假期作业(十二)氮及其化合物-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

高一化学 9.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中 加入足量的铜片并加热,充分反应后,被 还原的H2SO4的物质的量 ( ) A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.等于0.90mol 10.在如下图所示的实验中,实验开始一 段时间后,对观察到的现象叙述错误 的是 ( ) A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 11.将下列硫酸表现的性质填入括号内: A.酸性、B.强氧化性、C.脱水性、D.吸 水性。 (1)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和 硫酸反应制磷酸 ( ) (2)热的浓硫酸与铜片反应 ( ) (3)浓硫酸不能干燥NH3、H2S、HI等 气体 ( ) (4)浓硫酸能吸收H2 或SO2 气体中的 水分 ( ) (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变 红后变黑 ( ) (6)锌和稀硫酸反应 ( ) 12.已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液 褪 色,化 学 反 应 方 程 式 为 5SO2+ 2KMnO4+2H2O􀪅􀪅K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4,用如图装置来验证浓硫酸与 木炭在加热条件下反应的产物中含有 SO2和CO2。 (1)实验时,反应产生的气体应从 (填“a”或“b”,下同)端通入; 端连接盛有澄清石灰水的实验装置。 (2)B瓶的作用是 。 (3)证明混合气体中含有二氧化碳的现 象是 、 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十二) 氮及其化合物 一、氮及其氧化物 1.氮气: (1)物理性质。 颜色 气味 溶解性 密度 无色 无味 难溶于水 与空气接近 (2)化学性质。 ①通常状况下,较稳定,与其他物质不 反应。 ②高温或放电时能与O2反应生成NO。 化学方程式为N2+O2 放电或高温 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NO。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·15· 假期作业 2.氮的常见氧化物 (1)物理性质 氧化物 颜色 气味 毒性 溶解性 NO 无色 无味 有毒 不溶于水 NO2 红棕色 刺激性气味 有毒 与水发生反应 (2)化学性质 二、氨气的性质 1.氮的固定 生物固氮:豆科植物的根瘤 人工固氮:N2+3H2 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3 注意:在自然界中既有游离态也有化合 态的氮。 2.氨气的性质 (1)物理性质 颜色:无色;气味:刺激性;溶解性:极易 溶于水。 (2)喷泉实验 实验结论:氨极易溶于水,水溶液呈 碱性。 (3)化学性质 ①氨气与水的反应 ②氨气与酸的反应 将两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃 棒靠近时迅速生成大量白烟。 反应的化学方程式:NH3+HCl􀪅􀪅 NH4Cl。 ③氨气的催化氧化 化学方程式为:4NH3+5O2 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅4NO +6H2O。 (4)氨气的用途 ①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造 硝酸、铵盐和纯碱的原料。 ②氨易液化,常用作制冷剂。 三、铵盐和氨气的实验室制法 1.铵盐———铵根离子(NH+4)与酸根离子构 成的离子化合物 (1)物理性质:常温下铵盐都是晶体,易 溶于水。 (2)化学性质 2.氨气的实验室制法 (1)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2 +2NH3↑+2H2O。 (2)收集:向下排空气法。 (3)检验:用湿润红色石蕊试纸放置在试 管口附近检验,若试纸变蓝,则说明已经 集满。 (4)棉花作用:防止空气与NH3 对流,用 水或稀H2SO4浸湿即可吸收多。 四、硝酸的性质 1.硝酸是一元强酸,具有酸的通性,但硝酸 与金属反应一般不产生H2。 2.强氧化性 (1)与金属的反应 浓硝酸与Cu反应的化学方程式为: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·25· 高一化学 Cu+4HNO3(浓)􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O。 稀硝酸与Cu反应的化学方程式为: 3Cu+8HNO3(稀)􀪅􀪅3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O。 (2)与非金属反应 浓硝酸与木炭加热时可反应的化学方程式 为:C+4HNO3(浓) △ 􀪅􀪅CO2↑+4NO2↑ +2H2O。 (3)常温下,冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。 (4)王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物,体 积比为3∶1,能使不溶于硝酸的金、铂等 溶解。 【典例1】 将盛满等体积NO和NO2 混合 气体的试管,倒置在水槽中,反应完毕后, 液面上升的高度是试管容积的 ( ) A.12 B. 1 3 C.23 D. 5 6 【解析】 设NO2、NO的体积各为3mL, 则试管的容积为6mL。 