假期作业(十五)化学反应的速率与限度-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

假期作业 (1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大 (2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡 的速度:甲 乙(填“>”“<”或 “=”)。 (3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体 时,通过导线的电子数目为 。 (4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体 时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液 稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。 试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。 (5)利用反应:Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+制 一个化学电池(给出若干导线和一个小 灯泡,电极材料和电解液自选),画出实 验装置图,注明电解质溶液名称和正负 极材料,标出电流方向,写出电极反 应式。 是正极,正极反应式: ; 是负极,负极反应式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十五) 化学反应的速率与限度 一、化学反应速率 1.定义:表示化学反应 的物理量。 2.表示:通常用单位时间内 的减少量或 的增加量来 表示。 3.单位: 4.计算公式:v(B)= 二、外界条件对化学反应速率的影响 1.内因 是影响反应速率的主要 因素。 2.外因(其他条件不变时) (1)温度 实验操作 实验现象 产生气泡由快到慢的顺序: >B> 实验结论 升高温度,反应速率 ;降低温度, 反应速率 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·66· 高一化学 (2)催化剂 实验 操作 实验现象 产生气泡速率的相对大小为:②>③>① 实验结论 催化剂能 H2O2 分解的反应 速率 (3)其他影响因素 影响化学反应速率的因素除温度、催化 剂以外,还有 、反应物的状 态、固体的 、压强、溶剂、光照等 因素。 三、化学反应的限度 1.可逆反应 (1)正反应:由 得到 的 化学反应。 (2)逆反应:由 得到 的 化学反应。 (3)可逆反应:在同一条件下 方向 和 方向均能进行的化学反应。 (4)可逆反应的特点 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立。 (2)化学平衡状态的概念:在一定条件 下,可逆反应进行到一定程度时,正反应 速率和逆反应速率相等,反应物的浓度 与生成物的浓度 ,达到一种表 面静止的状态。 (3)化学反应的限度:化学平衡状态是可 逆反应达到的一种特殊状态,是在给定 条件下化学反应所能达到的或完成的 ,任何可逆反应在给定条件下 的进程都有一定的限度。 四、化学反应条件的控制 1.化学反应条件的控制 (1)促进有利反应 提高原料利用率 加快反应速率 (2) 控制有 害反应 减慢反应速率 减少甚至消除有害物质的产生 控制副反应的发生 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 2.燃料燃烧的条件 (1)燃料与空气或氧气接触,且空气要适 当过量。 (2)温度达到燃料的 。 3.提高燃料燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的 转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可 能充分接触,且空气要适当过量。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能,提高热能的 。 【典例1】 一定温度下,向容积为2L的密 闭容器中通入两种气体发生化学反应,反 应中各物质的物质的量变化如图所示,下 列对该反应的推断合理的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·76· 假期作业 A.该反应的化学方程式为3B+4D􀜩􀜨􀜑 6A+2C B.反应进行到6s时B的转化率为40% C.反应进行到6s时,B的平均反应速率 为0.05mol·L-1·s-1 D.反应进行到6s时,各物质的反应速率 相等 【解析】 Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D) =(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0 -0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2, 所以化学方程式为3B+4C􀜩􀜨􀜑 6A+2D, A错误;B的转化率为 (1.0-0.4)mol 1.0mol × 100%=60%,B错误;不论在什么时刻, 用各物质表示的速率之比等于化学计量 数之比,D错误。 【答案】 C 【典例2】 下列有关化学反应速率的说法正 确的是 ( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改 用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的 速率 B.