假期作业(十一)硫及其化合物-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

假期作业 假期作业(十) 化学键 基础再现 一、2.(1)带相反电荷离子 (2)阴、阳离子 (3)活泼金 属 活泼非金属 3.(1)离子键 (2)最外层电子 二、1.(1)共用电子对 (2)原子 (3)非金属元素 2.(1)共用电子对 三、2.离子键 共价键 非极性键 极性键 学以致用 1.C 2.C A项,BF3中形成三个共用电子对,B原子最外层 只有6个电子,未达到8电子结构;B项,H2O中H原 子最外层只有2个电子;C项,SiCl4中Si与Cl形成 4个共用电子对,两原子的最外层电子均达到8电子 结构;D项,PCl5中P不符合8电子结构。 3.A 共价化合物中一定无离子键。 4.C A.Na2O只含有离子键,Na2O2既含有离子键又 含有共价键;B.HI中只含有共价键,NaI中只含有离 子键;C.H2O和 HF中都只含有共价键;D.NaCl只 含有离子键,NH4Cl既含有离子键又含有共价键。 5.D X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和 Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物 NaCl,Ne是稀有气体元素不与其他三种元素原子化 合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。 6.B A项,S2-示意图为○+172◝◞8 ◝ ◞ 8 ◝ ◞ ,C项,氕为11H,D 项,HCl的电子式为H︰Cl ‥ ‥ ︰。 7.A A项,两个非金属原子间不能得失电子,不能形成 离子键;B项,多种非金属元素原子可以形成离子化合 物,如NH4Cl;C项,共价化合物中不可能有离子键, 有离子键的化合物一定是离子化合物;D项,在CaCl2 中只存在离子键,且离子键只存在于Ca2+与Cl- 之间。 8.A 9.A A项,N最外层5个电子,形成三个共用电子对, 故正 确;B 项,NaCl是 离 子 化 合 物,电 子 式 为 Na+[·×Cl ‥ ‥ ︰]-,故错误;C项,HCl是共价化合物,电 子式为 H︰Cl ‥ ‥ ︰,故错误;D项,CO2 的电子式为 ︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰,故错误。 10.D A项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项 只破坏非极性键。 11.解析:分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2, 能与水反应生成X的单质和使酚酞试液变红的物质 为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元 素)形成10电子的化合物,则A为氢元素。因X(O) 与Z同主族,故Z为硫元素;B与Z的最外层电子数 之比为2∶3,则B的最外层电子数为4,且A(H)与 B能形成10电子化合物,B元素为碳元素。 答案:(1)○+162◝◞8 ◝ ◞ 6 ◝ ◞ 第三周期 第ⅥA族 碳 (2)Na+[︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]2-Na+ 离子键和非极性共 价键 12.解析:①因为A2B中所有离子的电子数相同,在电子 总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为 10,故可推知A是Na,B是O。②因为4个原子核 10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电 子,所以只从序数为1~8的元素中寻找。Li已有3 个电子,已知一定含有氢原子,分子中有4个原子核 共10个电子,则一定为NH3;因原子序数D>E,所 以D为N,E为H。③C与A(Na)同周期,与B(O) 同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族,为S。 答案:(1)硫 氮 (2) (3)N≡N (4)Na+[×·O ‥ ‥ ︰H]- H×·N ‥ ·× H ×·H (5)离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅 4NaOH+O2↑ 假期作业(十一) 硫及其化合物 基础再现 一、1.(1)三 ⅥA 6个 -2 (2)弱 +4 +6 -2 2.硫黄 难 酒精 二硫化碳 3.(1)S+Fe △ 􀪅􀪅FeS S+2Cu △ 􀪅􀪅Cu2S S+H2 △ 􀪅􀪅 H2S 氧化 (2)S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 还原 二、1.刺激性 大 40 2.(1)①SO2+H2O􀜩􀜨􀜑 H2SO3 ②SO2+2NaOH􀪅􀪅 Na2SO3+H2O (2)2SO2+O2 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 酸性 SO3+H2O􀪅􀪅H2SO4 (3)SO2+2H2S􀪅􀪅3S+ 2H2O (4)①褪 红 三、1.S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 2SO2+O2 V2O5 400~500℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2SO3 SO3+H2O􀪅􀪅H2SO4 2.(1)H2SO4􀪅􀪅2H++SO2-4 (2)Zn+2H+􀪅􀪅 Zn2++H2↑ CuO+2H+􀪅􀪅Cu2++H2O H++ OH-􀪅􀪅H2O HCO-3+H+􀪅􀪅CO2↑+H2O 3.(1)水分 干燥剂 (2)氢元素 氧元素 (3)①2H2SO4(浓)+Cu △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸 Cu SO2 ②C+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CO2↑ +2SO2↑+2H2O 浓硫酸 C SO2 微思考:[提示] 浓硫酸具有强氧化性与金属反应时 不产生H2而是产生SO2。