假期作业(八)原子结构与元素周期表-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

高一化学 (2)电子工业需要用30%的FeCl3 溶液 腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路 板。检验反应后的溶液中存在Fe3+的 试剂是 。 (3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新 获得FeCl3 溶液。下列试剂中,需要用 到的一组是 。 ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水 A.①②④⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥ 12.如图所示装置,可用来制取和观察Fe (OH)2 在空气中被氧化的颜色变化。 实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫 酸,其他试剂任选。 填写下列空白: (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A 中应预先加入的试剂是 ,A中 反应的离子方程式是 。 (2)实验开始时应先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程: 。 (4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部 分空气,此时B中发生反应的化学方程 式为 。 (5)下图中 能较长时间看到Fe (OH)2白色沉淀。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(八) 原子结构与元素周期表 一、原子结构 1.原子的构成 原 子 原子核 (相对质量为1,带1个 单位正电荷) (相对质量为1,不带电) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 (带1个单位 ) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 2.质量数 (1)质量数 质子和中子的相对质量都近似为1,忽略 电子的质量,将原子核内所有 的相对质量取近似整数值相加所得的数 值即为质量数,用符号A表示。 (2)质量数(A)= + (质量关系)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·33· 假期作业 3.核外电子排布 (1)电子层 ①概念:在含有多个电子的原子里,电子 分别在能量不同的区域内运动。我们把 不同的区域简化为不连续的壳层,也称 作电子层。 ②不同电子层的表示及能量关系 各电子 层由内 到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 能量高低 (2)电子分层排布 ①能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电 子层里,然后再由里往外排布在能量逐 步升高的电子层里,即按K→L→M→N ……顺序排列。 ②电子层最多容纳的电子数 第n层最多容纳 个电子。如K、 L、M、N层最多容纳电子数分别为 ;最外层电子数目最多不能超 过 个(K层为最外层时不能超过2 个);次外层最多能容纳的电子数不超过 个。 二、元素周期表 1.原子序数 (1)含义:按照元素在 中的顺序 给元素编号。 (2)原子序数与原子结构之间的关系: 原子序数= = = 。 2.现行元素周期表的排列原则 横行 相同的元素,按 递增的顺序从左到右排列 纵行 相同的元素,按 递增的顺序自上而下排列 3.元素周期表的结构 (1)周期 ①数目:现行的元素周期表有 个横 行,即 个周期。 ②特点:同一周期中,元素的 相 同,且等于周期序数。 ③分类: 周期 短周期 第 周期 长周期 第 周期 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 (2)族 ①数目:元素周期表中有 个纵行, 个族。 ②特点:同一主族中元素的 相同,且等于其主族序数。 ③分类: ④常见族的元素的特别名称 第ⅠA族(除氢): 元素;第ⅦA 族: 元素;0族: 元素。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·43· 高一化学 三、核素 1.核素 (1)定义:具有一定数目 和一定 数目 的一种原子。 (2)实例———氢的三种核素 原子符号(AZX) 原子名称 氢元素的原子核 质子数 中子数 1 1H 氕 2 1H或D 氘 3 1H或T 氚 2.同位素 (1)含义———两同两不同 ①两同: 相同、元素相同; ②两不同: 不同、原子不同。 (2)特点 ①位置:在周期表里占据 位置。 ②结构: 相同, 不同。 ③性质:化学性质几乎 ,物理性 质略有差异。 ④存在:天然存在的同位素,相互之间保 持一定的比率。 (3)用途 在考古工作中用于测定文物的年 代,23592U用于制造原子弹、核能发电;21H、31H 用于制造 等。 四、原子结构与元素的性质 1.碱金属元素 (1)碱金属元素的原子结构及其特点 碱金属元素包括: (写 元素符号)。 原子结构特点如下: ①相似性:最外层电子数都是 。 ②递变性:Li→Cs,核电荷数 , 电子层数 ,原子半径 。 (2)碱金属单质的物理性质 (3)碱金属单质的化学性质 ①结构相似,化学性质相似。 例如,都能与氧气以及水反应 ②结构不同,化学性质有差异。 例如,与氧气反应的产物不同(写出化学 式): 锂只生成普通的氧化物( );金属钠 与氧气反应生成普通的氧化物( ) 和过氧化物( )。 ③结构有变化规律,化学性质也有变化 规律。 例如,钠和钾与水反应的剧烈程度:钾强 于钠,碱金属单质从锂到铯 逐 渐增强。 2.卤族元素 (1)卤族元素的组成及原子结构 元素名称 氟、氯、溴、碘 相同点 ①卤族元素位于周期表第 族; ②最外层上都有 个电子 递变性 从F→I核电荷数依次增大, 电子层数依次增多,原子半 径依次 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·53· 假期作业 (2)卤族元素单质的物理性质 (3)化学性质 与H2反应的化学方程式为: H2+F2 􀪅􀪅2HF,H2+Cl2 光照或点燃 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2HCl等; 与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2; 气态氢化物的稳定性:HF> > >HI。 (4)卤素单质之间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 静置后,液体分层, 上层接近无色,下 层呈 色 静置后,液体分层, 上层接近无色,下 层呈 色 静置后,液体分层, 上层接近无色,下 层呈 色 Br2+2KI􀪅􀪅 2KBr+I2 结论:按Cl2、Br2、I2顺序氧化性逐渐 ,相应离子的还原性逐渐 。 3.周期表中同主族中元素的相似性与递 变性 在周期表中,同主族元素从上到下,电子 层数增多,原子半径逐渐 ,失电 子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,所以金属性逐渐 ,非 金属性逐渐 。 【典例1】 下列说法中正确的是 ( ) A.在多电子的原子里,能量高的电子通 常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层 上,例如只有M层排满后才排N层 C.某原子 M层电子数为L层电子数的 4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 【解析】 在多电子的原子里,能量高的 电子通常在离核远的区域内运动,A项 错误;原子核外电子通常先排在能量低 的电子层上,但不完全遵循先排满内电 子层,再排外电子层的规律,如钾原子的 N层上有1个电子,若该电子排在 M层 上,则M层变为最外层,且有9个电子, 不符合最外层电子数不超过8的规律, B项错误;当M层上排有电子时,L层上 一定排满了8个电子,而 M层最多只能 容纳18个电子,C项错误;O2-的结构示 意图是○+82 ◝ ◞ 8 ◝ ◞ ,D项正确。 【答案】 D 【典例2】 下列各图若为元素周期表的一 部分(表中数字代表原子序数),其中合 理的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·63· 高一化学 【解析】 本题要求熟记周期表的结构, 知道1~18号元素在周期表中的具体位 置。解题时可根据稀有气体2号、10号 元素应在周期表的最右端和3号元素应 在周期表的最左端判断A、B、C错误。 【答案】 D 【典例3】 下列说法错误的是 ( ) A.11H、21H、H+和H2 是氢元素的四种不 同粒子 B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异 形体 C.11H和21H是不同的核素 D.12C和14C互为同位素,物理性质不同, 但化学性质几乎完全相同 【解析】 元素的存在形式有游离态和化 合态两种,A项中的四种粒子是氢元素 的四种不同粒子,11H和21H是质子数均 为1,中子数不等的不同的氢原子,它们 是不同的核素;12C和14C由于其质子数均 为6,而中子数分别为6和8,故它们互为 同位素,同理,4020Ca和4220Ca互为同位素其 物理性质不同但化学性质几乎完全相 同;金刚石与石墨是由碳元素组成的不 同的单质,它们互为同素异形体。 