3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO ΔV=2 3 1 2 3mL 1mL2mL 液面上升2mL,为试管容积的13 。 【答案】 B 【典例2】 右图是实验室 进行氨溶于水的“喷泉 实验”的装置,下列叙 述不正确的是 ( ) A.该实验说明氨气极易溶于水 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红 色,说明氨水呈碱性 C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加 热颜色不会发生变化 D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水 后,烧瓶内的气压小于大气压 【解析】 由于氨气极易溶于水,当少量 水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强 迅速减小且小于大气压,使滴有酚酞的 水喷入烧瓶形成喷泉,A项、D项正确; 由于氨水有弱碱性,从而使酚酞由无色 变为红色,B项正确;氨水不稳定,受热易 分解放出氨气,从而使碱性减弱,故滴有 酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪 去,C项错误。 【答案】 C 【典例3】 下面是实验室制取氨气的装置 和选用的试剂,其中错误的是 ( ) 【解析】 NH4Cl受热分解为 NH3 和 HCl,但在管口及导管中二者又会重新化 合为NH4Cl,得不到NH3,A错误;B中, CaO与浓氨水混合,CaO与水反应放出 大量的热,使氨水温度升高,NH3 挥发出 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·35· 假期作业 来;C中,NH4Cl和Ca(OH)2在试管中发 生反应:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+ 2H2O+2NH3↑;D中,对浓氨水加热, 使NH3·H2O分解并挥发得到NH3,B、 C、D正确。 【答案】 A 【典例4】 关于硝酸的说法正确的是( ) A.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,会产 生大量的红棕色气体 B.与金属反应时,稀硝酸可能被还原为 更低价态,则稀硝酸氧化性强于浓 硝酸 C.硝酸电离出的 H+,能被Zn、Fe等金 属还原成H2 D.硝酸与金属反应时,是+5价的氮得 电子 【解析】 A项,常温下,浓 HNO3 与Fe 发生“钝化”反应;B项,浓 HNO3 比稀 HNO3 氧化性强;C项,HNO3 中 H+不 能被Zn、Fe还原为H2。 【答案】 D 1.下列关于氮气的性质的说法中,错误的 是 ( ) A.通常情况下,氮气性质很不活泼 B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮 C.氮气的化学性质比较稳定,其原因是 两原子间的结合比较牢固 D.跟氢气在一定条件下发生反应,氮气 是氧化剂 2.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂 表面吸附与解吸作用的过程如图所示: 下列说法不正确的是 ( ) A.该转化过程中有3种元素的化合价发 生变化 B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C.该装置将有毒的NO和CO转化为无 毒的CO2和N2 D.该催化转化的总反应方程式为2NO+ O2+4CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅4CO2+N2 3.在NO2与水的反应中,下列判断正确的 是 ( ) A.氮元素的化合价不发生变化 B.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 C.NO2只是还原剂 D.3molNO2参加反应转移2mol电子 4.关于氨的下列叙述中,正确的是 ( ) A.氨因为有刺激性气味,因此不用作制 冷剂 B.氨具有还原性,可以被氧化为NO C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定(不 容易分解) D.氨溶于水显弱碱性,因此可使石蕊溶 液变为红色 5.下列说法正确的是 ( ) A.所有铵盐易溶于水,所有铵盐中的N 均呈-3价 B.检验铵盐中含有NH+4 的操作是取少 量某盐放入试管中,加入稀氢氧化钠 溶液,将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·45· 高一化学 C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热 时,反应的离子方程式为 NH+4 + OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升 华法分离 6.以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中 错误的是 ( ) A.1mol浓硝酸被还原转移2mol电子 B.Cu与浓硝酸反应比与稀HNO3 反应 剧烈 C.Cu与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓硝酸的 量多 7.环保部门测得某市空气里的成分有①N2, ②O2,③CO2,④Ar,⑤SO2,⑥NO2,⑦可 吸入颗粒。其中导致酸雨的是 ( ) A.③⑤⑥ B.⑤⑥ C.④⑤⑦ D.除①②以外 8.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片 上,然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、 98%的硫酸溶液、新制氯水,三张试纸最 终变成 ( ) A.白、红、白 B.红、黑、白 C.红、红、红 D.白、黑、白 9.