假期作业(七)铁 金属材料-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

高一化学 假期作业(七) 铁 金属材料 一、铁和水蒸气的反应 方法一 方法二 实验 装置 操作 及现 象 用小试管收集一试管 气体,点燃,听到轻微 的“噗”声,证明生成了 用火柴点燃肥皂液, 听到 声,证 明生成了 实验 结论 在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2,反应方 程式为:3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2 二、铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的存在:铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ,居第四位,主要 以 的形式存在。 2.铁的氧化物 (1)组成与物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 磁性氧化铁 颜色和 状态 色粉末 色粉末 色晶体 铁的价态 +2、+3 水溶性 不溶 不溶 不溶 (2)化学性质 ①稳定性:Fe2O3、Fe3O4 较稳定;FeO不 稳定,受热被氧化为 。 ②与酸反应:FeO、Fe2O3 是 氧 化物,与盐酸反应的离子方程式为 FeO:FeO+2H+􀪅􀪅Fe2++H2O; Fe2O3:Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O。 (3)用途:Fe2O3常用作红色油漆和涂料, 赤铁矿主要成分是 ,是炼铁 原料。 3.铁的氢氧化物 (1)物理性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 固体 固体 溶解性 溶于水 (2)化学性质 ①稳定性:Fe(OH)2 在空气中易转化为 。 化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O 􀪅􀪅4Fe(OH)3; 反应现象:白色沉淀迅速变为 色,最终变为 色。 Fe(OH)3 受热易发生分解,化学方程 式是 2Fe(OH)3 △ 􀪅􀪅Fe2O3+3H2O。 ②与盐酸反应(写离子方程式): Fe(OH)2:Fe(OH)2+2H+ 􀪅􀪅Fe2+ +2H2O。 Fe(OH)3:Fe(OH)3+3H+ 􀪅􀪅Fe3+ +3H2O。 (3)制备(写离子方程式) ①可溶性亚铁盐与NaOH溶液反应: Fe2++2OH-􀪅􀪅Fe(OH)2↓。 ②可溶性铁盐与NaOH溶液反应: Fe3++3OH-􀪅􀪅Fe(OH)3↓。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·92· 假期作业 三、常见合金的重要应用 1.合金 (1)定义:由两种或两种以上的 (或 )熔合而成的具有 特性的物质。 (2)性质 ①硬度:合金的硬度及机械加工性能一 般 各成分金属; ②熔点:合金的熔点一般 各成 分金属。 2.常见的合金: (1)铁合金 (2)铝和铝合金 ①铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 铝与盐酸反应 铝与氢氧化 钠溶液反应 实验 操作 实验 现象 铝片 ,有无色气泡冒出,将点 燃的木条放在试管口有 化学 方程式 2Al+6HCl􀪅􀪅 2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H2O􀪅􀪅2NaAlO2 +3H2↑ 离子 方程式 2Al+6H+ 􀪅􀪅 2Al3++3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O 􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑ 结论 铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液 反应,都产生 ②Al2O3两性氧化物的表现(写出下列离 子方程式) Al2O3 与盐酸:Al2O3+6H+􀪅􀪅2Al3+ +3H2O。 Al2O3与NaOH溶液:Al2O3+2OH-􀪅􀪅 2AlO-2+H2O。 (3)新型合金 【典例1】 如图铁与水反应的实验中,下列 做法不正确的是 ( ) A.试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B.将试管底部的湿棉花移到试管口部 C.用铁丝网罩住酒精灯火焰 D.点燃肥皂泡验证氢气的生成 【解析】 细铁丝可以增加铁与水蒸气的 接触面积,A项正确;湿棉花是为了提供 水蒸气,在试管底部温度高容易产生水 蒸气,若将其移至试管口,不能提供反应 所需的水蒸气,B项错误;铁丝网罩住酒 精灯火焰,可以起到防风作用,有利于集 中加热,C项正确;肥皂泡在该实验中可 以起到“收集氢气”的作用,D项正确。 【答案】 B 【典例2】 下列物质反应后一定有+3价 铁生成的是 ( ) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.只有① B.①③ C.①②③ D.