假期作业(十)化学键-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

假期作业 假期作业(十) 化学键 基础再现 一、2.(1)带相反电荷离子 (2)阴、阳离子 (3)活泼金 属 活泼非金属 3.(1)离子键 (2)最外层电子 二、1.(1)共用电子对 (2)原子 (3)非金属元素 2.(1)共用电子对 三、2.离子键 共价键 非极性键 极性键 学以致用 1.C 2.C A项,BF3中形成三个共用电子对,B原子最外层 只有6个电子,未达到8电子结构;B项,H2O中H原 子最外层只有2个电子;C项,SiCl4中Si与Cl形成 4个共用电子对,两原子的最外层电子均达到8电子 结构;D项,PCl5中P不符合8电子结构。 3.A 共价化合物中一定无离子键。 4.C A.Na2O只含有离子键,Na2O2既含有离子键又 含有共价键;B.HI中只含有共价键,NaI中只含有离 子键;C.H2O和 HF中都只含有共价键;D.NaCl只 含有离子键,NH4Cl既含有离子键又含有共价键。 5.D X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和 Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物 NaCl,Ne是稀有气体元素不与其他三种元素原子化 合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。 6.B A项,S2-示意图为○+172◝◞8 ◝ ◞ 8 ◝ ◞ ,C项,氕为11H,D 项,HCl的电子式为H︰Cl ‥ ‥ ︰。 7.A A项,两个非金属原子间不能得失电子,不能形成 离子键;B项,多种非金属元素原子可以形成离子化合 物,如NH4Cl;C项,共价化合物中不可能有离子键, 有离子键的化合物一定是离子化合物;D项,在CaCl2 中只存在离子键,且离子键只存在于Ca2+与Cl- 之间。 8.A 9.A A项,N最外层5个电子,形成三个共用电子对, 故正 确;B 项,NaCl是 离 子 化 合 物,电 子 式 为 Na+[·×Cl ‥ ‥ ︰]-,故错误;C项,HCl是共价化合物,电 子式为 H︰Cl ‥ ‥ ︰,故错误;D项,CO2 的电子式为 ︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰,故错误。 10.D A项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项 只破坏非极性键。 11.解析:分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2, 能与水反应生成X的单质和使酚酞试液变红的物质 为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元 素)形成10电子的化合物,则A为氢元素。因X(O) 与Z同主族,故Z为硫元素;B与Z的最外层电子数 之比为2∶3,则B的最外层电子数为4,且A(H)与 B能形成10电子化合物,B元素为碳元素。 答案:(1)○+162◝◞8 ◝ ◞ 6 ◝ ◞ 第三周期 第ⅥA族 碳 (2)Na+[︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]2-Na+ 离子键和非极性共 价键 12.解析:①因为A2B中所有离子的电子数相同,在电子 总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为 10,故可推知A是Na,B是O。②因为4个原子核 10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电 子,所以只从序数为1~8的元素中寻找。Li已有3 个电子,已知一定含有氢原子,分子中有4个原子核 共10个电子,则一定为NH3;因原子序数D>E,所 以D为N,E为H。③C与A(Na)同周期,与B(O) 同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族,为S。 答案:(1)硫 氮 (2) (3)N≡N (4)Na+[×·O ‥ ‥ ︰H]- H×·N ‥ ·× H ×·H (5)离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅 4NaOH+O2↑ 假期作业(十一) 硫及其化合物 基础再现 一、1.(1)三 ⅥA 6个 -2 (2)弱 +4 +6 -2 2.硫黄 难 酒精 二硫化碳 3.(1)S+Fe △ 􀪅􀪅FeS S+2Cu △ 􀪅􀪅Cu2S S+H2 △ 􀪅􀪅 H2S 氧化 (2)S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 还原 二、1.刺激性 大 40 2.(1)①SO2+H2O􀜩􀜨􀜑 H2SO3 ②SO2+2NaOH􀪅􀪅 Na2SO3+H2O (2)2SO2+O2 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 酸性 SO3+H2O􀪅􀪅H2SO4 (3)SO2+2H2S􀪅􀪅3S+ 2H2O (4)①褪 红 三、1.S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 2SO2+O2 V2O5 400~500℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2SO3 SO3+H2O􀪅􀪅H2SO4 2.(1)H2SO4􀪅􀪅2H++SO2-4 (2)Zn+2H+􀪅􀪅 Zn2++H2↑ CuO+2H+􀪅􀪅Cu2++H2O H++ OH-􀪅􀪅H2O HCO-3+H+􀪅􀪅CO2↑+H2O 3.