向50mL12mol·L的HNO3溶液中加 入足量的铜粉,经完全反应后,产生的气 体在标准状况下的体积(不考虑NO2 转 化为N2O4)为 ( ) A.大于3.36L B.等于3.36L C.等于6.72L D.在3.36L与6.72L之间 10.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx 等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污 染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自 , NO来自 。 汽车尾气对环境的危害主要有 (至少填两种)。 (2)NOx 能形成酸雨,写出NO2 转化为 HNO3的化学方程式: 。 (3)汽车尾气中的CO、NOx 在适宜温度 下采用催化转化法处理,使它们相互反 应生成参与大气循环的无毒气体。写 出NO被CO还原的化学方程式: 。 (4)用氨可将氮氧化物转化为无毒气 体。已知:4NH3+6NO 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅5N2+ 6H2O,8NH3 +6NO2 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅7N2 + 12H2O。同温同压下,3.5LNH3 恰好 将3.0LNO和NO2 的混合气体完全 转化为N2,则原混合气体中NO和NO2 的体积之比是 。 11.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验: (1)甲同学模拟用下列实验方法制备氨 气,其中合理的是 (选填字母 序号,下同)。 A.将氯化铵固体加热分解 B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·55· 假期作业 C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固 体中 (2)根据上述正确的原理,该同学欲用 下列常见的实验室制气装置制取氨气, 适宜的装置是 。 (3)气体的性质是气体收集方法选择的 主要依据,下列性质与收集方法无关的 是 。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳 定性 ⑤与氧气反应 (4)下图是甲同学设计收集氨气的几种 装置,其中可行的是 ,集气的 原理是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十三) 无机非金属材料 一、硅酸盐材料 无机非金属材料一般含有 元素,具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点, 以及特殊的 、 等性能。 1.硅酸盐的结构 在硅酸盐中,Si和O构成了 , Si在中心,O在四面体的4个顶角;许多 这样的四面体还可以通过顶角的O相互 连接。其结构示意图为 。 2.硅酸盐材料 产 品 原料 主要设备 主要成分 用途 陶 瓷 (主 要成分为含 水的铝硅酸 盐) ——— 硅酸盐 建筑材料、 绝缘材料、 日用器皿、 卫 生 洁 具等 玻 璃 ︵普 通 ︶ 、 、 玻璃窑 、 、 建筑材料、 光学仪器、 各种器皿、 高 强 度 复 合材料等 水 泥 、 、适 量石膏 水泥 回转窑 硅酸盐 建 筑 和 水 利工程 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·65· 高一化学 四、2.BaCl2 溶液 Na2SO4+BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+ 2NaCl NaOH 溶 液 MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓ +2NaCl 学以致用 1.A 硫单质难溶于水,A错误。 2.A ①硫的氧化性较弱,和变价金属反应生成低价态 金属化合物,硫和铜反应生成Cu2S;②硫和铁反应能 生成FeS;③硫和氧气反应生成SO2,而不是SO3; ④硫和氢气反应生成H2S;⑤氯气的氧化性较强,和 变价金属反应生成高价态金属化合物,氯气和铁反应 生成FeCl3。 3.A SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均 可使石蕊溶液变红色,故B错误;SO2不易被空气中 的氧气氧化,只有在催化剂存在下加热才能被氧化为 SO3,故D错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化 物反应,故C错误。 4.C SO2大量排放会造成酸雨,而CO2大量排放会引 起温室效应,故A错误;CO2无气味,SO2具有刺激性 气味,故B错误;CO2和SO2均能与澄清石灰水反应 生成白色沉淀,故C正确;SO2具有漂白性,能使品红 溶液褪色,而CO2不具有漂白性,故D错误。 5.B 酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色,二氧化 硫体现还原性,A错误;二氧化硫使品红溶液褪色,体 现SO2的漂白性,B正确;二氧化硫使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色,说明二氧化硫是酸性氧化物,C错 误;黄色沉淀为S单质,SO2与H2S反应生成S单质, 二氧化硫被还原,说明SO2有氧化性,D错误。 6.C ①能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是CO2; ②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,酸性气 体不只有SO2一种;④CO2也可以存在题述现象。 7.B 浓硫酸吸收水分,溶液质量增加;2mol·L-1稀硫 酸中以水分蒸发为主,溶液质量减小。 