综合检测卷-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

假期作业 降低电流效率。现生产钾是用金属钠 和熔化的 KCl反应制取。有关数据 如下表: 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500 1.984 工业上生产金属钾的化学方程式和条 件是:KCl+Na 一定条件 →NaCl+K 工业上制金属钾主要运用到上表所列 的哪些物理常数? ;其选择范 围是 。 12.绿色化学是“预防污染”的根本手段,它 的目标是研究和寻找能充分利用的无毒 害原材料,最大限度地节约能源,在化工 生产各个环节中都实现净化和无污染。 (1)下列各项符合“绿色化学”要求的是 。 A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物 D.杜绝污染源 (2)在我国西部大开发中,某地为筹建 一大型化工基地,征集到下列方案,其 中你认为可行的是 。 A.建在西部干旱区可以脱贫致富 B.应建在水资源丰富和交通方便且远 离城市的郊区 C.企业有权自主选择厂址 D.不宜建在人口稠密的居民区 (3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、 Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计 了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。 在能制得纯铜的方案中,哪一步操作会 导致环境污染? 。 应增加哪些措施防止污染 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 综合检测卷 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 一、单项选择题(本题包括20小题,每小题 3分,共60分) 1.“绿水青山就是金山银山”“像对待生命 一样对待生态环境”,下列做法不合理的 是 ( ) A.绿色化学要求从源头上消除或减少生 产活动对环境的污染 B.焚烧树叶,以减少垃圾运输 C.推广燃料“脱硫”技术,以减少硫氧化 物对空气的污染 D.干电池的低汞化、无汞化,以减少废电 池造成的土壤污染 2.已知2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑, 该反应中相关物质的化学用语中正确的 是 ( ) A.H2的结构式:H-H B.中子数为12的钠原子:2312Na C.H2O的电子式:H+[︰O ‥ ‥ ︰]2-H+ D.Na+的结构示意图: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·88· 高一化学 3.下列防疫物品的主要成分属于无机物 的是 ( ) A.聚丙烯 B.聚碳酸酯 C.二氧化氯 D.丁腈橡胶 4.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的 主要过程中,包含过滤操作的是 ( ) A.和面、饧面 B.剁馅、拌馅 C.擀皮、包饺子 D.煮熟、捞饺子 5.下列化合物中,在熔融状态下能够导电 的是 ( ) A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO2 6.每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02 被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的 美式写法为6∶0210/23,外观与阿伏加德 罗常数近似值6.02×1023相似。用NA 代 表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是 ( ) A.常温常压下,11.2L二氧化硫气体中 含有0.5NA 个SO2分子 B.标准状况下,22.4LCCl4 中含有NA 个分子 C.1molNa与足量的O2 反应生成钠的 氧化物,转移的电子数为NA 个 D.将NA 个HCl气体分子溶于1L水中 得到1mol·L-1的盐酸 7.研究人员研制出 一种可作为鱼雷 和潜艇的储备电 源的新型电池———锂水电池(结构如 图),使用时加入水即可放电。下列关于 该电池的说法不正确的是 ( ) A.锂为负极,钢为正极 B.工作时负极的电极反应式为Li-e- 􀪅􀪅Li+ C.工作时OH-向钢电极移动 D.放电时电子的流向:锂电极→导线→ 钢电极 8.用NaOH固体配制100mL0.1mol/L NaOH溶液,下列说法错误∙∙ 的是 ( ) A.选用100mL容量瓶 B.用玻璃棒搅拌或引流 C.容量瓶使用前须查验是否漏水 D.需加入100mL水 9.下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A.