假期作业(六)物质的量-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

高一化学 (1)请分别写出A、B、D的化学式(如为 溶液请填溶质的化学式): A 、B 、D ; (2)写出下列反应的化学方程式或离子 方程式(请注明条件): A+H2O(离子方程式): ; A+NaOH(离子方程式): ; D→A(化学方程式): 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(六) 物质的量 一、物质的量的单位—摩尔 1.物质的量的概念 国际单位制中7个基本物理量之一,它 表示含有一定数目粒子的 ,符 号为 。 2.物质的量的单位———摩尔 3.阿伏加德罗常数 4.摩尔质量 (1)摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量,符 号为 ,单位是 或 g·mol-1。 (2)n、m、M 之间的关系:M=mn 。 (3)摩尔质量以 为单位时,其在 上都与该粒子的 或 相等。 二、气体摩尔体积 1.决定物质体积大小的因素 在相同条件下,固、液体的粒子直径 粒子间距,气体的粒子直径远 粒子间距。 结论: (1)在相同条件下粒子数相同的不同固 态物质或液态物质的体积 ; (2)在同温同压条件下,粒子数相同的任 何气体的体积都 。 2.阿伏加德罗定律 同温同压下,相同体积的任何气体都含 有 数目的粒子。 3.气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积定义: 的气体所占的体积。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·32· 假期作业 符号: ;单 位: 或 m3·mol-1。 影响因素气体所处的 和 。 (2)特例:标准状况下的气体摩尔体积 ———22.4L·mol-1。 一个条件 一个对象 两个数据 只限于 “1mol”“ ” 三、物质的量浓度 1.物质的量浓度 2.配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶 液为例。 (1)主要仪器: ①托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 、 、 。 ②容量瓶 ①结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨 口玻璃塞; ②标志: 、 和刻度线; ③规格: 、 、 、 等; ④用途:配制一定物质的量浓度的溶液。 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 (2)主要步骤 ①计算:配制100mL1.00mol·L-1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为 g。 ②称量:准确称量NaCl固体 g。 ③溶解:将NaCl固体放入 中, 用适量蒸馏水溶解,恢复到 。 用 搅拌,加速溶解。 (3)移液:用 引流将溶液转移至 中 (4)洗涤、振荡:将 和 洗涤2~3次,并将洗涤液都转移至容 量瓶,轻轻摇动,使溶液混合均匀。 (5)定容 将蒸馏水注入容量瓶, 至液面离容量瓶刻度 线下 。改用 滴加蒸馏 水至 。 (6)摇匀:塞好瓶塞,反复 颠倒, 使溶液混合均匀。 (7)装瓶:将配好的溶液转移到指定的容 器中,贴上标签,注明溶液名称及浓度。 【典例1】 下列说法正确的是 ( ) A.物质的量是一个基本物理量,表示物 质所含粒子的多少 B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol 电子 C.1molH2O的质量等于NA 个H2O分 子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常 数的值) D.摩尔表示物质的量的数量单位 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·42· 高一化学 【解析】 A项,“物质的量是一个基本物 理量”是对的,但物质的量不是表示物质 所含“粒子”的多少,而是表示物质所含 “一定数目粒子的集合体”的多少。B项, “1mol氢”没有指出具体微粒是什么,故 错误。C项,1molH2O中含NA 个水分 子,1molH2O的质量就等于NA 个H2O 分子质量的总和,结论正确。D项,摩尔 是物质的量的单位,不是数量单位,错误。 【答案】 C 【典例2】 设NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( ) A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2SO4 含有的原子数目为 3.5NA C.HNO3的摩尔质量是63g D.0.5NA 个氯气(Cl2)分子的物质的量 是1mol 【解 析】 32g O2 所 含 原 子 数 为: 32g 32g/mol×2×NAmol -1=2NA,A 错 误;0.5molH2SO4 含有的原子数目为 0.5mol×7×NA mol-1=3.5NA,B正 确;摩尔质量的单位是g/mol,C错误; 0.5NA 个Cl2 的物质的量为 0.5NA NA mol =0.5mol,D错误。 【答案】 B 【典例3】 下列说法正确的是 ( ) A.在标准状况下,1mol酒精的体积是 22.4L B.1mol氢气所占的体积一定是22.4L C.标准状况下,6.02×1023个水分子所占 有的体积约是22.4L D.标准状况下,28gN2与CO的混合气 体,体积为22.4L 【解析】 注意22.4L所适用的条件——— 1mol气体在标准状况下的体积,同时注 意CO和N2的摩尔质量相同。 