8.C 常温下,Fe、Al在浓硫酸中发生钝化,钝化属于化 学变化,A错误;浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应,可 以干燥SO2、H2、CO,B错误;铜与浓硫酸在加热条件 下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂 的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,浓硫酸既表 现了酸性,又表现了氧化性,C正确;实验室中用浓硫 酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫,其原理是用强酸制 弱酸,因而在此反应中浓硫酸表现的是酸性,D错误。 9.A 18mol·L-1的H2SO4是浓H2SO4,在50mL溶 液中H2SO4的物质的量是0.90mol。铜与浓H2SO4 反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+ SO2↑+2H2O。在“充分反应”的限定条件下,似乎被 还原的H2SO4的物质的量是0.45mol,但是事实上 随着反应的进行,H2SO4逐渐被消耗,而且逐渐生成 水,使得硫酸的浓度逐渐降低,到一定程度浓H2SO4 变成 稀 H2SO4,不 再 与 铜 发 生 反 应,则 被 还 原 的 H2SO4的物质的量小于0.45mol。 10.D 浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性, 因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中 图示装置中放置一段时间后,浓硫酸会吸收它们中 的水分,使苹果块干瘪,胆矾晶体变为白色的无水硫 酸铜,饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在 浓硫酸中会变黑,因浓硫酸具有极强的氧化性和脱 水性,能使pH试纸炭化变黑。 11.解析:硫酸与Ca3(PO4)2反应制磷酸利用了硫酸的 强酸性;热的浓硫酸与Cu片反应生成CuSO4 和 SO2,表现了浓硫酸的强氧化性和酸性;NH3为碱性 气体,不能用浓硫酸干燥,H2S、HI为还原性气体,浓 H2SO4会氧化这两种气体;浓硫酸可用来干燥气体, 表现了其吸水性;浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变 红,表现其酸性,后变黑,表现其脱水性;金属与稀硫 酸的反应,是H+表现出来的酸的通性,利用了硫酸 的酸性。 答案:(1)A (2)AB (3)AB (4)D (5)AC (6)A 12.解析:明确SO2和CO2的性质差异是解答该题的关 键,SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊,则用澄清 石灰水无法鉴别二者,但SO2具有漂白性、还原性, 而CO2 不具有这些性质,因此可利用此性质鉴别 二者。 答案:(1)a b (2)除去SO2气体 (3)C中品红溶液不褪色 D中出现白色沉淀 假期作业(十二) 氮及其化合物 基础再现 一、2.(2)2NO+O2 􀪅􀪅2NO2 3NO2+H2O􀪅􀪅 2HNO3+NO 三、1.(2)NH3↑+HCl↑ NH3↑+CO2↑+H2O NaNO3+H2O+NH3↑ 学以致用 1.B 因为N≡N键的键能大,通常情况下氮气的性质 很不活泼,A、C正确;氮气不能在氧气中燃烧,氮气与 氧气在放电(或高温)条件下反应生成一氧化氮,B错 误;氮气与氢气在高温、高压及催化剂存在的条件下 反应生成氨气,N元素化合价降低,氮气是氧化剂, D正确。 2.B 由题图可以看出发生的反应为2NO+O2+4CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅4CO2+N2,该转化过程中N、O、C3种元素 的化合价发生了变化,A、C、D正确;NO很不稳定,遇 到氧气就被氧化为NO2,B错误。 3.D 4.B 液氨汽化需要吸收大量的热,所以液氨常用作制 冷剂,A项错误;氨气中氮元素处于最低价-3价,氨 气能够被氧化生成一氧化氮,B项正确;一水合氨不稳 定;受热易分解,C项错误;氨溶于水显弱碱性,因此 可使石蕊溶液变为蓝色,D项错误。 5.C 铵盐易溶于水,不是所有铵盐中的N均呈-3价, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·101· 假期作业 硝酸铵中硝酸根离子中 N显+5价,A错误;检验 NH+4 时,取少量某盐放入试管中;应加入浓氢氧化钠 溶液共热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,B错 误;NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,会发生反 应产生氨气和水,离子方程式为 NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅 NH3↑+H2O,C正确;氯化铵受热分解为氨气和氯 化氢,发生化学变化,但是氯化钠受热不分解,NH4Cl 和NaCl的固体混合物可用加热法分离,不是升华法, D错误。 6.A 1mol浓硝酸被还原生成1molNO2,转移1mol 电子,A错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,Cu与浓 硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈,B正确;Cu与浓、稀硝 酸反应都不需要加热,C正确;浓硝酸的还原产物是 NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可 判断生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓硝酸的量多, D正确。 7.B SO2、NO2易形成酸雨。 