大理石与盐酸反应:CO2-3 +2H+􀪅􀪅 CO2↑+H2O B.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+􀪅􀪅 Cu2++Ag C.氯气溶于水:Cl2+H2O􀪅􀪅2H++ Cl-+ClO- D.硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++ SO2-4 +Ba2+ +2OH- 􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·98· 假期作业 10.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确 的是 ( ) A.碱 性:NaOH> Mg(OH)2 >Al (OH)3 B.原子半径:Na<Mg<Al C.离子半径:Na+<Mg2+<Al3+ D.单质的还原性:Al>Mg>Na 11.下列物质的相关描述和知识均正确的 是 ( ) 选项 物质名称 描述 相关知识 A 裂解气 混合物 主要成分为烷烃 B 煤的干馏 物理变化 产品主要为出炉煤 气、煤焦油和焦炭 C 水煤气 混合物 是一种高效的燃料 D 淀粉和 纤维素 多糖 两者互为同分异构体 12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的 是 ( ) A.陈述Ⅰ:Fe3+ 有氧化性;陈述Ⅱ: FeCl3 溶液可溶解废旧电路板中 的铜 B.陈述Ⅰ:SiO2有导电性;陈述Ⅱ:SiO2 可用于制备光导纤维 C.陈述Ⅰ:NH3有还原性;陈述Ⅱ:NH3 可用H2SO4吸收 D.陈述Ⅰ:浓HNO3有酸性;陈述Ⅱ:浓 HNO3不可用铁制容器盛放 13.实验室常利用以下反应制取少量氮气: NaNO2+NH4Cl􀪅􀪅NaCl+N2↑+ 2H2O。关于该反应的下列说法,正确 的是 ( ) A.NaNO2是氧化剂 B.每生成1molN2时,转移电子的物质 的量为6mol C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂,又是还原剂 14.下列各组反应(表中物质均为反应物), 在反应刚开始时,放出H2 的速率最大 的是 ( ) 选 项 金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Zn 0.1 6mol/L硝酸10mL 70℃ B Zn 0.1 3mol/L硫酸10mL 70℃ C Fe 0.1 3mol/L盐酸10mL 60℃ D Zn 0.1 3mol/L盐酸10mL 60℃ 15.下列装置中所发生的反应属于加成反 应的是 ( ) A B C D 16.最近网络流行一首“我们不一样”,在化 学世界里也存在许多的“不一样”,下列 说法“一样”的是 ( ) A.镁和铝分别在空气中的燃烧产物的 种类 B.钠在常温下或在空气中加热的产物 C.等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 溶液分别与足量的稀盐酸反应,产生 二氧化碳的量 D.常温下,等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液的pH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·09· 高一化学 17.由下述实验现象,下列氯水对应结论不 正确的是 ( ) 实验 装置 试剂A 现象 ① ② ③ ④ 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 滴有KSCN的 FeCl2溶液 溶液变红 NaHCO3溶液 产生使澄清石灰 水变浑浊的气体 HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 A.①氯水具有酸性和漂白性 B.②氯水具有还原性 C.③氯水中含有H+ D.④氯水中含有Cl- 18.下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( ) A.NH3通入AlCl3溶液中 B.CO2通入到CaCl2溶液中 C.用脱脂棉包裹Na2O2 粉末露置在潮 湿空气中 D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中 19.下列实验仪器或装置的选择正确的 是 ( ) A.配 制 50.00 mL 0.1000mol·L-1 Na2CO3溶液 B.除去Cl2中 的HCl C.蒸馏用冷凝管 D.盛装Na2SiO3 溶液的试剂瓶 20.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液 分成2等份,取一份加入含amol硫酸 钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另 取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰 好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液 中钾离子物质的量浓度为 ( ) A.2(b-a)mol/L B.4(2a-b)mol/L C.4(b-a)mol/L D.4(b-2a)mol/L 二、非选择题(本题包括4小题,共40分) 21.