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·001· 高一化学 四、2.BaCl2 溶液 Na2SO4+BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+ 2NaCl NaOH 溶 液 MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓ +2NaCl 学以致用 1.A 硫单质难溶于水,A错误。 2.A ①硫的氧化性较弱,和变价金属反应生成低价态 金属化合物,硫和铜反应生成Cu2S;②硫和铁反应能 生成FeS;③硫和氧气反应生成SO2,而不是SO3; ④硫和氢气反应生成H2S;⑤氯气的氧化性较强,和 变价金属反应生成高价态金属化合物,氯气和铁反应 生成FeCl3。 3.A SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均 可使石蕊溶液变红色,故B错误;SO2不易被空气中 的氧气氧化,只有在催化剂存在下加热才能被氧化为 SO3,故D错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化 物反应,故C错误。 4.C SO2大量排放会造成酸雨,而CO2大量排放会引 起温室效应,故A错误;CO2无气味,SO2具有刺激性 气味,故B错误;CO2和SO2均能与澄清石灰水反应 生成白色沉淀,故C正确;SO2具有漂白性,能使品红 溶液褪色,而CO2不具有漂白性,故D错误。 5.B 酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色,二氧化 硫体现还原性,A错误;二氧化硫使品红溶液褪色,体 现SO2的漂白性,B正确;二氧化硫使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色,说明二氧化硫是酸性氧化物,C错 误;黄色沉淀为S单质,SO2与H2S反应生成S单质, 二氧化硫被还原,说明SO2有氧化性,D错误。 6.C ①能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是CO2; ②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,酸性气 体不只有SO2一种;④CO2也可以存在题述现象。 7.B 浓硫酸吸收水分,溶液质量增加;2mol·L-1稀硫 酸中以水分蒸发为主,溶液质量减小。 8.C 常温下,Fe、Al在浓硫酸中发生钝化,钝化属于化 学变化,A错误;浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应,可 以干燥SO2、H2、CO,B错误;铜与浓硫酸在加热条件 下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂 的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,浓硫酸既表 现了酸性,又表现了氧化性,C正确;实验室中用浓硫 酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫,其原理是用强酸制 弱酸,因而在此反应中浓硫酸表现的是酸性,D错误。 9.A 18mol·L-1的H2SO4是浓H2SO4,在50mL溶 液中H2SO4的物质的量是0.90mol。铜与浓H2SO4 反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+ SO2↑+2H2O。在“充分反应”的限定条件下,似乎被 还原的H2SO4的物质的量是0.45mol,但是事实上 随着反应的进行,H2SO4逐渐被消耗,而且逐渐生成 水,使得硫酸的浓度逐渐降低,到一定程度浓H2SO4 变成 稀 H2SO4,不 再 与 铜 发 生 反 应,则 被 还 原 的 H2SO4的物质的量小于0.45mol。 10.D 浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性, 因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中 图示装置中放置一段时间后,浓硫酸会吸收它们中 的水分,使苹果块干瘪,胆矾晶体变为白色的无水硫 酸铜,饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在 浓硫酸中会变黑,因浓硫酸具有极强的氧化性和脱 水性,能使pH试纸炭化变黑。 11.解析:硫酸与Ca3(PO4)2反应制磷酸利用了硫酸的 强酸性;热的浓硫酸与Cu片反应生成CuSO4 和 SO2,表现了浓硫酸的强氧化性和酸性;NH3为碱性 气体,不能用浓硫酸干燥,H2S、HI为还原性气体,浓 H2SO4会氧化这两种气体;浓硫酸可用来干燥气体, 表现了其吸水性;浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变 红,表现其酸性,后变黑,表现其脱水性;金属与稀硫 酸的反应,是H+表现出来的酸的通性,利用了硫酸 的酸性。 答案:(1)A (2)AB (3)AB (4)D (5)AC (6)A 12.解析:明确SO2和CO2的性质差异是解答该题的关 键,SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊,则用澄清 石灰水无法鉴别二者,但SO2具有漂白性、还原性, 而CO2 不具有这些性质,因此可利用此性质鉴别 二者。 答案:(1)a b (2)除去SO2气体 (3)C中品红溶液不褪色 D中出现白色沉淀 假期作业(十二) 氮及其化合物 基础再现 一、2.(2)2NO+O2 􀪅􀪅2NO2 3NO2+H2O􀪅􀪅 2HNO3+NO 三、1.(2)NH3↑+HCl↑ NH3↑+CO2↑+H2O NaNO3+H2O+NH3↑ 学以致用 1.B 因为N≡N键的键能大,通常情况下氮气的性质 很不活泼,A、C正确;氮气不能在氧气中燃烧,氮气与 氧气在放电(或高温)条件下反应生成一氧化氮,B错 误;氮气与氢气在高温、高压及催化剂存在的条件下 反应生成氨气,N元素化合价降低,氮气是氧化剂, D正确。 