【答案】 D 【典例4】 在两个密闭容器中,分别充有质 量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温 度和压强均相同,且甲的密度大于乙的 密度,则下列说法正确的是 ( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质 量小 【解析】 m(甲)=m(乙) ρ(甲)>ρ(乙) 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁􀪁 ⇒V(甲)< V(乙),M(甲)>M(乙)⇒n(甲)<n(乙) ⇒N(甲)<N(乙)。 【答案】 B 【典例5】 2.0gNaOH固体溶于水配成 100mL溶液,溶液中c(Na+)为 ( ) A.0.2mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.4mol·L-1 D.0.5mol·L-1 【解析】 n(NaOH)= 2.0g40g·mol-1 = 0.05mol, c(NaOH)=0.05mol0.1L =0.5mol /L。 【答案】 D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·52· 假期作业 【典例6】 实验室用密度为1.25g·mL-1, 质量 分 数 为 36.5% 的 浓 盐 酸 配 制 240mL0.1mol·L-1的盐酸,完成下列 填空: (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应 量取浓盐酸体积 mL,应选用容量 瓶的规格 mL。 (3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母 表示,每个字母只能用一次) 。 A.用30mL水洗涤 2~3次,洗 涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体 积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量 水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使 其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量 瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡、摇匀 E.改用 加水,使溶液凹液面恰 好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面 接近刻度线 处 (4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶, 其目的是 。 (5)若实验过程中出现如下情况如何 处理? ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅 出 。 【解析】 (1)c=1000×1.25×36.5%36.5 = 12.5mol/L。 (2)应选250mL容量瓶,利用稀释规律 可知 0.25L×0.1mol/L=12.5mol/L×V V=0.002L=2mL。 (4)洗涤液中含有溶质,洗涤液需移入容 量瓶。 【答案】 (1)12.5mol/L (2)2.0 250 (3)BCAFED 烧杯和玻璃棒 胶头滴 管 1~2cm (4)保证溶质完全进入容量瓶中 (5)①洗净容量瓶,重新配制 ②洗净容量瓶,重新配制 1.下列对有关知识的理解正确的是 ( ) A.物质的量是物质所含微粒的数量 B.1摩尔氧气的质量等于NA 个O2分子 的相对分子质量之和 C.阿伏加德罗常数是人们规定的数,没 有单位 D.当H2的摩尔质量以g·mol-1为单位 时,在数值上与 H2 的相对分子质量 相等 2.下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾 (CH3COOK)是效果较好的融雪剂,下 列关于1molCH3COOK叙述正确的 是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·62· 高一化学 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量 之一 B.CH3COOK的摩尔质量为98g C.1molCH3COOK含有2mol氧 D.1molCH3COOK含有3×6.02×1023 个H原子 3.下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A.SO2-4 的摩尔质量是96g·mol-1 B.摩尔质量是98g·mol-1的物质一定 是H3PO4 C.HCl的摩尔质量是36.5g D.2g氢气和16g氧气所含的分子数 相同 4.下列说法不∙ 正确的是 ( ) A.1molH2的质量只有在标准状况下才 约为2g B.在标准状况下,1mol任何气体的体积 都约为22.4L C.273℃,1.01×105Pa状况下,1mol气体 体积大于22.4L D.标准状况下,0.5molO2 和0.5mol N2组成的混合气体体积约为22.4L 5.下列叙述正确的是 ( ) A.同温同压下,相同体积的物质,其物质 的量一定相等 B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一 氧化碳所含的分子数一定相等 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的 质量小 D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气, 若物质的量相等则体积相等,但质量 不相等 6.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙 述正确的是 ( ) A.