8.D 硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加65%的 硝酸,先变红后褪色,最后为白色;98%的硫酸为浓硫 酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色; 氯水中含有盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,则在 试纸上滴加新制氯水,先变红后褪色,最后为白色。 9.D 一定量的浓硝酸与足量的铜会发生以下两个反 应:①Cu+4HNO3(浓)􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O,②3Cu+8HNO3(稀)􀪅􀪅3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O。n(HNO3)=0.6mol,若只发生反应①,生 成气体n(NO2)=0.3mol,标准状况下体积为6.72L; 若只发生反应②,生成气体n(NO)=0.15mol,标准 状况下体积为3.36L,故气体为两者的混合物,标准 状况下体积介于3.36L与6.72L之间。 10.解析:(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应, 当空气不足时,汽油不完全燃烧,会产生CO;当空气 过量时,N2 和O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对环境的危害很大,可以形成硝酸型 酸雨,导致光化学烟雾,产生温室效应。(3)CO、NOx 反应后生成的无毒气体为CO2和N2。(4)设NO的 体积为V(NO),NO2的体积为V(NO2),依据方程式 知,处理NO需V(NH3)= 2 3V (NO),处理NO2需 V(NH3)= 4 3V (NO2),则 V(NO)+V(NO2)=3.0L 2 3V (NO)+43V (NO2)=3.5L 解得V(NO)=0.75L,V(NO2)=2.25L, V(NO)∶V(NO2)=1∶3。 答案:(1)汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车汽缸 内的高温环境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光 化学烟雾、产生温室效应(任选填两种即可) (2)3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO (3)2CO+2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2+2CO2 (4)1∶3 11.解析:(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气,遇冷又转 化为氯化铵固体,不能制取氨气;用浓氨水与氢氧化 钠固体混合制氨气时,将氨水滴入氢氧化钠固体中 更方便操作,而且节约氨水的用量;氨气极易溶于 水,若用稀溶液制取,产量较少。(2)根据所给试剂 看,不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法 (密度、气体不能被氧气氧化等),也可采用排水法 (不易溶于水),与其他性质无关。(4)氨气极易溶于 水,采用向下排空气法收集。 答案:(1)B (2)C (3)②④ (4)d 利用氨气密度 小于空气,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集 氨气 假期作业(十三) 无机非金属材料 基础再现 一、硅、氧 光学 电学 1.硅氧四面体 2.黏土 纯碱 石灰石 石英砂 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 石灰石 黏土 二、1.(1)第三周期 第ⅣA族 (2)SiO3+2C 高温 􀪅􀪅Si (粗)+2CO↑ Si(粗)+3HCl △ 􀪅􀪅SiHCl3+H2 SiHCl3+H2 高温 􀪅􀪅Si(纯)+3HCl 3.能源、信息、医药 碳 C60 石墨 复合材料 一个 学以致用 1.A 沙子的主要成分是SiO2,粘土的主要成分是硅酸 盐,A错误;“燃薪举火”烧制粘土,发生一系列复杂的 物理化学变化,制得砖、瓦等硅酸盐产品,B正确;据 “浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”可知,烧制后 浇水冷却成青瓦,C正确;粘土是制作砖瓦和陶瓷的 主要原料,D正确。 2.D 碳、硅的单质在加热条件下可与O2反应,并非很 难发生化学反应,A项错误;硅在自然界中主要以氧 化物和硅酸盐的形式存在,是构成地壳的主要物质, B项错误,D项正确;碳元素在自然界中还有单质、碳 酸盐等多种存在形式,C项错误。 3.A 石英的主要成分是二氧化硅,二氧化硅与盐酸不 反应,B错;水晶项链的主要成分是二氧化硅,C错;粗 硅制备单晶硅有如下反应Si(粗硅)+3HCl 300℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅 SiHCl3+H2,SiHCl3+H2 1100℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Si(高纯硅)+ 3HCl,上述两个反应均是氧化还原反应,D错。 4.D 光导纤维不导电,只能传输光。 5.C SiO2能和氢氧化钠等碱溶液反应,与氢氟酸反应 生成的不是盐和水,且不能与其他酸反应,故SiO2属 于酸性氧化物,A 错误;反应 Na2CO3+SiO2 高温 􀪅􀪅 Na2SiO3+CO2↑是利用高沸点酸制低沸点酸的原 理,不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强,事实上碳酸 的酸性强于硅酸,B错误;CO2和SiO2都能与碳反应, 反应中碳是还原剂,CO2和SiO2都作氧化剂,C正确; CO2是由分子构成的化合物,SiO2是由硅原子和氧原 子构成的立体网状结构的化合物,不存在单个的分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·201·