(10分)有机物A由C、H、O三种元素 组成,球棍模型如图所示: (1)A的分子式为 ,A中含有 的含氧官能团名称是 ; (2)写出A与金属钠反应的化学方程式 。 (3)A与乙醇在一定条件下可与发生酯 化反应,生成的酯为 (填结构 简式)。 (4)A也能够发生加聚反应,生成的高 聚物的结构简式为 。 22.(8分)A、B、C、D四种元素,原子序数依 次增大,A原子的最外层上有4个电 子;B的阴离子和C的阳离子具有相同 的电子层结构,两元素的单质反应,生 成一种淡黄色的固体E;D的L层电子 数等于K、M 两个电子层上的电子数 之和。 (1)写出含有10个中子的B原子的核素 符号 。 (2)C在周期表中的位置 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·19· 假期作业 (3)写出A、B的化合物与E反应的化学 方程式: 。 (4)A、D两元素的最高价氧化物的水化 物酸性更强的是 (填化学式)。 23.(12分)研究性学习小组的同学们按下 图装置进行SO2 的制备及性质探究实 验。(查阅资料得到SO2气体的制备原 理:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)􀪅􀪅 Na2SO4+SO2↑+H2O),回答问题: (1)图中a的仪器名称是 ,亚硫 酸钠应放在 (填“a”或“b”)中。 (2)实验过程中,可以观察到装置B中 品红溶液 (填实验现象),该现 象说明SO2 具有 性(填“氧 化”、“还原”或“漂白”)。 (3)酸性条件下,SO2与KMnO4在发生 如下 反 应:5SO2+2KMnO4+2H2O 􀪅􀪅K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使溶 液褪色。反应中SO2 是 (填“氧化”、“还原”)剂,当0.5molSO2 参加反应时,转移电子的物质的量是 mol。 (4)尾气可采用 溶液吸收。 24.(10分)已知A、B、C、D、E是化学中常 见的物质。常温下,E是一种无色无味 的液体,它们之间有如下反应关系。 (1)若A是一种具有磁性的黑色金属氧化 物,B是一种常见的非氧化性酸,则A的 化学式为 ;若在生成物C 中继续滴加氢氧化钠溶液,会观察到生 成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最 后变成红褐色,写出白色沉淀发生化学 反应的方程式 。 (2)若实验室中利用固体A和B的反应 制备气体C,C是一种无色、刺激性气 味、密度比空气小、碱性的气体,试写出 此反应的化学方程式 ;实验室检验C的方法 为 (填序号)。 a.湿润的蓝色石蕊试纸 b.湿润的红色石蕊试纸 c.湿润的淀粉碘化钾试纸 (3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系 经常用于实验室尾气处理,则反应的离 子方程式为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·29· 假期作业 假期作业(十九) 自然资源的开发利用 环境保护 基础再现 一、1.游离态 化合态 2.(1)氧化还原反应 得到电子 (2)2HgO △ 􀪅􀪅2Hg+ O2↑ 2Ag2O △ 􀪅􀪅4Ag+O2↑ 2NaCl(熔融) 电解 􀪅􀪅 2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg+Cl2↑ 2Al2O3 (熔融) 电解 冰晶石 􀪅􀪅􀪅􀪅4Al+3O2↑ Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe +3CO2 2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+Al2O3 二、1.淡化 冷却 2.蒸馏法 电渗析法 离子交换法 三、1.有机物 无机物 H、O、N、S 空气 分解 焦 炉气 煤焦油 可燃性 C(s)+H2O(g) 高温 􀪅􀪅CO(g) +H2(g) 一氧化碳 甲醇 2.甲烷 燃料 合成氨 生产甲醇 3.碳氢化合物 原油中各组分沸点的不同 链状烃 环状烃 四、废水 废气 原理 减少 消除 100% 全部 学以致用 1.C 本题考查化石燃料的利用,意在考查考生有机化 学知识。石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽 油,A项错误;石油分馏属于物理变化,B项错误;煤制 煤气是化学变化,D项错误。 2.D 石油中主要含有C、H两种元素,是多种烃组成的 液态混合物,其中大部分是液态烃,同时溶有少量气 态烃和固态烃;石油裂解得到的汽油仍是多种烃组成 的混合物。 