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应 时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气 的速率不变 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反 应,所以升高温度,反应减慢 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反 应生成N2 和CO2,减小压强,反应速 率减小 【解析】 铁遇浓硫酸钝化,铁片与浓硫 酸反应不能生成氢气,故A错误;向盐酸 中加入氯化钠溶液,相当于稀释了盐酸, 盐酸浓度减小,反应速率减小,故B错 误;升高温度,反应速率增大,与反应是 吸热还是放热无关,故C错误;有气体参 加的反应,体系压强越小反应速率越小, 故D正确。 【答案】 D 【典例3】 硫酸是一种重要的化工产品,硫 酸的消耗量常被视为一个国家工业发展 水平的一种标志。目前的重要生产方法 是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+ O2 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3的说法不正确的是 ( ) A.该反应为可逆反应,故在一定条件下 二氧化硫和氧气不可能全部转化为三 氧化硫 B.达到平衡后,反应就停止了,故此时 正、逆反应速率相等且均为0 C.一定条件下,向某密闭容器中加入 2molSO2和1molO2,则从反应开始 到达到平衡的过程中,正反应速率不 断减小,逆反应速率不断增大,某一时 刻,正、逆反应速率相等 D.达到平衡后,改变温度,平衡状态被破坏 【解析】 反应达到平衡,反应未停止,v正 =v逆≠0,B错误。 【答案】 B 【典例4】 下列描述的化学反应状态,不一 定是平衡状态的是 ( ) A.H2(g)+Br2(g)􀜩􀜨􀜑 2HBr(g),恒温、 恒容下,反应体系中气体的颜色保持 不变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·86· 高一化学 B.2NO2(g)􀜩􀜨􀜑 N2O4(g),恒温、恒容下, 反应体系中气体的压强保持不变 C.CaCO3(s) 高温 􀜩􀜨􀜑 CO2(g)+CaO(s),恒 温、恒容下,反应体系中气体的密度保 持不变 D.N2(g)+3H2(g) 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3(g), 反应体系中 H2 与N2 的物质的量之 比保持1∶3 【解析】 恒温、恒容下,反应体系中气体 的颜色保持不变,说明溴单质的浓度不 再变化,达到了平衡状态,A错;2NO2(g) 􀜩􀜨􀜑 N2O4(g)是反应前后气体化学计量 数和变化的反应,当恒温、恒容下,反应 体系中气体的压强保持不变,达到了平 衡状态,B错;CaCO3(s)􀜩􀜨􀜑 CO2(g)+ CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中气体 的密度等于气体质量和体积的比值,质 量变化,体积不变,所以密度变化,当气 体密度保持不变的状态是平衡状态,C错; N2(g)+3H2(g) 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2NH3(g)反应体 系中H2与N2的物质的量之比保持1∶ 3,不能证明正逆反应速率相等,不一定 是平衡状态,D对。 【答案】 D 1.通过控制或改变反应条件可以加快、减 缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有 利于人类的生存和生活质量的提高。下 列各图所示的措施中,是为了增大化学 反应速率的是 ( ) 2.下列各组化学反应,反应速率最快的是 ( ) 选项 反应物 反应物浓度 反应温度 A H2和F2 均为0.02mol·L-1 5℃ B H2和Br2 均为1mol·L-1 200℃ C H2和Cl2 均为1mol·L-1 100℃ D H2和N2 均为4mol·L-1 300℃ 3.在2A(g)+B(g)􀜩􀜨􀜑 3C(g)+4D(g)反应 中,下列表示该反应速率最快的是 ( ) A.v(B)=0.3mol·L-1·s-1 B.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·min-1 4.某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种 气体X2 和Y2 在密闭容器中反应,经过 tmin后,测得物质的浓度分别为c(X2) =0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1, 则该反应的化学方程式可表示为 ( ) A.X2+2Y2􀜩􀜨􀜑 2XY2 B.2X2+Y2􀜩􀜨􀜑 2X2Y C.X2+3Y2􀜩􀜨􀜑 2XY3 D.3X2+Y2􀜩􀜨􀜑 2X3Y 5.将4molA和2molB在2L的密闭容器 中混合,并在一定条件下发生如下反应: 2A(s)+B(g)􀜩􀜨􀜑 2C(g),反应2s后测 得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法 正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·96· 假期作业 A.