全部 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·03· 高一化学 【解析】 ①中的Cl2氧化性强,它能将铁 氧化为+3价,由于不是在溶液中反应, 因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中 Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在 溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中 首先发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与 盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反 应物间相对量的关系,若铁是足量的,则 能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 【答案】 B 【典例3】 下列离子的检验方法合理的是 ( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色, 说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红 褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色 沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色, 说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+ 【解析】 Fe3+ 与SCN- 生 成 红 色 Fe (SCN)3,该现象可以证明存在Fe3+,但 无法确定Fe2+的存在,A项错误;通入 Cl2 后存在Fe3+,原溶液可能存在Fe2+ 或Fe3+或Fe2+、Fe3+,B项错误;Fe(OH)3 是中学应掌握的唯一红褐色沉淀,C项正 确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3 时 会掩盖其他白色沉淀的观察,所以当含 Fe2+的溶液中含有其他能与碱生成白色 沉淀的离子时,也同样出现上述现象,D 项错误。 【答案】 C 【典例4】 下列有关合金的说法中,正确的 是 ( ) ①不锈钢抗腐蚀性较好 ②钛合金可用于飞机、火箭的制造 ③司母戊鼎是铁合金 ④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起 贫血 ⑤青铜、不锈钢都是合金 ⑥形成合金时金属与金属之间发生了化 学反应 A.①②④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥ 【解析】 司母戊鼎是青铜合金;形成合 金时为物理熔合,不发生化学反应。 【答案】 A 1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的 是 ( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和H2 C.除去FeCl2 溶液中的FeCl3 杂质可以 向溶液中加过量铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 2.下列关于合金的叙述中正确的是 ( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜 合金 C.合金在任何情况下都比单一金属性能 优良 D.商代的司母戊鼎是用纯铜铸造而成的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·13· 假期作业 3.下列变化能发生且不∙ 属于氧化还原反应 的是 ( ) A.Fe →FeCl2 B.Na →Na2O2 C.CuSO4 →Cu D.Fe(OH)3 →Fe2O3 4.下列离子方程式正确的是 ( ) A.铁跟FeCl3 溶液反应:Fe+Fe3+􀪅􀪅 2Fe2+ B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+􀪅􀪅 2Fe3++3H2↑ C.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:Fe2+ +Cl2 􀪅􀪅Fe3++2Cl- D.Fe(OH)3 跟盐酸反应:Fe(OH)3+ 3H+􀪅􀪅Fe3++3H2O 5.下列实验方案可以得到白色纯净的Fe (OH)2的是 ( ) A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉, 过滤,在滤液中加入过量的NaOH溶液 B.用铁粉与稀硫酸充分反应,然后再加 入过量的氨水 C.在FeCl2 溶液上加一层苯,然后将滴 管插入到FeCl2 溶液液面以下,慢慢 滴加 NaOH 溶液(溶液中不能有气 泡,配制FeCl2 和NaOH溶液的蒸馏 水必须加热煮沸) D.在生成Fe(OH)3 的悬浊液中加过量 的铁粉 6.有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五 种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别 开来,这种试剂是 ( ) A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液 7.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的 FeCl3溶液中,充分发生反应后,其结果 是 ( ) A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液,不 显红色 B.溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量比为 6∶1 C.