3.A 煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程, 主要反应化学方程式为C(s)+H2O(g) 高温 →CO(g)+ H2(g),A项错误;天然气、煤和石油都是重要的化工 原料,B、D项正确;直馏汽油的成分是烷烃,裂化汽油 中含有不饱和烃,C项正确。 4.D 汽油是C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得 到,也可由C18以上的烷烃经过裂化反应得到,A、B正 确;煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物,其 干馏产物中有苯和甲苯等,故C正确,D错误。 5.C 本题考查煤的组成及综合利用。煤之所以能变 “油”,是通过煤的液化将煤中的有机物转化为可燃性 液体燃油,并不是因为煤中含有汽油、柴油和煤焦油。 6.D 可持续发展是一种注重长远发展的经济模式,充 分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展 的内容。 7.B 选项A,氯气有毒,倡导进行氯气性质的微型实 验;选项B,用双氧水代替高锰酸钾制氧气,提高了原 子的利用率;选项C,溴水易挥发、溴蒸气有毒。萃取 操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染;选项 D,用铜丝进行Cu和浓硝酸的反应可随时控制反应的 进行和停止来减少氮氧化物对大气的污染,所以采用 铜丝和浓硝酸进行实验。 8.D 乙烯可聚合成聚乙烯,由于聚合度n值不同,生成 的聚乙烯分子也不同,所以聚乙烯是混合物,A项正 确;聚乙烯分子中不含双键,性质比乙烯稳定,B项正 确;乙烯和聚乙烯组成的实验式相同而相对分子质量 不同,可推知C项正确,D项错误。 9.B 金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质, A项正确;有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼 金属时,自身既作氧化剂又作还原剂,不需要另加还 原剂,如HgO,B项错误;金属元素在化合物中一定显 正价,当变成金属单质后,化合价就变为0,所以是被 还原,C项正确,金属被发现和应用得越早,说明该金 属越容易被还原,从而也说明金属的活动性越弱, D项正确。 10.B 地球表面海水多,淡水少,许多国家面临着淡水 资源的危机,故不可以随意浪费水资源,A错误;海 水淡化中蒸馏法的成本较高,C错误。 11.解析:选择的方法应以节约原料和降低成本为标准, 同时有较高的产率,并易分离。根据每种金属的特 点,应选择最佳方案,其中(2)要进行反应Na+KCl 􀪅􀪅NaCl+K,最佳选择是使K作为气体逸出,而其 他物质仍然保留在体系中,这样,根据化学平衡,反 应可不断正向进行。根据表中数据可知,在801~ 882.9℃之间时,Na、KCl、NaCl均为液态,而钾为 气态。 答案:(1)①a ②c ③d ④b (2)熔沸点 801-882.9℃ 12.解析:(1)根据题干描述:绿色化学是“预防污染”的 根本手段,因此应从“源头”上杜绝。 (2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民 区,同时要考虑水资源和交通问题。 (3)第③步由于汞的沸点低、易挥发、有毒,因此会造 成环境污染。 答案:(1)D (2)B、D (3)第③步 增加冷凝回收 装置 综合检测卷 1.B A选项,绿色化学要求从源头上消除或减少生产 活动对环境的污染,故A正确;B选项,焚烧树叶,会 产生大量烟雾,污染空气,故B错误;C选项,一般用 生石灰进行对燃料“脱硫”技术,以减少硫氧化物对空 气的污染,故C正确;D选项,干电池的低汞化、无汞 化,以减少废电池造成的土壤污染,故D正确。 2.A 氢气分子中,氢原子最外层只有一个电子,两个氢 原子各提供一个电子形成共用电子对,即形成氢氢单 键,故A正确;AZX中Z代表质子数,即原子序数,A代 表质量数,质量数=质子数+中子数,钠的质子数为 11,中子数为12的钠原子质量数为23,所以中子数为 12的钠原子可表示为2312Na,故B错误;水分子中氢原 子与氧原子通过共用电子对形成共价键,所以电子式 可表示为H︰O ‥ ‥ ︰H,故C错误;钠原子核外有11个 电子,失去一个电子形成钠离子,所以钠离子核外有 10个电子,故D错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·801· 高一化学 3.C 制口罩的聚丙烯是合成有机高分子化合物,故 A错误;制防护镜的聚碳酸酯是合成有机高分子化合 物,故B错误;用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化 物,属于无机物,故C正确;制医用手套的丁腈橡胶是 合成有机高分子化合物,故D错误。 