假期作业(十三)无机非金属材料-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

假期作业 C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固 体中 (2)根据上述正确的原理,该同学欲用 下列常见的实验室制气装置制取氨气, 适宜的装置是 。 (3)气体的性质是气体收集方法选择的 主要依据,下列性质与收集方法无关的 是 。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳 定性 ⑤与氧气反应 (4)下图是甲同学设计收集氨气的几种 装置,其中可行的是 ,集气的 原理是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十三) 无机非金属材料 一、硅酸盐材料 无机非金属材料一般含有 元素,具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点, 以及特殊的 、 等性能。 1.硅酸盐的结构 在硅酸盐中,Si和O构成了 , Si在中心,O在四面体的4个顶角;许多 这样的四面体还可以通过顶角的O相互 连接。其结构示意图为 。 2.硅酸盐材料 产 品 原料 主要设备 主要成分 用途 陶 瓷 (主 要成分为含 水的铝硅酸 盐) ——— 硅酸盐 建筑材料、 绝缘材料、 日用器皿、 卫 生 洁 具等 玻 璃 ︵普 通 ︶ 、 、 玻璃窑 、 、 建筑材料、 光学仪器、 各种器皿、 高 强 度 复 合材料等 水 泥 、 、适 量石膏 水泥 回转窑 硅酸盐 建 筑 和 水 利工程 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·65· 高一化学 [微点拨] 由原料和玻璃的成分及反应 条件“熔融”,可知反应的化学方程式为 SiO2+Na2CO3 高温 􀪅􀪅Na2SiO3+CO2↑, SiO2+CaCO3 高温 􀪅􀪅CaSiO3+CO2↑。 二、新型无机非金属材料 1.硅和二氧化硅 (1)硅元素的存在与结构 存在 含量 存在形态 原子结构 示意图 周期表中 位置 地壳中居 第二位 氧化物和 硅酸盐 、 (2)单质硅的制备 (3)硅和二氧化硅的用途 2.新型陶瓷 (1)新型陶瓷在组成上不再限于传统的 硅酸盐体系,在光学、热学、电学、磁学等 方面具有很多新的特性和功能。 (2)碳化硅(SiC)俗称金刚砂,碳原子和 硅原子通过共价键连接,具有类似金刚 石的结构,硬度很大,可用作砂纸和砂轮 的磨料。碳化硅还耐高温,可用作耐高 温结构材料、耐高温半导体材料等。 3.碳纳米材料 碳纳米材料在 等领域有 着广阔的应用前景。 结构特点 应用 富勒烯 由 原子构成的 一系列笼形分子的 总称 代表物 开 启碳纳米材料研 究 和 应 用 的 新 时代 碳纳 米管 由 片层卷成 的管状物,具有纳米 尺度的直径 用于生产 、 电池和传感器等 石墨烯 只有 碳原 子直径厚度的单层 石墨 应用于光电器件、 超级电容器、电池 和复合材料等 【典例1】 下列说法正确的是 ( ) A.SiO2 熔点高、硬度大,可用于制光导 纤维 B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤 维和光电池 C.由于HF能与SiO2 反应,所以可用氢 氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D.在一定条件下,SiO2 HCl(aq) →SiCl4 H2 高温→Si物质间转化均能实现 【解析】 SiO2 可用于制光导纤维不是因 为它的熔点高、硬度大,也不是因为它具 有导电性,而是由于它能够有效地传导 光信号,制造光电池利用的是单质硅的 半导体性能,A、B错误;SiO2 不与盐酸反 应,D错误。 【答案】 C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·75· 假期作业 【典例2】 下列有关硅及其化合物的说法 中正确的是 ( ) A.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠 可以保存在带有磨口玻璃塞的试剂 瓶中 B.氢氟酸可用带橡胶塞的玻璃试剂瓶 保存 C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅 酸盐材料 D.水玻璃在空气中变质生成 H2SiO3 沉淀 【解析】 A项,Na2SiO3 溶液具有黏合 性,错误;B项,氢氟酸与玻璃中的SiO2 反应,不 能 用 玻 璃 瓶 保 存 氢 氟 酸,错 误;C项,石英玻璃不属硅酸盐材料, 错误。 【答案】 D 【典例3】 下列反应不能一步完成的是 ( ) A.SiO2→Na2SiO3 B.SiO2→H2SiO3 C.Na2SiO3→H2SiO3 D.H2SiO3→SiO2 【解析】 二氧化硅可与氢氧化钠直接反 应生成硅酸钠;Na2SiO3 溶液中通入CO2 或加入盐酸都可以生成H2SiO3;硅酸可 直接加热分解生成二氧化硅,故只有B 符合题意。 【答案】 B 【典例4】 陶瓷是火与土的结晶,是中华文 明的象征之一,其形成、性质与化学有着 密切的关系。下列说法错误的是 ( ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青 色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏 土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化 学成分是硅酸盐 D.