反应中氧化产物和还原产物的物质的 量比为2∶1 D.铁粉有剩余,溶液浅绿色,Cl-的浓度 基本保持不变 8.向200mL0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶 液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰 好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到 水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时 固体的质量为 ( ) A.1.44g B.1.6g C.2.82g D.4.36g 9.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液 反应,当两个反应放出的气体在相同状 况下体积相等时,反应中消耗的HCl和 NaOH物质的量之比为 ( ) A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶3 10.为了除去 MgO 中混有的少量杂质 Al2O3,可选用的试剂是 ( ) A.KOH溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.稀醋酸 11.铁是人类较早使用的金属之一。运用 铁的有关知识,回答下列各题。 (1)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形 成 该 分 散 系 的 微 粒 直 径 的 范 围 是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·23· 高一化学 (2)电子工业需要用30%的FeCl3 溶液 腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路 板。检验反应后的溶液中存在Fe3+的 试剂是 。 (3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新 获得FeCl3 溶液。下列试剂中,需要用 到的一组是 。 ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水 A.①②④⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥ 12.如图所示装置,可用来制取和观察Fe (OH)2 在空气中被氧化的颜色变化。 实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫 酸,其他试剂任选。 填写下列空白: (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A 中应预先加入的试剂是 ,A中 反应的离子方程式是 。 (2)实验开始时应先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程: 。 (4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部 分空气,此时B中发生反应的化学方程 式为 。 (5)下图中 能较长时间看到Fe (OH)2白色沉淀。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(八) 原子结构与元素周期表 一、原子结构 1.原子的构成 原 子 原子核 (相对质量为1,带1个 单位正电荷) (相对质量为1,不带电) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 (带1个单位 ) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 2.质量数 (1)质量数 质子和中子的相对质量都近似为1,忽略 电子的质量,将原子核内所有 的相对质量取近似整数值相加所得的数 值即为质量数,用符号A表示。 (2)质量数(A)= + (质量关系)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·33· 高一化学 (5)1~2cm 胶头滴管 溶液凹液面最低点与刻度 线相切 (6)上下 学以致用 1.D 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A错 误;当质量以g为单位时,1molO2的质量在数值上 等于O2分子的相对分子质量,B错误;阿伏加德罗常 数的单位是mol-1,C错误。 2.D A 项,摩 尔 是 物 质 的 量 的 单 位,错 误;B项, CH3COOK的摩尔质量为98g·mol-1,错误;C项, 2mol氧是指氧原子还是指氧分子,含义不明确,错 误;1molCH3COOK含有3molH原子,所以1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H原子。 3.A B项,摩尔质量是98g·mol-1的物质还可以是 H2SO4;C项,HCl的摩尔质量为36.5g/mol;D项, 2gH2和16gO2所含分子数分别为NA和0.5NA。 4.A 气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的 量有关,与气体的温度、压强无关,1molH2的质量为 2g是不变的,A选项不正确;B选项正确;C选项中 273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大, 气体的体积增大,C选项正确;无论是混合气体还是 纯净的气体,在标准状况下,1mol任何气体的体积都 约为22.4L,D选项正确。 