(1)水分 干燥剂 (2)氢元素 氧元素 (3)①2H2SO4(浓)+Cu △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸 Cu SO2 ②C+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CO2↑ +2SO2↑+2H2O 浓硫酸 C SO2 微思考:[提示] 浓硫酸具有强氧化性与金属反应时 不产生H2而是产生SO2。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·001· 高一化学 12.现有部分短周期元素的性质或原子结 构如下表。 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电 子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分 子,其氢化物水溶 液 呈 碱性 Z 元素最高正价是+7价 (1)元素X的一种同位素可测定文物年 代,这种同位素的符号是 。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH+4,0.5mol该粒子中所含电子数为 。 (3)元素Z在周期表中的位置是 ,元素Z与元素T相比,非金 属性较强的是 (用元素符号表 示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下Z的单质和 T的单质状态 不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下,Z和T的单质都能与氢 氧化钠溶液反应 (4)探寻物质性质的差异性是学习化学 的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素 的最高价氧化物对应的水化物中化学 性质明显不同于其他三种的是 ,理由是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十) 化学键 一、离子键 1.NaCl的形成过程 (1)反应方程式:2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl。 (2)实验 2.离子键 (1)定义: 之间的相互 作用。 (2)成键微粒: 。 (3)成键元素:一般是 元素和 元素。 3.离子化合物 (1)定义:由 构成的化合物。 (2)表示方法: ①电子式:在元素符号周围用“·”或 “×”来表示原子的 (价电子) 的式子。 ②用电子式表示离子化合物的形成 过程: 二、共价键 1.共价键 (1)定义:原子间通过 所形成 的相互作用。 如用电子式表示Cl2的形成过程 ︰Cl ‥ ‥ ·+×Cl ×× ×× × × →︰Cl ‥ ‥ × ·Cl ×× ×× × × 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·34· 假期作业 (2)成键粒子: 。 (3)成键元素:一般是同种或不同种的 。 2.共价化合物 (1)定义:以 形成的化合物。 如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。 (2)用电子式表示含共价键的分子的形 成过程 HCl:H×+·Cl ‥ ‥ ︰→H×·Cl ‥ ‥ ︰ 三、化学键 1.概念:相邻的原子之间强烈的相互作用 叫做化学键。 2.分类 3.化学反应的本质 (1)表象:反应物中的原子重新组合为产 物分子。 (2)本质:旧化学键的断裂和新化学键的 形成。 四、分子间作用力 1.定义:分子之间还存在一种把分子聚集 在一起的作用力叫做分子间作用力,最 初叫范德华力。 2.规律:一般说来,对于组成和结构相似的 物质,相对分子质量越大,分子间作用力 越大,物质的熔、沸点也就越高,如卤素 单质的熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2。 3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之 间存在的一种比分子间作用力稍强的相 互作用,叫氢键,氢键不是化学键,可看 作一种较强的分子间作用力。 [微点拨] 化学键既影响物质的物理性 质,又影响物质的化学性质;而分子间作 用力只影响物质的物理性质。 【典例1】 下列说法正确的是 ( ) A.只含有共价键的物质属于共价化合物 B.所有物质中均含有化学键 C.含有离子键的物质肯定含金属元素 D.只要含离子键的化合物就属于离子化 合物 【解析】 只含有共价键的化合物属于共 价化合物,物质包括单质和化合物,A错 误;稀有气体中无化学键,B错误;铵盐是 离子化合物,但无金属元素,C错误;只要 含离子键的化合物就属于离子化合物,D 正确。 【答案】 D 【典例2】 下列哪一组元素的原子间反应 容易形成离子键 ( ) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 ①a和c ②a和f ③d和g ④b和g A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 【解析】 本题考查离子键的成键实质、 成键条件,同时还考查原子结构与性质 的关系。由原子a~g的 M层电子数可 知,M层即为原子的最外层,a~g均为第 三周期元素,a、b均为活泼的金属元素, f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、 b与g形成的化学键为离子键。故正确 答案为B。 