【答案】 B 【典例4】 下列有关碱金属元素的叙述正 确的是 ( ) A.碱金属单质均为银白色,密度均小 于水 B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高 C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 D.碱金属元素形成的阳离子,从Li+到 Cs+氧化性依次增强 【解析】 碱金属单质中除了Rb、Cs,其 他的密度均小于水,Cs略带金属光泽,其 他的都是银白色的,A错误;碱金属单质 从Li到Cs,熔点依次降低,还原性依次 增强,形成的阳离子的氧化性依次降低, 对应的氢氧化物碱性依次增强,C正确, B、D错误。 【答案】 C 【典例5】 卤素在自然界都以典型的盐类 存在,是成盐元素。下列说法中正确的 是 ( ) A.若用X表示卤素,则卤素单质与水反 应均可以表示为X2+H2O􀪅􀪅HXO +HX B.卤素的氢化物的水溶液的酸性从HF 到HI逐渐增强 C.氢化物的还原性从 HF到 HI逐渐 减弱 D.淀粉能使KI溶液变蓝色 【解析】 卤素单质中,F2 与水反应生成 氢氟酸和氧气,不是生成次卤酸和氢卤 酸,A错误;卤素的氢化物的水溶液的酸 性从HF到 HI逐渐增强,B正确;氢化 物的还原性从HF到HI逐渐增强,C错 误;I2遇淀粉变蓝色,而不是I-遇淀粉变 蓝色,D错误。 【答案】 B 1.在化学变化过程中,原子中的下列粒子 数可能发生改变的是 ( ) A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·73· 假期作业 2.下列原子(离子)的结构示意图正确的是 ( ) ①磷原子 ②碳原子 ③钠原子 ④氧离子 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3.核电荷数小于18的某元素X,其原子核 外电子层数为a,最外层电子数为2a+1。 下列有关元素X的说法中,不正确的是 ( ) A.元素X的原子核内质子数可能为2a2 -1 B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能 作还原剂 C.元素X形成的简单离子,各电子层的 电子数均达到2n2 个(n表示电子层 数) D.由元素X形成的某些化合物,可能具 有杀菌消毒的作用 4.下列说法正确的是 ( ) A.元素周期表中元素排序的依据是原子 的核电荷数 B.元素周期表有十六个纵列,也就是十 六个族 C.原子的最外层电子数相同的元素,一 定属于同一族 D.电子层数相同的粒子,对应元素一定 属于同一周期 5.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如 图所示。已知B、C两元素的原子序数之 和是A元素的4倍,则A、B、C是 ( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 6.已知R2+核外有a个电子,核内有b个中 子。下列能正确表示R的原子符号的是 ( ) A.baR B.a+b-2 a-2R C.a+b+2 a+2R D.a+ba-2R 7.(素养题)近20年来,稳定同位素分析法 在植物生理学、生态学和环境科学研究中 获得广泛应用。如在陆地生态系统研究 中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分 析指示物。下列说法中正确的是 ( ) A.34S原子核内的中子数为16 B.16O转换成18O不是化学变化 C.2H+的酸性比1H+的酸性更强 D.13C和15N的质子数相差2 8.下列有关碱金属元素的叙述正确的是 ( ) A.碱金属单质均为银白色,密度均小 于水 B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高 C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 D.碱金属元素形成的阳离子,从Li+到 Cs+氧化性依次增强 9.下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确, 但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的 是 ( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 金属钠和钾都容易 用小刀切开 钠 和 钾 的 硬 度 都 较小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·83· 高一化学 续表 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ B 金属钠和钾都可用 煤油密封保存 钠和钾都不与煤油 反应,且比煤油的 密度大 C 金属钠和钾分别在 空气中燃烧,钾的反 应相对较快 钾 的 金 属 性 比 钠 的强 D 金属钠和钾分别与 水反应,钾的反应相 对较快 钾的密度比钠的小 10.