5.B 因为没有说明物质的状态,A、C两项皆错误;甲烷 和一氧化碳的物质的量相等则分子数一定相等,B选 项正确;一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同,故 D选项错误。 6.B 氦气为单原子分子,含NA 个氦原子的氦气其物 质的量为1mol,在标准状况下体积约为22.4L,A错 误;由Mg~Mg2+~2e-可知,2.4gMg即0.1mol Mg与盐酸反应失去0.2mol电子,数目为0.2NA, B正确;C项所处的环境不是标准状况;D项标准状况 下水不是气体,不能利用气体摩尔体积进行计算。 7.B 结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分 析、解决问题。称量固体样品时,应将固体样品放入 托盘天平的左盘,砝码放入右盘,A错。转移溶液时, 为防止液体洒落,应用玻璃棒引流,C错。定容时,胶 头滴管不能插入容量瓶中,D错。 8.B A项错在溶剂体积为1L;C项溶液浓度大于9.2 mol·L-1;D项,未指明气体所处状况。 9.D 设物质的量浓度均为x,则三种溶液中Cl-物质 的量分别为:3x、4x、3x,故选D。 10.A 依据表格中数据进行计算对比,可知:第①份营 养液中c(K+)=0.7mol·L-1,c(Cl-)=0.3mol· L-1,c(SO2-4 )=0.3mol·L-1,c(Zn2+)=0.1mol ·L-1;第②份营养液中:c(K+)=0.7mol·L-1, c(Cl-)=0.1mol·L-1,c(SO2-4 )=0.3mol·L-1。 11.解析:(1)由公式n=mM 直接求解 。 (2)由n=mM 、n= V22.4L/mol可求得标准状况下的体 积为mM×22.4L 。 (3)根据ρ= m V ,可求得该气体在标准状况下的密度 为 M 22.4g /L。 (4)由于该气体为双原子分子,所以原子总数为mM× 2NA= 2mNA M 。 (5)由摩尔质量为 Mg/mol知一个分子的质量为 M NAg 。 答案:(1)mM (2)22.4mM (3)M22.4 (4)2mNAM (5)MNA 12.解析:(1)因为实验室中没有465mL容量瓶,故选择 500mL容量瓶。所需溶质的质量应为:m(Na2SO4) =0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g; (2)定容时俯视,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高; b项中,没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液,造 成溶质减少,浓度偏低;c项造成溶液体积偏大;d项 造成溶质偏少,均使溶液浓度偏低。 答案:(1)14.2 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴 管 (2)a、e 假期作业(七) 铁 金属材料 基础再现 一、氢气 爆鸣 氢气 二、1.氧 硅 铝 +2和+3价化合物 2.(1)铁红 黑 红棕 黑 +2 +3 (2)①Fe3O4 ②碱性 (3)Fe2O3 3.(1)白色 红褐色 难 (2)①Fe(OH)3 灰绿 红褐 三、1.(1)金属 金属与非金属 金属 (2)①大于 ②低于 2.(2)①逐渐溶解 爆鸣声 H2 学以致用 1.C 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气 高温条件下反应生成Fe3O4 和 H2,B错误;C项中 2FeCl3+Fe􀪅􀪅3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉, C正确;Fe3+与SCN-反应形成红色溶液而不是红色 沉淀,D错误。 2.B 合金是一种金属跟其他一种或几种金属(或非金 属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,A选项错 误;合金的机械加工性能一般优于单一的金属,但并 不是任何情况下都是,如纯铝的导电性能比铝合金要 强,故C选项错误;司母戊鼎是由铜合金铸造的,D选 项错误。 3.D 2Fe(OH)3􀪅􀪅Fe2O3+3H2O的过程是非氧化还 原反应。 4.D A中电荷不守恒,应为:Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+; B中违反反应事实,应为:Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·79· 假期作业 C中得失电子、电荷均不守恒,应为:2Fe2++Cl2􀪅􀪅 2Fe3++2Cl。 5.C 必须防止Fe(OH)2 被氧化,可以用油封(如苯 等),同时在配制碱和Fe2+溶液时,也不能用含有氧 气的蒸馏水。 6.B NaOH溶液与上述五种溶液混合时,其中NaCl无 明显现象,FeCl2中出白色絮状沉淀,迅速变为灰绿 色,最后变为红褐色沉淀;而FeCl3中只出现红褐色沉 淀;在 MgCl2中只出现白色沉淀,而AlCl3中先出现 白色沉淀,继续加NaOH溶液后沉淀消失。 7.B n(Fe)= 1.12g56g/mol=0.02mol ,n(FeCl3)=0.025L ×2mol/L=0.05mol,发生反应2Fe3++Fe􀪅􀪅 3Fe2+,剩余n(Fe3+)=0.01mol。 