4.D 和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置,不包含过 滤操作;剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌,不包 含过滤操作;擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包 馅,不包含过滤操作;煮熟、捞饺子的过程主要包括加 热水煮和过滤,包含过滤操作。 5.C 熔融状态下能够破坏离子键不能破坏共价键,使 离子化合物电离出自由移动的阴阳离子,所以熔融状 态下能够导电的化合物一定是离子化合物。H2O中 只含H-O共价键,为共价化合物,故A不选;HCl中 只含H-Cl共价键,为共价化合物,故B不选;NaCl 中只含钠离子与氯离子之间的离子键,为离子化合 物,故C选;CO2中只含C、O之间的共价键,为共价 化合物,故D不选。 6.C 常温常压下,11.2L二氧化硫气体的物质的量不 为0.5mol,故A错误;标准状况下,CCl4为液体,不 能使用标况下气体的摩尔体积进行计算,故B错误; 一个钠原子变为钠离子转移1个电子,1molNa与足 量的O2反应生成钠的氧化物转移1mol电子,转移 的电子数为NA个,故C正确;1L水为溶剂的体积不 是溶 液 的 体 积,不 能 用 于 计 算 物 质 的 量 浓 度,故 D错误。 7.C 电池以金属锂和钢为电极材料,LiOH为电解质, 因为锂的活泼性比铁的强,所以锂做负极,钢为正极, A正确;锂水电池中,锂是负极,发生失去电子的氧化 反应:Li-e-􀪅􀪅Li+,B正确;原电池中,阴离子移向 原电池的负极,即放电时OH-向锂电极移动,C错 误;放电时电子流向为负极→导线→正极,即锂电极 →导线→钢电极,D正确。 8.D 题目要求配制100mL溶液,就要选择100mL容 量瓶,A项正确;固体在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌, 冷却后用玻璃棒引流,B项正确;容量瓶使用前须查验 是否漏水,C项正确;定容时直接向容量瓶中加水至 距刻度线1~2cm,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最 低点与刻度线相切,不定量加入水,D项错误。 9.D 大理石成分是CaCO3,CaCO3难溶于水,不能拆 写成离子,正确的离子方程式为CaCO3+2H+􀪅􀪅 Ca2++CO2↑+H2O,故A错误;反应前后电荷不守 恒,正确的是Cu+2Ag+􀪅􀪅Cu2++2Ag,故B错误; HClO为弱酸,书写离子方程式时不能拆写成离子,正 确的是Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO,故C错误; 硫酸和Ba(OH)2发生2H++SO2-4 +Ba2++2OH- 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,故D正确。 10.A 金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应 的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A正确;同周期 原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径:Na>Mg >Al,故B错误;原子核外电子排布相同的离子,核 电核数越大,半径越小,则Na+>Mg2+>Al3+,故 C错误;元素的金属性越强,对应离子的还原性越 强,则单质的还原性:Al<Mg<Na,故D错误。 11.C A项,裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等气态短 链不饱和烃;B项,煤的干馏(隔绝空气加强热)属于 化学变化;C项,水煤气的主要成分是CO和H2,是 一种高效的燃料;D项,淀粉和纤维素属于多糖,但 是二者的分子式不同,所以二者不属于同分异构体。 12.A Fe3+具有氧化性,能将铜氧化为为铜离子,所以 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,Ⅰ、Ⅱ正 确有因果关系,故A正确;SiO2不导电,二氧化硅是 良好的光导材料,所以制光导纤维的原料,Ⅰ不正 确、Ⅱ正确,Ⅰ和Ⅱ无因果关系,故B错误;氨气与硫 酸反应的原因是氨气为碱性气体,硫酸具有酸性,二 者反应生成盐硫酸铵,所以Ⅰ和Ⅱ之间没有因果关 系,故C错误;浓硝酸具有强氧化性,能够与铁、铝发 生钝化,所以可用铁制容器盛放浓硝酸,所以Ⅰ、Ⅱ 没有因果关系,故D错误。 13.A 在反应 NaNO2+NH4Cl􀪅􀪅NaCl+N2↑+ 2H2O中,NaNO2中N的化合价从+3价降为0价, NaNO2是氧化剂,故A正确;在该反应中,转移电子 数=化合价升高值=化合价降低值=3,即每生成 1molN2时,转移电子的物质的量为3mol,故B错 误;NH4Cl中的氮元素化合价从-3价升为0价,被 氧化,故C错误;NaNO2中N的化合价从+3价降 为0价,NH4Cl中的氮元素化合价从-3价升为 0价,氮气既是氧化产物又是还原产物,故D错误。 