含有NA 个氦原子的氦气在标准状况 下的体积约为11.2L B.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电 子数为0.2NA C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子 数为0.5NA D.标准状况下,22.4LH2O含有的分子 数为NA 7.用固体样品配制一定物质的量浓度的 溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定 容等操作。下列图示对应的操作规范 的是 ( ) A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 8.下列说法中正确的是 ( ) A.将322gNa2SO4·10H2O溶于1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1mol·L-1 B.将1L2mol·L-1H2SO4溶液加水稀 释到2L,所得溶液的物质的量浓度为 1mol·L-1 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·72· 假期作业 C.将1L18.4mol·L-1的H2SO4 溶液 加入到1L水中,所得溶液的物质的 量浓度为9.2mol·L-1 D.将336mL HCl气体溶于水,配成 300mL溶液,所得溶液的物质的量浓 度为0.05mol·L-1 9.物质的量 浓 度 相 同 的 NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶ 2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之 比为 ( ) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3 10.两份体积相同的某植物营养液,其配方 分别如下: KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol·L-1 0.2mol·L-10.1mol·L-1 ② 0.1mol·L-1 0.3mol·L-1 — 下列对这两份营养液成分的分析中正 确的是 ( ) A.K+的物质的量相同 B.Cl-的物质的量相同 C.完全相同 D.SO2-4 的物质的量不同 11.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量 为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加 德罗常数的值为NA,则: (1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体在标准状况下的体积为 L。 (3)该气体在标准状况下的密度为 g/L。 (4)该气体所含原子总数为 个。 (5)该气体的一个分子的质量为 g。 12.实验室里要配制465mL0.2mol/L的 硫酸钠溶液。 (1)请填写下列空白: A.计算、称量、溶解:在天平上称出 g硫酸钠固体,把它放在烧杯 里,用适量的蒸馏水溶解。 B.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿 着 注入 中。 C.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒2~3次,每次洗涤液也小心转入 容量瓶中。 D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面 距刻度线1~2cm,改用 小 心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与 刻度线相切。 E.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。 F.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒 入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容 量瓶。 (2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的 是 (填字母)。 a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线 b.没有进行上述的操作步骤C c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d.进行B操作时将少量液体洒到外面 e.未冷却至室温就进行转移 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·82· 假期作业 假期作业(五) 氯及其化合物 基础再现 一、1.(1)得到 非金属 (2)化合 NaCl 3.黄绿色 气体 刺激性 有毒 2 4.(2)2HCl 苍白色 白雾 (3)HCl+HClO ③杀 菌、消毒 漂白 不褪色 不具有 褪色 HClO (4)2Ca(OH)2+2Cl2􀪅􀪅Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 2NaOH+Cl2 􀪅􀪅NaClO+NaCl+ H2O NaClO 二、1.白色沉淀 沉淀不溶 白色沉淀 沉淀不溶 白 色沉淀 沉淀溶解 2.(1)AgNO3溶液 稀HNO3 (2)白色沉淀 不溶解 学以致用 1.D 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反 应甚至爆炸,A项错误;由于氢氧化钙的溶解度比较 小,所以实验室制取氯气时,多余的氯气不用氢氧化 钙溶液吸收,而是用氢氧化钠溶液吸收,B项错误;Cl2 溶于水也会产生Cl-,所以C项错误;HCl易溶于水, 也易溶于饱和食盐水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解 度极小,D项正确。 