___________个电子。 【答案】 2：1 2NA 【解析】由Na+和构成，Na+带一个单位的正电荷、带两个单位的负电荷，所以阳离子与阴离子的个数之比为2：1，和反应的化学方程式为，过氧化钠中-1价O元素化合价升高生成氧气，则每生成时1mol氧气，转移2NA个电子，答案：2：1、2NA。 8．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 【答案】Cl- 【解析】固体投入溶液中与水反应，生成氢氧化钠和O2气，NaOH电离出Na+离子和OH-离子，Na+数目增大，OH-离子与反应生成，数目增多，离子数目减少，溶液中只有Cl-数目几乎不变。 9．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 【答案】2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O 【解析】酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，说明高锰酸根离子被还原为Mn2+，则Na2O2中O失电子生成O2，为保持电荷平衡和原子守恒，反应物中还有氢离子，产物中有水生成，根据得失电子守恒可得高锰酸根离子的系数和Na2O2的系数之比为2∶，则离子方程式为：2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O。 10．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)Na2O2可作供氧剂，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______。 【答案】 【解析】与CO2反应生成，可作供氧剂，反应化学方程式为：。 11．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸　　　b．饱和食盐水　　　c．溶液　　　d．溶液 【答案】 c a 【解析】钠能与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，制备过氧化钠，先用氢氧化钠除去空气中的二氧化碳，再用浓硫酸干燥空气，所以空气与熔融金属反应前需依次通过溶液、浓硫酸。 12．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式_______；该反应中每消耗二氧化碳时，转移电子的数目是_______。 【答案】 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 NA 【解析】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应中Na2O2的O由-1价歧化为O2中的0价和Na2CO3中的-2价，用双线桥表示为，转移电子数与方程式中化学计量数成正比，因此每消耗1molCO2时，转移电子的数目是NA。 (2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)与铁一样，钠与氧气反应时，条件不同，也会得到不同产物。 13．25℃、下：①   ②   关于和的下列说法中，正确的是 。 A．和均为离子化合物，正、负离子个数比不相等 B．取少量和，分别加入少量水后，再滴入酚酞试剂，现象相同 C．在明矾溶液中加入过量，最终产生白色沉淀 D．在溶液中加入过量，浓度显著增大的离子是： 14．结合上题信息请写出与转化成的热化学方程式：_______。 【答案】13．D 14．+= 【解析】13．A．和均为离子化合物，前者由Na+和O2-按2:1构成，后者由Na+和按2:1构成，正、负离子个数比相等，A错误； B．和水反应生成NaOH，固体溶解，滴入酚酞试剂变红，和水反应生成NaOH和O2，固体溶解，产生气泡，再滴入酚酞试剂变红，由于有漂白性，红色又褪去，现象不相同，B错误； C．明矾溶液溶质为KAl(SO4)2，加入过量，先后发生Na2O+H2O=2Na++2OH-，3OH-+Al3+=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，最终无白色沉淀，C错误； D．在溶液中加入过量后，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，根据的化学式可知，除生成硫酸钙外还有硫酸根离子剩余，过量的过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，所以溶液中浓度显著增大的离子是：，D正确； 答案选D； 14．①  、②  ，②-①得到与转化成的热化学方程式：+= 。 15．(2025·高一下·上海市格致中学·期末)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。请回答下列问题： （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱：___________(选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有___________(选填“氧化性”或“还原性)。 【答案】（1）A （2）> 还原性 【解析】（1）钠的密度大于煤油而小于水，则钠在煤油和水分界线处和水反应生成氢气，故选A； （2）①氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：KMnO4>O2； ②该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，说明具有还原性。 16．(2024·高一下·上海市青浦高级中学·期末)由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是___________色的固体，所含化学键的类型有___________。 （2）写出一个供氧的化学方程式：___________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】（1）淡黄 离子键、非极性共价键 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）C 【解析】（1）是淡黄色的固体，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根内部O与O原子存在非极性共价键，则所含化学键的类型有离子键、非极性共价键； （2）Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）A．