2.B 由题图可以看出发生的反应为2NO+O2+4CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅4CO2+N2,该转化过程中N、O、C3种元素 的化合价发生了变化,A、C、D正确;NO很不稳定,遇 到氧气就被氧化为NO2,B错误。 3.D 4.B 液氨汽化需要吸收大量的热,所以液氨常用作制 冷剂,A项错误;氨气中氮元素处于最低价-3价,氨 气能够被氧化生成一氧化氮,B项正确;一水合氨不稳 定;受热易分解,C项错误;氨溶于水显弱碱性,因此 可使石蕊溶液变为蓝色,D项错误。 5.C 铵盐易溶于水,不是所有铵盐中的N均呈-3价, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·101· 假期作业 8.下列物质中,既含离子键又含共价键的 是 ( ) A.NaOH B.Na2O C.H2O D.CaCl2 9.下列物质的电子式书写正确的是 ( ) A.︰N︙︙N︰ B.Na︰Cl ‥ ‥ ︰ C.H+[︰Cl ‥ ‥ ︰]- D.︰O ‥ ‥ ︰C︰O ‥ ‥ ︰ 10.在下列变化过程中,属于“破坏极性键 和非极性键→形成极性键和非极性键” 过程的是 ( ) A.冰→水→水蒸气→H2和O2 B.2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl C.2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O D.2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ 11.A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短 周期元素,其中A与Y同主族,X与Z 同主族,A与B和A与X均可形成10 电子化合物;B与Z的最外层电子数之 比为2∶3,常见化合物Y2X2 与水反应 生成X的单质,其溶液可使酚酞试液 变红。 请回答下列问题。 (1)Z的原子结构示意图为 ;Z 在元素周期表中的位置是 ;B 元素的名称为 。 (2)化合物Y2X2的电子式: ,含有的化学键类型为 。 12.已知有五种元素的原子序数的大小顺 序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、 C同主族;A与B形成的离子化合物 A2B中所有离子的电子数都相同,其电 子总数为30;D和E可形成4核10电 子分子。试回答下列问题: (1)C、D两种元素的名称分别为 、 。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形 成过程: 。 (3)写出D元素形成的单质的结构式: 。 (4)写出下列物质的电子式: A、B、E形成的化合物: ; D、E形成的化合物: 。 (5)A、B两种元素组成的化合物A2B2 属于 (填“离子”或“共价”)化 合物,存在的化学键类型是 ;写出A2B2 与水反应的化学方 程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十一) 硫及其化合物 一、硫 1.硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第 周 期、第 族,硫原子的最外电子层有 电子,在化学反应中容易得到2 个电子,形成 价硫的化合物。 (2)与氧元素相比,得电子能力相对较 弱,非金属性比氧的 。故在富含 O2的地表附近的含硫化合物中,硫常显 价或 价,而氧显 价。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·64· 高一化学 2.硫单质的物理性质 硫(俗称 )是一种黄色晶体,质脆, 易研成粉末。硫 溶于水,微溶于 ,易溶于 。 3.硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应: 与Fe、Cu、H2 反应的化学方程式分别为 、 、 ,在这些反应,S均作 剂。 (2)还原性表现为与O2 反应,其化学方 程式为 ,反 应中S作 剂。 [微点拨] (1)硫的氧化性较弱,与变价 金属反应,生成低价态的金属硫化物。 (2)硫与氧气反应,无论氧气是否过量, 只生成SO2。 二、二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、有 气味 的有毒气体,密度比空气的 ,易溶 于水。在通常情况下,1体积的水可以溶 解约 体积的SO2。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为 。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为 。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2 反应的化学方 程式为 ,生成的SO3 也是 氧化物,与H2O反应的化学方 程式为 。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为 。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中,品红溶液 色,加热时,溶液又变 色。 ②SO2的漂白原理:SO2与某些有色物质 生成不稳定的无色物质。这些无色物质 容易分解又使有色物质恢复原来的 颜色。 ③应用:SO2 在工业上应用于漂白纸浆、 毛、丝等;此外SO2 可用于杀菌消毒,还 是一种食品添加剂。 3.可逆反应 (1)正反应:向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应:向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应:在同一条件下,既能向正 反应方向进行,同时又能向逆反应方向 进行的反应。 [微点拨] 可逆反应要注意“两同”:同 一条件、同时进行。 三、硫酸 1.