2.D 工业上利用海水晒盐制取氯化钠,A错误;钠与水 剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气,B错误;漂白粉的有 效成分是次氯酸钙,C错误;溶液中氯离子与银离子 反应产生氯化银白色沉淀,D正确。 3.A Fe和Cl2、HCl都能反应,但是生成的产物不同, 与Cl2反应生成FeCl3,与HCl反应生成FeCl2,所以 有1molFe发生反应时,前者失去的电子数大于后者 失去的电子数。 4.B 新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者 电离出 H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因 HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故 B正确。 5.D A中可能含有CO2-3 、SO2-3 ,则不能确定是否有 Cl-;B中加盐酸,引入了Cl-。C中可能含有SO2-3 , 被HNO3氧化为SO2-4 ,Ag2SO4微溶物。 6.D MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的 进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使 MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A项错误;不仅 能证明氯水具有酸性,还可以证明氯水具有漂白性,B 项错误;铜丝在Cl2燃烧,生成棕黄色的烟,C项错误。 7.C 本题中HClO是弱电解质应写成分子形式。 8.C 在题给反应中,氯元素化合价由-1→0价,锰元 素化合价由+4→+2价,故HCl为还原剂,MnO2为 氧化剂,且每生成1molCl2,转移电子2mol,A、B项 正确;由方程式可知每消耗1molMnO2,同时消耗 4molHCl,但参加反应的HCl只有1/2被氧化,C项 错误;因浓盐酸具有挥发性,故生成的Cl2中会混有 H2O、HCl杂质,D项正确。 9.A 氯气可液化为液氯,液氯(黄绿色液体)是由氯气 分子构成的纯净物,无酸性、无漂白性;氯气溶于水得 到氯水(浅黄绿色溶液),新制的氯水是含有Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-的混合物,既有酸 性,又有漂白性。 10.B 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故A错误;氯水 中的HClO具有强氧化性,但易分解且不易保存、运 输,所以制成固态漂白粉,故B正确;氯气与烧碱反 应生成NaCl、NaClO,故C错误;使用漂白粉时与浓 盐酸发生反应生成氯气,氯气有毒,故D错误。 11.解析:(1)Cl2呈黄绿色,Cl2与少量氢氧化钠溶液反 应,消耗部分Cl2气体颜色变浅,同时平底烧瓶中气 体压强减小。 (2)Cl2与H2O反应产生HClO,HClO见光分解,产 生HCl和O2,导致氯水中氯气分子减少。使用带火 星的木条检验氧气。 答案:(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅,U形管A端 有色墨水水位上升,B端有色墨水水位下降 Cl2与 少量氢氧化钠溶液反应,导致气体颜色变浅,同时平 底烧瓶中气体压强减小 (2)氯水中含有HClO,HClO见光分解,产生HCl和 O2,由Cl2+H2O􀪅􀪅HCl+HClO知又会有一部分 氯气与水反应产生 HClO,HClO见光再分解,产生 HCl和O2,结果使氯水中氯气分子减少 将平底烧 瓶盖上玻璃片,取出正放在桌面上,移去玻璃片,将 带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口,木条复燃 12.解析:据题意可知A为氯气,则B为次氯酸,D为盐 酸,C为氯化钠,E为次氯酸钠。 答案:(1)Cl2 HClO HCl (2)Cl2+H2O􀪅􀪅H++Cl-+HClO Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O MnO2+4HCl(浓)􀪅􀪅MnCl2+2H2O+Cl2↑ 假期作业(六) 物质的量 基础再现 一、1.集合体 n 2.0.012 6.02×1023 mol 分子 原子 离子 3.粒子数 6.02×1023 NA、mol-1 NA= N n 4.(1)M g/mol (3)g·mol-1 数值 相对原子质量 相对分子质量 二、1.大于 小于 大小 距离 相等 (1)不相同 (2)相同 2.相同 3.(1)单位物质的量 Vm L·mol-1 温度 压强 (2)标准状况 气体 22.4L 三、1.单位体积 物质的量 c mol·L-1 mol/L nB V 溶液 1mol 2.(1)①玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 ②温度 容积 ③100mL 250mL 500mL 1000mL (2)①5.85 ②5.9 ③烧杯 室温 玻璃棒 (3)玻 璃棒 100mL容量瓶 (4)烧杯内壁 玻璃棒 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·69· 高一化学 (5)1~2cm 胶头滴管 溶液凹液面最低点与刻度 线相切 (6)上下 学以致用 1.D 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A错 误;当质量以g为单位时,1molO2的质量在数值上 等于O2分子的相对分子质量,B错误;阿伏加德罗常 数的单位是mol-1,C错误。 