②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误； B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，故B错误； C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质，具有漂白性，使酚酞褪色，故C正确； D．⑤中MnO2可催化过氧化氢分解成氧气，通过实验现象可验证溶液中存在过氧化氢，故D错误； 故答案为：C。 17．(2025·高一下·上海市虹口区·期末)钠及其化合物的部分转化关系如图所示： 完成下列填空： （1）在工业上，获取金属钠的合理方法是___________。 A．从地壳中直接开采金属钠 B．加热分解氧化钠 C．电解熔融氯化钠 D．用氢气还原氧化钠 （2）关于金属钠，下列说法正确的是___________。 A．钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收 （3）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式。___________ （4）向溶液的烧杯中通入一定量的，生成的和的物质的量之比为，则通入的气体的体积为___________L(标准状况下)。 （5）经过长期放置后可能转化为，请你设计一个实验，检验是否变质___________。 （6）某同学进行探究实验，向锥形瓶内加入饱和溶液，用压强传感器测密闭装置中压强的变化，测得压强与温度的变化关系如图所示。当温度低于50℃，装置中压强逐渐增大的主要原因是___________；温度高于：50℃时，装置中压强急剧增大的主要原因是___________。 【答案】（1）C （2）A （3） （4）4.48L （5）取样，加水溶解，加入溶液，若有沉淀生成，则说明变质 （6）空气受热膨胀 受热分解产生 【分析】如图，①为Na与O2发生反应生成Na2O；②为Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2；③为Na与H2O反应生成NaOH，④为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，⑤为NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，⑥为NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，⑦为NaHCO3受热分解为Na2CO3，⑧为Na2CO3与水和CO2反应生成NaHCO3，据此回答。 【解析】（1）钠化学性质活泼，工业上通过电解熔融氯化钠制取，故选C； （2）A．钠熔点低（约）、硬度小，可用小刀切割，A正确； B．钠燃烧生成Na2O2，能与CO2 发生反应，不能用CO2 灭火，B错误； C．钠在空气中燃烧生成Na2O2，常温生成Na2O，C错误； D．剩余钠应放回原试剂瓶，D错误； 故选A。 （3）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，发生反应，做呼吸面罩的供氧剂； （4）设Na2CO3、NaHCO3 物质的量均为x ，根据Na守恒：2x+x = 1L×0.3mol/L，解得x=0.1mol，根据C守恒， CO2物质的量为0.1+0.1= 0.2mol，标况下的体积0.2mol×22.4L/mol=4.48L； （5）利用BaCl2（或Ca Cl2）与Na2CO3 生成白色沉淀，而NaHCO3不反应，设计实验为：取少量样品于试管，加水溶解，滴加BaCl2（或Ca Cl2）溶液，若产生白色沉淀，证明变质；若无沉淀，未变质； （6）当温度低于50℃时，温度升高，装置内气体（主要是空气）受热膨胀，分子间距离增大，导致压强逐渐增大；当温度高于50℃，NaHCO3受热易分解，发生反应，生成CO2气体，使装置内气体物质的量急剧增加，压强急剧增大。 18．(2025·高一下·上海市西中学·期末)过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______。 （2）关于和的异同，下列说法错误的是_______。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 （4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】（1） （2）B （3） （4）C 【解析】（1）与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； （2）A．常温常压下，为白色固体，为淡黄色固体，状态相同，颜色不同，A正确； B．的构成微粒为Na+、O2-，正负离子个数比为2:1，的构成微粒为Na+、，正负离子个数比为2:1，包含的正负离子不同，但个数比相同，B错误； C．Na和氧气在常温下反应得到，在加热或点燃条件下反应得到，C正确； D．与水反应生成氢氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，D正确； 故选B。 （3）与水反应：，增多，OH-与反应生成，故数目减少而数目增多，离子数目几乎不变； （4）与水反应生成氢氧化钠和氧气，气泡消失后滴入酚酞，溶液变红，可证明有碱性物质生成，轻轻振荡后红色褪色，加入MnO2有较多气泡生成，可能生成了强氧化性物质H2O2，从而使有色物质褪色，的主要作用是催化H2O2分解生成氧气。 A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．强氧化性物质能使有色物质褪色，故④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； D．⑤中的主要作用是催化H2O2分解生成氧气，D错误； 故选C。 19．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)过氧化钠是常用的供氧剂，某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （1）装置②中的试剂是 ___________，装置③中的试剂是 ___________。 