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误 的是 ( ) A.HF、HCl、HBr、HI还原性逐渐增强 B.单质F2、Cl2、Br2、I2 中,与氢气化合 最容易的是F2 C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的 是HF D.单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2的沸点最高 11.(1)卤素氢化物中最不稳定的是 (写化学式)。 (2)下列两个元素族,单质熔、沸点随原 子序数递增而升高的是 (填 序号)。 A.碱金属 B.卤素 (3)下列反应中,更剧烈的是 (填序号)。 A.钠与水反应 B.钾与水反应 (4)取下列溶液分装两试管,再分别依 次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力 振荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的 是 (填序号)。 A.溴化钠溶液 B.碘化钾溶液 12.A、B、C、D为短周期元 素,在周期表中所处的 位置如图所示,A、C两 元素的原子核外电子数之和等于B元 素原子的质子数。 (1)写出A元素的名称: 。 (2)B位于周期表中第 周期 族。 (3)C的原子结构示意图为 。 (4)D的单质与水反应的化学方程式为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(九) 元素周期律及其应用 一、元素性质的周期性变化规律 1.原子核外电子排布变化 结论:随着原子序数的递增,元素原子的 最外层电子数呈现 的变化 2.元素原子半径的变化 结论:随着原子序数的递增,元素原子半 径呈 变化 3.元素主要化合价的变化 结论:随着原子序数的递增,元素的最高 正价呈现+1→+7、最低负价呈现-4→ -1的周期性变化。 4.同周期元素性质的递变规律(以第三周 期为例) (1)钠、镁与水的反应:钠比镁活泼,金属 性:Na>Mg。 (2)Al(OH)3的制备与性质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·93· 假期作业 C中得失电子、电荷均不守恒,应为:2Fe2++Cl2􀪅􀪅 2Fe3++2Cl。 5.C 必须防止Fe(OH)2 被氧化,可以用油封(如苯 等),同时在配制碱和Fe2+溶液时,也不能用含有氧 气的蒸馏水。 6.B NaOH溶液与上述五种溶液混合时,其中NaCl无 明显现象,FeCl2中出白色絮状沉淀,迅速变为灰绿 色,最后变为红褐色沉淀;而FeCl3中只出现红褐色沉 淀;在 MgCl2中只出现白色沉淀,而AlCl3中先出现 白色沉淀,继续加NaOH溶液后沉淀消失。 7.B n(Fe)= 1.12g56g/mol=0.02mol ,n(FeCl3)=0.025L ×2mol/L=0.05mol,发生反应2Fe3++Fe􀪅􀪅 3Fe2+,剩余n(Fe3+)=0.01mol。 8.B 在实验过程中发生如下反应:Fe2++2OH-􀪅􀪅 Fe(OH)2↓,加 热、灼 烧 时 又 会 发 生 下 列 变 化: Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3,根据反应前后铁元素 守恒从而可得所得固体的质量为1.6g。 9.A 由反应方程式:2Al+6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O􀪅􀪅2NaAlO2+3H2↑,可知生 成相同体积氢气时,消耗 HCl、NaOH物质的量之比 为3∶1。 10.A 要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,所加试 剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应,反应完全 后过滤即可。氨水与Al2O3不反应,稀盐酸、稀醋酸 均能与MgO反应,只有KOH溶液能与Al2O3反应 而与MgO不反应,故选A项。 11.解析:(1)向沸水中滴加FeCl3溶液,继续煮沸至显红 褐色时得到Fe(OH)3胶体。(2)检验Fe3+最好使 用KSCN溶液或NaOH溶液。(3)中,因腐蚀后的废 液中含有Fe2+、Cu2+,回收步骤依次是:加足量铁粉 →加过量浓盐 答案:(1)1~100nm (2)KSCN溶液(或NaOH溶液) (3)A 12.解析:本题实验的原理是利用Fe和稀 H2SO4产生 H2,先排净装置中的空气,确定排净空气后再夹紧止 水夹,通过 H2 产生的压强将FeSO4 溶液压入到 NaOH溶液中,从而产生Fe(OH)2沉淀,且在H2的 氛围中Fe(OH)2不易被氧化,所以可保存较长时间。 (5)图中①②④三个实验均能保证生成的Fe(OH)2 与空气隔离,均可较长时间看到Fe(OH)2 白色 沉淀。 答案:(1)铁屑 Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑ (2)打开 (3)关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入B中进行反应 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2􀪅􀪅4Fe(OH)3 (5)①②④ 假期作业(八) 原子结构与元素周期表 基础再现 一、1.质子 中子 核外电子 负电荷 2.(1)质子和中子 (2)质子数(Z) 中子数(N) 3.(1)②由近到远 由低到高 (2)②2n2 2、8、18、32 8 18 二、1.(1)周期表 (2)核电荷数 质子数 核外电子数 2.电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数 3.(1)①7 7 ②电子层数 ③一、二、三 四、五、六、 七 (2)①18 16 ②最外层电子数 ③七 A ⅥA 七 B ⅢB 一 8、9、10 一 18 8 2 ④碱金属 卤族 稀有气体 三、1.(1)质子 中子 (2)1 0 1 1 1 2 2.(1)①质子数 ②中子数 (2)①同一 ②质子数 中子数 ③完全相同 (3)146C 氢弹 四、1.(1)Li、Na、K、Rb、Cs、Fr ①1 ②增大 增多 增大 (2)银白色 较小 增大 降低 (3)②Li2O Na2O Na2O2 ③金属性 2.(1)VⅡA 7 增大 (3)HCl HBr (4)橙红 Cl2+2KBr􀪅􀪅2KCl+Br2 紫红 Cl2+2KI􀪅􀪅 2KCl+I2 紫红 减弱 增强 3.增大 增强 减弱 增强 减弱 学以致用 1.D 化学反应中原子的种类不变,质子数、中子数、质 量数不变,电子数可能改变。 2.D 依据核外电子排布的一般规律可知,②违反每个 电子层最多只能容纳2n2个电子,③违反最外层电子 数不能超过8个,D项符合题意。 3.C 核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数 为a,最外层电子数为2a+1,当a=1时,最外层电子 数为3,不符合题意;a=2时,最外层电子数为5,质子 数为7,符合题意;a=3时,最外层电子数为7,质子数 为17,符合题意,则X可能为N或Cl。a=2时,质子 数为2×22-1=7,a=3时,质子数为2×32-1=17, A项正确;N2和Cl2中N和Cl的化合价为0,处于中 间价态,既可升高又可降低,故N2和Cl2既能作氧化 剂又能作还原剂,B项正确;若X为Cl,则Cl-的最外 层电子数为8,不是2×32,C项错误;Cl形成的化合 物HClO可用于杀菌消毒,D项正确。 4.A 元素周期表中有18个纵列,16个族,第Ⅷ族占三 个纵列;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同 一族;Ne和Na+的电子层数都是2,但不属于同一 周期。 5.C 短周期元素A、B、C,设A的原子序数为m,则B、 C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知 (m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,故选C。 6.C R2+核外有a个电子,因此R原子核外有a+2个 电子,R原子的核外电子数、质子数、核电荷数均为 a+2,其质量数为中子数与质子数之和,即a+2+b。 7.B 由“质子数+中子数=质量数”可知,34S的中子数 为34-16=18,A项错误;原子是化学变化中的最小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·89· 高一化学 粒子,则16O转换成18O不是化学变化,B项正确;互 为同位素的原子化学性质几乎相同,故2H+的酸性与 1H+的酸性相同,C项错误;13C和15N的质子数分别 是6、7,相差1,D项错误。 8.C 碱金属单质中除了Rb、Cs,其他的密度均小于水, Cs略带金属光泽,其他的都是银白色的,A错误;碱金 属单质从Li到Cs,熔点依次降低,还原性依次增强, 形成的阳离子的氧化性依次降低,对应的氢氧化物碱 性依次增强,C正确,B、D错误。 9.D 金属钠和钾分别与水反应,钾反应相对较快的原 因是钾的金属性比钠的强,或者说钾原子比钠原子更 易失去电子。 10.C 11.解析:卤素中碘元素的非金属性最弱,氢化物最不稳 定的是HI;碱金属元素单质熔、沸点随原子序数递 增而降低,卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升 高;钾比钠活泼,与水反应更剧烈;氯水与NaBr、KI 溶液分别生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别 为橙色、紫红色。 