陶瓷具有耐高温、耐酸碱侵蚀、抗氧化 等优点 【解析】 氧化铁为红棕色固体,瓷器的 青色不可能来自氧化铁,A错误;秦兵马 俑是陶制品,陶制品是由黏土或含有黏 土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成 的,B正确;陶瓷的主要原料是取之于自 然界的硅酸盐矿物,陶瓷的主要成分是 硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产 品,C正确;陶瓷的主要成分是硅酸盐,硅 酸盐具有耐高温、耐酸碱侵蚀、抗氧化等 特点,D正确。 【答案】 A 1.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二 尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既 成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”, “浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。 下列说法错误的是 ( ) A.沙子和粘土主要成分为硅酸盐 B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化 学变化 C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成 青瓦 D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·85· 高一化学 2.下列有关说法正确的是 ( ) A.碳、硅原子最外电子层均有4个电子, 其原子既不易失去也不易得到电子, 故二者的单质很难发生化学反应 B.硅是一种亲氧元素,在地壳中只有 SiO2一种存在形式 C.自然界中,碳元素只有有机物和氧化 物两种存在形式 D.硅的氧化物和硅酸盐是构成地壳的主 要物质 3.下列说法正确的是 ( ) A.硅材料广泛应用于光纤通信 B.工程师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐 制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 4.下列说法不正确的是 ( ) A.光导纤维、碳化硅、碳纳米材料等均为 新型无机非金属材料 B.碳纳米管的比表面积大,有优良的电 学性能 C.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的 单层石墨 D.光导纤维的通信容量大,导电性强 5.下列叙述正确的是 ( ) A.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和 氢氟酸反应,所以SiO2 属于两性氧 化物 B.因为 Na2CO3+SiO2 高温 􀪅􀪅Na2SiO3+ CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强 C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都作氧 化剂 D.CO2和SiO2 都是由分子构成的化合 物,所以两者物理性质相似 6.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 ( ) A.CO2 溶于水生成碳酸,SiO2 不溶于 水,也不能跟水直接反应生成硅酸 B.在高温条件下,SiO2 和Na2CO3 发生 反应:SiO2+Na2CO3 高温 􀪅􀪅Na2SiO3+ CO2↑ C.SiO2的熔点比CO2高 D.将CO2 通入Na2SiO3 稀溶液中,生成 白色胶状沉淀 7.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部 分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属 材料中,硅一直扮演着主角。下面几种 物质中含有硅单质的是 ( ) A.玛瑙 B.光导纤维 C.太阳能电池 D.水晶 8.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时, 必须穿上10公斤重的航天服,我国宇航 员的航天服是由我国科学家研制的新型 “连续纤维增韧”航空材料做成的,主要 由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下 列相关叙述错误的是 ( ) A.它耐高温、抗氧化 B.它比钢铁轻,但质地较脆 C.它没有固定熔点 D.它是一种新型无机非金属材料 9.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物 的流程,下列说法正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·95· 假期作业 A.SiO2属于两性氧化物 B.酸性:H2SiO3>H2CO3 C.硅胶吸水后可重复再生 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 10.用SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的 装置如图(热源及夹持装置已略去): (1)装置B中的试剂是 ,装置C 中的烧瓶需要加热,其目的是 。 (2)反应一段时间后,装置D中观察到 的现象是 , 装置D中发生反应的化学方程式为 。 (3)为保证制备纯硅实验的成功,操作 的关键是检查实验装置的气密性,控制 好反应温度以及 。 (4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质, 将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再 加入的试剂是 (填字母)。 a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液 11.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们 之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素 的单质。 (1)形成单质A的元素,在化合物中的 最高化合价为 。 (2)B的化学式是 ,C的 化学式是 ,D的化学式是 。 (3)B与碳反应生成A和E的化学方程 式为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十四) 化学反应与能量变化 一、化学反应与热能 1.实验探究 (1)Mg与稀盐酸反应为 反应。 (2)Ba(OH)2·8H2O晶体粉末与10g NH4Cl晶体反应为 反应。 2.放热反应与吸热反应 (1)放热反应: 的化学反应, 如活泼金属与酸的反应,燃烧反应,中和 反应等。 (2)吸热反应: 的化学反应, 如氢氧化钡与氯化铵的反应,盐酸与碳 酸氢钠的反应,灼热的炭与二氧化碳的 反应。 有的化学反应需要加热,该反应 是否为吸热反应? 有的化学反应在常温 下能够进行,该反应是否为放热反应? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·06· 假期作业 硝酸铵中硝酸根离子中 N显+5价,A错误;检验 NH+4 时,取少量某盐放入试管中;应加入浓氢氧化钠 溶液共热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,B错 误;NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,会发生反 应产生氨气和水,离子方程式为 NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅 NH3↑+H2O,C正确;氯化铵受热分解为氨气和氯 化氢,发生化学变化,但是氯化钠受热不分解,NH4Cl 和NaCl的固体混合物可用加热法分离,不是升华法, D错误。 6.A 1mol浓硝酸被还原生成1molNO2,转移1mol 电子,A错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,Cu与浓 硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈,B正确;Cu与浓、稀硝 酸反应都不需要加热,C正确;浓硝酸的还原产物是 NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可 判断生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓硝酸的量多, D正确。 7.B SO2、NO2易形成酸雨。 8.D 硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加65%的 硝酸,先变红后褪色,最后为白色;98%的硫酸为浓硫 酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色; 氯水中含有盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,则在 试纸上滴加新制氯水,先变红后褪色,最后为白色。 9.D 一定量的浓硝酸与足量的铜会发生以下两个反 应:①Cu+4HNO3(浓)􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O,②3Cu+8HNO3(稀)􀪅􀪅3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O。n(HNO3)=0.6mol,若只发生反应①,生 成气体n(NO2)=0.3mol,标准状况下体积为6.72L; 若只发生反应②,生成气体n(NO)=0.15mol,标准 状况下体积为3.36L,故气体为两者的混合物,标准 状况下体积介于3.36L与6.72L之间。 10.解析:(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应, 当空气不足时,汽油不完全燃烧,会产生CO;当空气 过量时,N2 和O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对环境的危害很大,可以形成硝酸型 酸雨,导致光化学烟雾,产生温室效应。(3)CO、NOx 反应后生成的无毒气体为CO2和N2。(4)设NO的 体积为V(NO),NO2的体积为V(NO2),依据方程式 知,处理NO需V(NH3)= 2 3V (NO),处理NO2需 V(NH3)= 4 3V (NO2),则 V(NO)+V(NO2)=3.0L 2 3V (NO)+43V (NO2)=3.5L 解得V(NO)=0.75L,V(NO2)=2.25L, V(NO)∶V(NO2)=1∶3。 