A．饱和NaHCO3溶液   B．饱和Na2CO3溶液   C．浓H2SO4 （2）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条复燃；木条复燃。甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟CO2发生了化学反应。”其理由是 ___________。 （3）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是 ___________。 A．负离子的电子数为10 B．正负离子个数比1：1 C．属于离子化合物 D．只含有离子键 【答案】（1）A C （2）CO2气体中含有水蒸气，水也可与Na2O2反应产生O2 （3）C 【分析】装置①中盐酸与CaCO3反应产生CO2，HCl具有挥发性，CO2中混有HCl气体，用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体，即装置②盛装饱和NaHCO3溶液，②中出来的气体中混有水蒸气若直接通入⑤中，CO2与Na2O2反应生成O2，反应为2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2，用于验证CO2跟Na2O2反应时需要与水接触，装置③中盛浓硫酸，干燥CO2气体，用于验证无水条件下CO2与Na2O2不反应、不能生成O2，所以步骤1中a处带火星木条不复燃，步骤2中a处带火星木条复燃;碳酸是二元酸，盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液时反应为Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中反应为Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O； 【解析】（1）①装置①中盐酸与CaCO3反应产生CO2，HCl具有挥发性，CO2中混有HCl气体，用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体，即装置②盛装饱和NaHCO3溶液，故答案为：A； ②由上述分析可知，装置②中盛装饱和NaHCO3溶液，用于除去HCl气体，装置③中盛浓硫酸，用于干燥CO2气体，故答案为：C； （2）CO2气体中含有水蒸气，水也可与Na2O2反应产生O2，带火星的木条也会复燃，所以上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟CO2发生了化学反应， 故答案为：CO2气体中含有水蒸气，水也可与Na2O2反应产生O2； （3）A．Na2O2中负离子为，电子数为18，故A项错误； B．Na2O2由Na+和构成，正负离子个数比2:1，故B项错误； C．Na2O2由Na+和构成，属于离子化合物，故C项正确； D．Na2O2中含有离子键，含有非极性共价键O—O键，故D项错误； 故答案为：C。 地 城 考点02 铁及其化合物 20．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)将金属铁投入稀盐酸中发生反应，形成的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力 【答案】AB 【解析】A．铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。反应生成FeCl2，它是离子化合物，由Fe2+和Cl-通过相互作用形成离子键，因此该反应过程中形成了离子键，A正确； B．反应生成H2，氢气分子中，两个H原子通过共用电子对结合，形成共价键，即反应过程中形成了共价键，B正确； C．金属键是金属单质中，金属阳离子与自由电子间的相互作用，反应后，金属铁Fe完全反应（或溶解），体系中不再有金属单质，因此没有金属键形成，C错误； D．分子间作用力存在于分子之间，不属于化学键，且反应过程中未涉及分子间作用力的“形成”，D错误； 故答案选AB。 21．(2025·高一下·上海市西中学·期末)下列物质中，不能通过化合反应可以得到的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，A不符合题意； B．铁和氯气化合反应生成氯化铁，B不符合题意； C．无法通过两种物质的直接化合反应生成，通常需通过复分解反应生成，C符合题意； D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，D不符合题意； 故选C。 22．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D．Fe3O4 【答案】C 【解析】A. 过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到； B. 氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到； C. 氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁； D. 四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到； 故答案选C。 23．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析正确的是 A．仅由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B．铁粉与水蒸气的反应需要加热，推断该反应为吸热反应 C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D．残留的黑色固体是 【答案】AC 【解析】A．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确； B．持续加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推断该反应为吸热反应，B错误； C．氢气可以燃烧，当点燃肥皂泡发出爆鸣声，才能确认逸出气体中含有氢气，C正确； D．残留的黑色固体能被磁体吸引，黑色固体应为，D错误； 故选AC。 24．