14.B 金属与酸反应的实质是金属和氢离子之间的反 应,H+浓度越大,反应速率越快。金属锌和硝酸反 应不会产生氢气,B、D对比,B的温度高,所以B的 速率快于C的速率,金属锌的活泼性强于金属Fe,所 以D的速率最慢,在反应刚开始时,放出H2的速率 最大的是B。 15.B CH4和Cl2的反应属于取代反应,A不符合题 意;C2H4和Br2的CCl4溶液的反应属于加成反应, B符合题意;乙醛和银氨溶液的反应属于氧化反应, C不符合题意;Na和乙醇的反应属于置换反应,D不 符合题意。 16.C 镁在空气中的燃烧生成物有氧化镁、氮化镁等, 铝在空气中的燃烧产物只有氧化铝,产物种类不一 样,A不选;钠在常温下或在空气中加热的产物分别 是氧化钠和过氧化钠,不一样,B不选;等物质的量的 Na2CO3和NaHCO3 溶液分别与足量的稀盐酸反 应,根据碳原子守恒可知产生二氧化碳的量一样, C选;常温下,等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3 溶液的pH不同,前者大于后者,不一样,D不选。 17.B 向紫色石蕊溶液中滴加氯水,溶液变红,说明氯 水显酸性,然后褪色,说明氯水具有漂白性,能说明 氯水具有酸性和漂白性,故A正确;将氯水滴加到含 KSCN的FeCl2溶液,溶液变红,说明氯水能够将亚 铁离子氧化为铁离子,说明氯水具有氧化性,不能说 明氯水具有还原性,故B错误;氯水能与碳酸氢钠反 应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳,说 明氯水显酸性,能说明氯水中含有 H+,故C正确; 氯水与HNO3酸化的硝酸银反应产生白色沉淀,该 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·901· 假期作业 白色沉淀是氯离子与银离子反应得到AgCl,说明氯 水中含有Cl-,故D正确。 18.B NH3通入AlCl3溶液中,会生成氢氧化铝沉淀, 该沉淀不溶于过量的氨水中,故A错误;向CaCl2溶 液中通入CO2不会发生反应,无沉淀出现,故B正 确;用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中,过 氧化钠与水生成氧气并放出热量,脱脂棉发生燃烧, 故C错误;稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体,胶体先发 生聚沉,后溶解,故D错误。 19.B 配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液 需要用容量瓶,不能使用量筒配置溶液,故A错误; 除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液,可 以吸收氯化氢气体,洗气瓶长进短出,利于除杂,故 B正确;蒸馏要使用直形冷凝管,不能使用球形冷凝 管,故C错误;硅酸钠溶液是一种矿物胶,能将玻璃 塞与试剂瓶的瓶口粘在一起,盛装Na2SiO3溶液的 试剂瓶不能使用玻璃塞,应使用橡胶塞,故D错误。 20.D 根据题意可知,500mL有BaCl2和KCl的混合 溶液分成2等份,则每一份的体积为250mL,每一份 溶液中含有amol的钡离子,bmol的氯离子,根据电 荷守 恒,则 n(K+)=(b-2a)mol,c(K+)= (b-2a)mol 0.25L =4 (b-2a)mol/L。 21.解析:(1)根据有机物的成键原则:碳原子形成4个 共价键,氧原子形成2个共价键,氢原子形成1个共 价键,可以判断A的结构简式为CH2􀪅CH—COOH, 分子 式 为 C3H4O2,其 中 的 含 氧 官 能 团 为 羧 基; (2)CH2􀪅CH—COOH 与 Na发生置换反应生成 CH2􀪅CH—COONa和H2; (3)CH2􀪅CH—COOH和CH3CH2OH发生酯化反 应 的 化 学 方 程 式 为:CH2 􀪅 CH—COOH + CH3CH2OH 浓硫酸 加热 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH2 􀪅CH—COOCH2CH3 +H2O; (4)CH2􀪅CH—COOH中含有碳碳双键,能够发生 加聚反应生成 􀰷CH2 CH􀰻 COOH 。 答案:(1)C3H4O2(2分),羧基(2分) (2)2CH2􀪅CH—COOH+2Na →2CH2􀪅CH— COONa+H2↑(2分) (3)CH2􀪅CH—COOCH2CH3(2分) (4)􀰷CH2 CH􀰻 COOH (2分) 22.