用物质A表示2s内的平均反应速率 为0.3mol·L-1·s-1 B.用物质B表示2s内的平均反应速率 为0.6mol·L-1·s-1 C.2s时v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 6.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的 空气中燃烧,这样处理的目的是 ( ) ①使煤充分燃烧,提高煤的利用率 ②减少SO2的产生,避免造成“酸雨” ③减少有毒CO的产生,避免污染空气 ④减少CO2的产生,避免“温室效应” A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 7.反应2SO2+O2 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 达到平衡 后,再向反应容器中充入含氧的同位素188 O的氧气,经过一段时间后,188O可能存 在于 ( ) A.O2 B.SO2 C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3 8.化学反应H2(g)+I2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g)在持 续加热的条件下进行,向密闭容器中充 入2molH2和3molI2(g),充分反应后, 该密闭容器中 ( ) A.2molH2已耗尽 B.3molI2(g)已耗尽 C.HI的物质的量等于4mol D.HI的物质的量小于4mol 9.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的 方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向 一密闭容器中充入1molN2和3molH2, 在一定条件下使该反应发生。下列说法 正确的是 ( ) A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物 质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的 速率都为0 D.达到化学平衡时,3v正(N2)=v逆(H2) 10.下列反应条件的控制中不恰当的是 ( ) A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈 油漆 B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场 所要严禁烟火 C.为 加 快 KClO3 的 分 解 速 率,加 入MnO2 D.为加快H2O2 的分解速率,把反应容 器放到冷水中冷却 11.某温度下,在2L密闭容器中,X、Y、Z 三种气态物质发生化学反应时,物质的 量随时间变化的关系曲线如图所示: (1)由图中的数据分析,该反应的化学 方程式为 。 (2)5min内用Z表示的平均反应速率 为 。 (3)化学反应速率受到很多因素的影 响,例如:实验室制取氢气时一般用粗 锌替代纯锌和稀硫酸反应,这是利用 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·07· 高一化学 原理加快了氢气生成 的速率。 12.在某一容积为5L的密闭容器内,加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g), 在催化剂存在的条件下高温加热,发生 反应:CO(g)+H2O(g) 催化剂 高温􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CO2(g) +H2(g),反应放出热量。反应中CO2 的浓度随时间变化的情况如图所示: (1)根据图中数据,从反应开始至达到平 衡时,CO的化学反应速率为 ;反 应平衡时c(H2)= ;平衡时 H2O的转化率为 。 (2)判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号)。 ①CO减小的化学反应速率和CO2减小 的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2 的浓度都不再发 生变化 ④正、逆反应速率都为零 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十六) 常见的烃 有机高分子材料 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1.甲烷是最简单的有机化合物,甲烷的分 子式为CH4,电子式为H︰C ‥ H ‥ H ︰H,结构 式为 C H H H H 。 2.有机物中碳原子的结构及成键特点 (1)有机物中,碳原子可以形成4个共 价键。 (2)碳原子间成键方式多样 ① 碳 碳 之 间 的 结 合 方 式 有 单 键 ( C C )、双键( C C􀪅 )、三键 (—C≡C—)。 ②多个碳原子之间可以结合成碳链,也 可以结合成碳环(且可带支链),如下图 所示。 (3)有机物分子可能只含有一个或几个 碳原子,也可能含有成千上万个碳原子。 二、烷烃的结构 1.甲烷的结构 甲烷的空间结构是 结构, 原子位于正四面体的中心,4个 原子位于4个顶点上。分子中的 4个C—H的长度和强度 ,相互之 间的夹角 ,为109°28'。空间示意 图是 。