(2024·高一下·上海市奉贤中学·期末)性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是 选项 A B C D 物质 Fe 性质 导热性好 淡黄色固体 红棕色 两性 用途 铁锅炒菜 作潜水艇供氧剂 作红色颜料 做净水剂 【答案】A 【解析】A．Fe的导热性好，故可利用这一性质使用铁锅炒菜，故A选； B．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，与过氧化钠是淡黄色固体无关，故B不选； C．是黑色固体，不能作红色颜料，故C不选； D．用于净水是利用Al(OH)3胶体具有吸附性，与其是否具有两性的性质无关，故D不选； 答案选A。 25．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)下列铁的化合物中，不能直接通过化合反应得到的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铁在氧气中燃烧生成：，属于化合反应，A不符合题意； B．Fe与FeCl3溶液反应生成FeCl2：Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，B不符合题意； C．Fe(OH)2无法通过两种物质直接化合生成，C符合题意； D．Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 26．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)下列关于和两种溶液的说法错误的是 A．保存时均需加入少量铁粉 B．可利用与铜粉的反应比较的氧化性强弱 C．分别加入溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀 D．可用酸性溶液鉴别和溶液 【答案】AD 【解析】A．保存FeCl2需加铁粉防止氧化，而FeCl3加铁粉会反应生成Fe2+，导致溶液变质，因此保存时均需加铁粉的说法错误，A错误； B．Fe3+能与Cu反应（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+），而Fe2+不能，说明Fe3+的氧化性强于Fe2+，因此可通过与铜粉反应比较氧化性强弱，B正确； C．FeCl3与NaOH直接生成红褐色Fe(OH)3沉淀，FeCl2与NaOH首先生成白色Fe(OH)2，但久置后被氧化为Fe(OH)3，最终均观察到红褐色沉淀，C正确； D．FeCl2中的Fe2+可被酸性KMnO4氧化（紫色褪去），同时溶液中的Cl-有还原性，也可以被酸性KMnO4氧化（紫色褪去），因此不可用酸性KMnO4鉴别两者，D错误； 故选AD。 27．(2024·高一下·上海市奉贤中学·期末)配溶液，用铁粉与稀硫酸反应比用FeO与稀硫酸反应更好，原因是：_______。 【答案】过量的铁粉可防止被氧化 【解析】因为过量的铁粉可防止被氧化，故配溶液，用铁粉与稀硫酸反应比用FeO与稀硫酸反应更好。 28．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如下图： 通过分析和计算可得该氧化物的化学式为：_______。(x、y是最简整数比) 【答案】 【分析】步骤①将铁的氧化物进行酸溶，得到的溶液，通入氯气，发生反应：，据此分析作答。 【解析】步骤②反应为，其中消耗0.05molCl2，则Fe2+的物质的量为0.1mol，原氧化物中Fe2+也为0.1mol，该氧化物中Fe2+以FeO形式存在，其质量为0.1×72=7.2g，则其中Fe3+以Fe2O3形式存在，其质量为，物质的量为，则该化合物中，，氧化物可以写成，即。 29．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)请回答下列问题。 （1）小H用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单试管实验。该实验所用试剂是______（填化学式）。 （2）小X同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是______（填化学式）。 （3）你认为小X的实验方案是否合理？______（填“合理”或“不合理”）。理由为______。（用离子方程式说明） 【答案】（1）NaOH （2）KSCN （3）不合理 【分析】金属铝具有特殊的化学性质，它能与NaOH溶液反应产生氢气，而铝热反应生成的铁不与NaOH溶液反应。Fe2O3与稀硫酸反应会生成Fe3+，Fe3+能与KSCN溶液反应使溶液变红。若黑灰色物质中含有金属铝，铝粉会与稀硫酸反应生成Al3+，同时铝还能与Fe3+发生反应，如果有铁生成也会反应，这样就会消耗Fe3+，即使原物质中有Fe2O3，滴加KSCN溶液也可能观察不到溶液变红的现象。 【解析】（1）铝与NaOH溶液反应产生氢气，所以可以用NaOH溶液来检验黑灰色物质中是否含有金属铝。 （2）Fe2O3与稀硫酸反应会生成Fe3+，Fe3+能与KSCN溶液反应使溶液变红。所以常用KSCN溶液检验Fe3+，进而检验是否有Fe2O3。 （3）若黑灰色物质中含有金属铝，铝粉会与稀硫酸反应生成Al3+，同时铝还能与Fe3+发生反应，，如果有铁生成也会反应，这样就会消耗Fe3+，即使原物质中有Fe2O3，滴加KSCN溶液也可能观察不到溶液变红的现象，所以小X的实验方案不合理。 30．(2025·高一下·上海市格致中学·期末)铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能是___________(填标号，下同)，乙可能是___________。 ①稀硝酸        ②NaOH溶液        ③        ④HI溶液 （2）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。 A．加热时，过量Fe与氯气反应生成 B．生铁的熔点比纯铁低 C．铁在硫蒸气中燃烧生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）Fe(OH)2 ② ④ （2）B （3） 【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为Fe(OH)2，据此作答。 【解析】（1）根据颜色变化可知，丙为Fe(OH)2，A→B表示一定条件下A能与B反应，说明甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质， ①．