【答案】 B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·44· 高一化学 【典例3】 下列说法正确的是 ( ) A.MgCl2的形成过程可表示为·Mg·+ 2︰Cl ‥ ‥ ︰ →Mg2+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-[︰Cl ‥ ‥ ︰]- B.H2O分子的结构式可表示为H—O—H C.NaOH 是离子化合物,所以不含共 价键 D.Na2S的电子式为Na+2[︰S ‥ ‥ ︰]2- 【解析】 A 项 MgCl2 的 电 子 式 应 为 [︰Cl ‥ ‥ ︰]-Mg2+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-;B项,共 价 化合物的结构式中用“—”代替一个共用 电子对,未成键电子对不用表示,所以 H2O分子的结构式可表示为H—O—H; C项NaOH中含有H—O共价键;D项, Na2S的电子式应为Na+[︰S ‥ ‥ ︰]2-Na+, 不能把两个Na+合并在一起。 【答案】 B 1.下列化学用语表达正确的是 ( ) A.碳-12原子: 612C, B.N2电子式:N︙︙N C.水的结构式:H—O—H D.硫离子结构示意图:○+182◝◞8 ◝ ◞ 8 ◝ ◞ 2.下列分子中所有原子都满足最外层8电 子结构的是 ( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 3.下列叙述中,不正确的是 ( ) A.共价化合物可能含有离子键 B.CCl4和NH3 都是只含有极性键的共 价化合物 C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D.CaO和 NaCl晶体熔化时要破坏离 子键 4.下列各组物质中,化学键类型完全相同 的是 ( ) A.Na2O、Na2O2 B.HI、NaI C.H2O、HF D.NaCl、NH4Cl 5.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数 分别为6、10、11、17,下列判断错误的是 ( ) A.X和W能形成共价化合物 B.Z和W能形成离子化合物 C.Y和Z不能形成化合物 D.Y分子中存在共价键 6.下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A.S2-的结构示意图:○+162◝◞8 ◝ ◞ 6 ◝ ◞ B.NaCl的形成: C.氕原子符号:21H D.HCl的电子式:H+[︰Cl ‥ ‥ ︰]- 7.下列叙述中正确的是 ( ) A.两元素化合物中,两个非金属原子间 不可能形成离子键 B.仅由非金属元素不可能形成离子化 合物 C.共价化合物中可能有离子键 D.在化合物CaCl2 中,两个氯离子之间 也存在化学键 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·54· 假期作业 8.下列物质中,既含离子键又含共价键的 是 ( ) A.NaOH B.Na2O C.H2O D.CaCl2 9.下列物质的电子式书写正确的是 ( ) A.︰N︙︙N︰ B.Na︰Cl ‥ ‥ ︰ C.H+[︰Cl ‥ ‥ ︰]- D.︰O ‥ ‥ ︰C︰O ‥ ‥ ︰ 10.在下列变化过程中,属于“破坏极性键 和非极性键→形成极性键和非极性键” 过程的是 ( ) A.冰→水→水蒸气→H2和O2 B.2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl C.2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O D.2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ 11.A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短 周期元素,其中A与Y同主族,X与Z 同主族,A与B和A与X均可形成10 电子化合物;B与Z的最外层电子数之 比为2∶3,常见化合物Y2X2 与水反应 生成X的单质,其溶液可使酚酞试液 变红。 请回答下列问题。 (1)Z的原子结构示意图为 ;Z 在元素周期表中的位置是 ;B 元素的名称为 。 (2)化合物Y2X2的电子式: ,含有的化学键类型为 。 12.已知有五种元素的原子序数的大小顺 序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、 C同主族;A与B形成的离子化合物 A2B中所有离子的电子数都相同,其电 子总数为30;D和E可形成4核10电 子分子。试回答下列问题: (1)C、D两种元素的名称分别为 、 。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形 成过程: 。 (3)写出D元素形成的单质的结构式: 。 (4)写出下列物质的电子式: A、B、E形成的化合物: ; D、E形成的化合物: 。 (5)A、B两种元素组成的化合物A2B2 属于 (填“离子”或“共价”)化 合物,存在的化学键类型是 ;写出A2B2 与水反应的化学方 程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十一) 硫及其化合物 一、硫 1.硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第 周 期、第 族,硫原子的最外电子层有 电子,在化学反应中容易得到2 个电子,形成 价硫的化合物。 (2)与氧元素相比,得电子能力相对较 弱,非金属性比氧的 。故在富含 O2的地表附近的含硫化合物中,硫常显 价或 价,而氧显 价。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·64·