8.B 在实验过程中发生如下反应:Fe2++2OH-􀪅􀪅 Fe(OH)2↓,加 热、灼 烧 时 又 会 发 生 下 列 变 化: Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3,根据反应前后铁元素 守恒从而可得所得固体的质量为1.6g。 9.A 由反应方程式:2Al+6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O􀪅􀪅2NaAlO2+3H2↑,可知生 成相同体积氢气时,消耗 HCl、NaOH物质的量之比 为3∶1。 10.A 要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,所加试 剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应,反应完全 后过滤即可。氨水与Al2O3不反应,稀盐酸、稀醋酸 均能与MgO反应,只有KOH溶液能与Al2O3反应 而与MgO不反应,故选A项。 11.解析:(1)向沸水中滴加FeCl3溶液,继续煮沸至显红 褐色时得到Fe(OH)3胶体。(2)检验Fe3+最好使 用KSCN溶液或NaOH溶液。(3)中,因腐蚀后的废 液中含有Fe2+、Cu2+,回收步骤依次是:加足量铁粉 →加过量浓盐 答案:(1)1~100nm (2)KSCN溶液(或NaOH溶液) (3)A 12.解析:本题实验的原理是利用Fe和稀 H2SO4产生 H2,先排净装置中的空气,确定排净空气后再夹紧止 水夹,通过 H2 产生的压强将FeSO4 溶液压入到 NaOH溶液中,从而产生Fe(OH)2沉淀,且在H2的 氛围中Fe(OH)2不易被氧化,所以可保存较长时间。 (5)图中①②④三个实验均能保证生成的Fe(OH)2 与空气隔离,均可较长时间看到Fe(OH)2 白色 沉淀。 答案:(1)铁屑 Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑ (2)打开 (3)关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入B中进行反应 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2􀪅􀪅4Fe(OH)3 (5)①②④ 假期作业(八) 原子结构与元素周期表 基础再现 一、1.质子 中子 核外电子 负电荷 2.(1)质子和中子 (2)质子数(Z) 中子数(N) 3.(1)②由近到远 由低到高 (2)②2n2 2、8、18、32 8 18 二、1.(1)周期表 (2)核电荷数 质子数 核外电子数 2.电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数 3.(1)①7 7 ②电子层数 ③一、二、三 四、五、六、 七 (2)①18 16 ②最外层电子数 ③七 A ⅥA 七 B ⅢB 一 8、9、10 一 18 8 2 ④碱金属 卤族 稀有气体 三、1.(1)质子 中子 (2)1 0 1 1 1 2 2.(1)①质子数 ②中子数 (2)①同一 ②质子数 中子数 ③完全相同 (3)146C 氢弹 四、1.(1)Li、Na、K、Rb、Cs、Fr ①1 ②增大 增多 增大 (2)银白色 较小 增大 降低 (3)②Li2O Na2O Na2O2 ③金属性 2.(1)VⅡA 7 增大 (3)HCl HBr (4)橙红 Cl2+2KBr􀪅􀪅2KCl+Br2 紫红 Cl2+2KI􀪅􀪅 2KCl+I2 紫红 减弱 增强 3.增大 增强 减弱 增强 减弱 学以致用 1.D 化学反应中原子的种类不变,质子数、中子数、质 量数不变,电子数可能改变。 2.D 依据核外电子排布的一般规律可知,②违反每个 电子层最多只能容纳2n2个电子,③违反最外层电子 数不能超过8个,D项符合题意。 3.C 核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数 为a,最外层电子数为2a+1,当a=1时,最外层电子 数为3,不符合题意;a=2时,最外层电子数为5,质子 数为7,符合题意;a=3时,最外层电子数为7,质子数 为17,符合题意,则X可能为N或Cl。a=2时,质子 数为2×22-1=7,a=3时,质子数为2×32-1=17, A项正确;N2和Cl2中N和Cl的化合价为0,处于中 间价态,既可升高又可降低,故N2和Cl2既能作氧化 剂又能作还原剂,B项正确;若X为Cl,则Cl-的最外 层电子数为8,不是2×32,C项错误;Cl形成的化合 物HClO可用于杀菌消毒,D项正确。 4.A 元素周期表中有18个纵列,16个族,第Ⅷ族占三 个纵列;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同 一族;Ne和Na+的电子层数都是2,但不属于同一 周期。 5.C 短周期元素A、B、C,设A的原子序数为m,则B、 C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知 (m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,故选C。 6.C R2+核外有a个电子,因此R原子核外有a+2个 电子,R原子的核外电子数、质子数、核电荷数均为 a+2,其质量数为中子数与质子数之和,即a+2+b。 7.B 由“质子数+中子数=质量数”可知,34S的中子数 为34-16=18,A项错误;原子是化学变化中的最小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·89·