稀硝酸只能与FeSO4发生氧化还原反应，故①不符合题意； ②．FeSO4与Fe2(SO4)3，均能与NaOH溶液产生沉淀，故②符合题意； ③．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故③不符合题意； ④．HI溶液只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故④不符合题意； 故选②； 同样分析，说明乙是既能与Fe2(SO4)3反应又能与Fe2O3反应的物质， ①．Fe2O3作为碱性氧化物可以与稀硝酸反应，Fe2(SO4)3不和稀硝酸反应，故①不符合题意； ②．NaOH只能与Fe2(SO4)3反应，故②不符合题意； ③．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故③不符合题意； ④．HI溶液既能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故④符合题意； 故选④。 （2）A．加热时，过量Fe与氯气反应生成，不能生成，A错误； B．一般而言，合金的熔点比成分元素低，即生铁的熔点比纯铁低，B正确； C．铁在硫蒸气中燃烧生成，C错误； D．Al比Fe活泼，高温下，铁粉与氧化铝粉末不能发生反应生成单质铝，D错误； 故选B。 （3）高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分的干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应为：。 31．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法，能和稀硫酸反应： （1）生成的盐有___________。 （2）能检验上面反应后的溶液中是否含有的试剂是___________。 A．溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液 【答案】（1）FeSO4和Fe2(SO4)3 （2）C 【解析】（1）可以写成FeO·Fe2O3，有二价铁离子和三价铁离子，与硫酸反应生成FeSO4和Fe2(SO4)3两种盐； （2）A．H2SO4不与Fe2+反应，没有现象，A错误； B．Fe3+和Fe2+都与NaOH反应，Fe3+与NaOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，干扰了Fe2+的检验，B错误； C．酸性KMnO4能与Fe2+反应，酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液可以检验Fe2+离子，C正确； D．溶液与Fe2+无现象，KSCN与Fe3+显示红色，D错误； 故选C。 32．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)某同学欲在实验室中完成 与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙所示 已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物。C中放的是干燥剂，为酒精喷灯，为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题： （1）乙装置中湿沙子的作用是___________。 （2）B处发生反应的化学方程式为___________。 （3）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置必不可少，中的水最好换成___________。 【答案】（1）提供水蒸气 （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3）浓硫酸 【分析】甲：A中水加热生成水蒸气，生成的水蒸气高温下与Fe反应，C中干燥剂对生成的气体进行干燥，D收集生成的气体。乙：试管中湿沙子加热产生水蒸气，水蒸气高温下与Fe反应，生成的气体通入水中。 【解析】（1）乙装置中湿沙子加热生成水蒸气，故湿沙子的作用为提供水蒸气。 （2）B处Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 （3）不纯的氢气点燃会发生爆炸，因此H的作用为干燥氢气，H中的水最好换成浓硫酸。 33．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)氧化沉淀法是制取的一种常见方法，其制取流程如图所示： （1）副产品是___________(填写化学式)，由溶液获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （2）已知可以和反应，有沉淀的生成，A同学利用下列各图方案制备能较长时间看到白色沉淀的是___________。 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ （3）查阅资料可知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的，有可能是以下哪个原因造成的___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） 冷却结晶 （2）D （3）B 【分析】工业绿矾用热水溶解，过滤除去不溶性物质，加入适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀和溶液，通入一定量空气，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，经过一系列操作得到四氧化三铁，溶液N经过加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水得到，据此解答。 【解析】（1）由图知，滤液中还含有钠离子和硫酸根，故副产品P是，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水，答案：、冷却结晶； （2）已知可以和反应，有沉淀的生成，能较长时间看到白色沉淀①②④，因为③接触空气，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，答案：D； （3）A．