甲烷的 模型 为 ,空间填充模型为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·17· 假期作业 还原反应可知锌为负极,石墨为正极,A、B项正确;在 外电路中,电子从负极流向正极,C项错误;长时间连 续使用该原电池,由于锌筒慢慢溶解而破损,且放电 过程中有H2O生成,糊状物会越来越稀,故其很可能 流出腐蚀用电器,D项正确。 9.C 该装置为氢氧燃料电池,总反应为2H2+O2􀪅􀪅 2H2O。通氢气的一极为负极,发生氧化反应,通氧气 的一极为正极,发生还原反应,考虑到碱性环境,正极 反应式为O2+4e-+2H2O􀪅􀪅4OH-,C项电极反 应式中O2得到电子写成失去电子,导致电极反应式 书写错误。氢氧燃料电池能量转化率高,对环境友 好,是一种具有广阔应用前景的绿色电源。 10.B 根据原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还 原反应,再结合总反应可知,Li失去电子生成Li+被 氧化,为负极;MnO2得到电子被还原,为正极。 11.解析:(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到 U形管中甲处液面下降、乙处液面上升,说明集气瓶 中空气受热膨胀,因此反应放出能量,即A与B的反 应是放热反应。(2)反应是放热反应,因此反应物A 和B的总能量比生成物C和D的总能量高。(3)该 反应是放热反应,则反应物化学键断裂吸收的能量 低于生成物化学键形成放出的能量。 答案:(1)放热 (2)高 (3)低 12.解析:(1)甲符合原电池构成条件,所以属于原电池, 乙不能构成闭合回路,所以不能构成原电池,A错; 乙不能构成原电池,氢离子在锌片上得电子发生还 原反应,所以乙中铜片上没有明显变化,B对;甲中铜 片作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以铜片 质量不变,乙中锌片和氢离子发生置换反应,所以质 量减少,C错;两烧杯中锌片和氢离子发生置换反应 导致溶液中氢离子浓度减小,所以溶液的pH均增 大,D对。 (2)甲能构成原电池,乙不能构成原电池,作原电池 负极的金属加速被腐蚀,所以在相同时间内,两烧杯 中产生气泡的速度:甲>乙。 (3)甲中,铜电极上氢离子得电子生成氢气,电极反 应式为2H++2e-􀪅􀪅H2↑,根据电极反应式知,通 过电子的物质的量= 1.12L22.4L·mol-1×2=0.1mol , 即通过导线的电子数目为6.02×1022。 (4)稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol·L-1 =0.1 mol,生 成 氢 气 的 氢 离 子 的 物 质 的 量 为 1.12L 22.4L·mol-1×2=0.1mol ,所以原溶液中氢离子 的物质的量为0.2mol,原溶液中氢离子的浓度为 0.2mol 0.1L =2mol ·L-1;一个硫酸分子中含有两个氢 离子,所以原溶液中稀硫酸的浓度为1mol·L-1。 (5)已知Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+,根据反应可知Fe应 为负极,失电子被氧化,正极可能为C、Cu等,正极上 Fe3+得电子生成Fe2+,电解质溶液含有Fe3+。 答案:(1)BD (2)> (3)6.02×1022 (4)1mol·L-1 (5) Cu 2Fe3+ +2e- 􀪅􀪅2Fe2+ Fe Fe-2e- 􀪅􀪅Fe2+ 假期作业(十五) 化学反应的速率与限度 基础再现 一、1.进行快慢 2.反应物浓度 生成物浓度 3.mol/(L·s)或mol/(L·min) 4.Δc (B) Δt 二、1.反应物本身的性质 2.(1)C A 增大 减小 (2)加快 (3)反应物的浓度 表面积 三、1.(1)反应物 生成物 (2)生成物 反应物 (3)正反应 逆反应 (4)条件 2.(1)最大 0 减小 减小 增大 增大 不变 = (2)不再改变 (3)最大程度 四、2.(2)着火点 3.(2)利用率 学以致用 1.C A项为防止铁门生锈;B项为防止橡胶老化;D项 为防止木头腐烂;三者均为了减慢化学反应速率。 C项是为了使炉火更旺,加快化学反应速率。 2.A 对于不同的化学反应,反应物本身的化学性质是 反应速率快慢的决定性因素,题中F2的氧化性最强, 与H2反应的速率最快。 3.A 用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数 之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速 率越快。A项,v (B) 1 = 0.3mol·L-1·s-1 1 =0.3mol ·L-1·s-1;B项,v (A) 2 = 0.5mol·L-1·min-1 2 = 0.25mol·L-1·min-1≈0.0042mol·L-1·s-1; C项,v (C) 3 = 0.8mol·L-1·s-1 3 ≈0.27mol ·L-1 ·s-1;D项,v (D) 4 = 1mol·L-1·min-1 4 =0.25mol ·L-1·min-1≈0.0042mol·L-1·s-1。显然选 项A比值最大,反应速率最快。 4.D tmin时,Δc(X2)=1mol·L-1-0.4mol·L-1 =0.6mol·L-1,Δc(Y2)=1mol·L-1-0.8mol· L-1=0.2mol·L-1,根据反应速率之比等于化学计 量数之比,则X2、Y2的化学计量数之比为 0.6 t mol · L-1·min-1∶0.2tmol ·L-1·min-1=3∶1,再根据 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·401· 高一化学 原子守恒可知,该反应可以表示为3X2+Y2 􀪅􀪅 2X3Y,D项正确。 