答案:(1)汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车汽缸 内的高温环境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光 化学烟雾、产生温室效应(任选填两种即可) (2)3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO (3)2CO+2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2+2CO2 (4)1∶3 11.解析:(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气,遇冷又转 化为氯化铵固体,不能制取氨气;用浓氨水与氢氧化 钠固体混合制氨气时,将氨水滴入氢氧化钠固体中 更方便操作,而且节约氨水的用量;氨气极易溶于 水,若用稀溶液制取,产量较少。(2)根据所给试剂 看,不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法 (密度、气体不能被氧气氧化等),也可采用排水法 (不易溶于水),与其他性质无关。(4)氨气极易溶于 水,采用向下排空气法收集。 答案:(1)B (2)C (3)②④ (4)d 利用氨气密度 小于空气,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集 氨气 假期作业(十三) 无机非金属材料 基础再现 一、硅、氧 光学 电学 1.硅氧四面体 2.黏土 纯碱 石灰石 石英砂 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 石灰石 黏土 二、1.(1)第三周期 第ⅣA族 (2)SiO3+2C 高温 􀪅􀪅Si (粗)+2CO↑ Si(粗)+3HCl △ 􀪅􀪅SiHCl3+H2 SiHCl3+H2 高温 􀪅􀪅Si(纯)+3HCl 3.能源、信息、医药 碳 C60 石墨 复合材料 一个 学以致用 1.A 沙子的主要成分是SiO2,粘土的主要成分是硅酸 盐,A错误;“燃薪举火”烧制粘土,发生一系列复杂的 物理化学变化,制得砖、瓦等硅酸盐产品,B正确;据 “浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”可知,烧制后 浇水冷却成青瓦,C正确;粘土是制作砖瓦和陶瓷的 主要原料,D正确。 2.D 碳、硅的单质在加热条件下可与O2反应,并非很 难发生化学反应,A项错误;硅在自然界中主要以氧 化物和硅酸盐的形式存在,是构成地壳的主要物质, B项错误,D项正确;碳元素在自然界中还有单质、碳 酸盐等多种存在形式,C项错误。 3.A 石英的主要成分是二氧化硅,二氧化硅与盐酸不 反应,B错;水晶项链的主要成分是二氧化硅,C错;粗 硅制备单晶硅有如下反应Si(粗硅)+3HCl 300℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅 SiHCl3+H2,SiHCl3+H2 1100℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Si(高纯硅)+ 3HCl,上述两个反应均是氧化还原反应,D错。 4.D 光导纤维不导电,只能传输光。 5.C SiO2能和氢氧化钠等碱溶液反应,与氢氟酸反应 生成的不是盐和水,且不能与其他酸反应,故SiO2属 于酸性氧化物,A 错误;反应 Na2CO3+SiO2 高温 􀪅􀪅 Na2SiO3+CO2↑是利用高沸点酸制低沸点酸的原 理,不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强,事实上碳酸 的酸性强于硅酸,B错误;CO2和SiO2都能与碳反应, 反应中碳是还原剂,CO2和SiO2都作氧化剂,C正确; CO2是由分子构成的化合物,SiO2是由硅原子和氧原 子构成的立体网状结构的化合物,不存在单个的分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·201· 高一化学 子,两者结构不同,物理性质相差较大,D错误。 6.D B项是在固体反应中难挥发性(高沸点)物质制取 易挥发性(低沸点)物质,它是利用两者共熔时生成易 挥发的CO2使反应发生;D项是较强的酸与较弱的酸 的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反 应,这是该类复分解反应发生的条件之一;A项是二 者的水溶性,不能证明碳酸的酸性比硅酸强;C项是 二者的熔点,也不能证明碳酸的酸性比硅酸强。 7.C 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2,硅单质 可用来制造太阳能电池板。 8.B 由题目信息中“连续纤维增韧”可知,该航天服的 韧性很好,质地并不是很脆,B错误。 9.C SiO2不与除HF之外的酸反应,SiO2是酸性氧化 物,不属于两性氧化物,A项错误;由Na2SiO3、CO2 和H2O反应生成 H2SiO3 可知,H2CO3 酸性强于 H2SiO3,B项错误;硅胶吸水后再经加热除水即可以 重复使用,C项正确;图中有的转化反应不是氧化还 原反应,如SiO2与NaOH溶液的反应等,D项错误。 10.