工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式为 或4FeS2+11O2 燃烧 􀪅􀪅 2Fe2O3+8SO2, , 。 2.硫酸的酸性 (1)电离方程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·74· 假期作业 (2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、 NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为 、 、 、 。 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环 境中的 ,可用于作 。 (2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布 和木材等有机物中的 和 按水的组成比脱去。 (3)强氧化性 ①与金属Cu反应的化学方程式为 。反应中氧化剂是 , 还原剂是 ,还原产物 为 。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。反应中氧化剂为 ,还原 剂为 ,还原产物为 。 实验制H2 时,往往用稀硫酸而 不用浓硫酸的原因是什么? 四、硫酸根离子的检验 1.SO2-4 的检验 (1)实验探究:①稀硫酸或Na2SO4 溶液 BaCl2溶液 → 稀盐酸 →现象为有白色沉淀生 成,加盐酸后白色沉淀不溶解 ②Na2CO3 溶液 BaCl2溶液 → 稀盐酸 →现象 为有白色沉淀生成,加盐酸后白色沉淀 溶解且放出气体 (2)SO2-4 的 检 验 一 般 思 路:待 测 液 先加稀盐酸 酸化 →无沉淀无气体生成 BaCl2溶液 → 白色沉淀生成 2.粗盐中可溶性杂质的除去 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 Na2CO3溶液 【典例1】 下列五种有色溶液与SO2作用, 均能褪色,其反应实质相同的是 ( ) ①品红溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀 粉-碘溶液 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 【解析】 SO2使品红溶液褪色,SO2 表现 了漂白性;SO2 使酸性KMnO4 溶液、溴 水、淀粉-碘溶液褪色,SO2 表现了还原 性;SO2 使滴入酚酞的烧碱溶液褪色, SO2表现的是酸性氧化物的性质。所以, 反应实质相同的是②③⑤。 【答案】 D 【典例2】 下列溶液或用品中: ①澄清石灰水;②H2S溶液;③酸性KM- nO4 溶液;④溴水;⑤Ba(NO3)2 溶液; ⑥品红溶液;⑦湿润的蓝色石蕊试纸。 不能区别SO2和CO2气体的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·84· 高一化学 A.①⑦ B.①⑤⑦ C.②③④⑤⑥ D.①⑤ 【解析】 SO2 和CO2 都属于酸性氧化 物,与澄清石灰水反应分别生成CaSO3 和CaCO3白色沉淀,两者均能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红,所以①⑦不能用来 区别SO2 和CO2。SO2 具有氧化性,能 将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀 生成);SO2 具有还原性,能被酸性KM- nO4溶液和溴水氧化(溶液褪色),能和 Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4 沉淀; SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而 CO2没有这些性质。所以可以用②③④ ⑤⑥来区分SO2和CO2,A正确。 【答案】 A 【典例3】 下列关于浓硫酸的叙述正确的 是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色 固体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、 氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸 只表现强氧化性 【解析】 浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖 中H、O元素以水的形式脱出,从而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓 硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶体中的 结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变 为白色晶体,B正确;浓硫酸是一种酸,能 和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;浓 硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸既表 现出强氧化性,又表现出酸性,D错误。 【答案】 B 【典例4】 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2 和Na2SO4,过程如下: 下列有关说法中,不正确的是 ( ) A.除 去 Mg2+ 的 主 要 反 应:MgCl2+ 2NaOH􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NaCl B.试剂①一定不是Na2CO3溶液 C.检验SO2-4 是否除净:取少量滤液,加 稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液 D.