假期作业(九)元素周期律及其应用-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

高一化学 粒子,则16O转换成18O不是化学变化,B项正确;互 为同位素的原子化学性质几乎相同,故2H+的酸性与 1H+的酸性相同,C项错误;13C和15N的质子数分别 是6、7,相差1,D项错误。 8.C 碱金属单质中除了Rb、Cs,其他的密度均小于水, Cs略带金属光泽,其他的都是银白色的,A错误;碱金 属单质从Li到Cs,熔点依次降低,还原性依次增强, 形成的阳离子的氧化性依次降低,对应的氢氧化物碱 性依次增强,C正确,B、D错误。 9.D 金属钠和钾分别与水反应,钾反应相对较快的原 因是钾的金属性比钠的强,或者说钾原子比钠原子更 易失去电子。 10.C 11.解析:卤素中碘元素的非金属性最弱,氢化物最不稳 定的是HI;碱金属元素单质熔、沸点随原子序数递 增而降低,卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升 高;钾比钠活泼,与水反应更剧烈;氯水与NaBr、KI 溶液分别生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别 为橙色、紫红色。 答案:(1)HI (2)B (3)B (4)B 12.解析:令B的原子序数为x+8,则A的原子序数为 x-1,C的原子序数为x+1,则x-1+x+1=x+8, x=8,故A为N,B为S,C为F,D为Cl。 答案:(1)氮 (2)三 ⅥA (3)○+92◝◞7 ◝ ◞ (4)Cl2+H2O􀪅􀪅HCl+HClO 假期作业(九) 元素周期律及其应用 基础再现 一、1.周期性 2.周期性 4.(5)减弱 增强 二、1.金属 非金属 2.最外层电子数 8电子 8 三、1.原子结构 性质 2.原子结构 3.原子结构和性质 4.(1)金属与非金属的分界处 (2)过渡元素 (3)右 上角 [借题发挥] Y>X>Z,不相同。 学以致用 1.D 由元素周期律的内容知,元素的化合价、原子半径 及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期 性变化,而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大 的变化趋势,绝不会出现周期性的变化。 2.A 根据元素周期律可知,磷原子的半径应在Si和S 之间。 3.A ①阴离子半径大于同元素的原子半径,所以Cl- >Cl,电子层数Br->Cl-,所以①正确;②电子层结 构相同的粒子,核电荷数大的半径小,②不正确;③阳 离子半径小于同元素的原子半径,③正确;④中应为 Se2->Br->S2-,④不正确。 4.B 最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多 少与金属元素的金属性的强弱无关,A、C两项错误; 金属的活泼性越强,越易与水反应,常温时,M能从水 中置换出氢,而N不能,说明金属的活泼性M比N活 泼,B项正确;由元素的最高价氧化物的水化物的碱性 强弱来判断金属性的强弱,而不是氧化物对应水化 物,D项错误。 5.C 得失电子数目多少与单质熔、沸点高低和非金属 性无直接关系。 6.D 根据114号元素的原子序数,可推知该元素在周 期表中位于第七周期第ⅣA族,其与碳是同一主族元 素,该元素最外层电子数为4,其有+2价、+4价, A、B项正确;114号元素与铅为同一主族元素,根据同 主族元素从上到下金属性逐渐增强,可知该元素的金 属性比铅强,C项正确;114号元素与115号元素位于 同一周期,根据同周期元素原子半径逐渐减小可知, 114号原子半径大于115号原子半径,D项不正确。 7.C 在元素周期表中,在金属与非金属的分界处可以 找到半导体材料,如Si、Ge可用作半导体材料。 8.D 9.B 短周期的五种元素分别位于第二、第三周期,具体 元素无法确定。根据元素周期律可知原子半径:甲< 丁,A项错误;原子核外电子层数:乙<丁,B项正确; 原子核外最外层电子数;丙>戊>丁,C项错误;元素 的最高价氧化物对应水化物的酸性:丁<戊,D项 错误。 10.C 同主族从上到下,金属性逐渐增强,与水反应越 来越剧烈,即常温下,单质钡能与水剧烈反应放出 H2,①错误,②正确;Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2 微溶 于 水,推 出 Be(OH)2 难 溶 于 水,③错 误; Ba(OH)2是易溶于水的强碱,④正确;根据 MgCO3、 CaCO3、BaCO3 难溶于水,因此SrCO3 难溶于水, ⑤错误。 11.A A、B项,电子数越多的同元素粒子半径越大; C项,电子数相同的不同离子,核电荷数越大,离子 半径越小;D项,r(K)>r(Na)>r(Mg)。 12.解析:由题意知,T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。 (1)碳元素的一种核素146C可测定文物年代。 (2)NH+4 是10e- 粒子,0.5molNH+4 含有电子 0.5mol×10NA=5NA。 (3)Cl位于第三周期第ⅦA族,元素Cl与S相比,非 金属性较强的是Cl,可用氢化物的稳定性、非金属元 素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单 质的置换反应等来判断。 (4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化 物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中只有 H2CO3是弱酸,其余均为强酸。 答案:(1)146C (2)5NA (3)第三周期第ⅦA族 Cl b (4)H2CO3 H2CO3为弱酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·99· 高一化学 续表 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ B 金属钠和钾都可用 煤油密封保存 钠和钾都不与煤油 反应,且比煤油的 密度大 C 金属钠和钾分别在 空气中燃烧,钾的反 应相对较快 钾 的 金 属 性 比 钠 的强 D 金属钠和钾分别与 水反应,钾的反应相 对较快 钾的密度比钠的小 10.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误 的是 ( ) A.HF、HCl、HBr、HI还原性逐渐增强 B.