答案:(1)HI (2)B (3)B (4)B 12.解析:令B的原子序数为x+8,则A的原子序数为 x-1,C的原子序数为x+1,则x-1+x+1=x+8, x=8,故A为N,B为S,C为F,D为Cl。 答案:(1)氮 (2)三 ⅥA (3)○+92◝◞7 ◝ ◞ (4)Cl2+H2O􀪅􀪅HCl+HClO 假期作业(九) 元素周期律及其应用 基础再现 一、1.周期性 2.周期性 4.(5)减弱 增强 二、1.金属 非金属 2.最外层电子数 8电子 8 三、1.原子结构 性质 2.原子结构 3.原子结构和性质 4.(1)金属与非金属的分界处 (2)过渡元素 (3)右 上角 [借题发挥] Y>X>Z,不相同。 学以致用 1.D 由元素周期律的内容知,元素的化合价、原子半径 及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期 性变化,而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大 的变化趋势,绝不会出现周期性的变化。 2.A 根据元素周期律可知,磷原子的半径应在Si和S 之间。 3.A ①阴离子半径大于同元素的原子半径,所以Cl- >Cl,电子层数Br->Cl-,所以①正确;②电子层结 构相同的粒子,核电荷数大的半径小,②不正确;③阳 离子半径小于同元素的原子半径,③正确;④中应为 Se2->Br->S2-,④不正确。 4.B 最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多 少与金属元素的金属性的强弱无关,A、C两项错误; 金属的活泼性越强,越易与水反应,常温时,M能从水 中置换出氢,而N不能,说明金属的活泼性M比N活 泼,B项正确;由元素的最高价氧化物的水化物的碱性 强弱来判断金属性的强弱,而不是氧化物对应水化 物,D项错误。 5.C 得失电子数目多少与单质熔、沸点高低和非金属 性无直接关系。 6.D 根据114号元素的原子序数,可推知该元素在周 期表中位于第七周期第ⅣA族,其与碳是同一主族元 素,该元素最外层电子数为4,其有+2价、+4价, A、B项正确;114号元素与铅为同一主族元素,根据同 主族元素从上到下金属性逐渐增强,可知该元素的金 属性比铅强,C项正确;114号元素与115号元素位于 同一周期,根据同周期元素原子半径逐渐减小可知, 114号原子半径大于115号原子半径,D项不正确。 7.C 在元素周期表中,在金属与非金属的分界处可以 找到半导体材料,如Si、Ge可用作半导体材料。 8.D 9.B 短周期的五种元素分别位于第二、第三周期,具体 元素无法确定。根据元素周期律可知原子半径:甲< 丁,A项错误;原子核外电子层数:乙<丁,B项正确; 原子核外最外层电子数;丙>戊>丁,C项错误;元素 的最高价氧化物对应水化物的酸性:丁<戊,D项 错误。 10.C 同主族从上到下,金属性逐渐增强,与水反应越 来越剧烈,即常温下,单质钡能与水剧烈反应放出 H2,①错误,②正确;Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2 微溶 于 水,推 出 Be(OH)2 难 溶 于 水,③错 误; Ba(OH)2是易溶于水的强碱,④正确;根据 MgCO3、 CaCO3、BaCO3 难溶于水,因此SrCO3 难溶于水, ⑤错误。 11.A A、B项,电子数越多的同元素粒子半径越大; C项,电子数相同的不同离子,核电荷数越大,离子 半径越小;D项,r(K)>r(Na)>r(Mg)。 12.解析:由题意知,T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。 (1)碳元素的一种核素146C可测定文物年代。 (2)NH+4 是10e- 粒子,0.5molNH+4 含有电子 0.5mol×10NA=5NA。 (3)Cl位于第三周期第ⅦA族,元素Cl与S相比,非 金属性较强的是Cl,可用氢化物的稳定性、非金属元 素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单 质的置换反应等来判断。 (4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化 物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中只有 H2CO3是弱酸,其余均为强酸。 答案:(1)146C (2)5NA (3)第三周期第ⅦA族 Cl b (4)H2CO3 H2CO3为弱酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·99·