Fe3O4分解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，故A错误；B．月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为+2价，FeO可能反应生成Fe和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，故B正确；C．月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2O3，故C错误；D．月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe为+3价，故D错误；答案选B。 34．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示： 该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 【答案】 还原 Fe2+会被O2氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原 【解析】纳米铁粉与O2反应生成Fe2+，Fe失电子转化为Fe2+体现还原性。铁粉总量一定条件下，若废水中溶解氧过多，Fe2+会被O2氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原。 (2025·高一下·上海市南洋中学·期末)铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。 35．人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________。 36．下列物质不能由化合反应制取的是___________。 A． B． C． D． 37．铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 38．某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是___________，实验开始，打开弹簧夹和，一段时间后，关闭弹簧夹___________，在B中生成___________色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是___________(用化学反应方程式表示)。 【答案】35．+2 36．B 37． 38． 使溶解的空气逸出 C 白色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】35．体血红蛋白能结合氧分子进行输氧，说明该铁的离子具有还原性，其化合价应该为+2； 36．A．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，可实现转化，故A错误； B．氧化铝与水不反应，不能化合反应制取Al(OH)3，故B正确； C．Fe与氯气发生化合反应生成氯化铁，可实现转化，故C错误； D．Fe与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，可实现转化，故D错误； 故答案为：B； 37．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中铁元素化合价降低，氢元素化合价升高，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：； 38．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，则制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 39．(2025·高一下·上海市西中学·期末)从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 （1）检验“过滤”后的滤液中含有的试剂为_______。 （2）“分离”时加入的试剂X是_______(填化学式)。 （3）“再生”时发生反应的离子方程式为_______。“再生”时，除了氯气还可以选用的氧化剂是_______(填化学式)。 （4）检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，_______(填“是”或“否”)，原因是_______。 【答案】（1）KSCN溶液 （2）HCl （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2O2 （4）否 “再生”后的蚀刻液中含有Cl-，Cl-可与高锰酸钾发生反应 【分析】蚀刻后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜、氯化铁，加过量的铁粉，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的铜，过滤，所得固体为铜和铁的混合物，溶液Ⅰ为氯化亚铁溶液，固体中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤出铜，溶液Ⅱ为氯化亚铁，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ混合后通入氯气生成氯化铁； 【解析】（1）遇KSCN溶液变红，检验“过滤”后的滤液中含有的试剂为KSCN溶液； （2）固体为铜和铁的混合物，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，为了从固体中分离出铜，同时得到氯化亚铁溶液，需加入的试剂X是盐酸，答案为HCl； （3）由分析可知，“再生”时发生的反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；“再生”时，除了氯气还可以选用的氧化剂是H2O2，能氧化亚铁离子且不引入新的杂质；故答案为：22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，不能使用酸性溶液，原因是“再生”后的蚀刻液中含有Cl-，Cl-可与高锰酸钾发生反应,答案为否；“再生”后的蚀刻液中含有Cl-，Cl-可与高锰酸钾发生反应。 40．