单质F2、Cl2、Br2、I2 中,与氢气化合 最容易的是F2 C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的 是HF D.单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2的沸点最高 11.(1)卤素氢化物中最不稳定的是 (写化学式)。 (2)下列两个元素族,单质熔、沸点随原 子序数递增而升高的是 (填 序号)。 A.碱金属 B.卤素 (3)下列反应中,更剧烈的是 (填序号)。 A.钠与水反应 B.钾与水反应 (4)取下列溶液分装两试管,再分别依 次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力 振荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的 是 (填序号)。 A.溴化钠溶液 B.碘化钾溶液 12.A、B、C、D为短周期元 素,在周期表中所处的 位置如图所示,A、C两 元素的原子核外电子数之和等于B元 素原子的质子数。 (1)写出A元素的名称: 。 (2)B位于周期表中第 周期 族。 (3)C的原子结构示意图为 。 (4)D的单质与水反应的化学方程式为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(九) 元素周期律及其应用 一、元素性质的周期性变化规律 1.原子核外电子排布变化 结论:随着原子序数的递增,元素原子的 最外层电子数呈现 的变化 2.元素原子半径的变化 结论:随着原子序数的递增,元素原子半 径呈 变化 3.元素主要化合价的变化 结论:随着原子序数的递增,元素的最高 正价呈现+1→+7、最低负价呈现-4→ -1的周期性变化。 4.同周期元素性质的递变规律(以第三周 期为例) (1)钠、镁与水的反应:钠比镁活泼,金属 性:Na>Mg。 (2)Al(OH)3的制备与性质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·93· 假期作业 (3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化 物的碱性 (4)Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律 (5)同周期元素性质递变规律 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 ,非金属性逐渐 → 二、元素的金属性、非金属性变化 1.金属与非金属的划分 沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、 锑、钋几种元素之间划一条虚线,虚线的 左面是 元素(氢除外),右面是 元素。 2.非金属元素 最高正价=原子所能失去或偏移的 。 最低负价=使它达到 稳定结构所 需得到的电子数 最高正价+|最低负价|= 。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素在周期表中的位置推测其 和 。 2.根据元素的 推测它在周期表 中的位置。 3.指导新元素的发现及预测它们的 。 4.指导其他与化学相关的科学技术。 (1)如在周期表中 ,可以 找到半导体材料。 (2)在 中寻找催化剂和耐高温、 耐腐蚀的合金材料。 (3)在元素周期表的 ,寻找制取 农药的元素。 【典例1】 X、Y两元素是同周期的非金属 主族元素,如果X原子半径比Y的大,下 面说法正确的是 ( ) A.最高价氧化物对应水化物的酸性,X 的比Y的强 B.X的非金属性比Y的强 C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D.X的气态氢化物比Y的稳定 【解析】 X、Y同周期且X原子半径比Y 的大,说明X在Y的左边,原子序数X 比Y的小,X的非金属性比Y的弱,因此 最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y 的弱,X的阴离子比Y的阴离子还原性 强,X的气态氢化物不如Y的稳定。 【答案】 C 【典例2】 下列事实不能作为实验判断依 据的是 ( ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性 强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠 投入CuSO4 溶液中,不能置换出铜, 判断钠与铁的金属性强弱 C.酸性:H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的 非金属性强弱 D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断 溴与碘的非金属性强弱 【解析】 A项符合金属与水反应判断金 属性强弱的依据;因Na的金属性太强, 与溶液反应时会先与H2O反应,故B项 不能作为判断依据;C项中根据H2CO3、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·04· 高一化学 H2SO4都是最高价含氧酸,由它们的酸 性强弱可以推知硫的非金属性比碳强;D 项所述符合,根据非金属单质与H2 反应 难易程度判断非金属性强弱的依据。 【答案】 B 【典例3】 X、Y、Z均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z的最低价离子分别 为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子 层结构。下列说法正确的是 ( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z 【解析】 根据题意可确定X、Y、Z在周 期表中的相对位置为 , 可以确定X为S,Y为Na,Z为F。原子最 外层电子数:F>S>Na(Z>X>Y),A错 误;单质沸点:Na>S>F2(Y>X>Z),B 错误;离子半径:S2->F->Na+(X2-> Z->Y+),C错误;原子序数:S>Na> F(X>Y>Z),D正确。 【答案】 D [借题发挥] X、Y、Z的原子半径大小顺序如何? 与相 应的离子半径大小相同吗? 【题后反思】 “三看”法比较简单粒子的 半径大小 (1)“一看”电子层数:当最外层电子数相 同时,电子层数越多,半径越大。 (2)“二看”核电荷数:当电子层数相同 时,核电荷数越大,半径越小。 (3)“三看”核外电子数:当电子层数和核 电荷数均相同时,核外电子数越多,半径 越大。 1.