2.D A 项,摩 尔 是 物 质 的 量 的 单 位,错 误;B项, CH3COOK的摩尔质量为98g·mol-1,错误;C项, 2mol氧是指氧原子还是指氧分子,含义不明确,错 误;1molCH3COOK含有3molH原子,所以1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H原子。 3.A B项,摩尔质量是98g·mol-1的物质还可以是 H2SO4;C项,HCl的摩尔质量为36.5g/mol;D项, 2gH2和16gO2所含分子数分别为NA和0.5NA。 4.A 气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的 量有关,与气体的温度、压强无关,1molH2的质量为 2g是不变的,A选项不正确;B选项正确;C选项中 273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大, 气体的体积增大,C选项正确;无论是混合气体还是 纯净的气体,在标准状况下,1mol任何气体的体积都 约为22.4L,D选项正确。 5.B 因为没有说明物质的状态,A、C两项皆错误;甲烷 和一氧化碳的物质的量相等则分子数一定相等,B选 项正确;一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同,故 D选项错误。 6.B 氦气为单原子分子,含NA 个氦原子的氦气其物 质的量为1mol,在标准状况下体积约为22.4L,A错 误;由Mg~Mg2+~2e-可知,2.4gMg即0.1mol Mg与盐酸反应失去0.2mol电子,数目为0.2NA, B正确;C项所处的环境不是标准状况;D项标准状况 下水不是气体,不能利用气体摩尔体积进行计算。 7.B 结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分 析、解决问题。称量固体样品时,应将固体样品放入 托盘天平的左盘,砝码放入右盘,A错。转移溶液时, 为防止液体洒落,应用玻璃棒引流,C错。定容时,胶 头滴管不能插入容量瓶中,D错。 8.B A项错在溶剂体积为1L;C项溶液浓度大于9.2 mol·L-1;D项,未指明气体所处状况。 9.D 设物质的量浓度均为x,则三种溶液中Cl-物质 的量分别为:3x、4x、3x,故选D。 10.A 依据表格中数据进行计算对比,可知:第①份营 养液中c(K+)=0.7mol·L-1,c(Cl-)=0.3mol· L-1,c(SO2-4 )=0.3mol·L-1,c(Zn2+)=0.1mol ·L-1;第②份营养液中:c(K+)=0.7mol·L-1, c(Cl-)=0.1mol·L-1,c(SO2-4 )=0.3mol·L-1。 11.解析:(1)由公式n=mM 直接求解 。 (2)由n=mM 、n= V22.4L/mol可求得标准状况下的体 积为mM×22.4L 。 (3)根据ρ= m V ,可求得该气体在标准状况下的密度 为 M 22.4g /L。 (4)由于该气体为双原子分子,所以原子总数为mM× 2NA= 2mNA M 。 (5)由摩尔质量为 Mg/mol知一个分子的质量为 M NAg 。 答案:(1)mM (2)22.4mM (3)M22.4 (4)2mNAM (5)MNA 12.解析:(1)因为实验室中没有465mL容量瓶,故选择 500mL容量瓶。所需溶质的质量应为:m(Na2SO4) =0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g; (2)定容时俯视,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高; b项中,没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液,造 成溶质减少,浓度偏低;c项造成溶液体积偏大;d项 造成溶质偏少,均使溶液浓度偏低。 答案:(1)14.2 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴 管 (2)a、e 假期作业(七) 铁 金属材料 基础再现 一、氢气 爆鸣 氢气 二、1.氧 硅 铝 +2和+3价化合物 2.(1)铁红 黑 红棕 黑 +2 +3 (2)①Fe3O4 ②碱性 (3)Fe2O3 3.(1)白色 红褐色 难 (2)①Fe(OH)3 灰绿 红褐 三、1.(1)金属 金属与非金属 金属 (2)①大于 ②低于 2.(2)①逐渐溶解 爆鸣声 H2 学以致用 1.C 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气 高温条件下反应生成Fe3O4 和 H2,B错误;C项中 2FeCl3+Fe􀪅􀪅3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉, C正确;Fe3+与SCN-反应形成红色溶液而不是红色 沉淀,D错误。 2.B 合金是一种金属跟其他一种或几种金属(或非金 属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,A选项错 误;合金的机械加工性能一般优于单一的金属,但并 不是任何情况下都是,如纯铝的导电性能比铝合金要 强,故C选项错误;司母戊鼎是由铜合金铸造的,D选 项错误。 3.D 2Fe(OH)3􀪅􀪅Fe2O3+3H2O的过程是非氧化还 原反应。 4.D A中电荷不守恒,应为:Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+; B中违反反应事实,应为:Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·79·