(2025·高一下·上海市西中学·期末)下图是一种制备氢氧化亚铁沉淀的实验装置，其实验原理是先在封闭体系(试管I)中利用铁粉和稀硫酸得到硫酸亚铁；亚铁盐溶液再与氢氧化钠溶液作用(试管II)即可制得氢氧化亚铁。 （1）配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是_______。 （2）实验过程中，首先应该_______(填写“夹紧”或“打开”，下同)止水夹，等试管Ⅰ中的反应进行一段时间后再_______止水夹，可以在试管Ⅱ中得到较长保持白色的产物。 （3）试管Ⅱ中得到的白色产物如果露置于空气中一段时间，可以看到的现象为_______。 【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气 （2）打开 夹紧 （3）白色沉淀变成灰绿色，最终变为红褐色 【分析】要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把装置中的空气排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以Ⅰ中盛放硫酸和铁粉，在Ⅱ中盛放氢氧化钠溶液，并用Ⅰ中生成的氢气排尽装置内空气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4。 【解析】（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法，故配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的氧气；故答案为：除去蒸馏水中溶解的氧气； （2）打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，则由于氢气把装置内空气排净，故试管Ⅱ中观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，且一段时间内沉淀颜色保持不变；故答案为：打开；夹紧； （3）试管Ⅱ中得到的白色产物为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中易被氧化，可观察到的现象为白色沉淀变成灰绿色，最终变为红褐色；故答案为：白色沉淀变成灰绿色，最终变为红褐色。 地 城 考点03 金属材料、金属矿物开发 41．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品 的是 A．铁锅 B．金属门窗 C．不锈钢餐具 D．水银温度计 【答案】D 【解析】A．制铁锅的材料中含有铁、碳等元素，属于合金，故A不选； B．制金属门窗的材料中主要含有铝、硅或铁、C等元素，属于铝合金或铁合金等，故B不选； C．不锈钢中主要含有铁、镍、镉等元素，属于合金，故C不选； D．水银温度计中的水银为汞单质，不是合金，故D选； 故选D。 42．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质 A．低强度 B．低密度 C．导热性 D．熔点低 【答案】B 【解析】铝锂合金具有高强度、低密度、抗腐蚀性强等优良性能，广泛运用于制造飞行器，我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金，利用了铝锂合金的低密度的性质，体积相同时质量更低， 故答案为：B。 43．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)下列金属，可以用碳进行冶炼的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】工业上采用电解熔融的NaCl来冶炼金属钠，电解熔融的MgCl2来冶炼金属镁，电解熔融的Al2O3来冶炼金属铝，冶炼金属铁为C+O2CO2、C+CO22CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：D。 44．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．电解熔融NaCl生成Na和Cl2，钠为活泼金属，电解法正确，A正确； B．MgO与H2反应生成Mg，但镁活泼性强于H，无法用H2还原，应电解熔融MgCl2，B错误； C．Fe3O4与CO高温下生成Fe，属热还原法，适用于中等活泼金属，C正确； D．HgO受热分解为Hg和O2，Hg不活泼，可用加热分解法，D正确； 故选B。 45．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)下列金属的冶炼原理错误的是 A．2Al2O34Al +3O2 ↑ B．2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 C．Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2 D．2HgO2Hg +O2↑ 【答案】B 【分析】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，活泼金属利用电解法，较活泼金属采用还原法，不活泼的金属采用热分解法，由此分析。 【解析】A．铝是活泼的金属，工业上用电解法得到铝，电解熔融氧化铝可以得到铝和氧气，加入冰晶石可以降低氧化铝的熔点，化学反应为：2Al2O34Al +3O2 ↑，故A不符合题意； B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能得到铜，发生的化学反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)↓+Na2SO4，故B符合题意； C．工业上利用热还原法得到铁，利用高温下一氧化碳还原三氧化二铁，化学方程式为：Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2，故C不符合题意； D．工业上采用热分解法得到汞，化学方程式为：2HgO2Hg +O2↑，故D不符合题意； 答案选B。 46．(2025·高一下·上海市建平中学·期末)关于钠钾合金的物理和化学性质的说法中，错误的是 A．导热性比水好 B．液态温区比水宽 C．有一定的氧化性 D．有很强的还原性 【答案】C 【解析】A．钠钾合金是金属合金，导热性优于水，A正确； B．钠钾合金熔点低于水，沸点高于水，液态温区更宽，B正确； C．钠、钾元素为活泼金属，在化学反应中极易失去电子作还原剂，很难得到电子，不表现氧化性，C错误； D．