元素的以下性质,随着原子序数递增不 呈现周期性变化的是 ( ) A.化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量 2.已知下列原子的半径: 原子 N S O Si 半径r/10-10m0.751.020.741.17 根据以上数据,磷原子的半径可能是 ( ) A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 3.比较下列各组粒子半径,正确的是 ( ) ①Cl<Cl-<Br- ②F-<Mg2+<Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<Br- A.①和③ B.只有② C.只有③ D.①和④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·14· 假期作业 4.下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属 N的活泼性强的是 ( ) A.M原子的最外层电子数比N原子的 最外层电子数少 B.常温时,M 能从水中置换出氢,而N 不能 C.1molM从酸中置换H+生成的H2比 1molN从酸中置换H+生成的H2多 D.M的氧化物对应水化物的碱性比N 的氧化物对应水化物的碱性强 5.甲、乙两种非金属元素:①甲的单质比乙 的单质容易与H2化合;②甲的单质能与 乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高 价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高 价氧化物对应水化物的酸性强;④与某 金属反应时,甲原子得电子数目比乙的 多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说 明甲比乙的非金属性强的是 ( ) A.①②④ B.②③⑤ C.①②③ D.①②③④ 6.科学家已正式将原子序数为114的元素 命名为 ,下面关于它的原子结构和性 质预测不正确的是 ( ) A.该元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+4 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比第115号元素的原子 半径小 7.根据元素所在元素周期表的位置,判断下 列元素都能作为半导体材料的是 ( ) A.Si、K B.C、Si C.Si、Ge D.As、Se 8.在元素周期表中位于金属元素和非金属 元素交界处最容易找到的材料是 ( ) A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.半导体材料 9.元素周期表是学习和研究化学的重要工 具。短周期元素甲~戊在元素周期表中 的位置如图所示,下列判断正确的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径:甲>丁 B.原子核外电子层数:乙<丁 C.原子核外最外层电子数:丙>丁>戊 D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸 性:丁>戊 10.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期 的元素分别是 Be(铍)、Mg(镁)、Ca (钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA 族元素预言可能正确的是 ( ) ①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出 H2 ②常温下,单质钡能与水剧烈反应 放出H2 ③Be(OH)2易溶于水 ④Ba (OH)2易溶于水 ⑤SrCO3易溶于水 A.①②③ B.③⑤ C.②④ D.①②③④⑤ 11.下列粒子半径之比小于1的是 ( ) A.r (H) r(H-) B. r(Fe) r(Fe2+) C.r (O2-) r(Al3+) D. r(K) r(Mg) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·24· 高一化学 12.现有部分短周期元素的性质或原子结 构如下表。 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电 子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分 子,其氢化物水溶 液 呈 碱性 Z 元素最高正价是+7价 (1)元素X的一种同位素可测定文物年 代,这种同位素的符号是 。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH+4,0.5mol该粒子中所含电子数为 。 (3)元素Z在周期表中的位置是 ,元素Z与元素T相比,非金 属性较强的是 (用元素符号表 示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下Z的单质和 T的单质状态 不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下,Z和T的单质都能与氢 氧化钠溶液反应 (4)探寻物质性质的差异性是学习化学 的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素 的最高价氧化物对应的水化物中化学 性质明显不同于其他三种的是 ,理由是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(十) 化学键 一、离子键 1.NaCl的形成过程 (1)反应方程式:2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl。 (2)实验 2.离子键 (1)定义: 之间的相互 作用。 (2)成键微粒: 。 (3)成键元素:一般是 元素和 元素。 3.离子化合物 (1)定义:由 构成的化合物。 (2)表示方法: ①电子式:在元素符号周围用“·”或 “×”来表示原子的 (价电子) 的式子。 ②用电子式表示离子化合物的形成 过程: 二、共价键 1.共价键 (1)定义:原子间通过 所形成 的相互作用。 如用电子式表示Cl2的形成过程 ︰Cl ‥ ‥ ·+×Cl ×× ×× × × →︰Cl ‥ ‥ × ·Cl ×× ×× × × 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·34·