5.D 不能用固体物质的浓度表示化学反应速率,A错 误;化学反应速率是平均值不是瞬时值,C错误;据题 目条件知v(C)=0.6mol·L-1÷2s=0.3mol·L-1 ·s-1,则v(B)=0.3mol·L-1·s-1÷2=0.15mol ·L-1·s-1,则2s时物质B的浓度为2mol÷2L- 0.6mol·L-1÷2=0.7mol·L-1,B错误,D正确。 6.A ①将煤块粉碎,增大与空气的接触面积,能使煤充 分燃烧,提高煤的利用率,正确;②煤中含有硫元素, 燃烧时能生成SO2,经脱硫处理可减少SO2的产生, 避免造成“酸雨”,正确;③在适当过量的空气中燃烧, 生成CO2,减少CO的产生,正确;④无论是否脱硫处 理,在适当过量的空气中燃烧,生成CO2的量都不变, 不能减少CO2的产生,错误。 7.D 可逆反应在相同条件下,可以同时向两个反应方 向进行,反应体系中各物质同时存在,由于三种物质 均含有氧元素,故188O可能存在于三种物质中。 8.D 9.D 可逆反应中反应物不可能完全转化,A错误;达到 化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改 变,但不一定相等,B错误;化学平衡状态是动态平衡, 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率相等且不为 0,C错误;达到化学平衡时,v逆(H2)=v正(H2)= 3v正(N2),D正确。 10.D 在铁制品表面涂一层防锈油漆,可减少其与空气 的接触,从而防止铁生锈,A正确;面粉颗粒、汽油等 都是易燃物质,为防止火灾,在面粉厂、加油站等场 所要严禁烟火,B正确;KClO3在有催化剂时会快速 分解产生O2,所以为加快KClO3的分解速率,加入 催化剂 MnO2,C正确;H2O2在温度较高时容易发 生分解反应,所以为加快H2O2的分解速率,应把反 应容器放到温水中加热,D错误。 11.解析:据图可知,X、Y是反应物,Z是生成物,三者的 物质的量变化量分别是0.6mol、0.2mol、0.6mol, 且该反应是可逆反应,故该反应的化学方程式是3X (g)+Y(g)􀜩􀜨􀜑 3Z(g)。5min内Z的反应速率是 0.6mol÷2L÷5min=0.06mol·L-1·min-1。 粗锌中含碳,与锌、稀硫酸构成原电池,加快电子的 转移,从而加快了化学反应速率。 答案:(1)3X(g)+Y(g)􀜩􀜨􀜑 3Z(g) (2)0.06mol· L-1·min-1 (3)原电池 12.解析:(1)由图可知10min时反应达到平衡,所以 v(CO)=Δc (CO) Δt = 0.03mol·L-1 10min =0.003mol · L-1·min-1,反应时转化的浓度之比=化学方程式 中化学计量数之比,所以 Δc(H2)=Δc(CO)= 0.03mol·L-1。α(H2O)= 0.03×5 0.2 ×100%=75% 。 (2)达到平衡状态的标志是各物质的物质的量分数 保持一定,浓度不变,正、逆反应速率相等且不为零。 CO减小的化学反应速率是正反应速率,CO2减小的 化学反应速率是逆反应速率。 答案:(1)0.003mol·L-1·min-1 0.03mol· L-1 75% (2)①③ 假期作业(十六) 常见的烃 有机高分子 材料 基础再现 二、1.正四面体 碳 氢 相同 相同 球棍 2.(1)①单键 氢原子 (2)2n+2 CnH2n+2 (3)①≤10 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 ②丁烷 辛烷 十二烷 3.(1)结构 CH2原子团 4.(1)①分子式 结构 ②同分异构现象 (2)② 3 5 三、1.难溶 无 (1)升高 (2)气 液 固 气 2.(1)CH4+2O2 点燃 →CO2+2H2O C3H8+5O2 点燃 → 3CO2+4H2O (2)石油化工 天然气化工 (3)①CH4+Cl2 光 →CH3Cl+HCl ②CH3Cl+Cl2 光 →CH2Cl2+HCl ③CH2Cl2+Cl2 光 →CHCl3+ HCl ④CHCl3+Cl2 光 →CCl4+HCl 原子或原子 团 原子或原子团 微思考:[提示] 4种有机物,一氯甲烷(CH3Cl)为气 态,二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳) 均为液态,4种产物都不溶于水。 四、1.无色 难 略小 2.C2H4 C H H C􀪅 H H 3.碳碳双键 (1)黑烟 褪色 ①C2H4+3O2 点燃 → 2CO2+2H2O 微思考:[提示] 乙烯分子里含碳量约为85.7%,而 甲烷分子里含碳量为75%,乙烯中含碳量高,燃烧不 完全产生的碳的小颗粒形成黑烟。 (2)①褪色 CH2􀪅CH2+Br2→CH2Br—CH2Br ②CH2􀪅CH2+H2 催化剂 △ →CH3CH3 ③CH2􀪅 CH2+H2O 催化剂 加热、加压→CH3CH2OH ④原子或原子 团 (3)①nCH2􀪅CH2 催化剂 →􀰷CH2—CH2􀰻 ②加成反应 链节 聚合度 乙烯 —CH2— CH2— 五、1.(1)合成树脂 聚乙烯 聚丙烯 增塑剂 防 老剂 2.(1) C􀰷CH2 CH3 CH􀪅 CH2􀰻 CH2 C􀪅 CH3 CH CH2􀪅 化学键 3.(1)再生 合成 涤纶 锦纶 腈纶 (2)强度高 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·501·