解析:(1)为防止SiHCl3与 H2O强烈反应,需要干 燥剂干燥氢气,浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应, 所以可以作干燥剂;升高温度能使SiHCl3气化,从 而使SiHCl3和氢气在D中反应。(2)D中发生反应 SiHCl3+H2 1100℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Si+3HCl,Si为固态,所以看 到的现象是有固体物质生成。(3)Si是亲氧元素,为 防止Si被氧化,需要排尽装置中的空气。(4)向溶液 中加入强氧化剂,然后加入KSCN溶液检验铁离子, 这几种物质中氯水具有强氧化性,故选bd。 答案:(1)浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 (2)有 固 体 物 质 生 成 SiHCl3+H2 1100℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Si+3HCl (3)排尽装置中的空气 (4)bd 11.解析:本题的突破点是“A为地壳中含量仅次于氧的 非金属元素的单质”,由此可知A为硅,B为二氧化 硅,C为硅酸钙,D为硅酸钠。 答案:(1)+4价 (2)SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 (3)SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑ 假期作业(十四) 化学反应与能量变化 基础再现 一、1.(1)放热 (2)吸热 2.(1)释放热量 (2)吸收热量 微思考:[提示] 都不一定;原因是化学反应放热还 是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大 小,与反应是否需要加热无关。 二、1.吸收能量 放出能量 2.放热 吸热 放出热量 吸收热量 (1)化学 热 (2)热 化学 三、1.煤 石油 天然气 2.(1)不可再生 (2)SO2、 NOx、CO 3.(1)燃烧效率 (2)利用率 4.(1)可以再 生 对环境无污染 (2)太阳 风 氢 四、1.(1)化石燃料 化学 热 发电机 (2)化学 热 机械 电 燃烧(氧化还原反应) 2.(1)有 无 Zn+2H+􀪅􀪅H2↑+Zn2+ Zn-2e- 􀪅􀪅Zn2+ 2H++2e-􀪅􀪅H2↑ Zn+2H+􀪅􀪅H2↑ +Zn2+ 电流 化学 电 (2)①化学 电 ②氧化 流出 还原 流入 微思考:[提示] H+向正极移动,SO2-4 向负极移动。 3.(1)提供电解质溶液 五、1.(1)负 正 电解质溶液 (2)一次性 不能 Zn-2e- 􀪅􀪅Zn2+ 2MnO2+2NH + 4 +2e- 􀪅􀪅 Mn2O3+2NH3↑+H2O 2.(1)二次 氧化还原 逆向 化学能 放电 充电 􀜩􀜨􀜑 电能 3.燃料 氧化剂 化学 电 清洁 安全 高效 微思考:[提示] 电动车、手机的电池都可以反复充 电使用,都属于二次电池。 学以致用 1.A 2.C 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能 量,绿色植物可以通过光合作用将光能转化为生物质 能,A项正确;风能、太阳能属于可再生能源,无污染, 是清洁能源,B项正确;氢气是一种热值很高的燃料, 它燃烧时产生的能量一般高于同质量的其他燃料,氢 能目前难以被广泛利用的主要原因是开发利用技术 不成熟,C项错误;开发生物质能有利于环境保护和 经济可持续发展,D项正确。 3.D 金刚石、石墨的结构不同,都是由碳元素组成的不 同单质,A项正确;金刚石和石墨是不同的物质,二者 在一定条件下可以相互转化,B项正确;C(石墨) 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅C(金刚石)是吸热反应,故相同质量的石墨 比金刚石的能量低,即石墨比金刚石稳定,C项正确, D项错误。 4.C H2、Cl2分子中的化学键是非极性键,HCl分子中的 化学键是极性键,A项错误;根据反应H2(g)+Cl2(g) 􀪅􀪅2HCl(g)放出能量可知,1molH2和1molCl2的 总能量一定大于2molHCl的总能量,B项错误;由题 给图示可知,断开1molH—H和1molCl—Cl分别 需要吸收Q1kJ、Q2kJ的能量,形成1molH—Cl放出 Q3kJ的能量,则反应放出的能量为(2Q3-Q1-Q2)kJ, C项正确;若反应过程中(Q1+Q2)>2Q3,则反应吸收 能量,与实际不符,D项错误。 5.B 据图可知,反应物A的能量大于生成物C的能 量,该反应为放热反应,反应进行时,一定释放能量, A错误,B正确;A物质的能量高于C,则A不如C稳 定,C错误;放热反应并不一定很容易进行,也可能需 加热等反应条件,D错误。 6.A 锂离子电池能将化学能转化为电能;风力发电机 能将风能转化为电能;偏二甲肼燃烧能将化学能转化 为热能;太阳能集热器能将太阳能转化为热能。 7.D 铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中构 成原电池,铁作负极,发生反应Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+,银 作正极,发生反应2H++2e-􀪅􀪅H2↑,故A错误; 溶液中Cl-移向负极,负极附近Cl-的浓度增大,正极 附近Cl-的浓度逐渐减小,而溶液中Cl-的浓度基本 不变,B、C错误,D正确。 8.C 根据负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·301·