滤液加稀盐酸时只发生反应:HCl+ NaOH􀪅􀪅H2O+NaCl 【解析】 Mg2+用氢氧化钠溶液除去,反 应的化学方程式为MgCl2+2NaOH􀪅􀪅 Mg(OH)2↓+2NaCl,故A正确;因为需 要用Na2CO3 除去过量的BaCl2,所以试 剂①一定不是Na2CO3 溶液,故B正确; 检验硫酸根离子是否除净的操作为取少 量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2 溶液, 观察是否有白色沉淀生成,故C正确;由 上 述 分 析 可 知,滤 液 中 含 有 过 量 的 Na2CO3和NaOH,故向滤液中滴加稀盐 酸时,盐酸会与Na2CO3 和NaOH发生 反应,故D错误。 【答案】 D 1.下列说法中,不正确的是 ( ) A.硫是一种黄色、能溶于水的固体 B.硫易溶于CS2,故粘有S的试管可用 CS2洗涤 C.硫跟铁在加热条件下发生反应生成硫 化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·94· 假期作业 2.下列物质中,不能由单质直接化合生成 的是 ( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 3.下列有关三氧化硫的说法中正确的是 ( ) A.SO3 极易溶于水,且与水反应生成 H2SO4 B.SO2、SO3 均具有漂白性,均能使石蕊 溶液变红色 C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物 反应 D.SO2在空气中易被氧化为SO3 4.下列有关CO2 和SO2 的说法中,正确的 是 ( ) A.大量排放都能形成酸雨 B.都具有刺激性气味 C.都能使澄清石灰水变浑浊 D.都能使品红溶液褪色 5.如图装置可用于收集SO2并验证其某些 化学性质,下列说法正确的是 ( ) 选 项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的 NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 6.下列化学实验中,能证明某种中学常见 气体为SO2的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰 水变浑浊 ④将其通入足量的NaOH溶液中,再滴 加BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,该沉淀 溶于稀盐酸 ⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba (NO3)2溶液,有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③⑤都能证明 D.只有⑤能证明 7.浓硫酸和2mol·L-1 的稀硫酸在实验室中 敞口放置,它们的质 量和放置天数的关系 如图。分析a、b曲线 变化的原因是 ( ) A.a升华、b冷凝 B.a蒸发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水 8.下列对浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以 铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有强氧化性,SO2、H2、CO具 有还原性,故浓硫酸不能干燥SO2、 H2、CO C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又 表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2 时, 浓硫酸表现出强氧化性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·05· 高一化学 9.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中 加入足量的铜片并加热,充分反应后,被 还原的H2SO4的物质的量 ( ) A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.等于0.90mol 10.在如下图所示的实验中,实验开始一 段时间后,对观察到的现象叙述错误 的是 ( ) A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 11.将下列硫酸表现的性质填入括号内: A.酸性、B.强氧化性、C.脱水性、D.吸 水性。 (1)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和 硫酸反应制磷酸 ( ) (2)热的浓硫酸与铜片反应 ( ) (3)浓硫酸不能干燥NH3、H2S、HI等 气体 ( ) (4)浓硫酸能吸收H2 或SO2 气体中的 水分 ( ) (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变 红后变黑 ( ) (6)锌和稀硫酸反应 ( ) 12.已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液 褪 色,化 学 反 应 方 程 式 为 5SO2+ 2KMnO4+2H2O􀪅􀪅K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4,用如图装置来验证浓硫酸与 木炭在加热条件下反应的产物中含有 SO2和CO2。 (1)实验时,反应产生的气体应从 (填“a”或“b”,下同)端通入; 端连接盛有澄清石灰水的实验装置。 (2)B瓶的作用是 。 (3)证明混合气体中含有二氧化碳的现 象是 、 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十二) 氮及其化合物 一、氮及其氧化物 1.氮气: (1)物理性质。 颜色 气味 溶解性 密度 无色 无味 难溶于水 与空气接近 (2)化学性质。 ①通常状况下,较稳定,与其他物质不 反应。 ②高温或放电时能与O2反应生成NO。 化学方程式为N2+O2 放电或高温 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NO。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·15·