解析:根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电 子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固 体E可知,E为过氧化钠,B元素为氧元素,C元素为 钠元素.A原子的最外层上有4个电子且原子序数 小于B(即氧元素),所以A为碳元素.D的L层电子 数等于K、M两个电子层上的电子数之和,L层上有 8个电子,K层上有2个电子,则 M层上有6个电 子,所以D元素为硫元素;(1)由上面的分析可知 A为碳元素,元素符号为C,D为硫元素,元素符号为 S;B为氧元素,核电荷数为8,则含有10个中子的 B原子的核素符号为188O;(2)Na元素在周期表中的 位置为第三周期ⅠA族;(3)A元素为碳,B元素为 氧,它们形成的化合物为二氧化碳,能与E(即过氧化 钠)反 应,化 学 方 程 式 为:2CO2+2Na2O2 􀪅􀪅 2Na2CO3+O2;(4)C和S两元素中硫的非金属性 强,则最高价氧化物的水化物酸性更强的是H2SO4。 答案:(1)188O(2分) (2)第三周期ⅠA族(2分) (3)2Na2O2+2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+O2(2分) (4)H2SO4(2分) 23.解析:由实验装置可知,A处发生 Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)􀪅􀪅Na2SO4+SO2↑+H2O,二氧化硫 为酸性氧化物,二氧化硫具有漂白性,B中品红褪色; 二氧化硫具有还原性,C处发生高锰酸钾溶液褪色, 二氧化硫有毒,对污染环境,尾气可以利用SO2+ 2NaOH􀪅􀪅Na2SO3+H2O处理,据此分析解答。 (1)根据图示,仪器a为分液漏斗,a中应该放液体试 剂,b中放固体试剂,因此亚硫酸钠应放在b中; (2)二氧化硫具有漂白性,实验过程中,可以观察到 B中品红褪色;(3)5SO2+2KMnO4+2H2O􀪅􀪅 K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应中SO2中S元素 的化合价由+4价升高为+6价,被氧化,SO2是还 原剂,反应中5molSO2参加反应转移10mol电子, 因此当0.5molSO2参加反应时,转移电子1mol; (4)二氧化硫为酸性氧化物,尾气可采用氢氧化钠溶 液吸收。 答案:(1)分液漏斗(2分) b(2分) (2)褪色(1分) 漂白(1分) (3)还原(2分) 1(2分) (4)NaOH(2分) 24.解析:(1)常温下,E是一种无色无味的液体,E是水; 若A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物,A 是 Fe3O4;B是一种常见的非氧化性酸,B是盐酸或稀 硫酸;Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水, 反应的离子方程式是Fe3O4+8H+􀪅􀪅2Fe3++ Fe2++4H2O。C中继续滴加氢氧化钠溶液,会观察 到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成 红褐色,则C是氯化亚铁,滴加氢氧化钠溶液生成白 色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁易被氧气氧化为红 褐色氢氧化铁,反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2 +2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3。(2)若C是一种无色、刺激 性气味、密度比空气小、碱性的气体,则C是NH3,实 验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,反应方程 式是2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅2NH3↑+CaCl2+ 2H2O;检验氨气的方法是:把湿润的红色石蕊试纸 靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气;(3)实 验室用氢氧化钠溶液吸收氯气,氯气与氢氧化钠溶 液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程 式是Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O。 答案:(1)Fe3O4(2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O 􀪅􀪅4Fe(OH)3(2分) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅2NH3↑+CaCl2+ 2H2O(2分) b(2分) (3)Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O(2分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·011·