钠和钾均为强还原性金属，因此合金有很强的还原性，D正确； 答案选C。 47．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)与铁相比，铁合金的性能有什么优点，列举一条_______。 【答案】硬度、强度比Fe大，耐腐蚀 【解析】铁合金比Fe硬度、强度大，耐腐蚀。 48．(2024·高一下·上海市奉贤中学·期末)中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为，该冶炼方法属于_______。该冶炼方法得到是锌碳合金，其熔点比纯锌_______(高、低、相同、不确定)。 【答案】 热还原法 低 【解析】用炉甘石炼锌，主要反应为，该冶炼方法为热还原法；锌碳合金硬度比纯锌大，熔点比纯锌低；故答案为：热还原法；低。 49．(2025·高一下·上海市建平中学·期末)钠钾合金质量比是1：3形成的合金，已知，，则每1.0克钠钾合金与水完全反应，产生的在标准状况下的体积为______（结果保留2位有效数字）。若测得的体积比理论计算值大，则可能的原因是______。 A．合金中钾的质量分数偏高     B．合金在空气中被部分氧化 C．与合金反应的水中含有少量酸 D．实验测定时大气压偏低 【答案】 D 【解析】根据题意，1.0g合金中，，碱金属与水反应的方程式通式为，根据关系式，产生的在标准状况下的体积为； A.合金中钾的质量分数偏高，则碱金属的物质的量总量偏小，体积比理论计算值偏小，A错误； B.合金在空气中被部分氧化生成氧化物，则不会生成氢气，碱金属物质的量减少，体积比理论计算值偏小，B错误； C.与合金反应的水中含有少量酸，水与酸反应均生成相同量的，不影响体积，C错误； D.实验测定时大气压偏低，根据理想气体状态方程，的体积偏大，D正确； 故选D。 50．(2024·高一下·上海市青浦高级中学·期末)2023年5月，由中国自主研发的大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。 （1）合金具有许多优良的性能，属于合金优点的是___________。 A．熔点高 B．硬度大 C．抗腐蚀 D．价格低 （2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________。 （3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，其原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）BC （2）铝的金属性较强，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用 （3） 【解析】（1）合金具有许多优良的性能，硬度大、熔点低，耐腐蚀，故答案为：BC； （2）铝的金属性较强，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用，故答案为：铝的金属性较强，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用； （3）镁铝合金中的铝可与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：，故答案为：。 (2025·高一下·上海市格致中学·期末)人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 51．由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________有关。 52．下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子 C．其构成的单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 53．铝及其合金是金属材料界后起之秀。铝的冶炼历史较短，这是由于炼铝原料的熔点较高的缘故，直到人们找到助熔剂冰晶石()，才实现了在较低温度下的熔融电离。据此判断：属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物。组成冰晶石的两种金属元素金属性的相对强弱___________，其金属单质熔点的相对大小___________。 54．下列能作为判断Na、Al两种元素金属性强弱的事实是___________。 A．比较两种金属的硬度 B．将金属钠与打磨过的铝片分别水作用，并滴入酚酞溶液 C．在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量 D．比较两种金属的氢化物的稳定性 【答案】51．金属的活动性 52．D 53． 离子 Na＞Al Na＜Al 54．BD 【解析】51．由图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和金属的活动性有关，答案：金属的活动性； 52．A．非金属元素也可失去电子，如氢原子，A错误； B．氦原子最外层只有2两个电子，但为非金属，故B错误； C．金刚石也有一定的金属光泽，故C错误； D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子的元素是镁元素，故D正确； 故选D； 53．Al2O3熔融电离，故氧化铝为离子化合物，NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，则金属性Na＞Al，金属单质熔点的Na＜Al，答案：离子、Na＞Al、Na＜Al； 54．A．金属的硬度是物理性质，金属性是化学性质，两者无关，不选； B．将金属钠与打磨过的铝片分别水作用，并滴入酚酞溶液，金属越活泼和水反应越剧烈，则可以判断Na、Al两种元素金属性强弱，当选； C．在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化铝会溶解在强碱中，说明氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，则可以判断Na、Al两种元素金属性强弱，当选； D．金属的氢化物稳定性和金属性无关，非金属的氢化物稳定性可以提现非金属性，不选； 故选BC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $